化合價(jià)完整版教學(xué)設(shè)計(jì)

【07】熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。一種元素的原子跟一定數(shù)目的其它元素的原子相化合的性質(zhì)叫元素的化合價(jià)。換言之，元素之間相互化合時(shí)，其原子個(gè)數(shù)比都有確定的數(shù)值，元素的原子相互化合的數(shù)目，叫做這種元素的化合價(jià)。1．化合價(jià)的表示方法：在元素的正上方以m、-n表示注意：與電荷數(shù)表示法的區(qū)別Ca2，SO42—。如：，，。2．元素化合價(jià)的規(guī)律：1在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。2單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。3金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)。但在非金屬氧化物里，氧顯負(fù)價(jià)，另一非金屬元素顯正價(jià)。4許多元素具有可變化合價(jià)。5“根”的化合價(jià)一定不為零，等于“根”的正負(fù)電荷數(shù)。6金屬無(wú)負(fù)價(jià)。7有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。3．常見(jiàn)元素的化合價(jià)：1常見(jiàn)元素化合價(jià)表：K，Na，Ag1H1，-1Ca，Mg，Ba，Zn2F-1Cu1，2C-1，1，5，7Fe2，3O-2，-1A3S-2，4，6Mn2，4，6，7Si4n·—＝0，m＝n即化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)比＝化合價(jià)的反比。、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為（）A．＋B．＋2C．＋3D．＋4【解析】設(shè)A、B、C在生成物中的化合價(jià)為分別為a、b、c，金屬與產(chǎn)生氫氣的關(guān)系式為：A～a/2H2、B～b/2H2、C～c/2H2，可知VA∶VB∶VC＝a∶b∶c，結(jié)合已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC，可知b＝2c，a＝b＋c，由于主族金屬元素的化合價(jià)一般不超過(guò)4，所以可推知：a＝3，b＝2，c＝1?！敬鸢浮緼【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)金屬與鹽酸反應(yīng)所得氫氣的體積關(guān)系來(lái)考查元素化合價(jià)，在往屆高考中并不多見(jiàn)，本題并不難，只要同學(xué)們熟悉常見(jiàn)金屬如鈉、鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)的情況，就可以輕松地驗(yàn)證出正確答案。例2在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。從而可知在RO3n－中，元素R的化合價(jià)是（）A＋4B＋5C＋6D＋7【解析】離子氧化還原反應(yīng)方程式，除了要符合質(zhì)量守恒、電子得失守恒，還要符合電荷守恒，即離子反應(yīng)方程式等號(hào)左右兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等。據(jù)此：-n2×-1=-12×-1，得n=1，設(shè)元素R在RO3n－中的化合價(jià)為，則-2×3=-1，得=5。【答案】B【點(diǎn)評(píng)】“電荷守恒”有雙重涵義，一是對(duì)任一電中性的體系，如化合物、混合物、濁液等，電荷的代數(shù)和為0，即正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等。二是對(duì)指定的離子反應(yīng)方程式來(lái)說(shuō)，等號(hào)左右兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等。二者研究的對(duì)象不同，并不矛盾。例3碘和氧可以形成多種化合物，其中一種稱(chēng)為碘酸碘，在該化合物中碘元素呈＋3和＋5兩種價(jià)態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是（）A．I2O3B．I2O4C．I4O7D．I4O9【解析】鹵族元素多有變價(jià)，常見(jiàn)的有－1、＋1、＋3、＋5、＋7，能答此題的關(guān)鍵是“碘酸碘”三字，先寫(xiě)出碘酸根IO3－，此知識(shí)可由KCO3遷移而來(lái)，IO3－是－1價(jià)，則IO3－中碘的化合價(jià)為＋5，與之結(jié)合的應(yīng)是＋3價(jià)碘元素，又根據(jù)正價(jià)總數(shù)等于負(fù)價(jià)總數(shù)的原則，不難寫(xiě)出碘酸碘的化學(xué)式IIO33?！敬鸢浮緿【點(diǎn)評(píng)】要求考生不僅要會(huì)“根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)”，還要會(huì)根據(jù)化合價(jià)判斷化學(xué)式。高考關(guān)于化合價(jià)的考查不會(huì)局限于會(huì)標(biāo)常見(jiàn)元素的化合價(jià)，在復(fù)習(xí)時(shí)要注意以下兩點(diǎn)：1．化合價(jià)與化學(xué)式的聯(lián)系。如果已知化合物的化學(xué)式，則可通過(guò)上述原則標(biāo)出各元素的化合價(jià)。已知組成元素的化合價(jià)，也可通過(guò)上述原則，寫(xiě)出化學(xué)式。如：由5價(jià)磷元素與-2價(jià)氧元素組成的化合物的化學(xué)式的寫(xiě)法為:先通過(guò)計(jì)算5和2的最小公倍數(shù)為10，所以磷原子個(gè)數(shù)為=2個(gè)。氧原子的個(gè)數(shù)為=5個(gè)。習(xí)慣上將正價(jià)的元素寫(xiě)在前面。所以化學(xué)式為，相同價(jià)態(tài)該元素的硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為n。則該元素的此種化合價(jià)的數(shù)值為ABCD答案：A提示：設(shè)該元素為M，其化合價(jià)為，CH3COOM和MNO3。59＋M＝m，62＋M＝n，62－59＝3＝n－m，＝。3．A元素原子最外層電子數(shù)為3個(gè)，B元素原子最外層電子數(shù)為6個(gè)，則A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式為（）A．B2A3B．A3B2C．A2B3D．B3A2答案：Ｃ提示：A元素原子最外層電子數(shù)為3個(gè)小于4，所以易失去3個(gè)電子，形成3價(jià)；B元素原子最外層電子數(shù)為6個(gè)大于4，所以易得2個(gè)電子，形成-2價(jià)；所以A、B元素形成的化合物為A2B3。4．若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2∶3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是A．1B．3C．5D．6答案：D提示：思路一：（列舉法）在周期表中，短周期的1～18號(hào)元素能形成A2B3或A3B2型化合物的有：B2O3、B2S3、A2O3、A2S3、N2O3、Mg3N2、Mg3P2、Be3N2、Be3P2。即能形成＋3價(jià)與－2價(jià)或2與－3價(jià)的元素之間，逐一驗(yàn)證后，D選項(xiàng)正確。思路二：（規(guī)律法）在主族元素中，若原子序數(shù)是奇數(shù)則族序數(shù)是奇數(shù)，最外層電子數(shù)是奇數(shù)，化合價(jià)也為奇數(shù)；若原子序數(shù)為偶數(shù)，則族序數(shù)是偶數(shù)，最外層電子數(shù)是偶數(shù)，化合價(jià)也為偶數(shù)（除氮元素以外少數(shù)元素有多種奇偶數(shù)價(jià)較特殊）。依此規(guī)律，在短周期元素形成的A2B3或A3B2型化合物中，化合價(jià)之差是奇偶數(shù)的差，不可能是偶數(shù)，所以原子序數(shù)之差也不可能是偶數(shù)。D選項(xiàng)正確。5．某含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n－1，該含氧酸的酸酐的化學(xué)式可能是（）A．X2OB．XO2C．XO3D．X2O5答案：A、B提示：含氧酸HnXO2n－1中，化合價(jià)關(guān)系：1×nX＝（2n－1）×2X＝3n－2（n只能為1、2、3）。當(dāng)n＝1，X的化合價(jià)為1價(jià)，酸酐化學(xué)式為X2O，選項(xiàng)為A。當(dāng)n＝2時(shí)，X的化合價(jià)為4價(jià)，酸酐化學(xué)式為XO2，選項(xiàng)為B。當(dāng)n＝3時(shí)，X的化合價(jià)為7價(jià)，酸酐化學(xué)式為X2O7，無(wú)此選項(xiàng)。6．某種非金屬元素的最高價(jià)氧化物中，該元素的