《元素周期律》優(yōu)質(zhì)公開課人教版1課件

第1課時(shí)

原子核外電子的排布

元素周期律第1課時(shí)原子核外電子的排布元素周期律《元素周期律》優(yōu)質(zhì)公開課人教版1課件知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試1.元素周期表中,第三周期主族元素的名稱分別是鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯。2.元素周期表中的周期序數(shù)等于該周期元素原子的電子層數(shù),主族元素族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)。同一主族自上而下,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱。3.鎂、鋁、硫、氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為:4.什么情況下核外電子排布結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)?提示:最外層達(dá)到8電子(只有1層電子時(shí)是2電子)的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試1.元素周期表中,第三周期主族元素的知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試一、原子核外電子的排布1.電子層的劃分(1)核外電子的能量及運(yùn)動(dòng)區(qū)域。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試一、原子核外電子的排布知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試(2)電子層及其與能量的關(guān)系。2.核外電子的排布規(guī)律電子總是盡可能先從內(nèi)層排起,當(dāng)一層充滿后再填充下一層。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試(2)電子層及其與能量的關(guān)系。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試二、元素周期律1.原子核外電子排布的周期性變化(1)圖示。(2)規(guī)律:隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)由1到8的周期性變化(第一周期除外)。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試二、元素周期律知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試2.元素原子半徑的周期性變化(1)圖示。(2)規(guī)律:同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試2.元素原子半徑的周期性變化知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試3.元素主要化合價(jià)的周期性變化(1)圖示。(2)規(guī)律:隨著原子序數(shù)的遞增,元素的最高正化合價(jià)呈現(xiàn)+1→+7,最低負(fù)化合價(jià)呈現(xiàn)-4→-1的周期性變化。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試3.元素主要化合價(jià)的周期性變化知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試4.元素金屬性與非金屬性的周期性變化(1)Na、Mg、Al金屬性強(qiáng)弱比較:知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試4.元素金屬性與非金屬性的周期性變化知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試(2)Si、P、S、Cl非金屬性強(qiáng)弱比較:知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試(2)Si、P、S、Cl非金屬性強(qiáng)弱知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試(3)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律:5.元素周期律(1)內(nèi)容:元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。(2)實(shí)質(zhì):元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試(3)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律:知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試1.核電荷數(shù)小于或等于18的元素中,原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素種類有(

)A.1種 B.2種 C.3種 D.4種解析:在1~18號(hào)元素中,符合題給要求的元素原子的電子排布依次為2、1和2、8、5,即Li和P兩種元素。答案:B2.下列敘述中錯(cuò)誤的是(

)A.原子半徑:Na>Si>ClB.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4C.金屬性:Na>Mg>AlD.穩(wěn)定性:HCl<H2S<SiH4解析:D項(xiàng)中氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)該是HCl>H2S>SiH4。答案:D知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試1.核電荷數(shù)小于或等于18的元素中,金屬性:Na>Mg>Al用1~18號(hào)元素及其形成化合物的化學(xué)式填空。電子總是盡可能先從內(nèi)層排起,當(dāng)一層充滿后再填充下一層。③次外層電子數(shù)最多是18。K層、L層最多容納多少個(gè)電子?試總結(jié)各電子層(設(shè)n為電子層序數(shù))中最多容納的電子數(shù)。提示:最外層達(dá)到8電子(只有1層電子時(shí)是2電子)的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氣態(tài)氫化物的還原性HX<H2Y<ZH3第三周期元素中,哪種元素的簡(jiǎn)單離子半徑最小?原子核外電子排布的周期性變化①規(guī)律:同周期從左往右,原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素原子除外)。如Na原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、CH3CH3、CH3OH等解析:根據(jù)題意可知,非金屬性X>Y>Z。分子:CH4、NH3、H2O、HF、Ne陽(yáng)離子:Na+、Mg2+、Al3+、、H3O+r(Mg)<r(Al) D.r(Al3+)<r(O2-) B.(2)規(guī)律:隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)由1到8的周期性變化(第一周期除外)。(2)規(guī)律:同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化。解析:同周期元素(稀有氣體元素除外),原子序數(shù)越大,原子半徑越小;同主族元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越大,即原子半徑:S>Cl、S>O,故A項(xiàng)錯(cuò)誤。堿性:NaOH>KOH>Mg(OH)2探究一探究二探究三隨堂演練原子核外電子排布的規(guī)律問題探究1.K層、L層最多容納多少個(gè)電子?試總結(jié)各電子層(設(shè)n為電子層序數(shù))中最多容納的電子數(shù)。最外層最多容納多少個(gè)電子?答案:2個(gè)、8個(gè);2n2;8個(gè)(K層為最外層時(shí)最多容納2個(gè))。2.核外電子在排布時(shí),是不是一定要先排滿低能量電子層再排高能量電子層?答案:不一定,要滿足最外層電子不超過8個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過2個(gè)),次外層不超過18個(gè)的原則,如K原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

,M層只排8個(gè)電子,N層排1個(gè)電子。金屬性:Na>Mg>Al探究一探究二探究三隨堂演練原子核外電探究一探究二探究三隨堂演練答案:K層最多容納2個(gè)電子;最外層不超過8個(gè)電子。4.寫出硫原子和硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖。答案:探究一探究二探究三隨堂演練探究一探究二探究三隨堂演練知識(shí)歸納1.原子核外電子排布規(guī)律——“四最”(1)“一個(gè)最低”。核外電子一般是先排布在能量最低的電子層,然后由內(nèi)向外從能量較低的電子層逐步向能量較高的電子層排布,即排滿K層再排L層,排滿L層再排M層,依此類推。(2)“三個(gè)最多”。①各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2。如K、L、M、N層最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18、32。②最外層電子數(shù)最多是8(K層是最外層時(shí),最多不超過2)。③次外層電子數(shù)最多是18。探究一探究二探究三隨堂演練知識(shí)歸納探究一探究二探究三隨堂演練2.粒子核外電子排布的表示方法(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖:表示原子的核電荷數(shù)和核外電子在原子核外各電子層排布的圖示。如Na原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:探究一探究二探究三隨堂演練2.粒子核外電子排布的表示方法探究一探究二探究三隨堂演練(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖。離子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號(hào)與原子結(jié)構(gòu)示意圖含義一樣,但注意原子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),而離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。探究一探究二探究三隨堂演練(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖。探究一探究二探究三隨堂演練3.常見含10e-、18e-的微粒(1)核外有10個(gè)電子的粒子。分子:CH4、NH3、H2O、HF、Ne陽(yáng)離子:Na+、Mg2+、Al3+、

、H3O+陰離子:N3-、O2-、F-、OH-、(2)核外有18個(gè)電子的粒子。分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、CH3CH3、CH3OH等陽(yáng)離子:K+、Ca2+陰離子:P3-、S2-、HS-、Cl-探究一探究二探究三隨堂演練3.常見含10e-、18e-的微粒探究一探究二探究三隨堂演練4.短周期元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)總結(jié)(1)最外層電子數(shù)為1的原子有H、Li、Na。(2)最外層電子數(shù)為2的原子有He、Be、Mg。(3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar。(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是O。(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子是Ne。(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、Si。(8)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P。(9)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有H、Be、Al。(10)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是Li。(11)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有He、C、S。(12)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是O。(13)原子核中無(wú)中子的原子是

。探究一探究二探究三隨堂演練4.短周期元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)總結(jié)探究一探究二探究三隨堂演練素能應(yīng)用典例1下列說法中正確的是(

)A.鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖為B.某原子M層電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍C.某離子M層和L層電子數(shù)均為K層的4倍D.短周期元素中,內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素只有P探究一探究二探究三隨堂演練素能應(yīng)用探究一探究二探究三隨堂演練解析:鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

,A項(xiàng)錯(cuò)誤;L層能容納8個(gè)電子,M層最多容納18個(gè)電子,因此M層不可能是L層電子數(shù)的4倍,B項(xiàng)錯(cuò)誤;S2-、K+等L層、M層均有8個(gè)電子,是K層的4倍,C項(xiàng)正確;短周期元素中,內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素除P外,還有Li,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C探究一探究二探究三隨堂演練解析:鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖為探究一探究二探究三隨堂演練提能訓(xùn)練1下列說法正確的是(

)A.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期B.原子最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素C.某微粒核外電子層上的電子數(shù)分別為2、8、8,則該微粒一定是氬原子D.某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同,該元素一定位于第三周期探究一探究二探究三隨堂演練提能訓(xùn)練1下列說法正確的是()探究一探究二探究三隨堂演練解析:根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知,最外層電子不超過8個(gè),則次外層電子也少于8個(gè),則次外層為K層,最外層為L(zhǎng)層,元素原子核外共兩個(gè)電子層,位于第二周期,A正確;氦元素原子最外層電子數(shù)為2,是非金屬元素,B錯(cuò)誤;某微粒核外電子層上的電子數(shù)分別為2、8、8,可能為氬原子,也可能為S2-、Cl-、K+等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;K+的結(jié)構(gòu)示意圖為

,最外層與次外層電子數(shù)相等,但K元素位于第四周期,D錯(cuò)誤。答案:A探究一探究二探究三隨堂演練解析:根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知探究一探究二探究三隨堂演練同周期元素性質(zhì)的比較問題探究1.同周期主族元素從左到右,元素的金屬性和非金屬性如何變化?原子半徑如何變化?答案:從左到右元素金屬性依次減弱,非金屬性依次增強(qiáng);從左到右元素的原子半徑依次減小。2.能說明非金屬性Cl>S的事實(shí)有哪些?答案:(1)氯氣與氫氣反應(yīng)更容易進(jìn)行,氯氣在光照或點(diǎn)燃條件下與氫氣反應(yīng),而硫需要在加熱條件下與氫氣反應(yīng);(2)氯化氫比硫化氫穩(wěn)定;(3)高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸的。探究一探究二探究三隨堂演練同周期元素性質(zhì)的比較探究一探究二探究三隨堂演練知識(shí)歸納1.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的周期性變化探究一探究二探究三隨堂演練知識(shí)歸納探究一探究二探究三隨堂演練探究一探究二探究三隨堂演練原子最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素(8)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P。下列各組元素性質(zhì)的遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是()(11)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有He、C、S。某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同,該元素一定位于第三周期核外電子在排布時(shí),是不是一定要先排滿低能量電子層再排高能量電子層?(1)最外層電子數(shù)為1的原子有H、Li、Na。(2)最外層電子數(shù)相同(同主族)時(shí),電子層數(shù)越多,原子半徑越大,原子核對(duì)最外層電子的引力越小,越易失電子,元素的金屬性越強(qiáng),非金屬性越弱。(13)原子核中無(wú)中子的原子是。元素金屬性與非金屬性的周期性變化提能訓(xùn)練1下列說法正確的是()(7)金屬性最強(qiáng)的元素是,非金屬性最強(qiáng)的元素是。解析:根據(jù)題意可知,非金屬性X>Y>Z。用1~18號(hào)元素及其形成化合物的化學(xué)式填空。元素周期表中的周期序數(shù)等于該周期元素原子的電子層數(shù),主族元素族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)。用1~18號(hào)元素及其形成化合物的化學(xué)式填空。第三周期元素中,哪種元素的簡(jiǎn)單離子半徑最小?有X、Y兩種元素,原子序數(shù)≤20,X的原子半徑小于Y,且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。(1)Na、Mg、Al金屬性強(qiáng)弱比較:,M層只排8個(gè)電子,N層排1個(gè)電子。穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr探究一探究二探究三隨堂演練2.同周期、同主族元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)遞變規(guī)律的關(guān)系(1)電子層數(shù)相同(同周期)時(shí),核電荷數(shù)越大,原子核對(duì)外層電子的引力越大,原子半徑越小(稀有氣體元素原子除外),失電子能力減弱,得電子能力增強(qiáng),故隨核電荷數(shù)的遞增,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。(2)最外層電子數(shù)相同(同主族)時(shí),電子層數(shù)越多,原子半徑越大,原子核對(duì)最外層電子的引力越小,越易失電子,元素的金屬性越強(qiáng),非金屬性越弱。原子最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素探究一探究二探究三探究一探究二探究三隨堂演練素能應(yīng)用典例2下列性質(zhì)的遞變關(guān)系正確的是(

)A.氫化物的穩(wěn)定性:NH3>H2O>HFB.堿性:NaOH>KOH>Mg(OH)2C.離子半徑:O2->F->Al3+>Mg2+>Na+D.最高正價(jià):Cl>Si>Al>Na解析:氫化物的穩(wěn)定性:NH3<H2O<HF,A項(xiàng)錯(cuò)誤;堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;離子半徑:O2->F->Na+>Mg2+>Al3+,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D探究一探究二探究三隨堂演練素能應(yīng)用探究一探究二探究三隨堂演練提能訓(xùn)練2原子電子層數(shù)相同的三種主族元素X、Y、Z,已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷錯(cuò)誤的是(

)A.原子半徑X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C.非金屬性X>Y>ZD.氣態(tài)氫化物的還原性HX<H2Y<ZH3探究一探究二探究三隨堂演練提能訓(xùn)練2原子電子層數(shù)相同的三種主探究一探究二探究三隨堂演練解析:根據(jù)題意可知,非金屬性X>Y>Z。同周期主族元素的原子從左到右,原子半徑逐漸減小,非金屬性逐漸增強(qiáng),所以原子半徑:X<Y<Z,A錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,由于非金屬性X>Y>Z,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3,B正確;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,則非金屬性X>Y>Z,C正確;元素非金屬性越強(qiáng),陰離子的還原性越弱,由于非金屬性X>Y>Z,所以氣態(tài)氫化物的還原性HX<H2Y<ZH3,D正確。答案:A探究一探究二探究三隨堂演練解析:根據(jù)題意可知,非金屬性X>Y探究一探究二探究三隨堂演練微粒半徑大小的比較問題探究1.第三周期元素中,哪種元素的簡(jiǎn)單離子半徑最小?答案:鋁元素。2.氧元素和鈉元素的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系如何?答案:O2->Na+。探究一探究二探究三隨堂演練微粒半徑大小的比較探究一探究二探究三隨堂演練知識(shí)歸納1.粒子半徑大小的比較——“四同”規(guī)律(1)同周期——“序大徑小”。①規(guī)律:同周期從左往右,原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素原子除外)。②舉例:第三周期元素中,r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。(2)同主族——“序大徑大”。①規(guī)律:同主族從上到下,原子(或離子)半徑逐漸增大。②舉例:堿金屬元素中,r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs),r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)。探究一探究二探究三隨堂演練知識(shí)歸納探究一探究二探究三隨堂演練(3)同種元素。①同種元素的原子和離子半徑比較——“陰大陽(yáng)小”。某原子與其離子半徑比較,其陰離子半徑大于該原子半徑,陽(yáng)離子半徑小于該原子半徑。如:r(Na+)<r(Na);r(Cl-)>r(Cl)。②同種元素不同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子半徑比較規(guī)律——“數(shù)大徑小”。帶電荷數(shù)越多,粒子半徑越小。如:r(Fe3+)<r(Fe2+)<r(Fe)。(4)同結(jié)構(gòu)——“序大徑小”。①規(guī)律:電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小。②舉例:r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。探究一探究二探究三隨堂演練(3)同種元素。探究一探究二探究三隨堂演練2.“三看”法比較簡(jiǎn)單粒子的半徑大小“一看”電子層數(shù):當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí),電子層數(shù)越多,半徑越大?！岸础焙穗姾蓴?shù):當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越小?！叭础焙送怆娮訑?shù):當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí),核外電子數(shù)越多,半徑越大。探究一探究二探究三隨堂演練2.“三看”法比較簡(jiǎn)單粒子的半徑大探究一探究二探究三隨堂演練素能應(yīng)用典例3下列粒子半徑大小的比較正確的是(

)A.r(Al3+)<r(O2-) B.r(Cl-)>r(Br-)C.r(Mg)<r(Al) D.r(K)<r(Na)解析:Al3+、O2-兩種微粒核外電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越多,半徑越小,所以粒子半徑:r(Al3+)<r(O2-),A項(xiàng)正確;Cl-有三個(gè)電子層,Br-有四個(gè)電子層,電子層越多,半徑越大,所以離子半徑:r(Cl-)<r(Br-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越多,半徑越小,所以粒子半徑:r(Mg)>r(Al),C項(xiàng)錯(cuò)誤;電子層越多,半徑越大,所以粒子半徑:r(K)>r(Na),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A探究一探究二探究三隨堂演練素能應(yīng)用探究一探究二探究三隨堂演練提能訓(xùn)練3下列各組微粒半徑比較,錯(cuò)誤的是

(

)A.Cl-<Br-<I- B.Al3+>Mg2+>Na+C.Rb>K>Na D.P>S>O解析:Cl-、Br-、I-最外層電子數(shù)相同,Cl-、Br-、I-電子層數(shù)依次增多,所以離子半徑:Cl-<Br-<I-,A項(xiàng)正確;Al3+、Mg2+、Na+核外電子排布相同,Al3+、Mg2+、Na+核電荷數(shù)依次減小,所以離子半徑:Al3+<Mg2+<Na+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Rb、K、Na最外層電子數(shù)相同,Rb、K、Na電子層數(shù)依次減少,所以原子半徑:Rb>K>Na,C項(xiàng)正確;P、S電子層數(shù)相同,核電荷數(shù):P<S,所以原子半徑:P>S;S、O最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù):S>O,所以原子半徑:S>O,所以原子半徑:P>S>O,D項(xiàng)正確。答案:B探究一探究二探究三隨堂演練提能訓(xùn)練3下列各組微粒半徑比較,錯(cuò)探究一探究二探究三隨堂演練1.核電荷數(shù)為1~18的元素中,下列敘述正確的是(

)A.最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)

的一定是金屬元素B.最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素是非金屬元素D.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的元素是非金屬元素解析:最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)

的元素有鋰和磷,磷為非金屬元素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氫元素原子最外層只有一個(gè)電子,氫元素屬于非金屬元素,故B錯(cuò)誤;原子核外各層電子數(shù)相等的元素不一定是非金屬元素,如鈹元素原子有兩個(gè)電子層,每層上都是2個(gè)電子,但鈹元素是金屬元素,故C錯(cuò)誤;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是氧元素,氧元素屬于非金屬元素,故D正確。答案:D探究一探究二探究三隨堂演練1.核電荷數(shù)為1~18的元素中,下探究一探究二探究三隨堂演練2.下列各組元素性質(zhì)的遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是(

)A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高C.Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多D.N、O、F原子半徑依次增大解析:此題考查元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,隨著原子序數(shù)的遞增,原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、元素的金屬性和非金屬性呈周期性的變化,A、B、C三項(xiàng)均正確;D項(xiàng)中原子半徑應(yīng)是依次減小。答案:D探究一探究二探究三隨堂演練2.下列各組元素性質(zhì)的遞變規(guī)律錯(cuò)誤探究一探究二探究三隨堂演練3.有X、Y兩種元素,原子序數(shù)≤20,X的原子半徑小于Y,且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是(

)A.若X(OH)n為強(qiáng)堿,則Y(OH)n也一定是強(qiáng)堿B.若HnXOm為強(qiáng)酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性C.若X元素形成的單質(zhì)是X2,則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D.若Y的最高正價(jià)為+m,則X的最高正價(jià)也一定為+m解析:X、Y為前20號(hào)元素,X、Y位于同主族,X在Y的上一周期。若X為鈉,NaOH為強(qiáng)堿,則Y為鉀,KOH堿性強(qiáng)于NaOH,A正確;HNO3是強(qiáng)酸,NH3是堿性氣體,B錯(cuò)誤;若X、Y分別為O、S,則對(duì)應(yīng)單質(zhì)分別為O2、S,C錯(cuò);若X、Y分別為F、Cl,氯最高價(jià)為+7價(jià),氟沒有正價(jià),D錯(cuò)誤。答案:A探究一探究二探究三隨堂演練3.有X、Y兩種元素,原子序數(shù)≤2探究一探究二探究三隨堂演練4.下列敘述中錯(cuò)誤的是(

)A.原子半徑:Cl>S>OB.還原性:Na>Mg>AlC.穩(wěn)定性:HF>HCl>HBrD.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4解析:同周期元素(稀有氣體元素除外),原子序數(shù)越大,原子半徑越小;同主族元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越大,即原子半徑:S>Cl、S>O,故A項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A探究一探究二探究三隨堂演練4.下列敘述中錯(cuò)誤的是()探究一探究二探究三隨堂演練5.用1~18號(hào)元素及其形成化合物的化學(xué)式填空。(1)原子半徑最小的元素是

。

(2)除稀有氣體外,原子半徑最大的元素是

,它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

。

(3)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是

。

(4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是

。

(5)氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是

。

(6)最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是

。

(7)金屬性最強(qiáng)的元素是

,非金屬性最強(qiáng)的元素是

。

(8)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是

。

解析:本題是全方位考查對(duì)前18號(hào)元素的性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)的掌握程度,并熟練運(yùn)用元素周期律對(duì)相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行推斷。探究一探究二探究三隨堂演練5.用1~18號(hào)元素及其形成化合物探究一探究二探究三隨堂演練答案:(1)H

(2)Na

(3)Na

(4)NaOH(5)N

(6)HF

(7)Na

F

(8)HClO4探究一探究二探究三隨堂演練答案:(1)H(2)Na第1課時(shí)

原子核外電子的排布

元素周期律第1課時(shí)原子核外電子的排布元素周期律《元素周期律》優(yōu)質(zhì)公開課人教版1課件知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試1.元素周期表中,第三周期主族元素的名稱分別是鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯。2.元素周期表中的周期序數(shù)等于該周期元素原子的電子層數(shù),主族元素族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)。同一主族自上而下,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱。3.鎂、鋁、硫、氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為:4.什么情況下核外電子排布結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)?提示:最外層達(dá)到8電子(只有1層電子時(shí)是2電子)的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試1.元素周期表中,第三周期主族元素的知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試一、原子核外電子的排布1.電子層的劃分(1)核外電子的能量及運(yùn)動(dòng)區(qū)域。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試一、原子核外電子的排布知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試(2)電子層及其與能量的關(guān)系。2.核外電子的排布規(guī)律電子總是盡可能先從內(nèi)層排起,當(dāng)一層充滿后再填充下一層。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試(2)電子層及其與能量的關(guān)系。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試二、元素周期律1.原子核外電子排布的周期性變化(1)圖示。(2)規(guī)律:隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)由1到8的周期性變化(第一周期除外)。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試二、元素周期律知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試2.元素原子半徑的周期性變化(1)圖示。(2)規(guī)律:同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試2.元素原子半徑的周期性變化知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試3.元素主要化合價(jià)的周期性變化(1)圖示。(2)規(guī)律:隨著原子序數(shù)的遞增,元素的最高正化合價(jià)呈現(xiàn)+1→+7,最低負(fù)化合價(jià)呈現(xiàn)-4→-1的周期性變化。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試3.元素主要化合價(jià)的周期性變化知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試4.元素金屬性與非金屬性的周期性變化(1)Na、Mg、Al金屬性強(qiáng)弱比較:知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試4.元素金屬性與非金屬性的周期性變化知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試(2)Si、P、S、Cl非金屬性強(qiáng)弱比較:知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試(2)Si、P、S、Cl非金屬性強(qiáng)弱知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試(3)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律:5.元素周期律(1)內(nèi)容:元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。(2)實(shí)質(zhì):元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試(3)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律:知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試1.核電荷數(shù)小于或等于18的元素中,原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素種類有(

)A.1種 B.2種 C.3種 D.4種解析:在1~18號(hào)元素中,符合題給要求的元素原子的電子排布依次為2、1和2、8、5,即Li和P兩種元素。答案:B2.下列敘述中錯(cuò)誤的是(

)A.原子半徑:Na>Si>ClB.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4C.金屬性:Na>Mg>AlD.穩(wěn)定性:HCl<H2S<SiH4解析:D項(xiàng)中氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)該是HCl>H2S>SiH4。答案:D知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試1.核電荷數(shù)小于或等于18的元素中,金屬性:Na>Mg>Al用1~18號(hào)元素及其形成化合物的化學(xué)式填空。電子總是盡可能先從內(nèi)層排起,當(dāng)一層充滿后再填充下一層。③次外層電子數(shù)最多是18。K層、L層最多容納多少個(gè)電子?試總結(jié)各電子層(設(shè)n為電子層序數(shù))中最多容納的電子數(shù)。提示:最外層達(dá)到8電子(只有1層電子時(shí)是2電子)的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氣態(tài)氫化物的還原性HX<H2Y<ZH3第三周期元素中,哪種元素的簡(jiǎn)單離子半徑最小?原子核外電子排布的周期性變化①規(guī)律:同周期從左往右,原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素原子除外)。如Na原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、CH3CH3、CH3OH等解析:根據(jù)題意可知,非金屬性X>Y>Z。分子:CH4、NH3、H2O、HF、Ne陽(yáng)離子:Na+、Mg2+、Al3+、、H3O+r(Mg)<r(Al) D.r(Al3+)<r(O2-) B.(2)規(guī)律:隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)由1到8的周期性變化(第一周期除外)。(2)規(guī)律:同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化。解析:同周期元素(稀有氣體元素除外),原子序數(shù)越大,原子半徑越小;同主族元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越大,即原子半徑:S>Cl、S>O,故A項(xiàng)錯(cuò)誤。堿性:NaOH>KOH>Mg(OH)2探究一探究二探究三隨堂演練原子核外電子排布的規(guī)律問題探究1.K層、L層最多容納多少個(gè)電子?試總結(jié)各電子層(設(shè)n為電子層序數(shù))中最多容納的電子數(shù)。最外層最多容納多少個(gè)電子?答案:2個(gè)、8個(gè);2n2;8個(gè)(K層為最外層時(shí)最多容納2個(gè))。2.核外電子在排布時(shí),是不是一定要先排滿低能量電子層再排高能量電子層?答案:不一定,要滿足最外層電子不超過8個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過2個(gè)),次外層不超過18個(gè)的原則,如K原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

,M層只排8個(gè)電子,N層排1個(gè)電子。金屬性:Na>Mg>Al探究一探究二探究三隨堂演練原子核外電探究一探究二探究三隨堂演練答案:K層最多容納2個(gè)電子;最外層不超過8個(gè)電子。4.寫出硫原子和硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖。答案:探究一探究二探究三隨堂演練探究一探究二探究三隨堂演練知識(shí)歸納1.原子核外電子排布規(guī)律——“四最”(1)“一個(gè)最低”。核外電子一般是先排布在能量最低的電子層,然后由內(nèi)向外從能量較低的電子層逐步向能量較高的電子層排布,即排滿K層再排L層,排滿L層再排M層,依此類推。(2)“三個(gè)最多”。①各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2。如K、L、M、N層最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18、32。②最外層電子數(shù)最多是8(K層是最外層時(shí),最多不超過2)。③次外層電子數(shù)最多是18。探究一探究二探究三隨堂演練知識(shí)歸納探究一探究二探究三隨堂演練2.粒子核外電子排布的表示方法(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖:表示原子的核電荷數(shù)和核外電子在原子核外各電子層排布的圖示。如Na原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:探究一探究二探究三隨堂演練2.粒子核外電子排布的表示方法探究一探究二探究三隨堂演練(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖。離子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號(hào)與原子結(jié)構(gòu)示意圖含義一樣,但注意原子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),而離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。探究一探究二探究三隨堂演練(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖。探究一探究二探究三隨堂演練3.常見含10e-、18e-的微粒(1)核外有10個(gè)電子的粒子。分子:CH4、NH3、H2O、HF、Ne陽(yáng)離子:Na+、Mg2+、Al3+、

、H3O+陰離子:N3-、O2-、F-、OH-、(2)核外有18個(gè)電子的粒子。分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、CH3CH3、CH3OH等陽(yáng)離子:K+、Ca2+陰離子:P3-、S2-、HS-、Cl-探究一探究二探究三隨堂演練3.常見含10e-、18e-的微粒探究一探究二探究三隨堂演練4.短周期元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)總結(jié)(1)最外層電子數(shù)為1的原子有H、Li、Na。(2)最外層電子數(shù)為2的原子有He、Be、Mg。(3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar。(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是O。(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子是Ne。(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、Si。(8)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P。(9)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有H、Be、Al。(10)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是Li。(11)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有He、C、S。(12)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是O。(13)原子核中無(wú)中子的原子是

。探究一探究二探究三隨堂演練4.短周期元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)總結(jié)探究一探究二探究三隨堂演練素能應(yīng)用典例1下列說法中正確的是(

)A.鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖為B.某原子M層電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍C.某離子M層和L層電子數(shù)均為K層的4倍D.短周期元素中,內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素只有P探究一探究二探究三隨堂演練素能應(yīng)用探究一探究二探究三隨堂演練解析:鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

,A項(xiàng)錯(cuò)誤;L層能容納8個(gè)電子,M層最多容納18個(gè)電子,因此M層不可能是L層電子數(shù)的4倍,B項(xiàng)錯(cuò)誤;S2-、K+等L層、M層均有8個(gè)電子,是K層的4倍,C項(xiàng)正確;短周期元素中,內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素除P外,還有Li,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C探究一探究二探究三隨堂演練解析:鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖為探究一探究二探究三隨堂演練提能訓(xùn)練1下列說法正確的是(

)A.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期B.原子最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素C.某微粒核外電子層上的電子數(shù)分別為2、8、8,則該微粒一定是氬原子D.某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同,該元素一定位于第三周期探究一探究二探究三隨堂演練提能訓(xùn)練1下列說法正確的是()探究一探究二探究三隨堂演練解析:根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知,最外層電子不超過8個(gè),則次外層電子也少于8個(gè),則次外層為K層,最外層為L(zhǎng)層,元素原子核外共兩個(gè)電子層,位于第二周期,A正確;氦元素原子最外層電子數(shù)為2,是非金屬元素,B錯(cuò)誤;某微粒核外電子層上的電子數(shù)分別為2、8、8,可能為氬原子,也可能為S2-、Cl-、K+等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;K+的結(jié)構(gòu)示意圖為

,最外層與次外層電子數(shù)相等,但K元素位于第四周期,D錯(cuò)誤。答案:A探究一探究二探究三隨堂演練解析:根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知探究一探究二探究三隨堂演練同周期元素性質(zhì)的比較問題探究1.同周期主族元素從左到右,元素的金屬性和非金屬性如何變化?原子半徑如何變化?答案:從左到右元素金屬性依次減弱,非金屬性依次增強(qiáng);從左到右元素的原子半徑依次減小。2.能說明非金屬性Cl>S的事實(shí)有哪些?答案:(1)氯氣與氫氣反應(yīng)更容易進(jìn)行,氯氣在光照或點(diǎn)燃條件下與氫氣反應(yīng),而硫需要在加熱條件下與氫氣反應(yīng);(2)氯化氫比硫化氫穩(wěn)定;(3)高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸的。探究一探究二探究三隨堂演練同周期元素性質(zhì)的比較探究一探究二探究三隨堂演練知識(shí)歸納1.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的周期性變化探究一探究二探究三隨堂演練知識(shí)歸納探究一探究二探究三隨堂演練探究一探究二探究三隨堂演練原子最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素(8)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P。下列各組元素性質(zhì)的遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是()(11)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有He、C、S。某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同,該元素一定位于第三周期核外電子在排布時(shí),是不是一定要先排滿低能量電子層再排高能量電子層?(1)最外層電子數(shù)為1的原子有H、Li、Na。(2)最外層電子數(shù)相同(同主族)時(shí),電子層數(shù)越多,原子半徑越大,原子核對(duì)最外層電子的引力越小,越易失電子,元素的金屬性越強(qiáng),非金屬性越弱。(13)原子核中無(wú)中子的原子是。元素金屬性與非金屬性的周期性變化提能訓(xùn)練1下列說法正確的是()(7)金屬性最強(qiáng)的元素是,非金屬性最強(qiáng)的元素是。解析:根據(jù)題意可知,非金屬性X>Y>Z。用1~18號(hào)元素及其形成化合物的化學(xué)式填空。元素周期表中的周期序數(shù)等于該周期元素原子的電子層數(shù),主族元素族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)。用1~18號(hào)元素及其形成化合物的化學(xué)式填空。第三周期元素中,哪種元素的簡(jiǎn)單離子半徑最小?有X、Y兩種元素,原子序數(shù)≤20,X的原子半徑小于Y,且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。(1)Na、Mg、Al金屬性強(qiáng)弱比較:,M層只排8個(gè)電子,N層排1個(gè)電子。穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr探究一探究二探究三隨堂演練2.同周期、同主族元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)遞變規(guī)律的關(guān)系(1)電子層數(shù)相同(同周期)時(shí),核電荷數(shù)越大,原子核對(duì)外層電子的引力越大,原子半徑越小(稀有氣體元素原子除外),失電子能力減弱,得電子能力增強(qiáng),故隨核電荷數(shù)的遞增,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。(2)最外層電子數(shù)相同(同主族)時(shí),電子層數(shù)越多,原子半徑越大,原子核對(duì)最外層電子的引力越小,越易失電子,元素的金屬性越強(qiáng),非金屬性越弱。原子最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素探究一探究二探究三探究一探究二探究三隨堂演練素能應(yīng)用典例2下列性質(zhì)的遞變關(guān)系正確的是(

)A.氫化物的穩(wěn)定性:NH3>H2O>HFB.堿性:NaOH>KOH>Mg(OH)2C.離子半徑:O2->F->Al3+>Mg2+>Na+D.最高正價(jià):Cl>Si>Al>Na解析:氫化物的穩(wěn)定性:NH3<H2O<HF,A項(xiàng)錯(cuò)誤;堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;離子半徑:O2->F->Na+>Mg2+>Al3+,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D探究一探究二探究三隨堂演練素能應(yīng)用探究一探究二探究三隨堂演練提能訓(xùn)練2原子電子層數(shù)相同的三種主族元素X、Y、Z,已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷錯(cuò)誤的是(

)A.原子半徑X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C.非金屬性X>Y>ZD.氣態(tài)氫化物的還原性HX<H2Y<ZH3探究一探究二探究三隨堂演練提能訓(xùn)練2原子電子層數(shù)相同的三種主探究一探究二探究三隨堂演練解析:根據(jù)題意可知,非金屬性X>Y>Z。同周期主族元素的原子從左到右,原子半徑逐漸減小,非金屬性逐漸增強(qiáng),所以原子半徑:X<Y<Z,A錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,由于非金屬性X>Y>Z,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3,B正確;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是:HXO4>H2YO4>H3ZO4,則非金屬性X>Y>Z,C正確;元素非金屬性越強(qiáng),陰離子的還原性越弱,由于非金屬性X>Y>Z,所以氣態(tài)氫化物的還原性HX<H2Y<ZH3,D正確。答案:A探究一探究二探究三隨堂演練解析:根據(jù)題意可知,非金屬性X>Y探究一探究二探究三隨堂演練微粒半徑大小的比較問題探究1.第三周期元素中,哪種元素的簡(jiǎn)單離子半徑最小?答案:鋁元素。2.氧元素和鈉元素的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系如何?答案:O2->Na+。探究一探究二探究三隨堂演練微粒半徑大小的比較探究一探究二探究三隨堂演練知識(shí)歸納1.粒子半徑大小的比較——“四同”規(guī)律(1)同周期——“序大徑小”。①規(guī)律:同周期從左往右,原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素原子除外)。②舉例:第三周期元素中,r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。(2)同主族——“序大徑大”。①規(guī)律:同主族從上到下,原子(或離子)半徑逐漸增大。②舉例:堿金屬元素中,r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs),r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)。探究一探究二探究三隨堂演練知識(shí)歸納探究一探究二探究三隨堂演練(3)同種元素。①同種元素的原子和離子半徑比較——“陰大陽(yáng)小”。某原子與其離子半徑比較,其陰離子半徑大于該原子半徑,陽(yáng)離子半徑小于該原子半徑。如:r(Na+)<r(Na);r(Cl-)>r(Cl)。②同種元素不同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子半徑比較規(guī)律——“數(shù)大徑小”。帶電荷數(shù)越多,粒子半徑越小。如:r(Fe3+)<r(Fe2+)<r(Fe)。(4)同結(jié)構(gòu)——“序大徑小”。①規(guī)律:電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小。②舉例:r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。探究一探究二探究三隨堂演練(3)同種元素。探究一探究二探究三隨堂演練2.“三看”法比較簡(jiǎn)單粒子的半徑大小“一看”電子層數(shù):當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí),電子層數(shù)越多,半徑越大?！岸础焙穗姾蓴?shù):當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大,半徑越小?！叭础焙送怆娮訑?shù):當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí),核外電子數(shù)越多,半徑越大。探究一探究二探究三隨堂演練2.“三看”法比較簡(jiǎn)單粒子的半徑大探究一探究二探究三隨堂演練素能應(yīng)用典例3下列粒子半徑大小的比較正確的是(

)A.r(Al3+)<r(O2-) B.r(Cl-)>r(Br-)C.r(Mg)<r(Al) D.r(K)<r(Na)解析:Al3+、O2-兩種微粒核外電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越多,半徑越小,所以粒子半徑:r(Al3+)<r(O2-),A項(xiàng)正確;Cl-有三個(gè)電子層,Br-有四個(gè)電子層,電子層越多,半徑越大,所以離子半徑:r(Cl-)<r(Br-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越多,半徑越小,所以粒子半徑:r(Mg)>r(Al),C項(xiàng)錯(cuò)誤;電子層越多,半徑越大,所以粒子半徑:r(K)>r(Na),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A探究一探究二探究三隨堂演練素能應(yīng)用探究一探究二探究三隨堂演練提能訓(xùn)練3下列各組微粒半徑比較,錯(cuò)誤的是

(

)A.Cl-<Br-<I- B.Al3+>Mg2+>Na+C.Rb>K>Na D.P>S>O解析:Cl-、Br-、I-最外層電子數(shù)相同,Cl-、Br-、I-電子層數(shù)依次增多,所以離子半徑:Cl-<Br-<I-,A項(xiàng)正確;Al3+、Mg2+、Na+核外電子排布相同,Al3+、Mg2+、Na+核電荷數(shù)依次減小,所以