人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動教學(xué)課件

化學(xué)平衡移動人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動化學(xué)平衡移動人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動人教版化學(xué)高考復(fù)1考情分析2考點考綱內(nèi)容化學(xué)平衡移動1.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響2.能用相關(guān)理論解釋化學(xué)平衡的一般規(guī)律?？记榉治?考點考綱內(nèi)容化學(xué)平衡移動1.理解外界條件(濃度、溫考點一

化學(xué)平衡移動1．化學(xué)平衡的移動3考點一 化學(xué)平衡移動1．化學(xué)平衡的移動3考點一

化學(xué)平衡移動一定條件下的平衡體系，條件改變后，平衡可能發(fā)生移動，如下所示：4考點一 化學(xué)平衡移動一定條件下的平衡體系，條件改變后，平考點一

化學(xué)平衡移動2．化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系v正>v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動；v正＝v逆，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡不發(fā)生

移動；v正<v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動。5人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動考點一 化學(xué)平衡移動2．化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系考點一

化學(xué)平衡移動3．影響化學(xué)平衡的因素若其他條件不變，改變下列條件對平衡的影響如下：6人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動考點一 化學(xué)平衡移動3．影響化學(xué)平衡的因素6人教版化學(xué)高考點一

化學(xué)平衡移動4.勒夏特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。7人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動考點一 化學(xué)平衡移動4.勒夏特列原理：7人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)考點一

化學(xué)平衡移動5．充入惰性氣體與平衡移動的關(guān)系(1)恒溫、恒容條件原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動。(2)恒溫、恒壓條件

原平衡體系容器容積增大→→8體系中各組分的濃度減小，正、逆反應(yīng)速率減小平衡向氣體體積增大的方向移動人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動考點一 化學(xué)平衡移動5．充入惰性氣體與平衡移動的關(guān)系8體系深化(1)化學(xué)平衡發(fā)生移動的實質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率不相等。正、逆反應(yīng)速率發(fā)生變化，平衡不一定移動。例如：使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率均增加，但是增加后的速率仍然相等，所以平衡不發(fā)生移動。(2)不要把v(正)增大與平衡向正反應(yīng)方向移動等同起來，只有v(正)>v(逆)時，平衡才向正反應(yīng)方向移動。(3)不要把平衡向正反應(yīng)方向移動與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來，當(dāng)反應(yīng)物總量不變時，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高；當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動時，只會使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高。9人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動深化(1)化學(xué)平衡發(fā)生移動的實質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率不相等。正、考點探究角度1化學(xué)平衡移動的判斷1．對于一定條件下的可逆反應(yīng)甲：A(g)＋B(g)

C(g)ΔH<0乙：A(s)＋B(g)

C(g)ΔH<0丙：A(g)＋B(g)

2C(g)ΔH>010人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動考點探究角度1化學(xué)平衡移動的判斷10人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化考點探究達(dá)到化學(xué)平衡后，改變條件，按要求回答下列問題：(1)升溫，平衡移動方向分別為(填“向左”“向右”或“不移動”)甲________；乙________；丙________。此時反應(yīng)體系的溫度均比原來________(填“高”或“低”)。混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變化分別為(填“增大”“減小”或“不變”)甲________；乙________；丙________。11考點探究達(dá)到化學(xué)平衡后，改變條件，按要求回答下列問題：11考點探究(2)加壓，使體系體積縮小為原來的1/2①平衡移動方向(填“向左”“向右”或“不移動”)甲________；乙________；丙________。②設(shè)壓縮之前壓強(qiáng)分別為p甲、p乙、p丙，壓縮后壓強(qiáng)分別為p′甲、p′乙、p′丙，則p甲與p′甲，p乙與p′乙，p丙與p′丙的關(guān)系分別為甲________；乙________；丙________。(3)恒溫恒壓充入氖氣，平衡移動方向(填“向左”“向右”或“不移動”)甲________；乙________；丙________。12考點探究(2)加壓，使體系體積縮小為原來的1/212考點探究達(dá)到化學(xué)平衡后，改變條件，按要求回答下列問題：(1)升溫，平衡移動方向分別為(填“向左”“向右”或“不移動”)甲向左；乙向左；丙向右。此時反應(yīng)體系的溫度均比原來高(填“高”或“低”)?；旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量變化分別為(填“增大”“減小”或“不變”)甲減小；乙減??；丙不變。13考點探究達(dá)到化學(xué)平衡后，改變條件，按要求回答下列問題：13考點探究(2)加壓，使體系體積縮小為原來的1/2①平衡移動方向(填“向左”“向右”或“不移動”)甲向右；乙不移動；丙不移動。②設(shè)壓縮之前壓強(qiáng)分別為p甲、p乙、p丙，壓縮后壓強(qiáng)分別為p′甲、p′乙、p′丙，則p甲與p′甲，p乙與p′乙，p丙與p′丙的關(guān)系分別為甲p甲<p′甲<2p甲；乙p′乙＝2p乙；丙p′丙＝2p丙。(3)恒溫恒壓充入氖氣，平衡移動方向(填“向左”“向右”或“不移動”)甲向左；乙不移動；丙不移動。14考點探究(2)加壓，使體系體積縮小為原來的1/214考點探究15考點探究15考點探究A．20～30min時溫度、壓強(qiáng)不變，40min時溫度不變，增大壓強(qiáng)B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol·(L·s)－1C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．20～40min時該反應(yīng)的環(huán)境溫度不變16考點探究A．20～30min時溫度、壓強(qiáng)不變，40min考點探究A．20～30min時溫度、壓強(qiáng)不變，40min時溫度不變，增大壓強(qiáng)B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol·(L·s)－1C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．20～40min時該反應(yīng)的環(huán)境溫度不變

17人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動考點探究A．20～30min時溫度、壓強(qiáng)不變，40min解析18人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動解析18人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：歸納總結(jié)分析化學(xué)平衡移動問題的注意事項(1)平衡移動的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而不能消除外界條件的變化。(2)不要把v(正)增大與平衡向正反應(yīng)方向移動等同起來，只有v(正)>v(逆)時，才使平衡向正反應(yīng)方向移動。(3)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。(4)對于縮小體積增大壓強(qiáng)，不管是否移動，各成分的濃度均增大，但增大的倍數(shù)可能不同也可能相同。19人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動歸納總結(jié)分析化學(xué)平衡移動問題的注意事項19人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)考點探究角度2外界條件對轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率的影響3．工業(yè)上采取下列方法消除NO2污染：

CH4(g)＋2NO2(g)?N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ/mol，下列說法正確的是()A．冷卻使水液化可提高NO2的平衡轉(zhuǎn)化率B．提高反應(yīng)溫度，平衡常數(shù)增大C．縮小容器的體積，逆反應(yīng)速率增大的程度比正反應(yīng)速率增大的程度小D．加入合適的催化劑可提高NO2的平衡轉(zhuǎn)化率20人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動考點探究角度2外界條件對轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率的影響20人教版化學(xué)高考點探究角度2外界條件對轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率的影響3．工業(yè)上采取下列方法消除NO2污染：

CH4(g)＋2NO2(g)?N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ/mol，下列說法正確的是(A)A．冷卻使水液化可提高NO2的平衡轉(zhuǎn)化率B．提高反應(yīng)溫度，平衡常數(shù)增大C．縮小容器的體積，逆反應(yīng)速率增大的程度比正反應(yīng)速率增大的程度小D．加入合適的催化劑可提高NO2的平衡轉(zhuǎn)化率21人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動考點探究角度2外界條件對轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率的影響21人教版化學(xué)高解析選項A，減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，正確；選項B，升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，錯誤；選項C，縮小容器體積相當(dāng)于加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)速率增大的程度更大，錯誤；選項D，使用催化劑對平衡的移動無影響，錯誤。22人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動解析選項A，減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO2的平考點探究23人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動考點探究23人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動人教版化學(xué)高考復(fù)考點探究回答下列問題：(1)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為________(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是________。24圖1人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動考點探究回答下列問題：24圖1人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移考點探究(2)合成氣組成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而________(填“增大”或“減小”)，其原因是______________________________________________；圖2中的壓強(qiáng)由大到小為________，其判斷理由是___________________。25圖2人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動考點探究(2)合成氣組成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.考點探究回答下列問題：(1)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為________________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為a(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)數(shù)值應(yīng)隨溫度升高而變小。26圖1人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動考點探究回答下列問題：26圖1人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移考點探究(2)合成氣組成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而減小(填“增大”或“減小”)，其原因是升高溫度時，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動，又使產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低；圖2中的壓強(qiáng)由大到小為p3＞p2＞p1，其判斷理由是相同溫度下，由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響。故增大壓強(qiáng)時，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高。27圖2考點探究(2)合成氣組成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.解析(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的書寫要求可知，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)為

K＝c(CH3OH)/[c(CO)·c2(H2)]。反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，故曲線a符合要求。28解析(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的書寫要求可知，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常解析(2)由圖2可知，壓強(qiáng)一定時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而減小，其原因是反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，又使產(chǎn)生CO的量增大，而總結(jié)果是隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減小。反應(yīng)①的正反應(yīng)為氣體總分子數(shù)減小的反應(yīng)，溫度一定時，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，而反應(yīng)③為氣體總分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)的影響，因此增大壓強(qiáng)時，CO的轉(zhuǎn)化率提高，故壓強(qiáng)p1、p2、p3的關(guān)系為p1＜p2＜p3。29解析(2)由圖2可知，壓強(qiáng)一定時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升歸納總結(jié)1.平衡移動與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系

判斷轉(zhuǎn)化率的變化時，不要把平衡正向移動與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高等同起來，要視具體情況而定。若有多種反應(yīng)物，增大某一反應(yīng)物的濃度，則另外的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大而自身的減小。30歸納總結(jié)1.平衡移動與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系30歸納總結(jié)若只有一種反應(yīng)物時(恒溫恒容)

31反應(yīng)實例反應(yīng)物的濃度平衡移動轉(zhuǎn)化率變化產(chǎn)物百分含量2SO3(g)?2SO2(g)＋O2(g)增大正向減小減小2NO2(g)?N2O4(g)增大正向增大增大2HI(g)?I2(g)＋H2(g)增大正向不變不變歸納總結(jié)若只有一種反應(yīng)物時(恒溫恒容)

31反應(yīng)實例反應(yīng)物的隨堂練習(xí)32隨堂練習(xí)32隨堂練習(xí)33××××√√√隨堂練習(xí)33××××√√√2．下列各項與化學(xué)平衡移動原理無關(guān)的是()。A．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法B．加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D．加壓條件下有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3342．下列各項與化學(xué)平衡移動原理無關(guān)的是()。342．下列各項與化學(xué)平衡移動原理無關(guān)的是(B)。A．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法B．加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D．加壓條件下有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3352．下列各項與化學(xué)平衡移動原理無關(guān)的是(B)。353．CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)ΔH<0，現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列設(shè)計方案可以提高尾氣處理效果的是()。①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎谔岣哐b置溫度③降低裝置的壓強(qiáng)④裝置中放入堿石灰A．①③ B．②④C．①④ D．②③363．CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生3．CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)ΔH<0，現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列設(shè)計方案可以提高尾氣處理效果的是(C)。①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎谔岣哐b置溫度③降低裝置的壓強(qiáng)④裝置中放入堿石灰A．①③ B．②④C．①④ D．②③373．CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生隨堂練習(xí)4.對于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在其他條件不變的情況下()A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變38人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動隨堂練習(xí)4.對于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋隨堂練習(xí)4.對于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在其他條件不變的情況下(B)A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變39隨堂練習(xí)4.對于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋隨堂練習(xí)5.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)

mX(g)?nY(g)ΔH＝QkJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說法正確的是()A．m>nB．Q<0C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動40隨堂練習(xí)5.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)隨堂練習(xí)5.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)

mX(g)?nY(g)ΔH＝QkJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說法正確的是(C)A．m>nB．Q<0C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動41隨堂練習(xí)5.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)隨堂練習(xí)6.將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是()42選項改變條件新平衡與原平衡比較A增大壓強(qiáng)N2的濃度一定變小B升高溫度N2的轉(zhuǎn)化率變小C充入一定量H2H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率變大D使用適當(dāng)催化劑NH3的體積分?jǐn)?shù)增大隨堂練習(xí)6.將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中，在隨堂練習(xí)6.將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是(B)43選項改變條件新平衡與原平衡比較A增大壓強(qiáng)N2的濃度一定變小B升高溫度N2的轉(zhuǎn)化率變小C充入一定量H2H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率變大D使用適當(dāng)催化劑NH3的體積分?jǐn)?shù)增大隨堂練習(xí)6.將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中，在隨堂練習(xí)7.在固定容積的密閉容器中，放入amolX，發(fā)生反應(yīng)：2X?Y(g)＋Z(s)，并達(dá)到平衡狀態(tài)，此時升高溫度，氣體的密度增大。下列敘述正確的是()A．平衡后移走部分Z，平衡正向移動B．若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則X一定為氣態(tài)D．若X為氣態(tài)，再向容器中充入amolX，達(dá)到平衡后，X的體積分?jǐn)?shù)增大44隨堂練習(xí)7.在固定容積的密閉容器中，放入amolX，發(fā)生隨堂練習(xí)7.在固定容積的密閉容器中，放入amolX，發(fā)生反應(yīng)：2X?Y(g)＋Z(s)，并達(dá)到平衡狀態(tài)，此時升高溫度，氣體的密度增大。下列敘述正確的是(C)A．平衡后移走部分Z，平衡正向移動B．若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則X一定為氣態(tài)D．若X為氣態(tài)，再向容器中充入amolX，達(dá)到平衡后，X的體積分?jǐn)?shù)增大45隨堂練習(xí)7.在固定容積的密閉容器中，放入amolX，發(fā)生隨堂練習(xí)46隨堂練習(xí)46隨堂練習(xí)47隨堂練習(xí)47隨堂練習(xí)(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是_______________________________。(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是__________________________________、______________________________________________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________________________________________________。48隨堂練習(xí)(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑隨堂練習(xí)49＋123小于AD隨堂練習(xí)49＋123小于AD隨堂練習(xí)(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是原料中過量H2會使反應(yīng)①平衡逆向移動，所以丁烯轉(zhuǎn)化率下降。(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是590℃前升高溫度，反應(yīng)①平衡正向移動、升高溫度時，反應(yīng)速率加快，單位時間產(chǎn)生丁烯更多；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是高于590℃時溫度則有更多的C4H10裂解導(dǎo)致產(chǎn)率降低。50隨堂練習(xí)(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑化學(xué)平衡移動人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動化學(xué)平衡移動人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動人教版化學(xué)高考復(fù)51考情分析52考點考綱內(nèi)容化學(xué)平衡移動1.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響2.能用相關(guān)理論解釋化學(xué)平衡的一般規(guī)律?？记榉治?考點考綱內(nèi)容化學(xué)平衡移動1.理解外界條件(濃度、溫考點一

化學(xué)平衡移動1．化學(xué)平衡的移動53考點一 化學(xué)平衡移動1．化學(xué)平衡的移動3考點一

化學(xué)平衡移動一定條件下的平衡體系，條件改變后，平衡可能發(fā)生移動，如下所示：54考點一 化學(xué)平衡移動一定條件下的平衡體系，條件改變后，平考點一

化學(xué)平衡移動2．化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系v正>v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動；v正＝v逆，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡不發(fā)生

移動；v正<v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動。55人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動考點一 化學(xué)平衡移動2．化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系考點一

化學(xué)平衡移動3．影響化學(xué)平衡的因素若其他條件不變，改變下列條件對平衡的影響如下：56人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動考點一 化學(xué)平衡移動3．影響化學(xué)平衡的因素6人教版化學(xué)高考點一

化學(xué)平衡移動4.勒夏特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。57人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動考點一 化學(xué)平衡移動4.勒夏特列原理：7人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)考點一

化學(xué)平衡移動5．充入惰性氣體與平衡移動的關(guān)系(1)恒溫、恒容條件原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動。(2)恒溫、恒壓條件

原平衡體系容器容積增大→→58體系中各組分的濃度減小，正、逆反應(yīng)速率減小平衡向氣體體積增大的方向移動人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動考點一 化學(xué)平衡移動5．充入惰性氣體與平衡移動的關(guān)系8體系深化(1)化學(xué)平衡發(fā)生移動的實質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率不相等。正、逆反應(yīng)速率發(fā)生變化，平衡不一定移動。例如：使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率均增加，但是增加后的速率仍然相等，所以平衡不發(fā)生移動。(2)不要把v(正)增大與平衡向正反應(yīng)方向移動等同起來，只有v(正)>v(逆)時，平衡才向正反應(yīng)方向移動。(3)不要把平衡向正反應(yīng)方向移動與原料轉(zhuǎn)化率的提高等同起來，當(dāng)反應(yīng)物總量不變時，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高；當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動時，只會使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高。59人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動深化(1)化學(xué)平衡發(fā)生移動的實質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率不相等。正、考點探究角度1化學(xué)平衡移動的判斷1．對于一定條件下的可逆反應(yīng)甲：A(g)＋B(g)

C(g)ΔH<0乙：A(s)＋B(g)

C(g)ΔH<0丙：A(g)＋B(g)

2C(g)ΔH>060人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動考點探究角度1化學(xué)平衡移動的判斷10人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化考點探究達(dá)到化學(xué)平衡后，改變條件，按要求回答下列問題：(1)升溫，平衡移動方向分別為(填“向左”“向右”或“不移動”)甲________；乙________；丙________。此時反應(yīng)體系的溫度均比原來________(填“高”或“低”)?；旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量變化分別為(填“增大”“減小”或“不變”)甲________；乙________；丙________。61考點探究達(dá)到化學(xué)平衡后，改變條件，按要求回答下列問題：11考點探究(2)加壓，使體系體積縮小為原來的1/2①平衡移動方向(填“向左”“向右”或“不移動”)甲________；乙________；丙________。②設(shè)壓縮之前壓強(qiáng)分別為p甲、p乙、p丙，壓縮后壓強(qiáng)分別為p′甲、p′乙、p′丙，則p甲與p′甲，p乙與p′乙，p丙與p′丙的關(guān)系分別為甲________；乙________；丙________。(3)恒溫恒壓充入氖氣，平衡移動方向(填“向左”“向右”或“不移動”)甲________；乙________；丙________。62考點探究(2)加壓，使體系體積縮小為原來的1/212考點探究達(dá)到化學(xué)平衡后，改變條件，按要求回答下列問題：(1)升溫，平衡移動方向分別為(填“向左”“向右”或“不移動”)甲向左；乙向左；丙向右。此時反應(yīng)體系的溫度均比原來高(填“高”或“低”)?；旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量變化分別為(填“增大”“減小”或“不變”)甲減小；乙減??；丙不變。63考點探究達(dá)到化學(xué)平衡后，改變條件，按要求回答下列問題：13考點探究(2)加壓，使體系體積縮小為原來的1/2①平衡移動方向(填“向左”“向右”或“不移動”)甲向右；乙不移動；丙不移動。②設(shè)壓縮之前壓強(qiáng)分別為p甲、p乙、p丙，壓縮后壓強(qiáng)分別為p′甲、p′乙、p′丙，則p甲與p′甲，p乙與p′乙，p丙與p′丙的關(guān)系分別為甲p甲<p′甲<2p甲；乙p′乙＝2p乙；丙p′丙＝2p丙。(3)恒溫恒壓充入氖氣，平衡移動方向(填“向左”“向右”或“不移動”)甲向左；乙不移動；丙不移動。64考點探究(2)加壓，使體系體積縮小為原來的1/214考點探究65考點探究15考點探究A．20～30min時溫度、壓強(qiáng)不變，40min時溫度不變，增大壓強(qiáng)B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol·(L·s)－1C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．20～40min時該反應(yīng)的環(huán)境溫度不變66考點探究A．20～30min時溫度、壓強(qiáng)不變，40min考點探究A．20～30min時溫度、壓強(qiáng)不變，40min時溫度不變，增大壓強(qiáng)B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol·(L·s)－1C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．20～40min時該反應(yīng)的環(huán)境溫度不變

67人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動考點探究A．20～30min時溫度、壓強(qiáng)不變，40min解析68人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動解析18人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：歸納總結(jié)分析化學(xué)平衡移動問題的注意事項(1)平衡移動的結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而不能消除外界條件的變化。(2)不要把v(正)增大與平衡向正反應(yīng)方向移動等同起來，只有v(正)>v(逆)時，才使平衡向正反應(yīng)方向移動。(3)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。(4)對于縮小體積增大壓強(qiáng)，不管是否移動，各成分的濃度均增大，但增大的倍數(shù)可能不同也可能相同。69人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動歸納總結(jié)分析化學(xué)平衡移動問題的注意事項19人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)考點探究角度2外界條件對轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率的影響3．工業(yè)上采取下列方法消除NO2污染：

CH4(g)＋2NO2(g)?N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ/mol，下列說法正確的是()A．冷卻使水液化可提高NO2的平衡轉(zhuǎn)化率B．提高反應(yīng)溫度，平衡常數(shù)增大C．縮小容器的體積，逆反應(yīng)速率增大的程度比正反應(yīng)速率增大的程度小D．加入合適的催化劑可提高NO2的平衡轉(zhuǎn)化率70人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動考點探究角度2外界條件對轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率的影響20人教版化學(xué)高考點探究角度2外界條件對轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率的影響3．工業(yè)上采取下列方法消除NO2污染：

CH4(g)＋2NO2(g)?N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ/mol，下列說法正確的是(A)A．冷卻使水液化可提高NO2的平衡轉(zhuǎn)化率B．提高反應(yīng)溫度，平衡常數(shù)增大C．縮小容器的體積，逆反應(yīng)速率增大的程度比正反應(yīng)速率增大的程度小D．加入合適的催化劑可提高NO2的平衡轉(zhuǎn)化率71人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動考點探究角度2外界條件對轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率的影響21人教版化學(xué)高解析選項A，減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，正確；選項B，升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，錯誤；選項C，縮小容器體積相當(dāng)于加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)速率增大的程度更大，錯誤；選項D，使用催化劑對平衡的移動無影響，錯誤。72人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動解析選項A，減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO2的平考點探究73人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動考點探究23人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動人教版化學(xué)高考復(fù)考點探究回答下列問題：(1)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為________(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是________。74圖1人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動考點探究回答下列問題：24圖1人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移考點探究(2)合成氣組成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而________(填“增大”或“減小”)，其原因是______________________________________________；圖2中的壓強(qiáng)由大到小為________，其判斷理由是___________________。75圖2人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動考點探究(2)合成氣組成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.考點探究回答下列問題：(1)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為________________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為a(填曲線標(biāo)記字母)，其判斷理由是反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)數(shù)值應(yīng)隨溫度升高而變小。76圖1人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動考點探究回答下列問題：26圖1人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移考點探究(2)合成氣組成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。α(CO)值隨溫度升高而減小(填“增大”或“減小”)，其原因是升高溫度時，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動，又使產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低；圖2中的壓強(qiáng)由大到小為p3＞p2＞p1，其判斷理由是相同溫度下，由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響。故增大壓強(qiáng)時，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高。77圖2考點探究(2)合成氣組成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.解析(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的書寫要求可知，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)為

K＝c(CH3OH)/[c(CO)·c2(H2)]。反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K減小，故曲線a符合要求。78解析(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的書寫要求可知，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常解析(2)由圖2可知，壓強(qiáng)一定時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而減小，其原因是反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，又使產(chǎn)生CO的量增大，而總結(jié)果是隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減小。反應(yīng)①的正反應(yīng)為氣體總分子數(shù)減小的反應(yīng)，溫度一定時，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，而反應(yīng)③為氣體總分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)的影響，因此增大壓強(qiáng)時，CO的轉(zhuǎn)化率提高，故壓強(qiáng)p1、p2、p3的關(guān)系為p1＜p2＜p3。79解析(2)由圖2可知，壓強(qiáng)一定時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升歸納總結(jié)1.平衡移動與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系

判斷轉(zhuǎn)化率的變化時，不要把平衡正向移動與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高等同起來，要視具體情況而定。若有多種反應(yīng)物，增大某一反應(yīng)物的濃度，則另外的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大而自身的減小。80歸納總結(jié)1.平衡移動與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系30歸納總結(jié)若只有一種反應(yīng)物時(恒溫恒容)

81反應(yīng)實例反應(yīng)物的濃度平衡移動轉(zhuǎn)化率變化產(chǎn)物百分含量2SO3(g)?2SO2(g)＋O2(g)增大正向減小減小2NO2(g)?N2O4(g)增大正向增大增大2HI(g)?I2(g)＋H2(g)增大正向不變不變歸納總結(jié)若只有一種反應(yīng)物時(恒溫恒容)

31反應(yīng)實例反應(yīng)物的隨堂練習(xí)82隨堂練習(xí)32隨堂練習(xí)83××××√√√隨堂練習(xí)33××××√√√2．下列各項與化學(xué)平衡移動原理無關(guān)的是()。A．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法B．加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D．加壓條件下有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3842．下列各項與化學(xué)平衡移動原理無關(guān)的是()。342．下列各項與化學(xué)平衡移動原理無關(guān)的是(B)。A．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法B．加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D．加壓條件下有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3852．下列各項與化學(xué)平衡移動原理無關(guān)的是(B)。353．CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)ΔH<0，現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列設(shè)計方案可以提高尾氣處理效果的是()。①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎谔岣哐b置溫度③降低裝置的壓強(qiáng)④裝置中放入堿石灰A．①③ B．②④C．①④ D．②③863．CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生3．CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)ΔH<0，現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列設(shè)計方案可以提高尾氣處理效果的是(C)。①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎谔岣哐b置溫度③降低裝置的壓強(qiáng)④裝置中放入堿石灰A．①③ B．②④C．①④ D．②③873．CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生隨堂練習(xí)4.對于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在其他條件不變的情況下()A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變88人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動人教版化學(xué)高考復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡移動隨堂練習(xí)4.對于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋隨堂練習(xí)4.對于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在其他條件不變的情況下(B)A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變89隨堂練習(xí)4.對于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋隨堂練習(xí)5.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)

mX(g)?nY(g)ΔH＝QkJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說法正確的是()A．m>nB．Q<0C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動90隨堂練習(xí)5.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)隨堂練習(xí)5.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)

mX(g)?nY(g)ΔH＝QkJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說法正確的是(C)A．m>nB．Q<0C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D．體積不變，溫度升高，