中考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

中考化學(xué)考前必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)物理變化 無(wú)新物質(zhì)有新物質(zhì)生成。 【催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)前后本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變】化學(xué)變化

常伴的現(xiàn)

燃燒：C—白光、藍(lán)紫色火焰、P—白煙、Fe—火星四射、耀眼白光、Mg—耀眼白光、H—淡藍(lán)色火焰、CO—藍(lán)色火焰、CH—藍(lán)色火焰。都放熱。氣泡——在溶液中生成

O、H、CO等氣體；）象 沉淀——CaCO、Cu(OH)、（AgCl、BaSO 、Mg(OH)、BaCO；）溶液變色——含

Cu、Fe、Fe溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸堿溶液物理性質(zhì) 色、態(tài)、味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電（熱）性、延展性化學(xué)性質(zhì) 可燃性、助燃性、穩(wěn)定性、活潑性、氧化性、還原性、酸性、堿性、毒性、腐蝕性、混合物（多物一物一元多元二元必物質(zhì)分類質(zhì)量守恒定律化合價(jià)化學(xué)式的意義燃燒與滅火

有氧）、酸（HOH、 H含碳）、無(wú)機(jī)化合物（不含碳以及部分含碳化合物如

CO

CO、

CO、 HCaCO、……）宏觀：物質(zhì)質(zhì)量元素質(zhì)量微觀：原子種類、原子個(gè)數(shù)、原子質(zhì)量都不變。；用途：根據(jù)“定律”確定化學(xué)式〖微觀〗、物質(zhì)質(zhì)量〖宏觀〗；原則：?jiǎn)钨|(zhì)中元素化合價(jià)為0?；衔镏性鼗蟽r(jià)的代數(shù)和為0物質(zhì)的元素組成、類別（有機(jī)、無(wú)機(jī)）；分子由哪些原子構(gòu)成；簡(jiǎn)單計(jì)算——相對(duì)分子質(zhì)量、分子中原子總個(gè)數(shù)、原子個(gè)數(shù)比、元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)同時(shí)滿足：燃燒】

〖缺一：滅火〗

環(huán)境保護(hù)

空氣——煤、石油燃燒，工廠廢氣，汽車尾氣排放的

煙塵和有害氣體（CO、SO、NO）；水——工業(yè)“三廢”任意排放，不合理使用農(nóng)藥、化肥；生活污水任意排放；溫室效應(yīng)——空氣中

CO等氣體含量過(guò)高；酸雨——SO、NO氣體溶于雨水；。有害物質(zhì) 一氧化碳（與血紅蛋白蛋白質(zhì)變性原子中 ⑴核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)； ⑵相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。酸性土壤 用熟石灰〖?xì)溲趸}：Ca(OH)〗改良。〖全滿足：生銹】

缺一：防銹——干、凈、油、漆、鍍金屬、合〖鐵生銹金〗硬水軟水 含鈣、鎂化合物的多少。區(qū)分：肥皂水，泡沫多是軟水。硬水軟化：煮沸（蒸餾）。濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉

濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉

水放熱(NHNO)

遇水吸熱

遇去油污

洗滌劑——乳化——溶解。氫氧化鈉——反應(yīng)?！驹聿煌抗腆w——塊狀用鑷子，粉末用藥匙液體——量多少量 極少量：玻璃棒沾取。托盤(pán)天平——調(diào)零、放紙〖NaOH

用燒杯〗、左物右碼。 〖精確到

0.1g〗【基本操作 量筒——放平、視線與液體凹液面最低處相平。

規(guī)格的選擇】

〖精確到

0.1mL〗【酒精燈——防失火〖酒精量≤2/3

加熱——直接加熱：先預(yù)熱。 間接加熱：墊石棉網(wǎng)。過(guò)濾——濾紙緊貼低低靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三層濾紙一邊，漏斗下端管口靠燒杯內(nèi)壁。

蒸發(fā)——攪拌防局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺停止加熱用余熱——降溫結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶。特征——均一、穩(wěn)定——固、液、氣態(tài)。溶劑——水、酒精、汽油。溶液【碘酒】一定溫度、一定量溶劑，不能繼續(xù)溶解溶液中的溶質(zhì)是飽和溶液，反之則不飽和。溶液分類溶液配制

轉(zhuǎn)化：飽和→不飽和——加水、升溫；不飽和→飽和——加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫。⑴計(jì)算⑵稱〖天平、藥匙〗量〖量筒、滴管〗⑶溶解〖燒杯、玻璃棒〗⑷裝瓶【標(biāo)簽】金屬物性 鐵鍋——導(dǎo)熱——導(dǎo)電——延——（延）展性，……金剛石：硬——鉆頭、劃玻璃。

石墨：軟——鉛筆芯、滑——潤(rùn)滑劑、導(dǎo)電——電極。氧氣體積分?jǐn)?shù)：21%，約占

1/5

體積】氫氣（密度小——?dú)馇?、可燃——還原性——冶煉金屬）氮?dú)猓ú换顫姟w積分?jǐn)?shù)：78%，約占

4/5

體積】磷（燃燒后生成固體——白煙——煙幕）、【稀有氣體（很不活潑——通電發(fā)光——空氣中體積分?jǐn)?shù)：0.94%】【鐵（導(dǎo)熱性——鐵鍋；與鹽酸反應(yīng)——人體補(bǔ)鐵；遇水和氧氣會(huì)生銹——“雙吸劑”制成鐵合金可耐腐蝕——不銹鋼，另外強(qiáng)度及硬度也增強(qiáng)。鐵合金包括生鐵和鋼——含碳量不同）、鋁（地殼中含量最高的金屬元素；密度小、耐腐蝕【致密氧化膜

AlO】——

二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空氣大——滅火；能溶于水且與水反應(yīng)——汽水；干冰升華吸熱——制冷、人工降雨、云霧繚繞；使石灰水渾濁；光合作用（溫室氣體肥料）體積分?jǐn)?shù)：0.03%】一氧化碳（可燃——?dú)怏w燃料；還原性——冶煉金屬：煉鐵。毒性——與血紅蛋白結(jié)合使人體缺氧）氧化鈣（與水反應(yīng)——制氫氧化鈣；與水反應(yīng)——干燥劑）鹽酸（與金屬氧化物反應(yīng)——除銹；胃酸——硫酸（與金屬氧化物反應(yīng)——除銹；濃硫酸吸水——?dú)溲趸c（吸水——干燥劑；與二氧化碳反應(yīng)——除二氧化碳；與油污反應(yīng)——?dú)溲趸}（石灰水——檢驗(yàn)二氧化碳；與酸反應(yīng)——改良酸性土壤；與碳酸鈉反應(yīng)——制氫氧化鈉；農(nóng)藥波爾多液——與硫酸銅混合；農(nóng)藥石硫合劑——氯化鈉（調(diào)味、防腐、選種、融雪、醫(yī)療），碳酸鈣（石灰石或大理石與鹽酸反應(yīng)——實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳；石灰石高溫分解——工業(yè)制二氧化碳和生石灰；大理石——裝飾；碳酸鈣——碳酸鈉（蒸饅頭——除酸并使其松軟；顯堿性——碳酸氫鈉（發(fā)酵粉的主要成分；與鹽酸反應(yīng)——供能：動(dòng)物蛋白——魚(yú)、蛋、肉……；植物蛋白——大豆、花生；

【酶：生物催化蛋白質(zhì)劑】糖類油脂

人體主要供能物質(zhì)：米面——淀粉；葡萄糖——人體能直接吸收；蔗糖；供能與儲(chǔ)能：動(dòng)物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、花生油、豆油……；維生素 （不供能）蔬菜、水果。缺維生素

夜盲癥、缺維生素C——壞血?。唬ú还┠埽?/p>

微量元素缺乏：鐵——貧血；鋅——生長(zhǎng)遲緩發(fā)育不良；

硒——表皮角無(wú)機(jī)鹽

質(zhì)化、癌癥；

碘——甲狀腺腫大；氟——齲齒。常量元素缺乏：鈣——佝僂病、骨質(zhì)疏松易骨折；

化合價(jià)：

化合價(jià)：

Cl

Ag

NO

(聚乙烯塑料可包裝食品，它具有熱塑性可加熱封口；炒菜鍋手柄、插頭

座)用熱固性(塑料塑料；化學(xué)符號(hào)元素符號(hào)：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、……【意義：表示一種元素；及該元素的一個(gè)原子】化學(xué)式：C、O、Mg、CO、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO、CuSO、FeSO、FeCl……】【意義：表示一種物質(zhì)；物質(zhì)的組成元素；一個(gè)分子；一個(gè)分子的構(gòu)成?！俊?〖離子符號(hào)：

注意離子符號(hào)與下面

化合價(jià)的“兩同兩不同”】

【 〖、、、Cl

、

、、

、

、

、

、

、

、

、

、

3.微粒構(gòu)成物質(zhì)、元素組成物質(zhì)： 【地殼中前四位元素：氧—O、硅、鋁—Al、鐵—Fe】分子、原子模型：

微粒的性質(zhì)：共同點(diǎn)：“小”、“動(dòng)”、“間”本質(zhì)區(qū)別：化變中可不可分】分子在不停的運(yùn)動(dòng)著；物質(zhì)的三態(tài)變化、物體的熱脹冷縮、酒精與水混合后總體積變小等現(xiàn)象說(shuō)明分子間有間隔，且間隔大小會(huì)發(fā)生變化。

5.溶解度曲線：

〖結(jié)合右圖回答問(wèn)題〗會(huì)畫(huà)會(huì)查：30℃時(shí)

A

的溶解度為

40g。60℃時(shí)

B

的溶解度為

30g。會(huì)比較大?。?℃時(shí)溶解度

A＜B＜C；t℃時(shí)溶解度

A=B＞C；30℃時(shí)溶解度

A＞B＞C；……。確定結(jié)晶方法：結(jié)晶

A〖陡升型〗——冷卻熱飽和溶液；結(jié)晶

B〖緩升型〗——蒸發(fā)溶劑。溶解度概念：“一定溫度”“100g

溶劑”“飽和”“溶質(zhì)質(zhì)量”溶解性表：含

H、K、Na、NH、NO的化合物都溶于水。含

Cl的化合物只有

AgCl

不溶。含

SO的化合物只有

BaSO不溶，CaSO、AgSO微溶，其余都溶。含

CO的化合物中(NH)CO、KCO、NaCO可溶，MgCO微溶，其余不溶。含

OH的化合物中

NH·

HO、KOH、NaOH

可溶，Ca(OH)微溶，其余不溶。

7.金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的判斷及應(yīng)用：⑴金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度：右表中金屬活動(dòng)性

Z＞X＞Y。

金屬

X

與酸

金屬

Y

與酸

金屬

Z

與酸產(chǎn)生氣泡慢（＋）

無(wú)

產(chǎn)生氣泡快（＋＋）⑵金屬與鹽能否反應(yīng)：右表中金屬活動(dòng)性①M(fèi)≤N；②M＞N。

金屬

M

與含金屬

N

的鹽溶液①M(fèi)

表面無(wú)變化

金屬

M

與含金屬

N

的鹽溶液②M

表面有

N

析出Cu與

OH【Cu(OH)

↓】；

AgCu與

OH【Cu(OH)

↓】；

Ag與

Cl【AgCl↓】；【BaSO

↓】；

Mg與

OH【Mg(OH)↓】；……。Ba與

SO、 、置換反應(yīng)〖單

＋化

→單

＋化

〗、

復(fù)分解反應(yīng)〖化

＋化

→化

＋化

必須相互交換成分〗。9.能源：煤、石油——污染環(huán)境。天然氣——較清潔的化石燃料。新能源——?dú)錃狻剂阄廴尽降取?0.溶液中的粒子：酒精溶于水——酒精分子和水分子。氯化鈉溶于水——鈉離子、氯離子和水分子。不能共存的離子：【復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件】【相遇后能生成水】： H和

OH

【HO】。

〖酸堿中和〗【相遇后能生成沉淀】：Ca與

CO【CaCO↓】； Ba與

CO【BaCO↓】； 【相遇后能生成氣體、水】：

H和

CO【CO↑和

HO】； NH和

OH【NH↑和

HO】。推斷題的“題眼”1.通電條件 電解水【反應(yīng)物——水，生成物——?dú)錃夂脱鯕狻?HO

2H↑＋O↑】一物變二物——CaCO

CaO＋CO↑；2.高溫條件 二物變二物＋2CuO

2Cu＋CO；

FeO＋3CO

2Fe＋3CO二物變一物＋CO

2CO3.點(diǎn)燃條件 反應(yīng)物之一是氧氣4.一物變?nèi)?2KMnO

KMnO＋MnO＋O↑； NHHCO

NH↑＋CO↑＋HO物5.二物變?nèi)?CaCO＋2HCl=CaCl＋CO↑＋HO； NaCO＋2HCl=2NaCl＋CO↑＋物 HO；

NaHCO＋HCl=NaCl＋CO↑＋HO6.藍(lán)色沉淀 氫氧化銅〖化學(xué)式：Cu(OH)〗。變藍(lán)色——含

Cu、石蕊遇堿；7.溶液變色變淺綠色——含

Fe；

變黃色——含

Fe；變紅色——石蕊遇酸、酚酞遇堿。2KCl＋3O↑。

8.A＋

B→A＋

C2KCl＋3O↑。

2HO＋O↑；2KClO

【D9.A→B→A

不變】CO→CO→CO；CO→CO→CO；H→HO→H；……?！?.氣體的檢驗(yàn)：

【甲——無(wú)水硫酸銅【白色→藍(lán)色】——檢驗(yàn)

HO；乙——→黑色】——檢驗(yàn)

O

；

——O

?！勘宜境吻濉鷾啙帷俊獧z驗(yàn)

CO

?！糎、CO

可先轉(zhuǎn)化，后檢驗(yàn)〗4.

氣體的除雜裝置：【除去多種氣體時(shí)，先除去其他氣體，最后除去水蒸氣】甲——無(wú)水硫酸銅——除去（吸收）HO；甲——無(wú)水氯化鈣——除去（吸收）HO；甲——堿石灰〖NaOH

和

CaO〗——除去（吸收）HO

和

CO；【分別或同時(shí)】乙——氧化銅——除去中

CO的

CO乙——碳粉——除去中

CO

的

CO

；

【轉(zhuǎn)化】乙——銅——除去（吸收）氧氣；丙——濃硫酸——除去（吸收）HO；丙——?dú)溲趸c溶液——除去（吸收）CO

；丙——碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液——除去

CO中的

HCl

5.其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、纖維的檢驗(yàn)方法：〖H）：

⑵pH

試紙；

＜7〗 ⑶Zn、Fe

〖泡〗堿溶液（OH）：

⑶pH

試紙〖＞7〗CO或

HCO：銨鹽（NH

）：與熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味產(chǎn)生鹽酸及可溶性氯化物（ClAgNO）和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】））：硝酸鋇溶液〖Ba(NO

)

〗和稀硝酸

【白色沉淀不溶于稀硝

酸】1.氣體發(fā)生裝置：A：固體＋固體eq

\o\ac(△,

)

氣體；B：固體＋液體 氣體【常溫】2.收集裝置：C——不易或難溶于水〗；D——向下排氣法〖?xì)怏w密度比空氣小〗；E——向上排氣法〖?xì)怏w密度比空氣大〗。動(dòng)物纖維、植物纖維以及合成纖維的鑒別方法；★灼燒；★灼燒后，用手?jǐn)D壓灰燼，易碎的是天然纖維，捏不碎的是合成纖維。6.其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的除雜方法：操作方法 示 例物理方法化學(xué)

過(guò)濾法結(jié)晶法磁吸法沉淀法

粗鹽提純（只除去不溶性雜質(zhì)）、NaCO（可溶）與

CaCO（不溶）混合物分離粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中濾液蒸發(fā)得

NaCl

晶體——【蒸發(fā)結(jié)晶】NaCl

與

KNO混合物的分離——————【降溫結(jié)晶：KNO析出】分離鐵粉與銅粉的混合物【鐵粉被磁鐵吸引，銅粉未被吸引】除去

NaCl

中混有的

NaSO：〖加

BaCl溶液〗NaSO＋BaCl=BaSO↓＋2NaCl

方法

KNO（KCl）〖加

AgNOKCl＋AgNO=

AgCl↓＋KNO

【轉(zhuǎn)化】除去

NaCl

中混有的

NaCO

HCl

溶液〗

【轉(zhuǎn)化】氣化法

NaCO＋2HCl=2NaCl＋HO＋CO↑NaCl（NHCl）：〖加

NaOH

溶液〗NHCl＋NaOH=

NaCl＋NH↑＋HO置換法 除去

FeSO中混有的

CuSO：〖加

Fe

粉〗CuSO＋Fe=FeSO＋Cu【轉(zhuǎn)化】除去

CO

中混有的少量CO：〖通過(guò)

NaOH

溶液〗2NaOH＋CO

=

NaCO吸收法加熱法溶解法7.化肥的檢驗(yàn)

＋HO【CO（CO

CuO〗

CuO＋CO

eq

\o\ac(△,Cu)＋CO】

【轉(zhuǎn)化】除去

CaO

中混有的

CaCOCaCO

CaO＋CO↑

【轉(zhuǎn)化】BaSO（CaCO

【轉(zhuǎn)化】Cu（CuO

CO

Cu（Zn

CuSO溶液后過(guò)濾〗8.氫氧化鈉的變質(zhì)探究：驗(yàn)證已經(jīng)變質(zhì)：加足量稀鹽酸——有氣泡冒出。驗(yàn)證部分變質(zhì)：加足量

CaCl溶液后，用石蕊（變藍(lán)）或酚酞（變紅）或

pH

試紙（pH

大于7）。除去變質(zhì)生成的

NaCO：溶解后，滴加

Ca(OH)溶液至無(wú)沉淀產(chǎn)生，然后過(guò)濾、蒸發(fā)。植物缺乏氮肥：葉片發(fā)黃。缺乏磷肥：植株特別矮小。缺乏鉀肥：易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈褐色

9.尾氣處理裝置：有

CO

生成或參加的反應(yīng)如下：CO與

C——黑粉消失；CO

與

CuO——黑變紅；CO

與

FeO——紅變黑。尾氣中

CO

的處理方法：用酒精燈點(diǎn)燃或