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文檔簡介
第12講氧化還原反應方程式的配平復習目標1.掌握氧化還原反應的配平方法。2.整合有效信息書寫氧化還原反應方程式??键c一氧化還原反應方程式的配平1.氧化還原方程式配平的基本原則2.氧化還原方程式配平的一般步驟配平化學方程式:H2S+HNO3→S↓+NO↑+H2O分析配平步驟如下第一步:標變價,H2eq\o(S,\s\up6(-2))+eq\o(HNO3,\s\up6(+5))→eq\o(S,\s\up6(0))↓+eq\o(N,\s\up6(+2))O↑+H2O第二步:列得失,H2eq\o(S,\s\up6(-2))+Heq\o(N,\s\up6(+5))O3失去2e-↓↓得到(5-2)e-eq\o(S,\s\up6(0))eq\o(N,\s\up6(+2))O第三步:求總數(shù),從而確定氧化劑(或還原產(chǎn)物)和還原劑(或氧化產(chǎn)物)的化學計量數(shù)。H2eq\o(S,\s\up6(-2))+Heq\o(N,\s\up6(+5))O3失去2e-×3↓↓得到3e-×2eq\o(S,\s\up6(0))eq\o(N,\s\up6(+2))O故H2S的化學計量數(shù)為3,HNO3的化學計量數(shù)為2。第四步:配系數(shù),先配平變價元素,再利用原子守恒配平其他元素。3H2S+2HNO3=3S↓+2NO↑+4H2O第五步:查守恒,其他原子在配平時相等,最后利用O原子守恒來進行驗證。題組一正向配平類1.(1)______HCl(濃)+______MnO2eq\o(=,\s\up7(△))______Cl2↑+______MnCl2+______H2O(2)______Cu+______HNO3(稀)=______Cu(NO3)2+______NO↑+______H2O(3)______KI+______KIO3+______H2SO4=______I2+______K2SO4+______H2O(4)______MnOeq\o\al(-,4)+______H++______Cl-=______Mn2++______Cl2↑+______H2O答案(1)41112(2)38324(3)513333(4)21610258題組二逆向配平類2.(1)______S+______KOH=______K2S+______K2SO3+______H2O(2)______P4+______KOH+______H2O=______K3PO4+______PH3答案(1)36213(2)29335題組三缺項配平類3.(1)______ClO-+______Fe(OH)3+________=______Cl-+______FeOeq\o\al(2-,4)+______H2O(2)______MnOeq\o\al(-,4)+______H2O2+________=______Mn2++______O2↑+______H2O(3)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應體系中的物質(zhì)有:Al2O3、C、N2、CO。請將AlN之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi),并配平。eq\x()+eq\x()+eq\x()=eq\x()AlN+eq\x()答案(1)324OH-325(2)256H+258(3)Al2O33CN223CO解析(3)根據(jù)氮元素、碳元素的化合價變化,N2是氧化劑,C是還原劑,AlN為還原產(chǎn)物,CO為氧化產(chǎn)物。題組四含有未知數(shù)的配平4.(1)______FexS+______HCl=______S+______FeCl2+______H2S(2)______Na2Sx+______NaClO+______NaOH=______Na2SO4+______NaCl+______H2O答案(1)eq\f(1,x)2(eq\f(1,x)-1)11(2)13x+12x-2x3x+1x-1題組五有機物參與的氧化還原反應方程式的配平5.(1)______KClO3+______H2C2O4+______H2SO4=______ClO2↑+______CO2↑+______KHSO4+______H2O(2)______C2H6O+______KMnO4+______H2SO4=______K2SO4+______MnSO4+______CO2↑+______H2O答案(1)2122222(2)512186121033配平的基本技能(1)全變從左邊配:氧化劑、還原劑中某元素化合價是全變的,一般從左邊反應物著手配平。(2)自變從右邊配:自身氧化還原反應(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。生成物一邊加水;若反應物這邊缺負電荷,一般加OH-,生成物一邊加水,然后進行兩邊電荷數(shù)配平。(4)當方程式中有多個缺項時,應根據(jù)化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(5)在有機物參與的氧化還原反應方程式的配平中,一般有機物中H顯+1價,O顯-2價,根據(jù)物質(zhì)中元素化合價代數(shù)和為零的原則,確定碳元素的平均價態(tài),然后進行配平??键c二信息條件下氧化還原反應方程式的書寫“四步法”突破新情景下氧化還原反應方程式的書寫[示例]1.KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應,生成Mn2+和CO2,該反應的離子方程式是__________________________________________________________________________。分析第一步:依題意,錳元素的化合價降低,故KMnO4是氧化劑,Mn2+是還原產(chǎn)物;碳元素的化合價升高,故Na2C2O4(碳元素化合價為+3價)是還原劑,CO2是氧化產(chǎn)物。第二步:按“氧化劑+還原劑→還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”把離子方程式初步寫成:MnOeq\o\al(-,4)+C2Oeq\o\al(2-,4)→Mn2++CO2↑。由MnOeq\o\al(-,4)→Mn2+,錳元素降了5價;由C2Oeq\o\al(2-,4)→CO2,碳元素升了1價,1molC2Oeq\o\al(2-,4)共失去2mole-,故在C2Oeq\o\al(2-,4)前配5,在氧化產(chǎn)物CO2前配10;在MnOeq\o\al(-,4)前配2,在還原產(chǎn)物Mn2+前配2,即2MnOeq\o\al(-,4)+5C2Oeq\o\al(2-,4)→2Mn2++10CO2↑?!?Mn2++10CO2↑+eq\x()H2O。第四步:依據(jù)電荷守恒及H、O原子守恒配平如下:2MnOeq\o\al(-,4)+5C2Oeq\o\al(2-,4)+16H+eq\o(=,\s\up7(△))2Mn2++10CO2↑+8H2O。2.以低品位銅礦砂(主要成分為CuS)為原料制備氯化亞銅的路線如下:寫出酸溶1發(fā)生反應的化學方程式:__________________________________________。分析書寫步驟:(1)“瞻前”確定反應物根據(jù)進料→確定反應物:CuS+MnO2+H2SO4(2)“顧后”確定生成物根據(jù)出料中含有S,后續(xù)除錳生成MnCO3,說明酸溶1生成的是S和MnSO4(3)根據(jù)得失電子守恒配平發(fā)生氧化還原反應的物質(zhì)CuS+MnO2+H2SO4→MnSO4+S(4)根據(jù)質(zhì)量守恒補充并配平未發(fā)生氧化還原反應的物質(zhì)CuS+MnO2+2H2SO4=MnSO4+S+2H2O+CuSO4(5)檢查質(zhì)量、得失電子是否守恒題組一根據(jù)題干信息書寫方程式1.按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介質(zhì)中FeSO4能將+6價鉻還原成+3價鉻。寫出Cr2Oeq\o\al(2-,7)與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式:______________________________________________________。(2)KMnO4氧化廢水中Mn2+生成MnO2的離子方程式為_______________________________。(3)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應,既能凈化尾氣,又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2。生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性,在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解,產(chǎn)物之一是NO,反應的離子方程式:____________________________________________________________。(4)生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)—碳粉還原法,若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2,寫出煅燒時發(fā)生反應的化學方程式:________________________________________。(5)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式:________________________________________________________________________。(6)H3PO2的工業(yè)制法:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式:__________________________。答案(1)Cr2Oeq\o\al(2-,7)+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(2)3Mn2++2MnOeq\o\al(-,4)+2H2O=5MnO2↓+4H+(3)3NOeq\o\al(-,2)+2H+=NOeq\o\al(-,3)+2NO↑+H2O(4)3Na2SO4+8Ceq\o(=,\s\up7(高溫))3Na2S+4CO↑+4CO2↑(5)SOeq\o\al(2-,3)+I2+H2O=2I-+SOeq\o\al(2-,4)+2H+(6)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑題組二根據(jù)圖示信息書寫方程式2.(1)利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下:Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為___________________________________________。(2)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應生成ClO2。發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為_______________________________。(3)地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程,利用Fe粉和KNO3溶液反應,探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。上圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中,測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系(部分副反應產(chǎn)物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式:________________________________________________________________________。(4)以氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4-x)作催化劑,可利用太陽能熱化學循環(huán)法分解H2O制H2,其物質(zhì)轉化如圖所示。氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4-x)與水反應的化學方程式為_________________________________。答案(1)2Co(OH)3+SOeq\o\al(2-,3)+4H+=2Co2++SOeq\o\al(2-,4)+5H2O(2)2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O(3)4Fe+NOeq\o\al(-,3)+10H+=4Fe2++NHeq\o\al(+,4)+3H2O(4)CuFe2O4-x+xH2O=CuFe2O4+xH2↑1.[2020·全國卷Ⅱ,26(3)(4)(5)](3)Cl2O為淡棕黃色氣體,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO和Cl2反應來制備,該反應為歧化反應(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應)。上述制備Cl2O的化學方程式為________________________________________________________________。(4)ClO2常溫下為黃色氣體,易溶于水,其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”,能快速溶于水,溢出大量氣泡,得到ClO2溶液。上述過程中,生成ClO2的反應屬于歧化反應,每生成1molClO2消耗NaClO2的量為________mol;產(chǎn)生“氣泡”的化學方程式為________________________________________。(5)“84消毒液”的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因是________________(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為1%,則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為________kg(保留整數(shù))。答案(3)2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O(4)1.25NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O(5)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O203解析(3)由新制的HgO和Cl2反應制備Cl2O,由于該反應為歧化反應,所以只有氯元素的化合價發(fā)生變化,由0價變?yōu)椋?價和-1價,所以反應的化學方程式為2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O。(4)由題意知,在NaClO2生成ClO2的過程中,發(fā)生歧化反應,NaClO2既是氧化劑,又是還原劑,4Naeq\o(Cl,\s\up6(+3))O2eq\o(→,\s\up7(失4×e-))4eq\o(Cl,\s\up6(+4))O2,Naeq\o(Cl,\s\up6(+3))O2eq\o(→,\s\up7(得4e-))Naeq\o(Cl,\s\up6(-1)),每生成4molClO2,需消耗5molNaClO2,所以每生成1molClO2,需消耗eq\f(5,4)mol(即1.25mol)NaClO2。產(chǎn)生的氣泡的成分為CO2,反應的化學方程式為NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O。(5)“84消毒液”遇到酸性清潔劑能發(fā)生氧化還原反應:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,消毒液失效且產(chǎn)生有毒Cl2,故“84消毒液”不能和酸性清潔劑混用。1000kg溶液中NaOH的質(zhì)量為m(NaOH)=1000kg×1%=10kg,設反應中消耗Cl2的質(zhì)量為xkg,則:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O8071eq\f(80,71)xkgxkg需要NaOH溶液的質(zhì)量為(10kg+eq\f(80,71)xkg)÷30%=eq\f(10,3)(10+eq\f(80,71)x)kg。溶液的質(zhì)量=NaOH溶液的質(zhì)量+Cl2的質(zhì)量,1000kg=eq\f(10,3)(10+eq\f(80,71)x)kg+xkg,解得x≈203。2.(1)[2019·全國卷Ⅱ,26(2)①]重晶石在回轉爐中900~1200℃條件下,被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇,該過程的化學方程式為______________________________?;剞D爐尾氣中含有有毒氣體,生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應將其轉化為CO2和一種清潔能源氣體,該反應的化學方程式為_________________________________________________________________。(2)[2019·全國卷Ⅲ,26(1)]工業(yè)上可由天然二氧化錳粉和硫化錳礦用硫酸溶浸得硫單質(zhì)和硫酸錳,寫出該反應的化學方程式:__________________________________________________。答案(1)BaSO4+4Ceq\o(=,\s\up7(900~1200℃))BaS+4CO↑CO+H2O=CO2+H2(2)MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O3.[2017·全國卷Ⅲ,27(1)]FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3eq\o(→,\s\up7(高溫))Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為________。該步驟不能使用陶瓷容器,原因是________________________________________________________________________。答案2∶7陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應解析首先標出變價元素的化合價,分析價態(tài)變化可知:1molFeO·Cr2O3失去7mol電子,1molNaNO3得到2mol電子,則由得失電子守恒可知二者系數(shù)比應為2∶7;該步驟中主要反應的反應物中有Na2CO3,而陶瓷中含有二氧化硅,二者在熔融時反應,故不能使用陶瓷容器。4.[2017·全國卷Ⅰ,27(6)]已知FePO4沉淀eq\o(→,\s\up7(Li2CO3、H2C2O4),\s\do5(高溫煅燒))LiFePO4,寫出該反應的化學方程式________________________________________________________________________。答案2FePO4+Li2CO3+H2C2O4eq\o(=,\s\up7(高溫))2LiFePO4+H2O↑+3CO2↑解析反應物為FePO4、Li2CO3、H2C2O4,生成物有LiFePO4,鐵元素的化合價降低,則H2C2O4中碳元素的化合價升高,產(chǎn)物為CO2,配平。5.[2016·全國卷Ⅱ,26(2)]實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨(N2H4),反應的化學方程式為______________________________________________________________________。答案NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O解析次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨的反應中,氮元素的化合價由氨分子中的-3價升高到聯(lián)氨分子中-2價,氯元素的化合價由次氯酸鈉中的+1價降低到-1價,根據(jù)化合價升高與降低總數(shù)相等和原子守恒配平化學方程式為NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。1.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌消毒又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀反應的離子方程式為Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeOeq\o\al(2-,4)+Cl-+H2O(未配平)。下列有關說法不正確的是()A.上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2B.高鐵酸鉀中鐵顯+6價C.由上述反應可知,F(xiàn)e(OH)3的氧化性強于FeOeq\o\al(2-,4)D.K2FeO4處理水時,不僅能殺菌消毒,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)答案C解析根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒配平方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeOeq\o\al(2-,4)+3Cl-+5H2O。上述反應中ClO-為氧化劑,F(xiàn)e(OH)3為還原劑,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2,故A正確;高鐵酸鉀中鐵顯+6價,故B正確;由上述反應可知,F(xiàn)e(OH)3為還原劑,F(xiàn)eOeq\o\al(2-,4)為氧化產(chǎn)物,故不能比較Fe(OH)3和FeOeq\o\al(2-,4)的氧化性,故C錯誤;因為鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,具有吸附性,所以K2FeO4處理水時,不僅能殺菌消毒,而且能凈水,故D正確。2.根據(jù)下表信息,下列敘述中正確的是()序號氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2O2MnO2③KClO3濃鹽酸Cl2④KMnO4濃鹽酸Cl2MnCl2A.表中①反應的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3B.表中②生成1mol的O2將有4mol的電子轉移C.表中④的離子方程式配平后,H+的化學計量數(shù)為16D.表中③還原產(chǎn)物是KCl答案C解析若氧化劑足量,其氧化產(chǎn)物有氯化鐵和溴單質(zhì)兩種,故A錯誤;該反應中H2O2作還原劑,氧元素化合價由-1價升高到0價,則生成1mol的O2將有2mol的電子轉移,故B錯誤;該反應中,錳元素價態(tài)從+7價降到+2價,氯元素價態(tài)從-1價升到0價,反應的方程式為:2MnOeq\o\al(-,4)+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,H+的化學計量數(shù)為16,故C正降到0價,HCl中部分氯元素價態(tài)從-1價升到0價,生成的Cl2中有eq\f(5,6)是氧化產(chǎn)物,eq\f(1,6)是還原產(chǎn)物,氯化鉀不是還原產(chǎn)物,故D錯誤。3.工業(yè)上常利用反應Cr2Oeq\o\al(n-,7)+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)來測定工業(yè)甲醇中甲醇的含量,下列說法中正確的是()A溶液的顏色從灰綠色變?yōu)槌壬獴.Cr2Oeq\o\al(n-,7)發(fā)生氧化反應C.若配平后Cr3+和CO2的化學計量數(shù)比為2∶1,則Cr2Oeq\o\al(n-,7)中的n=2D.若有3.2gCH3OH參加反應,則轉移的電子數(shù)為6.02×1022答案C解析根據(jù)反應方程式可知,Cr3+為灰綠色,是生成物,溶液的顏色應該變成灰綠色,故A錯誤;反應中CH3OH中C元素的化合價由-2價升高到+4價,被氧化,則Cr2Oeq\o\al(n-,7)發(fā)生還原反應,故B錯誤;若配平后Cr3+和CO2的化學計量數(shù)比為2∶1,假設生成的二氧化碳為1mol,則轉移6mol電子,根據(jù)得失電子守恒,Cr2Oeq\o\al(n-,7)中Cr元素的化合價為+6價,因此n=2,故C正確;3.2gCH3OH的物質(zhì)的量為eq\f(3.2g,32g·mol-1)=0.1mol,則轉移的電子為0.6mol,數(shù)目為0.6×6.02×1023,故D錯誤。4.某離子反應涉及H2O、ClO-、NHeq\o\al(+,4)、H+、N2、Cl-等微粒,其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列說法正確的是()A.該反應中Cl-為氧化產(chǎn)物B.消耗1mol還原劑,轉移6mol電子C.反應后溶液的酸性減弱D.NHeq\o\al(+,4)被ClO-氧化成N2答案D解析反應的方程式應為3ClO-+2NHeq\o\al(+,4)=N2↑+2H++3H2O+3Cl-。由方程式可知,N元素的化合價升高,則N2為氧化產(chǎn)物,Cl-為還原產(chǎn)物,故A錯誤;N元素化合價由-3價升高到0價,則消耗1mol還原劑,轉移3mol電子,故B錯誤;根據(jù)方程式可知,反應生成了氫離子,反應后溶液的酸性增強,故C錯誤;由方程式可知,NHeq\o\al(+,4)被ClO-氧化成N2,故D正確。5.(2020·濱州調(diào)研)工業(yè)上用發(fā)煙HClO4將潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙[CrO2(ClO4)2],來除去Cr(Ⅲ),HClO4中部分氯元素轉化為最低價態(tài)。下列說法錯誤的是()A.CrO2(ClO4)2中Cr元素顯+6價B.HClO4屬于強酸,該反應還生成了另一種強酸C.該反應中,參加反應的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶8D.該反應的離子方程式為19ClOeq\o\al(-,4)+8Cr3++8OH-=8CrO2(ClO4)2+3Cl-+4H2O答案D解析CrO2(ClO4)2中O為-2價、Cl為+7價,則根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和等于0,可知Cr元素化合價為+6價,A正確;Cl元素非金屬性較強,HClO4屬于強酸,HClO4氧化CrCl3為棕色的CrO2(ClO4)2,部分HClO4被還原生成HCl,HCl也屬于強酸,B正確;根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得該反應的離子方程式為19ClOeq\o\al(-,4)+8Cr3++4H2O=8CrO2(ClO4)2+3Cl-+8H+,化合價降低的為氧化劑,即ClOeq\o\al(-,4),其中有3molCl元素發(fā)生變化,化合價升高的為還原劑,對應的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物,故CrO2(ClO4)2為氧化產(chǎn)物,其中有8molCr元素發(fā)生變化,故氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶8,C正確、D錯誤。6.(2020·山東東營調(diào)研)NaNO2是一種食品添加劑。但食用過量可能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的化學方程式為MnOeq\o\al(-,4)+NOeq\o\al(-,2)+eq\x()→Mn2++NOeq\o\al(-,3)+H2O(未配平)。下列敘述中正確的是()A.該反應中NOeq\o\al(-,2)被還原B.反應過程中溶液的pH減小C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.eq\x()中的粒子是OH-答案C解析NOeq\o\al(-,2)中N元素的化合價升高,NOeq\o\al(-,2)被氧化,A項錯誤;根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知反應的離子方程式為2MnOeq\o\al(-,4)+5NOeq\o\al(-,2)+6H+=2Mn2++5NOeq\o\al(-,3)+3H2O,據(jù)此可知B、D項錯誤,C項正確。7.常溫下,向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液,反應原理如圖所示,下列說法正確的是()A.該反應過程中,M是Fe3+,M′是Fe2+B.當有1molO2生成時,轉移2mol電子C.在H2O2分解過程中,溶液的pH逐漸降低D.H2O2的氧化性比Fe3+強,還原性比Fe2+弱答案B解析根據(jù)箭頭方向,找出反應物和生成物,兩步反應分別為:2H++H2O2+2M=2H2O+故A錯誤;總反應為:2H2O22H2O+O2↑,每有1molO2生成時,2molH2O2中2mol-1價氧元素生成2mol0價氧元素,轉移2mol電子,故B正確;2H2O2=2H2O+O2↑,在H2O2分解過程中,F(xiàn)e2+為催化劑,H2O2的溶液顯弱酸性,生成水后,pH升高,故C錯誤;根據(jù)2H++H2O2+2Fe2+=2H2O+2Fe3+,H2O2中氧的化合價降低為氧化劑,F(xiàn)e3+為Fe2+化+H2O2=2Fe2++O2↑+2H+中,H2O2化合價升高為還原劑,F(xiàn)e2+為Fe3+化合價降低后的產(chǎn)物,是還原產(chǎn)物,還原劑H2O2的還原性大于還原產(chǎn)物Fe2+的還原性,故D錯誤。8.一種制備高效漂白劑NaClO2的實驗流程如圖所示,反應Ⅰ中的反應為:3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說法正確的是()A.產(chǎn)品中可能含有NaClB.反應Ⅱ中H2O2作氧化劑C.NaClO2的漂白原理與SO2相同D.實驗室進行結晶操作通常在坩堝中進行答案A解析反應Ⅰ中發(fā)生的反應為3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,然后向溶液中加入NaOH溶液、H2O2,根據(jù)流程圖知,反應Ⅱ中生成NaClO2,則ClO2作氧化劑,H2O2作還原劑生成氧氣,根據(jù)原子守恒、轉移電子守恒知,發(fā)生反應Ⅱ為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O,然后從溶液中蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品NaClO2,反應Ⅰ中有NaCl生成,反應Ⅱ中NaCl沒有參加反應,所以最終產(chǎn)物中含有NaCl,故A正確;反應Ⅱ中Cl元素化合價由+4價變?yōu)椋?價,則ClO2是氧化劑,H2O2作還原劑生成氧氣,故B錯誤;NaClO2能氧化有色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性,SO2和有色物質(zhì)發(fā)生化合反應生成無色物質(zhì),所以二者漂白原理不同,故C錯誤;從溶液中獲取晶體在蒸發(fā)皿中進行,灼燒固體在坩堝中進行,則實驗室進行結晶操作通常在蒸發(fā)皿中進行,故D錯誤。9.按要求書寫方程式(1)在隔絕空氣的密閉容器中加熱Fe(OH)2固體,發(fā)現(xiàn)有H2和黑色固體生成,寫出該反應的化學方程式:________________________。答案3Fe(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4+H2↑+2H2O(2)Na2S2O3還原性較強,在溶液中易被Cl2氧化成SOeq\o\al(2-,4),常用作脫氯劑,該反應的離子方程式為____________________________。答案S2Oeq\o\al(2-,3)+4Cl2+5H2O=2SOeq\o\al(2-,4)+8Cl-+10H+(3)KClO3與淀粉-KI溶液混合后溶液顯藍色,假設氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應的離子方程式為_____________________________________________________________。答案ClOeq\o\al(-,3)+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O(4)MnO2與KClO3、KOH溶液共熱,可得到K2MnO4,此反應的化學方程式是
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