2023學(xué)年福建省仙游金石中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．測(cè)試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列四個(gè)反應(yīng)中水起的作用與其它不相同的是(

)①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④Na2O2+H2O、A．①B．②C．③D．④2、下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法中，不正確的是()A．灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味B．蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體C．蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入銀氨溶液，水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡，說明水解的產(chǎn)物為非還原性糖D．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制肥皂3、下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí),克服粒子間的相互作用力屬于同種類型的是A．食鹽和蔗糖熔化B．氫氧化鈉和單質(zhì)硫熔化C．碘和干冰升華D．二氧化硅和氧化鈉熔化4、下列有關(guān)敘述:①非金屬單質(zhì)甲能在水溶液從乙的化合物中置換出非金屬單質(zhì)乙；②甲原子比乙原子容易得到電子；③單質(zhì)甲跟H2反應(yīng)比乙跟H2反應(yīng)容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性:甲>乙；⑤氧化物水化物的酸性:甲>乙；⑥熔點(diǎn):甲>乙。能說明非金屬元素甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是A．①②⑤B．①②③C．③④⑤D．全部5、下列方法中可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)己達(dá)平衡狀態(tài)的是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂③溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度不再變化④c(HI):c(H2):c(I2)=2：1：1⑤溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑦一定條件下，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑧溫度和體積一定時(shí)混合氣體的顏色不再變化A．②③④⑥B．②⑥⑦⑧C．①②⑥⑦D．②⑤⑧6、下列對(duì)于太陽(yáng)能、生物質(zhì)能和氫能的利用的說法不正確的是()A．芒硝晶體(Na2SO4·10H2O)白天在陽(yáng)光下曝曬后失水、溶解吸熱,夜里重新結(jié)晶放熱,實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能繼而轉(zhuǎn)化為熱能B．將植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中,在富氧條件下,經(jīng)過緩慢、復(fù)雜、充分的氧化反應(yīng)最終生成沼氣,從而有效利用生物質(zhì)能C．生活、生產(chǎn)中大量應(yīng)用氫能源,首先要解決由水制備氫氣的能耗、氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸?shù)葐栴}D．垃圾焚燒處理廠把大量生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能,減輕了垃圾給城市造成的壓力,改善了城市的環(huán)境,增強(qiáng)了市民的環(huán)保意識(shí)7、下列說法正確的是A．甲烷和氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)后，得到的有機(jī)產(chǎn)物有5種B．乙烷中混有的少量乙烯，可通入氫氣讓乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)來除去乙烯C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，但可通過燃燒現(xiàn)象的不同來區(qū)別它們D．氨基酸、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)8、下列關(guān)于烷烴的說法正確的是

A．丙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成的的結(jié)構(gòu)只有一種B．丙烷分子中3個(gè)碳原子在一條直線上C．分子中含有7個(gè)碳原子的烷烴在常溫下為液態(tài)D．烷烴分子為直鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，不可以帶支鏈9、檢驗(yàn)SO2氣體中是否含有CO2，可以采用的方法是將氣體（）A．通入澄清石灰水B．先通入酸性高錳酸鉀溶液中，再通入澄清石灰水C．直接通入品紅溶液中D．先通入NaOH溶液，再通入澄清石灰水10、下列關(guān)于鹵族元素的比較中，錯(cuò)誤的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI B．單質(zhì)的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C．離子的還原性：F－>Cl－>Br－>I－ D．元素的非金屬性：F>Cl>Br>I11、已知.下列兩個(gè)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3-CH2CH3和HO-，兩式中均有短線“一”，這兩條短線所表示的意義是A．都表示一對(duì)共用電子B．都表示一個(gè)共價(jià)單鍵C．前者表示一對(duì)共用電子，后者表示一個(gè)未成對(duì)電子D．前者表示分子內(nèi)只有一個(gè)共價(jià)單鍵，后者表示該基團(tuán)內(nèi)無(wú)共價(jià)單鍵12、用高能原子轟擊的靶子，使鋅核與鉛核熔合，生成一個(gè)112號(hào)元素的原子的同時(shí)向外釋放出一個(gè)中子。下列說法錯(cuò)誤的是A．112號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為277B．此變化不屬于化學(xué)變化C．核素的原子核內(nèi)有30個(gè)質(zhì)子，40個(gè)中子D．核素中的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4413、常溫下，下列溶液酸性最強(qiáng)的是A．c（H+）=1×10－5mol/L B．pH=3的溶液C．c（OH－）=1×10－5mol/L D．0.1mol/L的鹽酸14、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，下列說法正確的是(）A．混合氣體中一定有甲烷 B．混合氣體中一定是甲烷和乙烯C．混合氣體中一定有乙烯 D．混合氣體中一定有乙炔(CH≡CH)15、下列說法正確的是（）A．和為同一物質(zhì)B．CH3CH2CH2CH3和互為同素異形體C．的名稱為3-甲基丁烷D．CH3CH2OH和具有相同的官能團(tuán)，互為同系物16、有關(guān)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是A．構(gòu)成糖類的元素除C、H、O外還有少量的NB．雙糖和多糖最終水解都成為葡萄糖C．油脂在堿性條件下的水解稱為皂化反應(yīng)D．蛋白質(zhì)是人類必須的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，經(jīng)加熱后發(fā)生變化，冷卻后可以復(fù)原二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表短周期的一部分：(1)①表示的元素名稱是____，②對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____，簡(jiǎn)單離子半徑比較②______④。(填“大于”、“小于”、“等于”)(2)③位于元素周期表第__________周期第__________族。(3)④的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。(4)用電子式表示③和⑤形成化合物的過程_______。18、已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)。常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)。常溫下E單質(zhì)是常見的氣體。請(qǐng)按要求回答下列幾個(gè)問題：（1）B、D的元素名稱分別為：________、________。（2）E在周期表中的位置為：________。（3）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：________。（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)開_______（用元素符號(hào)表示）。（5）B、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲_______（用對(duì)應(yīng)的化學(xué)式表示）。（6）寫出C、D兩種元素組成的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式：________。19、利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液溫度?；卮鹣铝袉栴}：（1）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號(hào))。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號(hào))。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開泡沫塑料板用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動(dòng)（3）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為__________________。（4）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝________(結(jié)果保留一位小數(shù))。（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是____________________________________________________。20、菠菜具有豐富的營(yíng)養(yǎng)。民間流傳：菠菜與豆腐不宜同時(shí)食用。資料：（1）菠菜中含有可溶性草酸鹽、碳酸鹽等（2）醋酸不與草酸鈣反應(yīng)（3）某草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）的相對(duì)分子質(zhì)量為128+18x（實(shí)驗(yàn)一）菠菜中部分成分分析（1）用開水煮沸菠菜樣品碎末2～3min的目的是_________________________。（2）溶液M中含有的主要陰離子有______________________________________。（3）已知C能使澄清石灰水變渾濁。A與醋酸生成C的化學(xué)方程式是__________________________________________。（4）B的化學(xué)式可能是__________________________________________。（5）草酸比碳酸的酸性_________________________（填“強(qiáng)”或“弱”）。（實(shí)驗(yàn)二）對(duì)某草酸鈣晶體進(jìn)行熱分解研究，得到相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。（1）800℃時(shí)得到的固體只含鈣元素和氧元素，質(zhì)量比為5:2，其化學(xué)式是__________。（2）固體質(zhì)量由12.8g變?yōu)?0.0g的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。（3）x＝_______________。21、(1)工業(yè)上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。由NH3制備N2H4的常用方法是NaClO氧化法，其離子反應(yīng)方程式為___________，有學(xué)者探究用電解法制備的效率，裝置如圖，試寫出其陰極電極反應(yīng)式__________________；(2)某種鉛酸蓄電池具有廉價(jià)、長(zhǎng)壽命、大容量的特點(diǎn)，它使用的電解質(zhì)是可溶性的甲基磺酸鉛，電池的工作原理：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________；(3)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇(CH3CH2OH)的一種反應(yīng)原理為：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=-akJ/mol己知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-bkJ/mol以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇，并放出熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。(4)如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。請(qǐng)回答下列問題：寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式______。②乙池中C棒電極反應(yīng)的方程式為__________________，當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加10.8g，此時(shí)丙池中析出3.2g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是______(填序號(hào))A．MgSO4溶液B．CuSO4溶液C．NaCl溶液D．AgNO3溶液

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】①在反應(yīng)Cl2+H2O＝HCl+HClO中，水中的氫氧兩元素化合價(jià)均未變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑；②在反應(yīng)3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，水中的氫氧兩元素化合價(jià)均未變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑；③在反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中，水中氫元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低為0價(jià)，化合價(jià)降低，所以水是氧化劑；④Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，水所含的H元素和O元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，水既不是氧化劑又不是還原劑，Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，答案選C。2、C【答案解析】

A.蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味，A正確；B.蔗糖和麥芽糖都為二糖，分子式均為C12H22O11，互為同分異構(gòu)體，B正確；C.蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入適量的堿，使溶液呈堿性后，再加入銀氨溶液，水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡，說明水解的產(chǎn)物為非還原性糖，C錯(cuò)誤；D.利用油脂在堿性條件下的水解，生成的高級(jí)脂肪酸鈉，制肥皂，D正確；答案為C3、C【答案解析】分析：根據(jù)晶體類型判斷,相同類型的晶體,克服的相互作用力相同，離子晶體克服的是離子鍵，分子晶體的是分子間作用力，原子晶體克服的是共價(jià)鍵，金屬晶體克服的是金屬鍵。詳解：食鹽是離子晶體，蔗糖是分子晶體，熔化克服作用力分別為離子鍵、分子間作用力,A錯(cuò)誤；氫氧化鈉是離子晶體,硫是分子晶體,熔化克服作用力分別為離子鍵、分子間作用力，B錯(cuò)誤；碘、干冰都是分子晶體,升華均克服分子間作用力,C正確；二氧化硅是原子晶體,氧化鈉是離子晶體,熔化克服作用力分別為共價(jià)鍵、離子鍵,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵，分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力（個(gè)別物質(zhì)還有氫鍵），原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵。4、B【答案解析】分析：比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，可從與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱等角度判斷，注意不能根據(jù)得失電子的多少以及熔沸點(diǎn)的高低等角度判斷。詳解：①非金屬單質(zhì)甲能在水溶液從乙的化合物中置換出非金屬單質(zhì)乙，可說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，①正確；②甲原子比乙原子容易得到電子，可說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)，②正確；③單質(zhì)甲跟H2反應(yīng)比乙跟H2反應(yīng)容易得多，則甲易得電子，所以甲比乙的非金屬性強(qiáng)，③正確；④不能利用氫化物的水溶液的酸性比較非金屬性的強(qiáng)弱，④錯(cuò)誤；⑤應(yīng)該通過最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性強(qiáng)弱，⑤錯(cuò)誤；⑥甲的單質(zhì)熔點(diǎn)比乙的高，屬于物理性質(zhì)，與得失電子的能力無(wú)關(guān)，不能用來判斷非金屬性的強(qiáng)弱，⑥錯(cuò)誤。正確的有①②③，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，本題注意把握比較非金屬性強(qiáng)弱的角度，注意元素周期律的靈活應(yīng)用。5、D【答案解析】分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。詳解：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI，不符合化學(xué)方程式中的系數(shù)比，錯(cuò)誤；②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；③密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，所以溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；④c(HI):c(H2):c(I2)=2：1：1的狀態(tài)不一定能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑤溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，錯(cuò)誤；⑦混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，錯(cuò)誤；⑧溫度和體積一定時(shí)混合氣體的顏色不再變化，說明碘的濃度不再變化，可以作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，正確。答案選D。6、B【答案解析】

A、芒硝在白天光照下失水，是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，晚上重新結(jié)晶放熱，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，故A說法正確；B、生物質(zhì)能就是太陽(yáng)能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量，將植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中，在氧氣不充足、厭氧菌的作用下進(jìn)行，故B說法錯(cuò)誤；C、氫能源開發(fā)利用過程中需要解決的課題是探索廉價(jià)制氫氣的方法和怎樣解決氫氣的貯存運(yùn)輸問題，故C說法正確；D、利用垃圾發(fā)電可將生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能等，故D說法正確。答案選B。7、C【答案解析】A、甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的有機(jī)物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，有4種，故A錯(cuò)誤；B、氫氣是無(wú)色氣體，與乙烯反應(yīng)沒有現(xiàn)象，會(huì)造成氫氣過量，產(chǎn)生新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、乙烯燃燒伴有少量的黑煙，乙炔燃燒產(chǎn)生濃黑煙，因此可以通過燃燒鑒別，故C正確；D、氨基酸不能水解，蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物是氨基酸，故D錯(cuò)誤。8、C【答案解析】

A.丙烷分子中等效氫有兩種，發(fā)生取代反應(yīng)生成的的結(jié)構(gòu)有兩種不同結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B.由于飽和碳原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以丙烷中C-C鍵的鍵角不是180°，因此三個(gè)碳原子不在一條直線上，三個(gè)碳原子呈鋸齒形，B錯(cuò)誤；C.常溫下，碳原子數(shù)在的烷烴，一般為液態(tài)，因此含有7個(gè)碳原子的烷烴在常溫下為液態(tài)物質(zhì)，C正確；D.烷烴的分子為鋸齒形鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，可以帶支鏈，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。9、B【答案解析】

二者均為酸性氧化物，但二氧化硫具有還原性，檢驗(yàn)是否有二氧化碳，應(yīng)先排除二氧化硫的干擾，以此來解答?！绢}目詳解】A.均能使石灰水變渾濁，不能檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B.先通過酸性高錳酸鉀溶液將二氧化硫反應(yīng)掉，再通過品紅溶液，證明沒有二氧化硫，最后通過澄清的石灰水，變渾濁可檢驗(yàn)二氧化碳存在，故B正確；C.二氧化硫可與品紅褪色，但不能檢驗(yàn)二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D.二者都與氫氧化鈉反應(yīng)而被吸收，不能觀察到澄清石灰水的變化，故D錯(cuò)誤。答案選B。10、C【答案解析】

鹵族元素從F到I，非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，陰離子還原性增強(qiáng)?！绢}目詳解】A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，A正確；B.單質(zhì)的氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，B正確；C.離子的還原性F－＜Cl－＜Br－＜I－，C不正確；D.元素的非金屬性F＞Cl＞Br＞I，D正確。綜上所述，關(guān)于鹵族元素的比較中，錯(cuò)誤的是C。11、C【答案解析】有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或結(jié)構(gòu)式中短線表示共價(jià)鍵即共用電子對(duì)，則CH3-CH3中短線“-”表示共用電子對(duì)，CH3-是甲烷失去一個(gè)氫原子后剩下的電中性的基團(tuán)，所以CH3-中短線“-”表示一個(gè)未成對(duì)電子，只有C正確，故選C。12、A【答案解析】

A．用高能原子轟擊的靶子，使鋅核與鉛核熔合，生成一個(gè)112號(hào)元素的原子的同時(shí)向外釋放出一個(gè)中子，則112號(hào)元素的某種同位素的質(zhì)量數(shù)為70+208-1=277，但112號(hào)元素有幾種同位素以及各同位素的原子百分比未知，所以無(wú)法確定112號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B．此變化不屬于化學(xué)變化，是核反應(yīng)，故B正確；C．核素的原子核內(nèi)有30個(gè)質(zhì)子，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，所以有40個(gè)中子，故C正確；D．核素的質(zhì)子數(shù)為82，中子數(shù)為208-82=126，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多126-82=44，故D正確；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】要確定一種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，需要知道該元素有幾種同位素，這幾種同位素在自然界所占的原子百分比，還需計(jì)算出各同位素的相對(duì)原子質(zhì)量，才能計(jì)算出該元素的相對(duì)原子質(zhì)量。13、D【答案解析】

A．氫離子濃度為1×10－5mol/L；B．常溫下pH=3的溶液中氫離子濃度為0.001mol/L；C．c(OH-)=1×10-5mol/L的溶液中，氫離子濃度為：mol/L=1×10－9mol/L；D．0.1mol/L的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L；溶液中氫離子濃度越大，溶液酸性越強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的為D，故答案為D。14、A【答案解析】測(cè)試卷分析：兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水，3.6g水的物質(zhì)的量為0.2mol，含有0.4molH，混合氣體與C、H的物質(zhì)的量之比為0.1:0.16:0.4=1:1.6:4，所以該混合氣體的平均分子組成為C1.6H4，分子中碳原子數(shù)小于1的烴只有甲烷，所以一定有甲烷；因?yàn)榧淄榉肿又杏?個(gè)H，所以另一種烴分子中也一定有4個(gè)H，可能為C2H4、C3H4或C4H4等等，說法正確的只有A，本題選A。點(diǎn)睛：混合氣體都可以根據(jù)平均分子組成分析其可能的組成成分，根據(jù)平均值的意義和分子組成特點(diǎn)，找出合理的可能。15、A【答案解析】分析：A．甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)氫原子位置完全相同；B．同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；C．為烷烴，最長(zhǎng)碳鏈為4個(gè)。離取代基近的一端編號(hào)得到正確的名稱；D．結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個(gè)CH2的有機(jī)物為同系物。詳解：A．甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)氫原子位置完全相同，和為同一物質(zhì)，A正確；B．CH3CH2CH2CH3和為結(jié)構(gòu)相似，組成相差1個(gè)CH2的有機(jī)物為同系物，B錯(cuò)誤；C．為烷烴，最長(zhǎng)碳鏈為4個(gè)。離取代基近的一端編號(hào)得到正確的名稱為2-甲基丁烷，C錯(cuò)誤；D．CH3CH2OH和具有相同的官能團(tuán)，但官能團(tuán)個(gè)數(shù)不同，不能互為同系物，D錯(cuò)誤；答案選A。16、C【答案解析】

A項(xiàng)、構(gòu)成糖類的元素只含有C、H、O，不含有N，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、蔗糖為雙糖，水解生成葡萄糖和果糖，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、油脂在堿性條件下的水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，稱為皂化反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)、蛋白質(zhì)經(jīng)加熱后發(fā)生變性，變性的過程是不可逆過程，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳大于三ⅡA2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑【答案解析】

由題給周期表可知①為C元素、②為O元素、③為Mg元素、④為Al元素、⑤為氯元素。【題目詳解】(1)①為C元素，名稱為碳；②為O元素，氧離子結(jié)構(gòu)示意圖為；氧離子和鋁離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則氧離子半徑大于鋁離子，故答案為：碳；；大于；（2）③為Mg元素，位于元素周期表第三周期ⅡA族，故答案為：三；ⅡA；（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑，故答案為：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑；（4）③和⑤形成的化合物為離子化合物氯化鎂，氯化鎂是由鎂離子和氯離子形成，用電子式表示氯化鎂的形成過程為，故答案為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】用電子式表示離子化合物的形成過程時(shí)，注意左端是原子的電子式，右端是離子化合物的電子式，中間用“→”連接，用“”表示電子的轉(zhuǎn)移。18、碳鈉第三周期第ⅤⅡA族Na＞C＞OHClO4＞H2CO3【答案解析】

A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，則A為氫元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)，則B為碳元素，C為氧元素，常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)，且為短周期元素原子序數(shù)大于O，則D為鈉元素，常溫下E單質(zhì)是常見的氣體，E的原子序數(shù)大于鈉，則E為氯元素。【題目詳解】(1)由上述分析可知，B、D的元素名稱分別為碳元素和鈉元素；(2)E是氯元素，在周期表中第三周期第ⅤⅡA族；(3)C為氧元素，氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；(4)電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同原子序數(shù)越小半徑越大，所以B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)镹a＞C＞O；(5)元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，由于氯的非金屬性強(qiáng)于碳，所以HClO4的酸性強(qiáng)于H2CO3；(6)O和Na元素可以形成氧化鈉，屬于離子化合物，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2，只含有離子鍵，其電子式為?！敬鸢更c(diǎn)睛】過氧化鈉中兩個(gè)氧原子形成過氧根，不能拆開寫，所以過氧化鈉的電子式為；同理過氧化氫的電子式為。19、CDΔH1＝ΔH2<ΔH3－51.8kJ·mol－1不能H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱【答案解析】分析：(1)將NaOH溶液倒入小燒杯中，分幾次倒入，會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；(2)鹽酸和氫氧化鈉混合時(shí)，用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻；(3)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)；△H=-57.3kJ?mol-1；中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；(4)根據(jù)中和熱計(jì)算公式Q=cm△T中涉及的未知數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷；(5)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，生成沉淀的過程中會(huì)有熱量變化，影響測(cè)定結(jié)果。詳解：(1)倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果，故選C；(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；溫度計(jì)是測(cè)量溫度的，不能使用溫度計(jì)攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會(huì)有熱量散失，故選D；(3)中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ，反應(yīng)焓變是負(fù)值，所以△H1=△H2＜△H3，故答案為△H1=△H2＜△H3；(4)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.15℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應(yīng)后溫度為：23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.05℃；50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×=1.2959kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2959kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2959kJ×=51.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-51.8kJ/mol，故答案為-51.8kJ/mol；(5)硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應(yīng)中的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測(cè)中和熱，故答案為不能；因?yàn)榱蛩崤cBa(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱。點(diǎn)睛：本題考查了中和熱的測(cè)定方法、計(jì)算、誤差分析，注意掌握測(cè)定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意中和熱的△H＜0。20、充分浸出可溶物C2O42-、CO32-2CH3COOH+CaCO3＝（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2OCaC2O4強(qiáng)CaOCaC2O4CaCO3+CO↑1【答案解析】實(shí)驗(yàn)一：（1）用開水煮沸菠菜樣品碎末有利于使樣品中的可溶物充分溶解，故答案為充分浸出可溶物。（2）由資料：菠菜中含有可溶性草酸鹽、碳酸鹽等，溶液M中含有的主要陰離子有C2O42-、CO32-。（3）因氣體C能使澄清石灰水變渾濁，則C為二氧化碳，根據(jù)信息醋酸不與草酸鈣反應(yīng)，但能與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性鹽，則加醋酸時(shí)碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成了二氧化碳，沉淀A為草酸鈣和碳酸鈣的混合物，沉淀B為草酸鈣，故答案為CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑；（4）由上分析知，沉淀B為草酸鈣，化學(xué)式為：CaC2O4。（5）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，醋酸酸性大于碳酸酸性，又因?yàn)榇姿岵荒苋芙獠菟徕}，所以草酸酸性大于醋酸酸性，故草酸比碳酸的酸性強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)二：（1）根據(jù)圖象可知600℃時(shí)發(fā)生碳酸鈣分解反應(yīng)，800℃時(shí)得到的固體只含鈣元素和氧元素，質(zhì)量比為5:2，則N(Ca)：N(O)=1：1，固體成分為CaO。（2）400℃時(shí)草酸鈣分解，其質(zhì)量由12.8g變?yōu)?0.0g，生成碳酸鈣和CO氣體，方程式是：CaC2O4CaCO3+CO↑。（3）根據(jù)圖象可知0～200℃是晶體失去結(jié)晶水的過程，14.6克CaC2O4?xH2O失去水后生成12.8克CaC2O4，根據(jù)，所以x=1。點(diǎn)睛：本題通過實(shí)驗(yàn)的方式探究了菠菜不