高中化學(xué)人教版必修二第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量含答案

3/43/43/4第二章化學(xué)反響與能量一、單項選擇題〔42〕1. 以下說法正確的選項是()A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響都伴隨著能量變化

B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

C.在一個確定的化學(xué)反響關(guān)系中,反響物的總能量總是高于生成物的總能量

D.放熱反響的發(fā)生無需任何條件2. 根據(jù)下面信息,判斷以下表達中正確的選項是()

A.1molH2和0.5molO2所具有的總能量低于1mol氣態(tài)H2O所具有的總能量

B.氫氣跟氧氣反響生成水的同時吸收能量

C.1mol

H2跟12mol

O2反響生成1

mol

H2O釋放能量一定是245

kJ

D.2mol

H3. 電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池,其電極分別為Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,放電時鋅極上的電極反響是：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；氧化銀電極上的反響式為：Ag2A.鋅是負(fù)極,氧化銀是正極

B.鋅發(fā)生氧化反響,氧化銀發(fā)生復(fù)原反響

C.溶液中OH-向正極移動,K+、H+向負(fù)極移動

D.隨著電極反響的不斷進行4. 氫氧燃料電池是一種新型電池,具有能量轉(zhuǎn)化率高,燃燒產(chǎn)物為水,不污染環(huán)境等優(yōu)點.有關(guān)該電池的說法中正確的選項是()A.通入氫氣的電極為負(fù)極 B.電流從氫電極流向氧電極

C.反響中電子從氧轉(zhuǎn)移給氫 D.反響中電能轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能5. 反響4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol?L-1.對此反響速率的表示正確的選項是(A.用A表示的反響速率是0.4

mol?L-1?min-1

B.分別用B、C、D表示反響速率,其比值是3：2：1

C.在2min末的反響速率,用B表示是0.3

mol?L-1?min-1

D.在2min6. 以下表達中正確的選項是()A.化學(xué)反響一定有物質(zhì)變化,不一定有能量變化

B.化合反響一定是放熱反響

C.放熱反響不需要加熱就一定能發(fā)生

D.吸熱反響不加熱也可能發(fā)生7. 某溫度下,在一個2L的密閉容器中參加4mol

A和2mol

B進行如下反響：3A(g)+2B(g)?4C(s)+D(g),反響2min后到達平衡,測得生成1.6mol

C,以下說法正確的選項是()A.前2

min

D的平均反響速率為0.2

mol?L-1?min-1

B.此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C.增大該體系的壓強,平衡不移動

D.增加B二、填空題〔6分〕8. 航天飛機常采用新型燃料電池作為電能來源,燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置,它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,該電池以KOH溶液為電解質(zhì),其總反響的化學(xué)方程式為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O

(1)負(fù)極上的電極反響為______．

(2)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下三、實驗題〔30分〕9. 為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實驗小組設(shè)計了如下三套實驗裝置：

(1)上述3個裝置中,不能證明“銅與濃硝酸反響是吸熱反響還是放熱反響〞的是______．

(2)某同學(xué)選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平),在甲試管里參加適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸,U形管中可觀察到的現(xiàn)象是______,說明該反響屬于______(填“吸熱〞或“放熱〞)反響．

(3)為探究固體M溶于水的熱效應(yīng),選擇裝置Ⅱ進行實驗(反響在甲中進行).①假設(shè)M為鈉,那么實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是______；②假設(shè)觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡,那么說明M溶于水______(填“一定是放熱反響〞“一定是吸熱反響〞或“可能是放熱反響〞)；③假設(shè)觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱,那么M可能是______．

(4)至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反響(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)是放熱反響還是吸熱反響.方法①：選擇上述裝置______(填“Ⅰ〞“Ⅱ〞或“Ⅲ〞)進行實驗；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上,向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水,片刻后,假設(shè)觀察到棉花燃燒,那么10. 影響化學(xué)反響速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法進行探究。

實驗一：甲同學(xué)利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸,設(shè)計實驗方案研究影響反響速率的因素。

研究的實驗報告如下表：實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg反響快慢：Mg>Al>Fe反響物的性質(zhì)越活潑,反響速率越快(1)該同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀_____；

要得出正確的實驗結(jié)論,還需控制的實驗條件是______。

(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反響速率的影響,利用以下圖裝置同溫下進行定量實驗,用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反響,通過______可以說明濃度對化學(xué)反響速率的影響。

實驗二：實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定。答復(fù)以下問題：

(1)該圖中有一處未畫出,它是______。

(2)在操作正確的前提下提高中和熱測定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是______。

(3)如果用0.50mol?L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗,那么實驗中所測出的“中和熱〞將______(填“偏大〞“偏小〞或“不變〞)四、〔22分〕11. 有一應(yīng)用前景廣闊的納米材料甲,其由A、B兩種短周期非金屬元素組成,難溶于水,且硬度大,熔點高。取材料甲與熔融的燒堿反響,生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙,丙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；乙能溶于水,加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀,鹽酸過量沉淀不溶解。

(1)甲的化學(xué)式為__________,該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵為__________。

(2)乙的水溶液俗稱__________,其可以用來做____________________(寫出一種用途)。

(3)B元素的一種氫化物丁,相對分子質(zhì)量為32,常溫下為液體,其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染,因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等。那么：

①丁的電子式為__________。

②常溫下,8g的丁完全燃燒放出的熱量為QkJ,寫出其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________________。

③丁與空氣可組成堿性燃料電池,丁轉(zhuǎn)化為一種穩(wěn)定的氣體和液體,寫出該電池負(fù)極的電極反響式_____________________________________。

(4)化合物戊由丙和一種酸反響得到的鹽,其相對分子質(zhì)量為63。常溫下戊的水溶液pH<7,且戊與新制Cu(OH)

①戊的水溶液各離子濃度由大到小的順序為__________。

②戊與銀氨溶液反響的化學(xué)方程式為_________________________________________。

1.A 2.D 3.C 4.A 5.B 6.D 7.B 8.CH4+10OH9.Ⅲ；左端液柱降低,右端液柱升高；放熱；產(chǎn)生氣泡,反響完畢后,冷卻至室溫,燒杯里的導(dǎo)