浙教版科學八年級下《原子結構的模型》課堂課件2-講義

§2.3

原子結構的模型§2.3原子結構的模型1水分子+氧原子氫原子水分子+氧原子氫原子2原子結構模型建立的科學史英國化學家道爾頓1803年，提出一切物質都是由最小的不能再分的粒子——原子構成。原子模型：原子是堅實的、不可再分的實心球。道爾頓（原子之父）的原子論原子是個實心球，是構成物質的最小微粒。原子結構模型建立的科學史英國化學家道爾頓1803年，提出一切3英國物理學家湯姆生湯姆生的西瓜或棗糕原子模型原子并不是構成物質的最小微粒

——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子原子模型：原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內，電子像面包里的葡萄干鑲嵌其中。否定了道爾頓的原子模型英國物理學家湯姆生湯姆生的西瓜或棗糕原子模型原子并不是構成物4英國物理學家盧瑟福盧瑟福用帶正電的α粒子去轟擊金屬箔實驗結果：只有絕少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉，大多數(shù)α粒子穿過金屬箔后仍按原來的方向繼續(xù)運動。英國物理學家盧瑟福盧瑟福用帶正電的α粒子去轟擊金屬箔實驗結果5浙教版科學八年級下《原子結構的模型》課堂課件2_講義6大多數(shù)α粒子仍按原來的運動方向前進，說明了什么？有些α粒子沒有碰到原子核，為什么也發(fā)生了偏轉？原子核相對整個原子來說很小原子核質量大且?guī)д姶蠖鄶?shù)α粒子仍按原來的運動方向前進，說明了什么？原子核相對整7原子核相對整個原子來說很小利用碳-14同位素測定年代原子中，帶正電的質子數(shù)等于帶負電的核外電子數(shù)，所以呈電中性?，F(xiàn)在的原子模型：電子云模型有的原子沒有中子（如氫原子）原子中，帶正電的質子數(shù)等于帶負電的核外電子數(shù)，所以呈電中性。②利用它核反應放出巨大能量。為什么說原子的質量集中在原子核上？6748×10-27kg帶電的原子或者原子團稱為離子大多數(shù)α粒子仍按原來的運動方向前進，說明了什么？質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)6726×10-27kg氯氣（Cl2）：黃綠色氣體，有毒盧瑟福的核式結構模型在原子中心有一個很小的原子核。原子的全部正電荷和幾乎全部的質量都集中在原子核里。帶負電的電子在核外空間繞核運動，就像行星繞太陽運動那樣。修正和完善了湯姆生的原子模型原子核相對整個原子來說很小盧瑟福的核式結構模型在原子中心有一8浙教版科學八年級下《原子結構的模型》課堂課件2_講義9丹麥科學家玻爾電子只能在特定的軌道上運動玻爾的分層理論完善了盧瑟福的原子模型丹麥科學家玻爾電子只能在特定的軌道上運動玻爾的分層理論完善了10道爾頓實心球模型湯姆生棗糕或西瓜模型盧瑟福核式結構模型玻爾分層模型道爾頓湯姆生盧瑟福玻爾11從原子模型的建立過程看，一個模型的建立需要經(jīng)歷怎樣的過程？建立模型需要不斷地完善和修正，才能使它更加接近事物的本質。（說明：現(xiàn)在原子模型還在不斷修正，比玻爾的模型又有了很大的改進。）從原子模型的建立過程看，一個模型的建立需要經(jīng)歷怎樣的過程？建12原子是由帶正電的原子核和帶負電的核外電子構成。兩者所帶的電量大小相等，電性相反，因而原子呈中性。原子核很小，但幾乎集中了原子的全部質量，核外電子在核外空間高速運動。現(xiàn)在的原子模型：電子云模型原子是由帶正電的原子核和帶負電的核外電子構成。兩者所帶的電量13

原子核雖然很小，那它還能不能再分呢？如何證明？用高能粒子去撞擊原子核，看看能不能得到更小的粒子。得到了兩種更小的粒子（即質子和中子）原子核雖然很小，那它還能不能再分呢？如何證明？用高能粒子去146個6個6個質子（帶正電）中子（不帶電）電子（帶負電）原子原子核核外電子質子中子6個6個6個質子（帶正電）中子（不帶電）電子（帶負電）原子原15原子種類核電荷數(shù)質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫原子1101氦原子2222碳原子6686氮原子7777氧原子8888鋁原子13131413硫原子16161716氯原子17172017讀表：從下表中你能獲得哪些規(guī)律？原子種類核電荷數(shù)質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫原子1101氦原子216質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)質子數(shù)與中子數(shù)沒有必然的聯(lián)系有的原子沒有中子（如氫原子）針對原子讀表：從下表中你能獲得哪些規(guī)律？質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)質子數(shù)與中子數(shù)沒有必然的17原子原子核核外電子質子中子9.1176×10-31kg1.6748×10-27kg1.6726×10-27kg帶正電不帶電帶負電原子中，帶正電的質子數(shù)等于帶負電的核外電子數(shù)，所以呈電中性。電子質量約為質子和中子的1/1836；質子和中子的質量差不多，所以說原子的質量主要集中在原子核上。為什么說原子的質量集中在原子核上？為什么原子呈電中性？原子原子核核外電子質子中子9.1176×10-31kg1.618電子云模型（1927年—1935年）原子中，帶正電的質子數(shù)等于帶負電的核外電子數(shù)，所以呈電中性?？脊艤y年代在原子中心有一個很小的原子核。科學實驗證明，經(jīng)過5730年，其碳-14的含量恰好減少一半。大多數(shù)α粒子仍按原來的運動方向前進，說明了什么？11個質子和11個電子否定了道爾頓的原子模型（3）C原子核中有___個質子，____個中子。有些α粒子沒有碰到原子核，為什么也發(fā)生了偏轉？生物在有生命時，同位素碳-14在生物體內的質量分數(shù)與外界環(huán)境中的碳-14的質量分數(shù)是相等的。帶電的原子或者原子團稱為離子在原子中心有一個很小的原子核。碳-14的質子數(shù)為，中子數(shù)為，核外電子數(shù)為。有的原子沒有中子（如氫原子）原子是個實心球，是構成物質的最小微粒。為了區(qū)分元素的同位素原子，有時把質子數(shù)和中子數(shù)的總數(shù)標出以示區(qū)別。微觀粒子（即講種類、又講個數(shù)）得到電子帶負電荷的離子稱為陰離子生物在有生命時，同位素碳-14在生物體內的質量分數(shù)與外界環(huán)境中的碳-14的質量分數(shù)是相等的。電子云模型（1927年—1935年）19讀圖：說說你能得到哪些信息？水分子原子原子核：質子和中子夸克原子仍能再分，有比質子和中子更小的微?！翱淇恕庇嘘P夸克的結構和性質仍有探索和研究中……讀圖：說說你能得到哪些信息？水分子原子原子核：夸克原子仍能再201.20世紀初，科學家先后提出了三種原子模型，依照提出時間的先后順序排列正確的是()A．①②③B．③②①

C．②③①

D．①③②【練習】D1.20世紀初，科學家先后提出了三種原子模型，依照提出時間212.如圖所示為小明制作的原子模型，外圈上的小球為電子，內圈為原子核。下列說法正確的是()A．該模型表示一種碳原子B．該原子的核電荷數(shù)為4C．該原子的質量主要集中在2個電子上D．該原子核由2個質子和2個中子構成D2.如圖所示為小明制作的原子模型，外圈上的小球為電子，內圈22浙教版科學八年級下《原子結構的模型》課堂課件2_講義23原子結構模型的發(fā)展史1.道爾頓原子模型（1803年）實心球模型2.湯姆生原子模型（1904年）3.盧瑟福原子模型（1911年）

行星繞太陽模型西瓜模型4.玻爾原子模型（1913年）

分層模型5.電子云模型（1927年—1935年）電子云模型原子結構模型的發(fā)展史1.道爾頓原子模型（1803年）實心24原子的內部結構原子核外電子原子核中子質子(帶正電荷)(帶正電荷)(帶負電荷)(不帶電)(電中性)質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)質子數(shù)與中子數(shù)沒有必然的聯(lián)系有的原子沒有中子（如氫原子）原子的內部結構原子核外電子原子核中子質子(帶正電荷)(帶正25鈉（Na）：銀白色金屬，易氧化，保存在煤油中氯氣（Cl2）：黃綠色氣體，有毒質子數(shù)11，核外電子數(shù)11質子數(shù)17，核外電子數(shù)17鈉（Na）：銀白色金屬，易氧化，保存在煤油中氯氣（Cl2）：26實驗現(xiàn)象：1、產(chǎn)生黃色火焰2、產(chǎn)生大量白煙3、生成了白色的物質。從宏觀層面上，鈉與氯氣的反應是化學變化。從微觀層面上，這個反應究竟發(fā)生了什么？實驗現(xiàn)象：從宏觀層面上，鈉與氯氣的反應是化學變化。27失去電子帶正電荷的離子稱為陽離子為什么說原子的質量集中在原子核上？原子中，帶正電的質子數(shù)等于帶負電的核外電子數(shù)，所以呈電中性。大多數(shù)α粒子仍按原來的運動方向前進，說明了什么？讀表：從下表中你能獲得哪些規(guī)律？從宏觀層面上，鈉與氯氣的反應是化學變化。原子結構模型建立的科學史實驗結果：只有絕少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉，大多數(shù)α粒子穿過金屬箔后仍按原來的方向繼續(xù)運動。利用碳-14同位素測定年代20世紀初，科學家先后提出了三種原子模型，依照提出時間的先后順序排列正確的是()有的原子沒有中子（如氫原子）原子中，帶正電的質子數(shù)等于帶負電的核外電子數(shù)，所以呈電中性。免疫研究、古董鑒定、測定年代、化學分析。為了區(qū)分元素的同位素原子，有時把質子數(shù)和中子數(shù)的總數(shù)標出以示區(qū)別。但碳-14同位素測定的年代一般不能超過距今100萬年。D．該原子核由2個質子和2個中子構成（3）C原子核中有___個質子，____個中子。隨著時間推移，生物體內碳-14的含量會不斷減少。氯氣（Cl2）：黃綠色氣體，有毒一般由質子、中子和核外電子構成得到一個電子失去一個電子17個質子和18個電子，該物體帶負電11個質子和10個電子，該物體帶正電11個質子和11個電子17個質子和17個電子鈉(Na)氯(Cl)鈉離子(Na+)氯離子(Cl-)失去電子帶正電荷的離子稱為陽離子得到一個電子失去一個電子1728鈉原子（Na）失去電子形成了帶正電荷的鈉離子（Na+）失去電子帶正電荷的離子稱為陽離子氯原子（Cl）得到電子形成了帶負電荷的氯離子（Cl-）得到電子帶負電荷的離子稱為陰離子帶電的原子或者原子團稱為離子鈉原子（Na）失去電子形成了帶正電荷的鈉離子（Na+）失去電29鈉離子(Na+)氯離子(Cl-)氯化鈉(NaCl)氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的，所以離子也是構成物質的一種微粒。構成物質的微粒：分子、原子、離子鈉離子(Na+)氯離子(Cl-)氯化鈉(NaCl)氯化鈉是30分子原子離子區(qū)別定義保持化學性質最小微?；瘜W變化中最小微粒帶電原子或原子團能否獨立存在能有些能有些不能陰陽離子共同構成物質構成由原子構成一般由質子、中子和核外電子構成陰、陽離子所帶電性情況不顯電性不顯電性顯電性聯(lián)系分子可以破裂成原子，原子重新組合成分子，原子得失電子形成離子分子原子離子區(qū)別定義保持化學性質最小微粒化學變化中帶電原子能31在原子得失電子形成離子的過程中，質子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)中哪些發(fā)生了改變？哪些沒有？質子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)沒有發(fā)生改變，核外電子數(shù)發(fā)生了改變。在原子得失電子形成離子的過程中，質子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)和核32下圖中代表離子的是()D(說明：圓圈內數(shù)字代表質子數(shù)，“＋”表示原子核所帶的電荷，黑點代表核外電子)下圖中代表離子的是()D(說明：圓圈內數(shù)字代表質子數(shù)，“33（1）A原子核中有___個質子，___個中子。（2）B原子核中有___個質子，___個中子。（3）C原子核中有___個質子，____個中子。8889810具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子總稱為元素（1）A原子核中有___個質子，___個中子。8834統(tǒng)稱為氫元素原子核內質子數(shù)相同而中子數(shù)不相同的同類原子稱為同位素原子氕、氘、氚互為同位素統(tǒng)稱為氫元素原子核內質子數(shù)相同而中子數(shù)不相同的同類原子稱為同35為了區(qū)分元素的同位素原子，有時把質子數(shù)和中子數(shù)的總數(shù)標出以示區(qū)別。例：氕氘氚11H12H13H612C質子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)（即質子數(shù)）或碳-12為了區(qū)分元素的同位素原子，有時把質子數(shù)和中子數(shù)的總數(shù)標出以示361.氕、氘、氚統(tǒng)稱為

，氕、氘、氚互為

。2.碳-12的質子數(shù)為

，中子數(shù)為

，核外電子數(shù)為

。3.碳-14的質子數(shù)為

，中子數(shù)為

，核外電子數(shù)為

。4.碳-12、碳-13、碳-14統(tǒng)稱為

。碳-12是碳-13的

，也是碳-14的

，它們互為

。氫元素同位素原子碳元素同位素同位素同位素原子6666861.氕、氘、氚統(tǒng)稱為，氕、氘、37具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子總稱為元素讀表：從下表中你能獲得哪些規(guī)律？原子核雖然很小，那它還能不能再分呢？如何證明？有些同位素具有放射性，叫做放射性同位素。修正和完善了湯姆生的原子模型否定了道爾頓的原子模型碳-14的質子數(shù)為，中子數(shù)為，核外電子數(shù)為。鈉（Na）：銀白色金屬，易氧化，保存在煤油中否定了道爾頓的原子模型原子仍能再分，有比質子和中子更小的微?！翱淇恕庇械脑記]有中子（如氫原子）讀圖：說說你能得到哪些信息？原子中，帶正電的質子數(shù)等于帶負電的核外電子數(shù)，所以呈電中性。得到電子帶負電荷的離子稱為陰離子生物在有生命時，同位素碳-14在生物體內的質量分數(shù)與外界環(huán)境中的碳-14的質量分數(shù)是相等的。根據(jù)放射性同位素的半衰期，進行古董鑒定。隨著時間推移，生物體內碳-14的含量會不斷減少。一般由質子、中子和核外電子構成例如某一動物化石碳-14的含量是新鮮植物的1/16，則已有4次含量減少一半（1→1/2→1/4→1/8→1/16），則此生物生存的年代距今已有4×5730＝22920年了。原子是個實心球，是構成物質的最小微粒。原子的同位素的應用有些同位素具有放射性，叫做放射性同位素。①利用它的射線醫(yī)學診斷、檢查金屬內部有沒有沙眼或裂紋等。②利用它核反應放出巨大能量。例核潛艇、原子彈、氫彈。③利用它的示蹤性。免疫研究、古董鑒定、測定年代、化學分析。具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子總稱為元素原子的同位素38考古測年代根據(jù)放射性同位素的半衰期，進行古董鑒定。同位素測定地質年代考古測年代根據(jù)放射性同位素的半衰期，進行古董鑒定39利用碳-14同位素測定年代生物在有生命時，同位素碳-14在生物體內的質量分數(shù)與外界環(huán)境中的碳-14的質量分數(shù)是相等的。生物一旦死亡，碳-14的含量不會再從環(huán)境中吸收。隨著時間推移，生物體內碳-14的含量會不斷減少。科學實驗證明，經(jīng)過5730年，其碳-14的含量恰好減少一半。利用碳-14的含量減少一半所需的時間，即可推測出生物的死亡年代。例如某一動物化石碳-14的含量是新鮮植物的1/16，則已有4次含量減少一半（1→1/2→1/4→1/8→1/16），則此生物生存的年代距今已有4×5730＝22920年了。但碳-14同位素測定的年代一般不能超過距今100萬年。利用碳-14同位素測定年代生物在有生命時，同位素40原子分子物質元素構成構成構成組成同一類原子得失電子微觀粒子（即講種類、又講個數(shù)）宏觀概念（只講種類、不講個數(shù)）離子得失電子構成原子分子物質元素構成構構組成同一類原子得失電子微觀粒子（即講41浙教版科學八年級下《原子結構的模型》課堂課件2_講義42§2.3

原子結構的模型§2.3原子結構的模型43水分子+氧原子氫原子水分子+氧原子氫原子44原子結構模型建立的科學史英國化學家道爾頓1803年，提出一切物質都是由最小的不能再分的粒子——原子構成。原子模型：原子是堅實的、不可再分的實心球。道爾頓（原子之父）的原子論原子是個實心球，是構成物質的最小微粒。原子結構模型建立的科學史英國化學家道爾頓1803年，提出一切45英國物理學家湯姆生湯姆生的西瓜或棗糕原子模型原子并不是構成物質的最小微粒

——湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子原子模型：原子是一個球體，正電荷均勻分布在整個球體內，電子像面包里的葡萄干鑲嵌其中。否定了道爾頓的原子模型英國物理學家湯姆生湯姆生的西瓜或棗糕原子模型原子并不是構成物46英國物理學家盧瑟福盧瑟福用帶正電的α粒子去轟擊金屬箔實驗結果：只有絕少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉，大多數(shù)α粒子穿過金屬箔后仍按原來的方向繼續(xù)運動。英國物理學家盧瑟福盧瑟福用帶正電的α粒子去轟擊金屬箔實驗結果47浙教版科學八年級下《原子結構的模型》課堂課件2_講義48大多數(shù)α粒子仍按原來的運動方向前進，說明了什么？有些α粒子沒有碰到原子核，為什么也發(fā)生了偏轉？原子核相對整個原子來說很小原子核質量大且?guī)д姶蠖鄶?shù)α粒子仍按原來的運動方向前進，說明了什么？原子核相對整49原子核相對整個原子來說很小利用碳-14同位素測定年代原子中，帶正電的質子數(shù)等于帶負電的核外電子數(shù)，所以呈電中性。現(xiàn)在的原子模型：電子云模型有的原子沒有中子（如氫原子）原子中，帶正電的質子數(shù)等于帶負電的核外電子數(shù)，所以呈電中性。②利用它核反應放出巨大能量。為什么說原子的質量集中在原子核上？6748×10-27kg帶電的原子或者原子團稱為離子大多數(shù)α粒子仍按原來的運動方向前進，說明了什么？質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)6726×10-27kg氯氣（Cl2）：黃綠色氣體，有毒盧瑟福的核式結構模型在原子中心有一個很小的原子核。原子的全部正電荷和幾乎全部的質量都集中在原子核里。帶負電的電子在核外空間繞核運動，就像行星繞太陽運動那樣。修正和完善了湯姆生的原子模型原子核相對整個原子來說很小盧瑟福的核式結構模型在原子中心有一50浙教版科學八年級下《原子結構的模型》課堂課件2_講義51丹麥科學家玻爾電子只能在特定的軌道上運動玻爾的分層理論完善了盧瑟福的原子模型丹麥科學家玻爾電子只能在特定的軌道上運動玻爾的分層理論完善了52道爾頓實心球模型湯姆生棗糕或西瓜模型盧瑟福核式結構模型玻爾分層模型道爾頓湯姆生盧瑟福玻爾53從原子模型的建立過程看，一個模型的建立需要經(jīng)歷怎樣的過程？建立模型需要不斷地完善和修正，才能使它更加接近事物的本質。（說明：現(xiàn)在原子模型還在不斷修正，比玻爾的模型又有了很大的改進。）從原子模型的建立過程看，一個模型的建立需要經(jīng)歷怎樣的過程？建54原子是由帶正電的原子核和帶負電的核外電子構成。兩者所帶的電量大小相等，電性相反，因而原子呈中性。原子核很小，但幾乎集中了原子的全部質量，核外電子在核外空間高速運動。現(xiàn)在的原子模型：電子云模型原子是由帶正電的原子核和帶負電的核外電子構成。兩者所帶的電量55

原子核雖然很小，那它還能不能再分呢？如何證明？用高能粒子去撞擊原子核，看看能不能得到更小的粒子。得到了兩種更小的粒子（即質子和中子）原子核雖然很小，那它還能不能再分呢？如何證明？用高能粒子去566個6個6個質子（帶正電）中子（不帶電）電子（帶負電）原子原子核核外電子質子中子6個6個6個質子（帶正電）中子（不帶電）電子（帶負電）原子原57原子種類核電荷數(shù)質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫原子1101氦原子2222碳原子6686氮原子7777氧原子8888鋁原子13131413硫原子16161716氯原子17172017讀表：從下表中你能獲得哪些規(guī)律？原子種類核電荷數(shù)質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫原子1101氦原子258質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)質子數(shù)與中子數(shù)沒有必然的聯(lián)系有的原子沒有中子（如氫原子）針對原子讀表：從下表中你能獲得哪些規(guī)律？質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)質子數(shù)與中子數(shù)沒有必然的59原子原子核核外電子質子中子9.1176×10-31kg1.6748×10-27kg1.6726×10-27kg帶正電不帶電帶負電原子中，帶正電的質子數(shù)等于帶負電的核外電子數(shù)，所以呈電中性。電子質量約為質子和中子的1/1836；質子和中子的質量差不多，所以說原子的質量主要集中在原子核上。為什么說原子的質量集中在原子核上？為什么原子呈電中性？原子原子核核外電子質子中子9.1176×10-31kg1.660電子云模型（1927年—1935年）原子中，帶正電的質子數(shù)等于帶負電的核外電子數(shù)，所以呈電中性?？脊艤y年代在原子中心有一個很小的原子核。科學實驗證明，經(jīng)過5730年，其碳-14的含量恰好減少一半。大多數(shù)α粒子仍按原來的運動方向前進，說明了什么？11個質子和11個電子否定了道爾頓的原子模型（3）C原子核中有___個質子，____個中子。有些α粒子沒有碰到原子核，為什么也發(fā)生了偏轉？生物在有生命時，同位素碳-14在生物體內的質量分數(shù)與外界環(huán)境中的碳-14的質量分數(shù)是相等的。帶電的原子或者原子團稱為離子在原子中心有一個很小的原子核。碳-14的質子數(shù)為，中子數(shù)為，核外電子數(shù)為。有的原子沒有中子（如氫原子）原子是個實心球，是構成物質的最小微粒。為了區(qū)分元素的同位素原子，有時把質子數(shù)和中子數(shù)的總數(shù)標出以示區(qū)別。微觀粒子（即講種類、又講個數(shù)）得到電子帶負電荷的離子稱為陰離子生物在有生命時，同位素碳-14在生物體內的質量分數(shù)與外界環(huán)境中的碳-14的質量分數(shù)是相等的。電子云模型（1927年—1935年）61讀圖：說說你能得到哪些信息？水分子原子原子核：質子和中子夸克原子仍能再分，有比質子和中子更小的微?！翱淇恕庇嘘P夸克的結構和性質仍有探索和研究中……讀圖：說說你能得到哪些信息？水分子原子原子核：夸克原子仍能再621.20世紀初，科學家先后提出了三種原子模型，依照提出時間的先后順序排列正確的是()A．①②③B．③②①

C．②③①

D．①③②【練習】D1.20世紀初，科學家先后提出了三種原子模型，依照提出時間632.如圖所示為小明制作的原子模型，外圈上的小球為電子，內圈為原子核。下列說法正確的是()A．該模型表示一種碳原子B．該原子的核電荷數(shù)為4C．該原子的質量主要集中在2個電子上D．該原子核由2個質子和2個中子構成D2.如圖所示為小明制作的原子模型，外圈上的小球為電子，內圈64浙教版科學八年級下《原子結構的模型》課堂課件2_講義65原子結構模型的發(fā)展史1.道爾頓原子模型（1803年）實心球模型2.湯姆生原子模型（1904年）3.盧瑟福原子模型（1911年）

行星繞太陽模型西瓜模型4.玻爾原子模型（1913年）

分層模型5.電子云模型（1927年—1935年）電子云模型原子結構模型的發(fā)展史1.道爾頓原子模型（1803年）實心66原子的內部結構原子核外電子原子核中子質子(帶正電荷)(帶正電荷)(帶負電荷)(不帶電)(電中性)質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)質子數(shù)與中子數(shù)沒有必然的聯(lián)系有的原子沒有中子（如氫原子）原子的內部結構原子核外電子原子核中子質子(帶正電荷)(帶正67鈉（Na）：銀白色金屬，易氧化，保存在煤油中氯氣（Cl2）：黃綠色氣體，有毒質子數(shù)11，核外電子數(shù)11質子數(shù)17，核外電子數(shù)17鈉（Na）：銀白色金屬，易氧化，保存在煤油中氯氣（Cl2）：68實驗現(xiàn)象：1、產(chǎn)生黃色火焰2、產(chǎn)生大量白煙3、生成了白色的物質。從宏觀層面上，鈉與氯氣的反應是化學變化。從微觀層面上，這個反應究竟發(fā)生了什么？實驗現(xiàn)象：從宏觀層面上，鈉與氯氣的反應是化學變化。69失去電子帶正電荷的離子稱為陽離子為什么說原子的質量集中在原子核上？原子中，帶正電的質子數(shù)等于帶負電的核外電子數(shù)，所以呈電中性。大多數(shù)α粒子仍按原來的運動方向前進，說明了什么？讀表：從下表中你能獲得哪些規(guī)律？從宏觀層面上，鈉與氯氣的反應是化學變化。原子結構模型建立的科學史實驗結果：只有絕少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉，大多數(shù)α粒子穿過金屬箔后仍按原來的方向繼續(xù)運動。利用碳-14同位素測定年代20世紀初，科學家先后提出了三種原子模型，依照提出時間的先后順序排列正確的是()有的原子沒有中子（如氫原子）原子中，帶正電的質子數(shù)等于帶負電的核外電子數(shù)，所以呈電中性。免疫研究、古董鑒定、測定年代、化學分析。為了區(qū)分元素的同位素原子，有時把質子數(shù)和中子數(shù)的總數(shù)標出以示區(qū)別。但碳-14同位素測定的年代一般不能超過距今100萬年。D．該原子核由2個質子和2個中子構成（3）C原子核中有___個質子，____個中子。隨著時間推移，生物體內碳-14的含量會不斷減少。氯氣（Cl2）：黃綠色氣體，有毒一般由質子、中子和核外電子構成得到一個電子失去一個電子17個質子和18個電子，該物體帶負電11個質子和10個電子，該物體帶正電11個質子和11個電子17個質子和17個電子鈉(Na)氯(Cl)鈉離子(Na+)氯離子(Cl-)失去電子帶正電荷的離子稱為陽離子得到一個電子失去一個電子1770鈉原子（Na）失去電子形成了帶正電荷的鈉離子（Na+）失去電子帶正電荷的離子稱為陽離子氯原子（Cl）得到電子形成了帶負電荷的氯離子（Cl-）得到電子帶負電荷的離子稱為陰離子帶電的原子或者原子團稱為離子鈉原子（Na）失去電子形成了帶正電荷的鈉離子（Na+）失去電71鈉離子(Na+)氯離子(Cl-)氯化鈉(NaCl)氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的，所以離子也是構成物質的一種微粒。構成物質的微粒：分子、原子、離子鈉離子(Na+)氯離子(Cl-)氯化鈉(NaCl)氯化鈉是72分子原子離子區(qū)別定義保持化學性質最小微?；瘜W變化中最小微粒帶電原子或原子團能否獨立存在能有些能有些不能陰陽離子共同構成物質構成由原子構成一般由質子、中子和核外電子構成陰、陽離子所帶電性情況不顯電性不顯電性顯電性聯(lián)系分子可以破裂成原子，原子重新組合成分子，原子得失電子形成離子分子原子離子區(qū)別定義保持化學性質最小微?；瘜W變化中帶電原子能73在原子得失電子形成離子的過程中，質子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)中哪些發(fā)生了改變？哪些沒有？質子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)沒有發(fā)生改變，核外電子數(shù)發(fā)生了改變。在原子得失電子形成離子的過程中，質子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)和核74下圖中代表離子的是()D(說明：圓圈內數(shù)字代表質子數(shù)，“＋”表示原子核所帶的電荷，黑點代表核外電子)下圖中代表離子的是()D(說明：圓圈內數(shù)字代表質子數(shù)，“75（1）A原子核中有___個質子，___個中子。（2）B原子核中有___個質子，___個中子。（3）C原子核中有___個質子，____個中子。8889810具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子總稱為元素（1）A原子核中有___個質子，___個中子。8876統(tǒng)稱為氫元素原子核內質子數(shù)相同而中子數(shù)不相同的同類原子稱為同位素原子氕、氘、氚互為同位素統(tǒng)稱為氫元素原子核內質子數(shù)相同而中子數(shù)不相同的同類原子稱為同77為了區(qū)分元素的同位素原子，有時把質子數(shù)和中子數(shù)的總數(shù)標出以示區(qū)別。例：氕氘氚11H12H13H612C質子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)（即質子數(shù)）或碳-12為了區(qū)分元素的同位素原子，有時把質子數(shù)和中子數(shù)的總數(shù)標出以示781.氕、氘、氚統(tǒng)稱為

，氕、氘、氚互為

。2.碳-12的質子數(shù)為

，中子數(shù)為

，核外電子數(shù)為

。3.碳-14的質子數(shù)為

，中子數(shù)為

，核外電子數(shù)為

。4.碳-12、碳-13、碳