氧化還原反應上課用的知識

第二章

化學物質及其變化第三節(jié)氧化還原反應第一課時氧化還原反應是一類重要的化學反應森林大火氧化還原反應是一類重要的化學反應煉鋼氧化還原反應是一類重要的化學反應火箭發(fā)射本田新型燃料電池氧化還原反應是一類重要的化學反應氧化還原反應（第一課時）

根據初中學過的知識，請列舉幾個氧化反應和還原反應，討論并交流這類化學反應的分類標準。思考與交流

氧化反應和還原反應同時存在，同時發(fā)生，既對立又統(tǒng)一，不能分開。一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應稱為氧化還原反應①2CuO＋C

2Cu＋CO2↑

高溫

+20

0+4②C＋H2O

CO＋H2↑

高溫0+1

+20請分析下列反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，如何變化？3.Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

0+1

+20[思考與交流]

下列2個反應除了包含有得氧失氧的變化之外，還包含有什么變化？

1.2CuO+C2Cu+CO2↑

2．C+H2OCO+H2

高溫3.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑[結論]還包含有化合價的變化下面反應呢?★1、從化合價升降的角度分別分析

氧化反應、還原反應和氧化還原反應反應類型化合價變化氧化反應還原反應所含元素化合價升高的反應所含元素化合價降低的反應氧化還原反應有元素化合價升降的反應2、從化合價升降的角度分析氧化還原反應化學反應氧化還原反應非氧化還原反應以元素化合價是否變化對化學反應進行分類：元素化合價是否變化元素化合價變化元素化合價無變化【練習】下列反應屬于氧化還原反應的有①2Na＋Cl22NaCl

②CaCO3CaO＋CO2↑

③CH4＋2O2CO2＋2H2O④Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O

點燃點燃△√√在氧化還原反應中為什么元素的化合價會發(fā)生變化？★3、從得失電子的角度分析氧化還原反應分析NaCl的形成過程：00＋１－１化合價升高，失去2xe-

，被氧化化合價降低，得到2xe-，被還原化合價升降的原因：

電子的得失從電子得失角度分析：2Na＋Cl22NaCl上面的表示方法稱為:雙線橋表示法★4,從得失電子的角度分析氧化還原反應有些反應并沒有電子的完全得失，如：，請分析HCl的形成過程。H2＋Cl22HCl點燃００＋１－１化合價升高，電子對偏離，被氧化化合價降低，電子對偏向，被還原本質定義：有電子轉移（得失或偏移）的化學反應稱氧化還原反應。

HCl的形成過程化合價升降的原因：電子的偏移HClHClH2

＋Cl22HCl電子對偏離H電子對偏向Cl綜合上述兩種情況，氧化還原反應的實質4、從得失電子的角度分析氧化還原反應★氧化還原反應的實質：

電子的轉移（得失或偏移）★氧化還原反應的特征：

化合價的升降5、從得失電子的角度分析氧化還原反應化學反應氧化還原反應非氧化還原反應★以是否有電子轉移對化學反應進行分類：是否有電子轉移有電子轉移無電子轉移核心：抓住元素化合價的升降練習用雙線橋法分析氧化還原反應1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.C+2CuO2Cu+CO2

↑規(guī)律：1.電子得失的總數(shù)相等

2.升、失、氧，降、得、還,若說劑，則相反。1、氧化還原反應的實質是

A、發(fā)生了得氧、失氧的變化

B、元素化合價發(fā)生了改變

C、有無新物質的生成

D、發(fā)生了電子的轉移√練一練2、下列變化屬于氧化反應的是A、H+

H2OB、SO3

H2SO4

C、Fe3+

Fe2+D、Cl-

Cl2√3、下列反應中，氯元素被氧化的是（）

A.2KClO32KCl+3O2↑

B2P+5Cl22PCl5CMnO2+4HCl（濃）

MnCl2+Cl2↑+2H2ODH2+Cl22HClC總結失電子(或電子對偏離)→化合價升高→氧化反應得電子(或電子對偏向)→化合價降低→還原反應↓本質↓特征練習：1、下列反應是否為氧化還原反應？A、CaCO3=CaO+CO2

2KClO3==2KCl+3O2B、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

C+O2==CO2C、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2D、NaOH+HNO3==NaNO3+H2O討論：四種基本類型反應與氧化還原反應有什么關系？√√√氧化還原反應與四種基本反應類型的關系本課小結:下例說法是否正確?1.有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應;2.有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應;3.化合反應都是氧化還原反應;4.置換反應不一定都是氧化還原反應;５.分解反應不一定都是氧化還原反應；√√√練一練第二章化學物質及其變化第三節(jié)氧化還原反應第2課時核心：抓住元素化合價的升降一、認識氧化還原反應步驟：1.先標化合價，雙線橋從左指向右連接不同價態(tài)的同種元素

2.線上標明電子得失數(shù)雙線橋法：練習用雙線橋法分析氧化還原反應1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.C+2CuO2Cu+CO2↑規(guī)律：1.電子得失的總數(shù)相等

2.電子得失總數(shù)與化合價升降總數(shù)相等牛刀小試2KClO32KCl+3O2↑Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O單線橋法：步驟：

1.單箭號

2.箭號起點為被氧化元素（失電子）元素。終點為被還原（得電子）元素

3.只標轉移電子總數(shù)，不標得與失MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O+4-1+202e-二氧化劑和還原劑閱讀課本P37頁，思考1.從電子轉移的角度分析什么是氧化劑，什么是還原劑？2.氧化劑和還原劑在氧化還原反應中分別表現(xiàn)什么性質？起什么作用？3.氧化劑和還原劑在氧化還原反應中本身所發(fā)生的反應是什么？所含元素的化合價的情況如何？氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質氧化產物：被氧化后的產物還原產物：被還原后的產物(一)氧化劑和還原劑練一練

找出下列氧化還原反應的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物、哪個物質發(fā)生氧化反應，哪個物質發(fā)生還原反應？C+2CuO2Cu+CO2↑

2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑2Fe+3Cl22FeCl32KClO32KCl+3O2↑(二)常見的氧化劑和還原劑常見氧化劑：O2

、Cl2、濃硫酸、

HNO3、KMnO4、FeCl3

常見還原劑：Na、Mg、Al、Zn、

Fe、H2、C、CO等

氧化還原反應基本概念之間的關系還原劑還原性氧化反應氧化產物氧化劑氧化性還原反應還原產物具有失電子價升高具有得電子價降低①同時存在②得失電子相等被氧化被還原突破口【鞏固練習】2．下列反應中，SO2作還原劑的是（）

A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O B．SO2+2Mg＝2MgO+S

C．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OC1．實現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質作氧化劑的是()

A．CaCO3→CO2 B．NaCl→NaNO3C．Zn→ZnCl2 D．CuO→CuSO4C3.在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，

元素得電子，化合價

，

是氧化劑；

元素失電子,化合價

,

是還原劑;

被氧化，

是氧化產物；

被還原，

是還原產物。Cr降低K2Cr2O7Cl升高HClCl2HClK2Cr2O7CrCl3

4.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法正確的是（）

A.KClO3在反應中得到電子

B.ClO2是氧化產物

C.H2C2O4在反應中被氧化

D.1molKClO3參加反應有2mol電子轉移AC氧化劑具有氧化性，氧化性的強弱如何判斷呢？(三)氧化劑的氧化性、

還原劑的還原性強弱比較1、根據化學反應方程式氧化劑+還原劑=氧化產物+還原產物氧化性：

氧化劑

＞

氧化產物還原性：

還原劑

＞

還原產物2、根據金屬活動性順序從左到右，金屬性逐漸減弱--失電子能力逐漸減弱--還原性逐漸減弱—對應陽離子的氧化性逐漸增強KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu3、根據化學反應條件的難易2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O4HCl+O2Cl2+2H2O由此可判斷出:氧化劑的氧化性強弱為

.KMnO4>MnO2>O25.根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（）H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

H2SO3

＞

I-

＞

Fe2+

＞

NO

I-＞

Fe2+

＞

H2SO3

＞

NO

Fe2+

＞

I-

＞

H2SO3

＞

NO

NO＞

Fe2+

＞

H2SO3

＞

I-A【思考與練習】

氧化還原反應的幾個重要的規(guī)律試判斷下列元素所處價態(tài)的氧化性、還原性：CCFeFeSSSHClClN【思考與探究】1、價態(tài)律：元素處于最低價：只有還原性，無氧化性元素處于最高價：只有氧化性，無還原性元素