化學反應與能量的變化練習題

資料僅供參考文件編號：2022年4月化學反應與能量的變化練習題版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準:發(fā)布日期：2011-2012學年高二化學選修4（人教版）同步練習第一章第一節(jié)化學反應與能量的變化一.教學內(nèi)容：化學反應與能量的變化二.重點、難點1.了解反應熱和焓變的涵義；2.化學反應中的能量變化及其微觀原因；3.正確認識、書寫熱化學方程式。三.具體內(nèi)容（一）緒言1.選修4的基本結(jié)構(gòu)和地位、與必修的關(guān)系2.關(guān)于“化學暖爐”、“熱敷袋”的構(gòu)造和發(fā)熱原理3.舉出人們利用化學反應的其他形式的能量轉(zhuǎn)變例子（二）焓變和反應熱1.為什么化學反應過程中會有能量的變化？

2.反應熱的定義3.反應熱產(chǎn)生的原因4.反應熱的表示5.有效碰撞6.活化分子7.活化能8.催化劑（三）熱化學方程式1.定義2.表示意義3.與普通化學方程式的區(qū)別4.熱化學方程式的書寫應注意的問題（四）實驗：中和反應、反應熱的測定【典型例題】[例1]已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ的熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是（）A.C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40kJ·mol-1B.C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ·mol-1C.C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O△H=+5518kJ·mol-1D.C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）△H=-48.40kJ·mol-1答案：B解析：掌握書寫熱化學方程式的基本注意事項。[例2]0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，其熱化學方程式為________。又知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ·mol－1，則11.2L（標準狀況下）B2H6完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是______kJ。答案：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ·mol-1；1016.5。解析：考察反應熱的計算和兩個熱量變化過程的分析。[例3]已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出的熱量為Q1。又知膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2kJ·mol-1，則Q1和Q2的關(guān)系為（）A.Q1＜Q2B.Q1＞Q2C.Q1=Q2D.答案：A解析：掌握含有結(jié)晶水的物質(zhì)的特點。[例4]根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，求H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應熱。物質(zhì)H2Cl2HCl鍵能/（kJ·mol-1）436243431答案：－183kJ·mol-1解析：掌握鍵能和反應熱計算的關(guān)系。[例5]已知CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）；ΔH＝－Q1kJ·mol－1，＝2H2O（g）；△H2＝－Q2kJ·，＝2H2O（l）；△H3＝－Q3kJ·。常溫下，取體積比4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為。答案：0.4Q1+0.05Q3解析：根據(jù)物質(zhì)的量和反應熱的比例關(guān)系進行換算。[例6]實驗中不能直接測出由石墨和氫氣生成甲烷反應的反應熱，但可測出CH4、石墨和H2的燃燒熱。試求出石墨生成甲烷的反應熱。已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.5kJ·mol-1；C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2=－393.5kJ·mol-1；H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3=－285.8kJ·mol－1。求：C（石墨）+2H2（g）=CH4（g）△H4答案：－74.6kJ·mol－1解析：學習根據(jù)間接的反應判斷總反應的反應熱。[例7]已知25℃、101kPaC（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ·mol－1；C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）△H=－395.41kJ·mol－1。據(jù)此判斷，下列說法正確的是（）A.由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低B.由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高C.由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低D.由石墨制備金剛石是放熱反應；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高答案：A解析：學會根據(jù)熱化學方程式比較不同物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和穩(wěn)定性。[例8]下列各組熱化學方程式中的△H，前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2；②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H4；③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H5；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H6；④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H7；CaO（s）+H2O=Ca（OH）2（s）△H8A.①B.④C.②③④D.①②③答案：C解析：考察對于△H的基本理解和比較?！灸M試題】（答題時間：45分鐘）1.下列反應不是放熱反應的是（）A.生石灰與水反應 B.木炭的燃燒反應C.鹽酸和氫氧化鈉的反應 D.水蒸氣液化2.下列說法正確的是（）A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B.任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應C.反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱D.吸熱反應在一定條件下（如常溫、加熱等）也能發(fā)生反應3.已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的（）A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生4.今有如下三個熱化學方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1，H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH==bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH==ckJ·mol－1，關(guān)于它們的下列表述正確的是（）A.它們都是吸熱反應B.a、b和c均為正值C.a==bD.2b==c5.1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為6.下列說法正確的是（）A.活化分子碰撞即發(fā)生化學反應。B.某一反應的活化分子的百分數(shù)是個定值。C.升高溫度會加快化學反應速率，原因是增加了活化分子的碰撞次數(shù)。D.活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞。7.已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（）A.2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－2bkJ/molB.C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）；ΔH＝2bkJ/molC.2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝－4bkJ/molD.2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；ΔH＝bkJ/mol8.已知：；；欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為A.2:3.25 B.12:3.25C.1:1 D.393.5:241.89.氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；△H＝－285.8kJ/molCO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）；△H＝－283.0kJ/molC8H18（l）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）；△H＝－5518kJ/molCH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－89.3kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（）A.H2（g）B.CO（g）C.C8H18（l）D.CH4（g）10.已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（）A.H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H＝+242kJ/molB.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＝－484kJ/molC.H2（g）+1/2O2（g）=2H2O（g）△H＝+242kJ/molD.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H＝+484kJ/mol11.已知單質(zhì)鐵和硫粉反應時需用酒精燈加熱反應方能發(fā)生，但在鐵粉和硫粉開始化合后把酒精燈撤去，反應仍可進行完全。則此反應為____反應。（填“吸熱”“放熱”）原因是________。12.已知：（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H1＝akJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2＝bkJ/mol（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3＝ckJ/mol（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H4＝dkJ/mol下列關(guān)系式中正確的是（）A.a＜c＜0B.b＞d＞0C.2a=b＜0D.2c=d＞0【試題答案】1.D2.CD3.C4.D5.C（S）＋H2O（g）==CO（g）＋H2（g）ΔH＝+131.28kJ·6.D7.C8.B9.D10.A11.放熱；反應開始后，不加熱也可進行完全，說明此反應是放熱反應，放出的熱量足以維持反應繼續(xù)進行。12.C【試題解析】1.考察吸熱反應和放熱反應都是化學變化。2.燃燒需要先加熱至達到可燃物的著火點，但是放熱反應；鐵生銹的緩慢氧化是放熱反應，但是在常溫下進行；生成物的能量總和減去反應物的能量總和所得為反應熱；吸熱反應如氫氧化鋇晶體和氯化銨在常溫下進行，而碳和二氧化碳的吸熱反應需要在高溫的情況下進行。3.放熱反應的本質(zhì)是反應物的總能量大于生成物的總能量，所以放熱。4.氫氣的燃燒，均為放熱反應，反應熱為負值，而生成物狀態(tài)不同，放出的熱量不同，應該是等物質(zhì)的量的氫氣生成液態(tài)水放出的熱量比生成氣態(tài)水放出的熱量多，因為氣態(tài)水的能量高，而反應熱和物質(zhì)的量成正比，所以選擇D。5.將1g碳換算成1mol碳計算其反應熱的數(shù)值。6.活化分子發(fā)生有效碰