(通用版)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件第八章水溶液中的離子平衡第4節(jié)考點(diǎn)1難溶電解質(zhì)的溶解平衡及應(yīng)用 (含解析)

水溶液中的離子平衡第八章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡考綱解讀

考綱要求備考指南真題追蹤命題趨勢(shì)1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2．理解溶度積(Ksp)的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。

2018·全國(guó)卷Ⅲ13；2017·全國(guó)卷Ⅰ27(5)，全國(guó)Ⅱ13(D)，全國(guó)卷Ⅲ13；2016·全國(guó)卷Ⅰ27，全國(guó)卷Ⅲ13；2015·全國(guó)卷Ⅰ10、28，全國(guó)卷Ⅱ26高考在本部分的考查點(diǎn)主要有沉淀溶解平衡的建立和移動(dòng)，溶度積的應(yīng)用及其影響因素，沉淀反應(yīng)在生產(chǎn)、科研、環(huán)保中的應(yīng)用等。題型有選擇題和非選擇題。預(yù)計(jì)2020年高考將主要考查溶度積以及沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化，分值將會(huì)有所增加。復(fù)習(xí)備考時(shí)，注意化學(xué)平衡的思想在沉淀反應(yīng)中的應(yīng)用等?？键c(diǎn)1難溶電解質(zhì)的溶解平衡及應(yīng)用欄目導(dǎo)航01夯實(shí)考點(diǎn)02考點(diǎn)突破夯實(shí)考點(diǎn)1【知識(shí)梳理】沉淀溶解和生成＞＝＜

＝≠

不變外界條件移動(dòng)方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高溫度________向________________________加水稀釋________向________________________加入少量AgNO3________向________________________通入HCl________向________________________通入H2S________向________________________正增大增大增大正減小減小不變逆增大減小不變逆減小增大不變正減小增大不變(5)電解質(zhì)在水中的溶解度。20℃時(shí)，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系：沉淀溶解平衡越大Mg(OH)2

Fe(OH)3

溶解度小溶解度更小1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)沉淀達(dá)到溶解平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)離子濃度一定相等，且保持不變(

)(2)升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動(dòng)(

)(3)室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度(

)(4)難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動(dòng)(

)(5)在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

【思維深化】2．(1)在實(shí)驗(yàn)室中怎樣除去NaCl溶液中的BaCl2?(2)怎樣除去AgI中的AgCl?【答案】(1)向溶液中加入過量的Na2CO3溶液充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中加適量鹽酸。(2)把混合物與飽和KI溶液混合，振蕩靜置，溶度積大的AgCl就慢慢轉(zhuǎn)化為溶度積小的AgI，然后過濾?？键c(diǎn)突破2

沉淀溶解平衡及其影響因素★★★⑤為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀⑥洗滌沉淀時(shí)，洗滌次數(shù)越多越好A．①②③ B．①②③④⑤⑥C．⑤ D．①⑤⑥【答案】C2．(2019·北京西城區(qū)模擬)某興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將0.1mol·L－1MgCl2溶液和0.5mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液②取少量①中濁液，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解【答案】C

【解析】MgCl2溶液與NaOH溶液等體積混合得到Mg(OH)2懸濁液，剩余NaOH，但仍存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2===Mg2＋＋2OH－。實(shí)驗(yàn)②中是因?yàn)槭Ｓ嗟腘aOH