人教版九年級化學上冊第五單元《化學方程式》測試題(含答案)

人教版九年級化學上冊第五單元《化學方程式》測試題(含答案)人教版九年級化學上冊第五單元《化學方程式》測試題(含答案)人教版九年級化學上冊第五單元《化學方程式》測試題(含答案)V:1.0精細整理，僅供參考人教版九年級化學上冊第五單元《化學方程式》測試題(含答案)日期：20xx年X月九年級化學第五單元測試卷（人教版）(附答案)(100分45分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1C－12O－16S－32K－39Mn－55一、選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個正確答案，每小題4分，共40分）1．下列敘述正確的是()A．因為質(zhì)量守恒，所以煤燃燒后產(chǎn)生煤渣的質(zhì)量一定與所用煤的質(zhì)量相等B．鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了C．100g酒精和100g水混合在一起，質(zhì)量等于200g，符合質(zhì)量守恒定律D．氫氣和氧氣形成的混合物的質(zhì)量等于其反應后生成水的質(zhì)量2．鎂帶在耐高溫的密閉容器中（內(nèi)含空氣）加熱，能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的圖像是（）圖5-13．Sb2O5是一種重要的阻燃劑。用X來生產(chǎn)該阻燃劑的化學方程式為:X+2H2O2==Sb2O5+2H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷X的化學式為（）A．SbO2B．Sb2O3C．HSbO3D．H3SbO4．下列對應的化學方程式書寫完全正確的是（）A．鐵絲在氧氣中燃燒：2Fe+3O2點燃2Fe2O3B．水通電分解：2H2O通電2H2+O2C．鎂條在空氣中燃燒：Mg+O2點燃MgOD．用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O5．在化學反應2A+B2==2AB中，A與B2反應的質(zhì)量關系如圖5-2所示，現(xiàn)將6gA和8g圖5-2A．9gB．11g6．在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如表5-1所示，下列說法不正確的是（）表5-1物質(zhì)XYZW反應前質(zhì)量/g103900反應后質(zhì)量/g3待測A．W可能是單質(zhì)B．Y可能是該反應的催化劑C．該反應是分解反應D．反應后Z物質(zhì)的質(zhì)量為g7．ClO2是新一代自來水消毒劑。圖5-3為制取ClO2反應的微觀示意圖。下列有關該反應的說法正確的是（）圖5-3A．該反應的化學方程式為：2NaClO2+Cl2==2NaCl+ClO2B．X是化合物，Y單質(zhì)C．Z、W都是氧化物D．該反應屬于分解反應8．用I2O5可以測定空氣受污染的程度，發(fā)生化學反應的化學方程式為：I2O5+5CO==I2+5CO2。根據(jù)生成CO2的多少，可以判斷CO的含量。關于這個反應，下列說法正確的是（）A．參加反應的I2O5的質(zhì)量等于生成物I2的質(zhì)量B．反應物所含元素種類與生成物所含元素種類相同C．參加反應的I2O5和CO的質(zhì)量比等于生成的I2和CO2的質(zhì)量比D．參加反應的I2O5中的氧原子總數(shù)等于生成物CO2中的氧原子總數(shù)9．A、B、C三種物質(zhì)各15g，當它們相互充分反應后，生成30g新物質(zhì)D。若再增加10gC，它們又繼續(xù)反應到完成時，A與C恰好消耗完畢。則參加反應的A與B的質(zhì)量比A．2∶3B．2∶1C．3∶2D．1∶110．二甲醚是一種應用前景廣闊的清潔燃料，完全燃燒二甲醚g，生成g，H2O

g，下列判斷不正確的是（）A．二甲醚由C、H兩種元素組成B．二甲醚中C、H元素的質(zhì)量比為4∶1C．二甲醚中H的質(zhì)量分數(shù)為13%D．g二甲醚完全燃燒消耗O2g二、填空題（50分）11．（8分）硝酸可發(fā)生反應：4HNO3△4NO2↑+X↑+2H2O。據(jù)此回答：（1）反應的基本類型屬于。（2）X的化學式為，推斷的依據(jù)為。（3）硝酸的保存應注意、。12．（10分）圖5-4是用來表示某物質(zhì)發(fā)生化學變化的微觀示意圖。圖中和分別表示兩種元素的原子，仔細觀察圖，回答下列問題：圖5-4(1)A物質(zhì)屬于；C物質(zhì)屬于（填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”）。(2)該反應的基本反應類型為。(3)若A、B、C為初中化學中的常見物質(zhì)，寫出符合該反應的化學方程式。(4)根據(jù)上述示意圖，你能得到哪些化學變化的信息（

請寫一條）。13．(12分)根據(jù)下列敘述，寫出有關化學方程式。（1）實驗室測定空氣中氧氣含量的實驗不選用鎂，因為它不僅與二氧化碳反應還能與氮氣反應生成氮化鎂（氮顯-3價）。寫出鎂與氮氣反應的化學方程式。（2）市售打火機里裝的不是汽油，而是液體丁烷（C4H10）。丁烷在空氣中完全燃燒后產(chǎn)生二氧化碳和水蒸氣。寫出丁烷完全燃燒的化學方程式。（3）汽車尾氣中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒氣體，治理的方法是在汽車尾氣的排風管上裝一個催化轉(zhuǎn)換器，在催化劑的作用下，一氧化氮與一氧化碳反應可生成兩種無毒的氣體，分別是二氧化碳和氮氣。該反應的化學方程式為。（4）飼養(yǎng)觀賞魚，可以陶冶人的情操，增進人們對生活的熱愛。空運觀賞魚，必須密封。為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣（化學式CaO2），過氧化鈣與水反應生成的是氫氧化鈣和氧氣。寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式。14．（10分）在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。（1）在水、銅和氯化鈉3種物質(zhì)中，由分子構成的是；（2）食醋中含有醋酸(CH3COOH)。醋酸由種元素組成，其中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為。（3）A、B、C、D表示四種物質(zhì)，其微觀示意圖見表5-2。A和B在一定條件下反應生成C和D，寫出該反應的化學方程式；若16gB參加反應，則生成D的質(zhì)量為g。表5-2物質(zhì)ABCD——氫原子——氧原子——硫原子微觀示意圖15．(10分)某科學興趣小組的同學設計了如下三個實驗裝置（天平略）來驗證質(zhì)量守恒定律。圖5-5（1）上述的A~C三個實驗裝置，只有A裝置能直接用于驗證質(zhì)量守恒定律，B、C裝置則不能。①否定B、C裝置的理由分別是、；②裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為。（2）小明受到A裝置的啟發(fā)，將C裝置進行改進，如圖D所示。①此實驗的現(xiàn)象是；②待完全反應后，將裝置D置于天平上稱量，所得數(shù)據(jù)比反應前的小。若整個操作過程無差錯，則造成上述實驗誤差的原因是。三、計算題（10分）16．如圖5-6所示，為了測定實驗室中高錳酸鉀樣品的純度(假設雜質(zhì)不參加反應)，小衢稱取g該樣品于試管中加熱，用量筒收集生成的氣體。高錳酸鉀完全分解后，移去酒精燈。待裝置冷卻到室溫后，得到升氧氣(常溫下氧氣的密度約為克/升)。請回答下列問題：圖5-6(1)圖中小衢采用__________法收集氧氣，收集到氧氣的質(zhì)量約為______克(保留2位小數(shù))。(2)該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是_________。(3)下列有關本實驗的描述正確的是_________。A．酒精燈加熱時間過短，會導致所測高錳酸鉀質(zhì)量分數(shù)偏小B．橡皮導管不伸入量筒底部，氣體無法順利進入量筒C．橡皮導管伸入量筒底部，可使測得的氧氣體積更準確D．橡皮導管伸入量筒底部，可以避免先移去酒精燈而導致水倒吸入試管

九年級化學第五單元測試卷（人教版）參考答案與點撥一、1.B點撥：煤燃燒生成的CO2等氣體逸出，致使煤渣質(zhì)量小于煤的質(zhì)量；鎂帶燃燒是鎂與氧氣反應，生成物的質(zhì)量為反應的鎂帶質(zhì)量與氧氣質(zhì)量總和；酒精和水混合是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋；氫氣和氧氣混合，不一定恰好完全反應。2.B點撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，可判斷鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱時，反應前后密閉容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變。3．B點撥：從X+2H2O2==Sb2O5+2H2O看，反應前有4個H原子、4個O原子，反應后有2個Sb原子、4個H原子、7個O原子；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以判斷X的化學式為Sb2O3。4．D點撥：選項A不符合客觀事實，生成物化學式寫錯，應是Fe3O4；選項B沒有標氣體符號；選項C沒有配平。5．C點撥：由兩者反應時的質(zhì)量關系可知，兩者反應的質(zhì)量比是1∶1，則可判斷6gA和8gB2充分反應時，B2會剩余26．D點撥：設待測值為x，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，10+3+90+0=+3+x+，解得x=。分析質(zhì)量的變化：X質(zhì)量減少，Y質(zhì)量不變，Z質(zhì)量增加，W質(zhì)量增加，質(zhì)量增加的為生成物，質(zhì)量減少的為反應物。W可能是單質(zhì)，A說法正確；Y質(zhì)量不變，所以可能是催化劑，故B正確；X反應生成Z和W，反應符合“一變多”，所以該反應是分解反應；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，解得反應后Z物質(zhì)的質(zhì)量為克。7．B點撥：由制取ClO2反應的微觀示意圖中物質(zhì)的微觀構成可知，反應物是NaClO2和Cl2，生成物是NaCl和ClO2，反應的方程式是2NaClO2+Cl2==2NaCl+2ClO2，由此可知：選項A中的化學方程式未配平；由以上分析可知X是NaClO2，由三種元素組成，屬于化合物，Y是Cl2，屬于單質(zhì)；Z是氯化鈉，不含有氧元素，不是氧化物；由上述分析可知，反應物是兩種物質(zhì)，不屬于分解反應。8．B點撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，反應物為I2O5和CO，而生成物為I2和CO2，所以參加反應的I2O5的質(zhì)量和CO的質(zhì)量總和等于生成I2的質(zhì)量和CO2的質(zhì)量總和，故A錯誤；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，化學反應前后元素的種類不變，所以反應物中所含元素種類與生成物中所含元素種類相同；參加反應的I2O5的質(zhì)量和CO的質(zhì)量總和等于生成I2的質(zhì)量和CO2的質(zhì)量總和，而不是I2O5和CO的質(zhì)量比等于生成的I2和CO2的質(zhì)量比；化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，所以參加反應的各物質(zhì)中氧原子總數(shù)等于生成的CO2中的氧原子總數(shù)。9．C點撥：由題目可知，A、B、C為反應物，D為生成物。由“若再增加10gC，A與C恰好消耗完畢”可得，A、C反應的質(zhì)量比為：15g∶（15g+10g）=3∶5，即在第一次反應時C全部反應，設A反應的質(zhì)量為x，則可得x∶15=3∶5，解得x=9(g)，設參加反應的B的質(zhì)量為y，由質(zhì)量守恒定律可得，15g+9g+y=3010．A點撥：由題意，完全燃燒二甲醚g，生成CO2g，H2O

g，gCO2中含碳元素的質(zhì)量為g×12/44×100%=g，gH2O中含氫元素的質(zhì)量為g×(1×2)/18×100%=g。由質(zhì)量守恒定律，反應前后，元素種類、質(zhì)量不變，二甲醚中C、H元素的質(zhì)量之和為g+g=3g＜g，則二甲醚中一定含有氧元素；由質(zhì)量守恒定律，反應前后，元素種類、質(zhì)量不變，二甲醚中C、H元素的質(zhì)量分別為g、g，則二甲醚中C、H元素的質(zhì)量比為g∶g=4∶1；二甲醚中H的質(zhì)量分數(shù)為g/g×100%≈13%。由質(zhì)量守恒定律，g二甲醚完全燃燒消耗O2的質(zhì)量為g+g=二、11．（1）分解反應（2）O2；質(zhì)量守恒定律（3）避光；低溫點撥：（1）由反應的化學方程式，硝酸受熱分解生成三種物質(zhì)，反應特點“一變多”，為分解反應；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，故物質(zhì)X的化學式為O2；（3）由反應可知硝酸受熱時會發(fā)生分解反應，為防止硝酸在保存時發(fā)生分解，應把硝酸置于避光、陰涼低溫處保存。12.（1）單質(zhì)；化合物（2）化合反應（3）O2+2H2點燃2H2O（4）化學反應前后，元素的種類不變（其他合理答案也可）點撥：物質(zhì)A的分子是由同種原子構成的同種分子，A為單質(zhì)；物質(zhì)C的分子是由不同種原子構成的同種分子，C為化合物；反應前A、B分子的構成不同，屬于不同種單質(zhì)的分子，即反應前有兩種物質(zhì)參加反應；反應后生成的兩個分子構成完全相同，屬于同一種物質(zhì)的分子，即反應后生成了一種物質(zhì)；兩種或兩種以上物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)的反應為化合反應；反應的微觀示意圖表示一種單質(zhì)的一個分子與另一種單質(zhì)的兩個分子發(fā)生反應生成一種化合物的兩個分子；氫氣在氧氣中燃燒與該反應的特點相符合，O2+2H2點燃2H2O；對比反應前后的原子種類及個數(shù)，可發(fā)現(xiàn)反應前后原子的種類和個數(shù)不變，也可反映出反應前后元素的種類不變。13．（1）3Mg+N2點燃Mg3N2（2）2C4H10+13O2點燃8CO2+10H2O（3）2CO+2NO催化劑2CO2+N2（4）2CaO2+2H2O==2Ca（OH）2+O2↑14.（1）水（2）3；1∶8（3）2H2S+O2==2S+2H2O；18點撥：（1）水是由水分子構成的