Get清風魯科版高一化學必修二知識點歸納doc

魯科版高一化學必修二知識點歸納-doc魯科版高一化學必修二知識點歸納-doc高一化學必修二知識點總結歸納總復習提綱第一章物質(zhì)結構元素周期律一、原子結構質(zhì)子〔Z個〕原子核

2n2；③最外層電子數(shù)不超過8K層為最外層不超過21832個。電子層：〔能量最低〕二 三 四意：中〔N個〕 質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)Z〔AX〕原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)核外電子〔Z個〕陰離子的核外電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)＋電荷數(shù)〔—〕陽離子的核外電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)〔＋〕201～20的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaAlSiPSClArKCa量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是

五 六 七對應表示符號：K L M O P Q元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)二、元素周期表1.編排原那么：①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)〕．的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一。主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)〔過渡元素的族序數(shù)不一定等于最外層電子數(shù)〕2.結構特點：核外電子層數(shù) 元素種類第一周期 12種元素

未填滿〔已有26種元素〕表 主族：ⅠA～ⅦA共7個主族族 副族、共7個副族〔18BB〔16個族〕 零族：稀有氣三、元素周期律8種元素周期8種元素

短周期

第二周期 2第三周期

主要化合價、金屬性、非金屬性〕隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化的必然結果。元〔7個橫行〕18素〔7個周期〕18周 長周32期

第四周期 4第三周期元素NaMg第三周期元素NaMgAlSiPSClA1112131415161718r(1)電電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加子排布(2)原原子半徑依次減小—子半徑(3)主＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋7—第六周期 6第七周期 7要化合價－4－3－2－1(9)最高價氧NaO2MgOAlO23SiO2PO25SO3ClO—7(4)金金屬性減弱，非金屬性增加—化物的屬性、化學式非金屬最(10NaOMg(OHAl(OHHSi2HPO3HSOHCl—性(5)單冷熱水 與酸 ———價學H))3O344O質(zhì)與水水與酸反氧式或酸置劇快應慢化(11強中強兩性弱酸中強很—換難易烈物)酸堿堿氫強酸強2242對堿性化化規(guī)律氧化物酸的2242對堿性化化規(guī)律氧化物酸的酸堿性減弱，酸性增強—(6)氫——SiH PH4 3H2HCl—化物的化學式(7)與 —— 由難到易 H化合2的難易(8)氫——穩(wěn)定性增強—化物的穩(wěn)定性第ⅦA族鹵族元素：FCl Br I At 〔FMg(OH)＞Al(OH) PH＜HS＜HCl2 3 3 2是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方〕HSiO2 3★判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：＜HPO＜HSO＜HClO3 4 2 4 4〔1〕金屬性強〔弱〕——①單質(zhì)與水或酸反響生成氫〔Ⅱ〕同主族比擬：金屬性：Li＜Na＜K＜ 非金屬性：F＞Cl響〔強制弱〕Fe＋CuSO＝FeSOCu。⑤單質(zhì)的復原性4 4Rb＜Cs〔堿金屬元素〕 ＞Br＞I〔鹵族元素〕〔或離子的氧化性〕⑥原電池中正負極判斷，金屬腐蝕與酸或水反響：從難→ 單質(zhì)與氫氣反響：難易；易 從易→難〔2〕非金屬性強〔弱〕——①單質(zhì)與氫氣易〔難〕反堿性：LiOH＜NaOH＜ 氫化物穩(wěn)定：HF＞響；②生成的氫化物穩(wěn)定〔不穩(wěn)定〕；③最高價氧化物KOH＜RbOH＜CsOH HCl＞HBr＞HI的水化物〔含氧酸〕酸性強〔弱；④相互置換反響〔強〔Ⅲ〕制弱〕2NaBr＋Cl＝2NaCl＋Br單質(zhì)的氧化性〔或2 2金屬性：Li＜Na＜K＜Rb 非金屬性離子的復原性〕；＜Cs ＞Br＞I〔Ⅰ〕同周期比擬：復原性(失電子能力氧化性：F＞Cl2 2金屬性：Na＞Mg 非金屬性：Si＜P＜S＜＜Na＜K＜Rb＜Cs ＞Br＞I2 2＞Al Cl氧化性(得電子能力)Li 復原性F－＜Cl－與酸或水反響從 單質(zhì)與氫氣反響：從難＋＞Na＋K＋＞Rb＞Cs＋ ＜Br－＜I－易→難 →易酸性(無氧酸)：堿性：NaOH＞ 氫化物穩(wěn)定性：SiH＜4HF＜HCl＜HBr＜HI注意：1子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大?！?〕電子層數(shù)相同時，再比擬核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。元素化合價規(guī)律最高正價==最外層電子數(shù)，非金屬的負化合價==數(shù)－8；、2、4、6?！?1-2但HFO中F為0價；金屬元素只有正價；化合價與最外層電子數(shù)的奇、偶關系：最外層電子Cl的化合價有+1、+3、+5、+7-1價。素，其化合價通常為偶數(shù)，如S-2、+4、+6

價。第二章化學鍵 化學反響與能量一、化學鍵NHNHCl、NHNO等銨鹽4 4 3只由非金屬元素組成，但含有離子鍵〕鍵型離子鍵共價鍵概念陰陽離子結合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵成鍵方通過得失電子到達穩(wěn)通過形成共用電子對到式定結構達穩(wěn)定結構成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間〔特殊：非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物?！惨欢ㄓ须x子鍵，可能有共價鍵〕共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物?！仓挥泄矁r鍵〕

目。成，A－B型，如，H－Cl。只成，A－B型，如，H－Cl。只在共價鍵形成，A－ACl－Cl。電子式：電子式是用來表示原子或離子最外層電子結構的式子。原子的電子式是在元素符號的周圍畫小黑點〔或×〕表示原子的最外層電子。的離子符號表示；在陰離子或原子團外加方括守恒。反響物與生成物的能量差假設以熱量形式表現(xiàn)即離子的電 子的離子符號表示；在陰離子或原子團外加方括守恒。反響物與生成物的能量差假設以熱量形式表現(xiàn)即

元素符號右上角標出正電荷，而陰離子那么要標出外層電子，并加上方括號，在右上角標出負電荷。陰離子電荷總數(shù)與陽離子電荷總數(shù)相等，因為化合物本身是電中性的。④結構式：用一根短線來表示一對共用電子〔應用于共價鍵〕。④二、化學反響與能量1、化學鍵與化學反響中能量變化的關系⑴化學反響過程中伴隨著能量的變化任何化學反響除遵循質(zhì)量守恒外，同樣也遵循能量弧，并在方括弧的右上角標出離子所帶電荷的電性和電量。

為放熱反響或吸熱反響(E生成物具有的能量)：

：反響物具有的能量；E：反 生分子或共價化合物電子式，正確標出共用電子對數(shù)

⑵化學變化中能量變化的本質(zhì)原因⑶化學反響吸收能量或放出能量的決定因素：常規(guī)能源源常規(guī)能源源可再生資源資源可再生資源不可再生資源水能、風能、生物質(zhì)能一次能源煤、石油、天然氣等化石能源太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣核能二次能源〔一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源〕酒精、汽油、焦炭等2、常見的放熱反響和吸熱反響常見的放熱反響：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反響。③金屬與酸反響制取氫氣。④大多數(shù)化合反響〔特殊：CCO2△2CO2常見的吸熱反響：①C、H、CO為復原劑的氧化復2原反響如：C(s)＋H2O(g)△CO(g)＋H2(g)。Ba(OH)O2＋NH4Cl＝BaCl2

＋2NH

↑＋10HO

2 2[思考]一般說來，大多數(shù)化合反響是放熱反響，大多數(shù)32KClO3324 KMnO、CaCO4 3、能源的分類：

分解反響是吸熱反響，放熱反響都不需要加熱，吸熱反響都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。形成條件利用歷史性質(zhì)2 點拔：這種說法不對。如C＋O形成條件利用歷史性質(zhì)2 Ba(OH)O2 2NH4Cl的反響是吸熱反響，但反響并不需要加熱。三、化學能與電能電能(電電能(電力)火電〔火化學能→熱能→力發(fā)電〕原電池機械能→電能缺點：環(huán)境污染、低效化為電能高效2、原電池原理〔1〕概念：把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池?！?〕原電池的工作原理：通過氧化復原反響〔有電子的轉(zhuǎn)移〕把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。?1〕電極為導體且活潑性不23兩個相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構成閉合回路。〔4〕自發(fā)的氧化復原反響〔4〕電極名稱及發(fā)生的反響：負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反響，電極反響式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生復原反響，

電極反響式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加?！?〕原電池正負極的判斷方法：①依據(jù)原電池兩極的材料：KCaNa較不活潑金屬或可導電非金屬〔石墨〕、氧化物〔MnO2〕等作正極。②根據(jù)電流方向或電子流向：〔外電路〕的電流由正極極經(jīng)外電路流向原電池的正極。極，陰離子流向原電池負極。④根據(jù)原電池中的反響類型：負極：失電子，發(fā)生氧化反響，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生復原反響，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出?！?〕原電池電極反響的書寫方法：〔i〕原電池反響所依托的化學反響原理是氧化復原反響，負極反響是氧化反響，正極反響是復原反響。因此書寫電極反響的方法歸納如下：①寫出總反響方程式。②把總反響根據(jù)電子得失情況，分成氧化反響、復原反響。③氧化反響在負極發(fā)生，復原反響在正極發(fā)生，反響物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反響?！瞚i〕原電池的總反響式一般把正極和負極反響式相加而得。〔7〕原電池的應用：①加快化學反響速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比擬金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的腐蝕。2、化學電源根本類型：①干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu－Zn原電池、鋅錳電池。②充電電池：兩極都參加反響的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)H2

CH4KOH四、化學反響的速率和限度1、化學反響的速率〔1〕概念：化學反響速率通常用單位時間內(nèi)反響物濃c(B)c(B)n(B)t Vt①單位：mol/(L·s)mol/(L·min)②B為溶液或氣體，假設B為固體或純液體不計算速率。③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率?！乘俾时龋椒匠淌较禂?shù)比〔比＝方程式系數(shù)比〔2〕影響化學反響速率的因素：外因：①溫度：升高溫度，增大速率②催化劑：一般加快反響速率〔正催化劑〕③濃度：增加反響物的濃度，增大速率〔溶液或氣體才有濃度可言〕④壓強：增大壓強，增大速率〔適用于有氣體參加的反響〕體的濃度，那么不影響化學反響速率⑤其它因素：如光〔射線〕、固體的外表積〔顆粒大小〕、反響物的狀態(tài)〔溶劑〕、原電池等也會改變化學反響速率。 但不等于0,即。2、化學反響的限度——化學平衡〔1〕在一定條件下，當一個可逆反響進行到正向反響速率與逆向反響速率相等時，反響物和生成物的濃度不再改變，到達外表上靜止的一種“平衡狀態(tài)〞，這就是這個反響所能到達的限度，即化學平衡狀態(tài)。在相同的條件下同時向正、逆兩個反響方向進行的反響叫做可逆反響。通常把由反響物向生成物進行的反響叫做正反響。而由生成物向反響物進行的反響叫做逆反響。在任何可逆反響中，正方應進行的同時，逆反響也在進行?？赡娣错懖荒苓M行到底，即是說可逆反響無論進行到何種程度，任何物質(zhì)〔反響物和生成物〕的物質(zhì)的量都不可能為0?！?〕化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。①逆：化學平衡研究的對象是可逆反響。②動：動態(tài)平衡，到達平衡狀態(tài)時，正逆反響仍在不斷進行。

④定：到達平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡?！?〕判斷化學平衡狀態(tài)的標志：例舉 mA(g)+nB(g)反響 pC(g)+qD(g)①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物 質(zhì)的物質(zhì)的量的分數(shù)一定 衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì) 平混合物量分數(shù)一定 衡體系中③各氣體的體積或體積分數(shù) 平各成分一定 衡的含量④總體積、總壓力、總物質(zhì)的不一量一定 定平衡正、①在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA，即V(正)=V(逆) 平逆反響②在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時消耗了p那么V(正逆) 平衡速率③的關系V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V速率③的關系V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，VV不一定平衡正) 逆)nmolB同時消耗了qmolD，因均指定平V(逆)衡①m+n≠p+q時，總壓力一定〔其他條件一定〕②m+n=p+q時，總壓力一定〔其他條件一定〕平壓強混合氣①Mrm+n≠衡不一定平衡平體系密度一定的密度其如體系顏色不再變化等他不一定平衡平衡濃度：增加反響物濃度，平衡右移體平均p+q時衡相對分體平均p+q時衡相對分②Mrm+n=p+q時不一子質(zhì)量定平Mr任何反響都伴隨著能量變化，衡溫度當體系溫度一定時〔其他不平衡變〕催化劑：〔加快反響速率，但對平衡無影響〕第三章有機化合物絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機化合物相似，因而一向把它們作為無機化合物。一、烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。有機物主要化學性質(zhì)2、烴的分類：①氧化反響〔燃燒〕飽和烴→烷烴〔如：甲烷〕烷CH4+2O2――→CO2+2H2O〔淡藍脂肪烴(鏈狀)烴：色火焰，無黑煙〕烴不飽和烴→烯烴〔如：乙烯〕甲烷②取代反響〔注意光是反響發(fā)生的主要芳香烴(含有苯環(huán))〔如：苯〕原因，產(chǎn)物有5種〕CH4+Cl2―→CH4+Cl2―→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2―→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HClCHCl3+Cl2―→CCl4+HCl發(fā)生取代反響，KMnO4四氯化碳溶液褪色。物通式物簡式烷烴烯烴CnH2n+2CnH2n(能官團)特點結構甲烷(CH4)CH4C－C鍵，烴正四面體乙烯(C2H4)CH2＝CH2C＝C雙鍵，烴六原子共平苯及其同系物——苯或鍵，環(huán)狀平面正六邊物理無色無味無色稍有氣無色有特殊性質(zhì)的氣體，比味的氣體，比氣味的液體，空氣輕，難空氣略輕，難比水輕，難溶面形用途優(yōu)良燃料，石化工業(yè)原溶劑，化工原溶于水溶于水于水化工原料劑料烯 ①氧化反響〔ⅰ〕燃燒烴： C2H4+3O2 ――乙烯 2CO2+2H2O〔火焰明亮，有黑煙〕〔ⅱ〕被酸性KMnO4KMnO4CO2。②加成反響CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－

或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反思考：如何去除甲烷中混有的乙烯？混合氣體通入溴水中苯 ①氧化反響〔燃燒〕2CH＋15O―→12CO＋6HOCHBr〔能使溴水或溴的四氯化碳溶液

6 6 2 2 22褪色〕H2Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反響CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3

〔火焰明亮，有濃煙〕②取代反響苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。＋Br――→ ＋CH＝CH＋HCl－→CHCHCl 22 2 3 2〔氯乙烷〕CH2 ＝CH2 ＋H2O ――

HBr＋HNO3――→ ＋HOCHCHOH〔制乙醇〕 23 2 ③加成反響②加聚反響nCH2＝CH2[CH2－

＋3H――→CH2]－n〔聚乙烯〕

2KMnO溶液、溴水或溴的四乙烯能使酸性KMnO4

溶液、溴水

4氯化碳溶液褪色。向溴水中參加苯的現(xiàn)象？4、同系物、同分異構體、同素異形體、同位素比擬。概念同分異構體同素異形體同位素定義的互稱由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱子的互稱式相同表示相式可不同——結構不同不同——研究化合物單質(zhì)原子

6、烷烴的命名：對象〔1〕普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷〞，某是1－10對象正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷?！?〕系統(tǒng)命名法：①命名步驟：(1)找主鏈－最長的碳鏈(確定母體名稱)；(2)編號－靠近支鏈〔小、多〕的一端；(3)寫名稱－先簡后繁,相同基請合并.②名稱組成：取代基位置－取代基名稱母體名稱③阿拉伯數(shù)字表示取代基位置，漢字數(shù)字表示相同取代基的個數(shù)CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH32－甲基丁烷 2，3－二甲基丁烷7、比擬同類烴的沸點:①一看：碳原子數(shù)多沸點高。②碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點低。 機常溫下，碳原子數(shù)1－4的烴都為氣體。 物二、烴的衍生物1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比擬 乙有 飽和一元醇 飽和一元飽和一元羧酸機 醛 醇物通CH通式 n

OH

CHn

COOH

①與Na的反響代 乙醇 乙醛 乙酸

2CH

CHOH+2Na ― →表 2CHCH↑物 乙醇與3a2反響〔2水比擬：①相同點：都生結

CHOH CHCHO CHCOOH

成氫氣，反響都放熱構 或

H2OH 3 3

②不同點：簡 2 5式

比鈉與水的反響要緩慢結論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴官 羥基：－OH 醛基：－羧基能 CHO團

分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫原子活潑。②氧化反響〔ⅰ〕燃燒物無色有特殊香 —— 有強烈刺激性理味的液體俗名 氣味的無色液

CHCHOH+3O ―→性酒精，與水互 體，俗稱醋酸，

3 2 2質(zhì)溶，易揮發(fā)

易溶于水和乙

2CO

+3HO〔非電解質(zhì)〕用作燃料、飲料、

稱冰醋酸。有機化工原料，

2 2〔ⅱ〕在銅或銀催化條件下：可以途化工原料用于 可制得醋酸纖醫(yī)療消毒乙醇 維、合成纖維、

O2氧化成乙醛〔

CHO〕3〕溶液的體積分

香料、燃料等，

2CHCHOH+O

――→

是食醋的主要成分

2CH

3 2 2CHO+2HO有 主要化學性質(zhì)

3 2③消去反響CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O乙 ①具有酸的通性HH－酸 H＋使紫色石蕊試液變紅；CaCO3Na2CO3酸性比擬：CH3COOH>H2CO32CHCOOH＋CaCO＝2(CHCOO)Ca

酸脫羥基氫)，而醇脫羥基氫，即“酸脫羥基醇脫氫〞(可用同位素原子示蹤法證明)。酯化反響是可逆的：羧酸+醇 酯+水，反響中濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑除去生成物中的水使可逆反響向生成物方向移動。酯⑴結構式： 〔其中兩個烴基R3 3 3 2＋CO2↑＋H2O〔強制弱〕②酯化反響酯化反響：酸和醇作用生成酯和水的反響叫做酯化反響(屬于取代反響)。脫水方式是： 羧基脫羧羥基(無機含氧

和R，可不一樣，左邊的烴基還可以是H〕⑵物理性質(zhì)低級酯是具有芳香氣味的液體，密度比水小，難溶于水，易溶于有機溶劑⑶酯的水解 CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH〔堿性水解更徹底〕糖O 麥芽糖 為同分異構體能發(fā)生水解反酯化水解酯化水解反響關系酯化RCOOH+ROH水解催化劑反響類型濃硫酸CH3COOH直接加熱酯化反響，取代反響RCOOR+H2ONaOH溶液NaOH中和酯水解生成的水解率熱水浴加熱水解反響，取代反響

多C H 淀粉糖O 纖維

(C6H

10O5)n

n稱同分異構體能發(fā)生水解反響三、根本營養(yǎng)物質(zhì)食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水。人們習慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中的根本營養(yǎng)物質(zhì)。

油C H 植物油不飽和高含有C＝C鍵，油 O 級脂肪酸發(fā)生加成反響，脂C脂CH動物脂飽和高級C－C鍵，O肪脂肪酸甘能發(fā)生水解反響油酯蛋白質(zhì)CH酶、肌氨基酸連能發(fā)生水解反響O肉、接成的高NSP毛發(fā)等分子等主要化學性質(zhì)種類種類組成元素代表物單C糖OH葡萄糖果糖代表物分子C6H12O6糖類雙CH蔗糖C12H22O11葡萄糖和果糖互為同分異構體單糖不能發(fā)生水解反響蔗糖和麥芽糖互類型反響特征涉及具體物質(zhì)的反響取代反響酯化反響有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反響酸和醇作用生成酯和水的反響烷烴的鹵化；苯鹵化、硝化；醇和酸的酯化水解反響有機物跟水在一定條件下發(fā)生的反響；酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì)的實質(zhì)是在有機分子中引入羥基的反響 水解加成反響響有機分子里的不飽和碳原子跟其它原類型反響特征涉及具體物質(zhì)的反響取代反響酯化反響有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反響酸和醇作用生成酯和水的反響烷烴的鹵化；苯鹵化、硝化；醇和酸的酯化水解反響有機物跟水在一定條件下發(fā)生的反響；酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì)的實質(zhì)是在有機分子中引入羥基的反響 水解加成反響響有機分子里的不飽和碳原子跟其它原子或原子團直接結合成一種新有機物的反響烯烴與氫氣、鹵素單質(zhì)、鹵化氫和水；芳香族化合物、不飽和油脂與氫氣含有碳碳雙鏈的不飽和有機物，以加成的方式相互結合，生成高分子化合物的反響烯烴、二烯烴、丙烯酸、甲基丙烯酸甲酯等氧化反響有機物分子里“加氧〞或“去氫〞的反 有機物在空氣中燃燒醇可被某些響 氧化劑〔O2、酸性KMnO4〕所氧化復原反響有機物分子里“加氫〞或“去氧〞的反響中和反響有機酸或是有酸性的有機物跟堿作用生成鹽和水的反響顯色反響某些有機化合物與特定試劑反響，顯示淀粉遇碘溶液呈藍色；蛋白質(zhì)〔分出特殊顏色的反響 子中含苯環(huán)與濃HNO3反響后黃色。或CH2OH(CHOH)4CHO 〔含有羥基和醛基〕Cu(OH)2沉淀－測定糖尿病患者病情②與銀氨溶液反響產(chǎn)生銀鏡－工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽蔗糖水解反響：生成葡萄糖和果糖淀粉淀粉、纖維素水解反響：生成葡萄糖素油脂水解反響：生成高級脂肪酸〔或高級脂肪酸鹽〕和甘油蛋白水解反響：最終產(chǎn)物為氨基酸質(zhì) 顏色反響：蛋白質(zhì)遇濃

變黃〔鑒別局部蛋白質(zhì)〕灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道〔鑒別蛋白質(zhì)〕化學與資源綜合利用、環(huán)境保護一、煤和石油1、煤的組成：煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素?；瘜W變化。2、煤的綜合利用：煤的干餾、煤的