2021-2022高中化學(xué)作業(yè)：章末測評 第3章 自然界中的元素

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE24-版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精章末綜合測評（三)（時間90分鐘，滿分100分）一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分，共48分）1．下列物質(zhì)中，不能用作漂白劑的是（)A．SO2 B．Ca（ClO)2C．NaClO D．H2SO4（濃）D［SO2、Ca(ClO）2、NaClO均有漂白性，濃H2SO4不具有漂白性。］2．下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述錯誤的是（）A．硫可以用于制造黑火藥等B．碳酸鈉可以用作食品發(fā)酵粉C．過氧化鈉在呼吸面具中作供氧劑D．氧化鎂常用來制造耐火磚、坩堝等B[A項,黑火藥一般含有硫黃、木炭和硝酸鉀,A項正確；B項,碳酸氫鈉可以用作食品發(fā)酵粉,B項錯誤；C項，過氧化鈉和二氧化碳或水反應(yīng)均能生成氧氣，C項正確；D項，氧化鎂的熔點(diǎn)很高，可以用來制造耐火磚、坩堝等，D項正確。］3．檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體,可采用的方法是()A．通過品紅溶液B．通過澄清石灰水C．先通過NaHCO3溶液，再通過澄清石灰水D．先通過足量酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水［答案]D4．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用試劑或方法不正確的是（）A．Na2CO3溶液（NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液（Na2CO3），通入過量的CO2氣體C．Na2CO3固體（NaHCO3）,直接加熱D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入適量Ba（OH）2溶液，過濾D［Na2CO3、Na2SO4均與Ba（OH）2反應(yīng)生成白色沉淀，不符合除雜要求。］5．下列說法中不正確的是(）A．濃硫酸能與灼熱的木炭反應(yīng),生成二氧化碳和二氧化硫B．濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗室中常用作干燥劑C．常溫下，可以用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器儲存濃硫酸D．濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體對環(huán)境無影響D［濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,可與碳在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體,故A正確；濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，但只能干燥酸性、中性且與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)的氣體，故B正確；濃硫酸與鋁、鐵等金屬在常溫下發(fā)生鈍化作用,在表面形成一層致密的氧化物膜,阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故C正確；銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，二氧化硫污染環(huán)境，故D錯誤.]6．對如下四個實(shí)驗裝置,下列表述中合理的是（)A．裝置1可用于NH4Cl分解制備NH3B．裝置2可用于實(shí)驗室Cu與稀硝酸反應(yīng)獲得NOC．裝置3可用于實(shí)驗室Zn與濃硫酸反應(yīng)獲得H2D．裝置4可用于碳酸氫銨的分解實(shí)驗B[A項，NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時，NH3和HCl又重新化合生成固體NH4Cl，不能用于制備NH3，錯誤；B項，分液漏斗中加入稀硝酸，燒瓶中加入Cu，打開分液漏斗的活塞控制稀硝酸加入量,Cu與稀硝酸在燒瓶內(nèi)反應(yīng)得到NO，正確；C項，Zn與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是SO2，且Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2時不需加熱，錯誤；D項，由于NH4HCO3受熱分解會產(chǎn)生H2O，試管口應(yīng)略向下傾斜，錯誤.]7．SO2、Cl2和Na2O2均能使品紅溶液退色（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。下列說法正確的是（)A．三種物質(zhì)使品紅溶液退色的原理相同B．Na2O2、Cl2、SO2分別屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNa2O2和22.4LSO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD．等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時通入品紅溶液中，品紅退色更快B［SO2的漂白性源于其與有色物質(zhì)的化合作用，Cl2和Na2O2的漂白性源于HClO和Na2O2的強(qiáng)氧化性,A項錯誤；Na2O2＋SO2=Na2SO4，則1molNa2O2和1molSO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，C項錯誤；Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，故等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時通入品紅溶液中，失去漂白作用,D項錯誤.]8．下列標(biāo)有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全溶解的是（）①1molZn與含1molH2SO4的稀硫酸反應(yīng)②1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱③1molCu與含4molHNO3的濃硝酸反應(yīng)④1molFe與含4molHNO3的濃硝酸常溫反應(yīng)A．①③ B．①②C．②④ D．③④C［①Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑,1molZn與1molH2SO4恰好反應(yīng)完全;②Cu＋2H2SO4（濃）eq\o(=,\s\up7（△)）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，Cu不能完全溶解；③Cu既能與濃硝酸反應(yīng)又能與稀硝酸反應(yīng),Cu與濃硝酸反應(yīng)時,n(Cu)∶n(HNO3）＝1∶4，硝酸濃度變小后仍然能溶解銅，n(Cu)∶n（HNO3）＝3∶8，此時硝酸過量，Cu能完全溶解；④常溫下,Fe遇濃硝酸鈍化。]9．可以說明溶液中大量存在COeq\o\al（2－,3）的理由是（）A．加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生B．加入鹽酸有無色無味氣體產(chǎn)生C．加入MgCl2溶液時有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀鹽酸，沉淀溶解，且產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D．加入Ba（OH）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀鹽酸，沉淀溶解，且產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體C［與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀的有Cl－、SOeq\o\al（2－，4)、COeq\o\al（2－,3）等離子,A不能證明；B、D選項中若有HCOeq\o\al(－,3）也會產(chǎn)生同樣現(xiàn)象。]10．下列離子方程式正確的是(）A．鐵與稀硫酸反應(yīng):Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．少量SO2通入漂白粉溶液：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClOC．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al（2－,4）=BaSO4↓＋H2OC[A項離子反應(yīng)為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑;B項SO2具有強(qiáng)還原性，通入漂白粉溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CaSO4沉淀和鹽酸；D項應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4）=BaSO4↓＋2H2O。]11．有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液,下列操作或判斷正確的是()方案操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈的為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3D逐漸加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡的為Na2CO3C［Na2CO3溶液與NaHCO3溶液均與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，A錯誤；等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液分別與等濃度的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氣泡較快者為NaHCO3溶液，B錯誤；向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，開始不產(chǎn)生氣泡，過一段時間才有氣體產(chǎn)生，D錯誤；Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀而NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應(yīng)，C正確.］12．為除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2，下列各操作：①加熱蒸發(fā)；②加過量BaCl2溶液;③加適量鹽酸;④加過量K2CO3；⑤過濾。順序正確的是()A．②③④⑤① B．②④⑤③①C．①②③④⑤ D．④③②⑤①B[根據(jù)題意可知須除去的雜質(zhì)離子為SOeq\o\al（2－，4）、Ca2＋，操作流程如下：最后加熱除去鹽酸即可。］13．下列敘述正確的是（)A．Fe分別與Cl2和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B．某無色溶液中通入Cl2，溶液變?yōu)辄S色，再加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明原溶液中存在I－C．CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同D．C、N2、S三種單質(zhì)與O2反應(yīng)都能生成兩種以上氧化物B［Fe與Cl2反應(yīng)生成氯化鐵,和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，所得產(chǎn)物不同，A錯誤；淀粉遇碘變藍(lán)色,淀粉溶液變藍(lán)色，說明含有碘單質(zhì)，碘溶于水呈黃色,原溶液呈無色,說明原溶液中不含碘單質(zhì)，所以碘單質(zhì)只能是Cl2和I－反應(yīng)生成的，所以原溶液中存在I－，B正確；CO2和SO2與H2O的反應(yīng)是化合反應(yīng)而不是氧化還原反應(yīng)，NO2和H2O反應(yīng)生成硝酸和NO，屬于氧化還原反應(yīng)，所以反應(yīng)原理不同，C錯誤;C與O2反應(yīng)能生成CO和CO2，N2與O2反應(yīng)只能生成NO,S與O2反應(yīng)只能生成SO2，D錯誤。］14．CO2氣體中含少量SO2，欲用下圖所示裝置得到干凈的CO2,則下列敘述正確的是(）(1)（2)A．先讓混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶（1),再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶（2）B．先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(1),再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶(2)C．先讓混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶（2）,再通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶（1)D．先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(2)，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶（1)D［從此裝置的導(dǎo)管長短來看,氣體流向應(yīng)為從右向左，故排除A、B項；再遵循先除雜后干燥的原則，亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸,應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化硫，同時二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)又生成了二氧化碳，干燥氣體選用濃硫酸，故D正確.]15．下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A向濃鹽酸中加入濃硫酸可制備氯化氫氣體濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸與水作用放出大量的熱Ⅰ對，Ⅱ?qū)?；有BCu能與濃硝酸反應(yīng)由于Cu具有還原性,濃硝酸具有氧化性，在任何條件下生成的氣體一定是NO2Ⅰ對，Ⅱ錯;無C硫單質(zhì)在純氧中燃燒有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化為SO3Ⅰ對,Ⅱ?qū)?；無D硝酸銨和堿石灰共熱用于實(shí)驗室制備NH3銨鹽與堿能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ挥蠥[A項，因濃硫酸具有強(qiáng)吸水性，與水作用的過程中放出大量的熱，促使?jié)恹}酸中的HCl揮發(fā)，從而制得HCl氣體;B項，Cu與濃硝酸反應(yīng)時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度逐漸降低從而生成NO，但陳述Ⅱ與陳述Ⅰ有因果關(guān)系;C項,硫單質(zhì)燃燒僅生成SO2;D項,由于硝酸銨受熱易發(fā)生爆炸,所以實(shí)驗室中不能用硝酸銨制備NH3。］16．向BaCl2溶液中依次通入氣體X和Y,下列各組不會出現(xiàn)沉淀的是()選項XYANH3CO2BCl2CO2CSO2NO2DCl2SO2B［BaCl2溶液中先通入氨氣，溶液呈堿性，再通入二氧化碳?xì)怏w，堿性條件下可生成碳酸鋇沉淀，故不選A；通入氯氣，溶液呈酸性，通入二氧化碳不反應(yīng)，且二氧化碳難溶于酸性溶液,不能生成沉淀，故選B；NO2、SO2在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，然后與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故不選C;Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，可生成沉淀,故不選D。][教師備選1]對某酸性溶液(可能含有Br－、SOeq\o\al（2－，4）、H2SO3、NHeq\o\al(＋，4))分別進(jìn)行如下實(shí)驗:①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液退色②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸對于下列粒子，不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是（）A．Br－ B．SOeq\o\al（2－,4）C．H2SO3 D．NHeq\o\al(＋，4)B［由實(shí)驗①可知溶液中含有H2SO3；實(shí)驗③中加入氯水，可將H2SO3氧化成硫酸，再加入BaCl2溶液，能產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此無法確定原溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4）。]［教師備選2]物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）A．1∶4 B．1∶5C．2∶3 D．2∶5A[2molZn與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole－,1molHNO3被還原為N2O轉(zhuǎn)移4mole－，故被還原的為1mol,未被還原的HNO3為4mol,兩者比為1∶4。]二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17．（8分）某位同學(xué)為驗證SO2的化學(xué)性質(zhì)，做了一系列實(shí)驗，根據(jù)實(shí)驗完成下列實(shí)驗要求:用銅與濃硫酸反應(yīng)制得SO2,化學(xué)方程式為。(1)將SO2通入氫硫酸中，現(xiàn)象是,化學(xué)反應(yīng)方程式為，這說明SO2具有性。(2)將SO2通入溴水中，現(xiàn)象是,化學(xué)反應(yīng)方程式為，說明SO2具有性。(3)將SO2通入品紅溶液，現(xiàn)象是，將生成的溶液加熱煮沸，現(xiàn)象是，原因是。(4)將SO2通入NaOH溶液(含有酚酞指示劑）中,現(xiàn)象是，化學(xué)方程式為，這說明SO2具有性氧化物的性質(zhì)。［答案]Cu＋2H2SO4(濃）eq\o(=,\s\up7（△）)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(1）溶液中有淺黃色沉淀生成2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O氧化(2)橙色退去SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4還原(3)紅色退去紅色又恢復(fù)SO2與有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì)，加熱分解，又恢復(fù)原來顏色(4）紅色退去SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O(或SO2＋NaOH=NaHSO3)酸18．(10分）如圖中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質(zhì)。(1)寫出A、B、E、F的化學(xué)式：A、B、E、F。（2)寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式：①；②;③。[解析]轉(zhuǎn)化關(guān)系中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質(zhì)，E與C、D反應(yīng)均能得到單質(zhì)G，應(yīng)是過氧化鈉與水、二氧化碳的反應(yīng)，可推知E為Na2O2、G為O2,而A分解得到B、C、D，可推知A為NaHCO3，則B為Na2CO3，C為CO2，D為H2O，F(xiàn)為NaOH，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)可以得到碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)得到碳酸氫鈉,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。[答案](1）NaHCO3Na2CO3Na2O2NaOH（2)2NaHCO3eq\o（=，\s\up7(△)）Na2CO3＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2ONa2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO319．（10分）A、B、C、D、E、F、G和H是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由1～18號元素組成，分別具有如下性質(zhì):①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，H能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C、D不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?；②A和H相遇產(chǎn)生白色煙霧；③B和E都能使品紅溶液退色；④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內(nèi)充滿棕黃色的煙；⑤將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內(nèi)壁附著黑色顆粒；⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)式是，②中煙霧的化學(xué)式是。（2）④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3)⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）C的化學(xué)式是，D的化學(xué)式是。（5)⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。[答案]（1)HClNH4Cl（2）Cu＋Cl2eq\o（=，\s\up7（點(diǎn)燃))CuCl2(3）2Mg＋CO2eq\o(=，\s\up7（點(diǎn)燃))2MgO＋C(4）NOO2（5)2H2S＋3O2eq\o(=,\s\up7（點(diǎn)燃）)2SO2＋2H2O20．(8分）某學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗?；卮鹣铝袉栴}：(1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.(2)實(shí)驗過程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是、；裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(不是離子反應(yīng)的不寫）.（3)取下裝置丙中的試管D,在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)樯?，為了證明鐵元素在該反應(yīng)中的產(chǎn)物,可以再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)樯?。［解析]（1）儀器為分液漏斗，銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋4HNO3(濃）=Cu（NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。(2）二氧化氮為紅棕色氣體，能夠與水反應(yīng)生成無色的NO，而NO會被空氣中的O2迅速氧化生成NO2。(3）試管D中的溶液為稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化為鐵離子，鐵離子與SCN－作用生成紅色的物質(zhì)。[答案］（1)分液漏斗Cu＋4HNO3(濃)=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O（2）生成紅棕色氣體蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體在試管上方變?yōu)榧t棕色3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al（－，3)＋NO(3)黃紅21．(8分）海帶含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實(shí)驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)步驟③和⑤的實(shí)驗操作名稱分別是、。(2）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟應(yīng)選擇的實(shí)驗裝置是,該裝置的操作名稱為。（3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是。(4）請設(shè)計一個簡單的實(shí)驗方案，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘：.［解析］（1）步驟③是分離固體和液體,則實(shí)驗操作為過濾，步驟⑤是將碘單質(zhì)從碘水中分離出來，實(shí)驗操作為萃取.（2）步驟⑥是利用互溶的兩種液體的沸點(diǎn)不同來分離，則實(shí)驗操作為蒸餾,裝置為C.（3)碘離子在酸性條件下可被H2O2氧化成單質(zhì)碘，