高中化學(xué)第1章第三節(jié)第1課時(shí)知能優(yōu)化訓(xùn)練同步試題魯科版必修1

1．下列說法中，不．正確的是（）1mol任何物質(zhì)都含有6.02x1023個(gè)原子0.012kg12C約含有6.02x1023個(gè)碳原子阿伏加德羅常數(shù)的“集體”就是1mol使用摩爾這一單位時(shí)必須指明微粒的名稱解析：選A。構(gòu)成物質(zhì)的微粒除原子之外，還有分子、離子等，故A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；0.012kg12C所含有的微粒數(shù)（碳原子）即為阿伏加德羅常數(shù)，即為1molC原子數(shù)，B正確；1mol任何物質(zhì)所含微粒數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，所以C正確；摩爾這一單位所指的對(duì)象是微粒，而微粒種類繁多，故需要指明名稱，D正確。（2011年濟(jì)南高一檢測(cè)）下列對(duì)摩爾（mol）的敘述不.正確的是（）摩爾是物質(zhì)的量的單位，用于表示物質(zhì)所含微觀粒子的多少摩爾既能用來計(jì)量純凈物，又能用來計(jì)量混合物1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等用“摩爾”（而不用“個(gè)”）計(jì)量微觀粒子與用“納米”（而不用“米”）計(jì)量原子直徑，計(jì)量思路都是擴(kuò)大單位解析：選DoD中用“納米”（而不用“米”）計(jì)量原子直徑，計(jì)量思路是縮小單位。下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（）阿伏加德羅常數(shù)是12g碳中所含的碳原子數(shù)已知微粒個(gè)數(shù)，可通過阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算出微粒的物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是6.02x102323阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，通常用6.02X10表示解析：選Bo阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)關(guān)系為N^n?NL它是一個(gè)有單位（molj的物理量，而不是一個(gè)數(shù)。下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是（）水的摩爾質(zhì)量是18g2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O的摩爾質(zhì)量的2倍任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍解析：選0摩爾質(zhì)量的單位是g/mol;摩爾質(zhì)量的數(shù)值取決于物質(zhì)的種類，而與物質(zhì)的多少無關(guān)；物質(zhì)的摩爾質(zhì)量只有以g/mol為單位時(shí)數(shù)值上才等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量；水的摩爾質(zhì)量為18g/mol,H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，所以D正確。（2011年濟(jì)南高一檢測(cè)）吸食“搖頭丸”會(huì)嚴(yán)重破壞中樞神經(jīng)，其化學(xué)式為CbHi3N，請(qǐng)計(jì)算：（1）“搖頭丸”的摩爾質(zhì)量為。⑵某毒梟被查獲帶有⑵某毒梟被查獲帶有270g“搖頭丸”，該毒梟所帶的“搖頭丸”的物質(zhì)的量為135解析：⑴C9H13N的相對(duì)分子質(zhì)量為12X9+1X13+1X14=135，所以其摩爾質(zhì)量為g?mo「1。m⑵nm⑵n=M=270g135g?mol2mol。一1答案：（1）135g?mol（2）2mol??課時(shí)訓(xùn)1.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中正確的是（）物質(zhì)的量是人們主觀規(guī)定的基本物理量之一物質(zhì)的量是人們根據(jù)其他的物理量推導(dǎo)出來的新的物理量物質(zhì)的量實(shí)質(zhì)上就是物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量是一種物理量的單位解析：選AoA、B兩項(xiàng)是考查物質(zhì)的量的來歷。它是人為規(guī)定的，而不是根據(jù)其他的物理量推導(dǎo)出來的。C、D兩項(xiàng)是考查物質(zhì)的量與其他概念的區(qū)別和聯(lián)系。物質(zhì)的量和質(zhì)量是兩種不同的物理量，物質(zhì)的量是一種以摩爾為單位的物理量，而不是哪一種物理量的單位。.（2011年泰安高一檢測(cè)）下列說法正確的是（）1mol氯含有6.02x1023個(gè)微粒阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.02x1023鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量HO的摩爾質(zhì)量是18g解析：選BoA錯(cuò)誤在于使用摩爾時(shí)沒有指明微粒的名稱，應(yīng)為1mol氯氣約含6.02x1023個(gè)氯氣分子，或1mol氯原子約含6.02x1023個(gè)氯原子；B正確；C錯(cuò)在把摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量混同，應(yīng)為鈉的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量；D錯(cuò)在摩爾質(zhì)量的單位，應(yīng)為的摩爾質(zhì)量是18g?mol。.已知阿伏加德羅常數(shù)為2,下列說法正確的是（）2molH2O含有2個(gè)水分子1g氫氣含有NA個(gè)氫氣分子2molNa與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)氫氣分子32gCH4含有52個(gè)原子答案：C.已知a克N2含有b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為（）baA—B—28a28b28b28aC.TD.2^"mNab28b解析：選c。根據(jù)公式n=m=n，則有28=N，所以n=2，選c=5.（2011年煙臺(tái)高一檢測(cè)）某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為6.4g，含有6.02X1022個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是（）64B.32C.96D.12422"十丄,N6.02X10rm6.4g解析：選a。由n=nA得，n=6.02X1023mol一1即：n=°」mol，又由n=m得*n=064mo=64g?mol。6.比較1molN2和1molCO的下列物理量：①質(zhì)量②分子總數(shù)③原子總數(shù)，其中相同的是（）A.①B.①②C.①②③D.②③23解析：選Co1molN2與1molCO的分子總數(shù)都是6.02X10;兩者都是雙原子分子，物質(zhì)的量相等時(shí)，原子總數(shù)也相等；兩者的摩爾質(zhì)量相等，所以物質(zhì)的量相等時(shí)，質(zhì)量也相等。7.對(duì)于1.204X1024個(gè)H2，下列說法不正確的是()它可與1molO2完全反應(yīng)(點(diǎn)燃)它是4molH它與16gCH4所含的H的數(shù)目相同它與22個(gè)HbSQ所含的H的數(shù)目相同解析：選B。1.204X1024個(gè)H2的物質(zhì)的量為2mol,2molH2含4molH，但2molH2不占燃2與1molO2它含有4mol是4molH。由2f+Q====2H2O可知，2個(gè)H2與1個(gè)Q完全反應(yīng)，則2molH完全反應(yīng)。CH的相對(duì)分子質(zhì)量是16,摩爾質(zhì)量是2與1molO2它含有4molHo2N.個(gè)HSQ是2mol,2molH2與2molH2SO含有相同數(shù)目的H。8.(2011年上海高一檢測(cè))與3.2克SO所含的氧原子數(shù)相等的NO質(zhì)量為(A.6.4克B.3.2克C.4.6克D.3.0克3.2g解析：選Do3.2gSO2的物質(zhì)的量為n(SO2)=3.2g解析：選Do3.2gSO2的物質(zhì)的量為n(SO2)=-1=0.05mol,n(O)=0.1mol,64g?mol兩者所含氧原子數(shù)相等也即所含氧原子物質(zhì)的量相等，含0.1molOmol,mNO)=3.0go9.當(dāng)Q、SO、SO的質(zhì)量比為A.2:4:5B.1:2：3C.1:1:1D.2:2：3m“亠Con=m則有：4g2:4：5時(shí)，它們的物質(zhì)的量之比為解析：選nQn(O2)：n(SQ)：n(SO。=的NO的物質(zhì)的量為0.1mSOMSOmSOSO2g:—^:32g?mol10.(2011-1:-1=1:1:1o64g?mol80g?mol年威海高一檢測(cè))在反應(yīng)X+2Y===RF2M中,已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為(A.16:9B.23:9C.32:9D.46:9解析：選A。本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量在化學(xué)方程式中的綜合運(yùn)用，由反應(yīng):22:9,)TOC\o"1-5"\h\zX+2Y===R+2MMr(R)2M(M)4.4gm由題意得M(R):2M(M)=22:18=4.4g:m解得m=3.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為：4.4g+3.6g—1.6g=6.4g，所以Y與M的質(zhì)量比為6.4g:3.6g=16:9o147gH2SQ的物質(zhì)的量是;0.5molH2SQ的質(zhì)量是g，其中含有molH，含有molO;2molH2SQ中含有硫酸分子數(shù)為個(gè)，含氫原子數(shù)為個(gè)。解析：解答本題可先按各量之間的關(guān)系：即n=M=NN然后代入具體數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。根據(jù)n=^=—=1.5mol;M98g?mol0.5molH2SQ質(zhì)量為49g,其中含2X0.5molH;4X0.5molQ按N=n?NA,2molH2SQ中有HSQ分子數(shù)為2molX6.02X10mol=1.204X10，同理可得氫原子數(shù)。答案：1.5mol49121.204X10242.408X102412.4gNa2R含NaS.4mol，貝UNstR的摩爾質(zhì)量為,R的相對(duì)原子質(zhì)量為。含R的質(zhì)量為1.6g的N@R,其物質(zhì)的量為。解析：1molNa2R中含有NsT2mol,R2-1mol，故含有0.4molNa+的NaR的物質(zhì)的量應(yīng)為0.2mol。那么MNa2R)=-=4g=62g?mol1n0.2mol—1—1—1MR)=62g?mol—2X23g?mol=16g?mol故1.6gR的物質(zhì)的量為n(R)=-=0.1mol16g?mol所以n(NazR)=n(R)=0.1mol。答案：62g?mol—1160.1molTOC\o"1-5"\h\z(1)相同物質(zhì)的量的CO和Q,其分子數(shù)目之比為，原子數(shù)目之比為:氧原子數(shù)目之比為;質(zhì)量相同的CQ和Q2,其物質(zhì)的量之比為。(2)46gNQ2和N2C4的混合氣體其分子數(shù)最多接近，最少接近，氧原子數(shù)目為。解析：⑴若n(CQ)=n(Q2)N則由n=可知：NAN(CQ)=N(O2)若mcO2)=mo?)TOC\o"1-5"\h\z…嘰”nCQMQ328則寸由n=—可知==—=—?jiǎng)t由M」知nQMCQ4411(2)由于MNQ=46g?mol—1—1MN2Q)=92g?mol若全部為NQ時(shí)，n(NQ)=1mol,若全部為NbQ時(shí)，n(N2Q)=0.5mol,故分子數(shù)最多接近NA,最少接近0.5NA。答案：(1)1:13:21：18：11(2)NA0.522NA14?日本筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為NS0.35C0Q?1.3缶0。試計(jì)算：該晶體的摩爾質(zhì)量是;鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是;鈷原子