通用版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)模塊3元素及其化合物第七單元第2節(jié)鎂鋁及其化合物課件

第2節(jié)鎂、鋁及其化合物第2節(jié)鎂、鋁及其化合物通用版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)模塊3元素及其化合物第七單元第2節(jié)鎂鋁及其化合物課件考點(diǎn)一鎂及其重要化合物的性質(zhì)及海水提鎂1.鎂及其化合物的性質(zhì)(1)鎂的物理性質(zhì)銀白

①鎂：鎂是________色有金屬光澤的固體，密度較小，硬度較低，有延展性，是電和熱的良導(dǎo)體。 ②鎂合金：密度較小，硬度和強(qiáng)度都較大?？键c(diǎn)一鎂及其重要化合物的性質(zhì)及海水提鎂1.鎂及其化合物的性質(zhì)(2)鎂的化學(xué)性質(zhì)2Mg＋O22MgO3Mg＋N2Mg3N22Mg＋CO22MgO＋CMg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑(2)鎂的化學(xué)性質(zhì)2Mg＋O22MgO3Mg＋N2Mg3N2(3)鎂的重要化合物的性質(zhì)(3)鎂的重要化合物的性質(zhì)2.鎂及其化合物的用途3.從海水中提取鎂(1)工藝流程2.鎂及其化合物的用途3.從海水中提取鎂(2)基本步驟及主要反應(yīng)(2)基本步驟及主要反應(yīng)

[自主測評]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)鎂表面能形成氧化膜對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，因此實(shí)驗(yàn)室對鎂條不需要特殊保護(hù)()(2)鎂失火可用CO2滅火器滅火())(3)2.4gMg在足量O2

中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA((4)工業(yè)上制造鎂粉時，可將鎂蒸氣在N2

中冷卻()(5)有下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化：MgCO3MgCl2(aq)Mg() [自主測評]室對鎂條不需要特殊保護(hù)()(2)鎂失火可(6)海水中提取鎂所涉及的化學(xué)反應(yīng)全都是氧化還原反應(yīng)((

)(7)將氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)直接加熱可制得無水氯化鎂

)答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(6)海水中提取鎂所涉及的化學(xué)反應(yīng)全都是氧化還原反應(yīng)( )答

2.【深度思考】化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4

可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學(xué)方程式分解：

(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)：____________________________________________________________________。

(2)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理：________________________________________。 2.【深度思考】化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)

答案：(1)反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣(任選兩條，合理即可) (2)MgO＋2NH4Cl＋H2O===MgCl2＋2NH3·H2O(或NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl、MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O) 答案：(1)反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸H2(1)鎂在空氣中燃燒，可與空氣中的O2、N2

及CO2

反應(yīng)，所得固體產(chǎn)物可能是MgO、Mg3N2、C的混合物。

(2)Na、Mg等活潑金屬著火，不能用CO2

滅火器滅火。

(3)MgCl2·6H2O加熱脫水制取無水氯化鎂時，要在HCl的氣流中進(jìn)行。主要目的是防止MgCl2

水解生成Mg(OH)2

，Mg(OH)2

加熱分解得到MgO。(4)由于Mg(OH)2

的溶解度比MgCO3

的小，故水垢的主要成分是Mg(OH)2，而非MgCO3。(5)鎂、鋁在空氣中易形成致密的氧化膜，不用密封保存。(1)鎂在空氣中燃燒，可與空氣中的O2、N2及CO2反應(yīng)考向1鎂及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用

1.(2020年河北模擬)如圖所示的裝置中，把X溶液逐滴滴下與Y物質(zhì)反應(yīng)，若X為濃硫酸，Y為第三周期金屬元素中常溫下與水難反應(yīng)的單質(zhì)，Z為品紅溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到Z褪色。則Y為()考向1鎂及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用 1.(2020年河北模擬)D.Mg或Al

解析：Na常溫下與H2O反應(yīng)，A錯誤；Al遇濃硫酸鈍化，故C、D錯誤。

答案：BD.Mg或Al 解析：Na常溫下與H2O反應(yīng)，A通用版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)模塊3元素及其化合物第七單元第2節(jié)鎂鋁及其化合物課件A.堿式氯化鎂受熱分解可以產(chǎn)生氧化鎂、氯化氫和水B.結(jié)束反應(yīng)時，先停止加熱，通一段時間N2

后再關(guān)閉活塞KC.①②中依次盛裝氫氧化鈉溶液、濃硫酸D.只需稱取原樣品質(zhì)量、反應(yīng)結(jié)束后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量以及裝置①增重的質(zhì)量即可推出其化學(xué)式

解析：堿式氯化鎂在硬質(zhì)玻璃管中分解成氧化鎂、HCl和水，氧化鎂留在硬質(zhì)玻璃管中，硬質(zhì)玻璃管中剩余的質(zhì)量即為分解得到的MgO的質(zhì)量，水蒸氣被①吸收，①增重的質(zhì)量即為分解產(chǎn)生的水的質(zhì)量，HCl被②吸收，②中增加的質(zhì)量即為分解產(chǎn)生的HCl的質(zhì)量，干燥管中的堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置引起實(shí)驗(yàn)誤差，據(jù)此分析回答。A.堿式氯化鎂受熱分解可以產(chǎn)生氧化鎂、氯化氫和水D.只需稱取加熱蒸干氯化鎂溶液時因水解不完全得到堿式氯化鎂，堿式氯化鎂的分解產(chǎn)物為MgO、HCl、H2O，A正確；反應(yīng)后繼續(xù)通入N2，使產(chǎn)生的氣體充分吸收，提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，B正確；①中盛裝濃硫酸先吸收水分，②中為氫氧化鈉溶液，吸收HCl，C錯誤；通過稱量反應(yīng)結(jié)束后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量可知生成MgO，稱量裝置①增重的質(zhì)量可知H2O的質(zhì)量，原樣品總質(zhì)量減去MgO和H2O的質(zhì)量即為HCl質(zhì)量，故可以求算堿式氯化鎂的分子式，D正確。答案：C加熱蒸干氯化鎂溶液時因水解不完全得到堿式氯化鎂，堿式氯答案：考向2鎂及其化合物的制備工藝3.如圖是工業(yè)“從海水中提取鎂”的簡易流程示意圖。下A.流程中試劑a為NaOH溶液，試劑b為鹽酸B.操作2的具體方法是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶C.操作3是將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D.電解MgCl2

時，陽極生成Cl2，陰極生成Mg考向2鎂及其化合物的制備工藝3.如圖是工業(yè)“從海水中提取鎂”結(jié)晶，B正確；為抑制Mg2+水解，在氯化氫氣流中加熱氯化鎂

解析：試劑a為氫氧化鈣，加入海水或苦鹵中沉淀鎂離子，通過過濾得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑b鹽酸溶解，通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，然后在氯化氫氣流中脫水得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂制備鎂。試劑a應(yīng)為氫氧化鈣，氫氧化鈉堿性強(qiáng)，價格高，A錯誤；Mg(OH)2

沉淀與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2

溶液，要得到氯化鎂晶體的方式是加熱濃縮、冷卻晶體失去結(jié)晶水，C正確；電解熔融氯化鎂，陽極是氯離子失電子生成氯氣，鎂離子在陰極上得到電子生成鎂，D正確。答案：A結(jié)晶，B正確；為抑制Mg2+水解，在氯化氫氣流中加熱氯化鎂

4.(2020年葫蘆島模擬)制備氮化鎂的裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)時在不銹鋼舟內(nèi)加入鎂粉，通氮?dú)?5min，升溫至1073K，加熱半小時，冷卻至室溫，停止通氮?dú)狻Ｏ铝姓f法正確的是() 4.(2020年葫蘆島模擬)制備氮化鎂的裝置如圖所示。實(shí)A.1中的試劑是飽和食鹽水，便于觀察氣泡，調(diào)節(jié)氣流速度B.6的作用是緩沖加熱后未反應(yīng)的氮?dú)猓?的作用是防止空氣中的水分進(jìn)入裝置C.氮化鎂是共價化合物，露置于空氣中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生D.實(shí)驗(yàn)中氮?dú)馐欠磻?yīng)物，僅起到氧化鎂粉的作用A.1中的試劑是飽和食鹽水，便于觀察氣泡，調(diào)節(jié)氣流速度B.

解析：由圖可知，反應(yīng)在不銹鋼舟中進(jìn)行，為避免水和氧氣的干擾，在發(fā)生裝置兩端都需要進(jìn)行干燥，故1、7中盛放的試劑為濃硫酸，用于吸收水蒸氣，氮?dú)獬俗鳛榉磻?yīng)物之外還用于排盡裝置中的空氣，6中未盛放任何試劑，通過觀察5和7可知，6的作用為安全瓶，起緩沖作用。1中試劑為濃硫酸，用于除去氮?dú)庵械乃魵?，并可以通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)氣流速度，A錯誤；6的作用是安全瓶，起緩沖作用，7中盛放濃硫酸，防止外界空氣中的水分進(jìn)入裝置，B正確；氮化鎂是離子化合物，露置于空氣中與水反應(yīng)生成有刺激性氣味的氨氣，C錯誤；氮?dú)獬俗鳛榉磻?yīng)物之外還用于排盡裝置中的空氣，D錯誤。答案：B 解析：由圖可知，反應(yīng)在不銹鋼舟中進(jìn)行，為避免水和氧答案：B考點(diǎn)二鋁的性質(zhì)及用途1.鋁的原子結(jié)構(gòu)與鋁的物理性質(zhì)銀白三ⅢA考點(diǎn)二鋁的性質(zhì)及用途1.鋁的原子結(jié)構(gòu)與鋁的物理性質(zhì)銀白三ⅢA2.化學(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：①_______________________________________________。②_______________________________________________。③_______________________________________________。④_______________________________________________。4Al＋3O22Al2O32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O32Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑－2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2＋3H2↑2.化學(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：①__

[自主測評]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。)(1)鋁在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式((2)MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑()(3)將濃HNO3

滴入用砂紙打磨過的鋁條中，產(chǎn)生紅棕色氣體(

)(4)用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來，說明Al的熔點(diǎn)較低() [自主測評])(1)鋁在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種(5)1molAl與足量的稀硫酸或足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√(5)1molAl與足量的稀硫酸或足量的氫氧化鈉溶液反

2.【深度思考】Al既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，所以說“Al既有金屬性，又有非金屬性”。你認(rèn)為這種說法是否恰當(dāng)？為什么？

答案：不恰當(dāng)。金屬性是指元素的原子失電子的能力，非金屬性是指元素的原子得電子的能力。鋁不論是與酸反應(yīng)還是與堿反應(yīng)，都是失去3e－，化合價升高為＋3價，均是還原劑，因而鋁具有較強(qiáng)的金屬性。 2.【深度思考】Al既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，所以說

(1)鋁在常溫下迅速被氧氣氧化，在表面形成一層致密的氧化膜，保護(hù)鋁不被繼續(xù)氧化，因而鋁制品通常具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力。常溫時，濃H2SO4

和濃HNO3

能使鋁鈍化，因此可用鋁制槽車儲運(yùn)濃H2SO4

或濃HNO3。(2)鋁與NaOH溶液的反應(yīng)體現(xiàn)了鋁的金屬性而不是非金屬性，其氧化劑是H2O，而不是NaOH。 (1)鋁在常溫下迅速被氧氣氧化，在表面形成一層致密的氧(2

(3)含鋁元素的鹽有兩種：鋁鹽(即含鋁離子的鹽)和偏鋁酸鹽(即含偏鋁酸根離子的鹽)，鋁元素的化合價均為＋3價。

(4)工業(yè)上制備Al用電解熔融Al2O3

而不用AlCl3

的原因是AlCl3

是共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，電解Al2O3

時Na3AlF6的作用是作助熔劑。工業(yè)上制備鎂用電解熔融MgCl2，而不用MgO的原因是MgO的熔點(diǎn)高。 (3)含鋁元素的鹽有兩種：鋁鹽(即含鋁離子的鹽)和偏鋁酸考向1鋁的主要性質(zhì)及應(yīng)用1.(2020年廣州期末)對于

Al與重氫氧化鈉(NaOD)的水溶液的反應(yīng)，下列說法正確的是()A.生成的氫氣中只含有D2B.生成的氫氣中含有H2、HD、D2C.生成的氫氣中只含有H2D.以上判斷都不正確考向1鋁的主要性質(zhì)及應(yīng)用1.(2020年廣州期末)對于A

解析：Al與重氫氧化鈉(NaOD)的水溶液反應(yīng)的過程中，水是氧化劑，金屬鋁是還原劑，根據(jù)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣(2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2

＋3H2↑)，Al(OH)3

與NaOD反應(yīng)，Al(OH)3

中的H與NaOD中的D可結(jié)合，生成的氫氣中含有H2、HD、D2。答案：B 解析：Al與重氫氧化鈉(NaOD)的水溶液反應(yīng)的過程中，熔金屬，其原因與下列無關(guān)的是(2.(2020年上海一模)工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉錳、釩等難)A.鋁還原性較強(qiáng)C.鋁相對錳、釩較廉價B.鋁能形成多種合金D.反應(yīng)放出大量的熱

解析：鋁是活潑金屬，具有強(qiáng)的還原性，可以作還原劑，A不符合題意；鋁能形成多種合金，與鋁熱反應(yīng)無關(guān)，B符合題意；鋁相對錳、釩較廉價，可以用鋁來還原錳、釩等金屬，C不符合題意；鋁熱反應(yīng)會放出大量的熱，可以制取少量難熔金屬，D不符合題意。

答案：B..熔金屬，其原因與下列無關(guān)的是(2.(2020年上海一模)工[歸納提升]鋁熱反應(yīng)[歸納提升]鋁熱反應(yīng)（續(xù)表）

注意：鋁熱劑是鋁與金屬氧化物的混合物，其中金屬氧化物中金屬元素的還原性要比鋁弱。例如：CuO與Al能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，而Al與MgO不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。（續(xù)表） 注意：鋁熱劑是鋁與金屬氧化物的混合物，其中金屬氧化400mL，其結(jié)果錯誤的是(考向2從定性和定量的角度理解鋁與酸、堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

3.(2020年唐山第一次聯(lián)考)把2.7g

鋁投入100mL3mol·L－1

的NaOH溶液中充分反應(yīng)后，再滴入1mol·L－1

的鹽酸溶液)A.溶液顯酸性B.得到澄清透明溶液C.得到渾濁溶液D.溶液中鋁元素有兩種微粒存在形式..400mL，其結(jié)果錯誤的是(考向2從定性和定量的角度理解鋁通用版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)模塊3元素及其化合物第七單元第2節(jié)鎂鋁及其化合物課件剩余HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，然后發(fā)生反應(yīng)：

鹽酸不足，完全反應(yīng)，氫氧化鋁還有剩余， 根據(jù)上述分析，溶液中有AlCl3，AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，故A說法正確；根據(jù)上述分析，氫氧化鋁還有剩余，得到渾濁溶液，故B說法錯誤；根據(jù)B選項(xiàng)分析，故C說法正確；鋁元素存在Al(OH)3

和Al3＋兩種形式，故D說法正確。

答案：B剩余HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，然后發(fā)生反應(yīng)：

4.兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶3，則第一份鋁屑與第二份鋁屑的質(zhì)量比為()A.1∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶1

解析：根據(jù)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2

＋3H2↑可知，Al無論是與鹽酸反應(yīng)還是與NaOH溶液反應(yīng)，相同質(zhì)量的鋁屑完全反應(yīng)生成的氫氣的量相同。若產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶3，說明兩份鋁的質(zhì)量比為1∶3，B正確。

答案：B 4.兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的第二份[歸納提升]

鋁與酸、堿溶液反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系有關(guān)離子方程式為[歸納提升]鋁與酸、堿溶液反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系通用版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)模塊3元素及其化合物第七單元第2節(jié)鎂鋁及其化合物課件考點(diǎn)三鋁的重要化合物1.氧化鋁Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O考點(diǎn)三鋁的重要化合物1.氧化鋁Al2O3＋6H＋===2Al2.氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)白色膠狀固體，有較強(qiáng)的________性。(2)化學(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：①_______________________________________________。②_______________________________________________。③_______________________________________________。吸附Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O2Al(OH)3Al2O3＋3H2O2.氫氧化鋁白色膠狀固體，有較強(qiáng)的________性。寫出圖(3)制備(3)制備3.明礬凈水原理十二水合硫酸鋁鉀俗稱明礬，化學(xué)式為________________，其凈水的原理涉及的離子方程式表示為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，因______________可吸附水中懸浮的雜質(zhì)形成沉淀，故明礬可用作凈水劑。KAl(SO4)2·12H2OAl(OH)3

膠體3.明礬凈水原理十二水合硫酸鋁鉀俗稱明礬，化學(xué)式為_____

[自主測評]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。 [自主測評]元素以AlO2形式存在((4)中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹(

)(5)強(qiáng)酸性溶液中鋁元素以Al3＋形式存在，強(qiáng)堿性溶液中鋁－)(6)氫氧化鋁可用于中和過多胃酸()(7)泡沫滅火器中所用試劑為Al2(SO4)3

溶液和小蘇打溶液()答案：(1)√(2)×(3)√(4)√(5)√(6)√(7)√元素以AlO2形式存在((4)中國古代利用明礬溶液的酸2.【深度思考】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))(1)Mg(OH)2[Al(OH)3]_______________________________；(2)Al(OH)3[Mg(OH)2]_______________________________；(3)MgSO4溶液[Al2(SO4)3]___________________________；(4)Al2(SO4)3溶液(MgSO4)___________________________。2.【深度思考】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))答案：(1)向混合物中加入過量NaOH溶液，過濾(其他答案合理也可)(2)向混合物中加入過量NH4Cl溶液，過濾(其他答案合理也可)(3)向溶液中加入過量MgO，過濾(向溶液中加入過量NaOH溶液后過濾，向所得沉淀中加入稀硫酸溶解亦可)

(4)向溶液中加入過量NaOH溶液，過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2，過濾，再向所得沉淀中加入稀硫酸溶解即可答案：(1)向混合物中加入過量NaOH溶液，過濾(其他答(1)氫氧化鋁的兩性

①Al(OH)3

具有兩性，能溶于強(qiáng)酸(如鹽酸)、強(qiáng)堿(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱堿溶液(如氨水)。②從平衡角度認(rèn)識Al(OH)3

的兩性的酸性。(1)氫氧化鋁的兩性 ①Al(OH)3具有兩性，能溶于強(qiáng)酸

(2)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有Al、Al2O3

、Al(OH)3

，多元弱酸的酸式鹽(如NaHCO3

、NaHSO3

、NaH2PO4

等)及弱堿弱酸鹽(如CH3COONH4

等)。(3)明礬凈水是除去水中的懸浮雜質(zhì)，而液氯對自來水的消毒是殺菌消毒，不能沉淀懸浮的雜質(zhì)。 (2)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有Al、考向1鋁的化合物的性質(zhì)考向1鋁的化合物的性質(zhì)解析：氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2＋2NaOH===2NaCl＋Mg(OH)2↓，10mL0.1mol·L－1氯化鎂溶液消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.01L×0.1mol·L－1×2＝2×10－3mol，氯化鋁與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3＋3NaOH===3NaCl＋Al(OH)3↓，10mL0.1mol·L－1氯化鋁溶液消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.01L×0.1mol·L－1×3＝3×10－3mol，生成氫氧化鋁的物質(zhì)的量為1×10－3mol，由題意可知過量的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為(6×10－3mol－5×10－3mol)解析：氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2＋

答案：D通用版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)模塊3元素及其化合物第七單元第2節(jié)鎂鋁及其化合物課件通用版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)模塊3元素及其化合物第七單元第2節(jié)鎂鋁及其化合物課件答案：C解析：Al2O3溶于NaOH溶液生成NaAlO2，NaAlO2溶液中通入CO2生成Al(OH)3，A正確；AlCl3與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3溶于NaOH溶液生成NaAlO2，B正確；鋁不能直接生成Al(OH)3，C錯誤；MgCl2與NaOH溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2，Mg(OH)2加熱分解生成MgO，D正確。答案：C解析：Al2O3溶于NaOH溶液生成NaAlO2[歸納提升]含鋁化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用[歸納提升]含鋁化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用(2)鑒別(利用滴加試劑順序不同，現(xiàn)象不同)。①向AlCl3

溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；②向NaOH溶液中滴加AlCl3

溶液，開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶解。(3)Al(OH)3

的制備。(2)鑒別(利用滴加試劑順序不同，現(xiàn)象不同)。①向AlCl3下列說法不正確的是(考向2鋁的重要化合物的制備工藝

3.(2020年山東齊魯名校教科研協(xié)作體、湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)鋁土礦的主要成分為Al2O3

和SiO2(含有少量不溶性雜質(zhì))，利用鋁土礦制備Al(OH)3

流程如下(所用化學(xué)試劑均過量)。)A.Al(OH)3可用于治療胃酸過多B.加CaO除Si得到的沉淀主要成分可能為H2SiO3...下列說法不正確的是(考向2鋁的重要化合物的制備工藝 3.(2C.氣體a成分可能為CO2D.濾液Ⅲ中溶質(zhì)可能為Ca(HCO3)2

和NaHCO3

解析：Al(OH)3具有弱堿性，可與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，A正確；加CaO除Si得到的沉淀主要成分為CaSiO3，B錯誤；偏鋁酸鈉生成氫氧化鋁，應(yīng)加入弱酸，避免氫氧化鋁溶解，則可通入二氧化碳，C正確；濾液Ⅱ中含有氫氧化鈉、偏鋁酸鈉、氫氧化鈣等，通入過量的二氧化碳，可生成Ca(HCO3)2和NaHCO3，D正確。答案：BC.氣體a成分可能為CO2D.濾液Ⅲ中溶質(zhì)可能為Ca種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法不正確的是(

4.(2020年河北一模)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬，以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2

和Fe2O3

等雜質(zhì))為原料制備氧化鋁的一)A.濾渣1中X為Fe2O3B.“反應(yīng)”步驟中加入NaHCO3

溶液后，溶液的pH增大...種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法不正確的是( 4.(2020年C.濾液中溶質(zhì)的主要成分為Na2CO3

解析：由工藝流程分析，向鋁土礦中加入氫氧化鈉溶液，F(xiàn)e2O3不溶解，SiO2轉(zhuǎn)化為硅鋁酸鈉，Al2O3溶解發(fā)生反應(yīng)：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2

＋H2O，過濾后得到含硅鋁酸鈉、Fe2O3的濾渣1和NaAlO2

的溶液，再向NaAlO2

溶液中加入NaHCO3溶液，生成Al(OH)3

沉淀，過濾，將濾渣2進(jìn)行灼燒得到Al2O3。根據(jù)上述分析可知，過濾后得到含硅鋁酸鈉、Fe2O3

的濾渣1，C.濾液中溶質(zhì)的主要成分為Na2CO3答案：B答案：BA.明礬可用作凈水劑和消毒劑B.利用鋁熱反應(yīng)可冶煉高熔點(diǎn)金屬C.鋁可用作包裝材料和建筑材料D.氫氧化鋁可用作治療胃酸過多的藥物A.明礬可用作凈水劑和消毒劑

解析：明礬溶于水可生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可以凈水但不能消毒，A錯誤；鋁熱反應(yīng)是金屬鋁和沸點(diǎn)較高的金屬氧化物之間反應(yīng)冶煉高熔點(diǎn)金屬的過程，B正確；鋁具有良好的延展性，鋁箔可以做包裝材料，鋁合金硬度大密度小常用做建筑材料，C正確；胃酸主要成分為HCl，氫氧化鋁具有弱堿性可中和過多胃酸，D正確。答案：A 解析：明礬溶于水可生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可答案：A2.(2020年江蘇卷)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸D.明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水2.(2020年江蘇卷)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)謝謝觀看！謝謝觀看！66

解析：鋁在空氣中可以與氧氣反應(yīng)生成致密氧化鋁，致密氧化鋁包覆在鋁表面阻止鋁進(jìn)一步反應(yīng)，鋁具有延展性，故鋁可用于制作鋁金屬制品，A錯誤；氧化鋁為離子化合物，可用作電解冶煉鋁的原料，B錯誤；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以用于中和過多的胃酸，C錯誤；明礬溶于水后電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，用于凈水，D正確。答案：D 解析：鋁在空氣中可以與氧氣反應(yīng)生成致密氧化鋁，致密答案：D第2節(jié)鎂、鋁及其化合物第2節(jié)鎂、鋁及其化合物通用版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)模塊3元素及其化合物第七單元第2節(jié)鎂鋁及其化合物課件考點(diǎn)一鎂及其重要化合物的性質(zhì)及海水提鎂1.鎂及其化合物的性質(zhì)(1)鎂的物理性質(zhì)銀白

①鎂：鎂是________色有金屬光澤的固體，密度較小，硬度較低，有延展性，是電和熱的良導(dǎo)體。 ②鎂合金：密度較小，硬度和強(qiáng)度都較大。考點(diǎn)一鎂及其重要化合物的性質(zhì)及海水提鎂1.鎂及其化合物的性質(zhì)(2)鎂的化學(xué)性質(zhì)2Mg＋O22MgO3Mg＋N2Mg3N22Mg＋CO22MgO＋CMg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑(2)鎂的化學(xué)性質(zhì)2Mg＋O22MgO3Mg＋N2Mg3N2(3)鎂的重要化合物的性質(zhì)(3)鎂的重要化合物的性質(zhì)2.鎂及其化合物的用途3.從海水中提取鎂(1)工藝流程2.鎂及其化合物的用途3.從海水中提取鎂(2)基本步驟及主要反應(yīng)(2)基本步驟及主要反應(yīng)

[自主測評]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)鎂表面能形成氧化膜對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，因此實(shí)驗(yàn)室對鎂條不需要特殊保護(hù)()(2)鎂失火可用CO2滅火器滅火())(3)2.4gMg在足量O2

中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA((4)工業(yè)上制造鎂粉時，可將鎂蒸氣在N2

中冷卻()(5)有下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化：MgCO3MgCl2(aq)Mg() [自主測評]室對鎂條不需要特殊保護(hù)()(2)鎂失火可(6)海水中提取鎂所涉及的化學(xué)反應(yīng)全都是氧化還原反應(yīng)((

)(7)將氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)直接加熱可制得無水氯化鎂

)答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(6)海水中提取鎂所涉及的化學(xué)反應(yīng)全都是氧化還原反應(yīng)( )答

2.【深度思考】化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4

可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學(xué)方程式分解：

(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)：____________________________________________________________________。

(2)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理：________________________________________。 2.【深度思考】化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)

答案：(1)反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣(任選兩條，合理即可) (2)MgO＋2NH4Cl＋H2O===MgCl2＋2NH3·H2O(或NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl、MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O) 答案：(1)反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸H2(1)鎂在空氣中燃燒，可與空氣中的O2、N2

及CO2

反應(yīng)，所得固體產(chǎn)物可能是MgO、Mg3N2、C的混合物。

(2)Na、Mg等活潑金屬著火，不能用CO2

滅火器滅火。

(3)MgCl2·6H2O加熱脫水制取無水氯化鎂時，要在HCl的氣流中進(jìn)行。主要目的是防止MgCl2

水解生成Mg(OH)2

，Mg(OH)2

加熱分解得到MgO。(4)由于Mg(OH)2

的溶解度比MgCO3

的小，故水垢的主要成分是Mg(OH)2，而非MgCO3。(5)鎂、鋁在空氣中易形成致密的氧化膜，不用密封保存。(1)鎂在空氣中燃燒，可與空氣中的O2、N2及CO2反應(yīng)考向1鎂及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用

1.(2020年河北模擬)如圖所示的裝置中，把X溶液逐滴滴下與Y物質(zhì)反應(yīng)，若X為濃硫酸，Y為第三周期金屬元素中常溫下與水難反應(yīng)的單質(zhì)，Z為品紅溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到Z褪色。則Y為()考向1鎂及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用 1.(2020年河北模擬)D.Mg或Al

解析：Na常溫下與H2O反應(yīng)，A錯誤；Al遇濃硫酸鈍化，故C、D錯誤。

答案：BD.Mg或Al 解析：Na常溫下與H2O反應(yīng)，A通用版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)模塊3元素及其化合物第七單元第2節(jié)鎂鋁及其化合物課件A.堿式氯化鎂受熱分解可以產(chǎn)生氧化鎂、氯化氫和水B.結(jié)束反應(yīng)時，先停止加熱，通一段時間N2

后再關(guān)閉活塞KC.①②中依次盛裝氫氧化鈉溶液、濃硫酸D.只需稱取原樣品質(zhì)量、反應(yīng)結(jié)束后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量以及裝置①增重的質(zhì)量即可推出其化學(xué)式

解析：堿式氯化鎂在硬質(zhì)玻璃管中分解成氧化鎂、HCl和水，氧化鎂留在硬質(zhì)玻璃管中，硬質(zhì)玻璃管中剩余的質(zhì)量即為分解得到的MgO的質(zhì)量，水蒸氣被①吸收，①增重的質(zhì)量即為分解產(chǎn)生的水的質(zhì)量，HCl被②吸收，②中增加的質(zhì)量即為分解產(chǎn)生的HCl的質(zhì)量，干燥管中的堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置引起實(shí)驗(yàn)誤差，據(jù)此分析回答。A.堿式氯化鎂受熱分解可以產(chǎn)生氧化鎂、氯化氫和水D.只需稱取加熱蒸干氯化鎂溶液時因水解不完全得到堿式氯化鎂，堿式氯化鎂的分解產(chǎn)物為MgO、HCl、H2O，A正確；反應(yīng)后繼續(xù)通入N2，使產(chǎn)生的氣體充分吸收，提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，B正確；①中盛裝濃硫酸先吸收水分，②中為氫氧化鈉溶液，吸收HCl，C錯誤；通過稱量反應(yīng)結(jié)束后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量可知生成MgO，稱量裝置①增重的質(zhì)量可知H2O的質(zhì)量，原樣品總質(zhì)量減去MgO和H2O的質(zhì)量即為HCl質(zhì)量，故可以求算堿式氯化鎂的分子式，D正確。答案：C加熱蒸干氯化鎂溶液時因水解不完全得到堿式氯化鎂，堿式氯答案：考向2鎂及其化合物的制備工藝3.如圖是工業(yè)“從海水中提取鎂”的簡易流程示意圖。下A.流程中試劑a為NaOH溶液，試劑b為鹽酸B.操作2的具體方法是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶C.操作3是將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D.電解MgCl2

時，陽極生成Cl2，陰極生成Mg考向2鎂及其化合物的制備工藝3.如圖是工業(yè)“從海水中提取鎂”結(jié)晶，B正確；為抑制Mg2+水解，在氯化氫氣流中加熱氯化鎂

解析：試劑a為氫氧化鈣，加入海水或苦鹵中沉淀鎂離子，通過過濾得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑b鹽酸溶解，通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，然后在氯化氫氣流中脫水得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂制備鎂。試劑a應(yīng)為氫氧化鈣，氫氧化鈉堿性強(qiáng)，價格高，A錯誤；Mg(OH)2

沉淀與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2

溶液，要得到氯化鎂晶體的方式是加熱濃縮、冷卻晶體失去結(jié)晶水，C正確；電解熔融氯化鎂，陽極是氯離子失電子生成氯氣，鎂離子在陰極上得到電子生成鎂，D正確。答案：A結(jié)晶，B正確；為抑制Mg2+水解，在氯化氫氣流中加熱氯化鎂

4.(2020年葫蘆島模擬)制備氮化鎂的裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)時在不銹鋼舟內(nèi)加入鎂粉，通氮?dú)?5min，升溫至1073K，加熱半小時，冷卻至室溫，停止通氮?dú)狻Ｏ铝姓f法正確的是() 4.(2020年葫蘆島模擬)制備氮化鎂的裝置如圖所示。實(shí)A.1中的試劑是飽和食鹽水，便于觀察氣泡，調(diào)節(jié)氣流速度B.6的作用是緩沖加熱后未反應(yīng)的氮?dú)猓?的作用是防止空氣中的水分進(jìn)入裝置C.氮化鎂是共價化合物，露置于空氣中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生D.實(shí)驗(yàn)中氮?dú)馐欠磻?yīng)物，僅起到氧化鎂粉的作用A.1中的試劑是飽和食鹽水，便于觀察氣泡，調(diào)節(jié)氣流速度B.

解析：由圖可知，反應(yīng)在不銹鋼舟中進(jìn)行，為避免水和氧氣的干擾，在發(fā)生裝置兩端都需要進(jìn)行干燥，故1、7中盛放的試劑為濃硫酸，用于吸收水蒸氣，氮?dú)獬俗鳛榉磻?yīng)物之外還用于排盡裝置中的空氣，6中未盛放任何試劑，通過觀察5和7可知，6的作用為安全瓶，起緩沖作用。1中試劑為濃硫酸，用于除去氮?dú)庵械乃魵?，并可以通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)氣流速度，A錯誤；6的作用是安全瓶，起緩沖作用，7中盛放濃硫酸，防止外界空氣中的水分進(jìn)入裝置，B正確；氮化鎂是離子化合物，露置于空氣中與水反應(yīng)生成有刺激性氣味的氨氣，C錯誤；氮?dú)獬俗鳛榉磻?yīng)物之外還用于排盡裝置中的空氣，D錯誤。答案：B 解析：由圖可知，反應(yīng)在不銹鋼舟中進(jìn)行，為避免水和氧答案：B考點(diǎn)二鋁的性質(zhì)及用途1.鋁的原子結(jié)構(gòu)與鋁的物理性質(zhì)銀白三ⅢA考點(diǎn)二鋁的性質(zhì)及用途1.鋁的原子結(jié)構(gòu)與鋁的物理性質(zhì)銀白三ⅢA2.化學(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：①_______________________________________________。②_______________________________________________。③_______________________________________________。④_______________________________________________。4Al＋3O22Al2O32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O32Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑－2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2＋3H2↑2.化學(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：①__

[自主測評]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。)(1)鋁在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式((2)MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑()(3)將濃HNO3

滴入用砂紙打磨過的鋁條中，產(chǎn)生紅棕色氣體(

)(4)用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來，說明Al的熔點(diǎn)較低() [自主測評])(1)鋁在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種(5)1molAl與足量的稀硫酸或足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√(5)1molAl與足量的稀硫酸或足量的氫氧化鈉溶液反

2.【深度思考】Al既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，所以說“Al既有金屬性，又有非金屬性”。你認(rèn)為這種說法是否恰當(dāng)？為什么？

答案：不恰當(dāng)。金屬性是指元素的原子失電子的能力，非金屬性是指元素的原子得電子的能力。鋁不論是與酸反應(yīng)還是與堿反應(yīng)，都是失去3e－，化合價升高為＋3價，均是還原劑，因而鋁具有較強(qiáng)的金屬性。 2.【深度思考】Al既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，所以說

(1)鋁在常溫下迅速被氧氣氧化，在表面形成一層致密的氧化膜，保護(hù)鋁不被繼續(xù)氧化，因而鋁制品通常具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力。常溫時，濃H2SO4

和濃HNO3

能使鋁鈍化，因此可用鋁制槽車儲運(yùn)濃H2SO4

或濃HNO3。(2)鋁與NaOH溶液的反應(yīng)體現(xiàn)了鋁的金屬性而不是非金屬性，其氧化劑是H2O，而不是NaOH。 (1)鋁在常溫下迅速被氧氣氧化，在表面形成一層致密的氧(2

(3)含鋁元素的鹽有兩種：鋁鹽(即含鋁離子的鹽)和偏鋁酸鹽(即含偏鋁酸根離子的鹽)，鋁元素的化合價均為＋3價。

(4)工業(yè)上制備Al用電解熔融Al2O3

而不用AlCl3

的原因是AlCl3

是共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，電解Al2O3

時Na3AlF6的作用是作助熔劑。工業(yè)上制備鎂用電解熔融MgCl2，而不用MgO的原因是MgO的熔點(diǎn)高。 (3)含鋁元素的鹽有兩種：鋁鹽(即含鋁離子的鹽)和偏鋁酸考向1鋁的主要性質(zhì)及應(yīng)用1.(2020年廣州期末)對于

Al與重氫氧化鈉(NaOD)的水溶液的反應(yīng)，下列說法正確的是()A.生成的氫氣中只含有D2B.生成的氫氣中含有H2、HD、D2C.生成的氫氣中只含有H2D.以上判斷都不正確考向1鋁的主要性質(zhì)及應(yīng)用1.(2020年廣州期末)對于A

解析：Al與重氫氧化鈉(NaOD)的水溶液反應(yīng)的過程中，水是氧化劑，金屬鋁是還原劑，根據(jù)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣(2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2

＋3H2↑)，Al(OH)3

與NaOD反應(yīng)，Al(OH)3

中的H與NaOD中的D可結(jié)合，生成的氫氣中含有H2、HD、D2。答案：B 解析：Al與重氫氧化鈉(NaOD)的水溶液反應(yīng)的過程中，熔金屬，其原因與下列無關(guān)的是(2.(2020年上海一模)工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉錳、釩等難)A.鋁還原性較強(qiáng)C.鋁相對錳、釩較廉價B.鋁能形成多種合金D.反應(yīng)放出大量的熱

解析：鋁是活潑金屬，具有強(qiáng)的還原性，可以作還原劑，A不符合題意；鋁能形成多種合金，與鋁熱反應(yīng)無關(guān)，B符合題意；鋁相對錳、釩較廉價，可以用鋁來還原錳、釩等金屬，C不符合題意；鋁熱反應(yīng)會放出大量的熱，可以制取少量難熔金屬，D不符合題意。

答案：B..熔金屬，其原因與下列無關(guān)的是(2.(2020年上海一模)工[歸納提升]鋁熱反應(yīng)[歸納提升]鋁熱反應(yīng)（續(xù)表）

注意：鋁熱劑是鋁與金屬氧化物的混合物，其中金屬氧化物中金屬元素的還原性要比鋁弱。例如：CuO與Al能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，而Al與MgO不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。（續(xù)表） 注意：鋁熱劑是鋁與金屬氧化物的混合物，其中金屬氧化400mL，其結(jié)果錯誤的是(考向2從定性和定量的角度理解鋁與酸、堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

3.(2020年唐山第一次聯(lián)考)把2.7g

鋁投入100mL3mol·L－1

的NaOH溶液中充分反應(yīng)后，再滴入1mol·L－1

的鹽酸溶液)A.溶液顯酸性B.得到澄清透明溶液C.得到渾濁溶液D.溶液中鋁元素有兩種微粒存在形式..400mL，其結(jié)果錯誤的是(考向2從定性和定量的角度理解鋁通用版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)模塊3元素及其化合物第七單元第2節(jié)鎂鋁及其化合物課件剩余HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，然后發(fā)生反應(yīng)：

鹽酸不足，完全反應(yīng)，氫氧化鋁還有剩余， 根據(jù)上述分析，溶液中有AlCl3，AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，故A說法正確；根據(jù)上述分析，氫氧化鋁還有剩余，得到渾濁溶液，故B說法錯誤；根據(jù)B選項(xiàng)分析，故C說法正確；鋁元素存在Al(OH)3

和Al3＋兩種形式，故D說法正確。

答案：B剩余HCl的物質(zhì)的量為0.2mol，然后發(fā)生反應(yīng)：

4.兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶3，則第一份鋁屑與第二份鋁屑的質(zhì)量比為()A.1∶1B.1∶3C.1∶2D.2∶1

解析：根據(jù)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2

＋3H2↑可知，Al無論是與鹽酸反應(yīng)還是與NaOH溶液反應(yīng)，相同質(zhì)量的鋁屑完全反應(yīng)生成的氫氣的量相同。若產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶3，說明兩份鋁的質(zhì)量比為1∶3，B正確。

答案：B 4.兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的第二份[歸納提升]

鋁與酸、堿溶液反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系有關(guān)離子方程式為[歸納提升]鋁與酸、堿溶液反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系通用版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)模塊3元素及其化合物第七單元第2節(jié)鎂鋁及其化合物課件考點(diǎn)三鋁的重要化合物1.氧化鋁Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O考點(diǎn)三鋁的重要化合物1.氧化鋁Al2O3＋6H＋===2Al2.氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)白色膠狀固體，有較強(qiáng)的________性。(2)化學(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：①_______________________________________________。②_______________________________________________。③_______________________________________________。吸附Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O2Al(OH)3Al2O3＋3H2O2.氫氧化鋁白色膠狀固體，有較強(qiáng)的________性。寫出圖(3)制備(3)制備3.明礬凈水原理十二水合硫酸鋁鉀俗稱明礬，化學(xué)式為________________，其凈水的原理涉及的離子方程式表示為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，因______________可吸附水中懸浮的雜質(zhì)形成沉淀，故明礬可用作凈水劑。KAl(SO4)2·12H2OAl(OH)3

膠體3.明礬凈水原理十二水合硫酸鋁鉀俗稱明礬，化學(xué)式為_____

[自主測評]1.易錯易混辨析(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。 [自主測評]元素以AlO2形式存在((4)中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹(

)(5)強(qiáng)酸性溶液中鋁元素以Al3＋形式存在，強(qiáng)堿性溶液中鋁－)(6)氫氧化鋁可用于中和過多胃酸()(7)泡沫滅火器中所用試劑為Al2(SO4)3

溶液和小蘇打溶液()答案：(1)√(2)×(3)√(4)√(5)√(6)√(7)√元素以AlO2形式存在((4)中國古代利用明礬溶液的酸2.【深度思考】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))(1)Mg(OH)2[Al(OH)3]_______________________________；(2)Al(OH)3[Mg(OH)2]_______________________________；(3)MgSO4溶液[Al2(SO4)3]___________________________；(4)Al2(SO4)3溶液(MgSO4)___________________________。2.【深度思考】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))答案：(1)向混合物中加入過量NaOH溶液，過濾(其他答案合理也可)(2)向混合物中加入過量NH4Cl溶液，過濾(其他答案合理也可)(3)向溶液中加入過量MgO，過濾(向溶液中加入過量NaOH溶液后過濾，向所得沉淀中加入稀硫酸溶解亦可)

(4)向溶液中加入過量NaOH溶液，過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2，過濾，再向所得沉淀中加入稀硫酸溶解即可答案：(1)向混合物中加入過量NaOH溶液，過濾(其他答(1)氫氧化鋁的兩性

①Al(OH)3

具有兩性，能溶于強(qiáng)酸(如鹽酸)、強(qiáng)堿(如NaOH溶液)，但不溶于弱酸(如H2CO3)、弱堿溶液(如氨水)。②從平衡角度認(rèn)識Al(OH)3

的兩性的酸性。(1)氫氧化鋁的兩性 ①Al(OH)3具有兩性，能溶于強(qiáng)酸

(2)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有Al、Al2O3

、Al(OH)3

，多元弱酸的酸式鹽(如NaHCO3

、NaHSO3

、NaH2PO4

等)及弱堿弱酸鹽(如CH3COONH4

等)。(3)明礬凈水是除去水中的懸浮雜質(zhì)，而液氯對自來水的消毒是殺菌消毒，不能沉淀懸浮的雜質(zhì)。 (2)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有Al、考向1鋁的化合物的性質(zhì)考向1鋁的化合物的性質(zhì)解析：氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2＋2NaOH===2NaCl＋Mg(OH)2↓，10mL0.1mol·L－1氯化鎂溶液消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.01L×0.1mol·L－1×2＝2×10－3mol，氯化鋁與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3＋3NaOH===3NaCl＋Al(OH)3↓，10mL0.1mol·L－1氯化鋁溶液消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.01L×0.1mol·L－1×3＝3×10－3mol，生成氫氧化鋁的物質(zhì)的量為1×10－3mol，由題意可知過量的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為(6×10－3mol－5×10－3mol)解析：氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2＋

答案：D通用版2022屆高考