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文檔簡介

酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定原理1、定義：用已知濃度的酸或堿（標準溶液）去滴定未知濃度的堿或酸（待測溶液或未知溶液），通過測定反應完全時消耗已知濃度的酸或堿的體積，從而推算出未知濃度的堿或酸的濃度的方法叫做酸堿中和滴定。

2、原理：以酸堿中和反應為基礎，

H++OH-=H2O

1mol1mol

有n(H+)=n(OH-)在滴定達到終點(即酸堿恰好反應)時：學科網(wǎng)n(H+)=n(OH-)C酸.V酸

=C堿.V堿

則有

n酸=n堿若是一元酸和一元堿反應,問題:到底應測得哪些數(shù)據(jù)才能求出C(NaOH)？zxxk3、酸堿中和滴定的關鍵(1)準確測量參加反應的兩種溶液的體積(2)準確判斷中和反應是否恰好完全反應

【思維探究】：要想測定的濃度結果更準確，你認為實驗的關鍵是什么？C(NaOH)C(HCl)V(HCl)V(NaOH)待測=實驗儀器酸式滴定管堿式滴定管鐵架臺滴定管夾錐形瓶你知道酸堿滴定管的區(qū)別嗎？二、實驗儀器的構造及使用1、酸堿滴定管的結構（2）滴定階段一手控制滴定管的開關，一手旋搖錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶內顏色的變化，滴定先快后慢，當接近終點時，應一滴一搖動，最后一滴剛好使指示劑的顏色發(fā)生明顯的變化，且半分鐘內溶液的顏色不變。（3）讀數(shù)并記錄達終點后，眼睛平視刻度線，記下終了刻度V1消耗溶液體積為V1-V0（4）復滴重復上述操作2-3次（5）計算根據(jù)滴定所用標準液體積，取幾次操作的平均值，代入公式計算出待測液的濃度誤差分析直接利用中和滴定原理：C標.V標

V待C待=—————六、誤差分析練：用標準鹽酸滴定待測燒堿，下列錯誤操作將對測定結果有何影響？（偏大、偏小、無影響）C(NaOH)C(HCl)V(HCl)V(NaOH)待測=(7)鹽酸滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)。(8)滴定過程中向錐形瓶內加入少量蒸餾水。(9)滴定過程中，鹽酸滴定管漏液。(10)滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下鹽酸滴定管尖嘴口的半滴標準溶液至錐形瓶中。(11)過早估計滴定終點。(12)過晚估計滴定終點。(13)一滴鹽酸標準溶液附在錐形瓶壁上未洗下。無影響偏低偏高偏低偏高偏高無影響C(NaOH)C(HCl)V(HCl)V(NaOH)待測=例1、下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是 （

）A.在量筒的上端B.在滴定管上端

C在托盤天平刻度尺的正中

D在托盤天平刻皮尺的右邊B練1：量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器（）A．50mL量筒，

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