滴定管的正確使用課件

滴定管的正確使用1酸式滴定管2滴定管的正確使用方法3誤差分析4使用酸式滴定管的注意事項5使用堿式滴定管的注意事項

滴定管

滴定管用于精確量取一定體積的溶液，由內(nèi)徑均勻的并帶有刻度的細長玻璃管，下部有用于控制流量的玻璃活塞(或由橡皮管玻璃球組成的閥)組成。一、酸式滴定管在上部有如下的標注信息：溫度容積0刻度一、酸式滴定管主要規(guī)格有：25ml、50ml無色與棕色兩種讀數(shù)誤差：0.01ml二、滴定管的正確使用1、檢查是否漏液正常漏液酸式滴定管的裝配活塞要轉動靈活，且密不漏液。新的或舊的發(fā)現(xiàn)漏液及轉動不靈活，需重新裝配。裝配方法：滴定管平放在桌面，取下活塞，活塞套和活塞洗凈后用濾紙吸干水。分別在活塞粗端和套細端沿周圍涂少許凡士林（不宜太多，勿堵住孔）。活塞插入套中，沿同一方向轉動，直到接觸部呈透明狀，兩者緊密結合，最后用橡皮筋套住活塞尾部，以防脫落。二、滴定管的正確使用2、洗滌先用適量的蒸餾水洗滌2-3次洗液從下部放出。（見右圖所示）再用3-5毫升標準溶液潤洗2-3次。（見下圖所示）排氣操作二、滴定管的正確使用6、滴液準確量取一定體積溶液時,滴液先快后慢，接近所取體積時逐點滴入，見右圖。三、誤差分析仰視時讀數(shù)偏高俯視時讀數(shù)偏低平視是正確的讀數(shù)位置讀數(shù)

若顏色太深，不能看到凹液面是，可讀取液面的最上緣。初讀數(shù)與終讀數(shù)應同一標準。

3、讀數(shù)時，應估讀到小數(shù)點后第二位。

4、也可使用讀數(shù)卡為背景，使讀數(shù)清晰。

滴定最好是在零刻度開始，且每次都一致，以消除因上下刻度不勻所造成的誤差。

遵循規(guī)則：

1、裝液或放液，需等1-2分鐘，再讀數(shù)。放液慢時，等0.5-1分鐘即可讀數(shù)。

2、對于無色或淺色溶液，讀取凹液面的最低點與刻度相切處，視線與切點同一水平線。四、使用注意事項酸式滴定管可裝強氧化劑（高錳酸鉀、雙氧水等）和酸性溶液（硫酸、鹽酸等），不能裝堿性溶液，原因：

SiO2+2OH-=SiO32-+H2O從而粘接活塞五、堿式滴定管刻度與酸式滴定管一樣，但不能裝強氧化劑（高錳酸鉀、雙氧水等）和酸性溶液（硫酸、鹽酸等），這些溶液可腐蝕橡膠管。思考與探索：用已知物質的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質的量濃度的堿(或酸)的方法就叫做酸堿中和滴定。研究探索：如何用已知濃度的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液，以測定NaOH的物質的量濃度。(CHCl=0.1154mol/L)原理：H++OH—=H2O，即中和反應中酸提供的H+(總量)與堿提供的OH—(總量)的物質的量相等。過程：在一潔凈的錐形瓶，從堿式滴定管放出25.00mLNaOH溶液，加入2滴酚酞(溶液呈紅色)。把錐形瓶移到酸式滴定管下，逐滴加入鹽酸，不斷搖動錐形瓶使溶液充分混合，當看到加入1滴鹽酸時，溶液立即褪成無色，反應恰好進行完全，停止滴定。記錄鹽酸的體積，重復上述實驗2至3次，求出平均值，最后計算出NaOH溶液的濃度。（1）洗滌：使用移液管前，應先用鉻酸洗液潤洗，以除去管內(nèi)壁的油污。然后用自來水沖洗殘留的洗液，再用蒸餾水洗凈。洗凈后的移液管內(nèi)壁應不掛水珠。（2）潤洗：移取溶液前，用濾紙將尖端內(nèi)外的水除去，然后用待移取的溶液將移液管潤洗三次，潤洗過的溶液應從尖口放出，棄去移液管(吸量管)的使用方法：（3）移液：以右手拇指及中指捏住管頸標線以上的地方，將移液管插入供試品溶液液面下約1cm，不應伸入太多，以免管尖外壁粘有溶液過多，也不應伸入太少，以免液面下降后而吸空。先把橡皮吸球（一般用60ml洗耳球）內(nèi)空氣盡量壓出，再緊插在管口上。這時，左手拿橡皮吸球輕輕將溶液吸上，眼睛注意正在上升的液面位置，移液管應隨容器內(nèi)液面下降而下降。當液面上升到刻度標線以上約1cm時，迅速移去洗耳球，用右手食指堵住管口，取出移液管，用濾紙條拭干移液管下端外壁，并使與地面垂直，稍微松開右手食指，使液面緩緩下降，此時視線應平視標線，直到彎月面與標線相切，立即按緊食指，使液體不再流出，并使出口尖端接觸容器外壁，以除去尖端外殘留溶液移液管使用后，應洗凈放在移液管架上。移液管和吸量管在實驗中應與溶