2023屆河北省固安縣高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列化學(xué)用語正確的是A．CCl4分子的比例模型： B．CSO的電子式：C．對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式： D．16O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：2、下列說法正確的是（）A．如圖有機(jī)物核磁共振氫譜中出現(xiàn)8組峰B．如圖有機(jī)物分子式為C10H12O3C．分子式為C9H12的芳香烴共有9種D．藍(lán)烷的一氯取代物共有6種（不考慮立體異構(gòu)）3、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（）A．NaOHB．NH4ClC．CH3COONaD．HC14、化學(xué)式為C3H7FO的物質(zhì)，含有羥基的同分異構(gòu)體數(shù)目為(不考慮空間異構(gòu))()A．4種 B．5種 C．6種 D．7種5、下列說法不正確的是A．天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料，它們的主要成分都是化合物B．“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于金屬材料C．制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D．1996年人工合成了第112號元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上應(yīng)該貼的標(biāo)簽是6、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。Y是短周期中原子半徑最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應(yīng)，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑大小為Y＜X＜ZB．Y和Z的氫化物溶于水，所得溶液均呈酸性C．W與Z均只有兩種的含氧酸D．工業(yè)上電解熔融Y2X制備單質(zhì)Y7、下列有關(guān)說法不正確的是()A．天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)B．用飽和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸C．的名稱為2-乙基丙烷D．有機(jī)物分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面上8、下列物質(zhì)的工業(yè)制法錯(cuò)誤的是A．氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物B．金屬錳：高溫下鋁和二氧化錳反應(yīng)C．粗硅：高溫下焦炭還原二氧化硅，副產(chǎn)物為COD．硫酸：黃鐵礦煅燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．50mL1mol/L硝酸與Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.05NAB．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，所得物質(zhì)中的氧原子數(shù)為4NAC．30g乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)目為NAD．1L0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COOH和CH3COO－的微粒數(shù)之和為0.1NA10、下列有關(guān)氧元素及其化合物的表示或說法正確的是A．氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．羥基的結(jié)構(gòu)式：O-HC．用電子式表示Na2O的形成過程：D．組成為C2H6O的分子中可能只存在極性鍵11、用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是選項(xiàng)

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預(yù)測②中的現(xiàn)象

A

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色

D

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

A．A B．B C．C D．D12、鋰空氣電池是一種用鋰作負(fù)極，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物的電池。其工作原理如圖，下列說法中錯(cuò)誤的是()A．多孔電極可以提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B．正極的電極反應(yīng)：C．有機(jī)電解液可以是乙醇等無水有機(jī)物D．充電時(shí)專用充電電極可防止空氣極腐蝕和劣化13、鑒別二氧化碳和丙烯兩種氣體，下列方法或所選試劑中不可行的是（）A．可燃性實(shí)驗(yàn) B．酸性高錳酸鉀C．澄清石灰水 D．品紅試液14、下列化學(xué)用語表述不正確的是A．HCl的電子式： B．CH4的球棍模型C．S2-的結(jié)標(biāo)示意圖： D．CS2的結(jié)構(gòu)式：15、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí)，經(jīng)過配制混酸、硝化反應(yīng)（50~60℃）、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到目的的是（）。A．配置混酸 B．硝化反應(yīng)C． D．蒸餾硝基苯16、氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是A．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為20e-B．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：4Cl2+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-C．氧化產(chǎn)物是高氯酸和氯氣D．由反應(yīng)可確定：氧化性：HClO4＞HClO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、慢心律是一種治療心律失常的藥物。它的合成路線如圖所示。（1）C中的含氧官能團(tuán)名稱為_____和_____；（2）由B→C的反應(yīng)類型是_____。（3）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體。寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：_____。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的化合物D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____。①屬于a﹣氨基酸；②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③分子中有2個(gè)手性碳原子（5）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（）。寫出以鄰甲基苯酚（）和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例見本題題干_____。18、聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）物質(zhì)A的分子式為_____________，B的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（2）E中的含氧官能團(tuán)的名稱為_______________。（3）反應(yīng)①-④中屬于加成反應(yīng)的是_____________。（4）寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式________________________________。19、向硝酸酸化的2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液（pH＝2）中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后逐漸呈棕黃色，試管底部仍存在黑色固體，過程中無氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行了如下探究。Ⅰ.探究Fe2＋產(chǎn)生的原因。（1）提出猜想：Fe2＋可能是Fe與________或________反應(yīng)的產(chǎn)物。（均填化學(xué)式）（2）實(shí)驗(yàn)探究：在兩支試管中分別加入與上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別加入相同體積和濃度的鐵氰化鉀溶液。液體試劑加入鐵氰化鉀溶液1號試管2mL0.1mol·L－1

AgNO3溶液無藍(lán)色沉淀2號試管硝酸酸化的2mL0.1mol·L－1______溶液(pH＝2)藍(lán)色沉淀①2號試管中所用的試劑為_________。②資料顯示：該溫度下，0.1mol·L－1AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2＋。但1號試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能為_______。③小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了由2號試管得出的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)如下：取100mL0.1mol·L－1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH＝2），加入鐵粉并攪拌，分別插入pH傳感器和NO傳感器（傳感器可檢測離子濃度），得到圖甲、圖乙，其中pH傳感器測得的圖示為________（填“圖甲”或“圖乙”）。④實(shí)驗(yàn)測得2號試管中有NH4+生成，則2號試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。Ⅱ.探究Fe3＋產(chǎn)生的原因。查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)镕e2＋被Ag＋氧化了。小組同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案對此進(jìn)行驗(yàn)證。（3）方案一：取出少量黑色固體，洗滌后，______（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。（4）方案二：按下圖連接裝置，一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________（填“能”或“不能”）證明Fe2＋可被Ag＋氧化，理由為________。20、一氯甲烷(CH3Cl)一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等有機(jī)濃劑。(1)甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用裝置A模擬催化法制備一氯甲烷并檢驗(yàn)CH3Cl的穩(wěn)定性。A．B．C．D．①裝置A中儀器a的名稱為__________，a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCl2晶體制備無水ZnCl2的方法是________。(2)為探究CH3Cl與CH4分子穩(wěn)定性的差別，乙組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化。①為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，上面裝置圖中裝置連接的合理順序?yàn)锳________②裝置中水的主要作用是__________。③若實(shí)驗(yàn)過程中還產(chǎn)生了一種黃綠色氣體和一種無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_____。(3)丙組同學(xué)選用A裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究甲醇的轉(zhuǎn)化率。取6.4g甲醇與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，將收集到的CH3Cl氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過量的V1mL、c1mol·L-1NaOH溶液充分吸收?，F(xiàn)以甲基橙作指示劑，用c2mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液對吸收液進(jìn)行返滴定，最終消耗V2mL鹽酸。(已知：2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl)①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________②該反應(yīng)甲醇的轉(zhuǎn)化率為________。(用含有V、c的式子表示)21、[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鉻元素在地殼中含量占第21位，是一種重要的金屬?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為_________________，根據(jù)價(jià)層電子判斷鉻元素中最高價(jià)態(tài)為___________價(jià)。鉻元素的第二電離能________錳元素的第二電離能(填“>”“<”填“＝”)。(2)無水氯化亞鉻(CrCl2)的制備方法為在500℃時(shí)用含HCl的H2氣流還原CrCl3，該過程涉及到的反應(yīng)原理為____________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。已知：氯化亞鉻的熔點(diǎn)為820～824℃，則其晶體類型為___________晶體。二價(jià)鉻還能與乙酸根形成配合物，在乙酸根中碳原子的雜化形式為___________(3)已知CrO5中鉻元素為最高價(jià)態(tài)，畫出其結(jié)構(gòu)式：______________________(4)Cr元素與H元素形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為___________。已知：該晶胞的邊長為437.6pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為____g/cm3(列出計(jì)算式即可)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.四氯化碳中的氯原子半徑比碳原子半徑大，故其比例模型錯(cuò)誤；B.CSO的電子式應(yīng)類似二氧化碳的電子式，即氧原子和碳原子之間形成兩對共用電子，故正確；C.對硝基苯酚中的硝基中的氮原子與苯環(huán)上的碳原子連接，故結(jié)構(gòu)簡式為，故錯(cuò)誤；D.16O的原子中質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為8個(gè)，故原子結(jié)構(gòu)示意圖正確。故選C。2、A【解析】

A．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知該分子中有8種環(huán)境的氫原子，所以核磁共振氫譜中出現(xiàn)8組峰，故A正確；B．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C10H14O3，故B錯(cuò)誤；C．分子式為C9H12的屬于芳香烴，是苯的同系物，除了1個(gè)苯環(huán)，可以有一個(gè)側(cè)鏈為：正丙基或異丙基，可以有2個(gè)側(cè)鏈為：乙基、甲基，有鄰、間、對3種，可以有3個(gè)甲基，有連、偏、均3種，共有8種，故C錯(cuò)誤；D．藍(lán)烷分子結(jié)構(gòu)對稱，有4種環(huán)境的氫原子，一氯代物有4種，故D錯(cuò)誤；故答案為A。3、C【解析】A．NaOH為強(qiáng)堿，電離使溶液顯堿性，故A不選；B．NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故B不選；C．CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解使溶液顯堿性，故C選；D．HC1在水溶液中電離出H+，使溶液顯酸性，故D不選；故選C。4、B【解析】

C3H7FO可以看做丙烷中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)F、1個(gè)-OH取代，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，F(xiàn)與-OH可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，據(jù)此書寫判斷。【詳解】C3H7FO可知丙烷中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)F、1個(gè)-OH取代，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，F(xiàn)與-OH可以取代同一碳原子上的H原子，有2種：CH3CH2CH（OH）F、CH3CF（OH）CH3，可以取代不同碳原子上的H原子，有3種：HOCH2CH2CH2F、CH3CH（OH）CH2F、CH3CHFCH2OH，共有5種，故答案為B?！军c(diǎn)睛】本題是根據(jù)等效氫的方法判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目，等效氫法的判斷可按下列三點(diǎn)進(jìn)行：①同一碳原子上的氫原子是等效的；②同一碳原子所連甲基上的氫原子是等效的；③處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效的（相當(dāng)于平面成像時(shí)，物與像的關(guān)系）。5、A【解析】

A.水煤氣主要成分是CO、H2，是混合物，其中H2是單質(zhì)，不是化合物，A錯(cuò)誤；B.“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，鋼鐵屬于金屬材料，B正確；C.制玻璃的原料是石灰石、純堿、石英，制水泥的原料是黏土、石灰石，因此二者都要用到原料石灰石，C正確；D.112號元素鎶屬于放射性元素，因此盛放鎶的容器上應(yīng)該貼有放射性元素的標(biāo)簽是，D正確；故合理選項(xiàng)是A。6、A【解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。依據(jù)元素周期律可知，同周期元素中，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素中，從上到下原子半徑依次增大，因Y是短周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na元素；Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應(yīng)，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，采用逆分析法可知，這兩種氣體為二氧化碳與二氧化硫酸性氣體，則可知Z為S，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液為濃硫酸，可與W的單質(zhì)（C）反應(yīng)，因此推出W為C；又X和Z同族，則X為O元素，據(jù)此分析作答。【詳解】由上述分析可知，W、X、Y、Z分別是C、O、Na和S元素，則A.簡單離子的電子層數(shù)越多，其對應(yīng)的半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑大小為Y＜X＜Z，A項(xiàng)正確；B.氫化鈉為離子化合物，溶于水后與水發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑，使溶液呈現(xiàn)堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S的含氧酸為亞硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉來制備金屬鈉，而不是Na2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】B項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生要注意氫元素與活潑金屬作用時(shí)，形成離子化合物，H顯-1價(jià)。7、C【解析】

A.油脂屬于高級脂肪酸甘油酯，分子中碳原子數(shù)不相同，所以天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，故A正確；B.乙酸具有酸的通性，可以與碳酸鈉反應(yīng)，所以可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正確；C.選定碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，所以2號位不能存在乙基，的名稱為2-甲基丁烷，故C錯(cuò)誤；D.該有機(jī)物中存在手性碳原子，該碳原子為sp3雜化，與與之相連的碳原子不可能在同一個(gè)平面上，所以該分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面上，故D正確。故選C。【點(diǎn)睛】有機(jī)物中共面問題參考模型：①甲烷型：四面體結(jié)構(gòu)，凡是C原子與其它4個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，空間結(jié)構(gòu)為四面體型。小結(jié)1：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)飽和碳原子，則整個(gè)分子不再共面。②乙烯型：平面結(jié)構(gòu)，當(dāng)乙烯分子中某個(gè)氫原子被其它原子或原子團(tuán)取代時(shí)，則代替該氫原子的原子一定在乙烯的的平面內(nèi)。小結(jié)2：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)碳碳雙鍵，至少有6個(gè)原子共面。③乙炔型：直線結(jié)構(gòu)，當(dāng)乙炔分子中某個(gè)氫原子被其它原子或原子團(tuán)取代時(shí)，則代替該氫原子的原子一定和乙炔分子中的其它原子共線。小結(jié)3：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)碳碳三鍵，至少有4個(gè)原子共線。④苯型：平面結(jié)構(gòu)，當(dāng)苯分子中某個(gè)氫原子被其它原子或原子團(tuán)取代時(shí)，則代替該氫原子的原子一定在苯分子所在的平面內(nèi)。小結(jié)4：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)苯環(huán)，至少有12個(gè)原子共面。8、A【解析】

A.氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物為氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法，工業(yè)用氮?dú)馀c氫氣在一定條件下反應(yīng)制取，符合題意，A正確；B.金屬錳：高溫下鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)可制取金屬錳，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.粗硅：用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，副產(chǎn)物為CO，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.硫酸：黃鐵礦煅燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收三氧化硫制取濃硫酸，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為A?！军c(diǎn)睛】加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物為氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。9、A【解析】

A項(xiàng)、50mL1mol/L硝酸與Fe完全反應(yīng)生成硝酸鐵或硝酸亞鐵，若硝酸的還原產(chǎn)物只有一氧化氮，50mL1mol/L硝酸的物質(zhì)的量為0.05mol，則生成一氧化氮轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.0375mol，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、2molNO與1molO2所含O原子的物質(zhì)的量為4mol，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，則所得物質(zhì)中的氧原子數(shù)為4NA，故B正確；C項(xiàng)、乙酸和甲醛（HCHO）的最簡式相同，均為CH2O，30gCH2O的物質(zhì)的量為1mol，1molCH2O完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量為1mol，故C正確；D項(xiàng)、1L0.1mol/L的CH3COONH4的物質(zhì)的量為0.1mol，由物料守恒可知溶液中CH3COOH和CH3COO－的物質(zhì)的量為0.1mol，故D正確。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。10、D【解析】

A.

O原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；B.羥基中含有1個(gè)氧氫鍵，羥基可以表示為?OH，故B錯(cuò)誤；C.

Na2O為離子化合物,用電子式表示Na2O的形成過程為：，故C錯(cuò)誤；D.二甲醚只存在極性鍵，故D正確；故選：D。11、C【解析】

A項(xiàng)、鹽酸首先中和氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，得不到氣體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)草酸具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，故C正確；D項(xiàng)、氫氧化鈉溶液開始是過量的，因此不可能產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，故D錯(cuò)誤；故選C。12、C【解析】

在鋰空氣電池中，鋰作負(fù)極，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物，在水性電解液中氧氣得電子生成氫氧根離子，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.多孔電極可以增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，A正確；B.因?yàn)樵撾姵卣龢O為水性電解液，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，B正確；C.乙醇可以和金屬鋰反應(yīng)，所以不能含有乙醇，C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，陽極生成氧氣，可以和碳反應(yīng)，結(jié)合電池的構(gòu)造和原理，采用專用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕，D正確；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查電化學(xué)基礎(chǔ)知識，涉及電極判斷、反應(yīng)式的書寫等相關(guān)知識，C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意鋰的活潑性較強(qiáng)，可以和乙醇發(fā)生置換反應(yīng)，試題難度不大。13、D【解析】

A.二氧化碳不可燃，丙烯可燃，現(xiàn)象不同，故A可行；B.二氧化碳與高錳酸鉀不反應(yīng)，丙烯使高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象不同，故B可行；C.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，丙烯與澄清石灰水不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，故C可行；D.二氧化碳和丙烯兩種氣體都不與品紅溶液反應(yīng)，無法區(qū)別，故D不可行；故答案為D。14、A【解析】

A.HCl為共價(jià)化合物，分子中沒有陰陽離子，其電子式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.CH4分子正四面體形，其中球表示原子，棍表示共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；C.S2-的核電荷數(shù)為16，核外18電子符合電子排布規(guī)律，C項(xiàng)正確；D.CS2分子中碳原子與2個(gè)硫原子各形成2對共用電子對，D項(xiàng)正確。本題選A。15、C【解析】

A．濃硫酸密度較大，為防止酸液飛濺，配制混酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸加入到濃硝酸中，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．制備硝基苯時(shí)，反應(yīng)溫度為50~60℃，為控制反應(yīng)溫度應(yīng)用水溶加熱，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硝基苯不溶于水，分離硝基苯應(yīng)用分液的方法分離，故C項(xiàng)正確；D．蒸餾硝基苯時(shí)，為充分冷凝冷凝水應(yīng)從冷凝管下端進(jìn)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。16、A【解析】

A選項(xiàng)，將化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3代入8HClO3═3O2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O方程，由元素守恒得d+2e=84d+e=18得d=4，e=2，由得失守恒可得該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e－，故A正確；B選項(xiàng)，電荷不守恒，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，氧化產(chǎn)物是高氯酸和氧氣，氯氣是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，由反應(yīng)可確定：氧化性：HClO3＞HClO4，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醚鍵羰基氧化反應(yīng)【解析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式判斷其含有的官能團(tuán)；對比B、C結(jié)構(gòu)可知，B中﹣醇羥基轉(zhuǎn)化羰基；中含有2個(gè)C﹣O鍵，與A發(fā)生反應(yīng)時(shí)可有兩種不同的斷裂方式；D的同分異構(gòu)體同時(shí)滿足如下條件：①屬于α﹣氨基酸，氨基、羧基連接同一碳原子上，②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，可以是2個(gè)不同的取代基處于對位位置，③分子中含有2個(gè)手性碳原子，說明C原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；制備，應(yīng)先制備，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成，與反應(yīng)生成，進(jìn)而氧化可生成，再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)物?！驹斀狻浚?）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知，C中含氧官能團(tuán)為醚鍵和羰基，故答案為：醚鍵、羰基；（2）對比B、C結(jié)構(gòu)可知，B中﹣CH(OH)﹣轉(zhuǎn)化為C＝O，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；（3）中含有2個(gè)C﹣O鍵，與A發(fā)生反應(yīng)時(shí)可有兩種不同的斷裂方式，副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（4）D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足如下條件：①屬于α﹣氨基酸，氨基、羧基連接同一碳原子上，②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，可以是2個(gè)不同的取代基處于對位位置，③分子中含有兩個(gè)手性碳原子，說明C原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（5）制備，應(yīng)先制備，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成，與反應(yīng)生成，進(jìn)而氧化可生成，再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)物，合成路線流程圖：，故答案為：。18、C6H12O6CH3-CH=CH2羰基、羧基①④+2H2O【解析】

B的分子式為C3H6，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，所以B中有碳碳雙鍵，所以B為CH3-CH=CH2，B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br，C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH，D氧化得E為CH3COCOOH，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH，F(xiàn)在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G，淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖，據(jù)此答題?！驹斀狻緽的分子式為C3H6，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，所以B中有碳碳雙鍵，所以B為CH3-CH=CH2，B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br，C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH，D氧化得E為CH3COCOOH，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH，F(xiàn)在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G，淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖。（1）物質(zhì)A為葡萄糖，其分子式為C6H12O6，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH2；（2）E為CH3COCOOH，含氧官能團(tuán)的名稱為羰基、羧基；（3）根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①～④中屬于加成反應(yīng)的是①④；（4）由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式為+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，確定B的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，題目難度中等，注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。19、HNO3AgNO3NaNO3該反應(yīng)速率很?。ɑ蛟摲磻?yīng)的活化能較大）圖乙4Fe＋10H＋＋NO3-=4Fe2＋＋NH4+＋3H2O加入足量稀硝酸并加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀（或加入足量稀鹽酸，有黑色固體剩余）（答案合理均可）不能Fe2＋可能被HNO3氧化或被氧氣氧化（答案合理均可）【解析】

Ⅰ.（1）向硝酸酸化的AgNO3溶液（pH＝2）中加入過量的鐵粉，過量的鐵粉可與硝酸反應(yīng)生成亞鐵離子，也可與AgNO3溶液反應(yīng)生成Fe2＋，F(xiàn)e＋2AgNO3=Fe(NO3)2＋2Ag，因此溶液中的Fe2＋可能是Fe與HNO3或AgNO3反應(yīng)的產(chǎn)物，故答案為：HNO3；AgNO3；（2）①探究Fe2＋的產(chǎn)生原因時(shí)，2號試管作為1號試管的對比實(shí)驗(yàn)，要排除Ag＋的影響，可選用等濃度、等體積且pH相同的不含Ag＋的NaNO3溶液進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，故答案為：NaNO3；②AgNO3可將Fe氧化為Fe2＋，但1號試管中未觀察到藍(lán)色沉淀，說明AgNO3溶液和Fe反應(yīng)的速率較慢，生成的Fe2＋濃度較小，故答案為：該反應(yīng)速率很?。ɑ蛟摲磻?yīng)的活化能較大）；③由2號試管得出的結(jié)論正確，說明Fe2＋是Fe與HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HNO3溶液的濃度逐漸減小，溶液的pH逐漸增大，則圖乙為pH傳感器測得的圖示，故答案為：圖乙；④實(shí)驗(yàn)測得2號試管中有NH生成，說明Fe與HNO3反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e將HNO3還原為NH，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理可寫出反應(yīng)的離子方程式為4Fe＋10H＋＋NO3-=4Fe2＋＋NH4+＋3H2O，故答案為：4Fe＋10H＋＋NO3-=4Fe2＋＋NH4+＋3H2O；Ⅱ.（3）Ag＋氧化Fe2＋時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ag＋＋Fe2＋=Ag↓＋Fe3＋，而黑色固體中一定含有過量的鐵，所以可加入足量HCl或H2SO4溶液溶解Fe，若有黑色固體剩余，則證明黑色固體中有Ag；或向黑色固體中加入足量稀硝酸加熱溶解后再加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明黑色固體中有Ag，故答案為：加入足量稀硝酸并加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀（或加入足量稀鹽酸，有黑色固體剩余）（答案合理均可）（4）取左側(cè)燒杯中的溶液，加入KSCN溶液后，溶液變紅，只能證明有Fe3＋生成，不能證明Fe2＋可被Ag＋氧化，因?yàn)镕e（NO3）2溶液呈酸性，酸性條件下NO可將Fe2＋氧化為Fe3＋，且Fe（NO3）2溶液直接與空氣接觸，F(xiàn)e2＋也可被空氣中的氧氣氧化為Fe3＋；故答案為：不能；Fe2＋可能被HNO3氧化或被氧氣氧化（答案合理均可）。20、圓底燒瓶CH3OH+HCl(濃)→CH3Cl+H2O在HC1氣流中小心加熱C-D-B除去CH3C1中的HCl和甲醇，防止對后續(xù)試驗(yàn)的干擾10CH3Cl+14MnO4－+42H+=10CO2↑+5Cl2↑+14Mn2++36H2O溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變化【解析】

(1)①根據(jù)儀器a特點(diǎn)，得出儀器a為圓底燒瓶；根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置A是制備CH3Cl，據(jù)此分析；②ZnCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，Zn2＋能發(fā)生水解，制備無水ZnCl2時(shí)，需要防止Zn2＋水解；(2)①A是制備CH3Cl的裝置，CH3Cl中混有甲醇和HCl，甲醇和HCl能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾實(shí)驗(yàn)，必須除去，利用它們?nèi)苡谒?，需要通過C裝置，然后通過D裝置驗(yàn)證CH3Cl能被酸性高錳酸鉀溶液氧化最后通過B裝置；②根據(jù)①分析；③黃綠色氣體為Cl2，利用高錳酸鉀溶液的氧化性，將CH3Cl中C氧化成CO2，高錳酸鉀中Mn元素被還原成Mn2＋，據(jù)此分析；(3)①使用鹽酸滴定，甲基橙作指示劑，終點(diǎn)是溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變化；②CH3Cl燃燒生成CO2和HCl，CO2和HCl被NaOH所吸收，然后用鹽酸滴定過量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，據(jù)此分析；【詳解】(1)①根據(jù)儀器a的特點(diǎn)，儀器a的名稱為圓底燒瓶，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置A制備CH3Cl，HCl中Cl取代CH3OH中羥基，則a瓶中的反應(yīng)方程式為CH3OH+HCl(濃)→CH3Cl+H2O；答案：圓底燒瓶；CH3OH+HCl(濃)→CH3Cl+H2O；②ZnCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，Zn2＋發(fā)生水解，因此實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCl2晶體制備無水ZnCl2的方法是在HC1氣流中小心加熱；答案：在HC1氣流中小心加熱；(2)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模b置A制備CH3Cl，甲醇和濃鹽酸易揮發(fā)，CH3C1中含有HCl和甲醇等雜質(zhì)，HCl和甲醇均能使酸性KMnO4溶液褪色，干擾后續(xù)實(shí)驗(yàn)，利用甲醇和HCl易溶于水，通入KMnO4溶