必考點14 溶液-【對點變式題】九年級化學(xué)上學(xué)期期中期末必考題精準(zhǔn)練（解析版）

必考點14溶液題型一溶液的形成例題1

（2021·云南昆明）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可得到溶液的是（）A．牛奶B．面粉C．花生油D．葡萄糖【答案】D【解析】A.牛奶不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，牛奶和水形成的是乳濁液，錯誤；B.面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，錯誤；C.花生油不溶于水即不能夠形成溶液，錯誤；D.葡萄糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，正確。故選D。題型二物質(zhì)溶解時的熱量變化例題2（2021?重慶B）將一定量的下列固體放入適量水中，能形成溶液且溫度明顯升高的是（）A．CaCO3 B．NaOH C．NaCl D．NH4NO3【答案】B【解析】A.碳酸鈣不溶于水，不能形成溶液，故選項錯誤；B.氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，故選項正確；C.氯化鈉溶于水溫度變化不大，故選項錯誤；D.硝酸銨溶于水時吸收熱量，溶液溫度降低，故選項錯誤。故選：B。 題型三乳化與乳化現(xiàn)象例題3同學(xué)們做完實驗后的玻璃試管中常附著難清洗的物質(zhì)。下列清洗方法錯誤的是（）A.內(nèi)壁有碘的試管用酒精清洗

B.內(nèi)壁有銅粉的試管用稀硫酸清洗C.內(nèi)壁有碳酸鈣的試管用稀鹽酸清洗

D.內(nèi)壁有植物油的試管用洗潔精清洗【答案】B【解析】A.酒精能溶解碘，內(nèi)壁有碘的試管可用酒精清洗，故選項說法正確。

B.銅的金屬活動性比氫弱，不能與稀硫酸反應(yīng)，內(nèi)壁有銅粉的試管不能用稀硫酸清洗，故選項說法錯誤。

C.碳酸鈣不溶于水，但能與酸反應(yīng)，內(nèi)壁有CaCO3的試管用稀鹽酸清洗，故選項說法正確。

D.洗潔精具有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，用洗潔精清洗試管是利用了乳化作用，故選項說法正確。

故選：B。題型四溶解度與溶解度曲線例題4（2021·四川遂寧）溶液對于自然界中的生命活動和人類生產(chǎn)活動具有重要意義，下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(固體均不含結(jié)晶水)，下列說法不正確的是A．甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲B．t1℃時，將20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液C．t1℃時，等質(zhì)量的甲和乙固體形成飽和溶液時所需水的質(zhì)量關(guān)系：甲＞乙D．將t2℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系：乙＞甲=丙【答案】B【解析】A.甲溶解度受溫度影響較大，甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，正確；B.t1℃時，甲溶解度為30g，將20g甲加入50g水中充分溶解，最多溶解溶質(zhì)15g，故可得到15g+50g=65g溶液，錯誤；C.t1℃時，溶解度乙大于甲，溶解等質(zhì)量的甲和乙固體形成飽和溶液時，甲需水更多，故所需水的質(zhì)量關(guān)系：甲＞乙，正確；D.甲乙物質(zhì)溶解度隨溫度降低而減小，將t2℃時甲乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，甲乙析出晶體得到t1℃甲乙物質(zhì)的飽和溶液，由于t1℃時溶解度乙大于甲，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)乙大于甲；丙物質(zhì)溶解度隨溫度降低而增大，將t2℃時丙物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，得到t1℃丙物質(zhì)的不飽和溶液，前后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；由于t1℃甲物質(zhì)的溶解度等于t2℃時丙物質(zhì)的溶解度，故降溫后溶液的質(zhì)量分數(shù)甲等于丙；故所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為：乙＞甲=丙，正確。故選B。題型五溶液的濃度例題5對“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯誤的是（）A.100g水中溶解了10g食鹽B.食鹽溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比是1:9C.將10g食鹽溶解于90g水中得到的溶液D.100g10%的食鹽溶液中溶有10g食鹽【答案】A【解析】A.10%的食鹽溶液即溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1：9，溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量之比10：90=1：9，即在90g水中溶解10g食鹽，故A錯誤；

B.10%的食鹽溶液即溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1：9，溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量之比10：90=1：9，即食鹽溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比是10:100=1:10，故B正確；

C.10%的食鹽溶液即溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1：9，即將10g食鹽溶解于90g水中得到的溶液，故C正確；

D.100g10%的食鹽溶液中溶有100g10%=10g食鹽，

故D正確。

故選A。題型六溶液的配制例題6（2021·安徽）某同學(xué)配制100g質(zhì)量分數(shù)為11%的葡萄糖溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（）A．用托盤天平稱葡萄糖時，砝碼放在左盤 B．轉(zhuǎn)移葡萄糖時，紙上有少量殘留C．用量筒量取水時，俯視液面 D．配好溶液裝入試劑瓶時，有少量灑出【答案】C【解析】A.配制100g質(zhì)量分數(shù)為11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖為：100g×11%=11g，需要用到游碼，用托盤天平稱量葡萄糖時，砝碼放在左盤，左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量，故葡萄糖質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，配制溶液的濃度偏低，不符合題意；B.轉(zhuǎn)移葡萄糖時，紙上有少量殘留，會導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低，不符合題意；C.用量筒量取水時，俯視液面，讀取數(shù)字大于實際數(shù)值，會使量取水的體積偏小，溶液質(zhì)量偏小，溶液濃度偏大，符合題意；D.配好溶液裝入試劑瓶時，有少量灑出，溶液具有均一性，不影響溶液的濃度，不符合題意。故選C。題型一溶液的形成1.（2020年遼寧撫順中考）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以形成溶液的是A.碘B.汽油C.高錳酸鉀D.面粉【答案】C【解析】碘不溶于水，汽油不溶于水，面粉不溶于水，均不能形成溶液，高錳酸鉀溶于水，能形成均一穩(wěn)定混合物，形成溶液，故選：C。題型二物質(zhì)溶解時的熱量變化2.如圖所示裝置，向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)可能是（）

A.氫氧化鈉B.生石灰C.濃硫酸D.硝酸銨【答案】D【解析】U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，向水中加入的物質(zhì)溶于水時必須能吸熱，使瓶內(nèi)氣體壓強減小。

A.氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，瓶內(nèi)氣體受熱膨脹體積變大，使U型管液面左低右高，故選項錯誤。

B.生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，溶液溫度升高，瓶內(nèi)氣體受熱膨脹體積變大，使U型管液面左低右高，故選項錯誤。

C.濃硫酸溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，瓶內(nèi)氣體受熱膨脹體積變大，使U型管液面左低右高，故選項錯誤。

D.硝酸銨溶于水時吸收熱量，溶液溫度降低，瓶內(nèi)氣體遇冷體積變小，使U型管液面左高右低，故選項正確。故選：D。題型三乳化與乳化現(xiàn)象3.（2021·山東泰安）下列洗滌方法主要利用了物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是A．無水酒精擦洗手機屏幕B．食醋洗去水壺內(nèi)的水垢C．清水洗滌衣服上的泥土D．汽油清洗工具上的油污【答案】B【解析】A.無水酒精擦洗手機屏幕，是因為酒精能溶解油污，溶解性屬于物理性質(zhì)，不符合題意；B.食醋洗去水壺內(nèi)的水垢，是因為醋酸能與氫氧化鎂、碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)，利用的是化學(xué)性質(zhì)，符合題意；C.清水洗滌衣服上的泥土，不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，利用的是物理性質(zhì)，不符合題意；D.汽油清洗工具上的油污，是因為汽油能溶解油污，溶解性屬于物理性質(zhì)，不符合題意。故選B。

題型四溶解度及溶解度曲線4.（2021·山東濰坊）如圖是a.b.c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是A．t1℃時a.c兩物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等B．t2℃時，物質(zhì)a的100g飽和溶液中含有25g物質(zhì)aC．t2℃時，分別將a.b.c的飽和溶液降溫至t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是b>a=cD．t2℃時向50g水中加入15g物質(zhì)b充分攪拌，所得溶液質(zhì)量一定小于65g【答案】D【解析】A.t1℃時a.c兩物質(zhì)溶解度相同，二者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，題干中未注明“飽和”，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定相等，故A錯誤；B.t2℃時，物質(zhì)a的溶解度是25g，100g水中最多溶解物質(zhì)a的質(zhì)量為25g，所以100g飽和溶液中含有20g物質(zhì)a，故B錯誤；C.t2℃降溫至t1℃，由于c的溶解度隨溫度降低而增大，c的質(zhì)量分數(shù)不變；a.b溶解度隨溫度降低而減小，故質(zhì)量分數(shù)減小。故比較t1℃時a.b飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)與t2℃物質(zhì)c飽和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是b>a>c，故C錯誤；D.t2℃時b的溶解度為25g，即該溫度下100g水中最多溶解b12.5g，向50g水中加入15g物質(zhì)b充分攪拌，所得溶液質(zhì)量一定小于65g，故D正確。故選D。題型五溶液的濃度5.某溫度時，將20gKNO3溶解在100g水中恰好飽和，關(guān)于該飽和溶液的敘述正確的是（

）A.m（溶質(zhì)）︰m（溶劑）＝20︰120B.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20％C.升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大

D.降溫后，有固體析出【答案】D【解析】A.某溫度時，將20gKNO3溶解在100g水中恰好飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量比為：20g：100g，A錯誤；

B.該飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：，B錯誤；

C.硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增加，將該硝酸鉀飽和溶液升溫，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海渲腥苜|(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量均未變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，C錯誤；

D.硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，將硝酸鉀飽和溶液降溫，溶液中有硝酸鉀晶體析出，D正確。故選D。題型六溶液的配制6.（2021·江西）用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的溶液，不需要用到的儀器是A． B． C． D．【答案】C【解析】用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的溶液，操作步驟分別是：計算、稱量、量取、溶解，稱量固體用天平，量取水用量筒，溶解時需要玻璃杯、玻璃棒；不需要用到試管。故選：C。1.（2020年天津中考）溶液與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。（1）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，能得到溶液的是___________（填序號）。A硝酸鉀B植物油C面粉（2）下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是_________（填序號）。A凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液B溶液是均一、穩(wěn)定的混合物C溶液一定是無色的，且溶劑一定是水（3）如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。①t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度___________（填“相等”或“不相等”）。②t2℃時，甲物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為___________（填最簡比）。③現(xiàn)有t1℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，將這三種溶液分別升溫到t2℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是_______（填序號）。A甲>乙>丙B甲=乙<丙C甲=乙>丙（4）用固體氯化鈉和蒸餾水配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為__________g。若用已配好的50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，需要加水的質(zhì)量為_______g。【答案】(1)A(2)B(3)①相等②1:2③C(4)350【解析】（1）把硝酸鉀放入水中充分攪拌，能得到溶液，把植物油放入水中充分攪拌會生成乳濁液，面粉放入水中充分攪拌會形成懸濁液，故選A。（2）A.均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水，故A選項錯誤；B.溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物，故B選項正確；C.溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的，且溶劑不一定是水，如碘酒中溶劑是酒精，故C選項錯誤。故選B。（3）①在t1°C時，甲與乙的溶解度曲線交于一點，表示該溫度下二者的溶解度相等。②據(jù)溶解度曲線知，t2°C時甲物質(zhì)的溶解度為50g，即100g溶劑中溶解50g甲，故t2°C時，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為50:100=1:2。③t1°C時，甲和乙的溶解度相等，質(zhì)量分數(shù)也相等，丙的溶解度最小，丙的質(zhì)量分數(shù)也最小，所以此時質(zhì)量分數(shù)大小為甲=乙>丙。升高溫度后，甲、乙丙溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量不變，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，仍然是甲=乙>丙，故選C。（4）用固體氯化鈉和蒸餾水配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量；若用已配好的50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，設(shè)3%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為，則，解得：，3%的氯化鈉溶液質(zhì)量是100g，則還需要水的質(zhì)量是100g-50g=50g。2.（2021·湖南邵陽）下列有關(guān)溶液的說法錯誤的是A．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B．溶液中的溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體C．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液D．洗滌劑能洗去衣服上的油污，原因是洗滌劑具有乳化作用【答案】C【解析】A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，說法正確。B.溶液中溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體，如食鹽水中的溶質(zhì)氯化鈉是固體，白酒中的溶質(zhì)酒精是液體，鹽酸中的溶質(zhì)氯化氫是氣體，說法正確。C.溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然聯(lián)系，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，說法錯誤。D.洗滌劑能洗去衣服上的油污，原因是洗滌劑具有乳化作用，洗滌劑可以使油污以細小的液滴均勻分散在水中，形成乳濁液，說法正確。故選：C。3.(2021?重慶A）NaOH、KNO3和Na2CO3在不同溫度下的溶解度如表所示。物質(zhì)溶解度/g溫度/℃010203040NaOH42.051.0109.0119.0129.0KNO313.320.931.645.863.9Na2CO36.016.018.036.550.0下列實驗過程中不考慮化學(xué)變化、水的蒸發(fā)和結(jié)晶水合物等因素。（1）10℃時，KNO3的溶解度______（填“>”，“<”或“=”）Na2CO3的溶解度。（2）20℃時，將129gNaOH固體加入到100g水中，攪拌后固體全部消失，放置到t1時刻開始析出固體，到t2時刻析出10g固體為______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。t2時刻溶液的溫度為______℃。（3）40℃時，將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液冷卻到30℃，所得溶液中溶劑質(zhì)量最多______（填序號）。A．Na2CO3溶液B．KNO3溶液C．NaOH溶液【答案】>飽和30A【解析】（1）由KNO3和Na2CO3在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)可知，10℃時，KNO3的溶解度＞Na2CO3的溶解度，故填：＞；（2）20℃時，將129gNaOH固體加入到100g水中，攪拌后固體全部消失，說明氫氧化鈉溶解時放熱，放置到t1時刻開始析出固體，到t2時刻析出10g固體，說明t2時刻的溶液一定為飽和溶液；t2時刻，100g水中，恰好溶解了129g-10g=119g氫氧化鈉固體，且為飽和溶液，由NaOH溶解度數(shù)據(jù)可知，t2時刻溶液對應(yīng)的溫度為30℃，故填：30；（3）40℃時，NaOH、KNO3和Na2CO3的溶解度大小關(guān)系為NaOH＞KNO3＞Na2CO3，此時等質(zhì)量的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量關(guān)系為Na2CO3＞KNO3＞NaOH，將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液冷卻到30℃，溶液有