2023學年山東省青島市黃島區(qū)高一化學第二學期期末統(tǒng)考試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列變化過程中，屬于放熱反應的是（）①煅燒石灰石制生石灰②煅燒木炭取暖③固體

NaOH溶于水④酸與堿的中和反應⑤鋁熱反應

⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌A．①③⑥ B．②④⑤ C．②③④ D．②④⑥2、下列說法正確的是()A．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”、“淚”分別是纖維素和油脂B．乙醇、金屬鈉和乙酸分別屬于非電解質、非電解質和弱電解質C．淀粉、纖維素、蛋白質、油脂是高分子化合物D．煤的干餾、石油的分餾分別是化學變化、物理變化3、在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列說法中，表明這一反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是A．N2、H2、NH3的濃度相等 B．N2、H2、NH3的濃度不再變化C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存 D．反應停止，正、逆反應速率都等于零4、下列有關物質的性質與應用均正確的是A．Na2O2是堿性氧化物，具有強氧化性可用于殺菌消毒B．膠體與溶液的本質區(qū)別是能否出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象C．蔗糖溶液、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質D．煤炭經氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料5、我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素與的說法正確的是(

)A．與互為同位素B．與的質量數(shù)相同C．與是同一種核素D．與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為626、利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗，甚至制作出一些有實際應用價值的裝置來，下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅動玩具的電池的示意圖。當電池工作時，有關說法正確的是()A．鋁罐將逐漸被腐蝕B．碳粒和碳棒上發(fā)生的反應為O2＋2H2O－4e－=4OH－C．碳棒應與玩具電機的負極相連D．該電池工作一段時間后碳棒和碳粒的質量會減輕7、下列說法正確的是A．I2升華需要破壞共價鍵B．穩(wěn)定性：HF<H2O<NH3<CH4C．N2的電子式：D．離子化合物中一定只含有離子鍵8、下列敘述中不正確的是A．氨遇硫酸冒白煙B．氨在一定條件下能與氧氣反應生成一氧化氮和水C．氨是一種極易溶于水，且易液化的氣體D．氨能使酚酞試液變紅色9、向如圖裝置中緩慢地通入氣體X，若關閉活塞，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色．據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內溶液Y分別可能是（）ABCDXSO2H2SCO2Cl2Y飽和NaHCO3濃硫酸Na2SO3NaHCO3A．A正確 B．B正確 C．C正確 D．D正確10、下列關于電子式的相關描述中正確的是（）A．CCl4的電子式為B．HClO的電子式為C．由氨氣的電子式可知每個NH3分子中含8個電子D．用電子式表示HCl的形成過程為11、如圖所示，常溫常壓下，向盛有3.0mLNO的試管中緩緩通入1.5mLO2。最終試管中剩余的氣體成分和體積為()A．NO，1mL B．O2，0.5mLC．NO2，1mL D．無法確定12、下列敘述不正確的是(

)A．形成酸雨的主要物質是硫的氧化物和氮的氧化物B．大氣污染物主要來自化石燃料的燃燒和工業(yè)生產過程產生的廢氣C．綠色化學的核心就是如何對被污染的環(huán)境進行無毒無害的治理D．水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的13、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是()A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=1mol·L-1·s-114、化學與環(huán)境密切相關，下列有關說法錯誤的是:A．CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成B．對酸性物質的排放加以控制，開發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施C．NO2、NO含氮氧化物是光化學煙霧的主要污染物D．大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇15、在含有大量H+、SO42?、Cl?的溶液中，還可能大量共存的離子是A．Ag+ B．Al3+ C．Ba2+ D．CO32?16、實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I?等)中回收碘，其實驗過程如下：下列敘述不正確的是A．“還原”步驟發(fā)生的反應為：SO32?＋I2＋H2O==2I?＋SO42?＋2H＋B．“操作X”的名稱為萃取，可在分液漏斗中進行C．“氧化”過程中，可用雙氧水替代氯氣D．“富集”即I2富集于有機溶劑，同時除去某些雜質離子17、下列離子方程式書寫正確的是A．氯化鐵溶液溶解銅片：Fe3＋+Cu＝Fe2＋+Cu2＋B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．金屬鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑18、醫(yī)療上作X射線透視腸胃時，常服用一種稱為“鋇餐”的造影劑，其主要成分是（）A．BaCO3 B．BaCl2 C．BaSO4 D．BaSO319、下列氣體的主要成分不是甲烷的是A．天然氣B．水煤氣C．坑氣D．瓦斯氣20、研究小組發(fā)現(xiàn)一種化合物在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如圖所示。則反應10min時反應物的濃度和反應4min

-8min間的平均反應速率，結果應是A．7.5mol/L和2.5mol/(L·min)B．7.5μmol/L和2.5umol/(L·min)C．0.75umol/L和3.0u(L·min)D．0.75mol/L和5.0umol/(L·min)21、下列變化是物理變化的是A．煤的干餾 B．石油分餾 C．石油裂化 D．乙烯聚合22、將一定量的甲烷燃燒后得到CO、CO2和水蒸氣，混和氣體的質量是49.6g，通過無水氯化鈣時，無水氯化鈣增重25.2g，則CO2的質量是（）A．12.5g B．13.2g C．19.7g D．24.4g二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種常見的金屬單質，A元素在地殼中含量位列第6，A的密度為0.97g/cm3；B為紫紅色固體，銹蝕時變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱融化但不滴落；D在氧氣燃燒，火星四射。根據(jù)以上信息回答下列問題：寫出對應化學式：(1)A在室溫下與氧氣反應生成______，D在空氣中銹蝕生成的氧化物為_____。(2)寫出下列化學方程式：①A在空氣中燃燒_______________；②B長期置于空氣中變成綠色物質_________。(3)將5g鈉鋁合金投入200mL的水中，固體完全溶解，產生4.48L標準狀態(tài)下的氣體，溶液中只有一種溶質。經過分析得出鈉鋁合金中兩種金屬的物質的量之比為______，所得溶液中溶質的物質的量濃度為_____(假設溶液體積變化忽略不計)。24、（12分）A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，B、D、G的最高價氧化對應水化物兩兩之間都能反應，D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15?；卮鹣铝袉栴}：(1)E元素在元素周期表中的位置是__________；A離子的結構示意圖為____________。(2)D的單質與B的最高價氧化物對應水化物的溶液反應，其離子方程式為__________。(3)①B2A2中含有___________鍵和_________鍵，其電子式為__________。②該物質與水反應的化學方程式為_______________。(4)下列說法正確的是__________(填字母序號)。①B、D、E原子半徑依次減?、诹N元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)③D的最高價氧化物對應水化物可以溶于氨水④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F>A>G(5)在E、F、G的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的為_________(填化學式)，用原子結構解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，_________，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強。25、（12分）某同學利用下列實驗裝置圖探究銅與稀硝酸反應的還原產物并進行噴泉實驗（假設藥品足量），請回答下列問題：(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO氣體的離子方程式為_______________________。(2)實驗開始時，該同學進行了如下的操作步驟，正確的順序是__________(填選項序號)①打開活塞與止水夾②U形管右側酸液與銅絲分離后，打開活塞③檢查氣密性，組裝好其它部分儀器④從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平⑤關閉活塞與止水夾(3)第(2)題中操作④的目的是________________________________________。(4)上述實驗過程中長頸漏斗所起的作用是______________________________。(5)能證明稀硝酸與銅反應還原產物是NO氣體的實驗現(xiàn)象是_____________(填選項字母)。原因是____________________________（用化學方程式表示）。A．U形管右側中收集到無色氣體B．U形管右側產生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色C．U形管中溶液顏色變成藍色26、（10分）（I）草酸的組成用H2C2O4表示，為了測定某草酸溶液的濃度，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．試回答：（1）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在_____式滴定管中，因為______________；（2）實驗中眼睛注視_____________________，直至滴定終點．判斷到達終點的現(xiàn)象是_________；（3）實驗中，下列操作（其它操作均正確），會對所測草酸濃度有什么影響？（填偏大、偏小、無影響）A．滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度_________；B．錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水_________；C．滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內的溶液濺出一部分_________；（II）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________．（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________________．（3）依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H＝___________；（結果保留一位小數(shù)）序號起始溫度t1℃終止溫度t2℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.627、（12分）硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨晶體在500°C時隔絕空氣加熱完全分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）硫酸亞鐵銨晶體隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和Fe2O3，氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________________（2）為檢驗分解產物的成分，設計如下實臉裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨晶體至分解完全。①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是_______________________________。②為檢驗A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有______________（填標號）。A．KSCN溶液B．稀硫酸C．濃鹽酸D．KMnO4溶液（3）通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，該反應中SO2表現(xiàn)出化學性質是_____28、（14分）從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：（1）以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是__________。（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的___________。（填寫序號）A、氧化性B、還原性C、揮發(fā)性D、腐蝕性（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子方程式如下，請在下面方框內填上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)及相應物質：Br2+CO32－===BrO3－+Br－+___________(4)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾，寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：____________________________________________。（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是___________。（填序號）A、乙醇B、四氯化碳C、燒堿溶液D、苯29、（10分）為了探究某帶結晶水的晶體X（僅含4種元素）的組成和性質，設計并完成了如下實驗，其中甲、乙、丙均為常見物質。請回答：（1）X中除H、O以外的非金屬元素是______。（2）固體乙與氨氣在加熱條件下反應也能得到單質丙，同時產生空氣中含量最高的氣體，寫出該反應的化學方程式______。（3）X的化學式是_______。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】

①煅燒石灰石制生石灰，吸熱反應；②煅燒木炭取暖，屬于放熱反應；③固體NaOH溶于水放出大量的熱，屬于物理過程；④酸與堿的中和反應，屬于放熱反應；⑤鋁熱反應會放出大量的熱來焊接金屬，該反應屬于放熱反應；⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌屬于吸熱反應；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】①煅燒石灰石制生石灰，吸熱反應；②煅燒木炭取暖，屬于放熱反應；③固體NaOH溶于水放出大量的熱，屬于物理過程；④酸與堿的中和反應，屬于放熱反應；⑤鋁熱反應會放出大量的熱來焊接金屬，該反應屬于放熱反應；⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌屬于吸熱反應。②④⑤符合題意，正確選項B?！敬鸢更c睛】常見的放熱反應有：所有的燃燒、所有的中和反應、金屬和酸的反應、金屬與水的反應、大多數(shù)化合反應、鋁熱反應等；常見的吸熱反應為：大多數(shù)的分解反應,氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反應等。2、D【答案解析】試題分析：A．蠶絲屬于蛋白質，蠟炬的主要成分為烴類物質，故A錯誤；B．乙醇屬于非電解質、乙酸屬于弱電解質，鈉是金屬，不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C．淀粉、纖維素和蛋白質是高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，故C錯誤；D．煤的干餾是化學變化，石油的分餾是物理變化，故D正確；答案為D?？键c：考查有機物的結構和性質3、B【答案解析】

A.N2、H2、NH3的濃度相等并不表示其保持不變，不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)；B.反應過程中N2、H2、NH3的濃度發(fā)生變化，當N2、H2、NH3的濃度不再變化，說明該反應達到化學平衡狀態(tài)；C.反應一旦發(fā)生，N2、H2、NH3在密閉容器中總是共存，與反應是否達到平衡沒有關系，不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)；D.化學平衡是動態(tài)平衡，反應停止，正、逆反應速率都等于零，則該反應不可能達到化學平衡狀態(tài)。故選B。4、D【答案解析】

A.Na2O2是過氧化物，具有強氧化性可用于殺菌消毒，A錯誤；B.膠體與溶液的本質區(qū)別是分散質的直徑不同，不是能否出現(xiàn)丁達爾現(xiàn)象，B錯誤；C.蔗糖溶液為混合物不屬于非電解質，硫酸鋇和水分別為強電解質和弱電解質，C錯誤；D.煤炭經氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料，D正確；答案為D；【答案點睛】膠體與溶液的本質區(qū)別是分散質的直徑不同，可通過丁達爾現(xiàn)象區(qū)別溶液與膠體。5、A【答案解析】試題分析：A、互為同位素，正確；B、的質量數(shù)分別是144和150，二者質量數(shù)不相同，錯誤；C、是同一種元素的不同核素，錯誤；D、的核外電子數(shù)均為62，中子數(shù)分別是82和88，錯誤。考點：考查原子結構。6、A【答案解析】

該裝置構成原電池，鋁易失電子作負極，碳作正極，負極上電極反應式為：Al-3e-═Al3+，正極上空氣中的氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．該裝置構成原電池，鋁易失電子作負極，負極上鋁失電子生成鋁離子，所以鋁罐逐漸被腐蝕，故A正確；B．碳棒作正極，正極上空氣中的氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故B錯誤；C．碳棒作正極，應該與玩具電機的正極相連形成閉合回路，故C錯誤；D．正極上是氧氣得電子，炭粒和碳棒不參加反應，所以其質量不變，故D錯誤；故選A。7、C【答案解析】

A.碘單質為分子晶體，升華需要破壞分子間作用力，不破壞共價鍵，A錯誤；B.同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4，B錯誤；C.N2為含有氮氮三鍵的雙原子分子，電子式為，C正確；D.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，D錯誤；故選C。8、A【答案解析】

A．硫酸難揮發(fā)，與氨反應無明顯現(xiàn)象，A項錯誤；B．氨氣在催化劑加熱條件下與氧氣反應生成一氧化氮和水，B項正確；C．氨氣容易液化，極易溶于水，1體積水能溶解約700體積的氨，C項正確；D．氨溶于水的水溶液生成的一水合氨會部分電離成NH4+和OH-，故氨水顯弱堿性，可使酚酞試液變紅色，D項正確；答案選A。9、A【答案解析】

根據(jù)SO2、Cl2、H2S、CO2的有關化學性質可知，能使品紅褪色的氣體可能為SO2或Cl2，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】若打開活塞K，品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色，說明X氣體只可能是SO2；關閉活塞K，若X氣體為SO2，通入飽和NaHCO3溶液后發(fā)生反應：SO2+2NaHCO3═Na2SO3+2CO2+H2O，SO2被吸收而放出CO2，所以品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁。顯然只有A符合，故選A。10、A【答案解析】

A．共價化合物的電子式應把組成化合物的各個原子的最外層電子數(shù)均表示出來，CCl4的電子式為，故A正確；B．氯原子最外層有7個電子，只能形成1個共用電子對，O原子最外層有6個電子，需要形成2個共用電子對，HClO的電子式為，故B錯誤；C．氨氣的電子式為

，氮原子內層還有2個電子，每個NH3分子中有10個電子，故C錯誤；D．HCl為共價化合物，用電子式表示HCl形成過程為，故D錯誤；答案選A。11、A【答案解析】

根據(jù)4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3可知，1.5mL氧氣可以消耗NO的體積為×1.5mL=2mL

，所以反應后NO過量3mL-2mL=1mL；答案選A。12、C【答案解析】

A．二氧化硫是形成硫酸型酸雨，氮的氧化物會形成硝酸型酸雨，因此形成酸雨的主要物質是硫的氧化物和氮的氧化物，故A正確；B．化石燃料燃燒和工業(yè)生產過程產生的廢氣中往往含有二氧化硫、CO等，是產生大氣污染物的主要氣體，故B正確；C．綠色化學的核心就是要利用化學原理從源頭消除污染，不是對環(huán)境進行無毒無害的治理，故C錯誤；D．含氮、磷的生活污水任意排放會造成水體富營養(yǎng)化，形成水華、赤潮等水體污染現(xiàn)象，故D正確；故選C。13、B【答案解析】

不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快，注意保持單位一致。【題目詳解】A.mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1；B.mol·L-1·s-1=0.3mol·L-1·s-1；C.mol·L-1·s-1=0.267mol·L-1·s-1；D.mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1；可見數(shù)值最大的為0.3mol·L-1·s-1；因此表示反應速率最快的合理選項是B。【答案點睛】本題考查化學反應速率快慢比較，利用比值法可以快速判斷，可以轉化為同一物質表示的速率比較，當單位不同時，要轉換為用相同單位表示，然后再進行比較。14、A【答案解析】

A、CO2是空氣的成分之一，酸雨是指pH<5.6的雨水，NO2和SO2排放到空氣中易形成酸雨，CO2不會導致酸雨，故A說法錯誤；B、SO2是引起酸雨的主要原因，且SO2屬于酸性氧化物，因此開發(fā)新能源減少SO2的排放，故B說法正確；C、氮氧化物是造成光化學煙霧的主要原因，故C說法正確；D、CO2是造成溫室效應的主要原因，故D說法正確。15、B【答案解析】

A.由題意，某溶液中存在大量的H+、SO42－、Cl－。C、Cl-、Ag+兩種離子能結合成氯化銀沉淀，不能大量共存，選項A錯誤；B.Al3+與H+、SO42－、Cl－離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，選項B正確；C.Ba2+、SO42－兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，選項C錯誤；D.H+、CO32－兩種離子能結合生成二氧化碳和水，不能大量共存，選項D錯誤；

答案選B。16、B【答案解析】

A.還原時，I2做氧化劑，亞硫酸鈉做還原劑，發(fā)生的主要反應為：SO32－+I2+H2O＝SO42－+2I－+2H＋，A項正確；B.根據(jù)流程圖，經過操作X得到四氯化碳和碘化鉀溶液，操作X的名稱為分液，應在分液漏斗中操作，B項錯誤；C.用雙氧化水做氧化劑，還原產物是水，對反應無影響，因此可以用雙氧化代替氯氣，C項正確；D.I2易溶于有機溶劑，因此富集過程是將I2萃取到有機溶劑中，同時除去某些雜質離子，D項正確；答案選B。17、D【答案解析】

A、氯化鐵溶液與銅片反應生成氯化亞鐵和氯化銅，電荷不守恒；B、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，常數(shù)為弱酸，不能拆寫；C、AlCl3溶液與足量的氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；D、金屬和水反應生成氫氧化鈉和氫氣。【題目詳解】A項、氯化鐵溶液與銅片反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A錯誤；B項、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，醋酸為弱酸，不能拆寫，反應的離子方程式為CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故B錯誤；C項、AlCl3溶液與足量的氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應的離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；D項、金屬和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑，故D正確。故選D?！敬鸢更c睛】本題考查離子反應方程式，注意反應的實質，明確發(fā)生的化學反應，掌握離子反應方程式的書寫原則是解答本題的關鍵。18、C【答案解析】

Ba2＋是重金屬離子，有毒，故“鋇餐”必須不與胃酸反應，難溶于水?！绢}目詳解】A、BaCO3能與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，故A不符；B、BaCl2易溶于水，故B不符；C、BaSO4不溶于水和酸，故C符合；D、BaSO3能與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化硫，故D不符；故選C。19、B【答案解析】分析：天然氣、坑氣、瓦斯氣的主要成分為甲烷，而水煤氣的主要成分為CO和氫氣，以此來解答。詳解：A．天然氣的主要成分是甲烷，A錯誤；B．水煤氣的主要成分為CO和氫氣，B正確；C．坑氣的主要成分是甲烷，C錯誤；D．瓦斯氣的主要成分是甲烷，D錯誤；答案選B。20、B【答案解析】分析：根據(jù)圖像觀察反應10min時反應物的濃度，根據(jù)v=Δct計算反應4～8min詳解：由圖可知，10min時反應物的濃度為7.5μmol/L；4～8min期間，反應物濃度變化為(20-10)μmol/L=10μmol/L，所以4～8min期間，反應速率為10μmol/L4min=2.5μmol/(L?min)；故選21、B【答案解析】試題分析：有新物質生成的是化學變化，沒有新物質生成的是物理變化，則煤的干餾、石油裂化、乙烯聚合等均是化學變化，而石油分餾是物理變化，答案選B?？键c：考查物質變化判斷22、B【答案解析】

將一定量的甲烷燃燒后得到CO、CO2和水蒸氣，混和氣體的質量是49.6g，通過無水氯化鈣時，無水氯化鈣增重25.2g為水的質量，水的物質的量是25.2g÷18g/mol＝1.4mol，根據(jù)氫原子守恒可知甲烷的物質的量是1.4mol÷2＝0.7mol，根據(jù)碳原子守恒可知一氧化碳和二氧化碳的物質的量之和是0.7mol，二者的質量之和是49.6g－25.2g＝24.4g，則[0.7mol－n(CO2)]×28g/mol+n(CO2)×44g/mol＝24.4g，解得n(CO2)＝0.3mol，所以生成的CO2的質量是0.3mol×44g/mol＝13.2g。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Na2OFe2O32Na＋O2Na2O22Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO31：10.5mol/L【答案解析】

根據(jù)A元素在地殼中含量位列第6，密度為0.97g/cm3，可推知A是Na；B為紫紅色固體，銹蝕時變?yōu)榫G色，故B是Cu；C在空氣中加熱熔化但不滴落，故C是Al；D在氧氣中燃燒，火星四射，則D是Fe。【題目詳解】（1）A為Na，在室溫下與氧氣反應生成氧化鈉，D為Fe，在空氣中銹蝕生成的氧化物為Fe2O3；（2）①Na在空氣中燃燒的方程式為2Na＋O2Na2O2②Cu長期置于空氣中變成綠色物質的化學方程式為2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3（3）溶液中只有一種溶質，應該是NaAlO2，根據(jù)原子守恒可知鈉鋁合金中兩種金屬的物質的量之比為1:1，根據(jù)質量可得二者物質的量均是0.1mol，因此所得溶液中溶質的物質的量濃度為c(NaAlO2)=。24、第三周期第ⅣA族2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑離子非極性共價2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH①HClO4核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小【答案解析】

A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。B、D、G的最高價氧化物對應水化物兩兩之間都能反應，是氫氧化鋁、強堿、強酸之間的反應，可知B為Na、D為Al；D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15，則F、G的最外層電子數(shù)之和為15-3=12，故F為P、G為Cl，可知E為Si。A和B能夠形成B2A和B2A2兩種化合物，則A為O元素。結合物質結構和元素周期律分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為O元素，B為Na元素，D為Al元素，E為Si元素，F(xiàn)為P元素，G為Cl元素。(1)E為Si，位于周期表中第三周期第ⅣA族，A為O元素，其離子的結構示意圖為，故答案為：第三周期第ⅣA族；；(2)B的最高價氧化物對應水化物為NaOH，Al與NaOH溶液反應離子方程式為；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(3)①Na2O2為離子化合物，其中含有離子鍵和非極性共價鍵，電子式為，故答案為：離子；共價(或非極性共價)；；②過氧化鈉與水反應的化學反應方程式為：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH，故答案為：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH；(4)①同周期從左向右原子半徑減小，則B(Na)、D(Al)、E(Si)原子半徑依次減小，故①正確；②O無最高價，只有5種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)，故②錯誤；③D的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，溶于強酸、強堿，不能溶于氨水，故③錯誤；④非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A(氧)＞G(氯)＞F(磷)，故④錯誤；故答案為：①；(5)在E、F、G的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的為HClO4，因為同周期元素的電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強，故答案為：HClO4；核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小。25、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O③①④⑤②將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產物的觀察產生干擾接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出B2NO+O2=2NO2【答案解析】

（1）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水；（2）該實驗為探究銅與稀硝酸反應的還原產物并進行噴泉實驗，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，所以連接裝置后先進行檢查氣密性，原理是利用活塞與止水夾構成封閉體系，根據(jù)裝置內外的壓強差形成水柱或氣泡判斷，然后進行反應，實驗要驗證銅與稀硝酸反應的還原產物是NO而不是NO2，生成的氣體不能與空氣接觸，應先打開活塞再從右側加稀硝酸，排盡裝置內的空氣，據(jù)此分析操作步驟；（3）裝置中殘留空氣，反應產物一氧化氮易與空氣中的氧氣反應，需用反應產生的氣體趕走裝置中的空氣；（4）長頸漏斗球形部分空間較大，能起緩沖作用，接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；（5）NO是無色氣體，NO遇空氣中氧氣生成NO2氣體，NO2是紅棕色的氣體，稀硝酸與Cu反應生成NO氣體，右側壓強增大，右側產生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色，說明還原產物是NO?！绢}目詳解】（1）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）該實驗為探究銅與稀硝酸反應的還原產物并進行噴泉實驗，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，所以連接裝置后先進行檢查氣密性（③），然后打開活塞與止水夾（①），從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平（④），銅和稀硝酸反應，將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產物的觀察產生干擾，關閉活塞與止水夾（⑤），U形管右側酸液與銅絲分離后，打開活塞（②），反應結束，所以操作步驟為：③①④⑤②；（3）裝置中殘留空氣，反應產物一氧化氮易與空氣中的氧氣反應，操作④從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產物的觀察產生干擾；（4）該實驗銅和稀硝酸反應，生成的NO是無色難溶于水的氣體，裝置內壓強增大，用長頸漏斗能接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出，故答案為：接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；（5）NO是無色難溶于水的氣體，若稀硝酸與Cu反應生成NO氣體，右側壓強增大，右側產生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣，NO遇空氣中氧氣反應2NO+O2=2NO2，生成紅棕色的NO2氣體，所以U形管右側產生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色，能證明稀硝酸與銅反應還原產物是NO，故答案為：B；2NO+O2=2NO2。八、工業(yè)流程26、酸高錳酸鉀具有強氧化性錐形瓶內顏色變化當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色且30s內不褪色偏小無影響偏小環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失-51.8kJ/mol【答案解析】

(I)(1)KMnO4溶液具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管；(2)根據(jù)滴定的操作分析解答；KMnO4溶液呈紫色，草酸反應完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，說明滴定到終點；(3)根據(jù)c(待測)═分析誤差；(II)(1)根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；(3)先根據(jù)表中測定數(shù)據(jù)計算出混合液反應前后的平均溫度差，再根據(jù)Q=cm△T計算出反應放出的熱量，最后計算出中和熱?！绢}目詳解】(I)(1)KMnO4溶液具有強氧化性，可以腐蝕橡皮管，故KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中，故答案為：酸；因KMnO4溶液有強氧化性，能腐蝕橡皮管；(2)滴定時，左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化；KMnO4溶液呈紫色，草酸反應完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，說明滴定到達終點，不需要外加指示劑，故答案為：錐形瓶內溶液顏色的變化；當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色且30s內不褪色；(3)A．滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度，造成V(標準)偏小，根據(jù)c(待測)═分析，c(待測)偏小，故答案為：偏小；B．錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水，對V(標準)無影響，根據(jù)c(待測)═分析，c(待測)無影響，故答案為：無影響；C．滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內的溶液濺出一部分，待測液減少，造成V(標準)偏小，根據(jù)c(待測)═分析，c(待測)偏小，故答案為：偏小。(II)(1)由量熱計的構造可知，該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；(3)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為3.15℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應后溫度為：23.4℃，反應前后溫度差為3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應后溫度為：23.6℃，反應前后溫度差為：3.05℃；平均溫度差為：3.1℃。50mL