2023年山東省泰安三中、新泰二中、寧陽(yáng)二中三校高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列反應(yīng)HCl作還原劑的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D．MnO2、為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是()A．圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B．若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②，則一定說明Fe3＋比Cu2＋對(duì)H2O2分解催化效果好C．用圖乙所示裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位3、一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)N2+3H22NH3在10s內(nèi)N2的濃度由5mol?L-1降至4mol?L-l。下列說法正確的是A．充分反應(yīng)后，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度可降為零B．使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率C．增加H2的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)的速率D．用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol4、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A．硬鋁B．青銅C．鋼鐵D．純金5、某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則A．M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度可能相同D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積6、某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，鹽橋中裝有飽和溶液。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)電極上發(fā)生的反應(yīng)為：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2OB．外電路電子的流向是從a到bC．電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯D．b電極上發(fā)生還原反應(yīng)7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1.8gH218O與D2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NAB．精煉銅，若陽(yáng)極失去0.1NA個(gè)電子，則陰極增重3.2gC．取50mL14.0mol·L－1濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為0.35NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含有的分子數(shù)目小于NA8、下列物質(zhì)的分離方法中，利用粒子大小差異的是A．過濾豆?jié){ B．釀酒蒸餾C．精油萃取 D．海水曬鹽9、用鋁制易拉罐收集滿CO2，加入過量NaOH濃溶液，立即把口封閉。發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響并變癟了，過了一會(huì)兒，易拉罐又作響并鼓起來，下列有關(guān)判斷正確的是A．導(dǎo)致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是CO2+OH?==HCO3－B．導(dǎo)致易拉罐又鼓起來的原因是：又生成了二氧化碳?xì)怏w使得壓強(qiáng)增大C．上述過程中共發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)結(jié)束后的溶液呈堿性D．若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會(huì)出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象10、較強(qiáng)酸可以制取較弱酸，已知酸性H2CO3>HBrO>HCO3-，則可能發(fā)生的反應(yīng)是①2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+CO2↑+H2O②NaBrO+NaHCO3→HBrO+Na2CO3③HBrO+Na2CO3→2NaBrO+NaHCO3④NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3＋HBrOA．③④ B．①② C．②④ D．上述答案均不對(duì)11、下列物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是()A．淀粉和葡萄糖 B．蔗糖和纖維素 C．淀粉和纖維素 D．果糖和葡萄糖12、在20℃，5.05×105Pa條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2A(g)+xB(g)4C(g)，達(dá)平衡時(shí)c(A)=1.00mol?L-1，現(xiàn)將壓強(qiáng)減小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18mol?L-1，則下列說法正確的是A．系數(shù)x＞2B．若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)變小C．若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝13、氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下:2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-據(jù)此作出判斷，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．供電時(shí)的總反應(yīng)是:2H2+O2=2H2OB．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池C．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%D．H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)14、關(guān)于化合物2-苯基丙烯，下列說法錯(cuò)誤的是A．分子式為C9H10B．一定條件下，可以發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)C．1mol該化合物最多可與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．分子中最多有8個(gè)碳原子在同一平面上15、檢驗(yàn)銨鹽的一般方法是將待檢物質(zhì)取出少量放入試管中，然后（）A．直接加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸谔帣z驗(yàn)B．加水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊溶液C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，后再滴入酚酞溶液D．加氫氧化鈉加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸谔帣z驗(yàn)16、下圖為鐵、銅水果電池裝置示意圖，下列說法正確的是A．銅片為負(fù)極 B．鐵片上發(fā)生還原反應(yīng)C．該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 D．電子由鐵片沿導(dǎo)線流向銅極17、工業(yè)上制取一氯乙烷(CH3CH2Cl)應(yīng)采用()A．由乙烯和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)B．由乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)C．由乙烷和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)D．由乙烷和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)18、pH=3的醋酸與同體積的pH=11的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值（）A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不能確定19、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1mol氨氣中含共價(jià)鍵數(shù)均為4NAB．1mol-OH中含有的電子數(shù)為9NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4所含分子數(shù)為0.1NA20、C6H14的各種同分異構(gòu)體中所含甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目可能是A．2個(gè)甲基，4種 B．4個(gè)甲基，1種C．3個(gè)甲基，5種 D．4個(gè)甲基，4種21、下列說法或表示法正確的是（）A．由“C（s，石墨）→C（s，金剛石）△H=+119kJ·mol-1”可知金剛石比石墨穩(wěn)定B．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-285.8kJ·mol-1C．在101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱D．等量的磷蒸氣和磷固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多22、我國(guó)開發(fā)了一種新型的鋰－鈉合金空氣電池。下列有關(guān)鋰、鈉的敘述正確的是A．少量鈉可貯存在煤油中B．電解食鹽水可得到金屬鈉C．金屬鋰與水反應(yīng)比金屬鈉與水反應(yīng)劇烈D．鋰、鈉分別在足量氧氣中燃燒生成Li2O、Na2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成甲，甲與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成丙。②丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。③丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應(yīng)。相同條件下，丁蒸氣的密度是乙密度的3倍。據(jù)以上敘述完成下列問題：（1）寫出甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________、乙的結(jié)構(gòu)式____________、丙分子中含有的化學(xué)鍵類型是__________；（2）寫出丁與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)的方程式_________________；（3）寫出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式_______________________。24、（12分）位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。E是自然界中含量最高的金屬。根據(jù)你的推斷完成下列問題：(1)B元素的名稱為_______，E的元素符號(hào)為_______。(2)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的三種物質(zhì)的化學(xué)式______，______，_____。(3)用電子式表示C與D形成化合物的過程_______。(4)寫出E的最高價(jià)氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式________。(5)B、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物中的化學(xué)鍵為_______。25、（12分）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．過濾B．加熱C．蒸發(fā)D．洗氣(用飽和氯化鈉溶液)E.升華F.洗氣(用飽和碳酸氫鈉溶液)下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？(1)除去H2中的HC1氣體________；(2)除去NaCl溶液中的AgCl懸浮物________；(3)除去水中溶解的氧氣________；(4)除去潮濕食鹽中的水________；(5)除去氯化鈉固體中的碘單質(zhì)________。26、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同：甲的作用是________；乙的作用是________。（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________，集氣瓶中收集到的主要成分是____________。27、（12分）某?；瘜W(xué)興趣小組為制備消毒液(主要成分是NaClO)，設(shè)計(jì)了下列裝置，并查閱到下邊資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。請(qǐng)回答下列問題：（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作步驟是________________。（2）圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。（3）飽和食鹽水的作用是_____________；冰水的作用是___________________。（4）在制取C12時(shí)，實(shí)驗(yàn)室中若無MnO2，可用KMnO4粉末代替，發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則可選擇的發(fā)生裝置是_____（填序號(hào)）。28、（14分）Ⅰ、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，（1）電極X的材料是________________；電解質(zhì)溶液Y是_________________；（2）銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為____________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________；（3）外電路中的電子是從____電極流向_____電極。（用電極材料名稱作答）若原來兩電極棒質(zhì)量相等，則當(dāng)電路中通過0.2mol電子時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為__g。Ⅱ、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是______________(填選項(xiàng))。A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6(2)t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是t1時(shí)刻__________；t3時(shí)刻_______；t4時(shí)刻_______。A．增大壓強(qiáng)B．減小壓強(qiáng)C．升高溫度D．降低溫度E．加催化劑F．充入氮?dú)?3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是_______(填選項(xiàng))。A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6(4)如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線。_____(5)合成氨反應(yīng)起始只投氮?dú)夂蜌錃?，一定條件下，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為_________。29、（10分）Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O溶液褪色時(shí)間V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)t(s)A293K20.0240.10t1BT120.0230.1V18C313K20.02V20.11t2（1）通過實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出_______的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1=_____，T1=_____，通過實(shí)驗(yàn)_______可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）若t1＜8，則由實(shí)驗(yàn)A、B可以得出的結(jié)論是________________________；利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，從反應(yīng)開始到有結(jié)束，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____________。（3）該反應(yīng)中有無色無味氣體產(chǎn)生，且錳被還原為Mn2+，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_______。（4）該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時(shí)間后該反應(yīng)速率會(huì)加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是_______________，相應(yīng)的粒子最有可能是（填符號(hào)）_______。II.100kPa時(shí)，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2。①圖1中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率，則________點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。②100kPa、25℃時(shí)，2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中，列式計(jì)算平衡常數(shù)Kp＝________。（Kp用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)不變，氫元素的化合價(jià)不變，所以HCl不是還原劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、NaOH+HCl=NaCl+H2O反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)不變，所以HCl不是還原劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)不變，氫元素的化合價(jià)降低，所以HCl是氧化劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、MnO2+4HCl(濃)Δ答案選D。2、B【答案解析】圖甲所示實(shí)驗(yàn)中沒有說明兩反應(yīng)液的溫度是否相同，而且沒有實(shí)驗(yàn)Cl－和SO對(duì)應(yīng)的影響，故該實(shí)驗(yàn)不能確定Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果。3、B【答案解析】

A、可逆反應(yīng)中物質(zhì)不能100%轉(zhuǎn)化，無論時(shí)間多長(zhǎng)，N2、H2濃度都不可能為零，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、使用合適的催化劑，降低反應(yīng)活化能，活化分子增多，反應(yīng)加快，選項(xiàng)B正確；C、增加H2的濃度會(huì)加快該反應(yīng)的速率，降低溫度會(huì)使反應(yīng)減慢，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、10s內(nèi)v(N2)=5mol/L-4mol/L10s=0.1mol/(L?s)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(NH3)=2v(N2答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查了反應(yīng)速率的計(jì)算、影響平衡移動(dòng)的因素、及可逆反應(yīng)的特征等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，解題時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，根據(jù)v=△c4、D【答案解析】分析：合金是指一種或幾種金屬或非金屬融合到另一金屬中形成的具有金屬特性的混合物，由此分析解答。詳解：A、硬鋁是鋁、銅、鎂和硅組成的合金，A錯(cuò)誤；B、青銅是銅合金，B錯(cuò)誤；C、鋼鐵是鐵合金，C錯(cuò)誤；D、純金是單質(zhì)，不屬合金，D正確；答案選D。5、C【答案解析】

A、醋酸是弱酸，加入NaOH后反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa是強(qiáng)電解質(zhì)，M點(diǎn)溶質(zhì)是CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH量較多，導(dǎo)電能力最弱，故錯(cuò)誤；B、N點(diǎn)溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒，應(yīng)是c(Na＋)>c(CH3COO－)，故錯(cuò)誤；C、M點(diǎn)的H＋濃度等于N點(diǎn)OH－濃度，M點(diǎn)為醋酸和醋酸鈉的混合液,溶液呈酸性,水的電離受到抑制。N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性，若N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是醋酸鈉和氫氧化鈉的混合液時(shí)，水的電離程度相同；若N點(diǎn)恰好為醋酸鈉溶液，則水的電離程度不同，故C正確；D、Q點(diǎn)溶液顯中性，消耗的NaOH的體積略小于醋酸溶液的體積，故錯(cuò)誤。故選C。6、A【答案解析】試題分析：A、總電極反應(yīng)式：2MnO4－＋10Fe2＋＋16H＋＝2Mn2＋＋10Fe3＋＋8H2O，a極是正極得電子，電極反應(yīng)式＝總電極反應(yīng)式－b極反應(yīng)式，得出：2MnO4－＋16H＋＋10e－＝2Mn2＋＋8H2O，化簡(jiǎn)得：MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O，A正確；B、根據(jù)A的分析，外電路電子流向是從b流向a，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)原電池的工作原理：陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，SO42－向b極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)原電池的工作原理：負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b極上電極反應(yīng)式：Fe2＋－e－＝Fe3＋，D錯(cuò)誤，答案選A。【考點(diǎn)定位】本題主要是考查原電池的工作原理及常見的化學(xué)電源【名師點(diǎn)晴】根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論分析反應(yīng)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合價(jià)降低，得到電子，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，失去電子，再結(jié)合原電池理論，則b為負(fù)極，a為正極，結(jié)合原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電流從正極流向負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)來解答即可。7、B【答案解析】分析：A.1.8gH218O的量與1.8gD2O的量均為0.09mol，所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為0.9NA；B.精煉銅過程，陰極極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，根據(jù)電子得失守恒規(guī)律，陽(yáng)極失電子數(shù)目等于陰極的電子數(shù)目，可以計(jì)算出陰極增重質(zhì)量；C.取50mL14.0mol·L－1濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，生成0.35mol二氧化氮，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，銅與稀硝酸反應(yīng)，生成生成0.175mol一氧化氮，因此生成氣體的量在0.35mol與0.175mol之間；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。詳解：1.8gH218O水的量為0.09mol，所含質(zhì)子數(shù)為10×0.09×NA=0.9NA，電子數(shù)10×0.09×NA=0.9NA，1.8gD2O所含質(zhì)子數(shù)為10×0.09×NA=0.9NA，電子數(shù)10×0.09×NA=0.9NA，所以1.8gH218O與D2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為0.9NA，A錯(cuò)誤；精煉銅，陰極極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，根據(jù)電子得失守恒規(guī)律，若陽(yáng)極失去0.1mol電子，則陰極增重0,05×64=3.2g，B正確；銅與濃硝酸反應(yīng)的方程式為：3Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，銅與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；硝酸的物質(zhì)的量為0.7mol，0.7mol濃硝酸完全反應(yīng)生成0.35mol二氧化氮，0.7mol稀硝酸與銅反應(yīng)生成0.175mol一氧化氮，所以0.7mol濃硝酸與足量銅反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量小于0.35mol，生成的氣體分子數(shù)小于0.35NA,C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。8、A【答案解析】

A項(xiàng)、過濾是一種分離不溶性固體與液體的方法，過濾豆?jié){是利用不溶性溶質(zhì)的粒子大小大于濾紙的縫隙，而溶劑的粒子大小小于濾紙的縫隙，故A正確；B項(xiàng)、釀酒蒸餾是利用混合物各成分的沸點(diǎn)不同將混合物分開，與微粒大小無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、精油萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同將其分離的方法，與微粒大小無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、海水曬鹽是利用溶質(zhì)不揮發(fā)而溶劑易揮發(fā)將其分離的方法，與微粒大小無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選A。9、C【答案解析】試題分析：A．氣體與堿反應(yīng)，導(dǎo)致易拉罐變癟，反應(yīng)為CO2+2OH-═CO32-+H2O，A錯(cuò)誤；B．易拉罐又會(huì)作響并鼓起來，發(fā)生2A1+2OH-+6H2O="2"Al[(OH)4]-+3H2↑，氣體壓強(qiáng)增大，B錯(cuò)誤；C．上述過程與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)有CO2、氧化鋁和鋁，偏鋁酸鈉溶液顯堿性，共計(jì)3個(gè)離子反應(yīng)，C正確；D將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，只發(fā)生氨氣與水反應(yīng)，則易拉罐只會(huì)會(huì)出現(xiàn)變癟的現(xiàn)象，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查Al及其化合物的化學(xué)性質(zhì)以及離子反應(yīng)10、A【答案解析】

酸性H2CO3>HBrO，則不能用HBrO制取H2CO3，①2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+CO2↑+H2O不能發(fā)生；酸性HBrO>HCO3-，則不能用HCO3-制取HBrO，②NaBrO+NaHCO3→HBrO+Na2CO3不能發(fā)生；酸性HBrO>HCO3-，則能用HBrO制取HCO3-，③HBrO+Na2CO3→2NaBrO+NaHCO3能發(fā)生；酸性H2CO3>HCO3-，則能用H2CO3制取HCO3-，④NaBrO+CO2↑+H2O→NaHCO3＋HBrO能發(fā)生；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)酸制弱酸原理的應(yīng)用，注意根據(jù)酸越難電離，酸性越弱，酸性強(qiáng)的可以制備酸性弱的。11、D【答案解析】

A．淀粉是高分子化合物，水解可以生成葡萄糖，二者不是同分異構(gòu)體關(guān)系；B．蔗糖是二糖，纖維素是多糖、是高分子，二者不是同分異構(gòu)體關(guān)系；C．淀粉和纖維素均是高分子化合物，但是其聚合度不同，故不是同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；D．果糖和葡萄糖的分子式相同，均是C6H12O6，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D正確，答案選D。12、D【答案解析】

A.在5.05×105Pa條件下達(dá)平衡時(shí)c(A)=1.00mol?L-1，現(xiàn)將壓強(qiáng)減小到1.01×105Pa，壓強(qiáng)為原來是五分之一，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則建立平衡后，A的濃度也應(yīng)該為原來的五分之一，即c(A)=0.200mol/L.但是卻是c(A)=0.18mol?L-1。說明減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。所以2＋x<4.所以x=1，A錯(cuò)誤。B．若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向，即向左移動(dòng)。但是化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)也不變。B錯(cuò)誤。C．若增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向，即向左移動(dòng)，由于溫度不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)不變。C錯(cuò)誤。D．化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各生成物冪指數(shù)的乘積與各反應(yīng)物濃度冪指數(shù)乘積的比，對(duì)該反應(yīng)來說，其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝。D正確。答案選D。13、C【答案解析】試題分析：A、兩個(gè)電極反應(yīng)式相加，總電極反應(yīng)式為2H2＋O2=2H2O，故說法正確；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，產(chǎn)物是H2O，對(duì)環(huán)境無污染，屬于環(huán)境友好電池，故說法正確；C、能量轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，故說法錯(cuò)誤；D、負(fù)極化合價(jià)升高，被氧化，因此氫氣在負(fù)極被氧化，故說法正確?？键c(diǎn)：考查燃料電池等知識(shí)。14、D【答案解析】

該有機(jī)物中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，有苯和烯烴性質(zhì)，能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該物質(zhì)的分子式為C9H10，A正確；B.物質(zhì)分子中含有苯環(huán)，所以能發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C.物質(zhì)分子中含苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol苯環(huán)最多消耗3mol氫氣、1mol碳碳雙鍵最多消耗1mol氫氣，所以1mol該有機(jī)物最多消耗4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D.苯環(huán)上所有原子共平面、乙烯中所有原子共平面，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中最多有9個(gè)碳原子共平面，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查烯烴和苯的性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是原子共平面?zhèn)€數(shù)判斷，要結(jié)合苯分子是平面分子，乙烯分子是平面分子，用遷移方法進(jìn)行分析解答。15、D【答案解析】分析：銨鹽中含有NH4+離子，它的特點(diǎn)是遇堿溶液發(fā)生反應(yīng)放出氨氣，氨氣極易溶于水并與水作用變?yōu)榘彼?，它顯堿性能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，據(jù)此分析解答。詳解：直接加熱銨鹽晶體雖然也可分解產(chǎn)生氨氣，但同時(shí)會(huì)生成其它氣體，混合氣體及水蒸氣在到達(dá)試管口之前又冷卻化合成為原銨鹽晶體附著在試管壁上，故無法使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，A錯(cuò)誤；銨鹽溶液中因?yàn)殇@根離子水解導(dǎo)致溶液顯酸性,石蕊試液會(huì)顯紅色,但是能夠使石蕊試液變紅的溶液中不一定含有銨根離子,B錯(cuò)誤；加強(qiáng)堿溶液后加熱,再滴入無色酚酞試液,因?yàn)閺?qiáng)堿溶液呈堿性,不能確定是否有銨根離子,C錯(cuò)誤；將銨鹽和氫氧化鈉混合后入加熱,用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙口，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙會(huì)變藍(lán)色.說明產(chǎn)生了氨氣，這是因?yàn)殇@根離子和氫氧根離子反應(yīng)產(chǎn)生的，該物質(zhì)屬于銨鹽，D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)室制備氨氣一般都用熟石灰與氯化銨固體混合加熱制備，氨氣的密度小于空氣的密度，極易溶于水，因此只能采用向下排空氣法收集；不能用氯化銨固體加熱制備氨氣，氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫遇冷又凝結(jié)為氯化銨固體，得不到氨氣。16、D【答案解析】試題分析：在鐵、銅水果電池中較活潑的鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子由鐵片沿導(dǎo)線流向銅極，原電池裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，綜上可確定D項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：考查原電池原理。17、B【答案解析】

A、由乙烯和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)得到1,2-二氯乙烷，A錯(cuò)誤；B、乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成一氯乙烷，B正確；C、由乙烷和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到的產(chǎn)物有多種，C錯(cuò)誤；D、乙烷和氯氣在一定條件下不能發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。18、A【答案解析】

pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則溶液顯酸性，混合液的pH<7，答案選A。19、B【答案解析】

A.1molNH3分子中含共價(jià)鍵數(shù)均為3NA，A錯(cuò)誤；B.1mol-OH中含有的電子數(shù)為9NA，B正確；C.過氧化鈉中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比是1：2，所以1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24LCCl4所含分子數(shù)，D錯(cuò)誤；答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題主要是通過阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，綜合考查學(xué)生的基本計(jì)算能力和分析問題的能力。順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；如D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳的狀態(tài)是液體，不是氣體，不能使用氣體摩爾體積；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。有關(guān)計(jì)算公式有、、、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。20、C【答案解析】

C6H14有5種同分異構(gòu)體：①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②CH3CH2CH(CH3)CH2CH3③(CH3)2CHCH2CH2CH3④(CH3)2CHCH(CH3)2⑤(CH3)3CCH2CH3?！绢}目詳解】A.①有2個(gè)甲基，其一氯取代物有3種，故A不選；B.4個(gè)甲基的有④和⑤2種，④的一氯取代物有2種，⑤的一氯取代物有3種，故B不選；C.3個(gè)甲基的C6H14有②和③，②的一氯取代物有4種，③的一氯取代物有5種，故C選；D.4個(gè)甲基的有④和⑤2種，④的一氯取代物有2種，⑤的一氯取代物有3種，故D不選；故選C。【答案點(diǎn)睛】甲基指的是-CH3，不是專指主鏈上連的取代基，CH3CH2CH2CH2CH2CH3有2個(gè)甲基，CH3CH2CH(CH3)CH2CH3主鏈上連有1個(gè)甲基，端點(diǎn)還有2個(gè)甲基，所以共3個(gè)甲基。21、D【答案解析】

A．根據(jù)C（s，石墨）→C（s，金剛石）△H=+119

kJ?mol-1可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則金剛石具有的能量大于石墨，物質(zhì)具有能量越高，其穩(wěn)定性越弱，則石墨的穩(wěn)定性大于金剛石，故A錯(cuò)誤；B．在101

kPa時(shí)，2

gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8

kJ熱量，2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，則1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.5kJ熱量，則正確的熱化學(xué)方程式表示為：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8

kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；C．在101kPa時(shí)，1

mol碳燃燒完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，此熱效應(yīng)為碳的燃燒熱；若生成氧化物為CO時(shí)，屬于不完全燃燒，反應(yīng)中放出的熱量不是碳的燃燒熱，故C錯(cuò)誤；D．等量的磷蒸氣和磷固體分別完全燃燒，磷蒸氣具有能量大于磷固體，且反應(yīng)產(chǎn)物具有能量相同，則前者放出的熱量多，故D正確；故選D。22、A【答案解析】

A項(xiàng)、金屬鈉易與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，金屬鈉的密度比煤油大，則少量鈉可貯存在煤油中隔絕與空氣中的氧氣和水，故A正確；B項(xiàng)、電解熔融的氯化鈉可得到金屬鈉和氯氣，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、金屬元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，鈉元素的金屬性強(qiáng)于鋰元素，則金屬鈉與水反應(yīng)比金屬鋰與水反應(yīng)劇烈，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鈉放置在空氣中生成氧化鈉，在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2共價(jià)鍵CH2===CH2＋Br2―→CH2Br－CH2Br【答案解析】甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色．乙與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成甲，甲與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成丙，則乙為乙炔，甲為乙烯，丙為乙烷；②丙中不含雙鍵、三鍵，為飽和烴，既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色；③丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應(yīng)．相同條件下，丁蒸氣的密度是乙密度的3倍，丁為苯。(1)由上述分析可知，甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；乙的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，丙為乙烷，含C-C、C-H共價(jià)鍵，故答案為CH2=CH2；H-C≡C-H；共價(jià)鍵；(2)丁與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)的方程式為，故答案為；(3)甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式為CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br，故答案為CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握烯烴、炔烴的加成反應(yīng)推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意利用信息及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來推斷物質(zhì)。24、氧元素AlO3SO2H2O2（或Na2O2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O離子鍵和非極性共價(jià)鍵【答案解析】

短周期的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大，A在周期表中原子半徑最小，則A為氫元素；A、C位于同一主族，則C為鈉元素，B、D的最外層電子數(shù)相等，為同主族元素，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍，則B為氧元素，D為硫元素，E是自然界中含量最高的金屬，E為鋁元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，D為硫元素，E為鋁元素。(1)B為氧元素；E是自然界中含量最高的金屬，為鋁元素，化學(xué)符號(hào)為：Al，故答案為：氧元素；Al；(2)在H、O、Na、S四種元素中，能形成漂白作用的物質(zhì)有：SO2、H2O2、Na2O2、O3等，故答案為：SO2；O3；H2O2(或Na2O2)；(3)C與D形成的化合物為Na2S，形成過程為它的電子式為，故答案為：；(4)E的最高價(jià)氧化物為氧化鋁，具有兩性，能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；(5)B和C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物為Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成非極性共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵和非極性共價(jià)鍵?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意具有漂白作用的物質(zhì)主要包括：強(qiáng)氧化劑氧化漂白，二氧化硫化合漂白，活性炭吸附漂白。25、DABCE【答案解析】(1)氯化氫極易溶于水，除去H2中的HC1氣體可以用洗氣法，答案選D；(2)氯化銀難溶于水，除去NaCl溶液中的AgCl懸浮物可以過濾，答案選A；(3)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，除去水中溶解的氧氣可以加熱，答案選B；(4)除去潮濕食鹽中的水可以蒸發(fā)，答案選C；(5)碘易升華，除去氯化鈉固體中的碘單質(zhì)可以加熱升華，答案選E。26、，放熱加熱冷卻乙醛、乙醇、水氮?dú)狻敬鸢附馕觥?/p>

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，無水乙醇在水浴加熱的條件下將乙醇變成乙醇蒸氣，鼓入空氣，乙醇在銅做催化劑條件被氧氣氧化成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2，試管a放入冷水中，目的是冷卻反應(yīng)得到的混合氣體，試管a中收集到的液體為乙醛、乙醇和水，空氣中的氧氣參與反應(yīng)，集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮?dú)??！绢}目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)與氧氣加熱反應(yīng)生成氧化銅，出現(xiàn)黑色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)生成的氧化銅與乙醇加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅、乙醛和水，出現(xiàn)紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量能夠維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；（2）甲為熱水浴，使乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，起到提供乙醇蒸汽的作用；乙為冷水浴，冷卻反應(yīng)得到的混合氣體，便于乙醛的收集；（3）經(jīng)過反應(yīng)后并冷卻，a中收集到的物質(zhì)有易揮發(fā)的乙醇，反應(yīng)生成的乙醛和水；空氣中的氧氣參與反應(yīng)，丙中集氣瓶?jī)?nèi)收集到氣體的主要成分氮?dú)?，?！敬鸢更c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是干燥試管a中能收集不同的物質(zhì)，忽略乙醇的揮發(fā)性，漏寫乙醇和水。27、檢查裝置的氣密性MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O除去Cl2中的HCl氣體防止溶液溫度升高而發(fā)生副反應(yīng)AD【答案解析】

（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；（2）二氧化錳與濃鹽酸加熱產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；（3）在制取氯氣的反應(yīng)中濃鹽酸易揮發(fā)，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體；溫度較高時(shí)，能夠發(fā)生副反應(yīng)3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O，因此冰水的作用是防止溶液溫度升高而發(fā)生副反應(yīng)；（4）根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可知，不需要加熱，所以圖2中AD裝置都可以?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題借助制備消毒液考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法、氯氣的化學(xué)性質(zhì)，充分考查了學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力，能訓(xùn)練學(xué)生的審題能力、思維能力和規(guī)范答題的能力，本題難度不大，注意題干已知信息的提取和靈活應(yīng)用。28、銅AgNO3溶液正2Ag++2e-→2AgCu→Cu2++2e-銅銀28.0gA、C、D、FCEBA6:5【答案解析】Ⅰ、（1）由反應(yīng)“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，Ag+在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO3（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu→Cu2++2e-；（3）外電路中的電子是從銅電極流向銀電極。若剛開始Cu電極和銀電極的質(zhì)量相等，當(dāng)電路中通過0.2mol電子時(shí)，正極上生成Ag為0.2mol，即21.6g，負(fù)極上Cu溶解的物質(zhì)的量為0.1mol，即6.4g，所以兩個(gè)電極的質(zhì)量差為28.0gⅡ、：（1）根據(jù)圖示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6時(shí)間段內(nèi)，v正、v逆相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故答案為ACDF；(2)由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為氣體體積減小的反應(yīng)，則由圖可知，t1正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為升高溫度；t3時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率等于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為加催化劑;t4時(shí)，正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡