2018年天津市中考真題化學

2018年天津市中考真題化學一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分）1.（2分）從環(huán)境保護的角度考慮，下列燃料中最理想的是 （）A.天然氣B.氫氣C.酒精D.乙醇汽油解析：A.天然氣燃燒會產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳排放過多會造成溫室效應，故選項錯誤。B.氫氣燃燒生成水，對環(huán)境沒有污染，是最理想的燃料，故選項正確。C.酒精燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，二氧化碳排放過多會造成溫室效應，故選項錯誤。D.酒精燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水， 二氧化碳排放過多會造成溫室效應， 汽油燃燒也會生成二氧化碳等物質(zhì)，造成溫室效應，故選項錯誤。答案：B.（2分）下列變化屬于化學變化的是（）A.紙張燃燒B.鹽酸揮發(fā)C.冰雪融化D.瓷碗破碎解析：A、紙張燃燒過程中，生成水和二氧化碳等物質(zhì)，屬于化學變化;日鹽酸揮發(fā)過程中，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；C冰雪融化過程中，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；D瓷碗破碎過程中，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化。答案：A.（2分）人體內(nèi)含量最高的金屬元素是（）A.鐵B.鋅C.鉀D.鈣解析：人體中氧元素的含量最高，金屬元素中，鈣元素的含量最高。答案：D.（2分）如圖為空氣成分示意圖（按體積分數(shù)計算），其中“a”代表的是（）A.氧氣B.氮氣C.二氧化碳D.稀有氣體解析：空氣的成分及各成分的體積分數(shù)分別是： 氮氣占78%氧氣占21%稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質(zhì)占 0.03%.由圖可知，a占的體積分數(shù)最大，是氮氣。答案：B.（2分）在汽車加油站見到的油罐車上，所貼的危險化學品圖標是C.C.解析：汽油具有可燃性，屬于易燃液體。A.圖中所示標志是腐蝕品標志，故 A錯；B.圖中所示標志是劇毒品，故 B錯誤；C.圖中所示標志是易燃液體標志，故 C正確;D.圖中所示標志是自燃物品，故 D錯。答案：C.（2分）有一位同學暑假去西藏發(fā)生了嚴重的高原反應，醫(yī)生讓他吸氧后癥狀緩解。吸氧可以幫助人緩解高原反應的原因是（）A.氧氣是無色無味的氣體B.氧氣可以支持燃燒C.吸氧為人體呼吸提供了適量的氧氣D.氧氣可以燃燒解析：氧氣的性質(zhì)有：支持燃燒和供給呼吸， 嚴重的高原反應是由于高原地區(qū)空氣稀薄，含氧氣量少，吸氧是為了供給人類呼吸。答案：C.（2分）下列說法正確的是 （）A.木炭燃燒后生成黑色固體B.鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒C.紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧D.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰解析：A、木炭燃燒后生成的二氧化碳，不是黑色固體，故錯誤；以紅鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中得達到燃燒的條件才能燃燒，故錯誤;C磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙，不是白霧，故錯誤；D硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，故正確。答案：D8.（2分）人體中一些體液或排泄物的 pH范圍如下，其中酸性最強的是 （）A.胃液0.9?1.5.唾液6.6?7.1C.尿?夜4.7?8.4D.胰液7.5?8.0解析：A胃?^的pH范圍為0.9?1.5,小于7,顯酸性。以唾?^的pH范圍為6.6?7.1,可能顯酸性、中性或堿性。C尿?^的pH范圍為4.7?8.4,可能顯酸性、中性或堿性。D胰?^的pH范圍為7.5?8.0,顯堿性。根據(jù)當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，胃液的pH最小，酸性最強。答案：A.（2分）下列有關農(nóng)藥的敘述中不正確的是 （）施用農(nóng)藥是最重要的作物保護手段農(nóng)藥施用后，會通過農(nóng)作物、農(nóng)產(chǎn)品等發(fā)生轉(zhuǎn)移農(nóng)藥本身有毒，應該禁止施用農(nóng)藥D.為了減小污染，應根據(jù)作物、蟲害和農(nóng)藥的特點按規(guī)定合理實施農(nóng)藥解析：A、農(nóng)藥對提高農(nóng)產(chǎn)品產(chǎn)量有重要作用，故A正確；以農(nóng)藥施用后會在農(nóng)作物中有殘留，所以會通過農(nóng)作物、農(nóng)產(chǎn)品轉(zhuǎn)移，故 B正確；C農(nóng)藥本身有毒，應該合理施用農(nóng)藥，故C錯誤；D農(nóng)藥有毒，為了減小污染，應根據(jù)作物、蟲害和農(nóng)藥的特點按規(guī)定合理實施農(nóng)藥，故 D正確。答案：C10.（2分）在反應A+3A2C+3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7:8,當2.8gA與一定量B恰好完全反應后，生成3.6gD,則C的質(zhì)量為（）A.9.6gB.8.8gC.6.8gD.4.4g解析：根據(jù)“反應A+3B=2C+3邛，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為 7:8”，則可假設A和B的相對分子質(zhì)量分別為 7a、8a，設2.8gA與B反應的質(zhì)量為xA+3B=2C+3D7a3x8a2.8gx7a 3X8a28g x-：x=9.6g;根據(jù)質(zhì)量守恒定律：2.8g+9.6g=C+3.6g，故C=8.8g。答案：B二、選擇題（本大題共5小題，每小題2分，共10分）11.（2分）下列對事實的解釋不正確的是 （）選項ABCD事實用洗潔精洗去餐盤上的油污鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)相似金剛石和石墨的物理性質(zhì)存在著明顯差異6000L氧氣在加壓情況下可裝入容積為 40L的鋼瓶中解釋洗潔精能溶解油污形成溶

液鹽酸、稀硫酸中都含有氫離子它們的碳原子排列方式不

同加壓時氧氣分子變小A.AB.BC.CD.D解析：A、用洗潔精洗去餐盤上的油污，是因為洗潔精具有乳化作用，故選項解釋錯誤。日鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)相似，是因為鹽酸、稀硫酸中都含有H+的緣故，故選項解釋正確。C金剛石和石墨物理性質(zhì)存在著明顯差異，是因為構(gòu)成它們的碳原子的排列方式不同，故選項解釋正確。D6000L氧氣在加壓的情況下可裝入容積為40L的鋼瓶中，是因為分子間有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小，氣體的體積減小。氧分子之間有一定的間隔，在加壓時分子之間的間隔變小，故選項解釋錯誤。答案：AD12.（2分）芯片是電腦、智能家電的核心部件，它是以高純度的單質(zhì)硅硅及其氧化物能發(fā)生如下反應：-A①Si+O2 SiO2■溫②SiO2+Na2CO N&SiO3+COT用日（□linn③S0+2C Si+2COT小。八一一△ 小④Si+2NaOH+HO 」NaSiQ+2HT（Si）為材料制成的。下列說法不正確的是 ()A.反應③屬于置換反應B.上述反應中共生成三種可燃性氣體C.Na2SiO3中Si為+4價D.Si和SiO2在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化解析：A、③是單質(zhì)和化合物反應生成單質(zhì)和化合物的置換反應，故 A正確；日一氧化碳、氫氣具有可燃性，二氧化碳不具有可燃性，故B錯誤；C(+1)X2+x+(-2)X3=0解得x=+4,故C正確；DSi和氧氣在加熱條件下會生成二氧化硅， SiO2和碳在高溫條件下會生成硅，故兩者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，故 D正確。答案：B13.(2分)下列有關實驗方案設計正確的是 ()選項實驗目的實驗方案A檢3經(jīng)NaOHB液中是否含有NS2CO加入過量的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象B鑒別純棉線和羊毛線觀察顏色C除去KNO溶液中的少量Ba(NQ)2加入適量的Na2SO溶液，過濾D除去CO中含有的少量CO點燃A.AB.BC.CD.D解析：A、檢驗變質(zhì)后的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，加入過量的稀鹽酸，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水， 無明顯變化， 氫氧化鈉反應完， 碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故選項實驗方案設計正確。以純棉線和羊毛線的顏色可能相同，用觀察顏色的方法不能鑒別，故選項實驗方案設計錯誤。CBa(NQ)2能與適量的NS2SQ溶液反應生成硫酸鋼沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則，故選項實驗方案設計錯誤。D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃， 這是因為會引入新的氣體雜質(zhì)， 且當二氧化碳 (不能燃燒、不能支持燃燒 )大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故選項實驗方案設計錯誤。答案：A14.(2分)下列各組物質(zhì)反應，所得溶液能使酚酞溶液變紅的是 ()一定量的稀鹽酸與適量的氫氧化納溶液恰好完全反應相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鉀溶液與鹽酸相混合將硫酸鉀溶液滴入氫氧化鋇溶液中恰好完全反應D.將二氧化碳氣體通入氫氧化鈉溶液中得到碳酸鈉溶液解析：A、稀硫酸將氫氧化鈉溶液恰好中和，溶液呈中性，故為無色，不選；BKOH+HC-KCl+HzO根據(jù)氫氧化鉀與鹽酸反應的質(zhì)量關系可以看出， 相同質(zhì)量分數(shù)、 相同質(zhì)量的氫氧化鉀溶液與鹽酸溶液相混合，鹽酸有剩余，故溶液呈酸性，酚酞為無色，不選；CgSQ+Ba(OH)LBaSOj+2KOH根據(jù)反應可以看出，反應后生成了氫氧化鉀，溶液呈堿性，

酚Mt變紅，故選；D二氧化碳與氫氧化鈉反應生成的碳酸鈉溶液呈堿性，能使酚酬:變紅。答案：CD.(2分)某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的幾種，取 mg該固體粉末按下列流程進行實驗(本流程涉及到的反應均為初中化學常見的反應，且各步均恰好完全反應)。下列說法中正確的是()工人48簞r工人48簞rq牖坨打片十r十ri&octtyA.溶液N中只含一種溶質(zhì)B.原固體粉末中可能含有碳酸鈣C.白色沉淀Y一定是碳酸鈣，氣體W一定是氫氣D.原固體粉末中一定沒有氧化銅，一定含有碳酸鈣解析：A、根據(jù)題目給出的流程圖和信息： 某固體粉末高溫的條件下生成氣體 X,X能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，說明 X是二氧化碳，Y是碳酸鈣；固體Z5.6g加入100g7.3%的鹽酸恰好完全反應，生成氣體 W固體Z全部溶解得到淺綠色溶液N,因此Z是鐵，W是氫氣，淺2色溶液N中有氯化亞鐵溶液；因此原固體粉末中一定有氧化鐵和木炭粉，一定沒有氧化銅，碳酸鈣可能有可能沒有；答案：BC三、填空題(本大題共3小題，共19分).(6分)化學就在我們身邊，一些物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要的用途?，F(xiàn)有①二氧化碳 ②活性炭③氮氣④熟石灰⑤硝酸鉀⑥不銹鋼，選擇適當?shù)奈镔|(zhì)填空 (填序號)。(1)可用于冰箱除味劑的是;解析：活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味劑答案：②(2)綠色植物進行光合作用吸收的是;解析：綠色植物進行光合作用吸收二氧化碳，放出氧氣答案：①(3)與硫酸銅溶液混合可配成波爾多液的是;解析：與硫酸銅溶液混合可配成波爾多液的是熟石灰答案：④(4)可充入食品包裝袋中以防腐的是;解析：氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，可充入食品包裝袋中以防腐答案：③(5)可用于制造炊具的是;解析：不銹鋼可用于制造炊具答案：⑥(6)屬于復合肥料的是。解析：硝酸鉀含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥料。

答案：⑤.(5分)生活離不開水，我們可以從組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等角度認識水。(1)組成：如圖所示電解水的實驗中， 試管a、b中產(chǎn)生氣體的體積比約為,該實驗證明水是由組成的。解析：由電解水的裝置可知，試管 a收集的是電源的負極產(chǎn)生的氣體較多是氫氣，試管 b收集的是電源的正極產(chǎn)生的氣體較少是氧氣，體積比約為 2：1;水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，該實驗可以證明：水是由氫、氧兩種元素組成的。答案：2：1氫、氧兩種元素(2)結(jié)構(gòu)；每個水分子是由構(gòu)成的。解析：每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的答案：兩個氫原子和一個氧原子(3)性質(zhì)：水能與許多物質(zhì)發(fā)生化學反應，寫出水與氧化鈣反應的化學方程式 _。解析：水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為： CaO+HO尸Ca(OH)2答案：CaO+HO-Ca(OH)2.(8分)化學是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的科學。(1)構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和。解析：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子答案：離子(2)如圖為三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。①氧原子在化學反應中容易電子(填“得到”或“失去”)。②二氧化硫和二氧化碳都能與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水， 將二氧化硫氣體通入氫氧化鈉溶液中生成亞硫酸鈉(NazSO)和水，寫出該反應的化學力程式。③硒元素能增強人體免疫力， 延緩較老，山藥等食物中常含硒元素。 硒(Se)在氧氣中燃燒生成二氧化硒?；卮鹣铝袉栴}：A.硒原子的核電荷數(shù)為 。B.硒元素與氧、硫元素的化學性質(zhì)相似，原因是它們的原子C.B.硒元素與氧、硫元素的化學性質(zhì)相似，原因是它們的原子C.寫出硒在氧氣中燃燒反應的化學方程式 。解析：①氧原子的最外層電子數(shù)是 6,大于4,在化學反應中易得到2個電子而形成帶2個SO+2NaOH-單位負電荷的氧離子；SO+2NaOH-②二氧化硫能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，該反應的化學力程式為：NaSO+HQ③A、硒原子的核電荷數(shù)為34;日元素的化學性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切，決定元素化學性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，硒元素與氧、硫元素的化學性質(zhì)相似的原因是它們原子的最外層的電子數(shù)相同。C硒在氧氣中燃燒反應的化學方程式為： Se+O''SeO占燃答案：得至|JSO2+2NaO+N32SO+H2OA、34B、最外層的電子數(shù)C、Se+O=SeO四、簡答題(本大題共3小題，共18分).(6分)寫出下列反應的化學方程式。(1)碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳;解析：碳與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳占弊答案：C+O2-E—CO(2)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合;解析：氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水答案：NaOH+HCl=NaCl+⑷(3)鎂與稀硫酸反應。解析：鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣答案：Mg+HSO=MgSG+Hj.(5分)回答下列問題(1)如圖是利用海鹽提取粗鹽的過程:r-HnttfHlaw]1碑本I?底居T①H端=唯卜 L~d撞-I力歸化丁產(chǎn)梟]如圖中①是池(填“蒸發(fā)”或“冷卻”)。解析：氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大， 可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進行分離， 所以圖中①是蒸發(fā)池答案：蒸發(fā)池(2)粗鹽中含有少量CaCl2、MgC2、NaSO和泥沙，某同學將該粗鹽樣品進行提純。①將樣品加適量水溶解，然后進行,除去泥沙等難溶性雜質(zhì)，得到澄清溶液；②向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的 BaCl2溶液、NaOH§液和溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍過量的稀鹽酸，得到較純凈的 NaCl溶液；③蒸發(fā)溶液，得到較多氯化鈉固體時停止加熱，他注意到不能立即把直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。解析：過濾是分離固體與液體的一種操作，所以將樣品加適量水溶解， 然后進行過濾，除去泥沙等難溶性雜質(zhì)，得到澄清溶液；②碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，和氯化鋼反應生成碳酸鋼沉淀，所以向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的BaCl2溶液、NaOH§液和碳酸鈉溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍過量的稀鹽酸，得到較純凈的NaCl溶液；③蒸發(fā)溶液，得到較多氯化鈉固體時停止加熱， 他注意到不能立即把蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺答案：過濾碳酸鈉蒸發(fā)皿（3）另一同學用所得的氯化鈉和蒸儲水配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 6%勺氯化鈉溶液。配制步驟：①稱量和量?、谌芙猗塾嬎恽苎b入試劑瓶貼好標簽。 配制上述溶液的正確順序是 （填序號）。解析：配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液的正確操作是計算、稱量、溶解、裝瓶，所以配制上述溶液的正確順序是③①②④。答案：③①②④.（7分）溶液與人們的生產(chǎn)生活密切相關。（1）將少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到無色溶液的是 填字母）A.高鎰酸鉀B.汽油C.面粉D.白糖解析：高鎰酸鉀溶于水，溶液顯紫色，汽油、面粉難溶于水，白糖溶于水，溶液顯無色。答案：D（2）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)， 形成溶液過程中，溫度沒有明顯變化的是 （填字母）。A.燒堿B.硝酸俊C.氯化鈉D.濃硫酸解析：氫氧化鈉、濃硫酸溶于水溶液溫度升高，硝酸俊溶于水，溶液溫度降低，氯化鈉溶于水，溶液溫度基本不變，所以溫度沒有明顯變化的是 C答案：C（3）如圖1為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。①溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是 —（填“甲”或“乙”）。②某同學按圖2所示進行實驗，得到相應溫度下的A、B、C溶液，在AB、C三種溶液中屬于飽和溶液的是_J_填字母）。向溶液C中再加入25g甲，充分攪拌，恢復到12c時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（結(jié)果精確到0.1%）。③將12c時的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t1C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲乙（填“<"，"=”或“>"）。解析：①通過分析溶解度曲線可知，溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是甲；②t1C時，甲物質(zhì)的溶解度時20g,12c時，甲物質(zhì)的溶解度是40g,所以按圖2所示進行實驗，得到相應溫度下的A、B、C溶液，在AB、C三種溶液中屬于飽和溶液的是 B,A、C是不飽和溶液，向溶液C中再加入25g甲，充分攪拌，恢復到12c時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

量分數(shù)為：-40^X100%=28.6%140g③降低溫，甲物質(zhì)會析出晶體，乙物質(zhì)不會析出晶體，tiC時，甲物質(zhì)的溶解度大于12c時,乙物質(zhì)的溶解度，所以將12c時的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至tie,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲〉乙。答案：甲B,28.6% >五、實驗題(本大題共3小題，共23分).(7分)根據(jù)下列裝置圖回答題：FF(1)寫出儀器a和b的名稱：a,b。解析：據(jù)圖可以看出，儀器a是試管，儀器b是集氣瓶答案：試管 集氣瓶填字母)，若用F故選擇填字母)，若用F故選擇B裝置制裝置干燥二氧化碳氣體，F(xiàn)中應加入的試劑是。解析：實驗室用大理石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳， 是固液常溫型反應,取，二氧化碳能溶于水密度大于空氣，故選用的收集裝置為 D;若用F裝置干燥二氧化碳氣體，F(xiàn)中應加入的試劑是濃硫酸。答案：BD濃硫酸(3)實驗室用高鎰酸鉀制取氧氣，該反應的化學力程式為。解析：實驗室用高鎰酸鉀制取氧氣， 加熱高鎰酸鉀生成鎰酸、 二氧化鎰和氧氣，該反應的化學力程式為2KMnO' KaMnOMnOQT答案：2KMnO△ K2MnG+MnG+QT(4)實驗室取用藥品要注意節(jié)約，如果沒有說明用量，一般應該取用最少量，固體藥品只需蓋滿試管底部，液體藥品取用—mL。解析：實驗室取用藥品要注意節(jié)約， 如果沒有說明用量，一般應該取用最少量，固體藥品只需蓋滿試管底部，液體藥品取用 1?2mL。答案：1?2.(9分)金屬材料廣泛應用于生產(chǎn)生活中。(1)常溫下大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計中的金屬卻是液體，該金屬是。解析：金屬汞是唯一常溫下呈液態(tài)的金屬答案：汞(2)鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，這種氧化物的化學式為—。解析：鋁與氧氣反應生成氧化鋁，其中鋁元素顯 +3價，氧元素顯-2價，所以氧化鋁的化學

式為Al2。答案：Al203（3）向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，濾液中含有的溶質(zhì)是（寫化學式）。解析：由金屬活動性順序表可知，鋅〉鐵＞氫＞銅。在 ZnCl2、CuCl2和鹽酸混合溶液中加入過量的鐵粉時，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣； 鐵能將氯化銅全部反應生成氯化亞鐵和銅，不能與氯化鋅反應。充分反應后，過濾，濾液中無氯化銅，有生成氯化亞鐵和原來的氯化鋅。答案：ZnC?FeCl（4）鐵礦石有多種，如赤鐵礦（主要成分FezQ）和磁鐵礦（主要成分Fe3Q）等。①寫出赤鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反應的化學方程式 。②冶煉2900t含四氧化三鐵 80%勺磁鐵礦石，理論上能得到含雜質(zhì) 2%勺生鐵的質(zhì)量是（結(jié)果精確到0.1）。3C0+Fe03TT<Brs]iiui3C0+Fe03TT<Brs]iiui2Fe+3CO;②設：理論上能得到含雜質(zhì)2%勺生鐵的質(zhì)量為x,則:4CO+Fe04-q-<B4CO+Fe04-q-<Brsiiuii3Fe+4CO1682321682900tX80% x(1 -2%)232_2900tX80%168x(1-2%)x=1714.3t答案：1714.3⑸含有專林^6.5g、鐵粉5.6g、銅粉3.2g、鋁粉1.8g的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸充分反TOC\o"1-5"\h\z應，反應停止后，有6g固體剩余。則生成氫氣的質(zhì)量為 g。解析：根據(jù)題意可知，有 6.5gZn、1.8克Al、5.6g-2.8g=2.8g鐵和硫酸完全反應了；設鋅與硫酸反應生成氫氣質(zhì)量為 x,鐵與硫酸反應生成氫氣質(zhì)量為 y,鋁與硫酸反應生成氫氣質(zhì)量為z,Zn+H2SO=ZnSO+H2T,Fe+H2SO=FeSO+H2T,2Al+3HkSQ=Al2(SO)3+3H2T,65 2 56 2 5466.5g x 2.8g y 1.8gz65_6.5

2=xx=0.2g56 2.8gT=65_6.5

2=xx=0.2g56 2.8gT=7y=0.1g54 1.8g6=zz=0.2g則生成氫氣的總質(zhì)量為： 0.2g+0.1g+0.2g=0.5g答案：0.5.（7分）酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。（1）化學實驗室有失去標簽的稀硫酸、 氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化銀五瓶無色溶液，現(xiàn)將其任意編號：AB、CDE,然后兩兩組合進行實驗，其部分現(xiàn)象如表 （微溶物視為可溶物）:實驗

現(xiàn)象A+B產(chǎn)生氣體A+C產(chǎn)生沉淀A+D實驗

現(xiàn)象A+B產(chǎn)生氣體A+C產(chǎn)生沉淀A+D產(chǎn)生沉淀B+C產(chǎn)生沉淀①寫出溶液B、C中溶質(zhì)的化學式：B,C。②寫出溶液A與D反應的化學方程式。解析：根據(jù)題目給出的信息： A+B產(chǎn)生氣體，因此AB是稀硫酸和碳酸鈉中的一個， A+GA+D都產(chǎn)生沉淀，因此A是碳酸鈉，B是稀硫酸；B+C產(chǎn)生沉淀，因此C是氯化銀，D是氫氧化鈣，那么剩余的是E氫氧化鈉；碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，配平即可答案：H2SO;BaClCa（OH）2+N&CO=CaCOj+2NaOH（2）我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，其主要化學原理：NaCl+H2O+NH+CO=NaHCO；+X;2NaHCO」 N32CO+HO+COT等。回答下列問題：①X的化學式為。②將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物 10g充分加熱至質(zhì)量不再改變， 冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量為6.9g,則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為 （寫最簡比）。解析：①根