化學競賽分子結構

關于化學競賽分子結構第一頁，共七十七頁，2022年，8月28日分子結構路易斯結構式雜化軌道理論及構型價層電子對互斥與構型分子的極性共價鍵參數第二頁，共七十七頁，2022年，8月28日美國化學家路易斯(GNLewis)在1916年提出了共價鍵(covalentbond)的電子理論：認為分子中的原子都有形成稀有氣體電子結構的趨勢（八隅律），求得本身的穩(wěn)定。而達到這種結構，并非通過電子轉移形成離子鍵來完成，而是通過共用電子對來實現。

例如:H2通過共用一對電子，每個H均成為He的電子構型，形成共價鍵。

第三頁，共七十七頁，2022年，8月28日Lewis1875年10月25日路易斯出生于美國麻薩諸塞州的西牛頓市。他從小聰明過人，在三歲時，父母就開始在家里讓他接受教育。1893年進入著名的哈佛大學學習，1896年獲理學士學位，以后在T．W．理查茲指導下繼續(xù)研究化學，于1899年24歲時獲哲學博士學位。第四頁，共七十七頁，2022年，8月28日一、路易斯結構式:分子中還存在未用于形成共價鍵的非鍵合電子，又稱孤對電子。添加了孤對電子的結構式叫路易斯結構式。如：H∶H或H—H∶N≡N∶

C2H2（H—C≡C—H）有些分子可以寫出幾個式子（都滿足8電子結構），如HOCN，可以寫出如下三個式子：第五頁，共七十七頁，2022年，8月28日哪一個更合理？可根據結構式中各原子的“形式電荷”進行判斷：q=nv－nL－nb式中，nv為價電子數nL為孤電子數nb為成鍵電子數。判斷原則：越接近于零，越穩(wěn)定。所以，穩(wěn)定性Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ。第六頁，共七十七頁，2022年，8月28日練習1、寫出下列幾種物質的Lewis結構：（1）POCl3（2）H2O2（火箭燃料）（3）HClO（漂白劑）（4）C2H6SiCl2（二甲基二氯硅烷，硅橡膠的原料）第七頁，共七十七頁，2022年，8月28日Lewis的貢獻在于提出了一種不同于離子鍵的新的鍵型，解釋了△X比較小的元素之間原子的成鍵事實。但Lewis沒有說明這種鍵的實質，適應性不強。在解釋BCl3,PCl5等未達到稀有氣體結構的分子時，遇到困難。第八頁，共七十七頁，2022年，8月28日1927年英國物理學家海特勒(WHeitler)和德國物理學家倫敦(FLondon)成功地用量子力學處理H2分子的結構。二、價鍵理論第九頁，共七十七頁，2022年，8月28日氫分子的形成當具有自旋狀態(tài)反平行的未成對電子的兩個氫原子相互靠近時，它們之間產生了強烈的吸引作用，形成了共價鍵,從而形成了穩(wěn)定的氫分子。第十頁，共七十七頁，2022年，8月28日量子力學從理論上解釋了共價鍵形成原因：當核外電子自旋平行的兩個氫原子靠近時，兩核間電子云密度小，系統(tǒng)能量E

始終高于兩個孤立氫原子的能量之和Ea+Eb，稱為推斥態(tài)，不能形成H2分子。若電子自旋反平行的兩個氫原子靠近時，兩核間的電子云密度大，系統(tǒng)的能量E

逐漸降低，并低于兩個孤立氫原子的能量之和，稱為吸引態(tài)。當兩個氫原子的核間距L=74pm時，其能量達到最低點，Es=436kJmol1，兩個氫原子之間形成了穩(wěn)定的共價鍵，形成了氫分子。第十一頁，共七十七頁，2022年，8月28日自旋方向相同自旋方向相反第十二頁，共七十七頁，2022年，8月28日量子力學對氫分子結構的處理闡明了共價鍵的本質是電性的。由于兩個氫原子的1s原子軌道互相疊加，兩個1s都是正值，疊加后使核間的電子云密度加大，這叫做原子軌道的重疊，在兩個原子之間出現了一個電子云密度較大的區(qū)域。一方面降低了兩核間的正電排斥，另一方面又增強了兩核對電子云密度大的區(qū)域的吸引，這都有利于體系勢能的降低，有利于形成穩(wěn)定的化學鍵。第十三頁，共七十七頁，2022年，8月28日

1931年美國化學家鮑林和斯萊特將其處理H2分子的方法推廣應用于其他分子系統(tǒng)而發(fā)展成為價鍵理論(valencebondtheory)，簡稱VB法或電子配對法。第十四頁，共七十七頁，2022年，8月28日鮑林LinusPouling美國化學家。1901年2月28日出生于一個藥劑師家中。自幼對父親在藥房配藥發(fā)生興趣。在中學時代他就喜歡做化學實驗。由于化學成績優(yōu)秀，老師破格讓他做高一級的化學實驗并參加老師的研究工作。1922年畢業(yè)于俄勒岡州立大學化工系，加州理工學院攻讀化學。1925年獲博士位，曾到歐洲各國作訪問學者。1927年回到加州大學理工學院，1931年升任教授。1969年任斯坦福大學化學教授一職直到退休。1974年任該校榮譽教授。第十五頁，共七十七頁，2022年，8月28日2、VB法基本要點*自旋相反的未成對電子相互配對時，因其波函數符號相同，此時系統(tǒng)的能量最低，可以形成穩(wěn)定的共價鍵。*若A﹑B兩原子各有一未成對電子且自旋反平行，則互相配對構成共價單鍵，如H—H單鍵。如果A、B兩原子各有兩個或三個未成對電子，則在兩個原子間可以形成共價雙鍵或共價三鍵。如N≡N分子以三鍵結合，因為每個N原子有3個未成對的2p電子。*若原子A有能量合適的空軌道，原子B有孤電子對，原子B的孤電子對所占據的原子軌道和原子A的空軌道能有效地重疊，則原子B的孤電子對可以與原子A共享，這樣形成的共價鍵稱為共價配鍵，以符號AB表示。第十六頁，共七十七頁，2022年，8月28日1、共價鍵的形成A、B兩原子各有一個成單電子，當A、B相互接近時，兩電子以自旋相反的方式結成電子對，即兩個電子所在的原子軌道能相互重疊，則體系能量降低，形成化學鍵，亦即一對電子則形成一個共價鍵。形成的共價鍵越多，則體系能量越低，形成的分子越穩(wěn)定。因此，各原子中的未成對電子盡可能多地形成共價鍵。第十七頁，共七十七頁，2022年，8月28日例如：H2中，可形成一個共價鍵；HCl分子中，也形成一個共價鍵。N2分子怎樣呢?已知N原子的電子結構為：2s22p3

每個N原子有三個單電子，所以形成N2分子時，N與N原子之間可形成三個共價鍵。第十八頁，共七十七頁，2022年，8月28日形成CO分子時，與N2相仿，同樣用了三對電子，形成三個共價鍵。不同之處是，其中一對電子在形成共價鍵時具有特殊性。即C和O各出一個2p軌道重疊，而其中的電子是由O單獨提供的。這樣的共價鍵稱為共價配位鍵。于是，CO可表示成：配位鍵形成條件：一種原子中有孤對電子，而另一原子中有可與孤對電子所在軌道相互重疊的空軌道。在配位化合物中，經常見到配位鍵。:CO:第十九頁，共七十七頁，2022年，8月28日2、共價鍵的特征有飽和性——未成對電子決定有方向性——電子云重疊最大的方向即共價鍵的方向。第二十頁，共七十七頁，2022年，8月28日飽和性

共價鍵的飽和性是指每個原子的成鍵總數或以單鍵相連的原子數目是一定的。因為共價鍵的本質是原子軌道的重疊和共用電子對的形成，而每個原子的未成對電子數是一定的，所以形成共用電子對的數目也就一定。例如:兩個H原子的未成對電子配對形成H2分子后，如有第三個H原子接近該H2分子，則不能形成H3分子。第二十一頁，共七十七頁，2022年，8月28日方向性

根據最大重疊原理，在形成共價鍵時，原子間總是盡可能的沿著原子軌道最大重疊的方向成鍵。成鍵電子的原子軌道重疊程度愈高，電子在兩核間出現的概率密度也愈大，形成的共價鍵就越穩(wěn)固。第二十二頁，共七十七頁，2022年，8月28日共價鍵有兩種——σ鍵和π鍵，按對稱性匹配原則處理。3、共價鍵的類型第二十三頁，共七十七頁，2022年，8月28日頭碰頭——σ鍵肩并肩——π鍵π鍵的重疊程度不及σ鍵，鍵能較小，鍵的活潑性較大。所有共價單鍵均為σ鍵，共價雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵。普通σ鍵和π鍵為定域鍵，多個原子間構成的大π鍵為離域鍵。3、共價鍵的類型第二十四頁，共七十七頁，2022年，8月28日1、形成條件①原子必須在同一平面上，每個原子可提供一個P軌道并且相互平行。②P電子數目小于P軌道數目的二倍。2、類型離域π鍵可用符號表示，其中n表示相互平行的P軌道數目，m表示離域π鍵中電子的數目，根據n和m的大小關系，離域π鍵可分為三種類型。形成離域π鍵的條件與類型第二十五頁，共七十七頁，2022年，8月28日①正常離域π鍵，m=n，即參加共軛的P軌道數目與P電子數相等。②多電子離域π鍵，m﹥n，P電子數大于P軌道數（但小于2倍P軌道數）雙鍵鄰接帶有孤對電子的O，N，P，Cl，S等原子時，常形成多電子離域大π鍵。③缺電子離域π鍵，m﹤n，P電子數小于P軌道數。第二十六頁，共七十七頁，2022年，8月28日化合物分子中的離域π鍵

（1）苯C6H6分子中，每個C原子均采用sp2雜化，在生成的3個sp2雜化軌道中，2個與相鄰的C原子形成sp2-sp2C—C鍵，生成C的六元環(huán)，還有1個sp2雜化軌道與H原子的s軌道生成sp2—sC—H鍵，C、H原子都在同一平面上，每個C原子上未雜化的p軌道與分子平面垂直相互重疊，形成一個大

π鍵，記作。第二十七頁，共七十七頁，2022年，8月28日（2）在CO32-離子中，中心C原子用sp2雜化軌道與3個O原子結合，四個原子在同一平面上，C的另一個p軌道與分子平面垂直，其余三個O原子也各有一個與分子平面垂直的p軌道，這四個互相平行的p軌道上共有四個p電子，再加上CO32-離子中的兩個離子電荷共有6個電子，生成的大π鍵記為∏46。第二十八頁，共七十七頁，2022年，8月28日π鍵電子數的判斷計算大π鍵里的電子數的方法是：(1)確定分子中總價電子數；(2)畫出分子中的σ鍵以及不與π鍵p軌道平行的孤對電子軌道；(3)總電子數減去這些σ鍵電子和孤對電子，剩余的就是填入大π鍵的電子。以碳酸根為例，由價電子對互斥理論，是平面三角形，中心C有三個σ鍵，為SP2雜化形式，還有一個垂直分子平面的P軌道，端位的3個氧原子也各有一個垂直于分子平面的P軌道，總的價電子數為24，因此4個平行P軌道共有24－6－3×4＝6個電子，所以碳酸根離子為4中心6電子的大π鍵。每個原子把成鍵電子去掉剩下的貢獻到離域鍵里，最多2個第二十九頁，共七十七頁，2022年，8月28日想一想：第三十頁，共七十七頁，2022年，8月28日練一練N2O4存在著()A、一個B、二個C、一個D、二個

ClO2分子中含∏35，NO3-、SO3、BF3中都含∏46。還有一些化合物分子中存在多個大π鍵，如BeCl2和CO2中都含二個∏34，乙硼烷B2H6分子中含二個∏32。第三十一頁，共七十七頁，2022年，8月28日（1）鍵能AB(g)=A(g)+B(g)△H=EAB=DAB對于雙原子分子，解離能DAB等于鍵能EAB，但對于多原子分子，則要注意解離能與鍵能的區(qū)別與聯系，如NH3：NH3(g)=H(g)+NH2(g)D1=435.1kJ·mol-1NH2(g)=H(g)+NH(g)D2=397.5kJ·mol-1NH(g)=H(g)+N(g)D3=338.9kJ·mol-1三個D值不同，而且：E=（D1+D2+D3）/3=390.5kJ·mol-1。另外，E可以表示鍵的強度，E越大，則鍵越強。4、共價鍵的鍵參數第三十二頁，共七十七頁，2022年，8月28日（2）鍵長

鍵長(bondlength)——兩原子間形成穩(wěn)定的共價鍵時所保持著一定的平衡距離，符號l，單位m或pm。在不同分子中，兩原子間形成相同類型的化學鍵時，鍵長相近，它們的平均值，即為共價鍵鍵長數據。鍵長數據越大，表明兩原子間的平衡距離越遠，原子間相互結合的能力越弱。如H―F，H―Cl，H―Br，H―I的鍵長依次增長，鍵的強度依次減弱，熱穩(wěn)定性逐個下降第三十三頁，共七十七頁，2022年，8月28日某些鍵能和鍵長的數據(298.15K)第三十四頁，共七十七頁，2022年，8月28日（3）鍵角鍵角（bondangle）:分子中相鄰的共價鍵之間的夾角稱為鍵角。知道了某分子內全部化學鍵的鍵長和鍵角的數據，便可確定這些分子的幾何構型。一些分子的化學鍵的鍵長、鍵角和幾何構型分子 鍵長l/pm 鍵角 分子構型 NO2 120 134° V型(或角型) CO2 116.2 180° 直線型 NH3 100.8 107.3三角錐型 CCl4 177109.5°正四面體型 第三十五頁，共七十七頁，2022年，8月28日三、雜化軌道理論根據價鍵理論，共價鍵是成鍵原子通過電子配對形成的。例如H2O分子的空間構型，根據價鍵理論兩個H―O鍵的夾角應該是90°,但實測結果是104.5°。又如C原子，其價電子構型為2s22p2，按電子配對法，只能形成兩個共價鍵，且鍵角應為90，顯然，與實驗事實不符。鮑林（L.Pauling）和斯萊特(J.C.Slater)于1931年提出了雜化軌道理論。第三十六頁，共七十七頁，2022年，8月28日1）

雜化軌道理論要點*在原子間相互作用形成分子的過程中，同一原子中能量相近的不同類型的原子軌道(即波函數)可以相互疊加，重新組成同等數目、能量完全相等且成鍵能力更強的新的原子軌道，這些新的原子軌道稱為雜化軌道(hybridorbital)。雜化軌道的形成過程稱為雜化(hybridization)。*定義——同一原子中能量相近的原子軌道組合成新的軌道的過程。第三十七頁，共七十七頁，2022年，8月28日雜化軌道在某些方向上的角度分布更集中，因而雜化軌道比未雜化的原子軌道成鍵能力強，使形成的共價鍵更加穩(wěn)定。不同類型的雜化軌道有不同的空間取向，從而決定了共價型多原子分子或離子的不同的空間構型。沒有參與雜化的軌道仍保持原有的形狀。第三十八頁，共七十七頁，2022年，8月28日2）雜化軌道的種類

（1）按參加雜化的軌道分類s－p型：sp3雜化、sp2雜化和sp雜化s－p－d型：sp3d雜化、sp3d2雜化（2）按雜化軌道能量是否一致分類等性雜化，不等性雜化。

第三十九頁，共七十七頁，2022年，8月28日雜化軌道的類型（1）sp雜化

由同一原子的一個ns軌道和一個np軌道線性組合得到的兩個雜化軌道稱為sp雜化軌道。每個雜化軌道都包含著1/2的s成分和1/2的p成分，兩個雜化軌道的夾角為180°。例如，實驗測得BeCl2是直線型共價分子，Be原子位于分子的中心位置，可見Be原子應以兩個能量相等成鍵方向相反的軌道與Cl原子成鍵，這兩個軌道就是sp雜化軌道。第四十頁，共七十七頁，2022年，8月28日（2）sp2雜化sp2雜化是一個ns原子軌道與兩個np原子軌道的雜化，每個雜化軌道都含1/3的s成分和2/3的p成分，軌道夾角為120°，軌道的伸展方向指向平面三角形的三個頂點。BF3為典型例子。硼原子的電子層結構為1s22s22p1，為了形成3個鍵，硼的1個2s電子要先激發(fā)到2p的空軌道上去，然后經sp2雜化形成三個sp2雜化軌道。第四十一頁，共七十七頁，2022年，8月28日第四十二頁，共七十七頁，2022年，8月28日（3）sp3雜化sp3雜化是由一個ns原子軌道和三個np原子軌道參與雜化的過程。CH4中碳原子的雜化就屬此種雜化。碳原子：2s22p2，碳原子也經歷激發(fā)、雜化過程，形成了4個sp3雜化軌道：每一個sp3雜化軌道都含有1/4的s成分和3/4的p成分，軌道之間的夾角為109.5°。第四十三頁，共七十七頁，2022年，8月28日第四十四頁，共七十七頁，2022年，8月28日C原子不同雜化軌道的特點：所用p軌道數目不同：（1）Sp

3雜化動用了3個p軌道，甲烷的四個鍵完全相同，均為σ鍵。（2）Sp

2雜化的用了2個p軌道，形成σ鍵，另一個以原來的p軌道與另一個C原子的相同p軌道交疊，形成一個π鍵。（3）Sp雜化的用了1個P軌道，另兩個以原來的p軌道與另一個C原子的相同p軌道交疊形成兩個相對較弱的π鍵。第四十五頁，共七十七頁，2022年，8月28日2、立體結構不同：（1）、Sp

3雜化的呈正四面體結構。（2）、Sp

2雜化的呈平面型結構。（3）、Sp雜化的呈線性結構。電負性大小順序為：第四十六頁，共七十七頁，2022年，8月28日3、鍵長鍵角不同不但單雙鍵的鍵長不同，而且C-H鍵長也不同。鍵角與雜化軌道形式直接相關。第四十七頁，共七十七頁，2022年，8月28日分子模型雜化類型形狀鍵角鍵長C-C(nm))乙烷SP3四面體109o280.154乙烯SP2平面三角形120o0.134乙炔SP線形180o0.121第四十八頁，共七十七頁，2022年，8月28日問題1：指出分子中各個碳原子的雜化軌道類型：Sp

2Sp

2Sp

3Sp第四十九頁，共七十七頁，2022年，8月28日（4）不等性雜化

等性雜化——形成能量相等、空間分布對稱的雜化軌道的過程，相應的軌道為等性雜化軌道。參與雜化的每個原子軌道均有未成對的單電子的體系一般進行等性雜化。不等性雜化——形成能量相等、空間分布不完全對稱的雜化軌道的過程，對應軌道為不等性雜化軌道。參與雜化的原子軌道除有未成對的單電子原子軌道外還有成對電子的原子軌道的體系進行不等性雜化。如N，O等原子等。第五十頁，共七十七頁，2022年，8月28日氮原子的價電子層結構為2s22p3，在形成NH3分子時，氮的2s和2p軌道首先進行sp3雜化。因為2s軌道上有一對孤電子對,由于含孤電子對的雜化軌道對成鍵軌道的斥力較大，使成鍵軌道受到擠壓，成鍵后鍵角小于109.5°，分子呈三角錐形。氨分子的空間結構圖

第五十一頁，共七十七頁，2022年，8月28日水分子的空間結構圖第五十二頁，共七十七頁，2022年，8月28日3）各種雜化軌道在空間的幾何分布

雜化類型sp3

sp2

sp立體構型正四面體正三角形直線形雜化類型sp3d或dsp3

sp3d2或d2sp3立體構型三角雙錐體正八面體第五十三頁，共七十七頁，2022年，8月28日4）用雜化軌道理論解釋構型

（1）sp雜化BeCl2分子，直線形，用雜化軌道理論分析其成鍵情況，說明直線形的原因。Be：1s22s22p0

sp雜化:2條sp雜化軌道是直線形分布，分別與2個Cl的3p軌道成鍵，故分子為直線形。第五十四頁，共七十七頁，2022年，8月28日乙炔sp雜化，sp-1s，sp-sp均為σ鍵。C中未雜化的p與另一C中未雜化的p沿紙面方向形成π鍵；而p與p沿與紙面垂直的方向形成π鍵。第五十五頁，共七十七頁，2022年，8月28日二氧化碳，直線形，C發(fā)生sp雜化，C與O之間sp-2px兩個鍵，所以成直線形。

C中未雜化的py與兩側O的兩個py沿紙面方向成大π鍵，C中未雜化的pz與兩側O的pz沿垂直于紙面的方向成π鍵，故CO2中，C、O之間有離域π鍵（兩個∏34大π鍵）。第五十六頁，共七十七頁，2022年，8月28日（2）sp2雜化BCl3平面三角形構型，B的3個sp2雜化軌道呈三角形分布，分別與3個Cl的3p成σ鍵，分子構型為三角形。屬于sp2雜化。第五十七頁，共七十七頁，2022年，8月28日乙烯C發(fā)生sp2雜化，sp2雜化軌道與sp2雜化軌道形成1個C–Cσ鍵，sp2雜化軌道與H的1s軌道形成4個C–Hσ鍵；未雜化的p軌道之間形成π鍵，故分子中有碳碳雙鍵存在。第五十八頁，共七十七頁，2022年，8月28日（3）sp3雜化甲烷C發(fā)生sp3雜化，4個軌道呈正四面體分布，4個sp3雜化軌道分別與4個H的1s軌道形成σ鍵，因沒有未雜化的電子（軌道），故CH4分子中無雙鍵。第五十九頁，共七十七頁，2022年，8月28日（4）s-p-d雜化PCl5三角雙錐，P：1s22s22p63s23p33d0

5個sp3d雜化軌道呈三角雙錐形分布，分別與5個Cl的3p成σ鍵?？臻g圖形為：

第六十頁，共七十七頁，2022年，8月28日（5）不等性雜化H2OO發(fā)生sp3不等性雜化：兩個含單電子的sp3雜化軌道與2個H的1s軌道形成σ鍵，含孤電子對的兩個sp3雜化軌道不成鍵，故水呈V形結構。水分子中的O–H鍵的夾角本應為109°28’，但由于孤電子對的斥力，鍵角變小，為104°45’。第六十一頁，共七十七頁，2022年，8月28日NH3N發(fā)生sp3不等性雜化：單電子占據的sp3雜化軌道分別與H的1s成σ鍵，孤對電子占據的sp3單獨占據四面體的一個頂角。由于孤對電子的影響，H—N—H鍵的鍵角小于109°28′，為107°18′。第六十二頁，共七十七頁，2022年，8月28日在等性雜化中由分子構型（與電子對構型一致）可以直接看出雜化方式。但在不等性雜化中，分子結構當然與雜化方式有關，但要知道孤電子對數，方可確定分子構型。關鍵是電子對構型可以直接標志雜化方式，故電子對構型非常重要。不等性雜化與配體數小于對數是對應的。有未參加雜化的電子，一般形成π鍵或大π鍵。第六十三頁，共七十七頁，2022年，8月28日練習：BF3的幾何構型為平面正三角形，而NF3卻是三角錐形，試用雜化軌道理論加以說明。

在BF3中B原子以三個sp2雜化軌道分別與三個F原子的2P軌道形成3個sp2–p鍵，B原子的三個sp2雜化軌道是等性雜化軌道，其空間構型為平面正三角形，所以BF3的幾何構型亦為正三角形。而在NF3中，N原子形成4個sp3雜化軌道，其中有一個雜化軌道已排布2個電子（孤電子對），能量稍低，另外3個雜化軌道僅排1個電子，能量稍高。N原子用這三個能量相等的、各排布有1個電子的sp3雜化軌道分別與3個F原子的2p軌道形成3個sp3–p鍵。由于孤電子對對成鍵電子對的排斥作用，致使sp3–p鍵間的夾角小于10928’（實為102.5）NF3分子的幾何構型為三角錐形。第六十四頁，共七十七頁，2022年，8月28日四、價層電子對互斥理論(VSEPR理論)(ValenceShellElectronPairRepulsion)預測簡單無機小分子的空間構型的方法

1.理論基本要點1)

在共價分子(或離子)中，中心原子價電子層中的電子對(包括成鍵電子對和未成鍵的孤電子對)傾向于盡可能地遠離，以使彼此間相互排斥作用為最小。第六十五頁，共七十七頁，2022年，8月28日2)把分子中中心原子的價電子層視為一個球面。因而價電子層中的電子對按能量最低原理排布在球面，從而決定分子的空間構型。3)不同的電子對之間的斥力大小順序為：孤對電子對與孤對電子對間斥力＞孤對與鍵對間＞鍵對與鍵對間；第六十六頁，共七十七頁，2022年，8月28日中心原子價電子對排布方式價電子對數對數23456價電子對排布方式直線形平面三角形正四面體形三角雙錐形正八面體形第六十七頁，共七十七頁，2022年，8月28日推測分子空間構型的步驟l中心原子的價電子對數，則若計算結果不為整數，則應進為整數。例如NO2n=(5+0)/2=2.5應取n=3。第六十八頁，共七十七頁，2022年，8月28日根據確定的n值，查找合適的價電子對空間排布。如果中心原子沒有孤對電子，價電子對的空間排布就是分子的空間構型。若中心原子有孤電子對，則須考慮孤電子對的位置，孤電子對可能會有幾種可能的排布方式，選擇斥力最小的排布方式，即為分子具有的穩(wěn)定構型。第六十九頁，共七十七頁，2022年，8月28日計算中心原子的孤對電子對數

Lp=(中心離子價層電子數—幾個配位原子的未成對電子數)IF5

Lp=[7－(5×1)]=1構型由八面體變?yōu)樗姆藉FNH4＋

Lp=[（5－1）－（4×1）]=0正四面體PO43－

Lp=[（5+3）－（4×2）]=0正四面體第七十頁，共七十七頁，2022年，8月28日雜化類型鍵對電子對數孤對電子對數分子類型分子空間構型實例2sp2OAB2直線形BeCl2，CO2，HgCl23sp23OAB3平面三角BF3，BCl3，SO3，CO32￣，NO3￣21AB2V形SO2，SnCl2，NO2￣4sp34OAB4正四面體CH4,CHCl3,CCl4,NH4+,SO42￣,PO43￣31AB3三角錐NH3，NF3，SO32￣22AB2V形H2