2021、2022年高考化學真題：氧化還原反應

2021、2022年高考化學真題：氧化還原反應2021年（2021?山東高考真題）實驗室中利用固體KMnO」進行如圖實驗，下列說法錯誤的是O.lmolKNInO4 足量濃鹽酸]MT固體f施]->氣體單質(zhì)H氣體單質(zhì)G 酸性M』C1：溶液G與H均為氧化產(chǎn)物 B.實驗中KMnOs只作氧化劑C.Mn元素至少參與了3個氧化還原反應D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25m”【答案】BD【解析】A.加熱KMnCh固體的反應中，O元素化合價由-2升高至0被氧化，加熱K2M11O4、MnCh與濃鹽酸的反應中，C1元素化合價由-1升高至0被氧化，因此02和C12均為氧化產(chǎn)物，故A正確；KMnCU固體受熱分解過程中，Mn元素化合價降低被還原，部分。元素化合價升高被氧化,因此KMnCh既是氧化劑也是還原劑，故B錯誤；Mn元素在反應過程中物質(zhì)及化合價變化為一邛八濃鹽酸、加熱低1c],Mn元素至少參加了3個氧化2X 濃鹽酸、加熱還原反應，故C正確；D.每生成1mol。2轉(zhuǎn)移4moi電子，每生成1molCL轉(zhuǎn)移2moi電子，若KMnCh轉(zhuǎn)化為MnCL過程中得到的電子全部是Cl-生成Cb所失去的，則氣體的物質(zhì)的量最大，由2KMnC>4?5CL可知，〃（氣體）max=0.25mol,但該氣體中一定含有因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于0.25mol,故D錯誤；綜上所述，說法錯誤的是BD,故答案為：BD。（2021?浙江）關于反應K2H3lO6+9HI=2KI+4h+6H2O,下列說法正確的是K2H3IO6發(fā)生氧化反應KI是還原產(chǎn)物C.生成12.7gL時，轉(zhuǎn)移O.lmol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1【答案】D【解析】A.反應中I元素的化合價降低，發(fā)生得電子的反應，發(fā)生還原反應，A錯誤；B.KI中的I-由HI變化而來，化合價沒有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯誤；12.7g12的物質(zhì)的量為0.05moL根據(jù)反應方程式，每生成4moiL轉(zhuǎn)移7moi電子，則生成0.05molL時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0875mol,C錯誤；D.反應中HI為還原劑，K2H3106為氧化劑，在反應中每消耗ImolK2H式。6就有7moiHI失電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量的比為7:1,D正確；故答案選D。（2021?湖南高考真題）KIO,常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應為612+11?1。3+3達0=6101（103）2+51＜。+3。2個。下列說法錯誤的是A.產(chǎn)生22.4L（標準狀況）Cl2時，反應中轉(zhuǎn)移lOmole-B.反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6C.可用石灰乳吸收反應產(chǎn)生的C1?制備漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中10；的存在【答案】A【解析】A.該反應中只有碘元素價態(tài)升高，由。價升高至KH（IO3）2中+5價，每個碘原子升高5價，即612?60e;又因方程式中又?3c12,故3c12?60e-，即CI2?20e1所以產(chǎn)生22.4L（標準狀況）CL即1molCb時，反應中應轉(zhuǎn)移20moie\A錯誤；B.該反應中KC1O3中氯元素價態(tài)降低，KC103作氧化劑，【2中碘元素價態(tài)升高，12作還原劑,由該方程式的計量系數(shù)可知，11KC1O3-6I2,故該反應的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

11:6,B正確；C.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，工業(yè)制漂白粉可用石灰乳與氯氣反應，C正確；D.食鹽中1。3可先與酸化的淀粉碘化鉀溶液中的H+、I-發(fā)生歸中反應IO3+5r+6H+=3k+3H2O生成L,L再與淀粉發(fā)生特征反應變?yōu)樗{色，故可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中1。3的存在，D正確。故選A。(2021?浙江高考真題)關于反應8NH3+6NCh=7N2+12H2O,下列說法正確的是NHb中H元素被氧化NO2在反應過程中失去電子C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3【答案】D【解析】NH3中H元素的化合價沒有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正確；NO?在反應過程中得到電子，B不正確；C.該反應中，N%是還原劑，NO?是氧化劑。由化學方程式可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3,C說法不正確；D.該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2。還原劑被氧化后得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原后得到還原產(chǎn)物，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3,因此，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3,D說法正確。綜上所述，本題選D。(2021?廣東高考真題)對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁(Alb鋁(Mo)、銀(Ni)等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：含NiH體適量BaCL含NiH體—1~~r>BaMoO/S)漉液H―A沉色_過滋L?灌液III已知：25c時,H2cO'的Km=4.5xl（廣，%=4.7x102Ksp（BaMoO4）=3.5xIO-8s^（BaCO^^.exlO-9；該工藝中，pH>6.0時，溶液中Mo元素以MoO：的形態(tài)存在。⑴“焙燒”中，有NazMo。&生成，其中Mo元素的化合價為.（2）“沉鋁”中，生成的沉淀X為o（3）“沉鋁”中，pH為7.0。①生成BaMo。,的離子方程式為。②若條件控制不當，BaCO,也會沉淀。為避免BaMoO4中混入BaCO、沉淀，溶液中c（HCO；）:c（MoO：）=（列出算式）時，應停止加入BaCI2溶液。（4）①濾液皿中，主要存在的鈉鹽有NaCl和Y,丫為。②往濾液III中添加適量Na。固體后，通入足量 （填化學式）氣體，再通入足量CO2,可析出丫。（5）高純AlAs（珅化鋁）可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖所示，圖中所示致密保護膜為一種氧化物，可阻止H?。?刻蝕液與下層GaAs（碎化錢）反應。HQz刻蝕液光刻掩膜| 光刻掩膜「|、（,|.卜?^戶-AlAsI GaAs致密保護膜/ 、_\ z \一\ GaAs/ -AlAs 1IGaAs①該氧化物為。②已知：Ga和A1同族，As和N同族。在H2。？與上層GaAs的反應中，As元素的化合價變?yōu)?5價，則該反應的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為o

【答案】+6 Al(OH),MoO：+Ba2+=BaMoO4IlxlO-7mol/Lx2.6xlO-94.7xl(r”x3.5x1OfNaHCO,NHlxlO-7mol/Lx2.6xlO-94.7xl(r”x3.5x1Of【解析】（1）“焙燒''中，有NazMoOu生成，其中Na和。的化合價為+1和-2,根據(jù)化合價的代數(shù)和為0可知，Mo元素的化合價為+6。（2）“沉鋁”中，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，因此，生成的沉淀x為ai（oh）3。（3）①濾液n中含有鋁酸鈉，加入氯化鋼溶液后生成BaMo。,沉淀，該反應的離子方程式為MoOj-+Ba2^=BaMoO4|。②若開始生成BaCO,沉淀，則體系中恰好建立如下平衡:rc(H+)c(MoOt)A= c(FT)c(CO；)c(MoO：)c(Ba:+)KcK,/BaMoOJc(HCO；)c(HCO；)c(CO；)c(Ba2+)K￡BaCOJBaMoO」中混入BaCC）3沉淀，必須滿足c(H+)c(MoOj)<(/KBaMoODc(HCOrc(H+)c(MoOt)A= c(FT)c(CO；)c(MoO：)c(Ba:+)KcK,/BaMoOJc(HCO；)c(HCO；)c(CO；)c(Ba2+)K￡BaCOJBaMoO」中混入BaCC）3沉淀，必須滿足c(H+)c(MoOj)<(/KBaMoODc(HCO；)^(BaCOJ中pH為7.0,c(H+)=lxl0-7mo|/L,所以溶液中c(MoOj)KcKJBaMoOJc(HCO；) 1x10/mol/LxX：v/)(BaCO,)時，開始生成BaCO?，沉淀，因此，c（HCO；）:c（MoO；）=1x10-7mol/Lxq(BaCC)3)1x10々m°i/Lx2.6x1/Ca2^p(BaMoO4)4.7x10*"x3.5x10-8時，應停止加入BaCl,溶液。（4）①濾液I中加入過量的二氧化碳，偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，同時生成碳酸氫鈉,過濾得到的濾液n中含有碳酸域鈉和鋁酸鈉。濾液n中加入適量的氯化鋼溶液沉鑰后，因此,過濾得到的濾液HI中，主要存在的鈉鹽有NaCl和NaHCO,,故Y為NaHCO3。②根據(jù)侯氏制堿法的原理可知，往濾液HI中添加適量NaCl固體后，通入足量NH3,再通入足量CO?,可析出NaHCC）3。（5）①由題中信息可知，致密的保護膜為一種氧化物，是由H?。？與AlAs反應生成的，聯(lián)②由Ga和A1同族、As和N同族可知，GaAs中顯+3價(其最高價)、As顯-3價。在H2。？與上層GaAs的反應中，As元素的化合價變?yōu)?5價，其化合價升高了8,As元素被氧化，則該反應的氧化劑為H?。？，還原劑為GaAs。Hz。？中的O元素為-1價，其作為氧化劑時，0元素要被還原到-2價，每個H2O2參加反應會使化合價降低2,根據(jù)氧化還原反應中元素化合價升高的總數(shù)值等于化合價降低的總數(shù)值可知，該反應的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8:2=4:lo(2021?浙江高考真題)玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱KOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應：A3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2OA(X-DS+K2S=K2sx(x=2~6)AS+K2SC)3=K2s2O3請計算：(1)0.480g硫單質(zhì)與VmL1.00mol-L,熱KOH溶液恰好完全反應，只生成K2s和K2s。3,則V=.(2)2.560g硫單質(zhì)與60.0mL1.00mol-L'熱KOH溶液恰好完全反應，只生成K2sx和K2s2O3,則x=?(寫出計算過程)【答案】30.0 3【解析】A⑴根據(jù)方程式3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O可知，3molS可以和6molKOH反應，0.48gS的物質(zhì)的量〃=0.015mol,則需要消耗KOH的物質(zhì)的量n=2n(S)=0.03mol,故需要KOH溶液的.n 0.03mol ,體積丫=一= =O.O3L=3O.OmL,故答案為30.0：c1.00mol/L(2)若S與KOH溶液反應生成K2sx和K2s2O3，則反應的化學方程式為A(2x+2)S+6KoH=2K2Sx+K2s2O3+3H2O,根據(jù)反應方程式有(2x+2)S +6KOH =2K2sx+K2S2O3+3H2O2x+2 6256g 0.060Lxl.00mol/L32g/mol解得x=3,故答案為3。2022年1.（2022?浙江卷）關于反應Na2s9+H2so廣NazSOjSJ+SOj+HQ,下列說法正確的是（）H2so4發(fā)生還原反應Na2s2O3既是氧化劑又是還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1D.1molNa2sa發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移4moi電子【答案】B【解析】Na2s203+H2s04=Na2sO4+SJ+SO2個+H20,該反應的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)上歧化反應生成硫和二氧化硫，化合價發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。H2s04轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應,A說法不正確；Na2s2。3中的S的化合價為+2,其發(fā)生歧化反應生成S（0價）和SO2（+4價），故其既是氧化劑又是還原劑，B說法正確；C.該反應的氧化產(chǎn)物是S02,還原產(chǎn)物為S,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1,C說法不正確；D.根據(jù)其中S元素的化合價變化情況可知，ImolNa2s2O3發(fā)生反應，要轉(zhuǎn)移2moi電子，D說法不正確。綜上所述，本題選B。2.（2022?湖南卷）科學家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進H，和e的轉(zhuǎn)移（如a、b和c）,能將海洋中的NO；轉(zhuǎn)化為N2進入大氣層，反應過程如圖所示。NH；H2ONO ?N2H4出0\]（b I7-酶]酶3、」^|NO2 N2下列說法正確的是（）A.過程I中NOZ發(fā)生氧化反應B.a和b中轉(zhuǎn)移的e-數(shù)目相等C.過程II中參與反應的n（NO）:n（NH；）=l:4D.過程I玲ID的總反應為NO2+NH；=NzT+2Hq【答案】C【解析】A.由圖示可知，過程I中NC）2轉(zhuǎn)化為NO,氮元素化合價由+3價降低到+2價，NO2作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應，A錯誤；B.由圖示可知，過程I為NO,在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和氏0,依據(jù)得失電子守恒、電荷前I守恒和原子守恒可知，反應的離子方程式為：NO2+2H++e=NO+H2O,生成ImolNO,a過程轉(zhuǎn)移lmole;過程II為N。和NH：在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應生成H2O和N2H4,依據(jù)得失電子守