初中化學(xué)魯教九年級下冊第七單元 常見的酸和堿 第一節(jié)-酸及其性質(zhì)PPT

你知道哪些酸？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？討論：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽車電瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？一、常見的酸鹽酸硫酸醋酸又叫乙酸硫酸也可能有硝酸HClH2SO4HNO3H2SO4CH3COOH電離：物質(zhì)溶于水或加熱到熔融狀態(tài)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程。電離可以用電離方程式來表示。酸、堿、鹽溶于水都要發(fā)生電離，酸、堿、鹽在溶液中是以自由移動(dòng)的離子存在的，而不是以分子形式存在的，所以酸、堿、鹽的溶液都能導(dǎo)電。

HCl＝H++Cl-

H2SO4＝2H++SO42-電離方程式1、酸、堿、鹽溶于水都要發(fā)生電離。2、電離發(fā)生在物質(zhì)正價(jià)部分與負(fù)價(jià)部分的連接處，正價(jià)原子或原子團(tuán)形成陽離子，負(fù)價(jià)原子或原子團(tuán)形成陰離子。3、電離時(shí)，原子團(tuán)不能拆開，需作為一個(gè)整體；電離后形成的溶液對外不顯電性。4、有幾個(gè)原子或原子團(tuán)就形成幾個(gè)離子，離子的個(gè)數(shù)要寫在離子符號的前面。5、酸溶液電離后的溶液中存在：氫離子（H+)、酸根離子、水分子三種微粒。酸的定義

HCl＝H++Cl-

H2SO4＝2H++SO42-

HNO3=H++NO3-定義：在水溶液中電離出的陽離子全部是H+的化合物。酸的組成結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：由氫元素和酸根組成，可表示為：HnR,R為酸根顯負(fù)化合價(jià)，可能為原子團(tuán)也可能為一種元素。初中所學(xué)的酸都溶于水，溶于水后形成自由移動(dòng)的氫離子和酸根離子。故酸的水溶液中存在：氫離子、酸根離子和水分子。下列物質(zhì)中那些是酸？

H2SNaHSO4HNO3

常見酸的化學(xué)式鹽酸：HCl(酸根—Cl鹽酸根

Cl-

）

硫酸：H2SO4(酸根—SO4

硫酸根SO42-）硝酸:HNO3(酸根—NO3

硝酸根NO3-

）

碳酸：H2CO3

(酸根—CO3

碳酸根CO32-）亞硫酸:H2SO3(酸根—SO3

亞硫酸根SO32-）

磷酸:H3PO4(酸根—PO4

磷酸根PO43-）氫硫酸：H2S

(酸根—S氫硫酸根S2-）

-1-1-2-2-2-2-3酸的分類分類：1、根據(jù)一個(gè)酸分子中氫原子的個(gè)數(shù)，分為一元酸（如：HCl、HNO3)、二元酸（如：H2SO4

、H2SO3

、H2CO3)、三元酸（如：H3PO4)。2、根據(jù)酸中是否含有氧元素，把含有氧元素的酸叫做含氧酸（如：HNO3、H2SO4

、H2SO3

、H2CO3）；把不含氧元素的酸叫做無氧酸（如：HCl、H2S）酸的命名1、根據(jù)含氧酸中除氫元素和氧元素以外的那種元素命名成“某酸”或“亞某酸”或其他。例如：H2SO4

叫做硫酸、H2SO3

叫做亞硫酸、HNO3本來應(yīng)叫做氮酸但習(xí)慣上叫硝酸、HMnO4

叫做高錳酸、H2MnO4

叫做錳酸。2、把無氧酸命名成“氫某酸”，例如：HCl叫做氫氯酸，但我們習(xí)慣上把它叫做鹽酸；H2S叫做氫硫酸;HBr叫做氫溴酸。探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)P.2活動(dòng)天地7-1

觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質(zhì)量大小，打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？注意：聞氣體的方法扇聞?wù)J識(shí)濃鹽酸和濃硫酸濃硫酸（98%）Sulfuricacid500ml(1.84g/mL)化學(xué)式H2SO4

相對分子質(zhì)量98本試劑為無色透明的粘稠液體有強(qiáng)腐蝕性！符合GB622－89濃鹽酸（37~38%）Hydrochloricacid500ml(1.18g/mL)化學(xué)式HCl相對分子質(zhì)量36.5本試劑為無色透明液體有腐蝕性！符合GB622－89顏色狀態(tài)氣味

敞開瓶口發(fā)生的現(xiàn)象

粘稠液態(tài)

無色濃鹽酸無色液態(tài)無氣味有白霧無現(xiàn)象

38%

揮發(fā)性1.191.8498%(g/cm3)刺激性氣味溶劑：水其他濃硫酸（一）濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)密度鹽酸溶質(zhì)：HCl氣體吸水性顏色狀態(tài)氣味密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)敞開瓶口發(fā)生的現(xiàn)象

粘稠液態(tài) 無色濃鹽酸無色液態(tài)無氣味有白霧無現(xiàn)象

38%

揮發(fā)性1.191.8498%吸水性(g/cm3)刺激性氣味濃硫酸可做一些氣體干燥劑濃硫酸其他濃硫酸ab混有水蒸氣的氣體干燥的氣體常見濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度是1.84g·cm-3。濃硫酸能吸收水蒸氣，溶于水放出大量的熱量，有很強(qiáng)的吸水性。濃硫酸的特性

你知道稀釋濃硫酸時(shí)為什么不能將水倒進(jìn)濃硫酸里而是要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且還不斷攪拌？含超級鏈接稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。

切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里！使用濃硫酸注意的問題：1、濃硫酸的稀釋方法：2、少量濃硫酸濺到皮膚上的處理方法：應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3％～5％的碳酸氫鈉溶液思考把一定質(zhì)量的濃鹽酸與濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間（忽略水分蒸發(fā)），試比較：溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸減小減小不變減小增大增大減小不變揮發(fā)性吸水性濃硫酸的特性2可以利用濃硫酸的吸水性將其作為干燥劑。濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會(huì)使紙張、蔗糖炭化。稀硫酸滴到紙張上，在水分揮發(fā)的過程中也會(huì)使紙張逐漸炭化。濃硫酸還會(huì)腐蝕衣物和皮膚。脫水性和強(qiáng)氧化性顏色狀態(tài)氣味密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)敞開瓶口發(fā)生的現(xiàn)象

濃鹽酸（HCl）無色液態(tài)刺激性氣味1.1938%有白霧揮發(fā)性濃硝酸(HNO3)無色液態(tài)刺激性氣味1.468%有白霧揮發(fā)性

濃鹽酸由于具有揮發(fā)性，故不宜用來制取二氧化碳和氫氣，因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)出氯化氫氣體混入制取的氣體中，使得制取的氣體不純凈。你能得出答案嗎？1．下列各物質(zhì)露置在空氣中，一段時(shí)間后，物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)增加的是（

）

A.濃鹽酸B.濃硝酸

C.濃硫酸D.醋酸C2、下圖是某同學(xué)在電腦屏幕上繪制的酸、堿、鹽電離圖片，○表示H＋，●表示Na＋，●表示OH－，●表示Cl－，其中描述的是酸的電離的是()3、下圖是試驗(yàn)物質(zhì)導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)，其中燈泡不亮的是()4、含有下列離子的溶液中，溶質(zhì)全部為酸的是()A．H＋、Na＋、SO42－

B．H＋、Cl－