【課件1】金屬的化學(xué)性質(zhì)(第2課時)

第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（第2課時）人教版化學(xué)九年級下冊學(xué)習(xí)目標(biāo)1、初步認(rèn)識常見金屬與某些金屬化合物溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。2、能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。三、金屬與化合物溶液的反應(yīng)根據(jù)金屬和氧氣反應(yīng)的劇烈程度不同我們已經(jīng)知道，金屬鋁的活動性大于銅，我們是否還有其他方法來判斷Al和Cu誰更活潑呢？所有金屬都可以和化合物的溶液反應(yīng)嗎？探究鋁、銅、銀的金屬活潑程度

鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

鋁絲浸入硫酸銅溶液中

銅絲浸入硝酸銀溶液中

銅絲浸入硫酸鋁溶液中浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。無明顯現(xiàn)象2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag根據(jù)演示實驗填寫表格活動性:Al﹥Cu活動性:Cu﹥Ag活動性:Cu<Al

以上三種金屬活動性順序為

AlCuAg

金屬活動性由強到弱結(jié)論：2、可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強弱。1、部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)。結(jié)論：

常見金屬的活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強逐漸減弱3、在金屬活動順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。金屬活動性順序的應(yīng)用1、在金屬活動順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2、在金屬活動性順序里，位于氫之前的金屬能置換出鹽酸(稀硫酸)中的氫。4、鐵與溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成亞鐵化合物。思考題：

相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a

、b

、c

。mtabc0MgFeZnt2t1t31、金屬的化學(xué)性質(zhì)：⑴大多數(shù)金屬能與O2反應(yīng)⑵大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng)⑶部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)2、判斷常見金屬活潑性的方法⑴金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度⑵金屬與能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)⑶金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度小結(jié)：一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：1、與氧氣反應(yīng)（金屬越活潑，反應(yīng)越容易，越劇烈）2、氫前金屬+鹽酸（稀硫酸）（金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈）3、位于前面的金屬把位于后面的金屬從它的化合物的溶液中置換出來。二、置換反應(yīng)（A+BC==B+AC