【高中化學教師面試說課稿】人教版化學教案《生活中的酸和堿》

化學生活中的酸和堿課題：生活中的酸和堿課時：共兩課時，此為第一課時課型：講授課一、教學目標1?知識與技能目標：(1)知道酸和堿的組成特點、分類方法；掌握酸和堿的命名規(guī)則；理解堿的物理性質。過程與方法目標：通過觀察、比較、分析酸和堿的組成，體會從個別到一般的分析歸納方法。情感態(tài)度與價值觀目標：感受酸和堿在生活中的作用。二、 教學重點酸堿的組成、分類和命名。三、 教學難點建立酸和堿的概念。四、 教學關鍵創(chuàng)設情境，使學生經歷知識的形成過程。五、教學過程教學內容教師活動學生活動設計意圖回憶已有知識酸和堿是兩類常見的物質，大家回憶一下，我們在前面的學習中接觸過哪些酸和堿？回憶：鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣。從己有的知識經驗出發(fā)，引入新課。閱讀教材生活中有許許多多的酸和堿，你們知道生活中哪些物質中含有酸、含有什么酸呢？我們一起來看教材P3~4的圖片。閱讀教材圖片，和教師一起認識常見的酸和堿。認識生活中的酸和堿O常見的酸和堿它們有的在食品中，有的在藥品中，有的在家庭用品中，有的在大氣中，還有的在我們的體內。常見的酸：檸檬：檸檬酸；番茄汁：乙酸；酸奶：乳酸；蓄電池：硫酸(乍0?;胃液：鹽酸(HCI);酸雨：硫酸(H2S04)＞硝酸(HN03)常見的堿：油煙凈:氫氧化鈉(NaOH)了解生活中常見物質中所含有的酸和堿。體會酸和堿在生產、生活中的作用。觀察酸的從這張表格中，大家能發(fā)現酸在組成閱讀表格，觀察培養(yǎng)學生

組成上有什么相似的地方呢？1、酸的組成和分類(1)酸的組成：酸的組成特征。觀察結果：酸中都含有氫元素。讀圖能力、歸納總結能力。酸H酸根硫酸H2S04HS04硫酸根硝酸hno3Hno3硝酸根碳酸H2CO3HC03碳酸根鹽酸HCIHCI 鹽酸根形成概念酸就是由氫元素和酸根組成的化合物。酸的組成中與氫結合的部分叫酸根，硫酸中含有硫酸根，碳酸的酸根是什么呢？鹽酸的酸根呢？從鹽酸根我們可以得出結論，酸根不一定是原子團。理解酸的組成和酸根的概念。明確酸是由氫元素和酸根組成的化合物。閱讀教材，歸納酸的分類閱讀教材P5,小組討論：教材介紹了酸的幾種分類方法？各種分類的根據是什么？(2)酸的分類有機酸：甲酸HCOOH、乙酸CH3C00H……無機酸：鹽酸、硝酸、硫酸、碳酸在自主閱讀和小組討論的基礎上，學習酸的分類方法。培養(yǎng)學生的閱讀理解能力，提高學生學習的主動性。氫原子數是否含有氧原子一元酸二元酸含氧酸尼氧酸HCIJH2SOzVVh2co3VVhno3VV酸的命名(3)酸的命名含氧酸：某酸H2CO3碳酸、H2S04硫酸、H3PO4磷酸特例:HN03硝酸無氧酸：氫某酸h2s氫硫酸/硫化氫特例：HCI鹽酸/氯化氫注意：溶質為氣體的無氧酸，溶質在溶于水之前稱為某化某。學習酸的命名方法。全面理解酸的命名方法。即時強化小組比賽出題和答題，對常見的酸進練習酸的分類和鞏固應用歸納堿的組成和命名行分類和命名的訓練。以搶答和搶出題的形式相互出題和答題，如一元無氧酸、二元含氧酸、鹽酸是幾元酸等。酸是一類物質，堿也是一類物質，觀察表格，看看堿是由什么組成的？該怎么讀？金屬元素氫氧根氫氧化鈉NaOHNaOH氫氧化鉀KOHKOH氫氧化鈣Ca(OH)2CaOH氫氧化頓Ba(OH)2BaOH氫氧化鎂Mg(OH)2MgOH氫氧化鐵Fe(OH)3FeOH氫氧化銅Cu(OH)2CuOH命名。規(guī)則。閱讀表格，觀察堿的組成堿的組成特征：和命名都堿由金屬元素和比較簡氫氧根組成。單，學生但是一水合氨是可自行歸例外，它的組成里沒有金屬元素。堿的命名：除一水合氨N&?H20外，其余的堿都稱為“氫氧化某”。納出來。概念辨析特例：一水合氨nh3-h2o練習：我們一起來讀一讀表格中的這些堿。判斷正誤：①酸根都是原子團；②酸和堿的組成中都含有氫元素；③堿的組成中都含有金屬元素。思考，辨析，判斷正誤。動手實驗，探究堿的物理性質分析實驗現象，得出堿的分類學習了堿的組成和命名，下面我們來看幾種具體的堿，請同學們把教材翻到P14,閱讀實驗報告，完成實驗。指導學生實驗，實驗前講解注意事項：1、 氫氧化鈉固體不可用手摸；碰到堿溶液后立即用水沖洗干凈；2、 聞氨水氣味時注意方法。首先大家來說說這些堿的溶解情況。根據堿的溶解性，可以對堿進行分類。可溶性堿：KOH、NaOH、Ca(0H)2.Ba(OH)2、NH3?H20不溶性堿：絕大部分的堿都不溶于水關于顏色：Cu(OH)2、Fe(OH)3分別是藍色和紅褐色不溶于水的固體。閱讀實驗報告，動手實驗、觀察現象，填寫實驗報告。歸納總結：堿的溶解性和顏色。及時強化有利于學生對規(guī)則的掌握和內化。觀察幾種堿的顏色、比較溶解情況。將實驗獲得的感性認識歸納總結出來。掌握堿的分類方法。記住特征顏色?？扇苄詨A的溶液是無色的，固體是白色的?？?結NaOH和Ca(OH)2的物理性質從上面的實驗中，我們可以知道氫氧化鈉和氫氧化鈣的哪些物理性質呢？氫氧化鈉：極易溶于水的白色固體，溶于水時放出犬量的熱；易吸收空氣中的水分而潮解，可作干燥劑(出、。2、N2.CO等)；有強烈的腐蝕性；俗名：燒堿、火堿、苛性鈉。氫氧化鈣：微溶于水的白色粉末，水溶液俗稱石灰水對衣服；皮膚有腐蝕作用；俗稱：熟石灰或消石灰。師生互動，共同總結NaOH和Ca(0H)2的物理性質。重點學習NaOH和Ca(OH)2的物理性質。附：板書設計酸、堿的組成和分類一、 酸的組成和分類酸的組成：由氫元素和酸根組成。酸的分類(依據不同，分類方法不同)根據有機物和無機物分類。有機酸。例：甲酸HCOOH、乙酸CH3COOH無機酸。例：鹽酸、HNO3、H2S04.H2CO3根據與酸根結合的氫原子個數分類。①一元酸。例:HN03>鹽酸(HCI)；②二元酸。例:H2SO4、H2CO3根據分子中是否含有氧原子分類。①含氧酸。例：HNO3>H2SO4、H2CO3；②無氧酸。例：鹽酸(HCI)、氫硫酸(H2S)酸的命名含氧酸：某酸。例：出叫碳酸、H2SO4硫酸(特例：HNO3硝酸)無氧酸：氫某酸。例：H?S氫硫酸/硫化氫(特例：HCI鹽酸)二、 堿的組成和分類堿的組成：由金屬元素和氫氧根(0H)組成。堿的分類可溶性堿：KOH、NaOH、Ba(0H)2>Ca(0H)2>NH3?H20(一水合氨)不溶性堿：絕大部分的堿都不溶于水。例：Cu(0H)2、Fe(0H)3>Mg(OH)2、AI(OH)3堿的命名：氫氧化某。三、 堿的物理性質氫氧化鈉：極易溶于水的白色固體，溶于水時放出大量的熱；易吸收空氣中的水分而潮解，可作干燥劑；有強烈的腐蝕性；俗名：燒堿、火堿、苛性鈉。氫氧化鈣：微溶于水的白色粉末，水溶液俗稱石灰水對衣服；皮膚有腐蝕作用；俗稱：熟石灰或消石灰。氨水是無色有刺激性氣味的溶液。可溶性堿［KOH、NaOH、Ca(OH)2.Ba(OH)2、NH3?H20］的溶液都是無色的，KOH、NaOH、Ca(0H)2.Ba(OH)2固體都是白色的。Cu(0H)2.Fe(OH)3分別是藍色和紅褐色不溶于水的固體。六、教學后記根據教學內容和進度，對本節(jié)課的教學內容進行了一些調整，將5.2中堿的物理性質的內容提前到本節(jié)課，這樣堿的分類就能有實驗的感性基礎。氫氧化鈉溶于水的實驗中，水的量要少一些，以保證溶解放出的熱量比較明顯。為獲得新制的Cu(OH)2和Fe(0