硫的轉(zhuǎn)化課件

硫的轉(zhuǎn)化思考：1、S的氣態(tài)氫化物是什么？氣味？2、S有無(wú)同素異形體？有哪幾種？S單質(zhì)顏色？3、S的氧化物有幾種？4、S的酸有幾種？強(qiáng)弱？5、S的鹽類(lèi)有幾種？SO2SH2SSO3H2SO3H2SO4RSO3(RHSO3)RSO4(RHSO4)－20＋4＋6＋4＋4＋6＋6考點(diǎn)一硫單質(zhì)和硫的氧化物【知識(shí)梳理】1．硫單質(zhì)(1)自然界中硫的存在形態(tài)：既有化合態(tài)又有游離態(tài)。(2)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)：淡黃色晶體。溶解性：水中不溶，酒精中微溶，CS2中易溶。(3)化學(xué)性質(zhì)(2)三氧化硫①物理性質(zhì)

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為無(wú)色晶體(填色態(tài))。②化學(xué)性質(zhì)(3)硫的氧化物對(duì)大氣的污染①硫的氧化物來(lái)源、危害及治理②硫酸型酸雨的形成途徑有兩個(gè)：途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。途徑2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4?！締?wèn)題與探究】1.如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫？2.潮濕的Cl2和SO2都具有漂白性，那么將二者混合時(shí)其漂白能力是否增強(qiáng)？將二者混合時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故漂白性減弱或失去。硫單質(zhì)易溶于CS2且可以與熱的強(qiáng)堿液反應(yīng)：3S+6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以當(dāng)試管壁上沾有單質(zhì)硫時(shí)，可用CS2或熱強(qiáng)堿液洗滌?！痢痢痢两馕觯篠O2的水溶液呈酸性，使石蕊試液變紅色，但不能漂白石蕊試液；SO2能漂白品紅溶液，使品紅溶液褪為無(wú)色；SO2的飽和溶液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2被NO3-氧化為SO42-，SO42-與Ba2＋形成BaSO4沉淀；d試管中：SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O，Na2SO3與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀。B7．某探究性學(xué)習(xí)小組利用圖中所列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)有SO2和CO2生成。(1)實(shí)驗(yàn)室可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_____________，B瓶溶液的作用是_____________，C瓶溶液的作用是____________。(2)裝置D中所盛溶液是________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是______。(3)若想同時(shí)驗(yàn)證另一種產(chǎn)物的存在，需使用的藥品為_(kāi)___________，該裝置在整套裝置中的位置是______，理由是_____________________________________________驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中有SO2

除去產(chǎn)物氣流中的SO2

驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中SO2已被B瓶溶液全部除去澄清石灰水

CO2

無(wú)水CuSO4

A前

產(chǎn)物氣流通過(guò)A、B、C、D時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，所以必須在A之前(1)雨水樣品放置時(shí)pH變化的主要原因?yàn)開(kāi)________________(用化學(xué)方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成過(guò)程可能是__________________________________________________________________________________。如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠?lái)水相混合，pH將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是____________________________________________，二氧化硫表現(xiàn)_______性。題型四硫的氧化物對(duì)環(huán)境的影響8．某研究性學(xué)習(xí)小組計(jì)劃研究當(dāng)?shù)厮嵊甑男纬蛇^(guò)程，于是取來(lái)雨水作水樣進(jìn)行測(cè)定，隨時(shí)間的推移，多次測(cè)定該樣品的pH，得到如下數(shù)據(jù)：時(shí)間(h)開(kāi)始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.02H2SO3＋O2==2H2SO4

雨水溶解二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸又被空氣中的氧氣氧化為硫酸，降落下來(lái)形成酸雨減小

自來(lái)水中的氯氣(或次氯酸)把亞硫酸氧化成硫酸還原(2)下面是酸雨給人類(lèi)造成的危害，其中不正確的是(

)A．腐蝕建筑物、雕塑等B．污染水源C．改良?jí)A性土壤D．損害莊稼(3)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是(

)①少用煤作燃料②把工廠(chǎng)的煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開(kāi)發(fā)新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤CC考點(diǎn)二硫酸及硫酸根離子的檢驗(yàn)【知識(shí)梳理】1．濃硫酸的物理性質(zhì)(1)揮發(fā)性：難揮發(fā)；(2)溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱；濃H2SO4稀釋的方法是：將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌。(3)濃硫酸對(duì)人體皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用。如果不慎在皮膚上沾上少量濃硫酸時(shí)，處理方法是：立即用大量水沖洗，然后涂上NaHCO3溶液。2．濃硫酸的特性【思考與探究】1．下表是鑒別濃硫酸和稀硫酸的方法，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：濃硫酸稀硫酸物理性質(zhì)加入水中放出大量熱無(wú)明顯變化觀狀態(tài)油狀溶液液態(tài)密度ρ（濃H2SO4）>ρ（稀H2SO4）化學(xué)性質(zhì)鐵片無(wú)明顯變化(鈍化)鐵片逐漸溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體銅片(加熱)銅片溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體不反應(yīng)白紙變黑無(wú)明顯變化

2.將64g銅箔加入到盛有含2molH2SO4的濃H2SO4試管中加熱。(1)銅箔能否完全溶解？請(qǐng)解釋原因。(2)在反應(yīng)后的溶液中再加入少量硝酸鈉晶體，銅箔表面又有氣泡冒出，其原因?yàn)開(kāi)______________________________不能，因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2SO4變?yōu)橄2SO4，反應(yīng)停止。H＋與NO3-又能氧化銅片，發(fā)生反應(yīng)3Cu＋2NO3-＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想_________________________________________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了減少環(huán)境污染，排盡各容器中的SO2，可采取的操作是_________________________________________________________________________________________。以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的記錄。根據(jù)上述材料回答下列問(wèn)題：(1)D、E兩容器中CCl4的作用是__________。(2)加熱過(guò)程中，觀察到A容器中出現(xiàn)大量白色煙霧，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，三頸燒瓶下有白色沉淀生成，你認(rèn)為該沉淀物是________，分析可能的原因_____________________________________________________________________。(3)對(duì)A容器中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C容器中品紅溶液褪色，但始終未見(jiàn)D中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是：_________________________________________________________________.濃硫酸中含水少，生成的硫酸銅較多，濃硫酸的吸水作用使無(wú)水CuSO4析出打開(kāi)A容器上的彈簧夾，用注射器向里通入空氣，最后再在B中加入NaOH溶液，塞上塞子，振蕩即可防止倒吸CuSO4

由于SO2的溶解度較大，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低，生成了Ca(HSO3)2溶液取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成(或加熱、加鹽酸檢驗(yàn)SO2氣體等方法)4．對(duì)某酸性溶液(可能含有Br－、SO42-、H2SO3、NH4+)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是(

)A．Br－

B．SO42-C．H2SO3D．NH4+B(1)你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是否嚴(yán)謹(jǐn)，甲____________；乙___________(填“嚴(yán)謹(jǐn)”或“不嚴(yán)謹(jǐn)”)，并說(shuō)明理由：_______________________________________________。(2)如果你認(rèn)為甲、乙方案均不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)合理的實(shí)驗(yàn)方案:__________________________________________。不嚴(yán)謹(jǐn)不嚴(yán)謹(jǐn)

甲沒(méi)有排除Ag＋干擾，乙沒(méi)有排除SO32-、HSO3-干擾往試樣中先加過(guò)量鹽酸酸化，然后再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生說(shuō)明含有SO42-，若無(wú)沉淀生成則不含SO42-3．從氧化還原反應(yīng)的角度定位硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化(1)相鄰價(jià)態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即“鄰位轉(zhuǎn)化”【問(wèn)題與探究】1．有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的非金屬元素有哪些？2．SO2具有還原性，濃H2SO4具有氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)嗎？提示：有S、C和P，其轉(zhuǎn)化關(guān)系分別為：

不能；因?yàn)榱蛟氐模?、＋6價(jià)之間無(wú)中間價(jià)態(tài)，兩物質(zhì)中硫元素的價(jià)態(tài)相鄰，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。【題組訓(xùn)練】(1)寫(xiě)出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________；(2)寫(xiě)出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：___________________________；(3)寫(xiě)出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式：________________________________________；(4)寫(xiě)出由E生成D的化學(xué)方程式：___________________。S＋H2H2SH2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2OCu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O2H2SO3＋O2===2H2SO42．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是強(qiáng)酸，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請(qǐng)回答：(1)A是________，Y是________，Z是________(填化學(xué)式，下同)。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是________，寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式：___________________________。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是________，寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式：_________________________。

H2O

(NH4)2S

O2H2SO4

HNO3

2H2S＋3O22SO2＋2H2O點(diǎn)燃4NH3＋5O2

4NO＋6H2O高溫催化劑解析：解推斷題的兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一是找出突破口；二是要熟悉物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。此題的突破口是D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，可推測(cè)多1個(gè)氧原子，則Y應(yīng)為O2。連續(xù)氧化最終生成酸，則E可能為H2SO4或HNO3。解析：題組二多步轉(zhuǎn)化的計(jì)算方法3．將28gFe粉和8g硫粉隔絕空氣混合加熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，再加入足量的稀H2SO4，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積是多少升？答案：11.2L解析：4．用含F(xiàn)eS280%的硫鐵礦生產(chǎn)硫酸，已知該礦石的燃燒率為95%，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，SO3的吸收率為98%，若生產(chǎn)500t98%的硫酸，需多少?lài)嵲系V石？解析：此題涉及到多步連續(xù)反應(yīng)的計(jì)算，若采用相當(dāng)量關(guān)系的方法，則把各步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率當(dāng)成原料的有效成分含量，依據(jù)原子守恒關(guān)系式，設(shè)需要礦石的質(zhì)量為x，由化學(xué)方程式可得：答案：447.5t解題技能常見(jiàn)漂白劑的漂白原理【典例】下列說(shuō)法正確的是(

)A．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2混合使用，將會(huì)有更強(qiáng)的漂白能力解析：A項(xiàng)，SO2與溴水、KMnO4溶液反應(yīng)，表現(xiàn)SO2的還原性，SO2不能使石蕊褪色；C項(xiàng)，Na2O2與漂白粉利用的是氧化性，活性炭為吸附作用；D項(xiàng)，Cl2與SO2反應(yīng)生成H2SO4和HCl，失去漂白性。B解析：HClO、O3、Na2O2均利用氧化性使有色物質(zhì)褪色；SO2是利用化合反應(yīng)使有色物質(zhì)褪色。B2．已知有機(jī)色質(zhì)的發(fā)色官能團(tuán)可以被氧化或發(fā)生加成反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)。(1)為了探索比較SO2和Cl2的漂白原理，甲同學(xué)做了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：a．將干燥的SO2和干燥的Cl2分別通到干燥的品紅試紙上，發(fā)現(xiàn)紅色試紙均不褪色；b．將SO2和Cl2分別通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅溶液均褪色；c．加熱b中漂白后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者恢復(fù)紅色，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，后者無(wú)明顯現(xiàn)象；d．將SO2和Cl2分別持續(xù)通入紫色石蕊試液中，發(fā)現(xiàn)前者只變紅，不褪色，后者先變紅，后褪色。請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，簡(jiǎn)要說(shuō)明SO2與Cl2漂白原理的相同與不同之處。H2S