2015年高考化學(xué)真題匯編共16個專題含解析16份打包-15實(shí)驗

十五、化學(xué)實(shí)12（2015下列說法中A．Ⅰ種氣體有無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，F(xiàn)e進(jìn)一步反應(yīng)CHNO3HNO3DFe、CuFe【答案】試題分析：I是鐵與稀硝酸反應(yīng)生成無色氣體NO，NO被空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的NO2氣體，故A正確；II的現(xiàn)象是因為鐵發(fā)生了鈍化，F(xiàn)e表面形成致密的氧化層，F(xiàn)e進(jìn)一步反應(yīng)，故B正確；實(shí)驗II反應(yīng)停止是因為發(fā)生了鈍化，不能用來比較稀硝酸和濃硝酸的氧化性強(qiáng)弱，物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱只能通過比較物質(zhì)得電子能力大小來分析，故C錯誤；IIIFe、Cu都能與硝酸反應(yīng)，二者接觸，否和原電池構(gòu)成條件，要想驗證鐵是D正確?？键c(diǎn)：Fe22（2015ANa2CO3NaHCO3體解BC向含I-的無色溶液中滴加少量加入淀粉后溶液變D 溶液中先滴 H2O2H2O2Fe2+既有氧化性又【答案】11（2015AAgClNaIKsp（AgCl）<B向某溶液中滴加氯水后再加 溶液，溶液呈CD加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體，NH4Cl【答案】試題分析：A、Cl￣與I￣濃度不相等，不能比較Ksp，錯誤；B、該溶液可能含有Fe2+或Fe3+，錯誤；C、上層呈橙紅色，說明Cl2NaBr反應(yīng)生成了Br2NaClBr￣的還原性強(qiáng)于Cl￣，正確；D、不是升華，試管底部NH4Cl分解生成NH3HCl，試管口NH3HCl反NH4Cl，錯誤。10（2015 滴 溶Fe＋用坩堝鉗一小塊用砂紙仔細(xì)打磨的鋁箔在燈上加金屬鋁的較0.1mol·L－1MgSO4NaOH溶【答案】 溶液后，不變紅色，現(xiàn)象錯誤；B、Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生鎂沉淀，再加入硫酸銅，則生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，沉淀的轉(zhuǎn)化符合由溶解度小的向溶12（2015ABCpHMgDpH8.6NaHCO3【答案】試題分析：AA正確；BH2，Ｂ正確；C錯誤；D、NaHCO3DC（14BaSO4SO2，該小組突出了如下SO2氣體2O2pHSO2實(shí)驗1中溶液pH變小的原因是 實(shí)驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（不要求寫具體操作過程實(shí)驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（不要求寫具體操作過程若假設(shè)二成立，請預(yù)測：在相同條件下，分別通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液體積變化忽略不計，充分反映后兩溶液的pH前 (填大于或小于)后者，理由【答案（1）無現(xiàn)象、白色沉淀生成（2）SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸顯酸性，故pH值減?。籗O2 H2SO3 2H++SO2-，H++NO3-=HNO3，硝酸酸性大于亞硫酸SO2氣體3326（2015熱脫水、升華，170℃甲組學(xué)按照如圖所示的裝置通過實(shí)驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物裝置C中可察到的現(xiàn)象是 ，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有 裝置B的要作用是 。CO，為進(jìn)行驗證，選用甲組實(shí)驗中的裝A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗。①乙組同學(xué)的實(shí)驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、 ②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象 ①草酸的酸性比碳酸的 ②草酸為二元 F、D、G、H、DCuO（氧化銅②HD中的石灰水不變渾濁，HD1mol/LdNaHCO31mol/L的草酸溶液，若產(chǎn)生大量氣泡則說0.1mol/L33（2015（1713NH3①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是 閉旋塞1。②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象 NH4Cl匙、天平、PH計、溫度計、恒溫水浴槽（可控制溫度）①實(shí)驗?zāi)康模禾骄縉H4Cl②設(shè)計實(shí)驗方案擬定實(shí)驗表格完整體現(xiàn)實(shí)驗方（列出能直接數(shù)據(jù)V(的體積。水解反應(yīng)得平衡轉(zhuǎn)化率 B（3）①溫度②NH4Cl質(zhì)量溫度1mY2mZ③（14研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域 ①寫出鈣化作用的離子方程式 ②同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來自于H2O，用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的 溶解無機(jī)碳 ，溶液，海水中溶解無機(jī)碳的濃度 ②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法 【答案】 ①Ca2++2HCO－===CaCO↓+ ②xCO2+2x①①a室發(fā)生陽極反應(yīng)：4OH--4e－==O2+2H2O，c(OH－)下降，H2O 移，c(H+)增大，H+從a室進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：HCO3－+H+==CO2+H2O。②中和法（1） HCO3－CaCO3和CO2，易知本題的反應(yīng)方程式。Ca2++2HCO3－===CaCO3↓+CO2+H2O。②根據(jù)元素守恒法，及示蹤原子的標(biāo)記可知方程式中的填空為：xCO22xCO2~HCO3－~ xmol/L×y×10-解得：n(CO2)=xy×10-3mol所以：c(CO2=xy/z－==O2+2H2O,