離子反應(yīng)（第2課時） 【知識精講+拓展提升】 高一化學(xué)備課精研課件（人教版2019必修第一冊）

從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽（電離理論）（1）酸：電離時生成的陽離子全是H+的化合物（2）堿：電離時生成的陰離子全是OH-的化合物（3）鹽：電離時能生成金屬離子或NH4+和酸根離子的化合物（1）酸：HCl＝H+＋Cl－（2）堿：NaOH＝Na+＋OH－（3）鹽：NaCl＝Na+＋Cl－寫出下列物質(zhì)的電離方程式①NaCl:②AgNO3:③HCl:NaCl＝Na+

＋Cl-AgNO3＝Ag+

＋NO3-HCl＝H+

＋Cl-將硝酸銀滴加到鹽酸和氯化鈉中會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？為什么反應(yīng)物不同，但是現(xiàn)象相同？組織建設(shè)第二節(jié)離子反應(yīng)（第2課時離子反應(yīng)）第一章物質(zhì)及其變化二、離子反應(yīng)1．離子反應(yīng)（1）探究離子反應(yīng)的實質(zhì)向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液①實現(xiàn)現(xiàn)象：_______________；②化學(xué)方程式：________________________________；有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl

電解質(zhì)溶于水后，電離成為對應(yīng)的自由移動的陰陽離子。因此，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)一定與離子有關(guān)。③微觀分析BaCl2和Na2SO4的電離方程式__________________、____________________混合前兩種溶液中的離子BaCl2溶液：__________Na2SO4溶液：_________混合后數(shù)目減少的離子___________混合后數(shù)目不變的離子___________反應(yīng)實質(zhì)_______________________________BaCl2===Ba2＋＋2Cl－Ba2＋、Cl－Na＋、Cl－

（3）概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。

（2）實質(zhì)：①從微觀角度，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。②離子反應(yīng)使溶液中某些離子的濃度減小?！?/p>

】2．離子方程式用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式可表示為

。3．離子反應(yīng)發(fā)生的條件

【特別提醒】離子反應(yīng)除了復(fù)分解型外，還有其他類型，如有離子參加的置換反應(yīng)等，這些類型的發(fā)生條件與復(fù)分解型不同。(1)生成沉淀：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓(2)生成氣體：2H+＋CO32-＝H2O＋CO2↑(3)生成水等弱電解質(zhì)：H+＋OH-＝H2O【小試牛刀】下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是（）A．H2和O2的反應(yīng)B．Zn和稀H2SO4反應(yīng)C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)D．鐵與CuSO4溶液的反應(yīng)A2．下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是（

）A．NaOH溶液和CuCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．Ca(OH)2和鹽酸C4．離子反應(yīng)的書寫（1）常見的強酸、強堿強酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2寫出水溶液中氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式①寫：寫出正確的化學(xué)方程式：②拆：將可溶性的強電解質(zhì)拆寫為離子，其余仍寫化學(xué)式（2）離子方程式的書寫步驟：Ba2+＋2Cl-

＋2Na+＋SO42-＝BaSO4↓＋2Na+＋2Cl-寫、拆、刪、查可溶性的強電解質(zhì)：強酸、強堿、可溶性鹽BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl(1)鉀鈉銨鹽、硝酸鹽皆可溶；(2)氯鹽不溶銀、亞汞(AgCl、Hg2Cl2)；(3)硫酸鹽不溶鋇和鉛(BaSO4、PbSO4)；(4)碳酸鹽、磷酸鹽只溶鉀鈉銨；溶解性口訣P120③刪：刪兩邊相同的離子，去除與反應(yīng)無關(guān)的離子：Ba2+＋2Cl-＋2Na+＋SO42-＝BaSO4↓＋2Na+＋2Cl-Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓④查：是否符合客觀規(guī)律；原子個數(shù)是否守恒電荷是否守恒；離子的改寫是否正確（2）離子方程式的書寫步驟：易錯提醒（1）凡是不在溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。2NH4Cl(固)＋Ca(OH)2(固)＝＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O△（2）離子方程式注意兩易、兩等、兩查

兩易：即易溶易電離的物質(zhì)（包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽）以實際參加反應(yīng)的離子符號表示。兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)和電荷總數(shù)均對應(yīng)相等兩查：檢查各項是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。C、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫成化學(xué)式。例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：A、在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學(xué)式表示例：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：

SO42-＋2Ag+＝Ag2SO4↓（3）對于微溶物：B、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，寫成離子符號。例：CO2氣體通入澄清石灰水中：Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2、CaSO4CO2＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋CO32-＝CaCO3↓＋2OH-5．離子方程式的意義寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：溶液中反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式鹽酸與氫氧化鈉_________________________________________鹽酸與氫氧化鉀________________________________________硫酸與氫氧化鈉______________________________________________總結(jié)離子方程式不僅可以表示___________________，還可以表示___________________HCl＋NaOH===NaCl＋H2OH＋＋OH－===H2OHCl＋KOH===KCl＋H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2O某個具體的化學(xué)反應(yīng)同一類型的離子反應(yīng)【小試牛刀】下列化學(xué)方程式對應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓B．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋SO42－

===BaSO4↓C．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3Ag＋＋Cl－===AgCl↓D．Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2OOH－＋H＋===H2OC【再來一刀】書寫下列反應(yīng)的離子方程式（1）氧化鎂溶于稀鹽酸。（2）用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳。（3）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。（4）二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀。（5）氫氧化銅溶于稀硫酸。MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OCu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O1．堿溶液中都含有OH－，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（

）A．能使紫色石蕊溶液變藍色

B．能與鹽酸反應(yīng)生成水C．能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀

D．能與CO2反應(yīng)生成水C1．下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是（

）A．NaOH溶液和CuCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．Ca(OH)2和鹽酸C2．下列對于離子反應(yīng)的表述正確的是（

）A．離子反應(yīng)中一定有沉淀生成B．反應(yīng)中有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)C．復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一可以是有難電離的物質(zhì)生成D．非電解質(zhì)二氧化碳與足量燒堿溶液的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)C3.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)氫氧化鈉溶液與硝酸溶液：

；(2)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液：

；(3)氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液：________________________________________________；(4)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：

；(5)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：