2022-2023學(xué)年上海行知中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題-（解析版）

試卷第=page2222頁(yè)，共=sectionpages2222頁(yè)試卷第=page2121頁(yè)，共=sectionpages2222頁(yè)上海行知中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： B．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O—C—OC．CH4的比例模型： D．CaCl2的電子式：【答案】C【詳解】A．苯甲酸是苯環(huán)與羧基-COOH相連形成的化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳分子中C原子與2個(gè)O原子通過(guò)4個(gè)共價(jià)鍵結(jié)合，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式：O=C=O，B錯(cuò)誤；C．CH4分子中C原子與4個(gè)H原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，分子的空間構(gòu)型是正四面體，由于C原子半徑比H原子大，所以CH4的比例模型是：，C正確；D．CaCl2是離子化合物，Ca2+與2個(gè)Cl-之間以離子鍵結(jié)合，其電子式為，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。2．氮化鋁（AlN）熔融時(shí)不導(dǎo)電、難溶于水，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它應(yīng)該屬于（

）A．離子晶體 B．原子晶體 C．分子晶體 D．金屬晶體【答案】B【詳解】由信息可知，氮化鋁常用作砂輪及耐高溫的材料，熔融時(shí)不導(dǎo)電，為共價(jià)化合物，熔點(diǎn)高、硬度大，為原子晶體的性質(zhì)，所以氮化鋁屬于原子晶體，B項(xiàng)正確；答案選B。3．BF3是非極性分子，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B-F鍵是極性鍵 B．空間結(jié)構(gòu)為三角錐型C．鍵角均為120° D．所有原子共平面【答案】B【解析】BF3的中心原子B價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，為sp2雜化，且無(wú)孤電子對(duì)，形成平面正三角形結(jié)構(gòu)。【詳解】A．不同種元素原子間的共價(jià)鍵是極性鍵，B-F是極性鍵，故A正確；B．BF3是非極性分子，則空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，故B錯(cuò)誤；C．BF3空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，B在三角形的中心，所以鍵角為120°，故C正確；D．BF3空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，所有原子共平面，故D正確；故選B。4．下列說(shuō)法不正確的是A．純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類(lèi)型相同B．加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過(guò)程中有分子間作用力的破壞C．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞【答案】C【詳解】A.燒堿和純堿均屬于離子化合物，熔化時(shí)須克服離子鍵，A項(xiàng)正確；B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水，水分子之間的分子間作用力被破壞，B項(xiàng)正確；C.CO2溶于水發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O?H2CO3，這里有化學(xué)鍵的斷裂和生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.石墨屬于層狀結(jié)構(gòu)晶體，每層石墨原子間為共價(jià)鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石只含有共價(jià)鍵，因而石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，D項(xiàng)正確。故答案選C。5．將摩擦帶電的玻璃棒接近液流，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖。該實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明A．分子帶電，分子不帶電B．是由非極性鍵形成的極性分子C．是正四面體形分子D．分子中正負(fù)電荷的重心是重合的【答案】D【分析】由于極性分子中正負(fù)電荷中重心不重合，將摩擦帶電的玻璃棒接近液流時(shí)液流會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，非極性分子分子中正負(fù)電荷的重心是重合的，將摩擦帶電的玻璃棒接近液流時(shí)液流不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)?！驹斀狻緼．分子和分子均不帶電，A錯(cuò)誤；B．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明是極性分子，不能說(shuō)明其含有非極性鍵，B錯(cuò)誤；C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明是非極性分子，不能說(shuō)明其為正四面體形，C錯(cuò)誤；D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明是非極性分子，因此分子中正負(fù)電荷的重心是重合的，D正確；答案選D。6．不能說(shuō)明Mg的金屬性強(qiáng)于Al的是A．堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3 B．鎂、鋁與熱水的反應(yīng)C．鎂、鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng) D．鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)【答案】C【詳解】A．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性與元素的金屬性一致，堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3能夠說(shuō)明Mg的金屬性強(qiáng)于Al，A不合題意；B．元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度與金屬性一致，故通過(guò)比較鎂、鋁與熱水的反應(yīng)的劇烈程度可以說(shuō)明Mg的金屬性強(qiáng)于Al，B不合題意；C．金屬鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)是其固有的特性，故不能通過(guò)比較鎂、鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)來(lái)說(shuō)明Mg的金屬性強(qiáng)于Al，C符合題意；D．元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度與金屬性一致，故通過(guò)比較鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)的劇烈程度可以說(shuō)明Mg的金屬性強(qiáng)于Al，D不合題意；故答案為：C。7．以下物理量只與溫度有關(guān)的是(

)A．合成氨工業(yè)中，氫氣的轉(zhuǎn)化率 B．醋酸的電離度C．氫氣的溶解度 D．水的離子積【答案】D【詳解】A.合成氨工業(yè)中，氫氣的轉(zhuǎn)化率不僅與溫度有關(guān)，還與壓強(qiáng)和氮?dú)獾臐舛鹊扔嘘P(guān)，故A錯(cuò)誤；B.醋酸的電離度與溫度、濃度、溶液酸堿性等因素有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.氫氣的溶解度與溫度、壓強(qiáng)等有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，故D正確；答案選D。8．有機(jī)物TPE具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性，在光電材料領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物說(shuō)法正確的是A．分子式為C26H22 B．屬于苯的同系物C．一氯代物有3種 D．能溶于水和酒精【答案】C【分析】有機(jī)物TPE分子可以看做是乙烯分子中四個(gè)氫原子被四個(gè)苯環(huán)所取代，分子式為C26H20，屬于不飽和芳香烴，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑?！驹斀狻緼項(xiàng)、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C26H20，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、苯的同系物中只含一個(gè)苯環(huán)且側(cè)鏈為烷基，該物質(zhì)中含有多個(gè)苯環(huán)且含有烯烴基，不是苯的同系物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、該有機(jī)物中氫原子有3種，有幾種氫原子，其一氯代物就有幾種，所以有3種一氯代物，故C正確；D項(xiàng)、該有機(jī)物屬于烴，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑酒精，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分析能力，注意該分子中氫原子種類(lèi)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解答關(guān)鍵。9．下列化學(xué)事實(shí)能用元素周期律解釋的是A．熱穩(wěn)定性： B．氧化性：C．酸性： D．共價(jià)鍵極性：【答案】D【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：N＞C，所以熱穩(wěn)定性：NH3＞CH4，A不符合題意；B．Cl2為單鍵相連，N2為三鍵相連，故氧化性，B不符合題意；C．H2SO3、HClO都不是S、Cl元素的最高價(jià)的含氧酸，因此不能根據(jù)元素周期律比較S、Cl元素的非金屬性強(qiáng)弱，C不符合題意；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其與H元素形成的共價(jià)鍵的極性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：F＞O，所以共價(jià)鍵的極性：F—H＞O—H，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。10．將一塊鍍層破損的鐵片置于海邊潮濕環(huán)境中，一段時(shí)間后鐵片如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．電子由鍍層流向鐵 B．鐵片凹陷深處產(chǎn)生了較多OH-C．鍍層的金屬性比鐵弱 D．對(duì)鐵進(jìn)行了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)【答案】C【詳解】A．由圖可知，鐵片被腐蝕，說(shuō)明鐵做負(fù)極，電子由鐵流向鍍層金屬，故A不選；B．鐵皮作負(fù)極，失電子產(chǎn)生較多的Fe2+，即鐵皮凹陷處產(chǎn)生較多的Fe2+，故B不選；C．構(gòu)成原電池的條件之一就是由兩活性不同的電極，由圖可知，鐵片被腐蝕，說(shuō)明鐵做負(fù)極，所以鍍層金屬的金屬性比鐵弱，故選C；D．如果鍍層金屬的金屬性別鐵強(qiáng)，則鐵為正極，鍍層為負(fù)極，則為棲牲陽(yáng)極保護(hù)陰極，但本題中鍍層金屬的金屬性比鐵弱，不屬于犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法，故D不選；答案選C。11．氫化氨(NH5)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似，其與水反應(yīng)有氫氣生成，下列敘述正確的是A．NH5中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià) B．NH5溶于水所形成的溶液顯酸性C．NH5與水反應(yīng)時(shí)，水是氧化劑 D．1molNH5中含有5NA個(gè)N-H鍵【答案】C【詳解】A．NH5與氯化銨結(jié)構(gòu)相似，是離子化合物，化學(xué)式為NH4H，則其中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，A錯(cuò)誤；B．NH5溶于水，與水反應(yīng)方程式為：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，NH3?H2O的水溶液顯堿性，故NH5溶于水所形成的溶液顯堿性，B錯(cuò)誤；C．NH5與水反應(yīng)時(shí)，H2O中+1價(jià)的H得到電子被還原為H2中的0價(jià)H，所以水是氧化劑，C正確；D．NH5的結(jié)構(gòu)為NH4H，與H-之間以離子鍵結(jié)合，在中N原子與4個(gè)H原子之間以4個(gè)N-H共價(jià)鍵結(jié)合，故1molNH5中含有4NA個(gè)N-H鍵，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。12．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦(主要成分為CuFeS2，其中Cu、Fe均為+2價(jià))，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。關(guān)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．CuFeS2既作氧化劑又作還原劑C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol氧氣被還原【答案】C【分析】反應(yīng)2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，氧氣中O元素由0降低為-2價(jià)，據(jù)此分析解答。【詳解】A．反應(yīng)中，Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，氧氣中O元素由0降低為-2價(jià)，則SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A正確；B．2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，硫元素失電子被氧化，該反應(yīng)中CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C．被氧化的S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，根據(jù)方程式，每生成1

molCu2S，則生成1mol二氧化硫，有1mol硫被氧化，故C錯(cuò)誤；D．S元素由-2價(jià)升高到+4價(jià)，生成1mol二氧化硫，轉(zhuǎn)移6mol電子，同時(shí)消耗1molO2，所以每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有=0.2mol氧氣被還原，故D正確；故選C。13．多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過(guò)吸附、解吸過(guò)程進(jìn)行的。我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時(shí)(各物質(zhì)均為氣態(tài))，甲醇與水在鋼基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理相能量圖如下：下列說(shuō)法正確的是(

)A．反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)→H2(g)+CO2(g)-Q

kJ(Q＞0)B．1mol

CH3OH(g)和lmol

H2O(g)的總能量大于lmol

CO2(g)和3mol

H2(g)的總能量C．選擇優(yōu)良的催化劑降低反應(yīng)I和II的活化能，有利于減少過(guò)程中的能耗D．CO(g)在反應(yīng)中生成又消耗，CO(g)可認(rèn)為是催化劑【答案】C【分析】由反應(yīng)機(jī)理圖可知，反應(yīng)Ⅰ為：CH3OH=2H2+CO，反應(yīng)Ⅱ?yàn)椋篊O+H2O=H2+CO2。由能量圖可知，反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，對(duì)比能量圖中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)物所具有的能量和反應(yīng)Ⅱ的生成物所具有的能量，可知反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)物和反應(yīng)Ⅱ的生成物所具有的能量的大小關(guān)系為：EⅡ生＞EⅠ反。據(jù)此進(jìn)行分析。【詳解】A．結(jié)合能量圖可知，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可知，反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)+Q

kJ(Q＞0)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．結(jié)合反應(yīng)機(jī)理和能量圖可知，EⅡ生＞EⅠ反，即1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．催化劑可以通過(guò)參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程降低反應(yīng)的活化能，從而可減少反應(yīng)過(guò)程的能耗，選項(xiàng)C正確；D．CO(g)屬于中間產(chǎn)物，不是催化劑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。14．下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD收集HCl證明氯化銀溶解度大于硫化銀證明乙炔可使溴水褪色驗(yàn)證溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．HCl的密度比空氣的大，故需用向上排空氣法，裝置中是向下排空氣法，A錯(cuò)誤；B．向1mL0.1mol/LAgNO3溶液中先滴加幾滴0.1mol/L的NaCl溶液，AgNO3過(guò)量，再加入幾滴0.1mol/L的Na2S溶液，其間不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，故不能得出氯化銀溶解度大于硫化銀，B錯(cuò)誤；C．電石不純，會(huì)產(chǎn)生還原性氣體如H2S等，也能使溴水褪色，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果，C錯(cuò)誤；D．溫度改變，根據(jù)顏色變化可驗(yàn)證溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，D正確；15．已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）A．單質(zhì)的氧化性： B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C．簡(jiǎn)單離子半徑： D．X與Z的最高化合價(jià)之和為8【答案】D【分析】由圖象和題給信息可知，濃度均為0.01的溶液，W、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸，說(shuō)明W、Y、Z都是非金屬元素，W、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH=2，為一元強(qiáng)酸，根據(jù)原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，Z是Cl，W是N；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH＜2，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為二元強(qiáng)酸，為硫酸，Y是S，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH=12，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一元強(qiáng)堿，X是Na，可以判斷出W、X、Y、Z分別為N、Na、S、Cl，由此回答。【詳解】A．根據(jù)元素周期律可得：非金屬性越強(qiáng)，元素原子得到電子的能力越強(qiáng)，元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，非金屬性：Y＜Z，即單質(zhì)的氧化性：Y＜Z，A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，氮的電負(fù)性大于硫，非金屬性強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Y，B錯(cuò)誤；C．電子層數(shù)不相同時(shí)，電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，對(duì)核外電子的吸引能力越強(qiáng)，半徑越小，N3－、Na+、S2-、Cl-的半徑大小為S2-＞Cl-＞N3－＞Na+，即Y＞Z＞W(wǎng)＞X，C錯(cuò)誤；D．X是Na，最高化合價(jià)為+1價(jià)，Z是Cl，最高化合價(jià)為+7價(jià)，它們最高化合價(jià)之和為+8，D正確；答案選D。16．我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類(lèi)似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，下列結(jié)論正確的是A．原子半徑大小順序?yàn)锽．化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸【答案】B【分析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，

X、Y、Z為同周期相鄰元素，可知W所在主族可能為第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，進(jìn)一步結(jié)合已知可推知W、X、Y、Z依次為O、Mg、Al、Si，據(jù)此答題?！驹斀狻緼．O原子有兩層，Mg、Al、Si均有三層且原子序數(shù)依次增大，故原子半徑大小順序?yàn)镸g＞Al＞Si＞O，即，A錯(cuò)誤；B．化合物XW即MgO為離子化合物，其中的化學(xué)鍵為離子鍵，B正確；C．Y單質(zhì)為鋁單質(zhì)，鋁屬于導(dǎo)體，導(dǎo)電性很強(qiáng)，Z單質(zhì)為硅，為半導(dǎo)體，半導(dǎo)體導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，故Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能強(qiáng)于Z單質(zhì)的，C錯(cuò)誤；D．Z的氧化物的水化物為硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D錯(cuò)誤；故選B。17．香豆素-3-羧酸是日用化學(xué)工業(yè)中重要香料之一，它可以通過(guò)水楊醛經(jīng)多步反應(yīng)合成：下列說(shuō)法正確的是(

)A．水楊醛的分子式為C7H8O2B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)中間體A中是否混有水楊醛C．中間體A、香豆素-3-羧酸互為同系物D．1mol香豆素3-羧酸最多能與4mol

H2發(fā)生加成反應(yīng)【答案】D【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，水楊醛的分子式為C7H6O2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．水楊醛中含有醛基和酚羥基，具有醛和酚的性質(zhì)；中間體中含有酯基、碳碳雙鍵，具有酯和烯烴性質(zhì)，二者都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，現(xiàn)象相同，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)-CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱(chēng)同系物，中間體中含有酯基、香豆酸-3-羧酸中含有酯基和羧基，二者結(jié)構(gòu)不相似，所以不是同系物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．香豆酸-3-羧酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol各物質(zhì)最多能和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選D。18．某溶液中可能存在如下離子：Fe2+、I-、SO、Na+、Cl-，向溶液中加入少量溴水，再加入CCl4振蕩后，上、下層溶液無(wú)色。則對(duì)于原溶液的情況描述正確的是A．一定存在SO、Cl- B．一定不存在I-C．一定存在Na+ D．原溶液呈中性【答案】C【詳解】由反應(yīng)方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，可知還原性：I-＞Fe2+；由I2++H2O=2I-++2H+可知還原性：＞I-，即離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋海綢-＞Fe2+。某溶液中可能存在如下離子：Fe2+、I-、SO、Na+、Cl-，向溶液中加入少量溴水，首先是被氧化產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩后，上、下層溶液無(wú)色，說(shuō)明溶液中一定含。但由于Br2水少量，原溶液中可能不含F(xiàn)e2+、I-，也可能含有這兩種離子，由于沒(méi)有與溴水反應(yīng)而不能得到檢驗(yàn)。由于是陰離子，根據(jù)溶液呈電中性，可知該溶液中一定含有陽(yáng)離子Na+，但不能確定是否含有Cl-，也不能判斷溶液是否顯中性，故合理選項(xiàng)是C。19．下列關(guān)于可逆反應(yīng)A(？)+2B(s)?C(g)﹣Q敘述正確的是()A．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡之后，氣體摩爾質(zhì)量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．平衡后，恒溫下擴(kuò)大容器體積，再次平衡后氣體密度一定減小C．平衡后，恒容下升高溫度，再次平衡后氣體中C的體積分?jǐn)?shù)可能減少D．平衡后，恒溫恒容下，通入氣體C，氣體C的濃度可能不變【答案】D【詳解】A．若A不是氣體，整個(gè)反應(yīng)體系中只有C為氣體，氣體的摩爾質(zhì)量就等于C的摩爾質(zhì)量，無(wú)論是否達(dá)到平衡都是個(gè)定值，故A錯(cuò)誤；B．若A不是氣體，整個(gè)反應(yīng)體系中只有C為氣體，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，摩爾質(zhì)量不變，氣體密度不變，故B錯(cuò)誤；C．若A不是氣體，整個(gè)反應(yīng)體系中只有C為氣體，正反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡雖然正向移動(dòng)，但只有C是氣體，C的體積分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．平衡后，恒溫恒容下通入C氣體，若A不是氣體，平衡數(shù)K=c（C），溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C的濃度不變，故D正確；故選：D。20．反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)+Q(Q>0)可用于消除汽車(chē)尾氣中的有害氣體。在密閉容器中充入4molNO和5molCO，平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溫度：T1>T2B．a(chǎn)點(diǎn)達(dá)到平衡所需時(shí)間比c點(diǎn)短C．c點(diǎn)NO的平衡轉(zhuǎn)化率：50%D．若在e點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中的c點(diǎn)【答案】D【詳解】A．由圖可知，相同壓強(qiáng)下，T1溫度時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)更大，說(shuō)明T1溫度下，反應(yīng)向右進(jìn)行的程度更?。挥捎谠摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以溫度越低，越有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，所以T1＞T2；A項(xiàng)正確；B．一般，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所需的時(shí)間會(huì)越短，所以a點(diǎn)達(dá)到平衡所需的時(shí)間比c點(diǎn)短；B項(xiàng)正確；C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)，NO的體積分?jǐn)?shù)為25%，所以列三段式：，所以有：，解得x=2，那么NO的平衡轉(zhuǎn)化率即：50%，C項(xiàng)正確；D．由圖可知，e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NO的體積分?jǐn)?shù)與c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的相同；結(jié)合反應(yīng)可知，升溫會(huì)使反應(yīng)逆向移動(dòng)，導(dǎo)致NO的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增加，減壓也會(huì)使反應(yīng)逆向移動(dòng)，導(dǎo)致NO的體積分?jǐn)?shù)增加；所以升溫和減壓后，NO的體積分?jǐn)?shù)必然增加，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，NO的體積分?jǐn)?shù)一定比c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。二、填空題21．氮元素在自然界中存在多種價(jià)態(tài)，結(jié)合題干回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示為元素周期表中氮元素部分信息，數(shù)據(jù)“14.01”表示的是_______；氮元素原子核外有_______個(gè)未成對(duì)電子，最外層有_______種能量不同的電子。(2)氮和磷是同主族元素，下列能說(shuō)明二者非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是_______(填編號(hào))。A．NH3比PH3穩(wěn)定性強(qiáng)B．Na3PO4溶液與HNO3反應(yīng)生成H3PO4C．硝酸顯強(qiáng)氧化性，磷酸不顯強(qiáng)氧化性D．氮?dú)獬厥菤怏w，磷單質(zhì)是固體(3)已知，氯胺NH2Cl熔點(diǎn)-66℃，NH4Cl熔點(diǎn)340℃，氯胺的電子式為_(kāi)______。(4)NH2Cl比HClO穩(wěn)定性高，易水解，因水解后能產(chǎn)生可殺菌消毒的物質(zhì)而成為飲用水的緩釋消毒劑，NH2Cl發(fā)生水解的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(5)將等濃度等體積的氨水與鹽酸混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系為_(kāi)______。(6)下列做法能使氯化銨溶液中的c(NH)與c(Cl-)比值變大的是_______(選填編號(hào))A．通入少量氯化氫 B．加入固體氯化銨C．降低溶液溫度 D．加入少量固體氫氧化鈉(7)肼(N2H4)又稱(chēng)聯(lián)氨，具有很強(qiáng)的還原性。已知在酸性條件能與MnO2反應(yīng)，產(chǎn)生N2、Mn2+、H2O，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式并配平_______?！敬鸢浮?1)

氮元素的相對(duì)原子質(zhì)量

3

2(2)AB(3)(4)NH2Cl+H2OHClO+NH3(5)[Cl-]>[NH]>[H+]>[OH-](6)BC(7)N2H4+2MnO2+4H+→N2+2Mn2++4H2O【解析】（1）數(shù)據(jù)“14.01”表示的是氮元素的相對(duì)原子質(zhì)量，氮原子核外電子排布式為：1s22s22p3，則核外有3個(gè)未成對(duì)電子，最外層有2種能量不同的電子，故答案為：氮元素的相對(duì)原子質(zhì)量；3；2；（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定、最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，a.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，NH3比PH3穩(wěn)定性強(qiáng)，說(shuō)明非金屬性氮強(qiáng)于磷，故a正確；b.Na3PO4溶液與HNO3反應(yīng)生成H3PO4，說(shuō)明酸性硝酸強(qiáng)于磷酸，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則非金屬性氮強(qiáng)于磷，故b正確；c.硝酸顯強(qiáng)氧化性，磷酸不顯強(qiáng)氧化性，酸的氧化性與元素的非金屬性無(wú)關(guān)，故c錯(cuò)誤；d.氮?dú)獬厥菤怏w，磷單質(zhì)是固體，單質(zhì)的狀態(tài)與元素的非金屬性無(wú)關(guān)，故d錯(cuò)誤；故答案為：ab；（3）氯胺中所有原子最外層均滿(mǎn)足飽和結(jié)構(gòu)，氯胺分子的電子式為，故答案為：；（4）氯胺在水中部分發(fā)生水解反應(yīng)生成氨氣和次氯酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH2Cl+H2O?NH3+HClO，故答案為：NH2Cl+H2O?NH3+HClO；（5）將等濃度等體積的氨水與鹽酸混合后，二者恰好反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl，該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，而Cl-不發(fā)生反應(yīng)，所以c(Cl-)＞c()；發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(H+)＞c(OH-)；但鹽水解程度是微弱的，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于其水解產(chǎn)生的離子濃度，則c()＞c(H+)，故該溶液中含有的各種離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)，故答案為：c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)；（6）a.通入少量氯化氫，NH4Cl的水解平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致c()增大，但平衡移動(dòng)趨勢(shì)是微弱的，最終達(dá)到平衡水溶液中c()與c(Cl-)比值變小，故a錯(cuò)誤；b.加入固體氯化銨，溶液中NH4Cl水解程度減小，最終達(dá)到平衡時(shí)c()與c(Cl-)比值變大，故b正確；c.鹽水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溶液溫度，水解平衡逆向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c()與c(Cl-)比值變大，故c正確；d.加入少量固體氫氧化鈉反應(yīng)消耗變?yōu)镹H3?H2O，c()減小，因此最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c()與c(Cl-)比值變小，故d錯(cuò)誤；故答案為：bc；（7）肼(N2H4)又稱(chēng)聯(lián)氨，具有很強(qiáng)的還原性，在酸性條件能與MnO2反應(yīng)，產(chǎn)生N2、Mn2+、H2O，其反應(yīng)的離子方程式為：N2H4+2MnO2+4H+=N2+2Mn2++4H2O，故答案為：N2H4+2MnO2+4H+=N2+2Mn2++4H2O。22．工業(yè)上煙氣脫氮的原理NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)+Q(Q>0)(1)溫度升高，平衡常數(shù)K值_______(選填“字母”，下同)，在達(dá)到新的平衡前，正反應(yīng)速率_______，逆反應(yīng)速率_______。a.減小

b.增大

c.先減小后增大

d.先增大后減小(2)若反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行，能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))A．容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變 B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變C．反應(yīng)消耗0.5molNO的同時(shí)生成1molN2 D．NO2的濃度不變(3)向2L密閉容器中加入反應(yīng)物，10min后達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量增加了0.2mol，則用H2O(g)表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。(4)如圖是P1壓強(qiáng)下NO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出其他條件不變情況下，壓強(qiáng)為P2(P2>P1)下NO的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖______?！敬鸢浮?1)

a

b

d(2)BD(3)0.03mol/(L?min)(4)【詳解】（1）反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)K值減小，在達(dá)到新的平衡前，升高溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大，但升溫對(duì)逆反應(yīng)速率影響更大，平衡逆向移動(dòng)，隨后逆反應(yīng)速率減小，故答案為：a；b；d；（2）A．容器內(nèi)混合物的質(zhì)量始終不變，質(zhì)量不變不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，當(dāng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故B正確；C．反應(yīng)消耗0.5molNO的同時(shí)生成1molN2，只能說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．NO2的濃度不變是平衡標(biāo)志，故D正確；故答案為BD；（3）依據(jù)方程式可知?dú)怏w增加的物質(zhì)的量就是參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量，即消耗0.2molNO，所以生成0.6mol水蒸氣，則用H2O(g)表示的平均反應(yīng)速率v==0.03mol/(L?min)；（4）該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡逆向進(jìn)行，NO的轉(zhuǎn)化率減小；壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率大，達(dá)到平衡所需時(shí)間少，先拐先平壓強(qiáng)大，NO轉(zhuǎn)化率小，據(jù)此畫(huà)出圖象為：。三、實(shí)驗(yàn)題23．常溫下將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后改向其中滴加濃NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)。上述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液的pH變化曲線如圖所示(不考慮次氯酸的分解以及溶液體積的變化)。(1)b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在多個(gè)平衡，含氯元素的平衡是_______、_______。(2)寫(xiě)出b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的電荷守恒式_______。并且比較c(HClO)：a點(diǎn)_______b點(diǎn)；c(Cl-)：b點(diǎn)_______c點(diǎn)(填>、<或=)。(3)已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)，氯水處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能原因是_______(一種原因即可)。(4)氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：①a中的試劑為_(kāi)______。②c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_______③d的作用是_______，可選用試劑_______(填編號(hào))。A．Na2S

B．NaCl

C．Ca(OH)2

D．H2SO4(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，再分別滴加中性KI溶液。1號(hào)試管溶液顏色不變。2號(hào)試管溶液變?yōu)樽攸S色，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯_______色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力_______NaClO(填“大于”或“小于”)?！敬鸢浮?1)

Cl2+H2OHClO+HCl(離子方程式也得分Cl2+H2OHClO+H++Cl-)

HClOH++ClO-(Cl2(g)Cl2(aq))(2)

c(H+)=c(ClO–)+c(Cl–)+c(OH–)

<

<(3)夏季，溫度高，HClO易分解，HClO濃度減小，殺菌效果比在冬季差(或HClO電離是吸熱過(guò)程，夏季有更多的HClO電離為H+和ClO-，HClO濃度減?。换驕囟雀呗葰獾娜芙舛冉档?，HClO濃度減小。)(4)

飽和食鹽水

Cl2+2OH?→ClO?+Cl?+H2O

吸收尾氣Cl2

AC(5)

紫紅

小于【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是制備KClO3和NaClO，首先利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，生成的氯氣中混有揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體，可以在裝置a中盛放飽和食鹽水，洗氣將HCl除去，裝置b中氯氣與KOH溶液水浴加熱反應(yīng)，得到KClO3，過(guò)量的氯氣進(jìn)入裝置c中，與NaOH溶液在冰水浴條件下反應(yīng)得到NaClO，裝置d中的NaOH溶液吸收尾氣。（1）氯氣與水的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，HClO屬于弱酸，存在電離平衡，所以Cl2緩慢通入水中至飽和，溶液中存在的含氯元素的平衡是Cl2+H2O?H++Cl-+HClO和HClO?H++ClO-，故答案為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；HClO?H++ClO-；（2）氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫完全電離生成氫離子，HClO部分電離，b點(diǎn)是氯水的飽和溶液，由于氯化氫和次氯酸都電離產(chǎn)生氫離子，溶液中的電荷守恒為c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)；當(dāng)氯氣與水反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，HClO的濃度最大，b點(diǎn)是氯水的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，即b點(diǎn)次氯酸的濃度最大，則c(HClO)：a點(diǎn)＜b點(diǎn)；加入氫氧化鈉溶液會(huì)生成NaCl，溶液中氯離子濃度增大，所以c(Cl-)：b點(diǎn)＜c點(diǎn)，故答案為：c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)；＜；＜；（3）HClO不穩(wěn)定，受熱易分解，氯水處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季差，是因?yàn)橄募緶囟雀?，HClO易分解，故答案為：夏季溫度高，HClO易分解，殺菌效果比在冬天差；（4）①裝置a的作用應(yīng)是除去氯氣中混有的HCl氣體，所以盛放的試劑為飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；②c中氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；③裝置d的作用是吸收尾氣Cl2，a.氯氣具有氧化性，能與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可被吸收，a選；b.NaCl溶液中氯離子抑制氯氣的溶解，不可用于吸