2022-2023學(xué)年山東省“學(xué)情空間”區(qū)域教研共同體高一上學(xué)期10月聯(lián)考（魯科版）化學(xué)試題（解析版）

試卷第=page1414頁，共=sectionpages1515頁試卷第=page1515頁，共=sectionpages1515頁山東省“學(xué)情空間”區(qū)域教研共同體2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期10月聯(lián)考（魯科版）化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列關(guān)于化學(xué)及人類社會發(fā)展歷程的說法中，不正確的是A．研究物質(zhì)的性質(zhì)時，常用到觀察、實驗、分類、比較等方法B．阿伏伽德羅的“原子論”和道爾頓的“分子學(xué)說”對化學(xué)的發(fā)展起了極大的推動作用C．化學(xué)家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料D．我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎【答案】B【詳解】A．常用觀察、實驗、分類、比鉸等方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，A正確；B．阿伏加德羅的“分子學(xué)說”和道爾頓的“原子論”對化學(xué)的發(fā)展起了極大的推動作用，B錯誤；C．隨著科技的反應(yīng)，化學(xué)家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料，C正確；D．我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素，對人類抗瘧疾做出重要貢獻，屠呦呦因此獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，D正確。故選B。2．某城市以“液氯泄漏”做應(yīng)急預(yù)警演習，演習時下列防護措施不合理的是A．及時向上風口和地勢較高處轉(zhuǎn)移疏散人群B．及時戴上用濃燒堿溶液濕潤過的口罩C．用高壓水槍向空中噴灑大量水并設(shè)法控制氯氣泄漏D．及時戴上用稀碳酸氫鈉溶液濕潤過的口罩【答案】B【詳解】A．氯氣密度大于空氣，及時向上風口和地勢較高處轉(zhuǎn)移疏散人群，A正確；B．燒堿為氫氧化鈉，具有強烈的腐蝕性，B錯誤；C．氯氣能溶于水，用高壓水槍向空中噴灑大量水并設(shè)法控制氯氣泄漏，C正確；D．稀碳酸氫鈉溶液顯弱堿性，可以吸收氯氣，故及時戴上用稀碳酸氫鈉溶液濕潤過的口罩，D正確；故選B。3．下列化合物既能用金屬與氯氣化合制備，又能用金屬與鹽酸反應(yīng)制備的是A． B． C． D．【答案】A【詳解】A．鎂與氯氣反應(yīng)生成，鎂與鹽酸反應(yīng)生成，故A符合題意；B．銅與氯氣反應(yīng)生成，銅與鹽酸不反應(yīng)，故B不符合題意；C．鐵與氯氣反應(yīng)生成，鐵與鹽酸反應(yīng)生成，故C不符合題意；D．根據(jù)C選項分析，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。4．下列各組數(shù)值或物理量中，都不隨水的“物質(zhì)的量”的變化而變化的是A．水的沸點；水分子的數(shù)目 B．水的質(zhì)量；水的相對分子質(zhì)量C．水的體積；水中所含原子的數(shù)目 D．水的密度；水的摩爾質(zhì)量【答案】D【詳解】水分子的數(shù)目與水的“物質(zhì)的量”成正比；水的質(zhì)量與水的“物質(zhì)的量”成正比；水的體積隨水的“物質(zhì)的量”增大而增大；沸點是水的物理性質(zhì)，與水的多少無關(guān)；水的相對分子質(zhì)量是18，與水的多少無關(guān)；水的密度是水的物理性質(zhì)，與水的多少無關(guān)；水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，與水的多少無關(guān)；故選D。5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．、和的混合氣體分子總數(shù)為B．含有的電子數(shù)為C．常溫常壓下，和的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為D．盛有的密閉容器中含有個氧原子，則的物質(zhì)的量為【答案】B【詳解】A．、和的相對分子質(zhì)量均為28，則可以看做M，28gM的物質(zhì)的量為1mol，則混合氣體分子總數(shù)為，A正確；B．1個氫氧根離子含有10個電子，則含有的電子數(shù)為10，B錯誤；C．氧氣和臭氧中均只含有氧原子，則常溫常壓下，和的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為3mol，含有的氧原子數(shù)為，C正確；D．1個二氧化硫分子中含有2個氧原子，盛有的密閉容器中含有個氧原子，則的物質(zhì)的量為，D正確；故選B。6．下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是A．可用于呼吸面具中氧氣的來源B．中陰陽離子的個數(shù)比為C．鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，可從硫酸銅溶液中置換出銅D．比熱穩(wěn)定性強【答案】A【詳解】A．Na2O2能與人呼吸產(chǎn)生的二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)，反應(yīng)生成氧氣，所以Na2O2是呼吸面具中氧氣的來源，故A正確；B．Na2O2由Na+和O構(gòu)成，則陰陽離子個數(shù)比為1∶2，故B錯誤；C．鈉易和水反應(yīng)，不能從硫酸銅溶液中置換出銅，故C錯誤；D．受熱易分解，故比熱穩(wěn)定性弱，故D錯誤；故選A。7．物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說法正確的是A．摩爾是物質(zhì)的量的單位B．將固體溶于水，其濃度為C．常溫常壓下，的體積為D．溶液中取出溶液，其濃度為【答案】A【詳解】A．“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，符號為mol，A正確；B．氫氧化鈉溶解后，溶液的體積不一定是1L，B錯誤；C．標準狀況下，的體積為，C錯誤；D．溶液具有均一性，故取出溶液，其濃度為，D錯誤；故選A。8．過氧化鈉與水反應(yīng)后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進行以下實驗:

①取反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體；實驗②、③中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是A．過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2B．過氧化鈉與水反應(yīng)需要MnO2作催化劑C．實驗②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣D．過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O2【答案】B【詳解】A.過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2，A正確；B.過氧化鈉與水反應(yīng)不需要催化劑，雙氧水分解需要MnO2作催化劑，B錯誤；C.實驗②、③作為對照實驗，能證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣，C正確；D.根據(jù)反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體可判斷過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O2，D正確，答案選B。9．同溫同壓下，的體積為，則的體積為A． B． C． D．【答案】C【詳解】設(shè)題給條件下氣體的摩爾體積為，由題意知，，則；的體積。答案選C。10．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是A．溶液，選用適量的溶液B．溶液，應(yīng)通入過量的氣體C．粉末，將混合物在氧氣中加熱D．，除氣體通入溶液【答案】D【詳解】A．NaHCO3與NaOH發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，即NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，則用適量的NaOH溶液可除雜，故A正確；B．碳酸鈉溶液與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸氫鈉，即Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，則通入過量的CO2氣體可除雜，故B正確；C．Na2O與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成過氧化鈉，即2Na2O+O22Na2O2，則將混合物在氧氣中加熱可除雜，故C正確；D．二者均與NaOH溶液反應(yīng)，即Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，不能用NaOH溶液除雜，應(yīng)選飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，故D錯誤；答案為D。11．下列說法正確的是①氯氣、液氯、氯水是同一種物質(zhì)，均可以儲存在鋼瓶中②鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白霧③金屬鈉著火不能用水撲滅④和長期置于空氣中，最終產(chǎn)物相同⑤新制氯水可以使干燥的有色布條褪色⑥久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水A．①②④ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①②⑥【答案】C【詳解】①氯氣、液氯是同一種物質(zhì)；氯水是氯氣的水溶液，錯誤；②鈉在氯氣中燃燒生成白煙，氫氣在氯氣中燃燒生成白霧，錯誤；③金屬鈉著火不能用水撲滅，鈉和水反應(yīng)生成可燃性氫氣，正確；④和長期置于空氣中，最終產(chǎn)物都轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c，正確；⑤新制氯水中含有漂白性的次氯酸，可以使干燥的有色布條褪色，正確；⑥久置的氯水中次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，剩下的就是鹽酸溶液，錯誤；故選C。12．一定溫度和壓強下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是A．氣球②中裝的是O2B．氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等C．氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1D．氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1【答案】D【分析】同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比。mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體的物質(zhì)的量分別是、、、，則①②③④分別裝的是SO2、CO2、O2、CH4，據(jù)此回答。【詳解】A．據(jù)分析，四種氣體體積大小順序是CH4>O2>CO2>SO2，故氣球②中裝的是CO2，A錯誤；B．據(jù)分析，氣球①和氣球③中氣體體積不同，物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不相等，B錯誤；C．氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為:=1:4，C錯誤；D．相同條件下，氣球③和氣球④中氣體密度之比即摩爾質(zhì)量之比，為，D正確；故選D。二、多選題13．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關(guān)說法正確的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取濃鹽酸B．配制的溶液時，用托盤天平稱取膽礬C．配制溶液，固體溶解后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶，會使所配溶液濃度偏高D．定容時，仰視刻度線會使所配溶液濃度偏低【答案】CD【詳解】A．量筒的精確度為0.1mL，A錯誤；B．所需無水硫酸銅的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8g，而膽礬為五水硫酸銅，B錯誤；C．未經(jīng)冷卻的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中，由于熱脹冷縮，使得溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，C正確；D．定容時，仰視刻度線會使溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，D正確；答案選CD。14．下列測定和混合物中質(zhì)量分數(shù)的實驗方案合理的是A．取混合物與過量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得固體B．取混合物充分加熱，混合物質(zhì)量減輕C．取混合物與過量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重D．取混合物與過量溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得固體【答案】BD【分析】方案能確定碳酸鈉、碳酸氫鈉任一物質(zhì)的質(zhì)量，即可測定混合物中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)。【詳解】A．取ag混合物與過量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，由于氫氧化鈉過量，在加熱、蒸干、灼燒的過程，過量的氫氧化鈉會生成新的碳酸鈉，無法確定原混合物中碳酸鈉或碳酸氫鈉的含量，不能算出混合物中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)，A錯誤；B．NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，B正確；C．混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測定含量，C錯誤；D．只有碳酸鈉可與氯化鋇反應(yīng)，根據(jù)沉淀的質(zhì)量可確定Na2CO3的質(zhì)量，進而可確定碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，D正確；故選BD。15．M、N為兩種強酸。標準狀況下，的M溶液與足量鋅粒反應(yīng)，生成體積為；的N溶液與足量鋅粒反應(yīng)，生成體積為。下列說法錯誤的是A．生成的分子數(shù)之比一定為B．M、N溶液中的氫離子濃度之比一定為C．由一定能確定M、N對應(yīng)酸根離子的化合價D．消耗M、N的物質(zhì)的量之比一定為【答案】BC【詳解】A．生成的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，相同條件下生成H2的物質(zhì)的量之比等于體積之比，A正確；B．M、N溶液中的氫離子濃度之比等于其生成氫氣的物質(zhì)的量之比，也等于其體積之比，即，由于兩種強酸的元數(shù)不確定，故濃度之比不一定為，B錯誤；C．由于兩種強酸的元數(shù)不確定，則由不一定能確定M、N對應(yīng)酸根離子的化合價，C錯誤；D．兩種酸的體積相同，物質(zhì)的量之比等于其濃度之比，D正確；故選BC。三、填空題16．已知鈉、氯及其化合物間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請按要求填空：(1)一小塊金屬鈉投入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(2)常用于呼吸面具中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________、___________。(3)請寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(4)工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉，其化學(xué)方程式為___________?！敬鸢浮?1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2)

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)Cl2+H2OHClO+HCl；(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】（1）一小塊金屬鈉投入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）呼吸會產(chǎn)生水和二氧化碳，故用于呼吸面具中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2OHClO+HCl；（4）氯氣和石灰乳制漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。17．回答下列問題：(1)含有個氧原子的的物質(zhì)的量是___________。(2)與標準狀況下所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是___________(用最簡分數(shù)表示)。(3)標準狀況下有①，②個分子，③三種氣體，對這三種氣體的物質(zhì)的量從大到小的順序是___________。(填序號)(4)在一定的溫度和壓強下，1體積氣體跟3體積氣體化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是___________。(5)某鹽混合溶液中含有離子：、、、，測得、和的物質(zhì)的量濃度依次為：、、，則___________?！敬鸢浮?1)0.25(2)(3)③①②(4)XY3(5)0.15mol/L【解析】（1）個氧原子的物質(zhì)的量為1mol，則的物質(zhì)的量是1mol÷4=0.25mol。（2）標準狀況下的物質(zhì)的量為，所含氧原子的物質(zhì)的量為，氧原子數(shù)目相同的H2O的物質(zhì)的量為，質(zhì)量是；（3）標準狀況下有44.8L甲烷的物質(zhì)的量為=2mol、9.03×1023個氨氣分子的物質(zhì)的量為=1.5mol、85g硫化氫氣體的物質(zhì)的量為=2.5mol，則三種氣體的物質(zhì)的量從大到小的順序為③①②；（4）由質(zhì)量守恒定律可知，2體積化合物中含有X元素和Y元素，由阿伏加德羅定律可知，化合物中X原子和Y原子的物質(zhì)的量比為：=1：3，則化合物的化學(xué)式為XY3；（5）由電荷守恒可知，鹽溶液中存在如下關(guān)系：c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO)，則c(SO)==0.15mol/L。四、實驗題18．膨松劑反應(yīng)時產(chǎn)生氣體的量是檢驗膨松劑品質(zhì)的一項重要指標。某膨松劑中發(fā)揮作用的物質(zhì)為碳酸氫鈉。某學(xué)校興趣小組為研究該膨松劑在加熱情況下放出氣體的量，設(shè)計了以下實驗。按如圖所示連接裝置(氣密性良好，各裝置中的試劑皆為足量)。(1)將一定質(zhì)量的膨松劑樣品裝入裝置B中，測定實驗前后裝置___________(填裝置對應(yīng)的字母符號)的質(zhì)量，其質(zhì)量差即為樣品產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，在裝置B內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(2)加熱前，先對已連接好的裝置A、B和C通入一段時間的空氣，再連接上裝置D、E，其目的為___________，裝置A中盛放的試劑為___________溶液；實驗結(jié)束后，需要繼續(xù)通入一段時間的空氣，其目的為___________。(3)上述實驗中，裝置D、E中盛放的試劑為___________干燥管E的作用是___________，若沒有裝置E，可能會造成測定結(jié)果___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(4)若上述實驗測得二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，則生成的二氧化碳在標準狀況下的體積為___________?！敬鸢浮?1)

D

(2)

排除裝置中空氣含有二氧化碳對實驗測得的干擾

氫氧化鈉

將滯留在裝置中的二氧化碳氣體排入裝置D(3)

堿石灰

排除空氣中水和二氧化碳的干擾

偏大(4)4.48【分析】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水，通過濃硫酸裝置吸收水，通過堿石灰裝置D吸收二氧化碳，裝置E盛有堿石灰可以排除空氣中水和二氧化碳的干擾；使用裝置A吸收空氣中二氧化碳，用空氣排出滯留在裝置中二氧化碳氣體；（1）由分析可知，將一定質(zhì)量的膨松劑樣品裝入裝置B中，測定實驗前后裝置D的質(zhì)量，其質(zhì)量差即為樣品產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，在裝置B內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（2）加熱前，先對已連接好的裝置A、B和C通入一段時間的空氣，再連接上裝置D、E，其目的為排除裝置中空氣含有二氧化碳對實驗測得的干擾；裝置A吸收空氣中二氧化碳，故盛放的試劑為氫氧化鈉溶液；實驗結(jié)束后，需要繼續(xù)通入一段時間的空氣，其目的為將滯留在裝置中的二氧化碳氣體排入裝置D中充分吸收；（3）由分析可知，上述實驗中，裝置D、E中盛放的試劑為堿石灰，干燥管E的作用是排除空氣中水和二氧化碳的干擾，若沒有裝置E，空氣中二氧化碳水被裝置D吸收，可能會造成測定結(jié)果偏大；（4）若上述實驗測得二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，則生成的二氧化碳在標準狀況下的體積為8.8g÷44g/mol×22.4L/mol=4.48L。19．某研究性學(xué)習小組欲探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計如圖所示的實驗裝置。已知：該裝置氣密性良好；銅粉放在耐高溫托盤內(nèi)(防止硬質(zhì)玻璃管炸裂)。請回答下列問題：(1)為防止銅與空氣中的氧氣反應(yīng)，在加熱之前應(yīng)該進行的操作為___________。(2)當觀察到溶液中出現(xiàn)白色沉淀時，點燃酒精燈加熱；寫出溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(3)硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)現(xiàn)象為___________。(4)裝置中空試管的作用是___________。(5)實驗中，觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為___________。(6)燒杯中氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(7)盛水的試管中，溶液最后的顏色為___________，說明氯氣___________(填“能”或“不能”)溶于水?！敬鸢浮?1)通入氯氣排盡裝置中的空氣(2)Cl2＋H2O=HCl＋HClO、HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3(3)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生棕黃色的煙(4)防倒吸(5)先變紅后褪色(6)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O(7)

黃綠色

能【分析】通入干燥的氯氣加熱后與銅反應(yīng)生成氯化銅，硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)現(xiàn)象為：劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生棕黃色的煙，氯化銅溶于水，用水吸收，末反應(yīng)的氯氣與水反應(yīng)，氯水既有酸性又有漂白性，觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為先變紅后褪色，氯水中含有氯離子，與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，氯氣有毒，尾氣用氫氧化鈉溶液處理，防止污染空氣?！驹斀狻浚?）為防止銅與空氣中的氧氣反應(yīng)，在加熱之前應(yīng)該進行的操作為通入氯氣排盡裝置中的空氣。（2）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，當觀察到AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀時，點燃酒精燈加熱；AgNO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2＋H2O=HCl＋HClO、HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3。（3）銅和氯氣加熱后發(fā)生反應(yīng)生成氯化銅，硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)現(xiàn)象為劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生棕黃色的煙；（4）裝置中空試管的作用是防止右側(cè)試管中的水倒吸入硬質(zhì)玻璃管中，使硬質(zhì)玻璃管炸裂。（5）氯水既有酸性又有漂白性，實驗中，觀察到紫色石蕊溶液顏色的變化為先變紅后褪色。（6）氯氣有毒，燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣中的氯氣，防止污染空氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。（7）盛水的試管中，溶液最后的顏色為淺黃綠色，說明氯氣能溶于水。20．現(xiàn)用的濃(密度為)來配制的稀。(1)應(yīng)用量筒量取的濃硫酸體積是___________，實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有___________。(2)配制時正確的操作順序是___________(用字母符號表示，每個字母符號只能用一次)。A．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各2~3次，將洗滌液全部注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶B．用量筒準確量取所需體積的濃硫酸C．將已恢復(fù)至室溫的硫酸沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液的凹液面恰好與容量瓶瓶頸上的刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶中小心地滴加蒸餾水，直到液面接近瓶頸上的刻度線處G．將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢加入已注入少量蒸餾水(約)的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌使其混合均勻(3)將所配制的稀進行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度大于。下列操作會引起所配溶液濃度偏高的有___________(填字母)。A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來配制溶液C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容D．燒杯未進行洗滌(4)若實驗過程中出現(xiàn)以下情況，應(yīng)該如何處理？①加蒸餾水時不慎超過了容量瓶瓶頸上的刻度線___________。②定容后塞上瓶塞反復(fù)上下顛倒搖勻，靜置后，液面不到刻度線___________。(5)某含和的混合溶液，其中物質(zhì)的量濃度為，物質(zhì)的量濃度為，若用此溶液配成的和的混合溶液，試求：所得溶液的體積為___________，需加入密度為，質(zhì)量分數(shù)為的濃硫酸_