質(zhì)量守恒定律-公開課課件

第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律第五單元化學(xué)方程式11774年，拉瓦錫設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測量出空氣中氧氣含量時(shí)，還有一個(gè)新的發(fā)現(xiàn)1774年，拉瓦錫設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測量出空氣中氧氣含量時(shí)，還有一個(gè)新2拉瓦錫又發(fā)現(xiàn)了什么？拉瓦錫又發(fā)現(xiàn)了什么？3一、實(shí)驗(yàn)原理及裝置二、實(shí)驗(yàn)步驟1.稱量裝置及藥品質(zhì)量m12.引燃紅磷，觀察3.稱量反應(yīng)后裝置及藥品質(zhì)量m24.比較m1和m2P+O2P2O5點(diǎn)燃01探究之旅——方案一一、實(shí)驗(yàn)原理及裝置二、實(shí)驗(yàn)步驟P+O2P4燃燒紅磷驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律燃燒紅磷驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律5一、實(shí)驗(yàn)原理及裝置二、實(shí)驗(yàn)步驟1.稱量裝置及藥品質(zhì)量m12.引燃紅磷，觀察3.稱量反應(yīng)后裝置及藥品質(zhì)量m24.比較m1和m2P+O2P2O5點(diǎn)燃三、實(shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相同01探究之旅——方案二一、實(shí)驗(yàn)原理及裝置二、實(shí)驗(yàn)步驟P+O2P6古人誠不欺我自己動(dòng)手，親自驗(yàn)證？古人誠不欺我自己動(dòng)手，親自驗(yàn)證？7一、實(shí)驗(yàn)原理及裝置鐵+硫酸銅硫酸亞鐵+銅FeCuSO4FeSO4Cu二、實(shí)驗(yàn)步驟1.裝置及藥品，放在托盤天平中，調(diào)平衡。2.將鐵釘放入錐形瓶。注意：游碼、砝碼不動(dòng)。3.反應(yīng)后裝置及藥品放回天平，觀察是否平衡。01探究之旅——方案二一、實(shí)驗(yàn)原理及裝置鐵+硫酸銅硫酸亞鐵+銅二、實(shí)8反應(yīng)前的總質(zhì)量反應(yīng)后的總質(zhì)量=反應(yīng)前的總質(zhì)量反應(yīng)后的總質(zhì)量=9反應(yīng)前總質(zhì)量錐形瓶（瓶塞）質(zhì)量鐵釘?shù)馁|(zhì)量硫酸銅溶液的質(zhì)量硫酸銅的質(zhì)量水的質(zhì)量深入剖析Fe+CuSO4Cu+FeSO4反應(yīng)前總質(zhì)量錐形瓶（瓶塞）質(zhì)量鐵釘?shù)馁|(zhì)量硫酸銅溶液的質(zhì)量硫酸10反應(yīng)后總質(zhì)量錐形瓶（瓶塞）質(zhì)量水的質(zhì)量硫酸亞鐵的質(zhì)量銅的質(zhì)量沒反應(yīng)的鐵釘?shù)馁|(zhì)量沒反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量深入剖析Fe+CuSO4Cu+FeSO4反應(yīng)后總質(zhì)量錐形瓶（瓶塞）質(zhì)量水的質(zhì)量硫酸亞鐵的質(zhì)量銅的質(zhì)量11錐形瓶（瓶塞）質(zhì)量鐵釘?shù)馁|(zhì)量水的質(zhì)量硫酸銅的質(zhì)量硫酸亞鐵的質(zhì)量銅的質(zhì)量反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量沒反應(yīng)的鐵釘?shù)馁|(zhì)量反應(yīng)的鐵釘?shù)馁|(zhì)量沒反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量錐形瓶（瓶塞）質(zhì)量水的質(zhì)量沒反應(yīng)的鐵釘?shù)馁|(zhì)量沒反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量=深入剖析錐形瓶（瓶塞）質(zhì)量鐵釘?shù)馁|(zhì)量水的質(zhì)量硫酸銅的質(zhì)量硫酸亞鐵的質(zhì)12硫酸亞鐵的質(zhì)量銅的質(zhì)量=反應(yīng)的鐵絲的質(zhì)量反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量Fe+CuSO4Cu+FeSO4參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量生成的銅的質(zhì)量生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量深入剖析參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和硫酸亞鐵的質(zhì)量銅的質(zhì)量=反應(yīng)的鐵絲的質(zhì)量反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量F13一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和=思考：水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變。此現(xiàn)象符合質(zhì)量守恒定律不符合一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和反應(yīng)后生成14質(zhì)量守恒定律說明1.研究范圍：所有化學(xué)變化。物理變化不包括在內(nèi)2.“參加”的含義：不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入質(zhì)量守恒定律。包括：沒反應(yīng)完的物質(zhì)，不反應(yīng)的雜質(zhì)，催化劑等，不能計(jì)算在內(nèi)。點(diǎn)燃質(zhì)量守恒定律說明1.研究范圍：所有化學(xué)變化。物理變化不包括在15在一定密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量22845反應(yīng)后質(zhì)量

待測24014求反應(yīng)后X的質(zhì)量____,該反應(yīng)屬于______反應(yīng).55分解勇攀高峰YQZ22849X=++?53++在一定密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反16真理已經(jīng)現(xiàn)世，還繼續(xù)探究嗎？真理已經(jīng)現(xiàn)世，還繼續(xù)探究嗎？17一、實(shí)驗(yàn)原理及裝置Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2(氣體)二、實(shí)驗(yàn)步驟1.藥品及裝置放在天平上，調(diào)節(jié)天平平衡2.傾斜燒杯使鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)3.重新將裝置和反應(yīng)后藥品放回天平4.觀察是否平衡現(xiàn)象：有大量氣泡冒出，天平不平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)01探究之旅——方案三一、實(shí)驗(yàn)原理及裝置Na2CO3+HCl18CO2裝置沒有密封，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w跑掉了深入剖析小組：如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置（設(shè)計(jì)出裝置圖）提示：1.該反應(yīng)是固體和液體在常溫下反應(yīng)2.產(chǎn)生的氣體應(yīng)該儲(chǔ)存在哪里？原因Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2(氣體)CO2裝置沒有密封，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w跑掉了深入剖析小組：如19其他班小組成果1.形成密閉體系，儲(chǔ)存產(chǎn)物氣體2.調(diào)節(jié)密閉體系壓強(qiáng)，防止塞子沖出1號2號3號√空氣對氣球產(chǎn)生浮力，產(chǎn)物總質(zhì)量仍然偏小小氣球優(yōu)點(diǎn)小氣球缺點(diǎn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)注意：若有氣體參加或有氣體生成時(shí)，應(yīng)該在密閉裝置中進(jìn)行其他班小組成果1.形成密閉體系，儲(chǔ)存產(chǎn)物氣體1號2號3號√空20鐵絲在氧氣中完全燃燒后生成的質(zhì)量為（）

A、大于鐵絲的質(zhì)量

B、小于鐵絲的質(zhì)量

C、等于鐵絲的質(zhì)量

D、可能等于鐵絲的質(zhì)量注意：若選擇這個(gè)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，需要在密閉裝置中進(jìn)行勇攀高峰鐵絲在氧氣中完全燃燒后生成的質(zhì)量為（）注意：若選擇這21為什么反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不會(huì)改變呢？提出問題提示：原子是化學(xué)變化中的最小粒子為什么反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不會(huì)改變呢？提出問題提示：22質(zhì)量守恒定律--公開課課件23質(zhì)量守恒定律--公開課課件24質(zhì)量守恒定律--公開課課件25質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因：反應(yīng)過程中，原子不變質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因：反應(yīng)過程中，原子不變26質(zhì)量守恒定律--公開課課件27原子三不變：①原子種類不變②原子數(shù)量不變③原子質(zhì)量不變原子三不變：①原子種類不變②原子數(shù)量不變③原子質(zhì)量不變28六不變二變原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類物質(zhì)的種類分子的種類宏觀物質(zhì)的總質(zhì)量六不變二變原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類物質(zhì)的29

廣告：某公司宣稱只用水(H2O)做原料，加入一種催化劑就能夠直接制得酒(C2H6O)，該項(xiàng)目成本低收益高，誠招加盟。同學(xué)們，假如你是老板，你會(huì)加盟嗎？請談一談你的想法？廣告：某公司宣稱只用水(H2O)做原料，加入一種催化30

下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A、蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短B、打開盛酒精的瓶蓋，酒精的質(zhì)量變小C、鎂帶燃燒后，固體質(zhì)量增加D、澄清的石灰水露置在空氣中變渾濁后增加下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A、蠟31鎂帶在密閉的容器內(nèi)加熱，下圖能正確表示坩堝及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化關(guān)系的是鎂帶在密閉的容器內(nèi)加熱，下圖能正確表示坩堝及其所盛物質(zhì)總質(zhì)量32初探反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系1.注意應(yīng)用范圍2.“參加”含義（雜質(zhì)、未參加不計(jì)入）、題型應(yīng)用有氣體參加的反應(yīng)，需要密閉裝置中進(jìn)行1.微觀解釋2.宏觀表現(xiàn)初探反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系1.注意應(yīng)用范圍有氣體參加的反應(yīng)，需要密33第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律第五單元化學(xué)方程式341774年，拉瓦錫設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測量出空氣中氧氣含量時(shí)，還有一個(gè)新的發(fā)現(xiàn)1774年，拉瓦錫設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測量出空氣中氧氣含量時(shí)，還有一個(gè)新35拉瓦錫又發(fā)現(xiàn)了什么？拉瓦錫又發(fā)現(xiàn)了什么？36一、實(shí)驗(yàn)原理及裝置二、實(shí)驗(yàn)步驟1.稱量裝置及藥品質(zhì)量m12.引燃紅磷，觀察3.稱量反應(yīng)后裝置及藥品質(zhì)量m24.比較m1和m2P+O2P2O5點(diǎn)燃01探究之旅——方案一一、實(shí)驗(yàn)原理及裝置二、實(shí)驗(yàn)步驟P+O2P37燃燒紅磷驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律燃燒紅磷驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律38一、實(shí)驗(yàn)原理及裝置二、實(shí)驗(yàn)步驟1.稱量裝置及藥品質(zhì)量m12.引燃紅磷，觀察3.稱量反應(yīng)后裝置及藥品質(zhì)量m24.比較m1和m2P+O2P2O5點(diǎn)燃三、實(shí)驗(yàn)結(jié)論反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相同01探究之旅——方案二一、實(shí)驗(yàn)原理及裝置二、實(shí)驗(yàn)步驟P+O2P39古人誠不欺我自己動(dòng)手，親自驗(yàn)證？古人誠不欺我自己動(dòng)手，親自驗(yàn)證？40一、實(shí)驗(yàn)原理及裝置鐵+硫酸銅硫酸亞鐵+銅FeCuSO4FeSO4Cu二、實(shí)驗(yàn)步驟1.裝置及藥品，放在托盤天平中，調(diào)平衡。2.將鐵釘放入錐形瓶。注意：游碼、砝碼不動(dòng)。3.反應(yīng)后裝置及藥品放回天平，觀察是否平衡。01探究之旅——方案二一、實(shí)驗(yàn)原理及裝置鐵+硫酸銅硫酸亞鐵+銅二、實(shí)41反應(yīng)前的總質(zhì)量反應(yīng)后的總質(zhì)量=反應(yīng)前的總質(zhì)量反應(yīng)后的總質(zhì)量=42反應(yīng)前總質(zhì)量錐形瓶（瓶塞）質(zhì)量鐵釘?shù)馁|(zhì)量硫酸銅溶液的質(zhì)量硫酸銅的質(zhì)量水的質(zhì)量深入剖析Fe+CuSO4Cu+FeSO4反應(yīng)前總質(zhì)量錐形瓶（瓶塞）質(zhì)量鐵釘?shù)馁|(zhì)量硫酸銅溶液的質(zhì)量硫酸43反應(yīng)后總質(zhì)量錐形瓶（瓶塞）質(zhì)量水的質(zhì)量硫酸亞鐵的質(zhì)量銅的質(zhì)量沒反應(yīng)的鐵釘?shù)馁|(zhì)量沒反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量深入剖析Fe+CuSO4Cu+FeSO4反應(yīng)后總質(zhì)量錐形瓶（瓶塞）質(zhì)量水的質(zhì)量硫酸亞鐵的質(zhì)量銅的質(zhì)量44錐形瓶（瓶塞）質(zhì)量鐵釘?shù)馁|(zhì)量水的質(zhì)量硫酸銅的質(zhì)量硫酸亞鐵的質(zhì)量銅的質(zhì)量反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量沒反應(yīng)的鐵釘?shù)馁|(zhì)量反應(yīng)的鐵釘?shù)馁|(zhì)量沒反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量錐形瓶（瓶塞）質(zhì)量水的質(zhì)量沒反應(yīng)的鐵釘?shù)馁|(zhì)量沒反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量=深入剖析錐形瓶（瓶塞）質(zhì)量鐵釘?shù)馁|(zhì)量水的質(zhì)量硫酸銅的質(zhì)量硫酸亞鐵的質(zhì)45硫酸亞鐵的質(zhì)量銅的質(zhì)量=反應(yīng)的鐵絲的質(zhì)量反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量Fe+CuSO4Cu+FeSO4參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量生成的銅的質(zhì)量生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量深入剖析參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和硫酸亞鐵的質(zhì)量銅的質(zhì)量=反應(yīng)的鐵絲的質(zhì)量反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量F46一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和=思考：水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變。此現(xiàn)象符合質(zhì)量守恒定律不符合一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和反應(yīng)后生成47質(zhì)量守恒定律說明1.研究范圍：所有化學(xué)變化。物理變化不包括在內(nèi)2.“參加”的含義：不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入質(zhì)量守恒定律。包括：沒反應(yīng)完的物質(zhì)，不反應(yīng)的雜質(zhì)，催化劑等，不能計(jì)算在內(nèi)。點(diǎn)燃質(zhì)量守恒定律說明1.研究范圍：所有化學(xué)變化。物理變化不包括在48在一定密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量22845反應(yīng)后質(zhì)量

待測24014求反應(yīng)后X的質(zhì)量____,該反應(yīng)屬于______反應(yīng).55分解勇攀高峰YQZ22849X=++?53++在一定密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反49真理已經(jīng)現(xiàn)世，還繼續(xù)探究嗎？真理已經(jīng)現(xiàn)世，還繼續(xù)探究嗎？50一、實(shí)驗(yàn)原理及裝置Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2(氣體)二、實(shí)驗(yàn)步驟1.藥品及裝置放在天平上，調(diào)節(jié)天平平衡2.傾斜燒杯使鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)3.重新將裝置和反應(yīng)后藥品放回天平4.觀察是否平衡現(xiàn)象：有大量氣泡冒出，天平不平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)01探究之旅——方案三一、實(shí)驗(yàn)原理及裝置Na2CO3+HCl51CO2裝置沒有密封，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w跑掉了深入剖析小組：如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置（設(shè)計(jì)出裝置圖）提示：1.該反應(yīng)是固體和液體在常溫下反應(yīng)2.產(chǎn)生的氣體應(yīng)該儲(chǔ)存在哪里？原因Na2CO3+HClNaCl+H2O+CO2(氣體)CO2裝置沒有密封，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w跑掉了深入剖析小組：如52其他班小組成果1.形成密閉體系，儲(chǔ)存產(chǎn)物氣體2.調(diào)節(jié)密閉體系壓強(qiáng)，防止塞子沖出1號2號3號√空氣對氣球產(chǎn)生浮力，產(chǎn)物總質(zhì)量仍然偏小小氣球優(yōu)點(diǎn)小氣球缺點(diǎn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)注意：若有氣體參加或有氣體生成時(shí)，應(yīng)該在密閉裝置中進(jìn)行其他班小組成果1.形成密閉體系，儲(chǔ)存產(chǎn)物氣體1號2號3號√空53鐵絲在氧氣中完全燃燒后生成的質(zhì)量為（）

A、大于鐵絲的質(zhì)量

B、小于鐵絲的質(zhì)量

C、等于鐵絲的質(zhì)量

D、可能等于鐵絲的質(zhì)量注意：若選擇這個(gè)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，需要在密閉裝置中進(jìn)行勇攀高峰鐵絲在氧氣中完全燃燒后生成的質(zhì)量為（）注意：若選擇這54為什么反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不會(huì)改變呢？提出問題提示：原子是化學(xué)變化中的最小粒子為什么反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不會(huì)改變呢？提出問題提示：55質(zhì)量守恒定律--公開課課件56質(zhì)量守恒定律--公開課課件57質(zhì)量守恒定律--公