2023學(xué)年內(nèi)蒙古巴林右旗大板第三中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是A．Na B．Al C．Fe D．Ag2、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是A．鈹(Be)的原子失電子能力比鎂弱 B．砹(At)的氫化物不穩(wěn)定C．硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定 D．氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)3、山梨酸是國(guó)際糧農(nóng)組織和衛(wèi)生組織推薦的高效安全的防腐保鮮劑，廣泛應(yīng)用于食品、飲料、煙草、農(nóng)藥、化妝品等行業(yè)，它是一種無(wú)色針狀晶體或白色粉末，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列關(guān)于山梨酸的敘述不正確的()A．只要食品中添加的山梨酸符合國(guó)家要求，那么該食品可以放心食用B．該分子最多有14原子共面C．1mol山梨酸能和足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能生成1mol二氧化碳?xì)怏wD．山梨酸的分子式為C6H8O2，與乙酸互為同系物4、已知鋇的活動(dòng)性處于Na、K之間，則下列說(shuō)法中正確的是（）A．Ba可從KC1溶液中置換出鉀 B．Ba(OH)2是強(qiáng)堿C．在溶液中Zn可還原Ba2+生成Ba D．Ba不能從冷水中置換出氫5、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A．硫原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：1531C．CaCl2的電子式： D．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O6、甲苯的苯環(huán)上有5個(gè)氫原子，其中苯環(huán)上的2個(gè)氫原子分別被羥基(—OH)和氯原子(—Cl)取代，則可形成的有機(jī)物共有()A．15種 B．12種 C．10種 D．9種7、分子式為C4H8O2且能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2的有機(jī)物共有A．5種 B．4種 C．3種 D．2種8、山梨酸是應(yīng)用廣泛的食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于山梨酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．分子式為CB．可使酸性KMnOC．1mol該物質(zhì)最多可與3molBD．可與醇發(fā)生取代反應(yīng)9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是(

)A．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B．Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期10、錫是排列在白金、黃金及銀后面的第四種貴金屬。錫(Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：Sn>SiB．氧化性：Sn>SiC．最高正價(jià)：Sn>SiD．穩(wěn)定性：SnH4>SiH411、下列變化屬于化學(xué)變化的是A．干冰升華 B．氮?dú)庖夯?C．酒精燃燒 D．汽油揮發(fā)12、可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是A．正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 B．反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化C．反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變 D．正、逆反應(yīng)速率都為零13、右下表為元素周期表的一部分，

其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是XYZWTA．X、W、Z的原子半徑依次遞減B．Y、Z、W的氣態(tài)氣化物熱穩(wěn)定性依次遞減C．根據(jù)元素周期表推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性D．最低價(jià)陰離子的失電子能力X比W強(qiáng)14、實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置錯(cuò)誤的是A．蒸餾 B．蒸發(fā)C．分液 D．轉(zhuǎn)移溶液15、硝酸工業(yè)尾氣中含有高濃度的NO和NO2，它們都是大氣的重要污染物。已知某廠排放的尾氣中NO、NO2的體積比為1:1，該廠采用NaOH溶液來(lái)處理該尾氣，處理后所得溶液中只有一種含氮的鈉鹽。則該含氮的鈉鹽中，氮元素的化合價(jià)為（）A．-3 B．+1 C．+3 D．+516、根據(jù)元素周期表判斷下列描述正確的是()A．元素周期表中，總共有16個(gè)縱行，16個(gè)族B．第IA族的元素又稱(chēng)為堿金屬元素，第VIIA族的元素又稱(chēng)為鹵族元素C．每個(gè)短周期都既包含金屬元素也包含非金屬元素D．在金屬和非金屬元素分界線附近可以尋找制作半導(dǎo)體材料的元素17、下列各組物質(zhì)的晶體中化學(xué)鍵類(lèi)型相同，晶體類(lèi)型也相同的是（）A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．NaOH和Na2O18、一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX B．t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍C．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等 D．t3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率19、實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行過(guò)濾和蒸發(fā)操作時(shí)，都要用到的儀器是（）A．燒杯 B．酒精燈 C．蒸發(fā)皿 D．玻璃棒20、N2+3H22NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率：v(正)=v(逆)=0B．恒溫恒壓下，充入少量He，反應(yīng)速率減慢C．升溫正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D．若在反應(yīng)的密閉容器加入1molN2和過(guò)量的H2，最后能生成2molNH321、某小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，F(xiàn)e極上析出紅色物質(zhì)B．a(chǎn)和b連接時(shí)，SO42-向Fe極移動(dòng)C．這種原電池可以提供持續(xù)、穩(wěn)定的電流D．該原電池反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++Fe=Cu+Fe2+22、下列屬于新型環(huán)保電池的是（）A．氫氧燃料電池 B．鋅錳電池 C．鎳鎘電池 D．鉛蓄電池二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是_________。

(2)E元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)_____，由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____。

(3)C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系是_________(用離子符號(hào)表示)。

(4)用電子式表示化合物A2C的形成程:____________________________，化合物D2C2中含有的化學(xué)鍵是____________________________________。

(5)化合物D2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________24、（12分）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Y在元素周期表中的位置為。(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）。(3)X2M的燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，寫(xiě)出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(4)ZX的電子式為；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為。25、（12分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱(chēng)是____________。（2）裝置B的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象____________。（3）裝置C中表現(xiàn)了SO2的____________性；裝置D中表現(xiàn)了SO2的____________性，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（4）F裝置的作用是____________，漏斗的作用是____________。（5）E中產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)成分為_(kāi)___________（填編號(hào)，下同）,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的判斷____________。A.BaSO3B.BaSO4C.BaSO3和BaSO4（6）工廠煤燃燒產(chǎn)生的煙氣若直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問(wèn)題有____________。A.溫室效應(yīng)B.酸雨C.粉塵污染D.水體富營(yíng)養(yǎng)化工業(yè)上為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，常通過(guò)煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，與煙氣中SO2反應(yīng)從而將硫固定，其產(chǎn)物可作建筑材料。寫(xiě)出其中將硫固定的化學(xué)方程式是____________。26、（10分）資料顯示：鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣；在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗(yàn)證該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物及性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（設(shè)鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X）。(1)上述裝置的連接順序?yàn)椋簹怏wX→A→____→A→→→→D;(2)反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到第一個(gè)裝置A中的品紅溶液褪色，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為_(kāi)_____________；(3)裝置C的作用是____，C中的NaOH溶液不能用下列____代替；a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.飽和NaHSO3溶液裝置D的作用是____________；(4)氣體X中可能含有H2的原因是____。27、（12分）乙酸乙酯用途廣泛，在食品中可作為香料原料，現(xiàn)利用如下方法制備和提純。Ⅰ、制備在試管a中先加入3mLCH3CH2OH，邊搖動(dòng)邊緩緩加入2mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2mLCH3CO18OH，充分混合后將試管固定在鐵架臺(tái)上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對(duì)試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止加熱。（1）該裝置有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出__________________________。（2）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式（標(biāo)記出18O的位置）______________________________。（3）加入濃H2SO4的作用是______________________________。II、提純：（1）操作1需用到_____________（填儀器名稱(chēng)），上層液體從該儀器的_________分離出來(lái)（填“上口”或“下口”）。（2）請(qǐng)根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)選擇合適的干燥劑__________。a.氯化鈣b.堿石灰c.硫酸銅（3）試管b中混合液體在振蕩過(guò)程中有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。28、（14分）I．根據(jù)下列6種微粒符號(hào)，回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）:①1H②2H③3H④14C⑤14N⑥16O（l）共有______種核素，屬于______種元素。（2）互為同位素的是__________。（3）質(zhì)量數(shù)相等的是___________，中子數(shù)相等的是__________。II．現(xiàn)有6種物質(zhì)：①M(fèi)gCl2②HCl③SO2④K2CO3⑤CaO⑥NaOH請(qǐng)根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)上述物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)（填序號(hào)）:（l）屬于共價(jià)化合物是__________。（2）只含有離子鍵的化合物是__________。（3）含有共價(jià)鍵的離子化合物是__________。29、（10分）利用海洋資源可以獲得很多物質(zhì)。如從海水中可以得到食鹽等許多化工原料，可以通過(guò)蒸餾獲得淡水，從海洋植物中提取碘等。(一)從海水得到的粗鹽中常含有雜質(zhì)需要分離提純，在除去懸浮物和泥沙之后，要用以下試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來(lái)除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42-。(1)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)開(kāi)__________。a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2b.先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3(2)加入Na2CO3過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。(3)判斷試劑BaCl2己經(jīng)足量的方法是_______________________。(二）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如下：(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)灼燒海帶應(yīng)在___________(填儀器名稱(chēng))內(nèi)進(jìn)行。(2)步驟④中反應(yīng)的離子方程式是_______________。(3)步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)___________，應(yīng)選用的一種溶劑X可以是____________。a.苯、酒精b.四氯化碳、苯c.汽油、酒精(4)步驟⑥的實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)選用下圖中的_____________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】

A．Na用電解方法冶煉，A錯(cuò)誤；B．Al用電解方法冶煉，B錯(cuò)誤；C．Fe采用熱還原法冶煉，C正確；D．Ag用熱分解的方法冶煉，D錯(cuò)誤。答案選C。2、C【答案解析】

A．鈹（Be）和鎂是同一主族的元素，由于同主族從上到下元素的原子半徑逐漸增大，元素的原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，則Be的原子失電子能力比鎂弱，A正確；B．砹（At）是第六周期第VIIA的元素，由于同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，HI不穩(wěn)定，容易分解，HAt的穩(wěn)定性比HI還弱，因此砹的氫化物不穩(wěn)定，B正確；C．硒與硫是同一主族的元素，由于同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定性差，C錯(cuò)誤；D．鍶和鈣是同一主族的元素，由于同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，則氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣堿性強(qiáng)，D正確；答案選C?！军c(diǎn)晴】元素周期律反映元素之間關(guān)系的規(guī)律，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。比較元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱常用方法是：同一主族的元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，同一周期的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸逐漸增強(qiáng)（惰性氣體元素除外）；元素的金屬性越強(qiáng)，原子失去電子越容易，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，原子越容易獲得電子，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。3、D【答案解析】

A．山梨酸為高效安全的防腐保鮮劑，在規(guī)定的使用量之內(nèi)，可放心使用，故A正確；B．CH3—CH=CH—CH=CH—COOH中的甲基為四面體結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，羰基為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此該分子最多有14原子共面，故B正確；C．CH3—CH=CH—CH=CH—COOH中含有羧基，具有酸性，1mol山梨酸能和足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能生成1

mol二氧化碳?xì)怏w，故C正確；D．山梨酸的分子式為C6H8O2，與乙酸的結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D錯(cuò)誤；答案選D。4、B【答案解析】分析：由信息可知鋇的性質(zhì)可由鈉和鉀的性質(zhì)來(lái)推測(cè)。詳解：鈉和鉀都能夠與冷水、鹽溶液中的水反應(yīng)生成H2，而不會(huì)將相對(duì)不活潑的金屬?gòu)钠渌芤褐兄脫Q出來(lái)，Ba能夠與KCl溶液中的水反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH是強(qiáng)堿，所以Ba（OH）2是強(qiáng)堿，B選項(xiàng)正確；Zn的活動(dòng)性比Na弱，Ba的活動(dòng)性比Na強(qiáng)，所以不可能從溶液還原Ba2+生成Ba單質(zhì)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；Na、K能夠從冷水中置換出氫，Ba的金屬性介于兩者之間，所以Ba也可以從冷水中置換出氫，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。5、B【答案解析】

A、硫原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)原子構(gòu)成，左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，因此該核素1531P，BC、CaCl2為離子化合物，其電子式為：，C錯(cuò)誤；D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，D錯(cuò)誤；答案選B。6、C【答案解析】先將移動(dòng)-Cl，得鄰、間、對(duì)3種結(jié)構(gòu)，再逐個(gè)插入-OH，如圖所示：、、，分別有4種、4種、2種不同位置，共10種，故選C。點(diǎn)睛：本題考查同分異構(gòu)體的數(shù)目的判斷，較難，注意二取代物的書(shū)寫(xiě)可以采用“定一移一”法解決，先確定氯原子的位置，然后確定羥基的位置。7、D【答案解析】

C4H8O2的不飽和度為1，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，說(shuō)明分子中存在一個(gè)-COOH，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，有2種等效氫原子，所以符合題意的有機(jī)物共有2種。答案選D。8、C【答案解析】分析：山梨酸含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羧基，屬于烯酸，結(jié)合烯烴和羧酸的性質(zhì)分析解答。詳解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子為C6H8O2，故A正確；B．分子中含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．分子中含有羧基，可與醇發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選C。9、C【答案解析】氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A．非金屬性X強(qiáng)于W，所以X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的，A正確；B．Y、X的簡(jiǎn)單離子都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子微粒，B正確；C．硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D．S、O屬于ⅥA，S、Na屬于第三周期，D正確。答案選C。10、A【答案解析】分析：A、同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大；B、同主族非金屬性從上到下逐漸減弱；C、同主族元素最高正價(jià)相同；D、同主族非金屬性從上到下逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱。詳解：A、同主族元素從上到下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑從上到下逐漸增大，原子半徑：Sn>Si故A正確；B、同主族非金屬性從上到下逐漸減弱，氧化性：Sn<Si，故B錯(cuò)誤；C、同主族元素最高正價(jià)相同，錫(Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，硅位于周期表的第三周期第IVA族，最高正價(jià)均為+4價(jià)，故C錯(cuò)誤；D、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，穩(wěn)定性：SnH4<SiH4,故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：解題關(guān)鍵：把握元素的位置及性質(zhì)變化規(guī)律，把握元素金屬性、非金屬性比較即可解答，易錯(cuò)點(diǎn)C，同主族元素有最高正價(jià)時(shí)，最高正價(jià)值相同．11、C【答案解析】

沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A.干冰升華是固體CO2不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的變化，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，是物質(zhì)狀態(tài)的變化，因此屬于物理變化，A不符合題意；B.氮?dú)庖夯荖2由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，是物理變化，B不符合題意；C.酒精燃燒是乙醇與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是化學(xué)變化，C符合題意；D.汽油揮發(fā)是汽油由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，是物質(zhì)狀態(tài)的變化，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，是物理變化，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物理變化和化學(xué)變化的判斷，掌握化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)產(chǎn)生。12、D【答案解析】

A．化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，A正確；B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分濃度不變，即各反應(yīng)物和生成物濃度都不再發(fā)生變化，B正確；C．當(dāng)反應(yīng)體系中混合物的組成保持不變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但都不等于零，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒(méi)有停止。13、C【答案解析】分析：X、Y、Z、W為短周期元素，由元素周期表可知：X應(yīng)位于第二周期，且應(yīng)處于周期表中右半部分，W與X處于同一主族，且W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，那么X為O，W為S，可知Y為Si、Z為P、T為As，結(jié)合元素周期律與元素化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答。詳解：X、Y、Z、W為短周期元素，由元素周期表可知：X應(yīng)位于第二周期，且應(yīng)處于周期表中右半部分，W與X處于同一主族，且W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，那么X為O，W為S，可知Y為Si、Z為P、T為As。A．同周期元素原子半徑依次減小，同主族元素原子半徑依次增大，X、W、Z的原子半徑依大小為Z＞W(wǎng)＞X，即P＞S＞O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性S＞P＞Si，故H2S＞PH3＞SiH４，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．As處于元素周期表的金屬與非金屬分界線上，具有半導(dǎo)體的性能，選項(xiàng)C正確；D．最低價(jià)陰離子的失電子能力X（O２－）比W（S２－）弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查元素的位置與性質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系，難度不大，注意對(duì)元素周期律的理解掌握。14、A【答案解析】

A．為了增強(qiáng)冷凝效果，冷凝管中冷卻水應(yīng)下口進(jìn)上口出，故A錯(cuò)誤；B．蒸發(fā)使用蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿可以直接加熱，玻璃棒攪拌可以使溶液受熱更均勻，故B正確；C．分液時(shí)為了防止液體濺出，分液漏斗需緊靠燒杯內(nèi)壁，圖示操作正確，故C正確；D．轉(zhuǎn)移時(shí)為防止液體飛濺需要玻璃棒引流，且玻璃棒一端要靠在刻度線以下，故D正確；故答案為A。15、C【答案解析】

NO和NO21:1反應(yīng)，生成一種鹽，為歸中反應(yīng)。最終為+3價(jià)，生成亞硝酸鈉。答案選C。16、D【答案解析】

A.元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，16個(gè)族,故A錯(cuò)誤；B.第IA族的元素除氫元素外稱(chēng)為堿金屬元素，第VIIA族的元素又稱(chēng)為鹵族元素，故B錯(cuò)誤；C.第一周期是短周期沒(méi)有金屬元素，故C錯(cuò)誤；D.在金屬和非金屬元素分界線附近可以尋找制作半導(dǎo)體材料的元素，如硅，鍺，故D正確；故選D。17、B【答案解析】

A.

SO2和SiO2均只有極性共價(jià)鍵，但分別為分子晶體、原子晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.CO2和H2O均只含極性共價(jià)鍵，均屬于分子晶體，B項(xiàng)正確；C.

NaCl中只含離子鍵，為離子晶體；HCl中只含極性共價(jià)鍵，為分子晶體；C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.

NaOH中含離子鍵和極性共價(jià)鍵，Na2O中只含離子鍵，二者均為離子晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵；由離子構(gòu)成的晶體為離子晶體，由分子構(gòu)成的晶體為分子晶體，由原子構(gòu)成且存在空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體為原子晶體。18、B【答案解析】

A項(xiàng)，0~t1段，X增加2mol，Y減少4mol，即轉(zhuǎn)化X、Y物質(zhì)的量之比為1:2，t3后X、Y物質(zhì)的量不再變化，說(shuō)明達(dá)到平衡，反應(yīng)方程式為：2YX，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，t1時(shí)，Y的物質(zhì)的量是X的1.5倍，所以Y的濃度是X濃度的1.5倍，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，t2時(shí)，X、Y物質(zhì)的量相等，但沒(méi)有保持不變，t2時(shí)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，t3時(shí)刻后X、Y物質(zhì)的量不再改變，達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。19、D【答案解析】

過(guò)濾需要鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗、玻璃棒以及濾紙；蒸發(fā)需要鐵架臺(tái)(或三腳架)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈等儀器，屬于兩個(gè)操作過(guò)程中共同需要的儀器是玻璃棒，答案選D。20、B【答案解析】分析：A.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡；B.根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；C.根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；D.可逆反應(yīng)中轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%。詳解：A.達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，A錯(cuò)誤；B.恒溫恒壓下，充入少量He，容器容積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，B正確；C.升溫正、逆反應(yīng)速率均加快，C錯(cuò)誤；D.由于是可逆反應(yīng)，則在反應(yīng)的密閉容器加入1molN2和過(guò)量的H2，最后生成的氨氣小于2mol，D錯(cuò)誤。答案選B。21、C【答案解析】分析：A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)；B．a(chǎn)和b連接時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極，銅片做正極；C．這種原電池不能提供持續(xù)、穩(wěn)定的電流；D．原電池放電時(shí)，電子由負(fù)極流向正極。詳解：A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，所以鐵片上有紅色銅析出，A正確；B．a(chǎn)和b連接時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，金屬性鐵強(qiáng)于銅，鐵作負(fù)極，銅片做正極，SO42-向負(fù)極Fe極移動(dòng)，B正確；C．由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行鐵電極周?chē)鷣嗚F離子濃度越來(lái)越大，會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，所以這種原電池不能提供持續(xù)、穩(wěn)定的電流，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)和b連接時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，鐵失去電子，銅片做正極，溶液中的銅離子得到電子，則該原電池反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Fe=Cu+Fe2+，D正確；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法、電極反應(yīng)類(lèi)型、陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向即可解答，難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C。22、A【答案解析】

A．氫氧燃料電池產(chǎn)物為水，讀對(duì)環(huán)境無(wú)污染，為環(huán)保電池，故A選；B．鋅錳電池中含有重金屬錳離子，對(duì)環(huán)境有污染，故B不選；C．鎳鎘電池中鎳、鎘離子都為重金屬離子，對(duì)環(huán)境有污染，故C不選；D．鉛蓄電池中含有重金屬鉛，對(duì)環(huán)境有污染，故D不選．故選A．二、非選擇題(共84分)23、第二周期第ⅤA族H2SO4NH4NO3S2-＞O2-＞Na+離子鍵、非極性鍵(或共價(jià)鍵)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【答案解析】

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價(jià)為+5價(jià)，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應(yīng)為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價(jià)為+1價(jià)，D為Na元素；C、E主族，則E為S元素。【題目詳解】(1)B元素為N元素，位于元素周期表第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；（2）E為S元素，最高價(jià)為+6，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4，故答案為：H2SO4；（3）C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子分別為O2—、Na+、S2—，同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則離子半徑的大小關(guān)系是S2-＞O2-＞Na+，故答案為：S2-＞O2-＞Na+；（4）A為H元素、C為O元素，A2C為H2O，H2O為共價(jià)化合物，用電子式表示H2O的形成過(guò)程為；化合物D2C2為Na2O2，Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和非極性鍵（或共價(jià)鍵），故答案為：；離子鍵、非極性鍵(或共價(jià)鍵)；(5)化合物D2C2為Na2O2，A2C為H2O，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。【答案點(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。24、（1）第二周期第ⅥA（2）HClO4H2S（3）H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1(2分，其他答案合理也可給分)（4）Na+[:H]-NaH+H2O====NaOH+H2↑(2分)【答案解析】試題分析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,可以看出X為H，Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y為O,Z為Na，M為S，G為Cl，或Ar，(1)根據(jù)元素周期表可以知道，Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA，(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4；非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S；(3)X2M為硫化氫，其燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，即X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1；(4)ZX為NaH，其電子式為Na+[:H]-；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為：NaH+H2O====NaOH+H2↑?？键c(diǎn)：元素周期表，元素及其化合物點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表，元素及其化合物，涉及考查了元素在周期表的位置，物質(zhì)的酸性，還原性，熱化學(xué)方程式，電子式等知識(shí)，該題綜合性好，難度適中。25、分液漏斗通SO2品紅變成無(wú)色，關(guān)閉分液漏斗活塞停止通SO2，加熱品紅溶液，溶液恢復(fù)至原來(lái)的顏色還原（性）氧化（性）2H2S+SO2=3S↓+2H2O吸收未反應(yīng)完的SO2防倒吸B將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解ABC2CaO+2SO2+O2=2CaSO4【答案解析】

本實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄縎O2的性質(zhì)，首先通過(guò)A裝置制備SO2，產(chǎn)生的SO2通過(guò)品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，且為化合漂白不穩(wěn)定，關(guān)閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復(fù)原來(lái)的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩(wěn)定。通入酸性高錳酸鉀，紫色褪色，發(fā)生如下反應(yīng)：5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+，證明SO2具有還原性。通入H2S溶液，出現(xiàn)淡黃色渾濁，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)SO2具有氧化性。通入硝酸鋇水溶液，二氧化硫的水溶液顯酸性，NO3－（H+）具有強(qiáng)氧化性，可以氧化SO2從而產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇。最后用倒置的漏斗防止倒吸，用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收。【題目詳解】（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱(chēng)是分液漏斗；（2）產(chǎn)生的SO2通過(guò)品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，關(guān)閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復(fù)原來(lái)的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩(wěn)定。（3）根據(jù)分析，裝置C中表現(xiàn)了SO2的還原性；裝置D中表現(xiàn)了SO2的氧化性，裝置D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（4）根據(jù)分析F裝置的作用是吸收未反應(yīng)完的SO2，漏斗的作用是防倒吸；（5）根據(jù)分析，E產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明只含BaSO4不含BaSO3；（6）工廠煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量的二氧化碳，二氧化硫和粉塵，引發(fā)的主要環(huán)境問(wèn)題有溫室效應(yīng)、酸雨、粉塵污染，水體富營(yíng)養(yǎng)化是生活污水、工業(yè)廢水等的排放導(dǎo)致氮磷元素超標(biāo)，答案選ABC；本題使用典型的干法煙氣脫硫化學(xué)反應(yīng)原理為：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4?！敬鸢更c(diǎn)睛】二氧化硫的還原性可以使酸性高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水褪色，體現(xiàn)的是還原性，區(qū)別于漂白性，二氧化硫可使品紅褪色，加熱品紅溶液恢復(fù)至原來(lái)的顏色，屬于化合漂白，不穩(wěn)定。26、CBEF溶液又由無(wú)色變?yōu)榧t色吸收SO2bc防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F中Zn與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2【答案解析】(1)生成的SO2可以用品紅溶液檢驗(yàn)，為防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗(yàn)是否除盡，還需要再通過(guò)品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應(yīng)前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時(shí)產(chǎn)生水，需用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)氫氣被氧化的產(chǎn)物水，水和無(wú)水硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的五水合硫酸銅，最后還需要防止空氣中的水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，因此上述裝置的連接順序?yàn)椋簹怏wX→A→C→A→B→E→F→D；(2)SO2的漂白是不穩(wěn)定的，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為溶液又由無(wú)色變?yōu)榧t色；(3)根據(jù)以上分析可知裝置C的作用是吸收SO2；a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2，a正確；b.CaCl2溶液不能吸收SO2，b錯(cuò)誤；c.飽和NaHSO3溶液不能吸收SO2，c錯(cuò)誤；答案選bc；D中加入的試劑可以是堿石灰，可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中，避免對(duì)氫氣與CuO反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；(4)由于Zn與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2。點(diǎn)睛：本題考查鋅和硫酸的反應(yīng)及產(chǎn)物的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握濃硫酸的性質(zhì)，根據(jù)需檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)、檢驗(yàn)方法理解檢驗(yàn)的先后順序是解答的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)探究能力。27、b中導(dǎo)管伸入到了液面以下CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O催化劑和吸水劑分液漏斗上口a2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O（或者用CH3CO18OH表示）【答案解析】分析：Ⅰ、（1）吸收乙酸乙酯時(shí)要防止倒吸；（2）酯化反應(yīng)中羧酸提供羥基，醇提供氫原子；（3）根據(jù)酯化反應(yīng)原理判斷。II、（1）操作1是分液；根據(jù)分液操作解答；（2）根據(jù)乙酸乙酯在堿性溶液中易水解分析；（3）乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體。詳解：Ⅰ、（1）由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，二者均與水互溶