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文檔簡介
2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列儀器的用法正確的是()A.①可以長期盛放溶液B.用②進(jìn)行分液操作C.用酒精燈直接對③進(jìn)行加熱D.用④進(jìn)行冷凝回流2、下列變化過程中克服共價鍵的是()A.二氧化硅熔化 B.冰融化 C.氯化鉀熔化 D.碘升華3、Weiss利用光敏劑QD制備2—環(huán)己基苯乙烯(c)的過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.a(chǎn)不能使酸性KMnO4溶液褪色B.a(chǎn)、b、c都能發(fā)生加成、加聚反應(yīng)C.c中所有原子共平面D.b、c為同系物4、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液,設(shè)計并完成了如下的實驗:已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3+8AlO2-根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B.試樣中一定不含Al3+C.試樣中可能存在Na+、Cl-D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO45、常溫下,以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等,通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去,下列說法正確的是A.過濾后的溶液中一定沒有S2-B.MnS難溶于水,可溶于MnCl2溶液中C.常溫時,CuS、PbS、CdS比MnS更難溶D.加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓6、用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.制備乙酸乙酯B.配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液C.在鐵制品表面鍍銅D.制取少量CO2氣體7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2與11.2LD2所含的質(zhì)子數(shù)均為NAB.硅晶體中,有NA個Si原子就有4NA個Si—Si鍵C.6.4gCu與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱,充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子書為0.2NAD.用惰性電極電解食鹽水,若導(dǎo)線中通過2NA個電子,則陽極產(chǎn)生22.4L氣體8、根據(jù)下列實驗操作所得結(jié)論正確的是()選項實驗操作實驗結(jié)論A向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2mL5%H2O2溶液濃度越大,反應(yīng)速率越快B向40mL的沸水中滴入5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱。當(dāng)光束通過液體時,可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)得到Fe(OH)3膠體C向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入濃AgNO3溶液,有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D同溫下用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNaClO溶液、0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱A.A B.B C.C D.D9、常溫下,關(guān)于pH=2的鹽酸溶液的說法錯誤的是A.溶液中c(H+)=1.0×10-2mol/LB.此溶液中由水電離出的c(OH―)=1.0×10-12mol/LC.加水稀釋100倍后,溶液的pH=4D.加入等體積pH=12的氨水,溶液呈酸性10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.常溫下,1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH=7,則溶液中CH3COO-與NH4+的數(shù)目均為0.5NAB.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子的數(shù)目為0.6NAC.16g氨基(-NH2)中含有的電子數(shù)為7NAD.在密閉容器中將2molSO2和1molO2混合反應(yīng)后,體系中的原子數(shù)為8NA11、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)方程式正確的是()A.氯堿工業(yè)制氯氣:2NaCl(熔融)2Na+C12↑B.利用磁鐵礦冶煉鐵:CO+FeOFe+CO2C.工業(yè)制小蘇打:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4ClD.工業(yè)制粗硅:C+SiO2Si+CO2↑12、常溫常壓下,O3溶于水產(chǎn)生的游離氧原子[O]有很強的殺菌消毒能力,發(fā)生的反應(yīng)如下:()反應(yīng)①:O3O2+[O]ΔH>0平衡常數(shù)為K1反應(yīng)②:[O]+O32O2ΔH<0平衡常數(shù)為K2總反應(yīng):2O33O2ΔH<0平衡常數(shù)為K下列敘述正確的是A.降低溫度,K減小 B.K=K1+K2C.增大壓強,K2減小 D.適當(dāng)升溫,可提高消毒效率13、下列關(guān)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH<0的圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92kJ·mol-1B.達(dá)到平衡時N2、H2的轉(zhuǎn)化率(α)隨n(H2)/n(N2)比值的變化C.正、逆反應(yīng)速率隨溫度的變化D.反應(yīng)達(dá)平衡時,混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強的變化14、下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是A.由C(s,石墨)=C(s,金剛石)?H=+1.9kJ/mol,可知:石墨比金剛石更穩(wěn)定B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量更多C.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ/mol,可知:含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出熱量等于57.3kJD.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=-285.8kJ/mol15、氰氣[(CN)2]性質(zhì)與鹵素相似,分子中4個原子處于同一直線.下列敘述正確的是()A.是極性分子B.鍵長:N≡C大于C≡CC.CN﹣的電子式:D.和烯烴一樣能發(fā)生加成反應(yīng)16、R是合成某高分子材料的單體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A.R與HOCH2COOH分子中所含官能團完全相同B.用NaHCO3溶液可檢驗R中是否含有羧基C.R能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.R苯環(huán)上的一溴代物有4種二、非選擇題(本題包括5小題)17、A(C3H6)是基本有機化工原料,由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。已知:,R-COOH(1)A的名稱是_____________;B中含氧官能團名稱是________________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式________________;D→E的反應(yīng)類型為________________(3)E→F的化學(xué)方程式為___________________________。(4)B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其中核磁共振氫譜上顯示3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是__________________(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。(5)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng),消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為__________;檢驗其中一種官能團的方法是______________(寫出官能團名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象)。18、R?L?Claisen雙酯縮合反應(yīng)的機理如下:2RCH2COOC2H5+C2H5OH,利用該反應(yīng)制備化合物K的一種合成路線如圖試回答下列問題:(1)A與氫氣加成所得芳香烴的名稱為______;A→B的反應(yīng)類型是______;D中含氧官能團的名稱是______。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為______;F→G的反應(yīng)除生成G外,另生成的物質(zhì)為______。(3)H→K反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(4)含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的B的同分異構(gòu)體有______種(B自身除外),其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______(任寫一種即可)。(5)乙酰乙酸乙酯()是一種重要的有機合成原料,寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙時的合成路線(無機試劑任選):______。19、為證明過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來源,某化學(xué)興趣小組選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品,用如圖所示的裝置(C中盛放的是過氧化鈉)進(jìn)行實驗?;卮鹣铝袉栴}:(1)a的名稱______。(2)A是實驗室中制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______。(3)填寫如表中的空白。裝置序號加入的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液____D________(4)寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。(5)F中得到氣體的檢驗方法______。(6)為了測定某碳酸鈉樣品的純度,完成如下實驗:在電子天平上準(zhǔn)確稱取三份灼燒至恒重的無水Na2CO3樣品(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))0.4000g于250mL錐形瓶中,用50mL水溶解后,加2~3滴______作指示劑,然后用0.2000mol?L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)液滴定,滴定終點的實驗現(xiàn)象為______。已知:Na2CO3與HCl的滴定反應(yīng)為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如表:實驗次數(shù)編號0.2000mol?L-1HCl溶液的體積(mL)滴定前刻度滴定后刻度11.0031.5025.0034.5037.0042.50選取上述合理數(shù)據(jù),計算出碳酸鈉樣品的純度為______。20、ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,其溶解度約是Cl2的5倍,但溫度過高濃度過大時均易發(fā)生分解,因此常將其制成KClO2固體,以便運輸和貯存。制備KClO2固體的實驗裝置如圖所示,其中A裝置制備ClO2,B裝置制備KClO2。請回答下列問題:(1)A中制備ClO2的化學(xué)方程式為__。(2)與分液漏斗相比,本實驗使用滴液漏斗,其優(yōu)點是__。加入H2SO4需用冰鹽水冷卻,是為了防止液體飛濺和__。(3)實驗過程中通入空氣的目的是__,空氣流速過快,會降低KClO2產(chǎn)率,試解釋其原因__。(4)ClO2通入KOH溶液生成KClO2的同時還有可能生成的物質(zhì)__。a.KClb.KClOc.KClO3d.KClO4(5)KClO2變質(zhì)分解為KClO3和KCl,取等質(zhì)量的變質(zhì)前后的KClO2試樣配成溶液,分別與足量的FeSO4溶液反應(yīng)消耗Fe2+的物質(zhì)的量__(填“相同”、“不相同”“無法確定”)。21、砷和鎳是重要的材料和化工領(lǐng)域用途廣泛。請回答下列問題:(1)基態(tài)As原子中,價電子的電子云輪廓圖形狀為___。與砷同周期的主族元素的基態(tài)原子中,電負(fù)性最大的為____(填元素符號)。(2)可用于碘的微量分析。①Na+的焰色反應(yīng)呈黃色,很多金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀原因為_______。②其中陰離子的VSEPR模型為_____,與其互為等電子體的分子為_____(只寫一種分子式即可)。(3)M()可用于合成Ni2+的配體,M中C原子的雜化形式為______,σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_____。(4)Ni與Ca處于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Ni的熔點和沸點都比金屬Ca高,原因為______。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學(xué)方法為_______。(5)某砷鎳合金的晶胞如圖所示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為,該晶體的密度ρ=____g·cm-3。
2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【答案解析】
A.①為容量瓶,配制溶液時使用,不可以長期盛放溶液,故A錯誤;B.②為漏斗,過濾時使用,分液操作應(yīng)該用分液漏斗,故B錯誤;C.③為圓底燒瓶,在加熱時需要使用石棉網(wǎng),故C錯誤;D.④為冷凝管,作用是冷凝回流,故D正確。故選D?!敬鸢更c睛】此題易錯點在于C項,圓底燒瓶底部面積較大,直接加熱受熱不均勻,需用石棉網(wǎng),不能直接加熱。2、A【答案解析】
原子晶體熔化克服共價鍵,離子晶體熔化或電離均克服離子鍵,分子晶體發(fā)生三態(tài)變化只破壞分子間作用力,非電解質(zhì)溶于水不發(fā)生電離,則不破壞化學(xué)鍵,以此來解答?!绢}目詳解】A、二氧化硅是原子晶體,熔化克服共價鍵,選項A正確;B、冰融化克服的是分子間作用力,選項B錯誤;C、氯化鉀熔化克服是離子鍵,選項C錯誤;D、碘升華克服的是分子間作用力,選項D錯誤;答案選A。3、B【答案解析】
A.a(chǎn)()中含有碳碳雙鍵,能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),使酸性KMnO4溶液褪色,故A錯誤;B.a(chǎn)()、b()、c()都含有碳碳雙鍵,具有烯烴的性質(zhì),可發(fā)生加成反應(yīng),加聚反應(yīng),故B正確;C.c()含有飽和碳原子,具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點,則所有原子不可能共平面,故C錯誤;D.b()、c()的結(jié)構(gòu)不同,不屬于同系物,故D錯誤;故選B?!敬鸢更c睛】本題的易錯點為C,要注意有機物分子中只要含有飽和碳原子(包括:-CH3、-CH2-、、)中的一種,分子中的所有原子就不可能處于同一平面內(nèi)。4、B【答案解析】
試樣溶液中加入過量Ba(OH)2并加熱,生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色,說明氣體1是NH3,則試樣中含有NH4+;向濾液中通入CO2,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入Al,生成氣體2,該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色,說明含有氣體2是NH3,根據(jù)已知條件知,溶液2中含有NO3-,根據(jù)元素守恒知,原溶液中含有NO3-;濾液1中通入CO2,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸,沉淀溶解并放出氣體,說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽;沉淀1加入酸后,沉淀部分溶解,硫酸鋇不溶于酸,說明原來溶液中含有SO42-,能和過量Ba(OH)2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀,根據(jù)離子知,該沉淀為Mg(OH)2,所以溶液中含有Mg
2+,【題目詳解】A、通過以上分析知,試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-,故A正確;B、通過以上分析知,試樣中不能確定是否含有Al3+,故B錯誤;C、通過以上分析知,試樣中可能存在Na+、Cl-,要檢驗是否含有鈉離子或氯離子,可以采用焰色反應(yīng)鑒定鈉離子,用硝酸酸化的硝酸銀檢驗氯離子,故C正確;D、根據(jù)以上分析知,試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-,可能存在Na+、Cl-,所以該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4,故D正確,答案選B。5、C【答案解析】
A、難溶并不是不溶,只是溶解度小,過濾后的溶液中一定有極少量的S2-,錯誤,不選A;B、硫化錳難溶于水,也難溶于氯化錳的溶液,錯誤,不選B;C、通過添加過量的難溶電解質(zhì)硫化錳,除去銅離子、鉛離子、鎘離子,是沉淀轉(zhuǎn)化的原理,利用硫化銅、硫化鉛、硫化鎘比硫化錳更難溶于水的原理轉(zhuǎn)化,正確,選C;D、沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq),錯誤,不選D。本題選C。6、A【答案解析】
A.將乙醇加入大試管中,再注入濃硫酸并振蕩冷卻后加入冰醋酸,混合加熱制備乙酸乙酯,產(chǎn)物用飽和碳酸鈉溶液吸收,導(dǎo)管末端置于液面上,能達(dá)到實驗?zāi)康?,選項A正確;B.容量瓶不能直接用于配置溶液,必須將NaOH固體倒入燒杯中,加入蒸餾水溶解后,冷卻至室溫,再轉(zhuǎn)移至容量瓶,選項B錯誤;C.在鐵制品表面鍍銅時應(yīng)將鐵制品連接在電源的負(fù)極作為陰極,銅連接在電源的正極,電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽溶液,選項C錯誤;D.實驗室制取CO2用的是大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng),純堿與鹽酸反應(yīng)速率快不易收集,另外純堿易溶于水,不能停留在有孔塑料板上,不能達(dá)到反應(yīng)隨時發(fā)生隨時停止的作用,選項D錯誤。答案選A。7、A【答案解析】
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2與11.2LD2均為0.5mol,每個分子中含有2個質(zhì)子,則所含的質(zhì)子數(shù)均為NA,故A正確;B.硅晶體中,每個Si周圍形成4個Si—Si鍵,每個Si—Si鍵是2個Si原子共用,所以有NA個Si原子就有2NA個Si—Si鍵,故B錯誤;C.硫和銅反應(yīng)的方程式:2Cu+SCu2S,6.4gCu與3.2gS粉的物質(zhì)的量相等,均為0.1mol,物質(zhì)的量相等的銅和硫反應(yīng),硫過量,根據(jù)銅求轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,則6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA,故C錯誤;D.未說明是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài),則無法計算生成氣體的體積,故D錯誤。故選A?!敬鸢更c睛】此題易錯點在于D項,在涉及氣體體積的計算時,要注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài),是否為氣體。8、B【答案解析】
A.NaHSO3溶液和H2O2溶液會發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成Na2SO4和H2O,現(xiàn)象不明顯,不能夠判斷濃度對反應(yīng)速率的影響,A錯誤;B.制備Fe(OH)3膠體:向沸水中滴入5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,B正確;C.兩溶液濃度未知,雖有黃色沉淀生成,但不能比較Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)大小關(guān)系,C錯誤;D.NaClO溶液具有強氧化性,會氧化pH試紙,不能用pH試紙測定,D錯誤;故答案選B?!敬鸢更c睛】難溶電解質(zhì)的溶度積越大,難溶物越溶,溶度積大的難溶物可轉(zhuǎn)化為溶度積小的難溶物。9、D【答案解析】
A.pH=2的鹽酸,溶液中c(H+)=1.0×10-2mol/L,故不選A;B.鹽酸溶液中OH-完全由水電離產(chǎn)生,根據(jù)水的離子積,c(OH-)=KW/c(H+)=10-14/10-2=1.0×10-12mol/L,故不選B;C.鹽酸是強酸,因此稀釋100倍,pH=2+2=4,故不選C;D.氨水為弱堿,部分電離,氨水的濃度大與鹽酸,反應(yīng)后溶液為NH3?H2O、NH4Cl,NH3?H2O的電離程度大于NH4+的水解程度,溶液顯堿性,故選D;答案:D10、D【答案解析】
A.由于醋酸根和銨根均會發(fā)生水解,所以溶液中這兩種離子的數(shù)目一定小于0.5NA,A項錯誤;B.該溶液中乙醇的質(zhì)量為4.6g,根據(jù)公式計算可知:;該溶液中的水的質(zhì)量為5.4g,根據(jù)公式計算可知:;所以溶液中的H原子數(shù)目為1.2NA,B項錯誤;C.1個氨基中含有9個電子,16g氨基即1mol,所以含有電子數(shù)為9NA,C項錯誤;D.密閉容器中發(fā)生的雖然是可逆反應(yīng),但原子總數(shù)守恒,所以為8NA,D項正確;答案選D。11、C【答案解析】
A.氯堿工業(yè)制氯氣是電解飽和食鹽水,反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,故A錯誤;B.磁鐵礦成分為四氧化三鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式:4CO+Fe3O43Fe+4CO2,故B錯誤;C.工業(yè)制小蘇打是飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨,反應(yīng)的化學(xué)方程式:NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl,故C正確;D.工業(yè)制粗硅是焦炭和二氧化硅高溫反應(yīng)生成硅和一氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式:2C+SiO2Si+2CO↑,故D錯誤;故選:C。12、D【答案解析】
A.降低溫度向放熱反應(yīng)移動即正向移動,K增大,故A錯誤;B.方程式相加,平衡常數(shù)應(yīng)該相乘,因此K=K1?K2,故B錯誤;C.增大壓強,平衡向體積減小的方向移動,即逆向移動,平衡常數(shù)不變,故C錯誤;D.適當(dāng)升溫,反應(yīng)速率加快,消毒效率提高,故D正確。綜上所述,答案為D。13、A【答案解析】
A.根據(jù)圖中能量變化圖可以看出,N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=+2254kJ·mol-1-2346kJ·mol-1=-92kJ·mol-1,A項正確;B.隨n(H2)/n(N2)比值越大,氫氣的轉(zhuǎn)化率逐漸減小,氮氣的轉(zhuǎn)化率逐漸增大,B項錯誤;C.該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng),則升高溫度,正、逆速率均增大,但逆速率受溫度影響更大,C項錯誤;D.該反應(yīng)正方向是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)。同一壓強下,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,則反應(yīng)達(dá)平衡時,混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小;同一溫度下,增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,則反應(yīng)達(dá)平衡時,混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,圖示中壓強變化曲線不正確,D項錯誤;答案選A。14、A【答案解析】
A.由C(s,石墨)=C(s,金剛石)?H=+1.9kJ/mol可知:石墨比金剛石具有的總能量低,因此石墨比金剛石更穩(wěn)定,A正確;B.硫蒸氣轉(zhuǎn)化為硫固體要放熱,等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量更多,B錯誤;C.CH3COOH電離吸收能量,則含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出熱量小于57.3kJ,C錯誤;D.2gH2為1mol,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)?H=-285.8kJ/mol,D錯誤;答案選A。15、D【答案解析】
A.[(CN)2]的結(jié)構(gòu)為N≡C﹣C≡N,結(jié)構(gòu)對稱,為非極性分子,為A錯誤;B.N原子半徑小于C,則鍵長:N≡C小于C≡C,故B錯誤;C.CN﹣的電子式為,故C錯誤;D.N≡C﹣C≡N含有不飽和鍵,可發(fā)生加成反應(yīng),故D正確;選D。16、A【答案解析】
A.分子中含有三種官能團:氨基、羥基、羧基;HOCH2COOH分子中所含官能團為羥基、羧基,二者所含官能團不完全相同,故A錯誤;B.分子的羧基可以與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳,可以用NaHCO3溶液可檢驗R中是否含有羧基,故B正確;C.該分子中含有醇羥基和羧基,能發(fā)生中和反應(yīng),也屬于取代反應(yīng);含有苯環(huán),能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故C正確;D.R苯環(huán)上有四種環(huán)境的氫,故其一溴代物有4種,故D正確;故選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、丙烯酯基取代反應(yīng)CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2HCOO-CH=C(CH3)2l:l檢驗羧基:取少量該有機物,滴入少量紫色石蕊試液變紅(或檢驗碳碳雙鍵,加入溴水,溴水褪色)【答案解析】
A分子式為C3H6,A與CO、CH3OH發(fā)生反應(yīng)生成B,則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3,B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3,B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯,聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng),然后酸化得到聚合物C,C結(jié)構(gòu)簡式為;A與Cl2在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2OH可知D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl,E和2-氯-1,3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G發(fā)生信息中反應(yīng)得到,則G結(jié)構(gòu)簡式為?!绢}目詳解】根據(jù)上述推斷可知A是CH2=CH-CH3,C為,D是CH2=CHCH2Cl,E為CH2=CHCH2OH,F(xiàn)是,G是。(1)A是CH2=CH-CH3,名稱為丙烯,B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3,B中含氧官能團名稱是酯基;(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為,D是CH2=CHCH2Cl,含有Cl原子,與NaOH的水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生E:CH2=CHCH2OH,該水解反應(yīng)也是取代反應(yīng);因此D變?yōu)镋的反應(yīng)為取代反應(yīng)或水解反應(yīng);(3)E為CH2=CHCH2OH、E與2-氯-1,3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為,該反應(yīng)方程式為:CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2;(4)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3,B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基、酯基及碳碳雙鍵,則為甲酸形成的酯,其中核磁共振氫譜上顯示3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是HCOO-CH=C(CH3)2;(5)含有羧基,可以與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生;含有羧基可以與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生和H2O、CO2,則等物質(zhì)的量消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:1;在中含有羧基、碳碳雙鍵、醇羥基三種官能團,檢驗羧基的方法是:取少量該有機物,滴入少量紫色石蕊試液變?yōu)榧t色;檢驗碳碳雙鍵的方法是:加入溴水,溴水褪色?!敬鸢更c睛】本題考查有機物推斷和合成的知識,明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系、常見反應(yīng)類型、反應(yīng)條件及題給信息是解本題關(guān)鍵,難點是有機物合成路線設(shè)計,需要學(xué)生靈活運用知識解答問題能力,本題側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識綜合運用、知識遷移能力。18、乙苯加成反應(yīng)醛基C2H5OH+C2H5OH13或C2H5OH【答案解析】
對比A、E的結(jié)構(gòu),結(jié)合反應(yīng)條件、B與C的分子式,與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B為,B發(fā)生水解反應(yīng)反應(yīng)生成C為,C發(fā)生催化氧化生成D為,D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E.E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為.F與甲酸乙酯發(fā)生取代反應(yīng)生成G,反應(yīng)同時生成乙醇。G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成H,H發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯的水解反應(yīng)得到K,故H為?!绢}目詳解】(1)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的芳香烴為,所得芳香烴的名稱為:乙苯;A→B的反應(yīng)類型是:加成反應(yīng);D為,D中含氧官能團的名稱是:醛基,故答案為乙苯;加成反應(yīng);醛基;(2)由分析可知,C的結(jié)構(gòu)簡式為;F→G的反應(yīng)除生成G外,另生成的物質(zhì)為:C2H5OH,故答案為;C2H5OH;(3)H→K反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,故答案為;(4)B為,B的同分異構(gòu)體含有苯環(huán),有1個取代基還可以為-CHBrCH3,有2個取代基為-Br、-CH2CH3或-CH2Br、-CH3,均有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu),有2×3=6種,有3個取代基為-Br、-CH3、-CH3,2個甲基有鄰、間、對3種位置,對應(yīng)的-Br分別有2種、3種、1種位置,有6種,故符合條件的共有1+6+6=13種,其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為、,故答案為13;或;(5)由乙醇制備乙酰乙酸乙酯,乙醇被氧化生成乙酸,乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,乙酸乙酯在堿性條件下發(fā)生信息中的轉(zhuǎn)化可得乙酰乙酸乙酯,其合成路線為:,故答案為?!敬鸢更c睛】本題考查有機物推斷與合成,側(cè)重對有機化學(xué)基礎(chǔ)知識和邏輯思維能力考查,注意對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng),熟練掌握官能團的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。19、分液漏斗CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑除去CO2氣體中混入的HClNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑將帶火星的木條伸入瓶中,若木條復(fù)燃證明O2甲基橙溶液由黃色變?yōu)槌壬?,且半分鐘之?nèi)無變化79.5%【答案解析】
A中CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,制備CO2,B中裝有飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量HCl,C中盛放的是過氧化鈉,發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,D中放NaOH溶液,吸收未反應(yīng)的CO2氣體,E收集生成的O2?!绢}目詳解】(1)a的名稱分液漏斗,故答案為:分液漏斗;(2)A是實驗室中制取CO2,化學(xué)反應(yīng)方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,離子反應(yīng)方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故答案為:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑;(3)裝置序號加入的試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混入的HClDNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體故答案為:除去CO2氣體中混入的HCl;NaOH溶液;吸收未反應(yīng)的CO2氣體;(4)C中盛放的是過氧化鈉,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,故答案為:Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;(5)F中得到氣體為氧氣,其檢驗方法:將帶火星的木條伸入瓶中,若木條復(fù)燃證明O2,故答案為:將帶火星的木條伸入瓶中,若木條復(fù)燃證明O2;(6)鹽酸滴定碳酸鈉,碳酸鈉顯堿性,可用甲基橙作指示劑,已知:Na2CO3與HCl的滴定反應(yīng)為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,滴定終點的實驗現(xiàn)象溶液由黃色變?yōu)槌壬?,且半分鐘之?nèi)無變化,由實驗數(shù)據(jù)分析可知,實驗次數(shù)編號為3的實驗誤差大,不可用,由1、2平均可得,消耗的鹽酸體積為30.0mL,由反應(yīng)方程式可知,Na2CO3∽2HCl,碳酸鈉的物質(zhì)的量為:n(Na2CO3)=1/2n(HCl)=1/2×0.2000mol?L×0.03L=0.003mol,m(Na2CO3)=0.003mol×106g·mol-1=0.318g,碳酸鈉樣品的純度為×100%=79.5%,故答案為:甲基橙;溶液由黃色變?yōu)槌壬?,且半分鐘之?nèi)無變化;79.5%;20、2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2↑+H2O滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強相同,使液體順利滴下降低反應(yīng)體系的溫度,防止溫度高ClO2分解將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收,同時可稀釋ClO2,防止?jié)舛冗^大發(fā)生分解空氣流速過快,ClO2不能被充分吸收cd相同【答案解析】
(1)A中KClO3、K2SO3、H2SO4反應(yīng)制備ClO2,KClO3得電子,被還原,則K2SO3被氧化,生成K2SO4,根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平化學(xué)方程式;(2)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)分析滴液漏斗的優(yōu)勢;根據(jù)已知信息:ClO2溫度過高時易發(fā)生分解解答;(3)空氣可將ClO2全部趕出以被KOH溶液吸收,同時根據(jù)ClO2濃度過大時易發(fā)生分解,分析其作用;(4)氧化還原反應(yīng)中,化合價有降低,必定有升高;(5)KClO2變質(zhì)分解為KClO3和KCl,變質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)為:3KClO2=2KClO3+KCl,且KClO2、KClO3均被Fe2+還原為Cl-,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒分析判斷?!绢}目詳解】(1)A中KClO3、K2SO3、H2SO4反應(yīng)制備ClO2,KClO3得電子,被還原,則K2SO3被氧化,生成K2SO4,根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平化學(xué)方程式為2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2↑+H2O,故答案為:2KClO3+K2SO3+H2SO4=2K2SO4+2ClO2↑+H2O;(2)滴液漏斗與普通分液漏斗相比,其優(yōu)點是滴液漏斗液面上方和三頸燒瓶液面上方壓強相等,使液體能順利滴下;加入H2SO4需用冰鹽水冷卻,是為了防止?jié)饬蛩嵊鏊懦龃罅康臒?,從而使液體飛濺,并防止生成的ClO2分解,故答案為:滴液漏斗使漏斗和三頸燒瓶中的壓強相同,使液體順利滴下;降低反應(yīng)體系的溫度,防止溫度高ClO2分解;(3)實驗過程
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