電離平衡常數(shù)課件

電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)1知識目標(biāo)：（二）化學(xué)基本概念和基本理論7．電解質(zhì)溶液（3）了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解電離度和電離平衡常數(shù)的概念及其簡單計算。（6）了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。（8）了解難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡。了解溶度積的含義。2012年考試說明知識目標(biāo)：2012年考試說明2一、電離平衡常數(shù)的表達(dá)式(非常重要)Ka=CH3COOHH++CH3COO-，電離平衡常數(shù)c(H+).c(CH3COO-)

c(CH3COOH)NH3·H2ONH4++OH-,離子積常數(shù)Kb=c(NH4+

).c(OH-)

c(NH3·H2O)一、電離平衡常數(shù)的表達(dá)式(非常重要)Ka=CH3COOH3二、電離平衡常數(shù)的意義弱酸弱堿的電離平衡常數(shù)能夠反映弱酸弱堿酸堿性的相對強(qiáng)弱，電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大，弱酸的酸性

；弱堿的堿性

。越強(qiáng)越強(qiáng)二、電離平衡常數(shù)的意義弱酸弱堿的電離平衡常數(shù)能夠反映弱酸弱堿4【例1】已知在常溫下各弱酸的電離平衡常數(shù)如下：CH3COOHHCNC6H5OHHClOH2CO31.75×10-56.2×10-101.1×10-102.95×10-84.2×10-75.6×10-11請判斷下列反應(yīng)不能成立的是

。

A.CO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClOB.Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa

C.CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCND.CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OHAD【例1】已知在常溫下各弱酸的電離平衡常數(shù)如下：CH3COOH5三、電離平衡常數(shù)的影響因素平衡常數(shù)只與

有關(guān)，與其它因素?zé)o關(guān)。弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，因此，溫度升高，Ka、Kb

。溫度增大三、電離平衡常數(shù)的影響因素平衡常數(shù)只與有關(guān)6【例2】判斷正誤2011年浙江第12題B選項已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α,若加入少量CH3COONa固體，則電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向左移動，

α減小，Ka變小?！纠?】判斷正誤7四、電離平衡常數(shù)的綜合運(yùn)用【例3】在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，試用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=____。

四、電離平衡常數(shù)的綜合運(yùn)用【例3】在25℃下，將amol·8四、電離平衡常數(shù)的綜合運(yùn)用【例4】pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值，如溶液中某溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol·L-1，則pC=-lg(1×10-3)=3。某溫度下，一定物質(zhì)的量濃度的H2CO3溶液的pC-pH關(guān)系如圖，1、求碳酸的一級電離平衡常數(shù)。四、電離平衡常數(shù)的綜合運(yùn)用【例4】pC類似pH，是指極稀溶9四、電離平衡常數(shù)的綜合運(yùn)用H2CO3H++HCO3-Ka1=c(H+).c(HCO3-)

c(H2CO3)四、電離平衡常數(shù)的綜合運(yùn)用H2CO3H10HCO3-＋H2OH2CO3+OH-c(H2CO3).c(OH-)

c(HCO3-)K=2、求的平衡常數(shù)HCO3-＋H2OH2CO3+OH-113、該溫度下，該濃度碳酸溶液pH值約為多少？3、該溫度下，該濃度碳酸溶液pH值約為多少？12（2010浙江卷，26）已知：25℃時弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)＝，Ka(HSCN)＝0.1325℃時，將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖如下圖所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是

，

,

反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO-)

c(SCN-)（填“＞”、“＜”或“＝”）HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c(H+)較大，故與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率較快＜“HSCN是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)”、“HSCN的電離速率大于CH3COOH”、“CH3COO－易水解”、“HSCN的水解速率（或水解能力）大于CH3COOH”、“溶液濃度不同”、“HSCN與NaHCO3反應(yīng)比較劇烈”甚至“兩溶液酸堿性不同”、“溶解度”、“溫度”、“時間因素”等等；基本概念混淆，理解不到位。（2010浙江卷，26）已知：25℃時弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：13（2010浙江卷，26）

25℃時，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka

，列式并說明得出該常數(shù)的理由。第（2）小題第一個空格數(shù)據(jù)偏差較多，10－3.4~10－3.5或4.0×10－4~3.16×10－4

第二個空格的錯誤：只寫=……；Ka(HF)=c(H+)·c(F－)（得0分）；

取pH=4計算，c(H+)=10－4mol/L，c(F－)=1.6×10－3mol/L，而c(HF)=4×10－4mol/L（因為沒列式，0分）。

省略了Ka，這就失去了概念本身的涵義（2010浙江卷，26）25℃時，14（2010浙江卷，26）

25℃時，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示,Ksp(CaF2)＝（3）mol·L-1HF溶液與mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。第（3）小題：1：Q(CaF2)=4×10－4/2×(1.6×10－3/2)2=1.28×10－10＜Ksp，故無沉淀；無公式且數(shù)據(jù)錯誤，0分。2：Q(CaF2)=2×10－4×(4×10－4)2=3.2×10－11＜Ksp，無公式且數(shù)據(jù)錯誤，得0分。3：c(Ca2+)=4×10－4mol/L，c(F－)=4×10－3mol/L，Ksp(CaF2)=1.5×10－10=c(Ca2+)·c2(F－)而Q(CaF2)=3.2×10－11Ksp＞Q∴不會有沉淀。全錯0分。4：Qc(CaF2)=c(Ca2+)·c(F－)或Qc(CaF2)=c2(Ca2+)·c(F－)，（0分）。5：部分學(xué)生干脆連離子電荷數(shù)省略變成原子了，c(Ca)·c(F)也不乏其人。6：計算能力弱,平日依賴使用計算器。c(Ca2+)·c2(F－)=2.0×10－4×(1.6×10－3)2=5.1×10－8，連數(shù)量級也算錯，類似的低級錯誤層出不窮。本題分值15分，全省平均得分4.8分（2010浙江卷，26）25℃時，15電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)16知識目標(biāo)：（二）化學(xué)基本概念和基本理論7．電解質(zhì)溶液（3）了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解電離度和電離平衡常數(shù)的概念及其簡單計算。（6）了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。（8）了解難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡。了解溶度積的含義。2012年考試說明知識目標(biāo)：2012年考試說明17一、電離平衡常數(shù)的表達(dá)式(非常重要)Ka=CH3COOHH++CH3COO-，電離平衡常數(shù)c(H+).c(CH3COO-)

c(CH3COOH)NH3·H2ONH4++OH-,離子積常數(shù)Kb=c(NH4+

).c(OH-)

c(NH3·H2O)一、電離平衡常數(shù)的表達(dá)式(非常重要)Ka=CH3COOH18二、電離平衡常數(shù)的意義弱酸弱堿的電離平衡常數(shù)能夠反映弱酸弱堿酸堿性的相對強(qiáng)弱，電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大，弱酸的酸性

；弱堿的堿性

。越強(qiáng)越強(qiáng)二、電離平衡常數(shù)的意義弱酸弱堿的電離平衡常數(shù)能夠反映弱酸弱堿19【例1】已知在常溫下各弱酸的電離平衡常數(shù)如下：CH3COOHHCNC6H5OHHClOH2CO31.75×10-56.2×10-101.1×10-102.95×10-84.2×10-75.6×10-11請判斷下列反應(yīng)不能成立的是

。

A.CO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClOB.Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa

C.CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCND.CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OHAD【例1】已知在常溫下各弱酸的電離平衡常數(shù)如下：CH3COOH20三、電離平衡常數(shù)的影響因素平衡常數(shù)只與

有關(guān)，與其它因素?zé)o關(guān)。弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，因此，溫度升高，Ka、Kb

。溫度增大三、電離平衡常數(shù)的影響因素平衡常數(shù)只與有關(guān)21【例2】判斷正誤2011年浙江第12題B選項已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α,若加入少量CH3COONa固體，則電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向左移動，

α減小，Ka變小?！纠?】判斷正誤22四、電離平衡常數(shù)的綜合運(yùn)用【例3】在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，試用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=____。

四、電離平衡常數(shù)的綜合運(yùn)用【例3】在25℃下，將amol·23四、電離平衡常數(shù)的綜合運(yùn)用【例4】pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值，如溶液中某溶質(zhì)的濃度為：1×10-3mol·L-1，則pC=-lg(1×10-3)=3。某溫度下，一定物質(zhì)的量濃度的H2CO3溶液的pC-pH關(guān)系如圖，1、求碳酸的一級電離平衡常數(shù)。四、電離平衡常數(shù)的綜合運(yùn)用【例4】pC類似pH，是指極稀溶24四、電離平衡常數(shù)的綜合運(yùn)用H2CO3H++HCO3-Ka1=c(H+).c(HCO3-)

c(H2CO3)四、電離平衡常數(shù)的綜合運(yùn)用H2CO3H25HCO3-＋H2OH2CO3+OH-c(H2CO3).c(OH-)

c(HCO3-)K=2、求的平衡常數(shù)HCO3-＋H2OH2CO3+OH-263、該溫度下，該濃度碳酸溶液pH值約為多少？3、該溫度下，該濃度碳酸溶液pH值約為多少？27（2010浙江卷，26）已知：25℃時弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)＝，Ka(HSCN)＝0.1325℃時，將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖如下圖所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是

，

,

反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO-)

c(SCN-)（填“＞”、“＜”或“＝”）HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c(H+)較大，故與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率較快＜“HSCN是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)”、“HSCN的電離速率大于CH3COOH”、“CH3COO－易水解”、“HSCN的水解速率（或水解能力）大于CH3COOH”、“溶液濃度不同”、“HSCN與NaHCO3反應(yīng)比較劇烈”甚至“兩溶液酸堿性不同”、“溶解度”、“溫度”、“時間因素”等等；基本概念混淆，理解不到位。（2010浙江卷，26）已知：25℃時弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：28（2010浙江卷，26）

25℃時，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：（2）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka

，列式并說明得出該常數(shù)的理由。第（2）小題第一個空格數(shù)據(jù)偏差較多，10－3.4~10－3.5或4.0×10－4~3.16×10－4

第二個空格的錯誤：只寫=……；Ka(HF)=c(H+)·c(F－)（得0分）；

取pH=4計算，c(H+)=10－4mol/L，c(F－)=1.6×10－3mol/L，而c(HF)=4×10－4mol/L（因為沒列式，0分）。

省略了Ka，這就失去了概念本身的涵義（2010浙江卷，26）25℃時，