2022-2023學(xué)年浙江省三校高一上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

試卷第=page2020頁(yè)，共=sectionpages2121頁(yè)試卷第=page2121頁(yè)，共=sectionpages2121頁(yè)浙江省三校2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．下列物質(zhì)中屬于正鹽的是A． B．NaH C． D．【答案】A【詳解】酸跟堿完全中和生成的鹽屬于正鹽，A．硝酸和一水合氨恰好完全反應(yīng)生成，屬于正鹽，A選；B．NaH可由氫氣和鈉在高溫下化合形成，不屬于正鹽，B不選；C．是堿式氯化鎂，屬于堿式鹽，C不選；D．是KOH和磷酸反應(yīng)生成的鹽，屬于酸式鹽，D不選；故選：A。2．下列分散系屬于膠體的是A．硫酸溶液 B．泥漿水 C．云霧 D．生理鹽水【答案】C【詳解】分散系屬于膠體，必須符合分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm間的微粒在分散劑中形成膠體；A．硫酸溶液是溶液，不屬于膠體，故A不符合；B．泥漿水是懸濁液，不是膠體，故B不符合；C．云霧是小水滴做分散質(zhì)分散在空氣分散劑中，分散質(zhì)微粒直徑符合膠體微粒直徑，故C符合；D．生理鹽水是氯化鈉分子分散到水中形成的溶液，故D不符合；故選：C。3．下列儀器名稱為“漏斗”的是A． B． C． D．【答案】B【詳解】A．是量筒，故不選A；

B．是漏斗，故選B；

C．是泥三角，故不選C；

D．是燒杯，故不選D；選B。4．下列說(shuō)法正確的是A．根據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系劃分為溶液、膠體、濁液B．根據(jù)能否電離出氫離子判斷電解質(zhì)是否為酸C．堿性氧化物都是金屬氧化物，酸性氧化物都是非金屬氧化物D．金剛石、石墨互為同素異形體【答案】D【詳解】A．溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小，而不是根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)只是膠體所特有的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，如NaHSO4能電離出H+，但不屬于酸，故B錯(cuò)誤；C．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，金屬氧化物也可以為酸性氧化物，如Mn2O7，故C錯(cuò)誤；D．金剛石和石墨是C元素形成的兩種單質(zhì)，二者互為同素異形體，故D正確；故選：D。5．在下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是A．F2+H2O(生成F2和HF) B．Na+H2OC．NaH+H2O(生成H2和NaOH) D．Na2O2+H2O【答案】D【詳解】A．2F2+2H2O=O2+4HF，該反應(yīng)水中O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以水作還原劑，故A不符合題意；B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，該反應(yīng)中H2O中的H由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以水作氧化劑，故B不符合題意；C．NaH+H2O=H2↑+NaOH，該反應(yīng)中H2O中的H由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以水作氧化劑，故C不符合題意；D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)Na2O2中O元素化合價(jià)發(fā)生變化，水中H、O元素化合價(jià)不變，所以水既不是氧化劑也不是還原劑，故D符合題意；故選D。6．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是A．稀鹽酸 B．熔融的氫氧化鈉C．石墨 D．固體氯化鈉【答案】B【詳解】A．稀鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選A；

B．熔融的氫氧化鈉能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故選B；C．石墨是非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選C；

D．固體氯化鈉中離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，故不選D；選B。7．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式中，正確的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】A．硫酸鋁在水溶液中完全電離:，故A錯(cuò)誤；

B．硫酸氫鈉在水溶液中完全電離為鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為，故B正確；C．Na2CO3在水溶液中完全電離，電離方程式為，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉是酸式弱酸鹽，在水溶液中電離為鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為，故D錯(cuò)誤；選B。8．化學(xué)創(chuàng)造美好生活，下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．為防止中秋月餅等富脂食品被氧化，常在包裝袋中放入生石灰B．節(jié)日燃放的煙花的焰火，實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色試驗(yàn)所呈現(xiàn)的色彩C．過(guò)氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑D．紅酒中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒【答案】A【詳解】A．生石灰是干燥劑，不能防止食品被氧化，故A錯(cuò)誤；B．節(jié)日燃放的煙花的焰火，實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色試驗(yàn)所呈現(xiàn)的色彩，故B正確；C．過(guò)氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)放出氧氣，過(guò)氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑，故C正確；D．碳酸鈉溶液呈堿性，紅酒中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒，故D正確；選A。9．下列微粒只能表現(xiàn)氧化性的是A． B． C． D．【答案】C【詳解】A．處于鐵元素中間價(jià)態(tài)，既有氧化劑也有還原劑，故A錯(cuò)誤；

B．處于氯元素最低價(jià)，只有還原劑，故B錯(cuò)誤；C．為氫元素最高價(jià)，只有氧化性，故C正確；D．處于硫元素中間價(jià)態(tài)，既有氧化劑也有還原劑，故D錯(cuò)誤；選C。10．下列各組離子在無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】D【詳解】A．和H+反應(yīng)生成水，和H+反應(yīng)生成二氧化碳和水。強(qiáng)酸性溶液中，不能大量含有、，故不選A；B．含有的溶液呈藍(lán)色，無(wú)色溶液中不能大量含，故不選C；C．和H+反應(yīng)生成弱酸CH3COOH，強(qiáng)酸性溶液中不能大量含有，故不選C；D．強(qiáng)酸性溶液中，、、、相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選D；選D。11．鈉是一種非常活潑的金屬，可以和很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，例如，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)中CO2是氧化劑B．反應(yīng)中Na2CO3是氧化產(chǎn)物C．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為33：23D．反應(yīng)中鈉失電子，被氧化【答案】C【詳解】A．反應(yīng)中部分C元素從+4價(jià)降低至0價(jià)，被還原，則CO2是氧化劑，故A正確；B．反應(yīng)中Na元素化合價(jià)升高，Na做還原劑，Na2CO3是氧化產(chǎn)物，故B正確；C．CO2是氧化劑，Na做還原劑，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為(1mol×44g/mol)：(4mol×23g/mol)=11：23，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中Na元素化合價(jià)升高，鈉失電子，被氧化，故D正確；故選：C。12．下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A．少量鈉投入水中：B．小蘇打溶液與足量鹽酸反應(yīng)：C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：D．NH4HSO4溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)：【答案】D【詳解】A．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)的離子方程式：，故A錯(cuò)誤；B．小蘇打即碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)為+H+═CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-+Ba2++═BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故C錯(cuò)誤；D．NH4HSO4電離出銨根和氫離子和，加入少量的NaOH溶液先與H+反應(yīng)生成水，反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；故選：D。13．依據(jù)下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)，所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置或觀圖實(shí)驗(yàn)結(jié)論銅絲可以導(dǎo)電，所以銅單質(zhì)是電解質(zhì)。干燥的氯化鈉不導(dǎo)電，所以晶體中無(wú)陰陽(yáng)離子。NaCl在水中的電離需要通電才可完成。熔融的NaCl能導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)。A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；銅是金屬單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．干燥的氯化鈉不導(dǎo)電是因?yàn)殁c離子和氯離子不能自由移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．NaCl溶于水，在水分子的作用下就可以電離，C錯(cuò)誤；D．熔融的NaCl能導(dǎo)電且氯化鈉為化合物，所以NaCl是電解質(zhì)，D正確；故選D。14．某溶液中大量存在以下五種離子：、、Fe3+、H+、M，它們的微粒數(shù)比為n()：n()：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，則M可能為A．Mg2+ B．Na+ C． D．Ba2+【答案】A【分析】已知微粒數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比為n()：n()：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，設(shè)各離子的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，則陰離子所帶負(fù)電荷n()+2×n()=2mol+2×3mol=8mol，陽(yáng)離子所帶正電荷3×n(Fe3+)+n(H+)=3×1mol+3mol=6mol，陰離子所帶負(fù)電荷大于陽(yáng)離子所帶正電荷，則M一定為陽(yáng)離子，因M的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電荷守恒，則M離子應(yīng)帶2個(gè)正電荷，由此分析?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，已知溶液中大量存在、、Fe3+、H+，Mg2+可與4種離子大量共存，且離子帶2個(gè)正電荷，故A符合題意；B．根據(jù)分析，離子應(yīng)帶2個(gè)正電荷，若為Na+，不符合電荷守恒，故B不符合題意；C．根據(jù)分析，M一定為陽(yáng)離子，若為，與H+不能大量共存，且是陰離子，故C不符合題意；D．若為Ba2+，與不能大量共存，故D不符合題意；答案選A。15．下列有關(guān)和比較中，取等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉做下列實(shí)驗(yàn)，其中結(jié)論正確的是A．分別進(jìn)行加熱，熱穩(wěn)定性：B．分別加水至恰好溶解完全，消耗水的質(zhì)量：C．分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：D．分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)，劇烈程度：【答案】C【詳解】A．碳酸鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，熱穩(wěn)定性：，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，分別加水至恰好溶解完全，消耗水的質(zhì)量：，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于碳酸鈉，分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：，故C正確；D．分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)，劇烈程度：，故D錯(cuò)誤；選C。16．氧化還原對(duì)立統(tǒng)一，同時(shí)存在。下列變化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．Cu→ B．KClO3→KCl C．CuO→Cu D．Na→NaCl【答案】C【詳解】A．Cu→，銅元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故不選A；

B．KClO3加熱分解為KCl和氧氣，KClO3→KCl，不須加入氧化劑或還原劑就能實(shí)現(xiàn)，故不選B；

C．CuO→Cu，銅元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故選C；D．Na→NaCl，鈉元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故不選D；選C。17．焰色試驗(yàn)過(guò)程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀的焰色試驗(yàn)的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示：下列敘述中正確的是A．焰色試驗(yàn)是一種化學(xué)變化B．鐵絲會(huì)和鹽酸反應(yīng)，所以它不能代替鉑絲進(jìn)行焰色試驗(yàn)C．焰色試驗(yàn)可以檢驗(yàn)所有的金屬元素D．若某無(wú)色溶液的焰色試驗(yàn)不用藍(lán)色鈷玻璃直接觀察到焰色為淺紫色，則說(shuō)明該溶液只含K+無(wú)Na+【答案】D【詳解】A．焰色試驗(yàn)沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B．鐵的焰色幾乎為無(wú)色，鐵絲能代替鉑絲進(jìn)行焰色試驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．焰色反應(yīng)只能用來(lái)檢驗(yàn)?zāi)承┯刑卣餮嫔慕饘僭氐拇嬖?，不能檢驗(yàn)所有金屬元素，故C錯(cuò)誤；D．若某無(wú)色溶液的焰色試驗(yàn)不用藍(lán)色鈷玻璃直接觀察到焰色為淺紫色，說(shuō)明無(wú)Na+干擾，則說(shuō)明該溶液只含K+無(wú)Na+，故D正確；選D。18．已知還原性，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．B．C．D．【答案】A【詳解】A．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性，所以不能發(fā)生，故選A；B．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性，所以能發(fā)生，故不選B；C．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性，所以能發(fā)生，故不選C；D．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性，所以能發(fā)生，故不選D；選A。19．為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣，下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是①Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是1：1②Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等③Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色④Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物⑤Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤【答案】B【詳解】①Na2O2由構(gòu)成，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是1：2，故A錯(cuò)誤；②Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，氧元素化合價(jià)由-1升高為0，生成等量氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，故②正確；③Na2O2投入到紫色石蕊試液中生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，所以溶液先變藍(lán)，后褪色，故③正確；④Na2O2與酸反應(yīng)放出氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，故④錯(cuò)誤；⑤Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2中氧元素化合價(jià)既升高又降低，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故⑤正確；正確的是②③⑤，選B。20．某已經(jīng)配平的氧化還原反應(yīng)，有關(guān)m和X元素的化合價(jià)取值合理的是A．7，+5 B．4，+7 C．4，+6 D．3，+5【答案】B【詳解】假設(shè)X元素的化合價(jià)為x，由電荷守恒16-10-2n=4，則n=1，Z元素化合價(jià)升高，X元素化合價(jià)降低，由得失電子總數(shù)相等可得10=2(x-2)，則x=+7，由則7-2m=-1，則m=4，故選：B。21．18.6g由、NaOH組成的混合物與100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干反應(yīng)后的溶液，最終得到的固體的質(zhì)量為A．23.4g B．16.5g C．11.7g D．8.0g【答案】A【詳解】18.6g由、NaOH組成的混合物與100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干反應(yīng)后的溶液，最終得到的固體是NaCl，根據(jù)氯元素守恒n(NaCl)=n(HCl)=，最終得到的固體的質(zhì)量為，故選A。22．為除去括號(hào)中的雜質(zhì)，下列所選擇的試劑正確的是A．CO2(CO)：加熱條件下通入足量氧氣B．CO2氣體(HCl)：通入飽和碳酸鈉溶液C．固體(固體)：加熱至不再產(chǎn)生氣體D．溶液()：加適量鹽酸【答案】C【詳解】A．CO2和CO的混合氣體，通過(guò)足量熱的氧化銅，可以除去CO2中的CO，故A錯(cuò)誤；B．CO2和HCl的混合氣體，通入飽和碳酸氫鈉溶液，除CO2氣體中的HCl，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，加熱可除去固體中的，故C正確；D．和的混合溶液中加適量鹽酸，會(huì)引入雜質(zhì)NaCl，一般用通入足量二氧化碳?xì)怏w的方法除溶液中的，故D錯(cuò)誤；選C。23．A、B、C三種物質(zhì)可以發(fā)生轉(zhuǎn)化如圖，A含鈣元素，B、C的焰色試驗(yàn)均為黃色，下列說(shuō)法不正確的是A．若A為，則B→C的反應(yīng)可以為B．若A為，D是，則是難溶于水的鹽C．若A為，則B只能是碳酸鈉，E為鹽酸D．若A為，則B→C的反應(yīng)可以是【答案】C【分析】B、C的焰色試驗(yàn)均為黃色，說(shuō)明均含有鈉元素；【詳解】A．若A為，B含鈉元素，結(jié)合陰離子可知B為NaCl，C也含鈉元素，說(shuō)明E中有陽(yáng)離子和氯離子結(jié)合生成沉淀，則E可能含Ag+，則B→C的反應(yīng)可以為，A正確；B．若A為，D是，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NaCl和，NaCl是可溶于水的鹽，則是難溶于水的鹽，B正確；C．若A為，則D可能為碳酸鈉，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成B為NaOH，E為酸，反應(yīng)生成鈉鹽，E可以為硫酸，C為硫酸鈉，C錯(cuò)誤；D．若A為，D為碳酸鈉，生成B為NaOH，E為碳酸氫鈣，則少量NaOH與足量碳酸氫鈣反應(yīng)的離子方程式為，D正確；故選：C。24．某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、、等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是A．該混合物一定是和NaClB．該混合物一定是和NaClC．該混合物可能是和D．該混合物可能是和KCl【答案】D【分析】固體溶于水后，焰色反應(yīng)為黃色，可知一定含，與過(guò)量硝酸鋇反應(yīng)生成的白色沉淀可溶于過(guò)量鹽酸，則白色沉淀為碳酸鋇，一定含，而不含，濾液與硝酸銀反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀為AgCl，可知一定含，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，一定含、、，不含，則不可能含，不能確定是否含，則該混合物可能是和NaCl，可能為和NaCl，可能是和KCl，故選：D。二、多選題25．某興趣小組的同學(xué)向一定體積的溶液中逐滴加入稀硫酸，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．b處時(shí)和硫酸恰好完全中和B．a(chǎn)b段導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明不是電解質(zhì)C．b處導(dǎo)電能力約為0，說(shuō)明此時(shí)溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子D．bc段導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，主要是由于過(guò)量的電離出離子導(dǎo)電【答案】BD【詳解】A．b處電導(dǎo)率幾乎為0，說(shuō)明溶液中不含自由移動(dòng)的離子，和硫酸恰好完全中和生成硫酸鋇沉淀和水，故A正確；B．是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．b處導(dǎo)電能力約為0，說(shuō)明此時(shí)溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，故C正確；D．bc段導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，主要是由于過(guò)量的硫酸電離出離子導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；選BD。三、填空題26．回答下列問(wèn)題(1)寫出物質(zhì)化學(xué)式①純堿_______②熟石灰_______(2)①膽礬；②硫酸鋇；③銅；④氨水；⑤CO2；⑥蔗糖；⑦CCl4；⑧Na2O，其中能導(dǎo)電的是_______；屬于電解質(zhì)的是_______(3)從Na、Na2O、、NaOH、、H2O中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按照要求寫化學(xué)方程式。①置換反應(yīng)_______②分解反應(yīng)_______【答案】(1)

(2)

③④

①②⑧(3)

(寫水分解也可)【解析】（1）①純堿是碳酸鈉的俗名，化學(xué)式為；②熟石灰是氫氧化鈣的俗名，化學(xué)式為；（2）①膽礬是，離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；②硫酸鋇離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；③銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；④氨水是混合物，含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑤CO2自身不能電離，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑥蔗糖自身不能電離，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑦CCl4自身不能電離，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑧Na2O離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；其中能導(dǎo)電的是③④；屬于電解質(zhì)的是①②⑧；（3）①鈉能和水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為；②碳酸氫鈉在加熱條件下發(fā)生分解反應(yīng)生成碳酸鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)方程式為。27．回答下列問(wèn)題(1)工業(yè)廢水中含有重鉻酸根離子()有毒，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬(FeSO4·7H2O)做處理劑，有關(guān)離子反應(yīng)：①該反應(yīng)未配平且殘缺一種常見(jiàn)物質(zhì)，該反應(yīng)中還原劑是_______，被還原的元素是_______②試補(bǔ)充完整并配平離子反應(yīng)方程式，用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________(2)在反應(yīng)中，氧化劑與還原劑個(gè)數(shù)之比為_(kāi)______，濃HCl表現(xiàn)出的性質(zhì)是_______。(3)利用如下反應(yīng)制氧氣：①

②③

④若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為_(kāi)______(按照①②③④順序)?！敬鸢浮?1)

Fe2+

Cr

(2)

1：5

還原性和酸性(3)2：1：2：2【解析】（1）①Fe元素化合價(jià)升高，該反應(yīng)中還原劑是Fe2+，Cr元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，被還原的元素是Cr；②Fe元素化合價(jià)由+2升高為+3，Cr元素化合價(jià)由+6降低為+3，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒，缺項(xiàng)為H2O，配平離子反應(yīng)方程式為，用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為（2）在反應(yīng)中，KMnO4中Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2，KMnO4是氧化劑，HCl中Cl元素化合價(jià)由-1升高為0，HCl是還原劑；根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑個(gè)數(shù)之比為1:5；濃HCl中部分Cl元素化合價(jià)升高、部分Cl元素化合價(jià)不變，表現(xiàn)出的性質(zhì)是還原性和酸性。（3）反應(yīng)①生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，反應(yīng)②生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)③生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，反應(yīng)④生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為2：1：2：2。28．按要求寫方程式。(1)寫離子方程式：向溶液中逐滴加入溶液至中性，反應(yīng)的總離子方程式為：_______。(2)和都屬于酸式鹽，但將二者同時(shí)加入水中可產(chǎn)生氣泡，寫出該反應(yīng)的離子方程式為：_______。(3)可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______?！敬鸢浮?1)(2)(3)【解析】（1）向溶液中逐滴加入溶液至中性，則氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)，則與按1:2反應(yīng)，反應(yīng)的總離子方程式為：；（2）電離出H+和電離出反應(yīng)生成二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為：；（3）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，一種是無(wú)氧酸鹽，應(yīng)為KCl，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知該鹽為KClO4，反應(yīng)方程式為：。四、元素或物質(zhì)推斷題29．現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶溶液，分別是BaCl2溶液、溶液、鹽酸溶液、碳酸鈉溶液。為了確定四瓶溶液，將它們編號(hào)為A、B、C、D，然后進(jìn)行鑒別試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B產(chǎn)生白色沉淀②B+C產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)荑b別的兩種溶液的化學(xué)式是B_______C_______(2)寫出離子反應(yīng)方程式B+C→_______(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案，鑒別A、D_______【答案】(1)

HCl，(2)(3)分別用玻璃棒蘸取(已編號(hào))剩余的兩種溶液，點(diǎn)在pH試紙上，顯藍(lán)色的是，另一種是溶液。(實(shí)驗(yàn)方案合理即可)【分析】A和B反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為碳酸鋇，說(shuō)明一定含有碳酸鈉，BaCl2溶液、溶液其中一個(gè)，B和C反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體為二氧化碳，則C為鹽酸，B為碳酸鈉；（1）根據(jù)分析可知，B為碳酸鈉，化學(xué)式為，C為HCl；（2）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體即二氧化碳，離子反應(yīng)方程式為；（3）A可能為BaCl2或Ba(OH)2，A和B反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，可能發(fā)生反應(yīng)的方程式：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，或Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，可取反應(yīng)后的溶液檢驗(yàn)是否為堿性來(lái)判斷A，鑒別的實(shí)驗(yàn)方案為：分別用玻璃棒蘸取(已編號(hào))剩余的兩種溶液，點(diǎn)在pH試紙上，顯藍(lán)色的是，另一種是溶液。。30．由A和B兩種正鹽組成的混合物，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：(l)A、B鹽的化學(xué)式分別是___________。(2)濾液1加硝酸鋇發(fā)生的離子方程式___________。(3)寫出生成沉淀1Cu(OH)2·CuCO3離子方程式___________?！敬鸢浮?/p>

K2CO3、CuSO4(或CuSO4、K2CO3)

Ba2++=BaSO4↓

2Cu2++2+H2O=Cu(OH)2·CuCO3↓+CO2↑【分析】沉淀1加稀硫酸得硫酸銅溶液和二氧化碳，說(shuō)明沉淀1含Cu2+和，則A、B兩種鹽一種含Cu2+，一種含；濾液1加硝酸鋇過(guò)濾得硝酸鉀溶液和硫酸鋇，則濾液1為K2SO4溶液，則A、B兩種鹽一種含K+，一種含；綜上所述，A和B兩種正鹽分別為K2CO3、CuSO4中的一種，據(jù)此解答。【詳解】(1)由分析可知，A、B的化學(xué)式分別為K2CO3、CuSO4中的一種，故答案為：K2CO3、CuSO4(或CuSO4、K2CO3)；(2)濾液1為K2SO4溶液，K2SO4和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鉀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++=BaSO4↓，故答案為：Ba2++=BaSO4↓；(3)沉淀1為Cu(OH)2·CuCO3，則結(jié)合電荷守恒、原子守恒有2Cu2++2+H2O=Cu(OH)2·CuCO3↓+CO2↑，故答案為：2Cu2++2+H2O=Cu(OH)2·CuCO3↓+CO2↑。五、實(shí)驗(yàn)題31．某興趣小組為測(cè)定工業(yè)純堿(假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。請(qǐng)?zhí)羁眨悍桨敢唬杭儔A樣品經(jīng)加熱后測(cè)定剩余固體質(zhì)量，并計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)加熱樣品所選用的儀器是_______(填標(biāo)號(hào))。A． B． C． D．方案二：純堿樣品可通過(guò)加熱分解得到的CO2質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：(2)裝置B中冰水的作用是_______(3)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是_______A．樣品分解不完全B．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置C．產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒(méi)有被堿石灰完全吸收D．反應(yīng)完全后停止加熱，通入過(guò)量的空氣方案三：將11.44g的樣品與足量稀硫酸反應(yīng)，通過(guò)稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管質(zhì)量，利用其質(zhì)量差計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖：該實(shí)驗(yàn)的操作步驟：①關(guān)閉止水夾，在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，稱量干燥管A質(zhì)量15.66g②取一定量樣品裝入廣口瓶中③檢查裝置的氣密性④打開(kāi)止水夾，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管A質(zhì)量20.50g⑤緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止⑥打開(kāi)