三明市重點中學2023學年化學高一第二學期期末監(jiān)測試題含答案解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在測試卷卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、Fe與硝酸反應隨溫度和硝酸的濃度不同而產(chǎn)物不同。已知0.2molHNO3做氧化劑時，恰好把0.4molFe氧化為Fe2+，則HNO3將被還原成A．NH4＋B．N2OC．NOD．NO22、下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖表示常溫下，將SO2氣體通入溴水中，所得溶液pH的變化B．圖表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀總物質(zhì)的量(n)隨NaOH溶液體積(V)的變化C．圖表示T°C時，對于可逆反應：A(g)+B(g)2C(g)+D(g)ΔH>0，正、逆反應速率與壓強的關系D．圖表示常溫下，幾種難溶氫氧化物的飽和溶液中金屬離子濃度的負對數(shù)與溶液PH的關系，則在pH=7的溶液中，F(xiàn)e3+、A13+、Fe2+能大量共存3、下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．還原性：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣4、科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以30%KOH為電解質(zhì)的裝置進行發(fā)電，電池正極反應為A．H2＋2OH－－2e－＝2H2O B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．H2－2e－＝2H＋ D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－5、下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是()A．石墨和金剛石 B．H2O和H2O2 C．1H和2H D．乙醇和二甲醚6、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價7、下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸8、下列屬于物理變化的是A．煤的液化 B．石油的分餾 C．苯的硝化 D．煤的干餾9、能正確表示下列反應的離子方程式的是()A．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑B．向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2＝CaSO3↓＋2HClOC．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OD．向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO10、在0.01mol/L醋酸中存在下列平衡:CH3COOHH++CH3COO-，若要使溶液的pH和c(CH3COO-)均減小，可采取的措施是A．適當升高溫度 B．加入稀鹽酸 C．加入CH3COONa固體 D．加入少量水11、下列試劑不能用來鑒別乙醇和乙酸的是A．酸性高錳酸鉀溶液 B．碳酸鈉溶液C．紫色石蕊溶液 D．蒸餾水12、不能說明氧的非金屬性比硫強的事實是（）A．H2O是液體，

H2S常溫下是氣體B．硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁C．H2O的熱穩(wěn)定性強于H2SD．O2和H2化合比S和H2化合容易13、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3 B．鐵制菜刀生銹C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D．鋁鍋表面生成致密的薄膜14、證明某溶液中只含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋的實驗方法是（）A．只滴加KSCN溶液B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色D．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀15、下列有關化學用語使用正確的是()A．NH4Br的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2CH216、下列關于苯的敘述正確的是()A．反應為取代反應，有機產(chǎn)物的密度比水小B．反應為取代反應，有機產(chǎn)物是一種烴C．反應中1mol苯最多與發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵D．反應為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙二、非選擇題（本題包括5小題）17、元素周期表是學習化學的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。(1)下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是________。寫出c分子的空間構(gòu)型為_________，d分子的結(jié)構(gòu)簡式_________。(2)關于d分子有下列問題：①d分子中同一平面的原子最多有_______個。②若用－C4H9取代環(huán)上的一個H原子，得到的有機物的同分異構(gòu)體共有__________種。(3)Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為______。上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是______(寫化學式)，其與Q的單質(zhì)反應的離子方程式是_____________。18、A、B、C、D均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％。ABCD（1）寫出下列元素的名稱：C____，D___。（2）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖____。C在元素周期表中的位置是____。（3）B、C兩種元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_____。寫出A的最簡單氫化物的電子式：______。19、小明同學想通過比較兩種最高價氧化物水化物的酸性強弱來驗證S與C的非金屬性的強弱，他查閱了資料：可以利用強酸制備弱酸的原理來判斷酸性強弱。于是小明采用了下圖所示的裝置進行實驗。請回答：（1）儀器A的名稱是________，應盛放下列藥品中的__________。a．稀硫酸b．亞硫酸c．氫硫酸d．鹽酸（2）儀器B的名稱是________，應盛放下列藥品中的__________。a．碳酸鈣b．硫酸鈉c．氯化鈉d．碳酸鈉（3）儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，證明B中發(fā)生反應生成了_____________，即可說明___________比________酸性強，非金屬性________比______強，B中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。20、肼(N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體，具有堿性和極強的還原性，在工業(yè)生產(chǎn)中應用非常廣泛。(1)已知肼的球棍模型如圖所示，寫出肼的電子式:____________。(2)已知1g肼(N2H4)氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式:______________。(3)目前正在研發(fā)的一-種肼燃料電池的結(jié)構(gòu)如下圖所示。①該電池的負極是______(填“a”或“b”)電極。②寫出正極的電極反應式:_____________。(4)在1L固定體積的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下發(fā)生反應:N2H4(l)N2(g)+2H2(g)。測得容器中與時間關系如下圖所示，則0～4min內(nèi)氮氣的平均反應速率v(N2)=______。21、I.某反應在體積為4L的恒容密閉容器中進行，在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。(1)該反應的化學方程式為____________________(2)反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為__________，A的轉(zhuǎn)化率為________________________(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______________a.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變b.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變c.v逆（B）=2v正（C）

d.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變II.如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。該電池工作時，電子的流向______→_____（填“a”“b”），每生成1molH2O則理論上電路中通過的電子數(shù)為__________

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】測試卷分析：在Fe與硝酸反應的過程中，F(xiàn)e失去的電子總數(shù)與硝酸獲得的電子總數(shù)相等，假設HNO3反應后N元素的化合價是+x價，則0.2(5-x)=0.4×2，解得x=1,故反應生成的物質(zhì)是N2O，選項B正確?？键c：考查守恒方法在氧化還原反應的計算的應用的知識。2、B【答案解析】

A.溴水溶液顯酸性，pH＜7，故A錯誤；B.向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先生成氫氧化鋁沉淀，然后是銨根結(jié)合氫氧根，最后是氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，圖像正確，故B正確；C.增大壓強，正、逆反應速率均增大，故C錯誤；D.根據(jù)圖像可知pH=7時，F(xiàn)e3+、A13+轉(zhuǎn)化為沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B。3、B【答案解析】A、同周期元素非金屬性依次增強，最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強，故A正確；B、非金屬性Si＜P＜N，則穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜NH3，故B錯誤；C、金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：K＞Na＞Mg，則堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C正確；D、鹵族元素中，陰離子的還原性隨著原子序數(shù)增大而增強，所以還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-，故D正確；故選B。4、D【答案解析】

負極發(fā)生氧化反應，氫氣失去電子，正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應，由于電解質(zhì)溶液顯堿性，則正極反應式為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。答案選D。5、D【答案解析】

A．金剛石和石墨為同種元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故A錯誤；B．H2O和H2O2的分子式不同，故B錯誤；C．1H和2H不屬于化合物，不屬于同分異構(gòu)體，故C錯誤；D．乙醇和二甲醚的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故D正確；故選D。6、B【答案解析】分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，則X的最外層電子數(shù)為10－7－2＝1，所以X是Na，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K，則A、金屬鈉或鉀常溫常壓下是固態(tài)，A錯誤；B、CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C、Y與Z形成的化合物是氯化鈣，其水溶液顯中性，C錯誤；D、F是最活潑的非金屬，沒有正價，Cl元素的最高價是+7價，D錯誤。答案選B。點睛：準確判斷出元素名稱是解答的關鍵，突破點是能腐蝕玻璃的物質(zhì)為HF，進而推斷出CaF2能與濃硫酸反應生成HF。易錯點是選項B，注意金屬氫化物的結(jié)構(gòu)特點，與非金屬氫化物的不同。難點是氟化鈣與濃硫酸反應屬于學生不熟悉的知識點。7、C【答案解析】

A．對于乙醇、甲苯和硝基苯，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和水互溶但比水重，可以用水來鑒別，故不選A；B．苯、苯酚和己烯可以選濃溴水鑒別，苯不和溴水反應、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使溴水褪色，可以鑒別，故不選B；C．苯、甲苯和環(huán)己烷三者性質(zhì)相似，不能鑒別，故選C；D．甲酸、乙醛、乙酸可選新制氫氧化銅鑒別，甲酸能溶解新制氫氧化銅但加熱時生成磚紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時生成磚紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧化銅，可以鑒別，故不選D；故選C。8、B【答案解析】分析：化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化,物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化,化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成,據(jù)此分析判斷。詳解：A.煤的液化是把固體煤炭通過化學加工過程,使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料甲醇,屬于化學變化,故A錯誤；B.石油分餾是根據(jù)沸點不同將石油分成不同沸點范圍產(chǎn)物的過程,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故B正確；C.苯的硝化是指苯與硝酸發(fā)生取代反應生成硝基苯，屬于化學變化，故C錯誤；D.煤的干餾指在隔絕空氣的條件下加熱分解生成焦炭等物質(zhì)的過程，屬于化學變化，故D正確；答案：B。9、A【答案解析】

A.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸，亞鐵離子被硝酸氧化：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑，A正確；B.向次氯酸鈣溶液中通入SO2，次氯酸根離子能把二氧化硫氧化為硫酸，自身被還原為氯離子，B錯誤；C.氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應生成碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀和水，C錯誤；D.向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2，生成次氯酸和碳酸氫鈣，D錯誤。答案選A。10、B【答案解析】

A．弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，升高溫度促進電離，氫離子濃度增大，pH值減小，c(CH3COO-)增大，故A錯誤；B．加入稀鹽酸，氫離子濃度增大，pH值減小，平衡逆向移動，c(CH3COO-)減小，故B正確；C．加入CH3COONa固體，c(CH3COO-)濃度增大，平衡逆向移動，氫離子濃度減小，pH值增大，故C錯誤；D．加水，溶液體積增大，導致氫離子、醋酸濃度都減小，pH值增大，故D錯誤；正確答案是B。【答案點睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，同時考查學生分析問題和解決問題能力，難度中等，注意把握影響弱電解質(zhì)的電離的影響因素。11、D【答案解析】

A.乙醇能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，乙酸不能反應，因此可以鑒別，A不符合題意；B.碳酸鈉溶液與乙醇混合不反應，無現(xiàn)象，與乙酸混合，發(fā)生反應，有氣泡產(chǎn)生，因此可以鑒別，B不符合題意；C.紫色石蕊溶液遇乙醇無明顯現(xiàn)象，遇乙酸變?yōu)榧t色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，C不符合題意；D.遇乙酸、乙醇都無明顯現(xiàn)象，不能鑒別，D符合題意；故合理選項是D。12、A【答案解析】分析：一般依據(jù)與氫氣化合的難易程度、氫化物穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性以及相互之間的置換反應判斷非金屬性強弱。詳解：A.H2O是液體，H2S常溫下是氣體與非金屬性強弱沒有關系，A正確；B.硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁是由于被空氣中的氧氣氧化生成單質(zhì)硫，這說明氧元素的非金屬性強于硫元素，B錯誤；C.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則H2O的熱穩(wěn)定性強于H2S說明氧元素的非金屬性強于硫元素，C錯誤；D.非金屬性越強，越容易與氫氣化合，O2和H2化合比S和H2化合容易，這說明氧元素的非金屬性強于硫元素，D錯誤；答案選A。13、C【答案解析】

根據(jù)信息判斷發(fā)生的化學反應，在反應中存在元素的化合價變化時則發(fā)生的反應為氧化還原反應，以此來解答?！绢}目詳解】A.金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應生成銅綠，該反應中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B.鐵在氧氣、水存在時發(fā)生電化學腐蝕而生銹，該反應中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應過程，故B不符合題意；C.酸雨腐蝕大理石雕像是因為碳酸鈣能和酸反應，該反應中沒有元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應，屬于復分解反應，故C符合題意；D.鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應，故D不符合題意；答案選C?！敬鸢更c睛】反應中由元素化合價發(fā)生變化的為氧化還原反應。14、B【答案解析】

A.二價鐵離子與硫氰根離子不反應，無明顯現(xiàn)象，只滴加KSCN溶液，不能證明二價鐵離子的存在，故A錯誤；

B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除三價鐵離子的干擾，再滴加氯水后顯紅色，可證明二價鐵離子存在，故B正確；

C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，不能排除三價鐵離子的干擾，故C錯誤；

D.加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀的離子有很多種，不能證明存在二價鐵離子，故D錯誤；

故答案選B?！敬鸢更c睛】鐵離子可以用硫氰化鉀溶液檢驗，亞鐵離子可以用氯水和硫氰化鉀溶液檢驗，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗。15、B【答案解析】

A.溴化銨是離子化合物,由銨根離子與溴離子構(gòu)成，電子式為：，故A錯誤；B.

S2?的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8,硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C.甲烷結(jié)構(gòu)和四氯化碳結(jié)構(gòu)相同，氯原子比碳原子大，比例模型中原子比例大小不同，故C錯誤；D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故D錯誤；故選：B。16、D【答案解析】

A、苯與液溴在鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，屬于取代反應，溴苯的密度大于水，故A錯誤；B、苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液加熱發(fā)生取代反應生成硝基苯，有機產(chǎn)物硝基苯是烴的衍生物，故B錯誤；C.1mol苯最多與發(fā)生加成反應，苯中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，苯分子不含碳碳雙鍵，故C錯誤；D.苯分子中含碳量高，燃燒的現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙，故D正確，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、acd正四面體1312KOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑【答案解析】

根據(jù)元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。(1)A為H元素，D為C元素，根據(jù)圖示，a表示乙烯，b表示氨氣，c表示甲烷，d表示甲苯，由A、D形成的是acd；甲烷為正四面體；甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：acd；正四面體；；(2)①苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此甲苯中最多有13個原子共面，故答案為：13；②－C4H9有4種結(jié)構(gòu)，碳架結(jié)構(gòu)分別為：、、、，取代苯環(huán)上的一個H原子，可以得到鄰位、間位、對位共12種同分異構(gòu)體，故答案為：12；(3)Na在O2中燃燒生成Na2O2，過氧化鈉為離子化合物，電子式為；上述元素中，金屬性最強的元素為第四周期ⅠA族元素K，對應最高價氧化物的水化物KOH的堿性最強，與Al反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案為：；KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。【答案點睛】本題的易錯點為(2)①，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，同時注意碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)。18、氟鎂第二周期ⅦA族HF＞NH3【答案解析】

由B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％可知B為N元素；由周期表的相對位置可知，A為C元素、C為F元素、D為Mg元素?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知，C為F元素，名稱為氟，D為Mg元素，名稱為鎂，故答案為：氟；鎂；（2）B為N元素，原子核外有7個電子，2個電子層，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；C為F元素，位于周期表第二周期ⅦA族，故答案為：；第二周期ⅦA族；（3）元素非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，氟元素的非金屬性比氧元素強，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞NH3；A為C元素，最簡單氫化物的分子式為CH4，電子式為，故答案為：HF＞NH3；?！敬鸢更c睛】由B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％確定B為N元素是推斷的突破口。19、分液漏斗a圓底燒瓶dCO2H2SO4H2CO3SCCO【答案解析】分析：要通過比較兩種最高價氧化物水化物的酸性強弱來驗證S與C的非金屬性的強弱，則需要利用稀硫酸與碳酸鹽反應產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，據(jù)此解答。詳解：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器A的名稱是分液漏斗。硫的最高價含氧酸是硫酸，則應盛放稀硫酸，答案選a。（2）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器B的名稱是圓底燒瓶；由于硫酸鈣微溶，所以應盛放碳酸鈉，與稀硫酸反應制備二氧化碳，答案選d。（3）儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，證明B中發(fā)生反應生成了二氧化碳，即可說明硫酸比碳酸酸性強，非金屬性S比C強，B中發(fā)生反應的離子方程式為CO32－+2H＋＝CO2↑+H2O。20、N2H4(g)+O2(g)=

N2(g)+2H2O(g)?H=-534.4kJ/molaO2+4e-+2H2O

=4OH-0.0125mol/(L·min)【答案解析】分析：(1)氨分子中氫原子被氨基（-NH2）取代后的生成物叫肼,分子中全部為單鍵；(2)正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應,負極肼失電子發(fā)生氧化反應；(3)在303K,Pt催化下,則發(fā)生N2H4(l)N2(g)+2H2(g),設生成氮氣的量為xmol,則氫氣的量為2mol,此時N2H4(l)的物質(zhì)的量為（0.1-x）mol,根據(jù)4min時比值為3,求出x的值,然后根計算。詳解：(1)由肼的球棍模型和價鍵理論可知，肼中氮氮原子之間、氮氫原子之間都是單鍵，所以肼的電子式為:。答案：。(2)已知1g肼(N2H4)氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量。則1mol肼(N2H4)氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出534.4kJ的熱量,所以肼反應的熱化學方程式:N2H4(g)+O2(g)=

N2(g)+2H2O(g)?H=-534.4kJ/mol。(2)正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應,負極肼失電子發(fā)生氧化反應,所以a電極為電池的負極,因此，答案是:a。(3)在303K、Pt催化下,則發(fā)生N2H4(l)N2(g)+2H2(g),設生成氮氣的量為xmol,則氫氣的量為2mol,此時N2H4(l)的物質(zhì)的量為（0.1-x）mol,根據(jù)4min時比值為3,所以3x/（0.1-x）=3,則x=0.05mol,,因此，本題正確答案是:0.0125mol