2020版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元溶液93溶液的濃度教案新人教版

課題3溶液的濃度【授課目的】知識(shí)與技術(shù)認(rèn)識(shí)溶液濃度的表示方法，即溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依照“加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變”，進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。初步學(xué)會(huì)配制必然質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法。過(guò)程與方法掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。⑵經(jīng)過(guò)問(wèn)題的解決，學(xué)會(huì)解析問(wèn)題、解決問(wèn)題。感神態(tài)度與價(jià)值觀(guān)經(jīng)過(guò)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算和現(xiàn)實(shí)生活聯(lián)系起來(lái)。【授課要點(diǎn)及難點(diǎn)】要點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算配制必然溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液難點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式的轉(zhuǎn)變。把溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算中?！臼谡n方法】實(shí)驗(yàn)導(dǎo)學(xué)、組織談?wù)摗⑿〗M合作【學(xué)法指導(dǎo)】自主學(xué)習(xí)、小組合作、計(jì)算談?wù)摗臼谡n媒體】實(shí)驗(yàn)儀器【教具準(zhǔn)備】無(wú)水硫酸銅，氯化鈉，蒸餾水，天平，藥匙，燒杯【授課授課設(shè)計(jì)】授課流程教師活動(dòng)創(chuàng)立問(wèn)題情現(xiàn)實(shí)生活中，去醫(yī)院打點(diǎn)滴時(shí)，會(huì)發(fā)現(xiàn)有的境點(diǎn)滴瓶子上面寫(xiě)著0.9%的氯化鈉溶液，這是引入新課如何表示的呢？又是如何配制出來(lái)的呢？【演示實(shí)驗(yàn)】在室溫下，向三個(gè)小燒杯中各溶質(zhì)的0.1g、0.5g、加入20mL水，爾后分別加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)2g無(wú)水硫酸銅，用玻璃棒攪拌，使硫酸銅

學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)妄圖思慮回答激發(fā)興趣，導(dǎo)入新課觀(guān)察實(shí)驗(yàn)，完成表格，并培養(yǎng)學(xué)生的觀(guān)察能力和歸回答實(shí)驗(yàn)所提的問(wèn)題。納總結(jié)的能力續(xù)表授課流程依照溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)配制必然質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

全部溶解，比較三種硫酸銅溶液的顏色，并編顏色濬劑溶質(zhì)落液瀋質(zhì)的號(hào)比較質(zhì)呈質(zhì)雖質(zhì)童分小組談?wù)?，回答?數(shù)23培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和觀(guān)察能力溶液的顏色深淺判斷溶液的濃稀程度。但是在實(shí)質(zhì)應(yīng)用中不能夠大概的表示溶液的濃度，比方去醫(yī)院思慮溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的打的點(diǎn)滴，所以我們需要正確地知道溶液的濃度。變形公式，并練習(xí)計(jì)【講解】表示溶液的濃度的方法有很多，這算出實(shí)驗(yàn)9-7中溶質(zhì)里主要介紹溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶質(zhì)質(zhì)S即：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x100%完成以下表格。教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)妄圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)9-8，依照規(guī)定配制氯化鈉溶液觀(guān)引導(dǎo)學(xué)生掌握配制一察現(xiàn)象，并計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的溶質(zhì)灌劑溶液屮溶質(zhì)方法。質(zhì)JiUf?質(zhì)就加現(xiàn)象的質(zhì)址分?jǐn)?shù)【點(diǎn)撥】對(duì)于有色溶液而言，我們能夠經(jīng)過(guò)J090加深知識(shí)聯(lián)系與應(yīng)用小組談?wù)撜n本43頁(yè)“談?wù)摗?，爾后歸納：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小組合作、談?wù)?、歸溶解度納=100g+溶解度x100%引導(dǎo)學(xué)生整理配制必然質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法：計(jì)算，稱(chēng)量，量取，溶解。練習(xí)配制100g質(zhì)量分課本例1變形訓(xùn)練數(shù)為16%的氯化鈉溶液?！咎釂?wèn)】把一杯蔗糖的飽和溶液，不斷加水稀釋?zhuān)芤褐姓崽堑馁|(zhì)量怎么變化？【講解】稀釋定律，稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。小組總結(jié)解題方法培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力和實(shí)298%際生活相聯(lián)系的能力講解例:化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為稀釋定律的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用比較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%勺硫酸，需要水的學(xué)生練習(xí)課后習(xí)題第質(zhì)量是多少？解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。三小題50gX98%=X<20%一題多解，培養(yǎng)能力x=245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g在溶液中進(jìn)行例：6.5gZn與100g稀鹽酸恰好完好反應(yīng)，學(xué)生讀題，審題化學(xué)變化其求：培養(yǎng)計(jì)算能力，會(huì)解決溶質(zhì)(1)所用溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。學(xué)生進(jìn)行練習(xí)課后習(xí)液中的化學(xué)計(jì)算量分?jǐn)?shù)的計(jì)(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。題第6小題算經(jīng)過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？還有哪些問(wèn)題需要和大家一起交流、談?wù)撃?？歸納總結(jié)自我總結(jié)，自我檢查培養(yǎng)歸納和表達(dá)能力要點(diǎn)一：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。要點(diǎn)二：溶液的配制。要點(diǎn)三：溶液的稀釋。知識(shí)延伸探在平常生活中溶液的配制思慮總結(jié)培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)歸納究續(xù)表板書(shū)設(shè)計(jì)

課題3溶液的濃度一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。計(jì)算式。溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二溶液