2020屆高三模擬化學(xué)試題附答案

高三化學(xué)學(xué)習(xí)檢測(cè)試題本試卷分第I卷(選擇題)和第n卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Co59Ni59一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.不斷進(jìn)步的材料逐漸構(gòu)筑了我們現(xiàn)代社會(huì)的文明。下列說法錯(cuò)誤的是()A.唐三彩”和景德鎮(zhèn)瓷器的主要化學(xué)成分都是硅酸鹽B.玻璃是一種常見的無(wú)機(jī)非金屬材料，在一定溫度下軟化可制得玻璃儀器C.高鐵和城鐵所用鎂合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐腐蝕等特點(diǎn)D.以高純硅制成的光導(dǎo)纖維內(nèi)窺鏡可直接窺視有關(guān)器官部位的變化.碳循環(huán)(如圖)對(duì)人類生存、發(fā)展有著重要的意義。下列說法錯(cuò)誤的是()A.碳是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素B.光合作用是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程C.化石燃料的大量燃燒是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的原因之一D.石油的年產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志.下列說法正確的是()A.反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)B.可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法延緩鋼鐵水閘的腐蝕Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為4X6.021023c(OH),,D.保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入CO2,溶液中.c、的值增大c(NH3H2O)4.研究表明，大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物一一光化學(xué)煙霧，其中B.反應(yīng)出的方程式為O2+O===O3C.光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)d.反應(yīng)i、反應(yīng)n均屬于氧化還原反應(yīng)5.碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為5.碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為忌。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應(yīng)為:。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B.碳酸亞乙酯的所有二氯代物中均存在手性碳原子C.碳酸亞乙酯中的所有氧原子處于同一平面內(nèi)1mol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH6.短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。其中A為d元素的非金屬單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元元化合物，常溫下乙為液體。下列說法正確的是（）A.簡(jiǎn)單離子半徑：c>bB.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)C.②反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1D.b、d分別與a形成的化合物中，化學(xué)鍵類型一定完全相同7.下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A用pH計(jì)測(cè)定SO2和CO2飽和溶液的pH,前者pH小H2SO3酸性弓H2CO3B向待測(cè)液中依次滴入氯水和KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色待測(cè)溶液中含有Fe2+C向酸化的KMnO4溶液中通入SO2,向反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀證明SO2被氧化為SO42-D其他條件相同，測(cè)定等濃度的HCOOK和K2s溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小8.利用“Na-CO2”電池可將CO2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池，以鈉箔4Na+3CO2===2Na2CO34Na+3CO2===2Na2CO3+C。()皿，...S.固體：枳物■鈉箱M由二XT電解質(zhì)

泗￡】?！杆膢上髀二甲瓶）A,電流流向?yàn)镸WCNT導(dǎo)線一鈉箔十一B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為3CO2+4Na+4e===2Na2CQ3+CC.原兩電極質(zhì)量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole兩極的質(zhì)量差為11.2gD.選用高氯酸鈉一四甘醇二甲醛作電解液的優(yōu)點(diǎn)是導(dǎo)電性好，不與金屬鈉反應(yīng)，難揮發(fā)9.化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”即只需控制第一個(gè)反應(yīng)，利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生。如圖是一個(gè)化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”，已知:①Cu2++4NH3?H2O==4H2O+[Cu（NH3）4]2+（該反應(yīng)產(chǎn)物可作為H2O2的催化劑）。②已知儀器A、C溶液中硫酸濃度相同，實(shí)驗(yàn)中所用鋅粒完全相同下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是（）A.該實(shí)驗(yàn)成功的重要條件是整套裝置氣密性良好B.B中反應(yīng)速率大于D中反應(yīng)速率A和B之間導(dǎo)管a的作用是平衡A和B內(nèi)氣壓H中出現(xiàn)淺黃色渾濁.《天工開物》記載：凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……而后火藥成聲”。其中涉及的主要反應(yīng)為：S+2KNO3+3C點(diǎn)燃_K2S+3CO2f+NT。下歹U說法正確的是（）A,電負(fù)性N>OB.CO2分子中C原子為sp1雜化C.單質(zhì)硫?qū)儆诠矁r(jià)晶體D.KNO3中化學(xué)鍵只有b鍵二、本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，全都選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。.次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，有強(qiáng)還原性。已知：①2P4+3Ba（OH）2+6H2O3Ba（H2PO2）2+2PH3f,②H3PO2+NaOH（足量）4^NaH2PO2+H2O。下列推斷不正確的是（）R—P-0-11—…1A.H3PO2的結(jié)構(gòu)式為口B.H3PO2具有強(qiáng)還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸C.NaH2PO2是酸式鹽D.每消耗1molP4,反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移6mol電子.BMO（Bi2M0O6）是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法正確的是（）

A.該過程的總反應(yīng)：C6H6O+7O2bMO6CO2+3H2OB.該過程中BMO表現(xiàn)出較強(qiáng)氧化性C.光催化降解過程中，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、電能等D.①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1.某工業(yè)廢氣中的SO2經(jīng)如圖中的兩個(gè)循環(huán)可分別得到S和H2SO4。下列說法正確的是（）循環(huán)【循環(huán)循環(huán)【循環(huán)nA.循環(huán)I中，反應(yīng)1中的氧化產(chǎn)物為ZnFeO3.5B.循環(huán)I中，反應(yīng)2中的還原產(chǎn)物為ZnFeO4C.Mn可作為循環(huán)n中電解過程中的陽(yáng)極材料D.循環(huán)I和循環(huán)n中消耗同質(zhì)量的SO2,理論上得到S和H2SO4的質(zhì)量之比為16：491.14.室溫下將0.1molL的燒堿溶放不斷滴加到10.00mL相同濃度的HA溶放中，溶放中-lgc水H與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示［注：c水H+為溶液中水電離的cH+］。下列說法不正確的是A.a、A.a、c兩點(diǎn)溶液中均存在b點(diǎn)溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)C.a、C.a、b、c三點(diǎn)溶液中，b點(diǎn)溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)D.D.10.1molLHA溶放中HA的電離度約為1%Pd表面上的物種用*標(biāo)注。15.乙煥在Pd表面上的物種用*標(biāo)注。CEl^g)CEl^g)

(172下列有關(guān)說法正確的是（）A.吸附反應(yīng)為放熱反應(yīng)（活化能）為85kJmol（活化能）為85kJmolPd為固體催化劑，其表面積大小對(duì)催化效果無(wú)影響C2H2+H*―->C2H3只有化學(xué)鍵的形成過程三、非選擇題：本題共5小題，共60分。（11分）（1）乙基叔丁基醒（以ETBE表示）是一種性能優(yōu)良的高辛烷值汽油調(diào)和劑。用乙醇與異丁烯（以IB表示）在催化劑HZSM—5催化下合成ETBE,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H5OH（g）+IB（g）脩?ETBE（g）AHo回答下列問題:rrBEipfw.g器t-rrBEipfw.g器t-里G裊示先吸附乙碑，G表示無(wú)呱附庫(kù)丁埠.Gh示乙里和庫(kù)丁培同時(shí)吸附反應(yīng)物被催化劑G裊示先吸附乙碑，G表示無(wú)呱附庫(kù)丁埠.Gh示乙里和庫(kù)丁培同時(shí)吸附反應(yīng)物被催化劑HZSM-5吸附的順序與反應(yīng)歷程的關(guān)系如上圖所示，該反應(yīng)的4H=kJmol-1。反應(yīng)歷程的最優(yōu)途徑是（填。、C2或C3）。（2）一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對(duì)燃煤煙氣回收。反應(yīng)為2CO(g)+SO2(g)'2CO2(g)+S(l)AH=-270kJmol1①其他條件相同、催化劑不同，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖①其他條件相同、催化劑不同，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮催化劑價(jià)格因素，1,Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是：②某科研小組用Fe2O3作催化劑。在380C時(shí)，分別研究了[n(CO):n(SO2)]為1：1、3：1時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況(圖2)。則圖2中表示n(CO):n(SO2)=3：1的變化曲線為。⑶已知NO⑶已知NO2存在如下平衡：2NO2(g)脩為N2O4(g)△H<0,在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓呦質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系：v(NO2)=k1p2(NO2),v(N2O4)=k2P(N2O4),相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。一定溫度下,k1=理由是)間的關(guān)系是k1、k2與平衡常數(shù)一定溫度下,k1=理由是)間的關(guān)系是(4)二氧化硫的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)O2(g)+2SO2(g)脩飛2SO3(g)。已知：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)心9)‘力，其中p為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(1X105Pa),p(SO3)、p(O2)和p(SO2)為各組分的平衡分壓，如p(SO3)=x(SO3)p,p為平衡總壓，x(SO3)為平衡系統(tǒng)中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。SO2和O2起始物質(zhì)的量之比為2:1,反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，SO3的平衡產(chǎn)率為，則K(用含的最簡(jiǎn)式表示)。(12分)我們利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對(duì)周期表進(jìn)行研究，有助于我們更好地掌握同類知識(shí)。⑴基態(tài)碑原子中，價(jià)電子占用個(gè)原子軌道；雌黃分子式為As2s3,分子結(jié)構(gòu)如圖，則碑原子的雜化方式為。

(2)向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液,最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4H2O晶體；該晶體所含的非金屬元素中，N、o、S第一電離能由大到小的順序是(填元素符號(hào)),so4一的空間構(gòu)型為,晶體中含有的化學(xué)鍵有。加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4H2O晶體的原因是。A、B兩種微粒構(gòu)成。將其(3)常溫下A、B兩種微粒構(gòu)成。將其A微粒與CCl4具有相同的空間構(gòu)型和相似的化學(xué)鍵特A微粒與CCl4具有相同的空間構(gòu)型和相似的化學(xué)鍵特征，則A為,B為。應(yīng)據(jù)禱赭構(gòu)嚷也BP儲(chǔ)胞模型應(yīng)據(jù)禱赭構(gòu)嚷也BP儲(chǔ)胞模型⑷磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，上右圖為其立方晶胞。⑷磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，上右圖為其立方晶胞。為xcm,磷化硼的摩爾質(zhì)量為bgmol1,阿伏加德羅常數(shù)為一3gcm。已知晶體中最近的硼原子和磷原子核間距Na,則磷化硼晶體密度的表達(dá)式為18.(12分)2-硝基-1,3-苯二酚由間苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如下:部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下:名稱相對(duì)分子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)/c水溶性(常溫)間苯二酚110白色針狀晶體110.7易溶2-硝基-1,3-苯二酚155桔紅色針狀晶體87.8難溶

制備過程如下:第一步：磺化。稱取71.5g間苯二酚，碾成粉末放入燒瓶中，慢慢加入適量濃硫酸并不斷攪拌，控制溫度在一定范圍內(nèi)15min（如圖1）。第二步：硝化。待磺化反應(yīng)結(jié)束后將燒瓶置于冷水中，充分冷卻后加入混酸”，控制溫度繼續(xù)攪拌15min。第三步：蒸鐳。將硝化反應(yīng)混合物的稀釋液轉(zhuǎn)移到圓底燒瓶B中，然后用圖2所示裝置進(jìn)行水蒸氣蒸播（水蒸氣蒸播可使待提純的有機(jī)物在低于100C的情況下隨水蒸氣一起被蒸播出來，從而達(dá)到分離提純的目的）。請(qǐng)回答下列問題:（1）磺化步驟中控制溫度最合適的范圍為（填字母）a.30C?60Ca.30C?60Cb.60C?65Cc.65c?70Cd.70C?100C⑵圖2中的冷凝管是否可以換為圖1所用冷凝管（填“是”或“否”）。⑶硝化步驟中制取混酸”的具體操作是。⑷圖2中，燒瓶A中長(zhǎng)玻璃管起穩(wěn)壓作用，既能防止裝置中壓強(qiáng)過大引起事故，又能防止;冷凝管C中可能看到的現(xiàn)象是,反應(yīng)一段時(shí)間后，停止蒸播，此時(shí)的操作是（填有關(guān)旋塞和酒精燈的操作）。（5）水蒸氣蒸儲(chǔ)是分離和提純有機(jī)物的方法之一，被提純物質(zhì)必須具備的條件正確的是oa.不溶或難溶于水，便于最后分離b.在沸騰下與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)c.難揮發(fā)性d.易溶于水（6）本實(shí)驗(yàn)最終獲得12.0g桔紅色晶體，則2-硝基-1,3-苯二酚的產(chǎn)率約為o（保留3位有效數(shù)字）19.（13分）鍍銅是廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件的良好合金。某科研小組從某舊鍍銅元件（含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2）中回收被和銅兩種金屬的工藝流程如下：

NnOH次銅溶液元件過遺過淺反應(yīng)NnOH次銅溶液元件過遺過淺反應(yīng)I一定廠濾液C-***?-*，-*固體?固體MnO.,/MJH3soi一濾渣B涯液n—濾液Na2BeO2已知：INa2BeO2（2）①濾液C中含NaCl、a.加入過量的氨水（2）①濾液C中含NaCl、a.加入過量的氨水d.加入適量的HCl②從BeCl2溶液中得到BeCl2和少量HCl,為提純b.通入過量的CO2e.洗滌BeCl2固體的操作是BeCl2,最合理的實(shí)驗(yàn)步驟順序?yàn)閏.加入過量的NaOHf.過濾（填子母）。（3）①M(fèi)nO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)。寫出反應(yīng)n中OCuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點(diǎn)是（任寫一條）。難溶物Cu(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2溶度積常數(shù)（Ksp）2.2X0（12（12分）合成具有良好生物降解性的有機(jī)高分子材料是有機(jī)化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA）,具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材4.010382.11013（填化學(xué)式），寫出反應(yīng)I中含皺化合物O⑴濾液A的主要成分除NaOH外，還有與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Jc電股FNWI-BcTl咨-Jc電股FNWI-BcTl咨-法療培忠：之O1%的Na蒸氣除去Be中少量Na的方法為⑷濾液D中c(Cu2b=2.2molL「1、c(Fe3+)=0.008molL「、c(Mn2+)=0.0imolL「1,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可將其依次分離，首先沉淀的是pH可將其依次分離，首先沉淀的是pH大于⑸電解NaCl—BeCl2混合熔鹽可制備金屬被，下圖是電解裝置圖。C1,①石墨電極上的電極反應(yīng)式為②電解得到的Be蒸氣中約含已知部分物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如下表:物質(zhì)熔點(diǎn)（K）沸點(diǎn)（K）Be15513243Na3701156

料PVB.有關(guān)合成路線如圖(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去)已知:播抽。尺色.口H3Pbe.E已知:-―*區(qū)等返十國(guó)一?士」33cH0R^CHO+KTHjCHO稀N.QH溶液/R4cH=C-CH0+H,0R^CHO+KTHjCHO稀N.QH溶液/R4cH=C-CH0+H,0C=O+K|*HRn.RCHtOHK。一C%-（R、R'可表示煌基或氫原子）m.A為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%,請(qǐng)回答:C中官能團(tuán)的名稱為，該分子中最多有個(gè)原子共平面。D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)③的反應(yīng)類型是。PVAc的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有種。(不考慮立體異構(gòu)，不包含F(xiàn))產(chǎn)加CH3CH(6)參照上述信息，設(shè)計(jì)合成路線以澳乙烷為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)合成XGC;H5

高三化學(xué)學(xué)習(xí)檢測(cè)試題答案1DDBAB6CDCBB11CD12AD13D14C15AB16.（11分）（1）-4a（1分）C3（