2020-2021培優(yōu)易錯(cuò)難題鈉及其化合物推斷題輔導(dǎo)專題訓(xùn)練含答案

2020-2021培優(yōu)易錯(cuò)難題鈉及其化合物推斷題輔導(dǎo)專題訓(xùn)練含答案一、鈉及其化合物1.如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：由—~-EJ—-G(1)寫出化學(xué)式：X,A,B。(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是法、法。(3)寫出C-E的化學(xué)方程式：。(4)請(qǐng)寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是【答案】NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空氣2CQ+2Na2O2===2Na2CO3催有用+。24NH3+5O2==4NO+6H2O用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說明有NH3存在A(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)【解析】【分析】常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E,應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CQ,E為O2,固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A,又能與堿反應(yīng)生成氣體C,故X應(yīng)為碳酸形成的俊鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3,故A為NH3,B為H2O,D為NO,F為NO2,G為HNO3,據(jù)此解答。【詳解】常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E,應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CQ,E為。2,固體X既能與酸反應(yīng)生成氣體A,又能與堿反應(yīng)生成氣體C,故X應(yīng)為碳酸形成的俊鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3,故A為NH3,B為H2O,D為NO,F為NO2,G為HNO3；(1)由上述分析可知，X為NH4HCO或(NH4)2CO,A為NH3,B為H2。；(2)NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2,則實(shí)驗(yàn)室收集氣體D(NO)的方法為：排水法；NO2能與水反應(yīng)生成NO和硝酸，則收集氣體F(NO2)的方法是：向上排空氣法；(3)C-E是CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉與O2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CQ+2NaO2—2Na2CQ+O2；催化劑(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2卜4NO+6H2O;(5)氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗(yàn)氨氣的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)。【點(diǎn)睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開始時(shí)的思維指向、思維對(duì)象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件(包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗(yàn)：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機(jī)鹽，展開思維的空間，尋找目標(biāo)答案。2.現(xiàn)有金屬單質(zhì)AB和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)CD>E、F、G它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。金屬色家食盤中一的冠泰紅懵色沉淀C請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙,F。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①金屬A和水反應(yīng)。②紅褐色沉淀C與物質(zhì)E反應(yīng)。③F與黃綠色氣體乙反應(yīng)。④實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉吸收實(shí)驗(yàn)過程中的黃綠色氣體乙，寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式。(3)將G溶液逐滴加入到沸水中會(huì)產(chǎn)生一種紅褐色的液體。你認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在之間，驗(yàn)證的簡(jiǎn)單方法是：。【答案】CI2FeC22Na+2H2O=2Na++2OH+H2TFe(OH3+3H+=Fe3++3H2O2Fe2++C2=2Fe3++2ClC2+2OH=Cl+ClO+H2O1?100nm是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象【解析】【分析】金屬A是食鹽中白元素為Na元素，Na和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，黃綠色氣體乙為02,則與C2反應(yīng)的氣體甲為H2,丙為HCl,物質(zhì)E為鹽酸，金屬A與水反應(yīng)生成的D為NaOH,鹽酸與金屬B反應(yīng)，生成的產(chǎn)物F和氣體甲為氫氣，金屬BW氯氣反應(yīng)生成的G與D氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則金屬B為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe,所以F為FeC2,G為FeC3,EFe(OH)3,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻渴雏}中的金屬元素是Na,所以金屬A是Na,Na和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，黃綠色氣體乙為012,與Cl2反應(yīng)的氣體甲為H2,丙為HCl,物質(zhì)曰鹽酸，金屬A與水反應(yīng)生成的D為NaOH,鹽酸與金屬B反應(yīng)，生成產(chǎn)物林口氣體甲為氫氣，金屬BW氯氣反應(yīng)生成的G與D氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則金屬B為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe,所以F為FeC2,G為FeC3,0為Fe(OH)3。(1)由以上分析可知，乙為Cl2,F為FeC2;(2)①金屬A為鈉和水反應(yīng)生成NaOH和H2,離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T;②紅褐色沉淀C＜物質(zhì)阪應(yīng)是氫氧化鐵和鹽酸溶液反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O;③F是FeC2,FeC2與CI2反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++C2=2Fe3++2C「；④氯氣是大氣污染物，在實(shí)驗(yàn)室中通常是用氫氧化鈉溶液來吸收，反應(yīng)的離子方程式：C12+2OH=C-+ClO+H2O；(3)將FeC3溶液逐滴加入到沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色，停止加熱，得到的就是氫氧化鐵膠體，該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在1?100nm之間，驗(yàn)證的簡(jiǎn)單方法是：用光線照射，看是否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，若產(chǎn)生，則該物質(zhì)就是膠體?！军c(diǎn)睛】3.A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。(1)若A是一種淡黃色固體單質(zhì).則C與H2O反應(yīng)的生成物為(填化學(xué)式)。(2)N&Q也是一種淡黃色固體，NaQ與CO反應(yīng)生成Q和(填化學(xué)式)。(3)寫出在催化劑作用下N2與H2合成氨的化學(xué)方程式：o傕ftJR【答案】H2SC4Na2CC3N2+3H2,二二二"2NH3(1)若A是一種黃色單質(zhì)固體，則A是S單質(zhì)，屬于B是二氧化硫，C是三氧化硫，則B-C催化劑的化學(xué)方程式為2SC2+O2k^^2SQ,SQ與H2O反應(yīng)的生成物為H2S。；(2)C是淡黃色固體Na2O2,則A為Na、B為Na2。、C為Na2O2,C長(zhǎng)期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)Na2CCfe,過氧化鈉能與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CC2=2Na2CO3+O2T,故答案：W2CO3;(3)在催化劑作用下N2與H2合成氨的化學(xué)方程式N2+3H2?E會(huì)2NH3。.下圖中各物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、C均為金屬單質(zhì)；D的焰色反應(yīng)呈黃色；C與水反應(yīng)除了生成D,還能生成自然界最輕的氣體；E是一種氫氧化物，它既能跟NaOH反應(yīng)又能跟鹽酸反應(yīng)。(反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)C倒。門卜那力請(qǐng)回答以下問題:(1)B是,E是。(填化學(xué)式)(2)寫出E轉(zhuǎn)化為G的離子方程式。(3)寫出C和水反應(yīng)的化學(xué)方程式。【答案】AlC3Al(OH)3Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2T【解析】【分析】各物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、C均為金屬單質(zhì)；D的焰色反應(yīng)呈黃色證明含有鈉元素；C與水反應(yīng)除了生成D,還能生成自然界最輕的氣體，可以判斷C為Na,D判斷為NaOH；F判斷為Na2CO3；E是一種氫氧化物，它既能跟NaOH反應(yīng)又能跟鹽酸反應(yīng)，判斷E為Al(OH)3；B為A1C3,判斷A為Al,G為NaAlO2,依據(jù)判斷物質(zhì)分析判回答問題?！驹斀狻緼、C均為金屬單質(zhì)；D的焰色反應(yīng)呈黃色證明含有鈉元素；C與水反應(yīng)除了生成D,還能生成自然界最輕的氣體，可以判斷C為Na,D判斷為NaOH;F判斷為Na2CO3；E是一種氫氧化物，它既能跟NaOH反應(yīng)又能跟鹽酸反應(yīng)，判斷E為Al(OH)3；B為A1C3,判斷A為Al,G為NaAlO2；⑴依據(jù)上述分析判斷，B為A1C13,E為Al(OH)3；(2)E(A1(OH)3)轉(zhuǎn)化為G(NaAlO2)的離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2。；(3)C(Na)和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2T。.下圖是中學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A為淡黃色固體，B為導(dǎo)致溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)；E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)B的存在；L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液若保存不當(dāng)常呈黃色。回答下列問題：(1)A的電子式為;B分子屬于分子(極性、非極性)；

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為,反應(yīng)②的離子方程式為,(3)若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g,則消耗CQ的體積(標(biāo)況下)為L(zhǎng)(4)檢驗(yàn)K中陽離子常用的方法是。(5)L濃溶液的保存方法是。【答案】而丫枷十非極性2Na2O2+2CQ=2Na2CQ+O2TFe3++3OH=Fe(OH)3J11.2L在試管中取少量K溶液，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe3+用棕色試劑瓶子保存并放置于低溫避光處【解析】【分析】L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液若保存不當(dāng)常呈黃色，L是硝酸；B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，B是二氧化碳；A為淡黃色固體，A能與二氧化碳反應(yīng)，所以A是過氧化鈉；G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)二氧化碳的存在，G是氫氧化鈣；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成GD,則C是氧氣、D是碳酸鈉；J為紅褐色沉淀，J是氫氧化鐵，E為常見金屬，則E是鐵，鐵與氧氣反應(yīng)生成F,F是四氧化三鐵，四氧化三鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，K是硝酸鐵；碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則I是碳酸鈣、H是氫氧化鈉。【詳解】根據(jù)以上分析：(1)A是過氧化鈉，過氧化鈉的電子式為M［應(yīng)?:B是二氧化碳，二氧化碳是直線型分子，屬于非極性分子；(2)反應(yīng)①是過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaQ+2CO=2N&CO+OT,反應(yīng)②是硝酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3O1=Fe(OH3J；(3)39g過氧化鈉的物質(zhì)的量是(3)39g過氧化鈉的物質(zhì)的量是39g78g/mol0.5mol,設(shè)消耗二氧化碳的物質(zhì)的量是xmol;2NaQ+2CO=2NaCO+OT0.5molxmol22=—;x=0.5mol,標(biāo)況下的體積為0.5molX22.4L/mol=11.2L;0.5xK是硝酸鐵，在試管中取少量K溶液，滴加幾滴KSCN1液，若溶液紅色，證明有Fe3+。L是濃硝酸，濃硝酸不穩(wěn)定，見光或加熱易分解，濃硝酸用棕色試劑瓶子保存并放置于低溫避光處。6.A、B、CD、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小;B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電于數(shù)少2;A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若于種化合物。請(qǐng)回答：(l)B元素的名稱是。在周期表中的位置是。(2)C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強(qiáng)的是(填元素名稱)二以下三種說法中，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是(填寫編號(hào))。A.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)B.二者形成的化合物中，C元素的原子顯負(fù)價(jià)C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(3)A、B、C、E可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為。(4)C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2,消耗該化合物的質(zhì)量為?！敬鸢浮康诙芷诘赩A族氧BCHSQ+h+=sc2T+限o78g【解析】【分析】A、B、CD、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H元素；D與A同主族，原子序數(shù)相差大于2,故D為Na；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N元素；D與E同周期，則E處于第三周期，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2,最外層電子數(shù)為6,故E為S元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，可推知C為O元素，據(jù)此分析解題。【詳解】由分析知：A為H元素、B為N元素、C為O元素、D為Na元素、E為S元素；(1)B元素的名稱是氮元素，核電荷數(shù)為7,在周期表中的位置是第二周期第VA族；(2)同主族自上而下原子得電子能力減弱，故O原子得電子能力比硫原子強(qiáng)；A.單質(zhì)的沸點(diǎn)屬于物理性，不能判斷得電子能力強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B.二者形成的化合物中，O元素的原子顯負(fù)價(jià)，說明氧元素對(duì)鍵合電子吸引力更大，。的非金屬性強(qiáng)，故B正確；C.氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性越強(qiáng)，可以比較氧原子得電子能力強(qiáng)，故C正確；故答案為BC；(3)A、B、C、E可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)：NH4HSQ、NH,HSQ,這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為HSO-+H+=SQT+H2O;(4)C與D形成的某種化合物可作潛水面具中的供氧劑，該化合物為Na2O2,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2,其物質(zhì)的量為一112L-=0.5mol,由2Na2O2?O2可知消耗過氧化鈉為22.4L/mol0.5molx2=1mpl其質(zhì)量為1molx78g/mol=78g7.如圖所示的物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去。已知2mol白色固體粉末X受熱分解，恢復(fù)到室溫生成白色固體A、無色液體已無色氣體C各1mol。AX、E、GH的焰色反應(yīng)均為黃色，且H為淡黃色固體。回答下列問題：「(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X;H。(2)寫出E+Al-G反應(yīng)的化學(xué)方程式;(3)寫出G溶液中通入過量C制取D的反應(yīng)離子方程式：;(4)寫出X溶液中滴加過量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：;(5)0.1molH與足量的C反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個(gè)。【答案】(1)NaHCQ;NaQ;(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2T⑶AlO2-+CO+2H2O=Al(OH)3J+HCQ-(4)HCO3-+Ca2++OHI=CaCOj+H2O(5.)6.02X1022或(0.1Na)【解析】試題分析：A、X、E、GH的焰色反應(yīng)均為黃色，都含有Na元素，H為淡黃色固體，故H為NaO,X分解生成無色液體B,故B為H2OBNuuOrEArG,可知E為NaOHG為NaAlQ;無色氣體C與Ns2Q反應(yīng)生成白色固體A,C為CO,A是NaCO,2mol白色固體粉末X受熱分解，生成白色固體1molN&CO,1molH2O,1molCO,根據(jù)元素守恒可知，X為NaHCO與NaO阪應(yīng)生成NaCO,Ns2COUUSUSUUrCO,CO+NaAQ一D,D為Al(OH)3,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，NaHCO+F-CQ,F可以是酸或鋁鹽等。⑴根據(jù)上面的分析可知，X為NaHCOH為Na2Q,故答案為：NaHCONaQ;(2)E為NaOHG為NaAlQ,E+Al-G反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3HH,該反應(yīng)中氧化劑是H2O故答案為:2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3HT;HQ(3)G為NaAlQ,G溶液中通入過量CO制取Al(OH)3的反應(yīng)離子方程式為AlO2-+CQ+2H2O-Al(OH)3J+HCO,故答案為：AQ-+CO+2H5Al(OH)3J+HCO;(4)X為NaHCOX溶液中滴加過量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為HCO+CsT+OH一CaCOJ+H2O,故答案為：HCO+Ca2++O?CaCOJ+H2O;(5)C為CO,與N&Q反應(yīng)為2NaQ+2CO=2NaCO+Q,反應(yīng)中O元素化合價(jià)由-1價(jià)降低為-21價(jià)，由-1升高為。價(jià)，N&Q既是氧化劑又是還原劑，各占2,0.1molNa2Q完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1電子物質(zhì)的量為0.1molx2X2=0.1mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為：0.1molXNAmol-1=0.1NA,故答

案為：0.1NA.【考點(diǎn)定位】考查無機(jī)物的推斷【名師點(diǎn)晴】本題以無機(jī)框圖題的形式考查Na、Al等元素單質(zhì)及化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、常用化學(xué)用語書寫、氧化還原反應(yīng)計(jì)算等。無色液體B,X、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色等是解題突破口，結(jié)合氣體C與N&Q反應(yīng)利用順推法與逆推法進(jìn)行推斷，對(duì)學(xué)生的邏輯推理能力提出較高的要求。8.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去?；卮鹣铝袉栴}:+CL反應(yīng)hi+CL反應(yīng)hi（i）若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧。①反應(yīng)i中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種強(qiáng)腐蝕性的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是。（填序號(hào)）A.熱分解法B.熱還原法C.電解法②反應(yīng)n中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)n的化學(xué)方程式是。③通過比較反應(yīng)I、n的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性（填強(qiáng)”或弱”），比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是（寫出一種即可）。（2）若甲、乙是化合物，且反應(yīng)出是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)。反應(yīng)m的離子方程式是。反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，則該有機(jī)物的電子式是。③已知次氯酸的酸性弱于碳酸，則在飽和氯水中加入少量石灰石，其反應(yīng)的離子方程式是【答案】（1）①c②3Fe+4H2O（g）號(hào)」Fe3O4+4H2（其他合理答案也可）③強(qiáng)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：NaOH>Fe（OH）3（其他合理答案也可）（2）①2Cl2+2Ca（OH）2=2Ca2++2C「+2ClC-+2H2O②H心心H③2Cl2+H2O+CaCQ=Cs2++2C「+2HClO+CQ【解析】【分析】【詳解】試題分析：（1）①反應(yīng)出是氫氣在氯氣中燃燒的反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，丙是氫氣，丁是氯化氫；若甲、乙是兩種常見金屬，能和水反應(yīng)的常見金屬是鐵、鈉，焰色反應(yīng)的物質(zhì)含有鈉元素，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以甲是鈉乙是鐵，鈉是活潑金屬，采用電解熔融鹽的方法冶煉，故選C；通過以上分析知，乙是鐵，高溫條件下，鐵和水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為2Fe+4H2O(g).港Fe3O4+4H2；根據(jù)反應(yīng)條件知，鈉的金屬性比鐵強(qiáng)，比較金屬性強(qiáng)弱的方法還有：與酸反應(yīng)置換氫氣的難易程度、其堿的堿性強(qiáng)弱等；(2)①若甲、乙是化合物，且反應(yīng)出是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)，則丙是氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(ClO)2+2H2O；反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，碳化鈣和水反應(yīng)生成乙快和氫氧化鈣，乙快的電子式為H：GC；H;氯水中含有鹽酸和次氯酸，在飽和氯水中加塊狀石灰石，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，從而能制得較濃HClO溶液，離子反應(yīng)方程式為：2cl2+H2O+CaCQ=Ca2++2C「+2HClO+COT。【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)、常用化學(xué)用語?！久麕燑c(diǎn)晴】掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，注意特殊的顏色與特殊反應(yīng)是推斷的突破口，本題中的信息有蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧”、宥磁性的物”、反應(yīng)出是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)”，可從中準(zhǔn)確判斷出氫氣在氯氣中燃燒”、有磁性的物質(zhì)為F6O4”、反應(yīng)出是2Cb+H2O+CaCQ=Ca2++2C「+2HClO+CO4”，據(jù)此推斷即可解題。9.有A、B兩種常見化合物，其焰色反應(yīng)均呈黃色，C是一種單質(zhì)氣體，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其他物質(zhì)均已略去)。回答下列問題：(1)寫出A的電子式(2)①加熱B產(chǎn)生D的化學(xué)反應(yīng)方程式②B加稀硫酸產(chǎn)生D的離子方程式(3)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途(4)A、B在密閉裝置中加熱，充分反應(yīng)后，若只得到一種固體化合物E①E的化學(xué)式為②若只加入0.5amol某一純凈物可將只含amolB的溶液轉(zhuǎn)變成只含amolE的溶液，則該純凈物化學(xué)式為【答案】(1)Na+DO：O:(2)①2NaHCQ====NaCO+COT+HQ②HCQ+HI+===CO+H20;(3)2Na2Q+2CO===2NaCO+02或者2Na2Q+2H2O===4NaOHQT;(4)①Ns2CO;②NaQ或者Ns2O。【解析】試題分析：A、B兩種常見化合物，其焰色反應(yīng)均呈黃色，因此AB都含有Na元素，根據(jù)問題(3)A在潛水艇中一種重要用途，則推知A為N&Q,氣體C為單質(zhì)氣體，則C為Q,AB混合物加稀硫酸除產(chǎn)生氧氣，還產(chǎn)生無色氣體D,則推知D為CO,B可能是NS2CO或NaHCOAB混合物加熱得到Q,綜上所述B為NaHCO(1)根據(jù)上述推斷，A的電子式JWJ2為：NaLOO*」Na；(2)①NaHCM穩(wěn)定受熱易分解，2NaHC哈金==NS2CO+COT+H2O;②HCOT+h+=COT+H2O;(3)A在潛水艇中作供氧劑，2NmQ+2CO===2NaCO+Q或者2NmQ+2H2O===4NaOHQT;(4)發(fā)生的反應(yīng)是：2NaHC3=叁==Ns2CO+COT+H2O2NaQ+2CO===2NaCO+O、2NaQ+2H2O===4NaOHQT,①只得到一種物質(zhì)，因此此物質(zhì)為NaCO;E為N&CO,因此發(fā)生OH+HC。=C(32+H2O),因此加入的物質(zhì)是：N&Q或者Ns2O)考點(diǎn)：考查無機(jī)推斷、鈉及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。10.AB、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出。叵h21f回」^*￡1-?④廠叵bT]~~?國-QT⑴若反應(yīng)①、②、③均為溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為第口A族元素單質(zhì)。則A、D、E的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?用化學(xué)式表示)。(2)若B是某元素R的氫化物，B的沸點(diǎn)大于與其同主族的其他元素氫化物的沸點(diǎn)，且B在常溫下為液態(tài)；C是一種有磁性的化合物；E是一種無色、無味的有毒氣體。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式,③的化學(xué)方程式。(3)若B由短周期元素X、Y組成，且X、Y原子個(gè)數(shù)比為1：1,B晶體中既含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵；綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中DE的循環(huán)。則B的電子式為,反應(yīng)①的離子方程式。yrill【答案】Cl2>Br2>l23Fe+4H20M.F63O444HCO+HbO',"版CQ+HNJI：(>：0：『Nd*2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2?占一n4【解析】【分析】(1)A、D、E為鹵素單質(zhì)，反應(yīng)①②③均為水溶液中的置換反應(yīng)，由氧