2018年碩士研究生入學(xué)分析化學(xué)考試試題庫(kù)-副本

2018年碩士研究生入學(xué)《分析化學(xué)》考試試題庫(kù)說(shuō)明：本庫(kù)總結(jié)近年各大名?！斗治龌瘜W(xué)》考研常考題，引導(dǎo)考生針對(duì)性分析問(wèn)題，解決問(wèn)題，為廣大分析化學(xué)考生帶來(lái)福音，助您順利通過(guò)考試。緒論i常量分析與半微量分析劃分界限是：被測(cè)物質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于1%為常量分析；稱(chēng)取試樣質(zhì)量高于_0.1_g為常量分析。試液體積在1mL?10mL的分析稱(chēng)為半微量分析。試樣用量在0.1mg?10mg的分析稱(chēng)為微量—分析。TOC\o"1-5"\h\z試樣用量為0.1?10mg的分析稱(chēng)為（C）（A）常量分析（B）半微量分析（C）微量分析（D）痕量分析試液體積在1?10mL的分析稱(chēng)為（B）（A）常量分析（B）半微量分（C）微量分析（D）痕量分析Chap1定量分析化學(xué)概論若每1000g水中含有50mgPb2+,則可將Pb2+的質(zhì)量濃度表示為_(kāi)_50_g/go已知某溶液含71Rg/gC匕其密度為1.0g/mL,則該溶液中Cl-的濃度為_(kāi)_2.0X10-3mol/L。[Ar(Cl)=35.5](71/35.5)x1.0X1。3某水樣中含有0.0025mol/LCa2+,其密度為1.002g/mL,則該水樣中Ca為_(kāi)100__g/g。[Ar(Ca)=40.08]0.0025X40.08X1000/1.002準(zhǔn)確移取1.0mg/mL銅的標(biāo)準(zhǔn)溶液2.50mL,于容量瓶中稀釋至500mL,則稀釋后的溶液含銅&g/mL)為(C)(A)0.5(B)2.5(C)5.0(D)25海水平均含1.08X1C3kg/gNa+和270Ng/gSO42一,海水平均密度為1.02g/mL,貝U海水中Na+和SC42-濃度(mol/L)為(D)已知Ar(Na)=23.0,Mr(SQ2)=96.1(A)4.79X10-5,2.87X1O6(B)1.10X103,2.75X1O4(C)4.60X10-2,2.76X10-3(D)4.79X1。2,2.87X10311海水平均含1.08X103Ng/gNa+和270Ng/gSC42-,海水平均密度為1.02g/mL。已知Ar(Na)=23.0,Mr(SC42-)=96.1則海水中pNa和pSC4分另U為--(A)(A)1.32和2.54(B)2.96和3.56(C)1.34和2.56(D)4.32和5.5412為標(biāo)定HCl溶液可以選擇的基準(zhǔn)物是(B)(A)NaCH(B)Na2cC3(C)Na2sC3(D)Na2S2C313為標(biāo)定EDTA溶液的濃度宜選擇的基準(zhǔn)物是---(B)(A)分析純的AgNC3(B)分析純的CaCC3(C)分析純的FeSQ?7H2C(D)光譜純的CaC14為標(biāo)定Na2s2O3溶液的濃度宜選擇的基準(zhǔn)物是--(D)(A)分析純的H2O2(B)分析純的KMnO4(C)化學(xué)純的(52。7(D)分析純的K2C2O715為標(biāo)定KMnO4溶液的濃度宜選擇的基準(zhǔn)物是---(D)(A)Na￡O3(B)N為SQ(C)FeSQ-7H2O(D)Na2c2O416以下物質(zhì)必須采用間接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是---(B)(A)K2cr2O7(B)Na2so3(C)Zn(D)H2C2O4-2H2OTOC\o"1-5"\h\z17以下標(biāo)準(zhǔn)溶液可以用直接法配制的是(C)(A)KMnO4(B)NaOH(C)K2Cr2O7(D)FeSQ18配制以下標(biāo)準(zhǔn)溶液必須用間接法配制的是-----(C)(A)NaCl(B)Na2c2O4(C)NaOH(D)Na2cO319以下試劑能作為基準(zhǔn)物的是(D)(A)分析純CaO(B)分析純SnC2?2H2O(C)光譜純?nèi)趸F(D)99.99難屬銅20用鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物標(biāo)定0.1mol/LNaOH溶液每份基準(zhǔn)物的稱(chēng)取量宜為M(KHC8H8。4)=204.2]----(C)(A)0.2g左右(B)0.2g?0.4g(C)0.4g?0.8g(D)0.8g?1.6g21用HCl標(biāo)液測(cè)定硼砂(NazB’O?”。乩。)試劑的純度有時(shí)會(huì)出現(xiàn)含量超過(guò)100%的情況，其原因是(C)(A)試劑不純(B)試劑吸水(C)試劑失水(D)試劑不穩(wěn)，吸收雜質(zhì)22在滴定分析中所用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度不宜過(guò)大，其原因是-----(C)(A)過(guò)量半滴造成誤差大(B)造成終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)差值大，終點(diǎn)誤差(C)造成試樣與標(biāo)液的浪費(fèi)(D)(A)、(C)兼有之TOC\o"1-5"\h\z23以EDTA滴定法測(cè)定石灰石中CaOM(CaO)=56.08]含量，采用0.02mol/LEDTA滴定，設(shè)試樣中含CaO約50%，試樣溶解后定容至250mL,移取25mL進(jìn)行滴定，則試樣稱(chēng)取量宜為(C)(A)0.1g左右(B)0.2g~0.4g(C)0.4g~0.8g(D)1.2g~2.4g24用碘量法測(cè)定礦石中銅的含量，已知含銅約50%若以0.10mol/LNa2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗約25mL,則應(yīng)稱(chēng)取礦石質(zhì)量(g)為[Ar(Cu)=63.50](D)(A)1.3(B)0.96(C)0.64(D)0.3225硼砂與水的反應(yīng)是：B4072f5H2O=2H3BO3+2H2BO3-用硼砂標(biāo)定HCl時(shí)硼砂與HCl的化學(xué)計(jì)量比為(B)(A)1:1(B)1:2(C)1:4(D)1:526欲配制AS2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液以標(biāo)定0.02mol/LKMnO4溶液，如要使標(biāo)定時(shí)兩種溶液消耗的體積大致相等，則As2O3溶液的濃度約為------(B)(A)0.016mol/L(B)0.025mol/L(C)0.032mol/L(D)0.050mol/L27用同一KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定體積相等的FeSQ和H2c2O4溶液，耗用的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積相等，對(duì)兩溶液濃度關(guān)系正確表述是——(C)(A)c(FeSO4)=c(H2C2O4)(B)2c(FeSQ)=c(H2C2O4)(C)c(FeSQ)=2c(H2C2O4)(D)2n(FeSQ)=n(H2C2O4)28為測(cè)定Pb2+,先將其沉淀為PbCrO4,然后用酸溶解，加入KI,再以Na2s2O3滴定,此時(shí)n(Pb2+):n(0O32-)是(C)(A)1:1(B)1:2(C)1:3(D)1:629用KIO3標(biāo)定Na28O3所涉及的反應(yīng)是IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-在此標(biāo)定中n(KIO3):n(0O32-)為(D)(A)1:1(B)1:2(C)1:5(D)1:630移取KHC2O4?H2c2O4溶液25.00mL,以0.1500mol/LNaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗25.00mL今移取上述KHC2O4?H2c2O4溶液20.00mL,酸化后用0.0400mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗溶液體積(mL)是(A)(A)20.00(B)25.00(C)31.25(D)40.00C=0.05000mol/L31Ba2+可沉淀為Ba(IO3)2或BaCrO4然后借間接碘量法測(cè)定，今取一定量含Ba2+試液，采用BaCrO4形式沉淀測(cè)定，耗去0.05000mol/LNa2S,O3標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00mL。若同量試液采用Ba(IO3)2形式沉淀測(cè)定，應(yīng)當(dāng)耗去0.2000mol/LNa20O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)為(D)(A)5.00(B)6.00(C)10.00(D)12.0032稱(chēng)取相同質(zhì)量AS2O3兩份，分別處理為NaAsO2溶液。其中一份溶液酸化后用0.02000mol/LKMnO4溶液滴定另一份在弱堿性介質(zhì)中以%溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)兩種滴定液消耗體積恰好相等，則I2溶液的濃度(mol/L)是(D)(A)0.02500(B)0.2000(C)0.1000(D)0.050033將磷酸根沉淀為MgNH4PO4,沉淀經(jīng)洗滌后溶于過(guò)量HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，而后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至甲基橙變黃，此時(shí)n(P):n(H+)是----(B)(A)1:1(B)1:2(C)1:3(D)2:1PO4-H2PO434水中SO廣的測(cè)定可加入過(guò)量酸化的BaCrO4溶液，此時(shí)生成BaSQ沉淀，再用堿中和，此時(shí)過(guò)剩的BaCrO4沉淀析出，濾液中被置換出的CrO廣借間接碘量法用Na￡O3滴定.此時(shí)SO42-與Na2sO3的化學(xué)計(jì)量之比為

(A)1:1(B)1:2(C)1:3(D)1:6(A)1:1(B)1:2(C)1:3(D)1:635以下各類(lèi)滴定中，當(dāng)?shù)味▌┡c被滴物濃度各增大10倍時(shí)，突躍范圍增大最多的是--(D)(A)HCl滴定弱堿A(B)EDTA滴定Ca2+(C)Ce4+滴定Fe2+(D)AgNO3滴定NaCl36以下各類(lèi)滴定中，當(dāng)?shù)味▌┡c被滴物濃度各增加10倍時(shí)，突躍范圍不變的是——(B)(A)強(qiáng)堿滴定弱酸(B)多元酸的分步滴定(C)EDTA滴定金屬離子(D)AgNO3滴定NaCl37用LCbO,標(biāo)定Na2s2。3不能用直接滴定法，而需采用間接碘量法，其原因是_K2cr2O7與Na2s2O3直接反應(yīng)產(chǎn)物不僅有SO仁還有SO42一,這樣就無(wú)確定的計(jì)量關(guān)系38用酸堿滴定法測(cè)定CaCQ的含量，不能用直接滴定，而需采用加入過(guò)量的酸，而后用NaOH回滴，其原因是__CaCQ不溶于水，必須用過(guò)量HCl才溶解完全，因此必須采用返滴定方法—。39以下測(cè)定和標(biāo)定各應(yīng)采用的滴定方式分別是：(填A(yù),B,C,D)TOC\o"1-5"\h\z(1)用酸堿滴定法測(cè)定CaCO3試劑的純度_B__(2)以K2NaCo(NOj6形式沉淀，再用KMnO,滴定以測(cè)定K+D(3)用K2cr2O7標(biāo)定Na2so3C(4)用H2c2O4標(biāo)定KMnO4A(A)直接法(B)回滴法(C)置換法(D)間接法40以下滴定應(yīng)采用的滴定方式分別是：(填A(yù),B,C,D)佛爾哈德法測(cè)定Cl-B甲醛法測(cè)定NH4+CKMnO4法測(cè)定Ca2+_DTOC\o"1-5"\h\z(4)莫爾法測(cè)定Cl-__A__(A)直接法(B)回滴法(C)置換法(D)間接法41用EDTA絡(luò)合滴定法作如下測(cè)定所采用的滴定方式分別是：(填A(yù),B,C,D)測(cè)定水中Ca2+,Mg2+__A__通過(guò)MgNH4PO4測(cè)定PO43-_D_通過(guò)加入過(guò)量Ba2+測(cè)定SO42-_B__通過(guò)加入過(guò)量Ni(CN)42-測(cè)定Ag+__C_(A)直接法(B)回滴法(C)置換法(D)間接法42用以下不同方法測(cè)定CaCO3試劑純度采用的滴定方式分別是：(填A(yù),B,C)用酸堿滴定法測(cè)定_B_(2)用EDTA絡(luò)合滴定法測(cè)定__A__⑶用KMnO4法測(cè)定_C_(A)直接法(B)回滴法(C)間接法43滴定分析時(shí)對(duì)化學(xué)反應(yīng)完全度的要求比重量分析高，其原因是—事量分析可借加入過(guò)量沉淀劑使反應(yīng)完全，而容量分析只進(jìn)行到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，不可多加試劑，故后者對(duì)反應(yīng)完全度的要求高。44標(biāo)定下列溶液的基準(zhǔn)物是：待標(biāo)基準(zhǔn)物HCl1Na2co32Na2B4O7.10H2ONaOH1H2C2O4?2H2O2鄰苯二甲酸氫鉀7

45欲配制Na2SO3、KMnOcKzCbO7等標(biāo)準(zhǔn)溶液，必須用間接法配制的是__幽2§2。3、KMnO4，標(biāo)定時(shí)選用的基準(zhǔn)物質(zhì)分別是__旦25207、草酸鈉(或草酸）—46為標(biāo)定下列溶液的濃度選一基準(zhǔn)物(1)金屬鋅(1)金屬鋅___BK2Cr2O7CNa2B4O7?10H2O__ANaCl_D_49容量分析中對(duì)基準(zhǔn)物質(zhì)的主要要求是度要高；(3)穩(wěn)定―。(A)酸堿反應(yīng)(B)絡(luò)合反應(yīng)(C)氧化還原反應(yīng)(D)沉淀反應(yīng)(1)_物質(zhì)的組成與化學(xué)式相符__;(2))待標(biāo)液NaOHKMnO4Na20O3EDTA基準(zhǔn)物H2C2O4?2H2O或鄰苯二甲酸氫鉀Na2C2O4或草酸K2C2O7Zn47為標(biāo)定下列溶液的濃度，請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕鶞?zhǔn)物溶液NaOHEDTAAgNO3Na25O3基準(zhǔn)物H2c2O4?2H2OZnNaClK2Cr2O748下列基準(zhǔn)物常用于何種反應(yīng)？但A,B,C,D)50分析純的SnC2-H2O不能(能或不能)作滴定分析的基準(zhǔn)物，其原因是不穩(wěn)定,易被氧化為Sn4+o51120c干燥過(guò)白分析純CaO/可以?以或不可以)作滴定分析的基準(zhǔn)物，其原因是不穩(wěn)定，易吸水及二氧化碳。52在滴定分析中標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度一般應(yīng)與被測(cè)物濃度相近。兩溶液濃度必需控制在一定范圍。若濃度過(guò)小，將使_突躍小，終點(diǎn)不明顯，終點(diǎn)誤差大—;若濃度過(guò)大則造成浪費(fèi)。53用鄰苯二甲酸氫鉀(Mr=204.2標(biāo)定約0.05mol/L的NaOH溶液時(shí)，可稱(chēng)—0.2?0.3g試樣3份，進(jìn)行分別標(biāo)定若用草酸(Mr=126.07標(biāo)定此NaOH溶液，則標(biāo)定的簡(jiǎn)要步驟是—稱(chēng)草酸約0.3g,定容于100mL容量瓶中，移取25.00mL3份進(jìn)行標(biāo)定。。為什么不稱(chēng)3份？稱(chēng)3份每份少于0.1g54稱(chēng)取分析純硼砂(Na2B4O7-10H2O)0.3000g,以甲基紅為指示劑，用0.1025mol/LHCl溶液滴定，耗去16.80mL。則硼砂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_109.5%__導(dǎo)致此結(jié)果的原因是硼砂部分失去結(jié)晶水。[Mr(Na2B4O7?10H2O)=381.4]55為測(cè)定下列物質(zhì)，請(qǐng)選擇滴定劑標(biāo)準(zhǔn)溶液：K2CrO4__NaSO__;KBr__AgNOjI2Na?SOg;KSCNAgNO3。56用間接法配制下列標(biāo)準(zhǔn)溶液，為標(biāo)定其濃度，可選擇何種基準(zhǔn)物和指示劑：標(biāo)準(zhǔn)溶液基準(zhǔn)物指示劑EDTA鋅片二甲酚橙或銘黑TKMnO4Na2c2O4自身指7K劑Na2s2O3K2Cr2O7淀粉I2As^淀粉57H2c2O4?2H2O基準(zhǔn)物若長(zhǎng)期保存于保干器中，標(biāo)定的NaOH濃度將偏低.(偏低或高)，其原因是部分失去結(jié)晶水—。正確的保存方法是置于密閉容器中保存O導(dǎo)致NaOH體積增大58以HCl為滴定劑測(cè)定試樣中K2c03含量，若其中含有少量Na2CO3,測(cè)定結(jié)果將—偏高。若以Na2CO3為基準(zhǔn)物標(biāo)定HCl濃度，而基準(zhǔn)物中含少量K2CO3,HCl濃度將偏高。(填偏高、偏低或無(wú)影響)59將優(yōu)級(jí)純的Na2c204加熱至適當(dāng)溫度使之轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2c03以標(biāo)定HCl,今準(zhǔn)確稱(chēng)取一定量?jī)?yōu)級(jí)純Na2c204，但加熱溫度過(guò)高，有部分變?yōu)镹a2O,這樣標(biāo)定的HCl濃度將—無(wú)影響―(填偏高、偏低或無(wú)影響)，其原因是―因Na2COg和Na2O與HCl反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均是1:2?！?。60標(biāo)定HCl溶液濃度，可選Na2CO3或硼砂(NazBQ7?10乩。)為基準(zhǔn)物。若NazCOs中含有水，標(biāo)定結(jié)果」!置—若硼砂部分失去結(jié)晶水，標(biāo)定結(jié)果爭(zhēng)低__。若兩者均處理妥當(dāng)，沒(méi)有以上問(wèn)題，則選_硼砂(兩者之一)作為基準(zhǔn)物更好，其原因是HCl與兩者均按化學(xué)計(jì)量比1:2反應(yīng)，但硼砂摩爾質(zhì)量大，稱(chēng)量誤差小—。61標(biāo)定HCl的Na2CO3常采用分析純NaHCO3在低于300c下焙燒成Na2CO3然后稱(chēng)取一定量的Na2CO3.若溫度過(guò)高會(huì)有部分分解為Na2。,用它標(biāo)定的HCl的濃度—偏低_(偏高或偏低)，其原因是因Mr(Na2O)<Mr(Na2CO3),故耗V(HCl)多,HCl濃度必^低。62現(xiàn)有濃度為0.1125mol/L的HCl溶液，用移液管移取此溶液100mL,須加入_12.50__mL蒸儲(chǔ)水方能使其濃度為0.1000mol/L。63為標(biāo)定濃度約為0.1mol/L的溶液欲耗HCl約30mL,應(yīng)稱(chēng)取Na9CO30.2g,若用硼砂則應(yīng)稱(chēng)取0.6g1.5mmol[Mr(Na2CO3)=106.0,Mr(Na2B4O7?10H2O)=381.4]64稱(chēng)取0.4210鯽砂以標(biāo)定H2SO4溶液，計(jì)耗去H2sO4溶液20.43mL,則此H2SO4溶液濃度為0.05043mol/L。[Mr(Na2B4O7?10H2O)=381.4]0.4210/381.4/20.43X100065用酸堿滴定法測(cè)定Na2B4O7?10乩0、B、B2O3和NaBO2?4%O四種物質(zhì)，它們10均按反應(yīng)式B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3進(jìn)行反應(yīng)，被測(cè)物與H+的物質(zhì)的量之比分別是12:2J:U__空o66一僅含F(xiàn)e和Fa。?的試樣，今測(cè)得含鐵總量為79.85%止匕試樣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.04%__,Fe勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_32.96%2[Ar(Fe)=55.85,Ar(O)=16.00]w(Fe2O3)=(1-79.85%)x(159.7)/(16.00X3)X100%=67.04%w(Fe)=(1-67.04%K100%=32.96%67一定量的Pb2+試液采用PbCrO4形式沉淀，沉淀經(jīng)洗滌后溶解，用碘量法測(cè)定耗去0.05000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL同量Pb2+試液若采用Pb(IO3)2形式沉淀應(yīng)耗去此標(biāo)準(zhǔn)溶液__40.00―mL68用同體積的As2O3和H2c2O4標(biāo)液分別標(biāo)定同一KMnO4溶液，消耗相同體積的KMnO4溶液，則此A^Os標(biāo)液的濃度為H2coO,標(biāo)液濃度的1/2(多少倍)。69用KBrO3標(biāo)定NazSA所涉及的反應(yīng)是BrO3-+6|-+6H+=Br-+312+3H2O12+2S2O32-=2I-+S4O62-止匕處KBrO3與Na2S2O3的化學(xué)計(jì)量之比是1:6=。70在濃HCl中,IO3-氧化「的產(chǎn)物為ICI,在此IO3一與「的化學(xué)計(jì)量之比為一1:2。71現(xiàn)稱(chēng)取等量的H2c2O4-KHC2O4?2H2O兩份，溶解后，一份用0.1000moI/LNaOH溶液滴定，另一份用KMnO4溶液滴定,KMnO4與NaOH消耗的體積相等，則KMnO4的濃度為0.02667—moI/L(CV)NaOH/3=(CV)KMnO4x5/472將含磷試液經(jīng)處理后沉淀為MgNH4PO4,沉淀過(guò)濾洗滌后溶于30.00mL0.1000moI/LHCI溶液中，最后用0.1000moI/LNaOH回滴至甲基橙變黃，計(jì)用去10.00mL此試液中含磷1.000mmoI(30.00X0.1000-10.000.1000)/21173以下幾類(lèi)酸堿滴定中，當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時(shí)，突躍變化最大的是"__其次是__(1)__,突躍基本上不變的是__(3)。[填(1),(2),(3)](1)HC滴定弱堿A(2)HCl滴定NaOH(3)HCl滴定CO32-至HCO3-74以下各類(lèi)滴定中濃度增大時(shí)，突躍基本不變的是__(4)—改變最大的是__(3).⑴EDTA滴定Ca2+(2)NaOH滴定H2A至A2-(3)AgNO3滴定NaCl(4)Ce4+滴定Fe2"75在以下各類(lèi)滴定體系中，增大反應(yīng)物濃度.突躍范圍變大最顯著的有―1,6完全不改變的有3,5。(填1,2,3…)(1)OH--H+(2)OH--HA(3)OH--H2A(至HA-)(4)EDTA-Ca2+(5)Fe3+-Sn2+(6)Ag+-Cl-76若滴定劑與被滴物濃度增加10倍，以下滴定突躍范圍變化情況是(指pH、pM、E變化多少單位)：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸突躍增加2pH單位強(qiáng)堿滴定弱酸突躍增加1pH單位多元酸的分步滴定一突躍不變EDTA滴定金屬離子突躍增大1pM單位.氧化還原滴定突躍不變1某實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4法測(cè)定石灰石中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所用KMnO4溶液濃度為0.02000mol/L,為使滴定體積恰等于w(CaO)x100,則應(yīng)稱(chēng)取試樣多少克？[Mr(CaO)=56.08]解：m=[(5/2X0.02如(Xxx56.08)/(x%x1000)]x100%=0.2804(g)2欲測(cè)定合金鋼中銘含量，將試樣溶解后氧化成C「2O72-,然后以FeSQ滴定，今知銘12大致含量約5%,欲耗0.1mol/LFeSO430mL計(jì)算應(yīng)稱(chēng)取試樣多少克？|Ar(Cr)=52,00]解：m=[(0.1x30X52/3)/(5%x1000)]x100%=1(g)3為標(biāo)定0.02mol/LEDTA20mL應(yīng)稱(chēng)取金屬鋅多少克功保證相對(duì)誤差低于0.1%,應(yīng)如何做？Ar(Zn)=65.38]解：m(Zn)=0.02X20X65.38/10020.03(g)稱(chēng)取0.3g金屬鋅，溶解后定容于250mL移取25mL作標(biāo)定。4將一個(gè)僅含CaO和CaCQ的混合物(在1200C)灼燒并在干燥器中冷卻，質(zhì)量損失5.00%,計(jì)算試樣中CaCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[Mr(CaCQ)=100.1,Mr(CaO)=56.08]解：Mr(CO2)=100.1-56.08=44.02100g試樣中CaCO3質(zhì)量為5.00/44.02X100.1=11.37(g)所以w(CaCQ)=11.4%5某學(xué)生標(biāo)定一NaOH溶液,測(cè)得其濃度為0.1026mol/L。但誤將其暴露于空氣中，致使吸收了CO2。為測(cè)定CO2的吸收量，取該堿液50.00mL,用0.1143mol/LHCl溶液滴定至酚醐終點(diǎn)，計(jì)耗去HCl溶液44.62mL。計(jì)算：(1)每升該堿?吸收了CO2多少克？(2)用該堿液去測(cè)定弱酸濃度，若濃度仍以0.1026mol/L計(jì)算則因CO?的影響引起的最大相對(duì)誤差是多少？[Mr(CO2)=44.00]解：1.c(NaOH)=0.1143X44.62/50.00=0.1020(mol/L)m(CO2)=(0.1026-0.1020)44.00=0.026(g)0.1026-0.10202.Er=x100%=0.6%0.10206根據(jù)下列數(shù)據(jù)，試求某吐酒石(KHC4H4。6)試樣純度:稱(chēng)取試樣2.527g,加入25.8713mLNaOH溶液，用H2sO4溶液返滴定，消耗了1.27mL;已知10.00mLH2SO4相當(dāng)于11.20mLNaOH;10.00mL%SO4相當(dāng)于0.2940gCaC@已知Mr(CaCQ)=100.1,Mr(KHC4H4O6)=188.2,H2c4H4O6的pKa1=3.04,pKa2=4.37。解：c(H2SO4)=(0.2940/100.09)X(1/10.00mL)x1000mL/L=0.2937mol/Lc(NaOH)=2x0.2937mol/L/1.12=0.5245mol/L[c(NaOH)V(NaOH)-2G(H2sQ)V(H2sO4)]M(KHC4H4O6)w(KHC4CH4O6)=m(試樣)x1000X100%=95.5%7已知1.00mL的KMnO4溶液相當(dāng)于0.1117gFe(E酸性介質(zhì)中處理為Fe2+然后與MnO4-反應(yīng))，而1.00mLKHC2O4-H2c2O4溶液在酸性介質(zhì)中恰好與0.20mL上述KMnO4溶液完全反應(yīng)。問(wèn)需多少毫升0.2000mol/LNaOH溶液才能與上述1.00mLKHC2O4?H2c2O4溶液完全中和？[Mr(Fe)=55.85]解：以上反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系是：n(KMnO4):n(Fe2+)=1:5;n(KMnO4):n(KHC2O4?H2c2O4)=4:5;n(KHC2O4?H2c2O4):n(NaOH)=1:3;c(MnO4)=(0.1117X1000)/(1.0x55.85X5)=0.4000(mol/L)c(KHC2O4?H2c2O4)=0.400OX0.2X5/4=0.1000(mol/L)所以V(NaOH)=(0.1000X1.00X3)/0.2000=1.50(mL)8稱(chēng)取Pb3O4試^0.1000g,加入HCl后將所放出的氯氣通入含有KI的溶液中。析出的I2用Na2§O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，計(jì)耗去25.00mL。已知1.00mLNa2s^3溶液相14當(dāng)于0.3249mgKIO3?HIO3。求試樣中Pb3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[Mr(Pb3O4)=685.6,Mr(KIO3.HIO3)=389.9]解：反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系是：Pb3O4=Cl2=I2=2Na2s2O3KIO3?HIO3=6I2=12N電0O3Na2s2O3的濃度是：c(Na2so3)=12X0.3249/389.9=0.01000(mol/L)(0.01000X25.00)X685.6故w(Pb3O4)=x100%=85.70%0.1000X1000X29將含有V和Fe的試樣1.600g溶解做預(yù)處理，使Fe呈Fe(III)、V呈V(V)狀態(tài)，并將溶液稀釋至500mLo(1)取50.00mL溶液使通過(guò)銀還原器[此時(shí)Fe(III)-Fe(II),V(V)-V(IV)]用0.1000mol/LCe(SO4)2溶液滴定用去16.00mL。(2)另取50.00mL溶液使通過(guò)鋅還原器(此時(shí)Fe(III)-Fe(II),V(V)-V(II)),用0.1000mol/LCe(SQ)2溶液滴定，用去32.00mL。試求該試樣中V2O5和FGO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[Mr(V2O5)=182.0,Mr(Fe2O3)=160.0]解：設(shè)Fe2O3為xg,V2O5為ygx/(160.0/2000)+y/(182.0/2000)=0.1000X16.00X500.0/50.00x/(160.0/2000)+y/(182.0/3X2000)=0.100(X32.00X500/50.00解方程得:x=0.640gy=0.728g15w(Fe2O3)=0.640/1.60OX100%=40.0%w(V2O5)=0.728/1.600X100%=45.5%10取煤粉5.30g測(cè)得風(fēng)干水分為5.00%,進(jìn)而又測(cè)得風(fēng)干煤的烘干水分為4.00%計(jì)算煤粉中總水分是多少？解：m(H2O)=5.30X5.00%+5.30X95%x4.00%=0.466(g)w(H2O)=[0.466/5.30]X100%=8.80%(或w(H2O)=5.00%+4.00%x(100-5)/100=8.79%)11稱(chēng)取風(fēng)干石膏試樣0.9901g,放入已恒重為13.1038g的塔埸低溫干燥，失去濕存水后稱(chēng)量為14.0819g,再經(jīng)高溫烘干失去結(jié)晶水后稱(chēng)量為13.8809g計(jì)算試樣的濕存水是多少？干燥物質(zhì)的結(jié)晶水是多少？若帶有結(jié)晶水的石膏全部為CaSQ?2H2O,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？[Mr(CaSQ)=136.14,Mr(H2O)=18.02]解：濕存水的百分含量：[0.9901-(14.0819-13.1038)]/0.9901100%=1.21%結(jié)晶水的百分含量：[(14.0819-13.8809)/(14.0819-13.1038)100%=20.55%w(CaSQ?2H2O)=20.55%x(136.14+36.04)/36.04=98.2%12若將PO43-沉淀為磷鋁酸鏤，過(guò)濾，洗滌后溶于過(guò)量NaOH溶液中，剩余的堿用酸反滴，總的反應(yīng)式如下：(NH4)2HpO4?12MoO2?H2O+24OH-=12MoO42-+HPO42-+2NH4++13H2O若稱(chēng)取一定量試樣用上法測(cè)定，凈耗0.1015mol/LNaOH溶液1.01mL同量試樣若使其形成MgNH4PO4沉淀,沉淀過(guò)濾洗滌后溶于過(guò)量酸，而后用堿返滴至甲基橙變黃，請(qǐng)計(jì)算應(yīng)凈耗去0.1075mol/LHCl多少毫升？16解：設(shè)耗HClV(mL),則0.1015X1.01XMr(P)/24=0.1075XVXMr(P)/2V=0.08mL說(shuō)明了什么？磷鋁酸鏤可測(cè)微量P13利用生成BaSQ沉淀在重量法中可以準(zhǔn)確測(cè)定B/或SO42一,但此反應(yīng)用于容量滴定，即用Ba2+滴定SO42-或相反滴定卻難以準(zhǔn)確測(cè)定，其原因何在？答：(1)生成BaSQ的反應(yīng)不很完全，在重量法中可加過(guò)量試劑使其完全，而容量法基于計(jì)量反應(yīng)，不能多加試劑；(2)生成BaSQ反應(yīng)要達(dá)到完全，速度較慢，易過(guò)飽和,不宜用于滴定，而在重量法中可采用陳化等措施。14為何在酸堿滴定中HCl、NaOH溶液濃度一般為0.1mol/L左右，而EDTA溶液常使用0.05mol/L?0.02mol/L?答：酸堿反應(yīng)的完全程度不如EDTA絡(luò)合反應(yīng)高，若濃度太稀，終點(diǎn)誤差大。EDTA絡(luò)合反應(yīng)完全度高，可以稀一些，而且EDTA溶解度小，也難以配成0.1mol/L溶液。15有人說(shuō)“滴定分析所用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度不宜過(guò)大的原因是由于過(guò)量一滴所造成的誤差必然相應(yīng)增大”，你認(rèn)為正確嗎？試說(shuō)明：(1)由于過(guò)量一滴所造成的誤差與濃度有何關(guān)系？(2)濃度大時(shí)對(duì)終點(diǎn)誤差的影響是有利或是無(wú)利？(3)濃度不宜過(guò)大原因是什么？答：上述說(shuō)法不正確。.此時(shí)必須增大試樣量，使消耗體積與原來(lái)相近，這時(shí)過(guò)量1滴(0.04mL所造成17的誤差為0.04Xc/VXc=0.04/V,它僅與總消耗體積有關(guān)，而與濃度無(wú)關(guān)；.對(duì)終點(diǎn)誤差而言，則是濃度大些好，以NaOH滴定HCl為例，若是以酚醐為指示劑，Et=10-5xV/cXV=10-5/c,即濃度大則終點(diǎn)誤差??；.濃度不能過(guò)大，原因是防止造成浪費(fèi)。1下列表述中，最能說(shuō)明隨機(jī)誤差小的是(A)(A)高精密度(B)與已知的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的試樣多次分析結(jié)果的平均值一致(C)標(biāo)準(zhǔn)差大(D)仔細(xì)校正所用祛碼和容量?jī)x器等2下列表述中，最能說(shuō)明系統(tǒng)誤差小的是(B)(A)高精密度(B)與已知的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的試樣多次分析結(jié)果的平均值一致(C)標(biāo)準(zhǔn)差大(D)仔細(xì)校正所用祛碼和容量?jī)x器等3以下情況產(chǎn)生的誤差屬于系統(tǒng)誤差的是(A)(A)指示劑變色點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致(B)滴定管讀數(shù)最后一位估測(cè)不準(zhǔn)(C)稱(chēng)樣時(shí)祛碼數(shù)值記錯(cuò)(D)稱(chēng)量過(guò)程中天平零點(diǎn)稍有變動(dòng)18

當(dāng)對(duì)某一試樣進(jìn)行平行測(cè)定時(shí)，若分析結(jié)果的精密度很好，但準(zhǔn)確度不好，可能的原因是(A)操作過(guò)程中溶液嚴(yán)重濺失(B)使用未校正過(guò)的容量?jī)x器(C)稱(chēng)樣時(shí)某些記錄有錯(cuò)誤(D)試樣不均勻5做滴定分析遇到下列情況時(shí)，會(huì)造成系統(tǒng)誤差的是(A)(A)稱(chēng)樣用的雙盤(pán)天平不等臂(B)移液管轉(zhuǎn)移溶液后管尖處殘留有少量溶液(C)滴定管讀數(shù)時(shí)最后一位估計(jì)不準(zhǔn)(D)確定終點(diǎn)的顏色略有差異5用重量法測(cè)定試樣中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)能引起系統(tǒng)誤差的是---(D)(A)稱(chēng)量試樣時(shí)天平零點(diǎn)稍有變動(dòng)(B)析出硅酸沉淀時(shí)酸度控制不一致(C)加動(dòng)物膠凝聚時(shí)的溫度略有差別(D)硅酸的溶解損失7重量法測(cè)定硫酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)以下情況可造成負(fù)系統(tǒng)誤差的是----(C)(B)過(guò)濾時(shí)出現(xiàn)穿濾現(xiàn)象而沒(méi)有及時(shí)發(fā)現(xiàn)(D)(B)過(guò)濾時(shí)出現(xiàn)穿濾現(xiàn)象而沒(méi)有及時(shí)發(fā)現(xiàn)(D)使用定性濾紙過(guò)濾(C)沉淀的溶解損失8用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液濃度時(shí)會(huì)造成系統(tǒng)誤差的是-----(B)(A)用甲基橙作指示劑(A)用甲基橙作指示劑(B)NaOH溶液吸收了空氣中的CO2(C)每份鄰苯二甲酸氫鉀質(zhì)量不同(D)每份加入的指示劑量不同19

分析測(cè)定中隨機(jī)誤差的特點(diǎn)是(A)數(shù)值有一定范圍(C)大小誤差出現(xiàn)的概率相同10以下關(guān)于隨機(jī)誤差的敘述正確的是---(A)大小誤差出現(xiàn)的概率相等(C)正誤差出現(xiàn)的概率大于負(fù)誤差11下列有關(guān)隨機(jī)誤差的論述中不正確的是(A)隨機(jī)誤差具有隨機(jī)性(B)隨機(jī)誤差具有單向性(C)隨機(jī)誤差在分析中是無(wú)法避免的(D)(D)(B)數(shù)值無(wú)規(guī)律可循(D)正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率相同(B)(B)正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率相等(D)負(fù)誤差出現(xiàn)的概率大于正誤差(B)12以下有關(guān)隨機(jī)誤差的論述錯(cuò)誤的是(C)(A)隨機(jī)誤差有隨機(jī)性(B)隨機(jī)誤差呈正態(tài)分布(C)隨機(jī)誤差是可測(cè)誤差(D)隨機(jī)誤差無(wú)法避免13下面哪種說(shuō)法不符合正態(tài)分布的特點(diǎn)(D)(A)大誤差出現(xiàn)的概率小，小誤差出現(xiàn)的概率大(B)絕對(duì)值相同，正負(fù)號(hào)不同的誤差出現(xiàn)的概率相等(C)誤差為零的測(cè)量值出現(xiàn)的概率最大(D)各種數(shù)值的誤差隨機(jī)出現(xiàn)1420隨機(jī)誤差符合正態(tài)分布，其特點(diǎn)是(D)(A)大小不同的誤差隨機(jī)出現(xiàn)(B)大誤差出現(xiàn)的概率大(C)正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率不同(D)大誤差出現(xiàn)的概率小，小誤差出現(xiàn)的概率大15按正態(tài)分布(N-O)WxW(R+仃)出現(xiàn)的概率為(B)(A)|uI=0.5P=0.38(B)|uI=1.0P=0.68(C)|u|=1.5P=0.87(D)|u|=2.0P=0.95注意有效數(shù)字：0.6830.95516TOC\o"1-5"\h\z以下有關(guān)系統(tǒng)誤差的論述錯(cuò)誤的是(B)(A)系統(tǒng)誤差有單向性(B)系統(tǒng)誤差有隨機(jī)性(C)系統(tǒng)誤差是可測(cè)誤差(D)系統(tǒng)誤差是由一定原因造成17實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)以下情況引起隨機(jī)誤差的是(D)(A)BaSQ重量法測(cè)定硫時(shí)，力口HCl過(guò)多(B)天平兩臂不等長(zhǎng)(C)祛碼受腐蝕(D)滴定管最后一位估計(jì)不準(zhǔn)18對(duì)正態(tài)分布特性描述錯(cuò)誤的是(A)在x=X處有最大值R值的任何變化都會(huì)使正態(tài)曲線沿著x軸平移，但曲線的形狀不變(C)改變。會(huì)使峰加寬或變窄，但口仍然不變(D)在x=±。處有兩個(gè)拐點(diǎn)口：總體平均值2119以下論述正確的是(A)單次測(cè)定偏差的代數(shù)和為零(B)總體平均值就是真值20(C)偏差用s表示(D)隨機(jī)誤差有單向性-(D)CT-(D)CT\n(B)1(D)21對(duì)某試樣平行測(cè)定n次，量度所測(cè)各次結(jié)果的離散程度最好選用(A)d(B)s(C)sX(D)二sx：平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差22在量度樣本平均值的離散程度時(shí),應(yīng)采用的統(tǒng)計(jì)量是((A)變異系數(shù)CV(B)標(biāo)準(zhǔn)差s(C)平均值的標(biāo)準(zhǔn)差sx(D)全距R23有兩組分析數(shù)據(jù)，要比較它們的精密度有無(wú)顯著性差異，則應(yīng)當(dāng)用---(A)F檢驗(yàn)(B)t檢驗(yàn)(C)u檢驗(yàn)(D)Q檢驗(yàn)參見(jiàn)P.25324有一組平行測(cè)定所得的數(shù)據(jù)，要判斷其中是否有可疑值，應(yīng)采用------22(A)t檢驗(yàn)2230(B)u檢驗(yàn)(C)F檢驗(yàn)(D)Q檢驗(yàn)測(cè)定鐵礦中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)四次結(jié)果的平均值為56.28%標(biāo)準(zhǔn)差為0.10%。置信度為95%時(shí)總體平均值的置信區(qū)間(％)是(D)(A)56.28±0.138(B)56.28±0.14(C)56.28±0.159(D)56.28±0.16t(0.95,3)=3.18t(0.95,4)=2.78參見(jiàn)P.251公式7—18f=3,t(0.95,3)=3.18考有效數(shù)字25對(duì)置信區(qū)間的正確理解是(B)一定置信度下以真值為中心包括測(cè)定平均值的區(qū)間一定置信度下以測(cè)定平均值為中心包括真值的范圍(C)真值落在某一可靠區(qū)間的概率(D)一定置信度下以真值為中心的可靠范圍26測(cè)定鐵礦中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求得置信度為95%時(shí)平均值的置信區(qū)間為35.21%±0.10%。對(duì)此區(qū)間的正確理解是(D)(A)在已測(cè)定的數(shù)據(jù)中有95%的數(shù)據(jù)在此區(qū)間內(nèi)(B)若再作測(cè)定，有95%將落入此區(qū)間內(nèi)(C)總體平均值R落入此區(qū)間的概率為95%(D)在此區(qū)間內(nèi)包括總體平均值R的把握有95%27指出下列表述中錯(cuò)誤的表述(A)(A)置信水平愈高，測(cè)定的可靠性愈高23(B)置信水平愈高，置信區(qū)間愈寬(C)置信區(qū)間的大小與測(cè)定次數(shù)的平方根成反比(D)置信區(qū)間的位置取決于測(cè)定的平均值28總體平均值的95%置信區(qū)間的含義是(C)(A)有95%的測(cè)量值包含在此區(qū)間內(nèi)(B)平均值落在此區(qū)間的概率為95%(C)有95%的把握該區(qū)間把總體平均值R包含在內(nèi)(D)測(cè)量值x落在對(duì)R左右對(duì)稱(chēng)的區(qū)間29可用下列何種方法減免分析測(cè)試中的系統(tǒng)誤差(A)(A)進(jìn)行儀器校正(B)增加測(cè)定次數(shù)(C)認(rèn)真細(xì)心操作(D)測(cè)定時(shí)保持環(huán)境的溫度一致30若僅設(shè)想常量分析用的滴定管讀數(shù)誤差土0.01mL若要求測(cè)定的相對(duì)誤差小于0.1%消耗滴定?應(yīng)大于(B)(A)10mL(B)20mL(C)30mL(D)40mL31能消除測(cè)定方法中的系統(tǒng)誤差的措施是(C)(A)增加平行測(cè)定次數(shù)(B)稱(chēng)樣量在0.2g以上(C)用標(biāo)準(zhǔn)試樣進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)(D)認(rèn)真細(xì)心地做實(shí)驗(yàn)32稱(chēng)取含氮試樣0.2g,經(jīng)消化轉(zhuǎn)為NH4+后加堿蒸儲(chǔ)出NH3,用10mL0.05mol/LHCl吸收，回滴時(shí)耗去0.05mol/LNaOH9.5mL。若想提高測(cè)定準(zhǔn)確度，可采24取的有效方法是-(D)(A)增加HCl溶液體積(B)使用更稀的HCl溶液(C)使用更稀的NaOH溶液(D)增加試樣量10-9.5-0.5增加HCl溶液體積，NaOH溶液體積也增加33TOC\o"1-5"\h\z以下計(jì)算式答案x應(yīng)為(C)11.05+1.3153+1.225+25.0678=x(A)38.6581(B)38.64(C)38.66(D)38.6734用50mL滴定管滴定時(shí)下列記錄正確的應(yīng)該為(C)(A)21mL(B)21.0mL(C)21.00mL(D)21.002mL35當(dāng)一組測(cè)量值的精密度較差時(shí)，平均值的有效數(shù)字位數(shù)為(C)(A)與測(cè)量值位數(shù)相同(B)當(dāng)樣本容量較大時(shí)可比單次測(cè)量值多保留一位(C)應(yīng)舍到平均值的標(biāo)準(zhǔn)差能影響的那一位(D)比單次測(cè)量值少一位36某有色絡(luò)合物溶液的透射比T=9.77%,則吸光度值lg(1/T)為(C)(A)1.0(B)1.01(C)1.010(D)1.010137測(cè)定試樣中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取試樣0.908g,滴定耒€去EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.50mL,以下結(jié)果表示正確的是25

10%10.1%10.010%10.1%10.0%(D)10.07%38已知某溶液的pH值為11.90其氫離子濃度的正確值為(B)(A)1X10-12mol/L(B)1.3X10-12mol/L(C)1.26X10-12mol/L(D)1.258X1O12mol/L39下列算式的結(jié)果應(yīng)以幾位有效數(shù)字報(bào)出(D)0.1010(25.00-24.80)1.0000(A)五位(B)四位(C)三位(D)二位40c?V?M某組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)按下式計(jì)算而得：w(X)=,mx10若c=(0.1020t0.000Dmol/L,V=(30.02±0.02)mL,M=(50.00±0.01)g/mol,m=(0.2020t0.000Dg則又tw(X)的誤差來(lái)說(shuō)(B)(A)由“V”項(xiàng)引入的最大(B)由“c”項(xiàng)引入的最大(C)由“M”項(xiàng)引入的最大(D)由“m”項(xiàng)引入的最大41分析SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)得到兩個(gè)數(shù)據(jù)：35.01%,35.42%,按有效數(shù)字規(guī)則其平均值應(yīng)表示為(B)(A)35.215%(B)35.22%(C)35.2%(D)35%4226TOC\o"1-5"\h\z測(cè)定某有機(jī)物，稱(chēng)取0.2000g,溶解后加入0.01000mol/L12標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL,回滴I2時(shí)消耗0.01000mol/LNa25031g.20mL,則此測(cè)定的相對(duì)誤差約是（B）（A）千分之幾（B）百分之幾（C）百分之幾十（D）百分之百20.00-19.20準(zhǔn)確度高低用誤差衡量,它表示測(cè)定結(jié)果與真實(shí)值差異。精密度高低用偏差衡量,它表示平行測(cè)定結(jié)果相互接近程度。容量瓶與移液管配套使用時(shí),若其體積關(guān)系不符合相應(yīng)的比例，會(huì)引起_呈維—誤差，可采用—相對(duì)校準(zhǔn)——減免。某重量法測(cè)定Se的溶解損失為1.8mgS戌口果用此法分析約含18%Se的試樣，當(dāng)稱(chēng)樣量為0.400g時(shí)，測(cè)定的相對(duì)誤差是_-2.5%—。1.8/（0.4X18%）/1000X100%4玻璃容器對(duì)某些離子有吸附作用，對(duì)于不太稀的溶液，它所引起的誤差通常可以忽略不計(jì)，對(duì)于濃度極稀的組分來(lái)說(shuō)，吸附作用引起的誤差應(yīng)為系統(tǒng)—誤差。（系統(tǒng)誤差或隨機(jī)誤差）5用NaOH滴定HAc,以下幾種情況下造成的誤差屬于哪一類(lèi)？（1）選酚醐為指示劑滴定至pH=9.0系統(tǒng)誤差—（2）選酚醐為指示劑，確定終點(diǎn)顏色時(shí)稍有出入隨機(jī)誤差—27(3)選甲基橙為指示劑滴定至pH=4.4―過(guò)失―(4)堿式滴定管中氣泡未趕出—必—6在滴定分析中若指示劑的變色點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)恰好相同，—不能__(能或不能)說(shuō)滴定誤差為零。這是因?yàn)椤荒苷f(shuō)不存在系統(tǒng)誤差，但人眼判斷顏色有土0.3pH(或pM)的不確定性，總有隨機(jī)誤差存在，故不會(huì)為零。7用四種分析方法來(lái)分析已知鋁質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.83%勺標(biāo)準(zhǔn)試樣，這四種方法所測(cè)得的平均結(jié)果(％)和標(biāo)準(zhǔn)差(％)如下：(A)X=25.28,s=1.46(B)x=24.76,s=0.40(C)X=24.90,s=2.53(D)x=23.64,s=0.38四種方法中最優(yōu)的是___b_差白^是__a__和_C—。其中一旦—存在系統(tǒng)誤差，若找出原因可加以校正。8根據(jù)隨機(jī)誤差的標(biāo)準(zhǔn)正態(tài)分布曲線，某測(cè)定值出現(xiàn)在u=±1.0之間的概率為68.3%,則此測(cè)定值出現(xiàn)在u>1.0之外的概率為_(kāi)15%―。參見(jiàn)P:2489隨機(jī)誤差的正態(tài)分布曲線的兩個(gè)重要參數(shù)是標(biāo)準(zhǔn)差仃和總體平均值土―，它們分別表示測(cè)量結(jié)果的離散程度禾口集中趨勢(shì)10正態(tài)分布曲線反映出偶然(或隨機(jī))誤差分布白規(guī)律性；總體平均值R表示測(cè)量值分布的集中趨勢(shì)一。在不存在系統(tǒng)誤差的情況下，口就是真值—總體標(biāo)準(zhǔn)差仃表示測(cè)量值分布的分散程度。1128

有限次測(cè)量結(jié)果的隨機(jī)誤差遵循_」__分布。當(dāng)測(cè)量次數(shù)無(wú)限多時(shí),隨機(jī)誤差趨向正態(tài)分布，其規(guī)律是正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率相等；小誤差出現(xiàn)的概率大，大誤差出現(xiàn)白概率小，特大誤差出現(xiàn)的概率很小—。12正態(tài)分布的口稱(chēng)為總體平均值產(chǎn)稱(chēng)為總體標(biāo)準(zhǔn)差，其曲線的概率密度函數(shù)為_(kāi)_y=[1/(r(2n)1/2)]expHx#)2/(2仃2)]op.246公式7-1013正態(tài)分布函數(shù)中的兩個(gè)參數(shù)分別為一」口仃。14用甲醛法測(cè)得某鏤鹽中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(％)5.15,5.32,5.22,5.25其平均值(X)為_(kāi)_5.24%__標(biāo)準(zhǔn)差(s)為_(kāi)_0.070%__淇平均值的標(biāo)準(zhǔn)差(sx)為_(kāi)_0.035%—;含氮量在置信度95%時(shí)的置彳t區(qū)間是_J5.24士0.11)%__。(t0.05,3=3.18)參見(jiàn)P:25115樣本標(biāo)準(zhǔn)差的數(shù)學(xué)表達(dá)式為—s=JzjXi-7)2，n-1),它比平均偏差更好地衡量一組測(cè)量值的一分散程度(或精密度)—。16平行四次測(cè)定某溶液的濃度(mol/L)，結(jié)果分別為0.2041,0.2049,0.2030.2043則其平均值X=0.2043―標(biāo)準(zhǔn)差s=4.3X10-4,變異系數(shù)CV=2.1%。，平s4一「均值的標(biāo)準(zhǔn)差sx=_SX==2.2父10。CV=S/xx1000Mo17圍，稱(chēng)為置信區(qū)間在統(tǒng)計(jì)學(xué)上，把在一定概率下，以測(cè)定值為中心包括總體平均值在內(nèi)的可靠范

這個(gè)概率稱(chēng)為置信度(置信水平圍，稱(chēng)為置信區(qū)間2918上圖所表示的曲線稱(chēng)作__t分布—曲線。圖中橫坐標(biāo)用_」__符號(hào)表示，其定義式為_(kāi)_t=l縱坐標(biāo)表示—怫率密度—。f稱(chēng)為—自由度—,其定義式為sxf=n-119通常標(biāo)準(zhǔn)差的數(shù)值比平均偏差要-__;平均值的標(biāo)準(zhǔn)差值比單次測(cè)量結(jié)果的標(biāo)準(zhǔn)差值要小。少量測(cè)量數(shù)據(jù)結(jié)果的隨機(jī)誤差遵循」分布,當(dāng)測(cè)量次數(shù)趨于無(wú)限次時(shí)，隨機(jī)誤差遵循—正態(tài)—分布。在少量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理中，當(dāng)測(cè)定次數(shù)相同時(shí),置信水平愈高，則顯著性水平愈―低—，置信區(qū)間愈—寬（或大）—判斷的可靠性愈由？（或大）_。pa20用某種方法測(cè)定一純化合物中組分A的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，共9次，求得組分A的平均值7=60.68%，標(biāo)準(zhǔn)差s=0.042%。已知Q60.66%,t0.05,8=2.31（1）平均值的置信區(qū)間為60.65%?60.71%—（2）X與N之間無(wú)一顯著差異（指有或無(wú)）用t檢驗(yàn)法，參見(jiàn)P.25221平均值的精密度應(yīng)比單次測(cè)定的精密度一好（或高）.也即%比s_小―當(dāng)測(cè)定次數(shù)不多時(shí)，隨測(cè)定次數(shù)增加平均值的標(biāo)準(zhǔn)差減小,當(dāng)測(cè)定次數(shù)大30于10次時(shí)，sx的—變化—就很小了。通常平行測(cè)定上?6—次即可。22實(shí)驗(yàn)中使用的50mL滴定管，其讀數(shù)誤差為土0.01mL,若要求測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差w±0.1%,則滴定劑體積應(yīng)控制在_20__mL在實(shí)際工作中一般可通過(guò)增加試樣質(zhì)量_或—適當(dāng)減小標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度―來(lái)達(dá)到此要求。23實(shí)驗(yàn)室為檢查某一新方法有無(wú)系統(tǒng)誤差，通?？刹捎谩獦?biāo)準(zhǔn)試樣,—、―標(biāo)準(zhǔn)方法和加入回收法等進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)。24用分度值為0.1g的臺(tái)秤稱(chēng)取約20g的物品，最多可記錄_3—位有效數(shù)字。如用來(lái)測(cè)定土壤水分，要求稱(chēng)量的相對(duì)誤差不大于2%,至少應(yīng)稱(chēng)取土壤試樣_10g。25按有效數(shù)字規(guī)則記錄測(cè)量結(jié)果，最多可至：(1)用分度值為0.1g的臺(tái)秤準(zhǔn)確稱(chēng)出5g試樣,記錄為_(kāi)_"__g;(2)用分度值為0.1mg的天平準(zhǔn)確稱(chēng)出5g試樣,記錄為_(kāi)_50/p__g;(3)用10mL量筒準(zhǔn)確量出5mL溶液，記錄為5P_mL;(4)用50mL滴定管準(zhǔn)確量出5mL溶液,記錄為5.00mL。26以下各數(shù)的有效數(shù)字為幾位：0.0050為二位；6.023X1023為^B;n為一無(wú)限位;pH=10.02為二位。27用碘量法測(cè)定含銅試樣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將試樣溶解后，定容于100mL容量瓶中用移液管吸取25mL進(jìn)行測(cè)定，最后用下式計(jì)算：310.04346X9.36X63.546w(Cu)=x100%結(jié)果應(yīng)表示為_(kāi)10.09%1.0247X(25/100)X100025/100多少位？28以下計(jì)算結(jié)果中各有幾位有效數(shù)字(不必計(jì)算只說(shuō)明幾位)?0.100OX(25.00-24.50丫246.47w(X)=X100%,二位1.00OX10000.1208X(25.00-1.52X246.47w(X)=X100%,位1.00OX100029以適當(dāng)單位表示以下數(shù)值以消除該數(shù)值中不必要的非有效數(shù)字：0.0002548k的__0.2548g。1純KCl試樣中w(Cl)(%)的六次分析結(jié)果分別為:47.45,47.33,46.88,47.24,47.08,46.93計(jì)算(a)W勻值;(b標(biāo)準(zhǔn)差;(c而對(duì)標(biāo)準(zhǔn)差；(d)絕對(duì)誤差；(e相對(duì)誤差。[已知Mr(KCl)=74.55,Ar(Cl)=35.4]解:32

—1n⑻x;xi=47.15%ni=12(X一x)(b)S(b)S=(n-1)(s/x)xi00%=0.48%E=47.15%-(35.45/74.55/100%=-0.40%Er=(-0.40/47.55)x100%=-0.84%用光度法測(cè)定微量鐵的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，四次測(cè)定結(jié)果（％）分別為0.21,0.23,0.24,0.25,試計(jì)算分析結(jié)果的平均值，個(gè)別測(cè)定值的平均偏差，相對(duì)平均偏差，標(biāo)準(zhǔn)差和變異系數(shù)。解:x」nx解:x」nxin閆=0.23(%)1n一'|xini=1-x|=0.012(%)(d/x)x100%=(0.012/0.23)x100%=5.2%"(%-x)"(%-x)2(n-1)=0.017(%)CV=(s/X)X100%=7.4%一組測(cè)量值為14.64,14.41,14.46,14.海,Q檢驗(yàn)法（90%置信度Q0.90,4=0.76）判斷14.64這個(gè)值是否應(yīng)舍棄。33

解：Q=(X4-X3)/(X4-Xi)=(14.64-14.46)/(14.64-14.41)=0.78表值Qo.90,4二0.76Q>Qo.90,4故14.64應(yīng)舍棄4要使在置信度為95%時(shí)測(cè)量值的置彳t區(qū)間不超過(guò)土s,問(wèn)至少應(yīng)平行測(cè)定幾次？(95%置彳t度：f4567t0.052.782.572.452.37)解：因?yàn)閜=X土ta,fs/Vn,要使置信區(qū)間不超過(guò)s則必須ta,f/，n三1即Vn=ta,f亦即n三(ta,f)2查有關(guān)t值表，當(dāng)n=6時(shí),f=5,t2=2.572=6.6，不滿足以上條件n=7時(shí),f=6,t2=2.452=6,滿足以上條件故至少應(yīng)平行測(cè)定7次5已知某種測(cè)定鎰的方法的標(biāo)準(zhǔn)差聲0.12用此法測(cè)得某試樣中鎰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.56%。假設(shè)該結(jié)果分別是一次測(cè)定、四次測(cè)定或九次測(cè)定而得到的。分別計(jì)算95%置信度時(shí)平均值的置信區(qū)間并闡述以上計(jì)算結(jié)果說(shuō)明什么問(wèn)題。(置信度95%時(shí)，u=1.96)-a解：X一UTn,95%置信度時(shí)u=1.960.12n=1,」=(9.56±n=1,」=(9.56±1.96X)%=(9.56±0.24)%340.12n=4,0.12n=4,」=(9.56士1.96X)%=(9.56士0.12)%20.12n=9,」=（9.56士1.96X）%=（9.56士0.08）%3上述計(jì)算結(jié)果說(shuō)明：在相同的置信度下，多次測(cè)定平均值的置信區(qū)間比單次測(cè)量的置信區(qū)間要小，即所估計(jì)出的真值可能存在的范圍較?。ü烙?jì)得準(zhǔn)確），說(shuō)明平均值比單次測(cè)量值要可靠，更接近真值。測(cè)定次數(shù)愈多，所估計(jì)出的真值范圍愈小，平均值愈接近真值。6某試樣用標(biāo)準(zhǔn)方法測(cè)得三次結(jié)果為（％）:8.89,8.95,9.01采用新方法測(cè)得四次結(jié)果為（%）：8.99,8.95,9.10,9.05，已知兩種方法的精密度無(wú)顯著性差異，問(wèn)新方法是否引入系統(tǒng)誤差？求出新方法平均值的置信區(qū)間（置信度95%）。附表t孑表值（雙邊）P=0.95f23456%4.303.182.782.572.45解：x標(biāo)=8.95%s標(biāo)=0.060%f=2乂新=9.02%$新=0.066%f=3(9.02-8.95)%t=3X4/(3+4)=1.43(6.3X10-2)%由P.253公式7-20a求出查t°.05,5=2.57>t計(jì)算，新方法未引入系統(tǒng)誤差，可以被接受。平均值的置信區(qū)間35

為:t0.05,3s、為:t0.05,3s、n=9.02%3.180.066%二9.02%-0.10%某人提出了一新的分析方法，并用此方法測(cè)定了一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)試樣，得下列數(shù)據(jù)（%）（按大小排列）：40.00,40.15,40.16,40.18,40.2婦知該試樣的標(biāo)準(zhǔn)值為40.1%（顯著水平0.05）,⑴用格魯布斯（Grubbs射，檢驗(yàn)極端值是否應(yīng)該舍棄？（2）試用t檢驗(yàn)法對(duì)新結(jié)果作出評(píng)價(jià)。附表（二=0.05）t0.05,n45t0.05,n456解：1.461.671.82t0.05,f(雙邊)4.303.182.78(1)X(1)X==40.14(%),s=0.079%X-40.0036

t==1.77>%.05,5（=1.67）0.079所以40.00值應(yīng)該舍棄⑵t檢驗(yàn)：40.15+40.16+40.18+40.20X==40.17（%）,s=0.022%4|x-r|x-r6|40.17-40.19|0.0222=1.82飛05,3（二3.18）新方法不引起系統(tǒng)誤差，可以被承認(rèn)。用氣相色譜法測(cè)定汽車(chē)尾氣中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的標(biāo)準(zhǔn)差為0.80g/g。若使95%置信度的置信區(qū)間為X±0.50Cg/g）時(shí)需進(jìn)行幾次測(cè)定？（95%g信度時(shí)u=1.96）解：置信區(qū)間為n=X土uWn1/2故uc/n1/2=0.50n1/2=1.96X0.80/0.50n=10（次）9用某種方法多次分析含銀的銅樣，確定銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.520%標(biāo)準(zhǔn)差0.070%37某人對(duì)此樣四次測(cè)定的平均值為0.532%此結(jié)果是否滿意(置信度95%時(shí)u=1.96)。解：以夕士uWn1/2=0.532±1.96X0.07/20.520在此曲間范圍內(nèi)，結(jié)果滿意.10某海港發(fā)現(xiàn)海水被油污染，懷疑是某油船造成的，試圖用比較濺出物和船中油樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)確定油濺出的責(zé)任。使用一個(gè)已知標(biāo)準(zhǔn)差仃=0.05的方法對(duì)每個(gè)試樣分析五次，結(jié)果是海面上濺出油含硫平均值為0.12%船中油含硫平均值為0.16%,有理由相信這兩個(gè)試樣有不同的來(lái)源嗎？(L.05Po=1.96)解：s=二=0.05t=(Ix1-x2|/s)[n1n24nl+n2)]1/2P.253公式7-21=[(0.16-0.12)/0.05][5X5/(5+5)]1/2=1.26因?yàn)镾=燈所以f=oot0.95,oo=1.96>1.26X1與X2差異不顯著有95%的把握相信兩個(gè)樣來(lái)自同一總體。11分析天平的稱(chēng)量誤差為士0.1mg稱(chēng)樣量分別為0.05g0.2g,1.0g時(shí)可能引起的相對(duì)誤差各為多少彷些結(jié)果說(shuō)明什么問(wèn)題？解：二次測(cè)定平衡點(diǎn)最大極值誤差為士0.2mg±0.2X10-3Er1=x100%=±0.4%0.05±0.2X10-3Er2=x100%=±0.1%0.238

±0.2X10-3Er3=x100%=±0.02%1.0說(shuō)明稱(chēng)樣量越大，相對(duì)誤差越小，定量分析要求誤差小于0.1%稱(chēng)樣量大于0.2g即可，過(guò)大對(duì)試樣處理操作不便。12簡(jiǎn)答如何檢驗(yàn)和消除測(cè)量過(guò)程中的系統(tǒng)誤差以提高分析結(jié)果的準(zhǔn)確度。解：進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)，回收試驗(yàn)，空白試驗(yàn)，校準(zhǔn)儀器和用適當(dāng)?shù)姆椒▽?duì)分析結(jié)果校正。1在下列各組酸堿組分中，屬于共鈍酸堿對(duì)的是(A)(A)HCN-NaCN(B)H3PO4-Na2HPO4(C)+NH3CH2cOOH-NH2cH2cOO-(D)H3O+-OH-2相同濃度的CO32-、S2-、C2O42三種堿性物質(zhì)水溶液，其堿性強(qiáng)弱（由大至?。┑捻樞蚴?C)(已知H2co3pKa1=6.38pKa2=10.25H2SpKa1=6.88pKa2=14.15H2c2O4pKa1=1.22pKa2=4.19)CO3CO32->S2->C2O42-(C)0>CO32->C2O42-S>C2O42->CO32-(D)C2O42>S2->CO32-3939水溶液呈中性是指(B)pH=7(B)[H+]=[OH-]pH+pOH=14(D)pOH=7Kw隨溫度變化，所以pH隨溫度變化4下列物質(zhì)中屬于兩性物質(zhì)的是(C)(A)H2CO3(B)氨基乙酸鹽酸鹽(C)氨基乙酸(D)氨基乙酸鈉NH2cH2cOOH5以下表述中錯(cuò)誤的是(C)H2O作為酸的共鈍堿是OH-%O作為堿的共鈍酸是山。+(C)因?yàn)镠Ac的酸性強(qiáng)，故HAc的堿性必弱HAc的堿性弱，則H2Ac+的酸性強(qiáng)6在一定的溫度下，活度系數(shù)與水合離子半徑的關(guān)系是水合離子半徑愈大，離子的活度系數(shù)------(A)(A)愈大(B)愈小(C)無(wú)影響(D)先增大后減小P.32公式2-2P321表47在H2c2O4溶液中，下列活度系數(shù)的排列順序正確的是(B)(HC2O4)>(H+)>(C2O42-)(H+)>(HC2O4)>(C2O42-)(C2O42-)>(HC2O4-)>(H+)40(HC2O4)>(C2O42-)>(H+)P321表48含0.10mol/LHAc-0.10mol/LNaAc-0.20mol/LNaCl溶液中的離子強(qiáng)度為------(C)(A)0.60mol/L(B)0.40mol/L(C)0.30mol/L(D)0.20mol/L9在一定溫度下，離子強(qiáng)度增大，弱酸的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K；將(C)(A)增大(B)減小(C)無(wú)影響(D)減小至一定程度后趨于穩(wěn)定K；指表中查的平衡常數(shù)10在一定溫度下，離子強(qiáng)度增大，醋酸的濃度常數(shù)K；將(A)(A)增大(B)減小(C)不變(D)減小至一定程度后趨于穩(wěn)定P.34公式2-811將純酸加入純水中制成溶液，則下列表述中正確的是(A)(A)酸的濃度越低，解離的弱酸的百分?jǐn)?shù)越大(B)酸的"強(qiáng)"和"弱"與酸的物質(zhì)的量濃度有關(guān)(C)強(qiáng)酸的解離百分?jǐn)?shù)隨濃度而變化(D)每升含1.0X107mol強(qiáng)酸(例如HCl),則該溶液的pH為7.01241

在磷酸鹽溶液中，HPO廣濃度最大時(shí)的pH是(C)(已知H3PO4的解離常數(shù)pKa尸2.12,pKa2=7.20,pKa3=12,36)(A)4.66(B)7.20(C)9.78(D)12.3613已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36。今有一磷酸鹽溶液，測(cè)得其pH=7.0,則其主要存在形式是(B)(A)H3PO4+H2PO4(B)H2PO4+HPO42-(C)H3PO4+HPO廣(D)HPO廣+PO43-14某病人吞服10gNH4Cl1小時(shí)后，他血液的pH=7.38。已知H2CO3的pKa1=pKa2=10.25。此時(shí)他血液中[HCO3-]/[H2CO3]之比為(B)(A)1/10(B)10(C)1/2(D)215當(dāng)pH=5.00時(shí),0.20mol/L二元弱酸(H2A)溶液中，H2A的濃度為-----(B)(設(shè)H2A的pKa1=5.00,pKa2=8.00)(A)0.15mol/L(B)0.10mol/L(C)0.075mol/L(D)0.050mol/L[H2A]=[HA]16有甲、乙、丙三瓶同體積同濃度的H2c2O4、NaHC2O4和Na2c2O4溶液，若用HCl或NaOH調(diào)節(jié)至同樣pH,最后補(bǔ)加水至同樣體積，此時(shí)三瓶中[HC2O4-]的關(guān)系是(D)(A)甲瓶最小(C)(A)甲瓶最小(C)丙瓶最小(D)三瓶相等4217pH=7.00的H3ASO4溶液有關(guān)組分平衡濃度的關(guān)系應(yīng)該是(B)(已知H3AsO4pKa1=2.20,pKa2=7.00,pKa3=11.50)(A)[H3ASO4]=[H2ASO/(B)[H2ASO4]=[HAsO廣](C)[HAsO42-]>[H2ASO4](D)[H3ASO4]>[HAsO廣]18已知：H3P。4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36,調(diào)節(jié)磷酸鹽溶液的pH至6.0時(shí),其各有關(guān)存在形式濃度間的關(guān)系是(C)[HPO42-]>[H2PO4]>[PO43-][HPO42-]>[PO43-]>[H2PO4][H2PO4]>[HPO42-]>[H3PO4][H3PO4]>[H2PO4-]>[HPO42-]19今有(a)NaH2PO4,(b)KH2PO4和(c)NH4H2PO4三種溶液，其濃度c(NaH2PO4)=c(KH2PO4)=c(NH4H2PO4)=0.10mol/L,則三種溶液的pH的關(guān)系是----(A)[已知H3PO4的pKa1~pKa3分另U是2.12、7.20.12.36;pKa(NH4+)=9.26]a=b=c(B)a<b<c(C)a=b>c(D)a=b<c可忽略NH4+的電離20用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至pH=4.7時(shí)，溶液的簡(jiǎn)化質(zhì)子條件為-(C)(H3PO4的pKa1~pKa3分另U是2.127.2。12.36)[H3PO4]=[H2PO4-](B)[H2PO4]=[HPO42-][H3PO4]=[HPO42-](D)[H3PO4]=2[PO43-]主要成分：H2PO4-,[H+]=[H3PO4]-[HPO42-]-2[PO43-],由于[H+]和[PO43-]很小，可43忽略21于60mL0.10mol/LNa2co3溶液中加入40mL0.15mol/LHCl溶液，所得溶液的簡(jiǎn)化質(zhì)子條件是(C)(A)[H2CO3]=[HCO3-](B)[HCO3-]=[CO32-](C)[H2CO3]=[CO32-](D)[H2CO3]=[H+]主要成分：HCOh[H+]=[CO32-]—[H2CO3]可忽略[H+]220.1mol/LAg(NH3)2+溶液的物料平衡式是(D)[Ag+]=[NH3]=0.1mol/L2[Ag+]=[NH3]=0.2mol/L[Ag+]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]=0.1mol/L[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]=0.2mol/L23含0.10mol/LHCl和0.20mol/LH2sO4的混合溶液的質(zhì)子條件式是---(C)(A)[H+]=[OH-]+[Cl-]+[SO42-](B)[H+]+0.3=[OH-]+[SO42-](C)[H+]-0.3=[OH-]+[SO42-](D)[H+]-0.3=[OH-]+[SO42-]+[HSO4-]24NH4H2PO4水溶液中最主要的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)是(B)(已知H3PO4的pKa1-pKa3分另fj是2.12,7.20,12.36;NH的pKb^I4.74)NH4++H2PO4=NH3+H3PO4(B)H2PO4+H2PO4=H3PO4+HPO42-H2PO4-+H2O=H3PO4+OH-(D)H2PO4+H2O=HPO42-+H3O+25用NaOH滴定某一元酸HA,在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，[H+]的計(jì)算式是44

C(')Kw(A)“一)⑻K」F(C)「KaC廠),Ka_,Ka_KW

\c(A-)以下溶液稀釋10倍時(shí),pH改變最大的是(D)(A)0.1mol/LNH4Ac(B)0.1mol/LNaAc(C)0.1mol/LHAc(D)0.1mol/LHCl27今有1L含0.1molH3Po4和0.3molNa2HPO/勺溶液淇pH應(yīng)當(dāng)是-----(C)(H3PO4的pKa1?pKa3分別為2.12、7.2012.36)(A)2.12(B)(2.12+7.20)/2(C)7.20(D)(7.20+12.36)/2反應(yīng)生成0.2molH2Po4,0.2molHPO42-28將1.0mol/LNaAc與0.10mol/LH3BO3等體積混合，所得溶液pH是(C)[pKa(HAc)=4.74,pKa(H3BO3)=9.24](A)6.49(B)6.99(