中考化學利用化學方程式簡單計算大題培優(yōu)易錯難題及

中考化學利用化學方程式簡單計算大題培優(yōu)易錯難題及答案中考化學利用化學方程式簡單計算大題培優(yōu)易錯難題及答案中考化學利用化學方程式簡單計算大題培優(yōu)易錯難題及答案

中考化學利用化學方程式的簡單計算(大題培優(yōu)易錯難題)及答案

一、初中化學利用化學方程式的簡單計算

1．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在必定條件下反響，測得反響前、反響中及

反響結(jié)束前某時刻的各物質(zhì)的質(zhì)量（如表）。表中x、y、m、n分別表示相應物質(zhì)的質(zhì)量。以下數(shù)據(jù)正確的選項是（）甲乙丙丁反響前質(zhì)量/g7014610反響中質(zhì)量/gx11mn反響結(jié)束前質(zhì)量/g42y4010

A．x＝56

B．y＝6

C．m＝17

D．n＝8

【答案】

A

【分析】

【詳解】A、y=70+14+6+10-42-40-10=8，依據(jù)題意有：（70-42）：（14-8）=（70-x）：（14-11），x=56，該選項說法正確；

B、y=8，該選項說法不正確；

C、依據(jù)題意有：（14-8）：（40-6）=（14-11）：（m-6），m=23，該選項說法不正確；

D、丁反響前后質(zhì)量不變，則=10，該選項說法不正確。

應選：A。

2．科學家最新發(fā)現(xiàn)，可以將樹木纖維素轉(zhuǎn)變成超級儲能裝置，該反響的微觀表示圖以下。

以下說法正確的選項是

A．反響前后分子總數(shù)不變B．反響中

X、Z兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為

3:7

C．反響中

Y和

W的物質(zhì)的量之比為

4:5

D．參加反響的

Y中氮元素的質(zhì)量必定等于生成

Z的質(zhì)量

【答案】

【分析】

D

依據(jù)所學知識和題中信息知，已變，故A錯誤；B、反響中

3C＋4NH3高溫，催化劑

X、Z兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為

2N2＋3CH4。A、反響前后分子總數(shù)

12×3∶4×17＝9∶17，故B錯

誤；C、反響中Y和W的物質(zhì)的量之比為4:3，故C錯誤；D、依據(jù)質(zhì)量守恒定律知，參加反響的Y中氮元素的質(zhì)量必定等于生成Z的質(zhì)量，故D正確。

點睛∶任何一個化學反響都必定依據(jù)質(zhì)量守恒定律，依據(jù)化學方程式可以計算各物質(zhì)的質(zhì)

量比，物質(zhì)的量之比。

3．向必定量的鋅粉中滴加稀鹽酸至過分，以以下圖表示反響過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量m隨加入

鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系，則m不可以能表示（）

A．溶液總質(zhì)量B．耗費鋅粉的質(zhì)量

C．生成ZnCl2的質(zhì)量D．生成H2的質(zhì)量

【答案】A

【分析】

【詳解】

A、不是溶液總質(zhì)量，跟著稀鹽酸的加入，溶液總質(zhì)量應向來增添，故A錯誤；

B、耗費鋅粉的質(zhì)量，跟著稀鹽酸的加入，耗費鋅粉的質(zhì)量應漸漸增添，直至耗費完，故B

正確；

C、生成ZnCl2的質(zhì)量，跟著稀鹽酸的加入，生成的ZnCl2質(zhì)量應漸漸增添，直至達必定

值，故C正確；

D、生成H2的質(zhì)量，跟著稀鹽酸的加入，生成的氫氣的質(zhì)量應漸漸增添，直至達必定值，

故D正確。應選A

4．Fe和FeO的混淆物，測得此中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為80%．取該混淆物7.0g，加足量稀硫酸完滿溶解，生成FeSO的質(zhì)量為（）4A．7.6gB．15.2gC．20.0gD．40.0g

【答案】B

【分析】

試題分析：依據(jù)題意可知Fe和FeO中的鐵元素都上了硫酸亞鐵中去了，依據(jù)鐵元素的質(zhì)

量算出硫酸亞鐵的質(zhì)量。

解：由Fe和FeO的混淆物質(zhì)量為7.0g，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為80%，解出鐵元素質(zhì)量為：

7.0g×80%=5.；6g

用鐵元素質(zhì)量除以硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，算出硫酸亞鐵的質(zhì)量：

=15.2g

應選B。

考點：相關(guān)化學式的計算和推測；化合物中某元素的質(zhì)量計算；混淆物中某元素的質(zhì)量計算；質(zhì)量守恒定律及其應用。

談論：已知化合物中某元素的質(zhì)量，求化合物的總質(zhì)量方法是：用該元素的質(zhì)量除以該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)。

5．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49gB恰巧完滿反響，生成57gC和1gD，若B

的相對分子質(zhì)量為98，則A的相對分子質(zhì)量為()

A．16B．27C．44D．56

【答案】B

【分析】

【詳解】

依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量=57g+1g-49g=9g設(shè)A的相對分子質(zhì)量為x

2A+3B=C+3D

2x98×3

9g49g

2x/9g=98/49g×3

x=27應選B。

6．實驗時有一塊未知質(zhì)量的石灰石樣品(含雜質(zhì)20%，雜質(zhì)不含鈣元素，不溶于水，也不

參加反響)，高溫煅燒一段時間后，稱得固體質(zhì)量為10.3g，向固體中加入100g稀鹽酸，恰

好完滿反響，過濾，所得濾液質(zhì)量為105.6g，則與稀鹽酸反響的碳酸鈣在樣質(zhì)量量分數(shù)為()

A．20%B．40%C．50%D．80%

【答案】B

【分析】

【詳解】

解：設(shè)石灰石樣品的質(zhì)量為w，依據(jù)固體減少許可以求出分解產(chǎn)生的二氧化碳為w﹣

10.3g，設(shè)高溫煅燒耗費碳酸鈣的質(zhì)量為x，

高溫

CaCO3=CaO+CO210044

xw-10.3g

=100，

w﹣10.3g44

x＝25(w10.3g)，11石灰石中雜質(zhì)質(zhì)量為20%×w＝0.2w；與鹽酸反響的碳酸鈣為w﹣25(w10.3g)﹣0.2w＝23.4g﹣1.47w，生成的二氧化碳質(zhì)量為1110.3g+100g﹣0.2w﹣105.6g＝4.7g﹣0.2w，

CaCO3

+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

100

44

w≈12.5g；

與鹽酸反響的碳酸鈣為23.4g﹣1.47×12.5g≈5g；與稀鹽酸反響的碳酸鈣占樣品的質(zhì)量分數(shù)

5g為×100%＝40%。12.5g應選B。7．在CO和CO2的混淆氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是64%，將該氣體5g經(jīng)過足量的灼熱的CuO粉末，完滿反響后，氣體經(jīng)過足量的澄清石灰水獲得白色積淀的質(zhì)量是（）A．5gB．6.7gC．15gD．20g【答案】C【分析】【詳解】解法1：設(shè)5g混淆氣體中一氧化碳的質(zhì)量為m，則二氧化碳質(zhì)量為5g-m，依據(jù)題意得：m×16×100%+（5g-m）×32×100%=5g×64%，m=2.8g；2844設(shè)2.8g一氧化碳與氧化銅完滿反響生成二氧化碳的質(zhì)量為x，2CO+CuOCu+CO2844

2.8gx

=442.8g28

x=4.4g，

10g混淆氣體經(jīng)過足量的灼熱的氧化銅粉末后，二氧化碳氣體質(zhì)量=4.4g+（5g-2.8g）=6.6g，設(shè)生成積淀的質(zhì)量為y，

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

44100

6.6gy

100

6.6g44

y=15g。應選C。

解法二：（奇妙策算）因為碳元素最后所有在碳酸鈣中，所以可以用關(guān)系式法直接計算；

碳元素的質(zhì)量為5g×（1-64%）=1.8g，設(shè)生成的碳酸鈣的質(zhì)量為x，則有C～～～CaCO3

12100

1.8gx

100

1.8g12

x=15g；

或許因為碳元素最后所有在碳酸鈣中，所以可以用碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分數(shù)直接計算。

碳元素的質(zhì)量為5g×（1-64%）=1.8g；因為碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分數(shù)

為：1211.8g1121163×100%=12%，則1.8g碳元素對應的碳酸鈣的質(zhì)量為：4012%=15g。應選C。

8．在反響

A+2B═C+D中，7.6gA與

5.3gB恰巧完滿反響生成

12.7gC，現(xiàn)要獲得

0.6gD，則

需要

A的質(zhì)量為（

）

A．5.6g

B．16.8g

C．22.8g

D．沒法計算

【答案】

C

【分析】

【詳解】依據(jù)題意“在反響A+2B═C+D中，7.6gA與5.3gB恰巧完滿反響生成12.7gC”和質(zhì)量守恒

定律，則可知反響生成D的質(zhì)量：7.6g+5.3g﹣12.7g＝0.2g；設(shè)參加反響A物質(zhì)的質(zhì)量為x，

A2BCD

7.6g0.2g

x0.6g

7.6g

0.6g0.2g

x＝22.8g；

所以參加反響A物質(zhì)的質(zhì)量為22.8g。

應選C。

9．在CO、CO2的混淆氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為64%，將該混淆氣體10克經(jīng)過灼熱的氧化銅，充分反響后，將氣體再所有經(jīng)過足量的澄清石灰水，過濾，獲得白色積淀的質(zhì)量是（）A．40gB．30gC．10gD．5g【答案】B

【分析】

【詳解】

在CO、CO2的混淆氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為64%，則含有碳元素1﹣64%＝36%；10g

含碳元素36%的二氧化碳和一氧化碳混淆氣體經(jīng)過足量灼熱的氧化銅，此后再將氣體經(jīng)過過分的澄清石灰水，由質(zhì)量守恒定律，反響前后碳元素的質(zhì)量不變，能獲得碳酸鈣白色沉

淀的質(zhì)量是10g×36%÷（12×100%）＝30g。應選B。100

10．必定條件下，密閉容器中發(fā)生化學反響，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所

示，以下說法正確的選項是（）

A．乙屬于混淆物

B．該反響可以表示為：甲+丙+丁乙

C．參加反響的甲和丁的質(zhì)量比為2:5

D．參加反響的甲和丁的分子個數(shù)比必定為8:12

【答案】C

【分析】

【分析】

依據(jù)圖示可知，反響后甲、丁質(zhì)量減小，說明二者為反響物，丙質(zhì)量不變，說明丙為催化劑或未參加反響，乙質(zhì)量增大，說明乙為生成物。

【詳解】

A、由圖可知，乙為純凈物，密閉容器中的氣體為混淆物，應選項錯誤；

B、甲、丁為反響物，乙為生成物，丙為催化劑或未參加反響，該反響可以表示為：甲+丁

乙，或甲+丁乙，應選項錯誤；

C、參加反響的甲和丁的質(zhì)量比為（8g-4g）：（12g-2g）=2:5，應選項正確；

D、因為不知化學方程式中甲、丁的相對分子質(zhì)量，故沒法確立乙、丁物質(zhì)的化學計量數(shù)

之比，即沒法確立參加反響的甲和丁的分子個數(shù)比，應選項錯誤。應選C。

11．物質(zhì)R在0.96g氧氣中恰巧完滿焚燒，反響方程式為：R+3O2點燃，測得22XO+2SOXO和SO的質(zhì)量分別為0.44g和1.28g．以下判斷正確的選項是（）22A．參加反響的R的質(zhì)量為0.86g

B．R的相對分子質(zhì)量為76

C．R中含有X元素、S元素和O元素

D．XO2和SO2都是形成酸雨的主要物質(zhì)

【答案】B

【分析】

試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變可知參加反響的R的質(zhì)量44，可能XO2的相對分子質(zhì)量為

為：1.28g+0.44g-0.96g=0.76g，A錯誤；設(shè)R的相對分子質(zhì)量為X，則依據(jù)方程式計算

R+3O2=XO+2SO

X96

0.760.96

x=96*0.76/96=76，B正確；

在化學反響中物質(zhì)的質(zhì)量比即為相對分子質(zhì)量之比，那么

是二氧化碳；依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反響前后元素的種類和質(zhì)量不變，生成物中氧元素的

質(zhì)量=0.32g+0.64g=0.96g，等于反響物中氧氣的質(zhì)量，那么R中含有X元素、S元素，不含

氧元素，C錯誤；二氧化碳主假如造成溫室效應，D錯誤。應選B。

考點：質(zhì)量守恒定律

12．以下對于化學用語的說法，錯誤的一項為哪一項（）A．FeCl2讀作氯化亞鐵；SO2讀作二氧化硫B．3H只有微觀意義；C表示60個碳原子60C．NH4NO3中，氮元素的化合價不同樣樣點燃2MgO，可讀作每48份質(zhì)量的鐵與32份質(zhì)量的氧氣完滿反響，生成80D．2Mg+O2份質(zhì)量的氧化鎂【答案】B【分析】【詳解】A、FeCl2從右向左讀，讀作氯化亞鐵；SO2讀作二氧化硫，故A選項說法正確，不符合題意；B、3H表示3個氫原子，不擁有宏觀意義，只擁有微觀意義；C表示1個C分子，故B6060選項說法錯誤，符合題意；C、硝酸銨（NHNO）中銨根顯+1價，氫元素顯+1價，設(shè)銨根中氮元素的化合價是x，由43原子團中元素的化合價代數(shù)和等于原子團的化合價，可得：x+（+1）×4＝+1，則x＝﹣3價。硝酸根顯﹣1價，氧元素顯﹣2價，設(shè)硝酸根中氮元素的化合價是y，由原子團中元素的化合價代數(shù)和等于原子團的化合價，可得：y+（﹣2）×3＝﹣1，則y＝+5價，故C選項說法正確，不符合題意；點燃2MgO，可讀作每48份質(zhì)量的鐵與32份質(zhì)量的氧氣完滿反響，生成80D、2Mg+O2份質(zhì)量的氧化鎂，故D選項說法正確，不符合題意。應選B。【點睛】掌握常有化學用語（原子符號、分子符號、化學式、化學方程式等）的書寫方法是正確解答此類題的重點。在化學符號前面增添數(shù)字，此時的化學符號只有微觀含義。

13．納米級TiO2有寬泛的應用,制備的一步反響為3232FeTiO+7Cl+6C=2TiClx+2FeCl+6CO。該化學方程式中,x的值為A．2B．4C．8D．14

【答案】B

【分析】

【詳解】

依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反響前后原子的數(shù)量不變，反響前氯原子的個數(shù)為14個，反響后

氯原子的個數(shù)為2x+6個，則2x+6=14，得x=4。

應選B。

14．25℃時，某氣態(tài)碳氫化合物與氧氣混淆后裝入密閉容器中，經(jīng)充分反響后，又恢復

25℃，此時容器內(nèi)氣體分子是反響前的一半。再經(jīng)足量的氫氧化鈉溶液汲取后，容器內(nèi)幾

乎成真空。此碳氫化合物可能是()

A．CH4B．C2H6C．C2H2D．C3H8

【答案】D

【分析】容器內(nèi)氣體分子是反響前的一半。再經(jīng)足量的氫氧化鈉溶液汲取后，容器內(nèi)幾乎

成真空。由定構(gòu)成定律和化學方程式知，此碳氫化合物可能是D.38。CH點睛∶此題主要察看化學方程式的應用。

15．硝酸在光照或加熱條件下可發(fā)生以下反響:4HNO3△4NO2↑+X↑+2HO,則以下說法中錯誤的是A．反響屬于分解反響B(tài)．X的化學式為O2C．反響前后原子總數(shù)不變D．反響前后氮元素的化合價不變【答案】D【分析】試題分析：A.反響物一種，生成物三種，符合分解反響的特色，選項說法正確；B.質(zhì)量守

恒定律可知：反響前后元素種類和原子個數(shù)都不變，反響前氫氮氧的原子個數(shù)分別為4、

4、12，已知反響后氫氮氧的原子個數(shù)為4、4、2，故X中含兩個氧原子，化學式為O2，

選項說法正確；C.反響前后原子總數(shù)不變，選項說法正確；D.反響前后氮元素的化合價分

別為：+5、+4，化合價改變，選項說法錯誤；應選D

考點：化學方程式；質(zhì)量守恒定律

16．在化學反響A+2B＝C+D中，若5.6gA和7.3gB恰巧完滿反響，生成12.7gC，此刻要

獲得0.4gD，需要A的質(zhì)量為（）A．5.6gB．11.2gC．14.6gD．沒法計算【答案】B

【分析】

【詳解】

生成D的質(zhì)量：5.6g+7.3g﹣12.7g＝0.2g

設(shè)參加反響A物質(zhì)的質(zhì)量為x

A+2B=C+D

5.6g0.2g

x0.4g

5.6g0.2g=x0.4g

x＝11.2g

答：參加反響A物質(zhì)的質(zhì)量為11.2g。

17．一包混有雜質(zhì)的Na2CO3，其雜質(zhì)可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6克樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，采集到4.4克CO2，則以下判斷正確的選項是()A．樣品中只含有NaHCO3

B．樣品中必定混有NaHCO3，可能有KCl

C．樣品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2

D．樣品中混有KCl，也有NaHCO3

【答案】D

【分析】

【詳解】

混有雜質(zhì)的碳酸鈉加水后溶液澄清，必定不存在硝酸鋇，純凈的碳酸鈉10.6克時，會生成

二氧化碳4.4克，純凈的碳酸氫鈉10.6克生成的二氧化碳約是5.55克，氯化鉀的存在不會

與鹽酸反響生成二氧化碳，此刻取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，采集到4.4gCO2，說明

碳酸鈉中的雜質(zhì)也會生成二氧化碳，可是依據(jù)計算所有的質(zhì)量都是碳酸氫鈉時生成的質(zhì)量也節(jié)余4.4克，所以假如混有氯化鉀和碳酸氫鈉，故樣品中混有氯化鉀和碳酸氫鈉的混淆物。

應選D。

18．在必定的條件下，A和B能發(fā)生化學反響生成C和D，其微觀表示圖以下所示：

以下說法錯誤的選項是

A．B的化學式為NH3

B．反響前的物質(zhì)為混淆物

C．若該反響為置換反響，則生成的C和D的質(zhì)量比為27:14D．若

D為氧化物，反響掉的

A和

B的分子個數(shù)比為

5:4，D的化學式為

NO2

【答案】

D

【分析】

【分析】

【詳解】A、依據(jù)圖示，

B中含有一個氮原子和

3個氫原子，化學式為

NH3，故正確；

B、反響前是氧氣和氨氣的混淆物，故正確；

C.依據(jù)圖示，反響物A、B中含有氫、氧、氮元素，生成物C中含有氫元素和氧元素，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，若該反響為置換反響，則D為氮氣，反響的化學方程式為：點燃

4NH32+3O6H2O+2N2，則生成的C和D的質(zhì)量比為（6×18）：（2×24）=27:14，故正確；

D.若D為氧化物，反響掉的A和B的分子個數(shù)比為5:4，反響的方程式為：

5O+4NH點燃36HO+xD，可知xD中含有4個N原子和4個O原子，故D的化學式為22

NO，故錯誤；

應選D。

19．在加熱條件下，將必定量的一氧化碳氣體經(jīng)過12g氧化銅粉末，充分反響后，將生成

的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，測得溶液增重4.4g，則加熱后獲得的固體混淆物中，

銅、氧元素的質(zhì)量比為

A．14：1B．12：1C．8：1D．4：1

【答案】B

【分析】

【詳解】

設(shè)反響的氧化銅質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y，

CuOCO=CuCO2806444xy4.4gx804.4gx＝8g，44y644.4gy＝6.4g，44節(jié)余氧化銅中銅元素質(zhì)量為：（12g﹣8g）×64＝3.2g，氧元素質(zhì)量為：4g﹣3.2g＝0.8g，80則加熱后獲得的固體混淆物中，銅、氧元素的質(zhì)量比為：（6.4g+3.2g）：0.8g＝12：1。

應選B。

20．把必定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在必定條件下反響一段時間

后，測得反響后各物質(zhì)的質(zhì)量以下，以下說法正確的選項是

物質(zhì)abcd

反響前的質(zhì)量(g)7.44.25.03.8反響后的質(zhì)量(g)6.2x5.23.8

A．物質(zhì)

a是生成物

B．x=5.2

C．d必定是催化劑

【答案】B

D．反響后原子數(shù)量減少了

【分析】

【分析】由表格信息可知反響后，

c質(zhì)量增添

0.2g，是生成物；

a質(zhì)量減少

1.2g，是反響物；

d質(zhì)量

不變，可能是催化劑也可能是雜質(zhì)。生成物還少

1.0g，所以

b為生成物，

x=5.2g。

【詳解】A、a質(zhì)量減少

1.2g，是反響物，選項

A不正確；

B、分析可知

x=5.2g，選項

B正確；

C、d可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)，選項

C不正確；

D、依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反響前后原子的種類不變，選項

D不正確；

應選

B。

21．如圖是某汽車尾氣凈化妝置中發(fā)生反響的微觀表示圖。以下說法正確的選項是（）

A．該反響中，Z是由Y分解生成的

B．一個Y和W分子中均有11個電子

C．參加反響的X與生成的Z的質(zhì)量比為9：7

D．化學反響前后，催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)必定不變

【答案】C

【分析】

【分析】

由反響的微觀表示圖可以看出，反響物是NH3和NO兩種分子，生成物是N2和H2O兩種分

催化劑

子，所以化學反響方程式為：6NO+4NH35N2+6H2O?！驹斀狻緼、由微粒的構(gòu)成可知，X、Y都含有氮原子，不可以確立Z是由Y分解生成的，故A不正確；B、由微粒的構(gòu)成可知，Y和W分子分別是氨分子和水分子，一個Y和W分子中均有10個電子，故B不正確；

C、參加反響的

X與生成的

Z的質(zhì)量比為（

30×6）（28×5）＝9：7，故

C正確；

D、化學反響前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)必定不變，故

D不正確。應選

C。

【點睛】

依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響前后原子個數(shù)不變。

22．在密閉的容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水，這一實驗說了然（）

A．蔗糖是炭黑和水構(gòu)成的純凈物

B．蔗糖是炭黑和水構(gòu)成的混淆物

C．蔗糖分子是由碳元素和水分子構(gòu)成的

D．蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素構(gòu)成的

【答案】D

【分析】

【詳解】

A、加熱蔗糖的產(chǎn)物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水構(gòu)成的，該選項說法不正確；B、蔗糖屬于純凈物，而炭黑和水構(gòu)成的物質(zhì)屬于混淆物，該選項說法不正確；

C、蔗糖分子是由碳原子、氫原子和氧原子構(gòu)成的，不可以說蔗糖分子由碳元素構(gòu)成，該選項說法不正確；

D、加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水，說明蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素構(gòu)成的，該選項說法正確。

應選D。

23．必定條件下甲和乙反響生成丙。聯(lián)合微觀表示圖分析，以下說法正確的選項是

A．反響前后分子總數(shù)不變

B．參加反響的甲和乙的質(zhì)量比為15:16

C．該反響波及三種氧化物

D．耗費的甲和生成的丙的分子個數(shù)比為1:1

【答案】D

【分析】

試題分析：反響前后分子總數(shù)發(fā)生改變，開始是3個分子，反響后變成2個；參加反響的

甲和乙的質(zhì)量比為15:8；該反響波及兩種氧化物，乙物質(zhì)屬于單質(zhì)；耗費的甲和生成的丙

的分子個數(shù)比為1:1。應選D.

考點：物質(zhì)的構(gòu)成質(zhì)量守恒定律

24．如圖表示氯酸鉀和二氧化錳混淆受熱至完滿反響的過程中某變量勢，縱坐標表示的是（）

y隨時間的變化趨

A．節(jié)余固體的質(zhì)量B．生成氧氣的質(zhì)量

C．固體中二氧化錳的質(zhì)量D．氯酸鉀的質(zhì)量

【答案】A

【分析】

【詳解】

A．氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，反響后氧氣逸出，固體質(zhì)量漸漸減少，至完滿分解，固體的質(zhì)量不再改變，與圖象對應；故符合題意；

B．生成氧氣的質(zhì)量不停增添，直到反響結(jié)束為止，與圖像不對應；故不符合題意；C．二氧化錳作催化劑，反響前后質(zhì)量不變，與圖象不對應；故不符合題意；

D．氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，因為需要加熱到必定的溫度氯酸鉀才能分解，跟著反響的進行，氯酸鉀的質(zhì)量漸漸減少，至完滿分解，氯酸鉀的質(zhì)量為0，與圖象不對應。故不符合題意；應選A

【點睛】

此題是一道圖象坐標與化學知知趣聯(lián)合的綜合題，解題的重點是聯(lián)合所波及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨向，從而確立正確的圖象。

25．在反響

2A+5B=2C+4D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為

9：22．若

2.6gA與必定量的

B

恰巧完滿反響，生成

8.8gD則在此反響中

B和

D的相對分子質(zhì)量質(zhì)量比為

A．4：9

B．8：11

C．10：11

D．13：44

【答案】

C

【分析】

【分析】依據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反響的反響物的總質(zhì)量等于生成的生成物的總質(zhì)量，反響前后原

子個數(shù)不變，元素種類不變。

【詳解】

C、D的相對分子質(zhì)量之比為9：22，設(shè)生成8.8gD同時生成C的質(zhì)量為x

2A+5B=2C+4D

29422

x8.8g

29=x4228.8g

x=1.8g

依據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反響的B的質(zhì)量為1.8g+8.8g-2.6g=8g，則B與D的質(zhì)量比為

8g:8.8g=10:11。

【點睛】

相對分子質(zhì)量之比等于物質(zhì)的質(zhì)量比。

26．工業(yè)上用甲和乙反響制備燃料丙。依據(jù)以下微觀表示圖得出的結(jié)論中，正確的選項是()

A．甲的化學式為CH2

B．反響中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為2：1：1

C．甲、乙、丙都可能是氧化物

D．丙中C、H、O元素的質(zhì)量比12：3：8

【答案】D

【分析】

【詳解】

A、依據(jù)甲物質(zhì)的分子微觀表示圖可知，該物質(zhì)的化學式為C2H4；結(jié)論錯誤；故不符合題

意；

B、依據(jù)三種物質(zhì)的分子微觀表示圖可知，用甲和乙反響制備丙的化學方程式為

C2H4+H2O═C2H6O，反響中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為1：1：1；結(jié)論錯誤；故不符合題

意；

C、依據(jù)三種物質(zhì)的分子微觀表示圖可知，甲物質(zhì)的化學式為C2H4、乙物質(zhì)的化學式為

H2O、丙物質(zhì)的化學式為C2H6O，甲物質(zhì)不含氧元素，不是氧化物；丙物質(zhì)中含有三種元素，也不是氧化物，只有乙物質(zhì)是氧化物，結(jié)論錯誤；故不符合題意