2023學年長治市重點中學中考聯(lián)考化學試卷（含解析）

2023學年中考化學模似試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．如圖是MgS04和NaCl的溶解度曲線圖，下列說法正確的是（）A．t1℃時，MgS04和NaCl溶液中溶質的質量分數(shù)相等B．t2℃時的MgS04飽和溶液，不管溫度升高還是降低均有晶體析出C．t2℃時，MgS04飽和溶液升溫后變?yōu)椴伙柡腿芤篋．t2℃時的NaCl飽和溶液升溫至t3℃時，溶質的質量分數(shù)增大2．由電解水的有關實驗可得到的結論是①水由氫、氧兩種元素組成②水中有氫氣和氧氣③電解1體積的水可以得到2體積的氫氣和1體積的氧氣④化學反應里分子可以再分成原子，而原子不可再分A．①② B．③④ C．②③ D．①④3．邏輯推理是化學學習中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是（）A．氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物B．單質都是由同種元素組成的，由同種元素組成的物質不一定是單質C．活潑金屬和酸反應有氣體產生，則與酸反應產生氣體的一定是活潑金屬D．酸堿中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應4．下列說法不正確的是（）A．NaOH有腐蝕性 B．H2O2能分解C．H2O是常用的溶劑 D．Al在常溫下不能與O2反應5．下列實驗方案，設計合理的是（）選項實驗目的實驗方案A除去氮氣中混有的少量氧氣通過灼熱的炭粉B鑒別氫氧化鎂、氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸銨四種固體加入適量的水，觀察并感知溫度變化C分離氯化鈣和碳酸鈣混合物溶解、過濾、洗滌、烘干D探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應向反應后的溶液中滴加硝酸鋇溶液，觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D6．一定質量的酒精（C2H5OH）不完全燃燒，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的混合氣體59g,經(jīng)測定混合氣體中氫元素的質量為3g，則參加反應的氧氣的質量是A．36g B．48g C．64g D．80g7．除去下列物質中所含雜質(括號內為雜質)的實驗，能達到目的的是A．NaOH(Na2CO3)：加入適量稀鹽酸B．CO(CO2)：通過裝有濃硫酸的洗氣瓶C．CuO(C)：在空氣中充分灼燒D．MgSO4(Na2SO4)：溶解,過濾8．下列化學方程式正確的且文字描述的事實相符的是A．H2O+CO2=H2CO3制作碳酸飲料B．CuSO4+H2O=CuSO4?H2O檢驗水的存在C．C+O2CO2實驗室制二氧化碳D．CuO+COCu+CO2濕法煉銅9．下列說法中，完全正確的是A．吃水果和蔬菜可以補充維生素；鐵是人體必需的微量元素B．金屬都能與酸溶液反應；合金的熔點低于它的成分金屬C．硝酸鉀（KNO3）屬于復合肥；加速溶解可用溫度計攪拌D．用甲醛溶液浸泡海產品以防變質；高溫下CO能將赤鐵礦冶煉成純鐵10．下列各組中的物質充分混合后，所得溶液的總質量與反應前溶液的總質量相比減小的是A．稀鹽酸和硝酸銀溶液B．氫氧化鎂和稀鹽酸C．鋅和硝酸銅溶液D．氯化鈉和稀硫酸11．水是生命之源，下列關于水的說法正確的是A．凈水過程中加明礬可起殺菌作用B．水的天然循環(huán)主要是通過化學變化完成的C．硬水中含有較多的Ca2+和Mg2+D．電解水時正負極產生氣體的體積比為2：112．如圖是三種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是A．t1℃時，將c的不飽和溶液升高溫度可變?yōu)轱柡腿芤築．t3℃時，a物質的溶解度為50C．t2℃時，a、c溶液的溶質質量分數(shù)相等D．b物質中混有少量的a時，可通過冷卻熱飽和溶液提取b物質13．除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑及操作方法均不正確的是（）選項物質雜質除去雜質的試劑或方法AO2H2O通入足量濃硫酸，干燥BNaCl泥沙加入足量的水溶解、過濾、蒸發(fā)CNaOHNa2CO3加入足量的稀鹽酸至不再產生氣泡DCaOCaCO3高溫煅燒A．A B．B C．C D．D14．實驗室用濃鹽酸和二氧化錳來制取氯氣，反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)X＋Cl2↑＋2H2O,則X的化學式為A．MnCl2 B．ClO2 C．MnCl4 D．HClO15．如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線．在t2℃時向盛有100g水的燒杯中先后加入wg甲和wg乙（兩種物質溶解時互不影響），充分攪拌．將混合物的溫度降低到t1℃．下列說法正確的是（）A．甲物質的溶解度隨溫度升高而增大B．溫度降低到t1℃時，得到甲、乙的飽和溶液C．溫度降低到t1℃時，甲、乙的溶質質量分數(shù)相等，得到甲、乙的飽和溶液D．t2℃時，甲物質的溶液為飽和溶液，乙物質的溶液為不飽和溶液二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．用稀硫酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應的實驗時，反應過程中溶液的pH變化如圖所示。寫出該反應的化學方程式________________________。該實驗是將____________(填“稀硫酸”或“氫氧化鈉溶液”)滴加到另一種溶液中。當所加溶液中溶質的質量為bg時，所得溶液中的溶質為____________(寫化學式)。完全中和一定量的某硫酸溶液，需要100g8%的NaOH溶液，若改用100g8%的KOH溶液，則反應后溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）某地規(guī)定:工業(yè)排放的氣中SO2的含量不超過0.4mg?L-1,某興趣小組利用反應SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI,測定某工業(yè)廢氣中SO2的含量,測試裝置如圖所示。測試步驟:①碘溶液的配制：準確稱取1.27g碘單質，加入少量碘化鉀，先溶解在100mL水中,續(xù)加水配制成1000mL溶液。②取5mL上述溶液，加入試管中，滴入2~3滴淀粉試液，溶液變藍。③把100mL注射器的活塞推到底后,插入試管的橡皮塞中,如圖所示。然后緩緩向外拉注射器,每次抽取的氣體為100mL,重復抽取n次,直到溶液變?yōu)闊o色(廢氣中的其它成分不與淀粉碘溶液反應)。步驟②中,5mL溶液中溶有碘單質_______mg，步驟③中緩緩向外拉注射器，“緩緩”的目的是_______,按步驟測試某工業(yè)廢氣,抽取次數(shù)為80次后,溶液剛好變?yōu)闊o色，試計算該廢氣中SO2含量,并判斷是否符合排放標準。__________________________18．（8分）水是大自然對人類的恩賜。①圖一水蒸發(fā)過程中，下列說法中正確的是______。（填寫編號，下同）a．水分子變大了b．水分子間隔變大了c．水分子在不斷運動②圖二水電解反應的化學方程式為______，檢驗a管中氣體的方法是______。③水是良好的分散劑，根據(jù)圖三所示甲、乙兩種物質在水中的溶解度曲線，回答下列問題：Ⅰ．P點表示的含義是______；Ⅱ．甲中混有少量乙時，提純甲的方法是______；Ⅲ.40℃時，將30克甲放入50克水中，所得溶液的質量為______克；Ⅳ．圖中有關甲物質M、N兩種狀態(tài)溶液的描述正確的是______。a．都降低10℃，M、N溶質質量分數(shù)均減小b．都恒溫蒸發(fā)，M、N點均不動c．都升高10℃，M、N溶質質量分數(shù)均不變d．都加入10g水，M、N點均不動四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）某興趣小組對面粉廠懸掛“禁止明火”的宣傳感到不解。了解到面粉的主成分是淀粉，屬于易燃易爆物，完全燃燒產物為CO2和H2O，為了進一步探究面粉的組成，該小組同學設計了以下實驗。面粉主要由哪些元素組成?小明猜想：面粉中一定含有C、H元素，他作出此猜想的依據(jù)是：_______小紅猜想：面粉中一定含有C、H、O三種元素。小文認為小紅的猜想錯誤，因為面粉中是否含有氧元素需要實驗驗證。興趣小組的同學們設計如圖所示的實驗。A裝置中二氧化錳的作用是___________，發(fā)生反應的化學方程式為____________。打開分液漏斗通入氧氣，點燃B處酒精燈。實驗現(xiàn)象和結論如下：實驗現(xiàn)象實驗結論_______①面粉中含有碳元素B裝置硬質玻璃管內壁有水珠出現(xiàn)②面粉中含有氫元素（拓展交流）有同學認為結論②不正確，請說明原因_______興趣小組的同學們取面粉8.1g,使其完全燃燒后測得生成二氧化碳的質量為13.2g，生成水的質量為4.5g，由此可以判斷出面粉中________(填“含”或“不含”)氧元素。通過對上述實驗分析,為避免事故發(fā)生，面粉在生產、運輸過程可采取的措施有___。A密封門窗，隔絕空氣B嚴禁吸煙，杜絕火源C輕拿輕放，減少揚塵D提高面粉的著火點

參考答案（含答案詳細解析）一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【答案解析】試題分析：A、t1℃時，MgS04和NaCl飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等，故A錯誤；B、硫酸鎂溶液在溫度低于t2℃時，溶解度隨溫度升高而增大，可以采用降溫的方法使之由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?；在高于t2℃時，溶解度隨溫度升高而減小，可以采用升高溫度的方法使之由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，故B正確；C、t2℃時，MgS04飽和溶液升溫后有晶體析出，仍然是飽和溶液，故C錯誤；D、t2℃時的NaCl飽和溶液升溫至t3℃時，溶液組成不變，溶質的質量分數(shù)不變，故D錯誤；故選B．考點：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；晶體和結晶的概念與現(xiàn)象；溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系．點評：本題考查了溶解度曲線的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行.2、D【答案解析】

在電解水實驗中，電源正極產生氧氣，負極產生氫氣，因為反應前后元素的種類不變，可得出水是由氫元素和氧元素組成的結論，因此①正確；實驗中水分子變成了氫分子和氧分子，但反應前后氫原子和氧原子沒有發(fā)生變化，所以在化學變化中，分子可以分為原子，而原子不可以再分，因此④正確；而水是一種化合物，水中沒有氫氣和氧氣，因此②不正確；在相同條件下，氣體的體積比等于分子個數(shù)比，電解水實驗中氫氣與氧氣體積比為2∶1，所以實驗中氫氣與氧氣的體積比等于電解水反應方程式中化學式前面的化學計量數(shù)之比，電解水實驗中水是液體，氫氣和氧氣是氣體，在相同條件下，液體的體積與氣體的體積之比不等于化學方程式中化學式前面的化學計量數(shù)之比，因此③不正確。本題中由電解水的有關實驗可得到的結論正確的是：①④。故選D。3、B【答案解析】

A.含氧元素的化合物不一定是氧化物，如硫酸（H2SO4），選項錯誤；B.由同種元素組成的物質不一定是單質，如氧氣與臭氧，選項正確；C.與酸反應產生氣體的不一定是活潑金屬，還有可能是碳酸鹽，如碳酸鈉，選項錯誤；D.生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如堿與非金屬氧化物反應生成鹽和水就不屬于中和反應，選項錯誤，故選B。4、D【答案解析】

A、NaOH有腐蝕性，故不符合題意；B、H2O2在二氧化錳催化下能分解產生氧氣，故不符合題意；C、H2O是常用的溶劑，故不符合題意；D、Al在常溫下，其表面能形成致密的氧化物薄膜，故Al在常溫下能與O2反應，符合題意。5、B【答案解析】

A、由于氧氣能與灼熱的炭反應生成二氧化碳，所以在除掉氧氣的同時引入了新的雜質二氧化碳，故錯誤；B、硝酸銨溶于水溶液溫度降低，氫氧化鈉溶于水溶液溫度升高，氯化鈉溶于水溶液溫度基本不變；氫氧化鎂不溶于水，故水可以用來鑒別硝酸銨、氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鎂四種固體，故正確；C、根據(jù)CaCl2、CaCO3這兩種物質的物理性質，前者溶于水，后者不溶于水，可以將它們的混合物放入水中，進行溶解，其中CaCl2溶解于水中形成溶液，而CaCO3仍是沉淀存在，然后過濾所得濾渣為CaCO3，濾液是CaCl2，經(jīng)過蒸發(fā)可得固體CaCl2，故錯誤；D、硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，若硫酸過量，滴加硝酸鋇溶液也會變渾濁，因此不能探究二者是恰好完全反應，故錯誤。故選B。6、A【答案解析】

一定質量的酒精不完全燃燒，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的混合氣體59g，經(jīng)測定混合氣體中氫元素的質量為3g；質量守恒定律，反應前后元素質量不變，則酒精中氫元素的質量為3g；酒精中碳元素和氫元素的質量比為（12×2）：（1×6）=4：1，則酒精中碳元素的質量為4×3g=12g，即生成的混合氣體中碳元素的質量為12g；酒精中氧元素和氫元素的質量比為16：6=8：3；則酒精中氧元素的質量為：8g；則混合氣體氧元素的質量為59g-12g-3g-8g=36g，即參加反應的氧氣的質量為36g。故選：A?！敬鸢更c睛】本題難度較大，掌握質量守恒定律、化學式的有關計算并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．7、C【答案解析】除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。A.NaOH(Na2CO3)：加入適量稀鹽酸，氫氧化鈉和碳酸鈉都與鹽酸反應生成氯化鈉，錯誤；B.CO(CO2)：濃硫酸有吸水性，可做干燥劑，通過裝有濃硫酸的洗氣瓶只能除掉水蒸氣，不能除掉二氧化碳，錯誤；C.CuO(C)：在空氣中充分灼燒，氧化銅不反應，碳燃燒生成二氧化碳逸出，剩余固體只有氧化銅，正確；D.MgSO4、Na2SO4都是易溶于水的物質,過濾，不能將其分開，錯誤。故選C。8、A【答案解析】

A、H2O+CO2=H2CO3用于制作碳酸飲料；故選項正確。B、無水硫酸銅為白色固體，遇水生成五水硫酸銅（CuSO4?5H2O）變?yōu)樗{色；故選項錯誤。C、實驗室是用大理石或石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體的；故選項錯誤。D、濕法煉銅的方程式為：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；故選項錯誤。故選：A。9、A【答案解析】A.根據(jù)水果、蔬菜含有豐富的人體需要的維生素，進行解答；鐵是人體必需的微量元素；B.只有活潑金屬才能與酸溶液反應；C.溫度計只能用來測量溫度；D.甲醛會與蛋白質發(fā)生反應，破壞蛋白質的結構，使其變質；解：A.吃水果和蔬菜可以補充維生素；鐵是人體必需的微量元素。正確；B.只有活潑金屬才能與酸溶液反應，如金就不能與酸溶液反應，故錯誤；C.溫度計只能用來測量溫度，不能用作它用，故錯誤；D.甲醛會與蛋白質發(fā)生反應，破壞蛋白質的結構，使其變質，因此甲醛對人體健康有嚴重危害，故錯誤。10、A【答案解析】

A、鹽酸和硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，反應后生成沉淀，所得溶液總質量比反應前的溶液總質量減小，故符合題意；B、氫氧化鎂和稀鹽酸發(fā)生中和反應生成了氯化鎂和水，氫氧化鎂沉淀溶解，使所得溶液總質量比反應前的溶液總質量增大，故不符合題意；C、鋅和硝酸銅溶液發(fā)生置換反應，生成銅和硝酸鋅，根據(jù)反應的化學方程式可知，置換出銅的質量小于消耗鋅的質量，因此所得溶液的總質量比反應前溶液的總質量增大，故不符合題意；D、氯化鈉和稀硫酸不反應，因此，所得溶液的總質量與反應前溶液的總質量相等，故不符合題意，故選A。11、C【答案解析】

A、凈水過程中加明礬可起吸附懸浮顆粒的作用，選項A錯誤；B、水的天然循環(huán)主要是通過物理變化完成的，選項B錯誤；C、硬水中含有較多的Ca2+和Mg2+，選項C正確；D、電解水時正負極產生氣體的體積比為1∶2，選項D錯誤。故選C。12、A【答案解析】

A、c物質的溶解度隨溫度的升高而降低，所以t1℃時，將c的不飽和溶液升高溫度可變?yōu)轱柡腿芤?，故選項說法正確；

B、t3℃時，a物質的溶解度為50g，故選項說法錯誤；

C、t2℃時，a、c物質的溶解度是20g，所以只有飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，故選項說法錯誤；

D、b物質的溶解度受溫度影響較小，b中混有少量A物質，可用蒸發(fā)溶劑的方法提純b，故選項說法錯誤；

故選：A。【答案點睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。13、C【答案解析】

A、濃硫酸具有吸水性，可以除去氧氣中混有的水蒸氣，故A正確；B、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，故B正確；C、Na2CO3和NaOH溶液均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會將主要物質除去，故C錯誤；D、碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，故D正確。故選C。【答案點睛】解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵。14、A【答案解析】

解：化學反應前后，原子個數(shù)不變，反應物中有1個錳原子，2個氧原子，4個氫原子，4個氯原子，生成物中有2個氯原子，4個氫原子，2個氧原子，所以X是MnCl2。故選A。15、A【答案解析】

A、由溶解度曲線不難看出，甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大，故A正確；

B、在t1℃時，甲和乙的溶解度都大于w克，當把溶液降低到t1℃時，甲和乙仍為不飽和溶液，故B錯誤；

C、在t2℃時，乙的溶解度是w克，而甲的溶解度大于w克，因此在t2℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入wg甲和wg乙，甲形成的是不飽和溶液，而乙恰好形成飽和溶液，溫度降低到t1℃時，在t1℃時，甲和乙的溶解度都大于w克，當把溶液降低到t1℃時，甲和乙都為不飽和溶液，溶解的溶質和溶劑質量都相等，所以溶質質量分數(shù)也相等，但所得溶液都是不飽和溶液，故C錯誤；

D、由C選項分析可知：t2℃時，甲物質的溶液為不飽和溶液，乙物質的溶液為飽和溶液，故D錯誤。

故選：A。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O氫氧化鈉溶液Na2SO4、NaOH＜【答案解析】試題分析∶（1）化學方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）首先PH＜7，應將NaOH滴加到稀硫酸中。（3）此時氫氧化鈉過量，所得溶液中的溶質為Na2SO4、NaOH（4）氫氧化鉀質量少，溶液呈酸性。PH＜7考點：考查結合圖表分析中和反應的進程。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、6.35mg使二氧化硫充分反應0.2mg/L<0.4mg/L，排放達標【答案解析】（1）5mL溶液中溶有碘單質為1.27g1000mL×5mL=0.00635g=6.35mg，步驟③中緩緩向外拉注射器，“緩緩

SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI64254x6.35mg

64解得：x=1.6mg所以廢氣中二氧化硫的含量為1.6mg8L0.2mg/L<0.4mg/L，排放達標。18、bc2H2O2H2+O2打開活塞，把帶火星的木條靠近a處尖嘴口，若復燃，則為氧氣。30℃時，甲、乙在水中的溶解度相等，均為40g降溫結晶（或冷卻熱的飽和溶液）75c【答案解析】

①水蒸發(fā)過程中，水分子在不斷運動，水分子大小不變，水分子間的間隙變大，故選bc;②水電解反應生成氧氣和氫氣的體積比為1:2，化學方程式為：2H2O2H2+O2；由圖知，a管中為氧氣，b管中為氫氣。檢驗氧氣的方法是打開活塞，把帶火星的木條靠近a處尖嘴口，若復燃，則為氧氣；③Ⅰ根據(jù)溶解度曲線知，P點的含義是：30℃時，甲、乙在水中的溶解度相等，均為40g；Ⅱ根據(jù)溶解度曲線知，甲物質在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，乙物質在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，因此甲中混有少量乙時，提純甲的方法是降溫結晶（或冷卻熱的飽和溶液）；Ⅲ根據(jù)溶解度曲線知，40℃時，甲的溶解度為50g，即40℃時