河南周口中英文學(xué)校2015高考模擬(三)理科綜合-化學(xué)

河南周口中英文學(xué)校2015高考模擬（三）理科綜合-化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Al-27Cl-35.5Fe-56O-16S-32I-127Ba-137Cr-527、下列說法正確的是（）A．鋁和銅常用于導(dǎo)電體，鋁被人類大規(guī)模開發(fā)、使用的時(shí)間遠(yuǎn)超過銅被人類大規(guī)模開發(fā)和使用的時(shí)間B．使用煤液化的產(chǎn)品作燃料與直接燃燒煤比較，對(duì)保護(hù)環(huán)境有利，目前，煤液化的唯一途徑是將煤在高溫和催化劑條件下與氫氣反應(yīng)C．石油分餾的餾分之一是石油氣，石油氣含有大量的己烷D．在陶瓷、聚合物中加入固態(tài)膠體粒子，可以改進(jìn)材料的耐沖擊強(qiáng)度和耐斷裂強(qiáng)度8、下列儀器的使用、實(shí)驗(yàn)藥品選擇或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）A．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有機(jī)溶劑，都可用于提取碘水中的碘單質(zhì)B．可用蘸濃硫酸的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C．往裝有鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤?mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，可以觀察到鐵釘表面粘附氣泡，同時(shí)周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀D．用量筒量取10.00mL1.0mol/L的鹽酸于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可制得0.1mol/L的鹽酸9、四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子核的質(zhì)子數(shù)之比為1:2，X和Y的電子數(shù)之差為4。下列說法正確的是（）A．原子半徑大?。篫>Y>X>WB．由W元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體，其熔沸點(diǎn)很高C．W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Z的氣態(tài)氫化物D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性為:Y<Z10、海洋電池，是以鋁合金為電池負(fù)極，金屬（Pt、Fe）網(wǎng)為正極，科學(xué)家把正極制成仿魚鰓的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。用海水為電解質(zhì)溶液，它靠海水中的溶解氧與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電能的。海水中只含有0.5%的溶解氧。不放入海洋時(shí)，鋁極就不會(huì)在空氣中被氧化，可以長期儲(chǔ)存。用時(shí)，把電池放入海水中，便可供電，電池設(shè)計(jì)使用周期可長達(dá)一年以上，避免經(jīng)常交換電池的麻煩。即使更換，也只是換一塊鋁合金板，電池總反應(yīng)式：4Al+3O2十6H2O=4Al(OH)3↓下列說法錯(cuò)誤的是（）A．負(fù)極鋁被氧化B．海水溫度升高，電池反應(yīng)速率可能加快C．正極制成仿魚鰓的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的目的是增大正極材料和氧氣接觸面積D．正極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O11、下列化學(xué)用語或物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是（）A．右圖的鍵線式表示烴的名稱為：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷B．符合分子式為C3H8O的醇有三種不同的結(jié)構(gòu)C．乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，加聚反應(yīng)，被酸化高錳酸鉀溶液氧化，也能在一定條件下被氧氣氧化成乙酸D．治療瘧疾的青蒿素（如右圖），分子式是C15H20O512、下列說法正確的是（）A．2NO2N2O4-----①N2O42NO2--②，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)是反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)的倒數(shù)B．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol將0.05mol/LBa(OH)2溶液100.0mL與0.05mol/LH2SO4溶液100.0mL混合，在298K101kPa條件下放熱量為0.573kJC．已知298K時(shí)，0.10mol/LHAc的電離度為1.32%。在0.10mol/LHAc和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中，有如下變化：HAcH++Ac----①，NaAc=Na++Ac-----②，Ac-+H2OHAc+OH-----③，向該溶液中滴入幾滴稀鹽酸，溶液的pH保持相對(duì)穩(wěn)定D．將明礬與純堿溶液混合，有沉淀產(chǎn)生，該沉淀的成分為碳酸鋁13．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是（）A．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+B．溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?C．溶液中n(NH4+)=0.2molD．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶126、Ⅰ（6分）氯及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛。（1）指出氯元素在周期表中的位置（2）將鐵片插入盛有少量新制氯水試管中，無氣泡產(chǎn)生，用長滴管吸取KSCN溶液滴入鐵片附近，溶液變紅色，然后紅色消失。顯紅色的離子方程式為（3）向新制氯水加入碳酸鈣固體，可以收集2種氣體(水蒸汽除外)，寫出分子式Ⅱ（12分）某科研小組為開發(fā)新型凈水劑，合成中間體物質(zhì)A，A可以看成由氯化鋁和一種鹽按物質(zhì)的量之比1:2組成，有下列變化:實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，加熱4.375克A，可得到1.6克B、2.135克E和0.01mol的D。（1）寫出D的化學(xué)式（2）寫出A強(qiáng)熱發(fā)生的化學(xué)方程式（3）E晶體中某種物質(zhì)在一定條件能和KI固體反應(yīng)，寫出該方程式將E晶體配成溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，現(xiàn)象（4）若在高溫下長時(shí)間煅燒A，在氣體D中還能檢驗(yàn)出另一種氣體，分子式是27.（15分）苯硫酚（PhSH）是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體。工業(yè)上用常用氯苯(PhCl)和硫化氫(H2S)在高溫下反應(yīng)來制備苯硫酚，但會(huì)有副產(chǎn)物苯（PhH）生成。I：PhCl(g)+H2S(g)PhSH(g)+HCl(g)△H1=—16.8kJ·mol-1II：PhCl(g)+H2S(g)==PhH(g)+HCl(g)+S8(g)△H2回答下列問題：（1）反應(yīng)I為可逆反應(yīng)，寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_______________________，反應(yīng)II為不可逆反應(yīng)，△H2=___________0。(填寫“>”，“<”，“=”)（2）上述兩個(gè)反應(yīng)的能量變化如圖一所示，則在某溫度時(shí)反應(yīng)速度v(I)_______v(II)。(填寫“>”,“<”,“=”)產(chǎn)物濃度290590790T/K產(chǎn)物濃度290590790T/KPhHPhSH能量反應(yīng)歷程反應(yīng)=1\*ROMANI反應(yīng)=2\*ROMANII反應(yīng)物生成物圖一圖二時(shí)間產(chǎn)物濃度產(chǎn)物濃度123比值R時(shí)間產(chǎn)物濃度產(chǎn)物濃度123比值RR為硫化氫與氯苯的起始物質(zhì)的量之比PhSHPhH圖三圖四（3）現(xiàn)將一定量的氯苯和硫化氫置于一固定容積的容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)過程，在不同溫度下均反應(yīng)20分鐘測定生成物的濃度，得到圖二和圖三。①請(qǐng)解釋圖二中兩條曲線的變化_______________________。②若要提高主產(chǎn)物苯硫酚的產(chǎn)量，可采取的措施是______________________。（4）請(qǐng)根據(jù)圖二、圖三，畫出恒溫恒容條件下反應(yīng)主產(chǎn)物苯硫酚的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線圖。28、（15分）硫代硫酸鈉俗稱“海波”，又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強(qiáng)的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得，裝置如圖（a）所示。 已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖（b）所示，（1）Na2S2O3·5H2O的制備：步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是．步驟2：加入藥品，打開K1、關(guān)閉K2，加熱。裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的。（填編號(hào)）A．NaOH溶液 B．濃H2SO4C．酸性KMnO4溶液 D．飽和NaHCO3溶液步驟3：C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH時(shí)，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱；C中溶液要控制pH的原因是。步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液、過濾、、烘干，得到產(chǎn)品。（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn)：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應(yīng)后溶液中含有硫酸根，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解．此時(shí)CrO2-4全部轉(zhuǎn)化為Cr2O2-7；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol·L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。部分反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++3I2+7H2OI2+2S2O32-=S4O62-+2I-則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為。36．【化學(xué)–選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）步驟①所得廢渣的成分是（寫化學(xué)式），操作I的名稱。（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：R2(SO4)n(水層)＋2nHA（有機(jī)層）2RAn（有機(jī)層）＋nH2SO4

(水層)②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是。③中X試劑為。（3）④的離子方程式為。（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為。若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)＜。（已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39）（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有和。37．【化學(xué)–選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是（填元素符號(hào)，下同），電負(fù)性最大的是。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請(qǐng)寫出黃血鹽的化學(xué)式，1molAB－中含有π鍵的數(shù)目為，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及（填序號(hào)）。a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．配位鍵d．金屬鍵 e．氫鍵 f．分子間的作用力（3）E2+的價(jià)層電子排布圖為，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）。ⅠⅡ（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為。金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加得羅常數(shù)為NA，C原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示C原子半徑的計(jì)算式為。ⅠⅡ38．【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）化合物A（C12H16O2）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子。B經(jīng)過下列反應(yīng)后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含氧37.2%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰。已知：請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出E的分子式：。（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：。（3）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)屬于（填反應(yīng)類型）。（4）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體：。①是苯的對(duì)位二取代化合物；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③不考慮烯醇（）結(jié)構(gòu)。（5）在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測含有聚合物雜質(zhì)。寫出聚合物雜質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（僅要求寫出1種）：。理科綜合（化學(xué)7+3+1）模擬（三）7-13DCCDCCC26、Ⅰ（1）第三周期、ⅦA族（2分）（2）Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（2分）（3）O2、CO2（2分）Ⅱ（1）SO2（2分）(2)AlCl3·2FeSO4=AlCl3↑+Fe2O3+SO2↑+SO3↑（3分）（3）SO3+2KI=I2+K2SO3（2分）開始無現(xiàn)象，然后生成白色沉淀，最終沉淀消失（3分）（4）O2（2分）27.（15分）（1）K=P(PhSH)·P(HCl)/P(PhCl)·P(H2S)（2分），<（2分）（2）>（2分）（3）①開始時(shí)，反應(yīng)Ⅰ速率大于反應(yīng)Ⅱ速率，所以生成苯硫酚濃度大于苯；反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡后，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，所以生成物苯硫酚濃度減?。环磻?yīng)Ⅱ是不可逆反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)速率加快，生成的苯濃度增加，消耗了反應(yīng)物，進(jìn)一步導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)。（3分）②R=2.5，溫度控制在590K，（2分）。（4）（3分）產(chǎn)物產(chǎn)物時(shí)間28、（1）關(guān)閉K2打開K1，在D中加水淹沒導(dǎo)管末端，用熱毛巾或雙手捂住燒瓶(2分)，ADC（2分）pH接近大于