人教版選修4第2章第3節(jié)化學(xué)平衡課件2

影響化學(xué)平衡移動的因素(二)

溫度、催化劑對化學(xué)平衡移動的影響第二章

第三節(jié)

化學(xué)平衡影響化學(xué)平衡移動的因素(二)第二章第三節(jié)化學(xué)平衡[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.通過溫度對可逆反應(yīng)速率的影響，理解并掌握溫度影響化學(xué)平衡移動的規(guī)律。2.了解催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)質(zhì)，并進(jìn)一步探討對化學(xué)平衡的影響，從而了解催化劑在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用。[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]新知導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)檢測內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)檢測內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)新知導(dǎo)學(xué)1.實(shí)驗探究按表中實(shí)驗步驟要求完成實(shí)驗，觀察實(shí)驗現(xiàn)象，填寫下表：一、溫度對化學(xué)平衡移動的影響實(shí)驗原理實(shí)驗步驟1.實(shí)驗探究按表中實(shí)驗步驟要求完成實(shí)驗，觀察實(shí)驗現(xiàn)象，填寫下(2)當(dāng)其他條件不變時：例3一定溫度下，可逆反應(yīng)aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時刻改變某一外界變化，化學(xué)反應(yīng)速率(v)隨時間(t)的變化如圖所示。解析配制FeSO4溶液時，加入鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化。解析配制FeSO4溶液時，加入鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化。若a＋b≠c，則t0時刻只能是加入了催化劑溫度、催化劑對化學(xué)平衡移動的影響將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；，從而提高活化分子 ，從而增大反應(yīng)速率，但是由于催化劑能夠 地改變正、逆反應(yīng)速率，因此它對化學(xué)平衡移動影響。解析C為固體，增加C的量，其濃度不變，平衡不移動，c(CO2)不變。若a＋b≠c，則t0時刻只能是加入了催化劑(2)圖②表示的溫度變化是，平衡移動方向是向 方向。解析平衡移動時，都是向左移動，所以最初時的NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高。一、溫度對化學(xué)平衡移動的影響t1_________；例5下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是降溫，v放、v吸均減小，但v吸減小程度大。降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向(正向)移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，D項正確。加入催化劑，平衡不移動，故Z的產(chǎn)率不變，B項錯誤；解析升高溫度會使正、逆反應(yīng)速率均增大，但是兩者增大的程度不一樣，所以升高溫度后正、逆反應(yīng)速率不再相等，化學(xué)平衡發(fā)生移動。這種改變的方向移動。C項，光照后，次氯酸見光分解，使氯氣與水反應(yīng)的平衡向右移動，故可以用勒夏特列原理解釋；平衡移動過程中的量變分析熱水中混合氣體顏色；增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大(3)若增大壓強(qiáng)，平衡移動的方向是 ；實(shí)驗現(xiàn)象熱水中混合氣體顏色

；冰水中混合氣體顏色_____實(shí)驗結(jié)論混合氣體受熱顏色

，說明NO2濃度

，即平衡向

方向移動；混合氣體被冷卻時顏色

，說明NO2濃度

，即平衡向

方向移動加深變淺加深增大逆反應(yīng)變淺減小正反應(yīng)(2)當(dāng)其他條件不變時：實(shí)驗熱水中混合氣體顏色2.圖像分析已知反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)

m＋n<p，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，若溫度改變，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如下圖所示：(1)圖①表示的溫度變化是

，平衡移動方向是向

方向。(2)圖②表示的溫度變化是

，平衡移動方向是向

方向。(3)正反應(yīng)是

熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是

熱反應(yīng)。升高逆反應(yīng)降低正反應(yīng)放吸2.圖像分析(1)圖①表示的溫度變化是，平(1)升溫，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大；降溫，v放、v吸均減小，但v吸減小程度大。(2)當(dāng)其他條件不變時：溫度升高，平衡向

方向移動；溫度降低，平衡向

方向移動。歸納總結(jié)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)(1)升溫，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大；降溫，v放、例1反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)

ΔH＜0，達(dá)平衡后，將反應(yīng)體系的溫度降低，下列敘述中正確的是A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向右移動B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向右移動D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向左移動答案解析√解析降低溫度，v正、v逆均減小，平衡向放熱反應(yīng)方向移動，即平衡正向移動。例1反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＜0，達(dá)平例2取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)

ΔH＜0。反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)，并作出其隨反應(yīng)溫度變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗結(jié)果相符的是答案解析√例2取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容解析在五個相同容積的恒容容器中同時通入等量的NO2，在不同溫度下反應(yīng)相同時間。有兩種可能，一是反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，二是反應(yīng)還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應(yīng)方向進(jìn)行。若五個容器中的反應(yīng)均已達(dá)到平衡狀態(tài)，因為正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增大；若五個容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)，那么溫度越高，反應(yīng)速率越大，會出現(xiàn)溫度較高的NO2轉(zhuǎn)化得快，NO2的體積分?jǐn)?shù)小的情況。故D圖符合，其中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左側(cè)為未平衡狀態(tài)，右側(cè)為平衡狀態(tài)。解析在五個相同容積的恒容容器中同時通入等量的NO2，在不同1.催化劑對化學(xué)平衡的影響加入催化劑可以大大地加快反應(yīng)速率，是因為它可以降低反應(yīng)所需

，從而提高活化分子

，從而增大反應(yīng)速率，但是由于催化劑能夠

地改變正、逆反應(yīng)速率，因此它對化學(xué)平衡移動

影響。二、催化劑對化學(xué)平衡的影響活化能百分?jǐn)?shù)同等程度無1.催化劑對化學(xué)平衡的影響二、催化劑對化學(xué)平衡的影響活化能百2.圖像分析對于N2＋3H22NH3反應(yīng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)如圖所示：其中m表示

情況，n表示

情況。使用催化劑未使用催化劑2.圖像分析其中m表示 情況，n表當(dāng)其他條件不變時：催化劑不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時反應(yīng)混合物的組成，但是使用催化劑能改變反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡所需的時間。歸納總結(jié)當(dāng)其他條件不變時：歸納總結(jié)例3一定溫度下，可逆反應(yīng)aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時刻改變某一外界變化，化學(xué)反應(yīng)速率(v)隨時間(t)的變化如圖所示。則下列說法正確的是A.若a＋b＝c，則t0時刻只能是增大了容器的壓強(qiáng)B.若a＋b＝c，則t0時刻只能是加入了催化劑C.若a＋b≠c，則t0時刻只能是增大了容器的壓強(qiáng)D.若a＋b≠c，則t0時刻只能是加入了催化劑√解析從圖像可知，t0時刻改變條件后正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，但平衡不移動，若a＋b＝c，則t0時刻可以是增大壓強(qiáng)或使用催化劑；若a＋b≠c，則t0時刻只能是使用催化劑，D項正確。答案解析例3一定溫度下，可逆反應(yīng)aX(g)＋bY(g)cZ(g例4如圖所示，表示反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0，在某一時間段內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系圖。答案解析(1)氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的一段時間是________(填字母)。A.t0～t1 B.t2～t3 C.t3～t4 D.t5～t6√解析平衡移動時，都是向左移動，所以最初時的NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高。例4如圖所示，表示反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3熱水中混合氣體顏色；解析平衡移動時，都是向左移動，所以最初時的NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高。正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向右移動(1)圖①表示的溫度變化是，平衡移動方向是向方向。在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH＞0，達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量對于2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，當(dāng)溫度升高時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，其原因是反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)，并作出其隨反應(yīng)溫度變化的關(guān)系圖。例3一定溫度下，可逆反應(yīng)aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時刻改變某一外界變化，化學(xué)反應(yīng)速率(v)隨時間(t)的變化如圖所示。若a＋b≠c，則t0時刻只能是增大了容器的壓強(qiáng)第二章第三節(jié)化學(xué)平衡(2)對“減弱這種改變”的正確理解解析降低溫度，v正、v逆均減小，平衡向放熱反應(yīng)方向移動，即平衡正向移動。例4如圖所示，表示反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，在某一時間段內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系圖。正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動對于2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，當(dāng)溫度升高時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，其原因是增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大其中m表示 情況，n表示 情況。(1)勒夏特列原理的適用范圍加入催化劑可以大大地加快反應(yīng)速率，是因為它可以降低反應(yīng)所需解析從圖像可知，t0時刻改變條件后正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，但平衡不移動，若a＋b＝c，則t0時刻可以是增大壓強(qiáng)或使用催化劑；解析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱下進(jìn)行反應(yīng)，溫度升高，所以絕熱平衡時轉(zhuǎn)化率低于恒溫平衡時轉(zhuǎn)化率，即a>b。溫度降低，平衡向 方向移動。一、溫度對化學(xué)平衡移動的影響解析平衡移動時，都是向左移動，所以最初時的NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高。(2)t1、t3、t4改變的條件分別是t1_________；t3___________；t4_________。答案解析升高溫度使用催化劑減小壓強(qiáng)解析t1時，v正、v逆均增大且v逆>v正，改變的條件是升溫；t3時，v正＝v逆，改變的條件是使用催化劑；t4時，v正、v逆均減小且v逆>v正，改變的條件是減小壓強(qiáng)。熱水中混合氣體顏色；(2)t1、t3、t41.平衡移動過程中的量變分析向一密閉容器中通入1molN2、3molH2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0，一段時間后達(dá)到平衡，當(dāng)改變下列條件后，請?zhí)顚懴铝袃?nèi)容：(1)若增大N2的濃度，平衡移動的方向是

；達(dá)新平衡時，氮?dú)獾臐舛扰c改變時相比較，其變化是

。但平衡時的濃度

原平衡時的濃度。三、勒夏特列原理向右移動減小大于1.平衡移動過程中的量變分析三、勒夏特列原理向右移動減小大于(2)若升高溫度，平衡移動的方向是

；達(dá)新平衡時的溫度與改變時相比較，其變化是

。但平衡時的溫度

原平衡時的溫度。(3)若增大壓強(qiáng)，平衡移動的方向是

；達(dá)新平衡時的壓強(qiáng)與改變時相比較，其變化是

。但平衡時的壓強(qiáng)

原平衡時的壓強(qiáng)。2.勒夏特列原理如果改變影響平衡的條件(如濃度、壓強(qiáng)和溫度)之一，平衡將向著能夠

這種改變的方向移動。該結(jié)論就是勒夏特列原理。向左移動降低高于向右移動減小大于減弱(2)若升高溫度，平衡移動的方向是 ；達(dá)新(1)勒夏特列原理的適用范圍化學(xué)反應(yīng)平衡等所有的動態(tài)平衡，只能解釋平衡移動造成的結(jié)果或現(xiàn)象。(2)對“減弱這種改變”的正確理解①定性角度：用于判斷平衡移動的方向。②定量角度：“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉(zhuǎn)”。歸納總結(jié)(1)勒夏特列原理的適用范圍歸納總結(jié)例5下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是A.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B.氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺D.合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量√答案解析例5下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是√答案解析解析A項，涉及二氧化氮與四氧化二氮的平衡轉(zhuǎn)化，故可以用勒夏特列原理解釋；B項，加壓后平衡不移動，但體積縮小，濃度增大使顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋；C項，光照后，次氯酸見光分解，使氯氣與水反應(yīng)的平衡向右移動，故可以用勒夏特列原理解釋；D項，合成氨工業(yè)加壓使化學(xué)平衡向右移動，可以用勒夏特列原理解釋。解析A項，涉及二氧化氮與四氧化二氮的平衡轉(zhuǎn)化，故可以用勒夏例6反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH<0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是A.減小容器體積，平衡向右移動B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大答案解析√例6反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，達(dá)到平解析由X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH<0可知，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故減小容器體積，即壓強(qiáng)增大，平衡不移動，A項錯誤；加入催化劑，平衡不移動，故Z的產(chǎn)率不變，B項錯誤；增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率減小，C項錯誤；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向(正向)移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，D項正確。解析由X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0可知，反應(yīng)學(xué)習(xí)小結(jié)學(xué)習(xí)小結(jié)達(dá)標(biāo)檢測達(dá)標(biāo)檢測1.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.打開汽水瓶時，有大量氣泡溢出B.在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入一定量鐵粉C.氨水應(yīng)密閉保存于低溫處D.實(shí)驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣答案12345√解析配制FeSO4溶液時，加入鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化。解析1.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是答案12345√解析D項，合成氨工業(yè)加壓使化學(xué)平衡向右移動，可以用勒夏特列原理解釋。正、逆反應(yīng)速率均增大，而且增大的程度一樣例6反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量例2取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0。溫度降低，平衡向 方向移動。若a＋b＝c，則t0時刻只能是增大了容器的壓強(qiáng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向右移動加入催化劑可以大大地加快反應(yīng)速率，是因為它可以降低反應(yīng)所需降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大平衡移動過程中的量變分析(1)增加C(s)，則平衡_______(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”，下同)，c(CO2)_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。熱水中混合氣體顏色；熱水中混合氣體顏色；解析升高溫度會使正、逆反應(yīng)速率均增大，但是兩者增大的程度不一樣，所以升高溫度后正、逆反應(yīng)速率不再相等，化學(xué)平衡發(fā)生移動。(2)對“減弱這種改變”的正確理解(1)升溫，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大；解析加壓，使v正增大，平衡向左移，c(A)增大，A錯誤；降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大(2)對“減弱這種改變”的正確理解第二章第三節(jié)化學(xué)平衡正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小第二章第三節(jié)化學(xué)平衡達(dá)新平衡時的溫度與改變時相比較，其變化是。解析平衡移動時，都是向左移動，所以最初時的NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高。2.對于2A(g)＋B(g)2C(g)

ΔH＜0，當(dāng)溫度升高時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，其原因是A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小C.正、逆反應(yīng)速率均增大，但是逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率

增大的程度D.正、逆反應(yīng)速率均增大，而且增大的程度一樣答案12345√解析D項，合成氨工業(yè)加壓使化學(xué)平衡向右移動，可以用勒夏特列原理解解析升高溫度會使正、逆反應(yīng)速率均增大，但是兩者增大的程度不一樣，所以升高溫度后正、逆反應(yīng)速率不再相等，化學(xué)平衡發(fā)生移動。當(dāng)逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率增大的程度時，平衡向逆反應(yīng)方向移動。12345解析升高溫度會使正、逆反應(yīng)速率均增大，但是兩者增大的程度不3.反應(yīng)2A(g)2B(g)＋E(g)

ΔH>0，達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A.加壓 B.降溫C.減小E的濃度 D.加催化劑答案12345√解析解析加壓，使v正增大，平衡向左移，c(A)增大，A錯誤；降溫，v正減小，平衡向左移，c(A)增大，B正確；減小E的濃度，平衡向右移，c(A)減小，C錯誤；加入催化劑，v正增大，平衡不移動，c(A)不變，D錯誤。3.反應(yīng)2A(g)2B(g)＋E(g)ΔH>0，達(dá)到平4.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)

ΔH<0，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是A.a>b B.a＝bC.a<b D.無法確定答案解析12345√解析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱下進(jìn)行反應(yīng)，溫度升高，所以絕熱平衡時轉(zhuǎn)化率低于恒溫平衡時轉(zhuǎn)化率，即a>b。4.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反5.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)＋C(s)2CO(g)

ΔH＞0，達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。(1)增加C(s)，則平衡_______(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”，下同)，c(CO2)_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。答案12345解析不移動不變解析C為固體，增加C的量，其濃度不變，平衡不移動，c(CO2)不變。5.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)＋C(s)(2)保持溫度不變，縮小反應(yīng)容器的容積，則平衡________，c(CO2)____。答案12345解析向左移動增大解析縮小反應(yīng)容器的容積，即增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，c(CO2)增大。(3)保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡

，c(CO2)____。不移動不變解析通入N2，但容積和溫度不變，平衡不會發(fā)生移動，c(CO2)不變。(4)保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，則平衡________，c(CO)____。向右移動增大解析容積不變，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，c(CO)增大。(2)保持溫度不變，縮小反應(yīng)容器的容積，則平衡_______影響化學(xué)平衡移動的因素(二)

溫度、催化劑對化學(xué)平衡移動的影響第二章

第三節(jié)

化學(xué)平衡影響化學(xué)平衡移動的因素(二)第二章第三節(jié)化學(xué)平衡[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.通過溫度對可逆反應(yīng)速率的影響，理解并掌握溫度影響化學(xué)平衡移動的規(guī)律。2.了解催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)質(zhì)，并進(jìn)一步探討對化學(xué)平衡的影響，從而了解催化劑在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用。[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]新知導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)檢測內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)檢測內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)新知導(dǎo)學(xué)1.實(shí)驗探究按表中實(shí)驗步驟要求完成實(shí)驗，觀察實(shí)驗現(xiàn)象，填寫下表：一、溫度對化學(xué)平衡移動的影響實(shí)驗原理實(shí)驗步驟1.實(shí)驗探究按表中實(shí)驗步驟要求完成實(shí)驗，觀察實(shí)驗現(xiàn)象，填寫下(2)當(dāng)其他條件不變時：例3一定溫度下，可逆反應(yīng)aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時刻改變某一外界變化，化學(xué)反應(yīng)速率(v)隨時間(t)的變化如圖所示。解析配制FeSO4溶液時，加入鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化。解析配制FeSO4溶液時，加入鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化。若a＋b≠c，則t0時刻只能是加入了催化劑溫度、催化劑對化學(xué)平衡移動的影響將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；，從而提高活化分子 ，從而增大反應(yīng)速率，但是由于催化劑能夠 地改變正、逆反應(yīng)速率，因此它對化學(xué)平衡移動影響。解析C為固體，增加C的量，其濃度不變，平衡不移動，c(CO2)不變。若a＋b≠c，則t0時刻只能是加入了催化劑(2)圖②表示的溫度變化是，平衡移動方向是向 方向。解析平衡移動時，都是向左移動，所以最初時的NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高。一、溫度對化學(xué)平衡移動的影響t1_________；例5下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是降溫，v放、v吸均減小，但v吸減小程度大。降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向(正向)移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，D項正確。加入催化劑，平衡不移動，故Z的產(chǎn)率不變，B項錯誤；解析升高溫度會使正、逆反應(yīng)速率均增大，但是兩者增大的程度不一樣，所以升高溫度后正、逆反應(yīng)速率不再相等，化學(xué)平衡發(fā)生移動。這種改變的方向移動。C項，光照后，次氯酸見光分解，使氯氣與水反應(yīng)的平衡向右移動，故可以用勒夏特列原理解釋；平衡移動過程中的量變分析熱水中混合氣體顏色；增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大(3)若增大壓強(qiáng)，平衡移動的方向是 ；實(shí)驗現(xiàn)象熱水中混合氣體顏色

；冰水中混合氣體顏色_____實(shí)驗結(jié)論混合氣體受熱顏色

，說明NO2濃度

，即平衡向

方向移動；混合氣體被冷卻時顏色

，說明NO2濃度

，即平衡向

方向移動加深變淺加深增大逆反應(yīng)變淺減小正反應(yīng)(2)當(dāng)其他條件不變時：實(shí)驗熱水中混合氣體顏色2.圖像分析已知反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)

m＋n<p，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，若溫度改變，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如下圖所示：(1)圖①表示的溫度變化是

，平衡移動方向是向

方向。(2)圖②表示的溫度變化是

，平衡移動方向是向

方向。(3)正反應(yīng)是

熱反應(yīng)，逆反應(yīng)是

熱反應(yīng)。升高逆反應(yīng)降低正反應(yīng)放吸2.圖像分析(1)圖①表示的溫度變化是，平(1)升溫，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大；降溫，v放、v吸均減小，但v吸減小程度大。(2)當(dāng)其他條件不變時：溫度升高，平衡向

方向移動；溫度降低，平衡向

方向移動。歸納總結(jié)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)(1)升溫，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大；降溫，v放、例1反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)

ΔH＜0，達(dá)平衡后，將反應(yīng)體系的溫度降低，下列敘述中正確的是A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向右移動B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向右移動D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向左移動答案解析√解析降低溫度，v正、v逆均減小，平衡向放熱反應(yīng)方向移動，即平衡正向移動。例1反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＜0，達(dá)平例2取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)

ΔH＜0。反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)，并作出其隨反應(yīng)溫度變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗結(jié)果相符的是答案解析√例2取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容解析在五個相同容積的恒容容器中同時通入等量的NO2，在不同溫度下反應(yīng)相同時間。有兩種可能，一是反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，二是反應(yīng)還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應(yīng)方向進(jìn)行。若五個容器中的反應(yīng)均已達(dá)到平衡狀態(tài)，因為正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增大；若五個容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)，那么溫度越高，反應(yīng)速率越大，會出現(xiàn)溫度較高的NO2轉(zhuǎn)化得快，NO2的體積分?jǐn)?shù)小的情況。故D圖符合，其中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左側(cè)為未平衡狀態(tài)，右側(cè)為平衡狀態(tài)。解析在五個相同容積的恒容容器中同時通入等量的NO2，在不同1.催化劑對化學(xué)平衡的影響加入催化劑可以大大地加快反應(yīng)速率，是因為它可以降低反應(yīng)所需

，從而提高活化分子

，從而增大反應(yīng)速率，但是由于催化劑能夠

地改變正、逆反應(yīng)速率，因此它對化學(xué)平衡移動

影響。二、催化劑對化學(xué)平衡的影響活化能百分?jǐn)?shù)同等程度無1.催化劑對化學(xué)平衡的影響二、催化劑對化學(xué)平衡的影響活化能百2.圖像分析對于N2＋3H22NH3反應(yīng)，NH3的體積分?jǐn)?shù)如圖所示：其中m表示

情況，n表示

情況。使用催化劑未使用催化劑2.圖像分析其中m表示 情況，n表當(dāng)其他條件不變時：催化劑不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時反應(yīng)混合物的組成，但是使用催化劑能改變反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡所需的時間。歸納總結(jié)當(dāng)其他條件不變時：歸納總結(jié)例3一定溫度下，可逆反應(yīng)aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時刻改變某一外界變化，化學(xué)反應(yīng)速率(v)隨時間(t)的變化如圖所示。則下列說法正確的是A.若a＋b＝c，則t0時刻只能是增大了容器的壓強(qiáng)B.若a＋b＝c，則t0時刻只能是加入了催化劑C.若a＋b≠c，則t0時刻只能是增大了容器的壓強(qiáng)D.若a＋b≠c，則t0時刻只能是加入了催化劑√解析從圖像可知，t0時刻改變條件后正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，但平衡不移動，若a＋b＝c，則t0時刻可以是增大壓強(qiáng)或使用催化劑；若a＋b≠c，則t0時刻只能是使用催化劑，D項正確。答案解析例3一定溫度下，可逆反應(yīng)aX(g)＋bY(g)cZ(g例4如圖所示，表示反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0，在某一時間段內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系圖。答案解析(1)氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的一段時間是________(填字母)。A.t0～t1 B.t2～t3 C.t3～t4 D.t5～t6√解析平衡移動時，都是向左移動，所以最初時的NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高。例4如圖所示，表示反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3熱水中混合氣體顏色；解析平衡移動時，都是向左移動，所以最初時的NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高。正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向右移動(1)圖①表示的溫度變化是，平衡移動方向是向方向。在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH＞0，達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量對于2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，當(dāng)溫度升高時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，其原因是反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)，并作出其隨反應(yīng)溫度變化的關(guān)系圖。例3一定溫度下，可逆反應(yīng)aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時刻改變某一外界變化，化學(xué)反應(yīng)速率(v)隨時間(t)的變化如圖所示。若a＋b≠c，則t0時刻只能是增大了容器的壓強(qiáng)第二章第三節(jié)化學(xué)平衡(2)對“減弱這種改變”的正確理解解析降低溫度，v正、v逆均減小，平衡向放熱反應(yīng)方向移動，即平衡正向移動。例4如圖所示，表示反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，在某一時間段內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系圖。正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動對于2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，當(dāng)溫度升高時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，其原因是增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大其中m表示 情況，n表示 情況。(1)勒夏特列原理的適用范圍加入催化劑可以大大地加快反應(yīng)速率，是因為它可以降低反應(yīng)所需解析從圖像可知，t0時刻改變條件后正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，但平衡不移動，若a＋b＝c，則t0時刻可以是增大壓強(qiáng)或使用催化劑；解析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱下進(jìn)行反應(yīng)，溫度升高，所以絕熱平衡時轉(zhuǎn)化率低于恒溫平衡時轉(zhuǎn)化率，即a>b。溫度降低，平衡向 方向移動。一、溫度對化學(xué)平衡移動的影響解析平衡移動時，都是向左移動，所以最初時的NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高。(2)t1、t3、t4改變的條件分別是t1_________；t3___________；t4_________。答案解析升高溫度使用催化劑減小壓強(qiáng)解析t1時，v正、v逆均增大且v逆>v正，改變的條件是升溫；t3時，v正＝v逆，改變的條件是使用催化劑；t4時，v正、v逆均減小且v逆>v正，改變的條件是減小壓強(qiáng)。熱水中混合氣體顏色；(2)t1、t3、t41.平衡移動過程中的量變分析向一密閉容器中通入1molN2、3molH2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0，一段時間后達(dá)到平衡，當(dāng)改變下列條件后，請?zhí)顚懴铝袃?nèi)容：(1)若增大N2的濃度，平衡移動的方向是

；達(dá)新平衡時，氮?dú)獾臐舛扰c改變時相比較，其變化是

。但平衡時的濃度

原平衡時的濃度。三、勒夏特列原理向右移動減小大于1.平衡移動過程中的量變分析三、勒夏特列原理向右移動減小大于(2)若升高溫度，平衡移動的方向是

；達(dá)新平衡時的溫度與改變時相比較，其變化是

。但平衡時的溫度

原平衡時的溫度。(3)若增大壓強(qiáng)，平衡移動的方向是

；達(dá)新平衡時的壓強(qiáng)與改變時相比較，其變化是

。但平衡時的壓強(qiáng)

原平衡時的壓強(qiáng)。2.勒夏特列原理如果改變影響平衡的條件(如濃度、壓強(qiáng)和溫度)之一，平衡將向著能夠

這種改變的方向移動。該結(jié)論就是勒夏特列原理。向左移動降低高于向右移動減小大于減弱(2)若升高溫度，平衡移動的方向是 ；達(dá)新(1)勒夏特列原理的適用范圍化學(xué)反應(yīng)平衡等所有的動態(tài)平衡，只能解釋平衡移動造成的結(jié)果或現(xiàn)象。(2)對“減弱這種改變”的正確理解①定性角度：用于判斷平衡移動的方向。②定量角度：“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉(zhuǎn)”。歸納總結(jié)(1)勒夏特列原理的適用范圍歸納總結(jié)例5下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是A.紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B.氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺D.合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量√答案解析例5下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是√答案解析解析A項，涉及二氧化氮與四氧化二氮的平衡轉(zhuǎn)化，故可以用勒夏特列原理解釋；B項，加壓后平衡不移動，但體積縮小，濃度增大使顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋；C項，光照后，次氯酸見光分解，使氯氣與水反應(yīng)的平衡向右移動，故可以用勒夏特列原理解釋；D項，合成氨工業(yè)加壓使化學(xué)平衡向右移動，可以用勒夏特列原理解釋。解析A項，涉及二氧化氮與四氧化二氮的平衡轉(zhuǎn)化，故可以用勒夏例6反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH<0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是A.減小容器體積，平衡向右移動B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大答案解析√例6反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，達(dá)到平解析由X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH<0可知，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故減小容器體積，即壓強(qiáng)增大，平衡不移動，A項錯誤；加入催化劑，平衡不移動，故Z的產(chǎn)率不變，B項錯誤；增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率減小，C項錯誤；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向(正向)移動，Y的轉(zhuǎn)化率增大，D項正確。解析由X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0可知，反應(yīng)學(xué)習(xí)小結(jié)學(xué)習(xí)小結(jié)達(dá)標(biāo)檢測達(dá)標(biāo)檢測1.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.打開汽水瓶時，有大量氣泡溢出B.在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入一定量鐵粉C.氨水應(yīng)密閉保存于低溫處D.實(shí)驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣答案12345√解析配制FeSO4溶液時，加入鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化。解析1.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是答案12345√解析D項，合成氨工業(yè)加壓使化學(xué)平衡向右移動，可以用勒夏特列原理解釋。正、逆反應(yīng)速率均增大，而且增大的程度一樣例6反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量例2取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0。溫度降低，平衡向 方向移動。若a＋b＝c，則t0時刻只能是增大了容器的壓強(qiáng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向右移動加入催化劑可以大大地加快反應(yīng)速率，是因為它可以降低反應(yīng)所需降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大平衡移動過程中的量變分析(1)增加C(s)，則平衡_______(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”，下同)，c(CO2)_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。熱水中混合氣體顏色；熱水中混合氣體顏色；解析升高溫度會使正、逆反應(yīng)速率均增大，但是兩者增大的程度不一樣，所以升高溫度后正、逆反應(yīng)速率不再相等，化學(xué)平衡發(fā)生移動。(2)對“減弱這種改變”的正確理解(1)升溫，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大；解析加壓，使v正增大，平衡向左移，c(A)增大，A錯誤；降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大(