高三復(fù)習(xí)：水的電離及溶液的酸堿性 上課用課件

第二節(jié)水的電離一、水的電離1、水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱的電離:++H2O+H2OH3O++OH－

平衡常數(shù)：K電離＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）H2OH＋+OH－定量討論：25℃時，水電離出來的[H+]=[OH—]=10—7mol/L，說明水的電離程度如何？水是一種極弱的電解質(zhì)（普通的電流表無法檢驗其中離子）K電離C(H2O）

＝C(H+)×C(OH-）

Kw討論升高溫度，Kw增大。已知KW100℃=10-12，則在100℃時純水中的[H+]等于多少？[H+]＝10-62.

溫度不變，加入溶質(zhì)對水的電離平衡及KW的影響。

酸堿由于電離產(chǎn)生H+或OH-，能抑制水的電離，使水的電離程度減小，但KW不變3.加入NaAc或NH4Cl對水的電離平衡又有什么影響？

Ac-、NH4+等“弱離子”因結(jié)合水電離出的H+或OH-能促進(jìn)水的電離平衡，使水的電離程度增大，但KW不變4.加入NaCl呢？

對水的電離無影響，KW不變條件改變對水的電離平衡及Kw的影響適應(yīng)練習(xí)2、水的電離過程為H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積為KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。則下列敘述正確的是：A、[H+]隨著溫度的升高而降低B、在35℃時，純水中[H+]＞[OH-]C、水的電離常數(shù)K25＞K35D、水的電離是一個吸熱過程D1、根據(jù)水的電離平衡H2O=H++OH-和下列條件的改變，填空：升高30℃加入NaCl加入NaAc加入HClKw[OH-]變化[H+]變化水的電離平衡移動方向改變條件←↑↓—→↓↑—————→↑↑↑4、0.01mol/L鹽酸溶液中。[H+]、[OH-]分別為多少？0.01mol/LNaOH溶液中。[H+]、[OH-]分別為多少？5、25℃、濃度均為0.1mol/L的下列溶液中[H+]由大到小的排列順序：①氨水②NaOH③鹽酸

④醋酸3、判斷正誤：A、任何水溶液中都存在水的電離平衡。B、任何水溶液中（不論酸、堿或中性），都存在Kw=10-14。C、某溫度下，某液體[H+]=10-7mol/L，則該溶液一定是純水?！獭痢?/p>

[H+]＝10-2mol/L、[OH-]＝10-12mol/L[OH-]＝10-2mol/L

[H+]＝10-12mol/L、

③〉④〉①〉②思考討論1、0.01mol/L鹽酸溶液中。由水電離出的[H+]H2O、[OH-]H2O分別是多少？[H+]H2O＝10-12mol/L、[OH-]H2O＝10-12mol/L

2、0.01mol/LNaOH溶液中。由水電離出的[H+]H2O、[OH-]H2O分別是多少？[H+]H2O＝10-12mol/L、[OH-]H2O＝10-12mol/L

任何水溶液中由水電離出來的[H+]H2O與[OH-]H2O相等計算1、某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=10-11mol/L，則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中[H+]的可能值？可能酸性為，也可能為堿性！酸性時：[H+]＝10-3mol/L、[OH-]＝10-11mol/L堿性時：[H+]＝10-11mol/L、[OH-]＝10-3mol/L利用Kw的定量計算——求[H+]H2O或[OH-]H2O不能盲目或簡單的用[H+]等于多少來判斷溶液酸、堿性，只能[H+]、[OH-]通過兩者相對大小比較討論：KW100℃=10-12在100℃時，純水中[H+]為多少？[H+]=10-6mol/L[H+]＞1×10—7mol/L是否說明100℃時純水溶液呈酸性？不是，此時的純水仍然呈中性！

100℃時，[H+]=1×10—7mol/L溶液呈酸性還是堿性？堿性！

[H+]=1×10—7mol/L、[OH-]=1×10—5mol/L，[OH-]＞[H+]練習(xí)1、有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液的兩倍，則甲溶液中[H+]與乙溶液中[H+]的關(guān)系是A.2:1B.100:1C.1:100D.無法確定2、已知濃度均為0.1mol/L的8種溶液：①HNO3

②H2SO4

③HCOOH④Ba(OH)2

⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl

其溶液pH由小到大的順序是：

②①③⑧⑦⑥⑤④

DpH值測定方法定性測定：酸堿指示劑法定量測定：pH試紙法、pH計法等酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿。以HIn代表石蕊分子

pH1234567891011121314甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍(lán)色酚酞無色淺紅色紅色3.1—4.45.0—8.08.0—10.0指示劑的變色范圍HIn（紅色）

H++In-

（藍(lán)色）廣泛pH試紙精密pH試紙PH計討論：

pH試紙的使用能否直接把pH試紙伸到待測液中？是否要先濕潤pH試紙后，再將待測液滴到pH試紙上？能否用pH試紙測出pH=7.1的值？

標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)如用濕潤的pH試紙檢驗待測液，對該溶液pH值的測定：A、一定有影響B(tài)、偏大C、偏小D、不確定使用方法：直接把待測液滴在干燥的pH試紙上，試紙上顯出顏色后馬上（30s內(nèi)）跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對比有關(guān)pH的計算

①強(qiáng)酸溶液中，如HnA，設(shè)濃度為cmol/L,[H+]=ncmol/L，

pH=－lg[H+]=

－lgnc；②強(qiáng)堿溶液中，如B(OH)n，設(shè)濃度為cmol/L,

[H+]=10-14/nc，pH=

－lg[H+]=

14＋lgnc；例1：求1×10-3mol/LH2SO4溶液的PH例2：求0.05mol/LBa(OH)2溶液的PH判斷：1、100℃時純水的pH值為6，小于7，因而此時純水呈酸性2、10℃時純水的pH值比60℃時純水的pH值大3、25℃pH=3的醋酸溶液中的[H+]與pH=11的氨水中[OH-]相等。1、單一溶液的計算2、兩種強(qiáng)酸（或強(qiáng)堿）混合pH值的計算【例題2】在25℃時，pH=2的鹽酸溶液1L與pH=4的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH值等于多少？pH=-lgC（H+）=-lg｛（1×10—2+1×10—4）/2｝=-lg（5×10—3）=3-lg5=2.33、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合pH值的計算在25℃時，100ml0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？在25℃時，100ml0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進(jìn)行計算！

NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04堿過量抓住氫氧根離子進(jìn)行計算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04有關(guān)pH的計算

強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液混合后溶液的計算

①兩強(qiáng)酸混合②兩強(qiáng)堿混合③一者過量【例題6】在25℃時，pH=9的NaOH溶液稀釋到10倍，pH值等于多少？C（OH-）=10—5/10=10—6mol/LpH=-lgC(H+)=-lgKW/C(OH-)

=-lg10-8=8在25℃時，pH=9的NaOH溶液稀釋到10000倍后，pH值為多少？注意1堿的稀釋先求C（OH-），再轉(zhuǎn)換成C（H+）2當(dāng)堿提供的C（OH-）很小時，不能忽略水電離出的C（OH-）C（OH-）=C（OH-）水+C（OH-）堿=10-7+10-9≈10-7pH=-lgC（H+）=-lgKW/C（OH-）=-lg10—7=7

a＋n7a1pHV/mL1000AB強(qiáng)酸(弱酸)、強(qiáng)堿(弱堿)加水后的pH的計算：

1.強(qiáng)酸pH=a，加水稀釋10n倍，2.弱酸pH=a，加水稀釋10n倍，3.強(qiáng)堿pH=a，加水稀釋10n倍，4.弱堿pH=a，加水稀釋10n倍，則pH=a＋n則pH<a＋n則pH=b－n則pH>b－n5.弱堿無限稀釋時，pH只能約等于7或接近7，酸不能>7,堿也不能<7（常溫下）三、pH的應(yīng)用

pH的測定和控制在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)實(shí)驗和醫(yī)療等方面都很重要。酸堿中和滴定酸堿中和滴定實(shí)驗練習(xí)1、pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH值與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法正確的是A、A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B、稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)；C、若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸；D、若1<a<4，則A、B都是弱酸。2、用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B.將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D.在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

CCpHaAB101000mL中和滴定3、滴定曲線0.100mol/LNaOH滴定20.00mL0.100mol/LHCl過程中的pH變化0.100mol/LHCl滴定20.00mL0.100mol/LNaOH過程中的pH變化4、酸堿指示劑的變色范圍指示劑pH變色范圍酸色堿色甲基橙3.1~4.4紅色黃色石蕊5.0~8.0紅色藍(lán)色酚酞8.2~10.0無色紅色5、中和滴定——主要實(shí)驗儀器量取液體常用儀器：量筒、移液管、滴定管量筒：粗量儀，10mL量筒最小分刻度為0.1mL讀數(shù)精確到0.1mL，無“O”刻度移液管：精量儀，讀數(shù)精確到0.01mL準(zhǔn)確量取一定量的試液(中和滴定時用來量取待測液）堿式滴定管，酸式滴定管，錐形瓶，滴定管夾，鐵架臺，燒杯等

滴定管標(biāo)有溫度、容積、“0”刻度在最高點(diǎn)常用規(guī)格：容量分：25mL、50mL分類：酸式滴定管（盛裝酸性、強(qiáng)氧化性的溶液）堿式滴定管（盛裝堿性溶液）最小分刻度：0.1mL，讀數(shù)精確到0.01mL（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）6、中和滴定實(shí)驗步驟一、滴定前檢查（滴定管是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動是否靈活）二、洗滌（準(zhǔn)確測定的保障）滴定管——自來水沖洗→蒸餾水清洗2~3次→待盛液潤洗錐形瓶——自來水沖洗→蒸餾水清洗2~3次（不用待盛液潤洗）三、裝液[滴定管中加入液體]取一定體積未知濃度的HCl于錐形瓶待裝液潤洗→裝液→擠氣泡→使管內(nèi)液面處于“0”或以下有刻度區(qū)域→記下起始讀數(shù)→放液→記錄終點(diǎn)讀數(shù)→放指示劑裝標(biāo)準(zhǔn)液NaOH7、滴定滴定管夾在夾子上，保持垂直右手持錐形瓶頸部，向同一方向作圓周運(yùn)動，而不是前后振動左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞頂出滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示劑顏色突變滴定過程右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化滴定終點(diǎn)達(dá)到后，半分鐘顏色不變，再讀數(shù)復(fù)滴2到3次練1：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（）A、

等于30，B、等于20，C、大于30，D、小于30

C練2、下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（）A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．容量瓶上端、D．在托盤天平刻度尺的右邊B練3：量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器（）A．50mL量筒，B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管，D．50mL堿式滴定管C練4：某學(xué)生中和滴定實(shí)驗的過程如下：①取一支堿式滴定管，②用蒸餾水洗凈，③加入待測NaOH溶液，④記錄液面刻度的讀數(shù)，⑤用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液，⑥置于用標(biāo)準(zhǔn)酸液洗滌過的錐形瓶中，⑦加入蒸餾水，⑧加入2滴酚酞試劑，⑨開始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩，⑩邊注視滴定管液面變化，⑾小心滴到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時，即停止滴定。⑿記錄液面讀數(shù)，⒀重復(fù)滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOH的體積21ml。上述學(xué)生操作錯誤的