2019屆高三一輪復(fù)習(xí)求實測試(一)化學(xué)試卷

2019屆高三一輪復(fù)習(xí)求實測試（一）化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16Al27P31S32C135.5K39Ca40Mn55Fe56

第I卷（選擇題：共分）一、選擇題：本題共18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1、下列關(guān)于詩句或諺語的說法不準確的是（）A.“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化B.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化“繩鋸木斷、滴水石穿”不包含化學(xué)變化“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是指蛋白質(zhì)和烴2、下列說法能夠?qū)崿F(xiàn)的是（）酸性氧化物均能與強堿發(fā)生反應(yīng)弱酸與鹽溶液反應(yīng)能夠生成強酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性有單質(zhì)生成的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成A.①②③④⑤⑥B.①②⑤⑥C.①②④⑥D(zhuǎn).①②⑥3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法準確的是（）A.用惰性電極電解食鹽水，若電路中通過1NA電子的電量，則陽極產(chǎn)生氣體11.2LB.向FeI2溶液中通入適量Cl2,當(dāng)有1molFe2+被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為3NAT℃1LpH=6的純水中含OH-數(shù)為10-6NA10g49%的硫酸與10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子數(shù)均為0.2NA4、下列相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說法準確的是（）A.二氧化硫可用來加工食品，使食品增白B.干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色C.明礬和漂白粉常用于自來水的處理，兩者的作用原理相同D.工業(yè)上通常以SiO2為原料，用氧化劑與其反應(yīng)制備單質(zhì)硅5僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能實現(xiàn)相對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.A.HCOOCH3、CH3OCHO同分異構(gòu)體選項實驗?zāi)康膬x器A用稀硫酸、碳酸鈉溶液比較元素S和C的非金屬性強弱試管、膠頭滴管B從食鹽水中獲得NaCl晶體蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈C用8.0mol-L-1的鹽酸配制250mL1.5mol/L的鹽酸250mL容量瓶、玻璃棒、燒杯D測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯、化學(xué)中有“五同”，根據(jù)“五同”的概念，下列物質(zhì)間關(guān)系準確的是（）

16O2、18O2——同位素O2-、O2同素異形體D.甲基丙烯酸、油酸——同系物7、向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2cO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是（）TOC\o"1-5"\h\zA.OH-＋CO2-＋2H＋===HCO-＋HO332B.OH-＋H＋===H2O2OH-+CO2-+4H+===CO2T+3H2OOH-+CO2-+3H+===CO2t+2H2O8有甲、乙兩溶液，各含有下列14種離子中的7種：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-.OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO/-、NHj、SO/-、H+°E知兩溶液所含離子各不相同，甲溶液里只有2種陽離子，則乙溶液里的陰離子應(yīng)該是（）A.OH-、S2-、CO32-B.MnO4-、SO42-、NO3-C.Cl-、NO3-、SO42-D.AlO2-、MnO4-、SO42-9、下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的方程式錯誤的是（）100mL0.1mol-L-i的Na2cO3溶液中加入0.01molCH3COOH：CO32-+CH3COOH===HCO3-+CH3COO-4moLL-1的NaAlO2溶液和7moLL-1的鹽酸等體積均勻混合：4AlO-+7H++H2O===3Al（OH）J+Al3+Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2s2O3-+4H+===SO2-+3S1+2H2OD.在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，反應(yīng)體系顯紫紅色：5PbO2+2Mn2++4H+===5Pb2++2MnO4-+2H2O、向含SO/、S2-、Br-、I-各0.1mol的混合溶液中通入。2，通入Cl2的體積（標準狀況）和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖準確的是（）11、NO2、NH3、O2混合氣體共1.2mol,通過稀硫酸后溶液質(zhì)量增加45g,氣體體積縮小2.24L（標況），將帶火星的木條插入其中，木條不復(fù)燃，原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為（）A.46B.40C.37.5D.1712、下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是（）①SO3②H2SiO3③Fe（OH）3④CuS⑤FeCl2@NaHCO3A.①③B.②④C.②④⑥D(zhuǎn).①②④

、3下列相關(guān)說法準確的是（）A.向Na2O2與水完全反應(yīng)后的溶液中加入MnO2，產(chǎn)生氧氣，是因為該溶液中含有H2O2B.能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物，比如Na2O、Na2O2都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物C灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+、無K+D.H2、SO2、CO2三種還原性氣體都可用濃硫酸干燥、稱取3凡爐04和NH4HSO4混合物樣品7.248，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH31792mL（標準狀況），則（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為（）A.1：1B.3：2C.1.87：1D.3.65：15甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入ag的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積為甲：乙=3：4,下列說法準確的是（）A.A.參加反應(yīng)的H2SO4為0.2molC.加入鋁粉的質(zhì)量a=5.4B.參加反應(yīng)的NaOH約為0.27molD.與硫酸反應(yīng)的鋁粉的質(zhì)量7.2g、X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未注明反應(yīng)條件）。下列說法不準確的是（）r—-1+ZA.若X為金屬單質(zhì)，Y為非金屬固體單質(zhì)，則Z為O2―HP―B.若X為金屬單質(zhì)，Y為非金屬氣體單質(zhì)，則Z可能為黑色固體國JL―C.若X、Y均為非金屬固體單質(zhì)，則Z可能為o2D.若X、Y均為金屬單質(zhì)，則甲不可能為黑色固體、某溶液中含有如下離子組中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、CO/-、NO「、SO/-、Cl-、SiO32-、I-,且物質(zhì)的量濃度相同。某同學(xué)欲探究該溶液的組成，實行如下實驗：I.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鉆玻璃，觀察到紫色火焰；.另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成；.取II反應(yīng)后的溶液，分置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入CCl4,充分振蕩靜置后溶液分層，下層出現(xiàn)紫紅色。下列說法準確的是（）A.原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32-B.步驟I中無色氣體可能含有CO2,原溶液中可能含有CO32-C.原溶液由K+、Fe2+、NO3-、SO42-、I-五種離子組成D.原溶液中一定含有Mg2+、Cl-8、實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,硝酸的濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低?，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入5mol?L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示。下列說法不準確的是（）A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨c點對應(yīng)NaOH溶液的體積為48mLb點與a點沉淀的物質(zhì)的量的差值為0.05molD.樣品中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為5：3第I卷（非選擇題：共分）二、非選擇題：本題共5小題，共46分。、（分）（）SM+具有較強的還原性，硫錫礦中含有的SnS可被熱的FeCl3溶液氧化，請寫出SnS與足量熱的FeCl3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（）保險粉（Na2s2O4）廣泛用于印染行業(yè)和食品儲存行業(yè)。能夠?qū)O2通入草酸鈉（Na2c2O4）和足量NaOH的混合溶液中制取保險粉。離子方程式為。（3）含氮廢水進入水體中對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，用金屬鋁可將水中的NO3-還原成N2,從而消除氮污染，請配平離子方程式：—NO3-+—Al+—JO=—N2T+—A19H%+（4）酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警檢查司機是否酒后駕車的原理橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成綠色的Cr3+。請配平反應(yīng)的方程式：—K2Cr2O7+一C2H50H+H2S04=—K2s04+—Cr2（SO4）3+CH3C00H+H20o（分）A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機物，存有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去），已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。（1）若A為單質(zhì)，且常溫下0.1mo1-L-1C溶液的pH為1,請回答以下問題：①組成單質(zhì)A的元素在元素周期表中的位置為。②A與H2O反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為^③X可能為（填代號）。a．NaOHb．AlCl3c．Na2CO3d．NaAlO2（2）若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則:①A的電子式為。②A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

、(10分)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：(2(2)向“過濾I”所得濾液中加入NaHCO3溶液，寫出產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)的離子方程式:()“電解I”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是()“電解H”是電解Na2co3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為(5)N的CCh溶液鋁粉在1000c(5)N的CCh溶液鋁粉在1000c時可與N2反應(yīng)制備AlN。于AlN的制備，其主要原因是A陽極陰極NaHC()3溶液在鋁粉中添NaOH溶液稀NaOH溶液NH4C^并充分混合，有利；：北廣于交換膜^0分)某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉，并實行漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)的測定。(1)裝置④的作用是,(2)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫是：(1)裝置④的作用是,(2)裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫是：濃鹽酸(3)測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)：稱取1.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH,以淀粉為指示劑，用0.1000mol.L-叼溶液實行滴定。反應(yīng)原理為：3C1O-+I-===3C1-+IO->IO,+5I-+3H2O===6OH-+3I2。實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。滴定次數(shù)123KI溶液體積/mL19.9820.0220.00①判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是。②該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為。③若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結(jié)果將(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。23、(10分)高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下:(1)“平爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)“平爐”中需要加壓，其目的是。(3)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使