最新科粵版化學(xué)9年級下冊第8章第2節(jié)《常見的酸和堿》市公開課一等獎?wù)n件

常見的酸和堿常見的酸和堿1、了解幾種常見酸、堿的主要性質(zhì)和用途2、了解濃鹽酸，濃硝酸的揮發(fā)性。

3、掌握濃硫酸的吸水性、脫水性和強腐蝕性。4、掌握濃硫酸稀釋的實驗方法。1、了解幾種常見酸、堿的主要性質(zhì)和用途

觀察下列實驗藥品，請按照物質(zhì)類別分類放入實驗柜:KNO3CuSO4H2SO4Ca(OH)2NaOH酸堿鹽觀察下列實驗藥品，請按照物質(zhì)類別分類放入實驗柜:KNHCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質(zhì)。酸在水中的電離分子可以自由移動的離子酸解離在水溶液中H++酸根離子HCl→H++Cl-H2SO4→2H+NaOH→Na++OH-Ca(OH)2→Ca2++2OH-堿溶液中含有相同的OH-，所以，可溶性堿有一些相似的性質(zhì)。堿在水中的電離注意：干燥的氫氧化鈉固體、氫氧化鈣固體都不導(dǎo)電，是因為構(gòu)成它們的離子不能自由移動?？勺杂梢苿拥碾x子不能自由移動的離子堿

金屬離子+OH-在水溶液中解離NaOH→Na++OH-Ca(OH)2→C酸堿知識梳理酸能使紫色石蕊溶液變紅色，無色酚酞與酸不變色。酸+金屬氧化物——鹽+水酸+鹽——新鹽+新酸酸+較活潑金屬——鹽+氫氣酸+堿——鹽+水堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍色，能使無色酚酞變紅色。堿+非金屬氧化物——鹽+水堿+鹽——新鹽+新堿酸+堿——鹽+水堿的通性酸的通性酸堿知識梳理酸能使紫色石蕊溶液變紅色，無色酚酞與酸不變色。堿H2SO4+CuO—HCl+CaCO3—Fe+HCl——HCl+NaOH——Ca（OH）2+CO2——NaOH+CuSO4——

試金石H2SO4+CuO—H2SO4+CuO=

CuSO4+H2O

2HCl+CaCO3=

CaCl2+H2O+CO2Fe+2HCl=FeCl2+H2HCl+NaOH=NaCl+H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4H2SO4+CuO=CuSO4+H2O你能舉出幾種鑒別濃硫酸和濃鹽酸的方法?

問題1物理方法

1、打開瓶塞，瓶口有白霧的是濃HCl，另一種為濃H2SO42、取少量試液加入水中稀釋，能放出大量熱的為濃H2SO43、稱量同體積的濃H2SO4，濃HCl，質(zhì)量較重的為濃H2SO4

4、將等質(zhì)量的濃H2SO4、濃HCl同時置于空氣中，變重的為濃H2SO4你能舉出幾種鑒別濃硫酸和濃鹽酸的方法?

你能舉出幾種鑒別濃硫酸和濃鹽酸的方法?

問題1化學(xué)方法

5、各取少量，分別涂在白紙（木條、棉布）上，使其變黑的是濃

H2SO4，另一種為濃HCl

6、各取少量，稀釋后分別滴入兩支盛有BaCl2溶液的試管中

產(chǎn)生白色沉淀的原溶液是濃H2SO4，另一種為濃HCl你能舉出幾種鑒別濃硫酸和濃鹽酸的方法?

(1)如何區(qū)分氫氧化鈣、氯化鈉、稀鹽酸三種溶液？(2)利用石灰石、碳酸鈉和水來制取氫氧化鈉。（3）如何檢驗氫氧化鈉固體變質(zhì)？如何除去其中的雜質(zhì)？(1)如何區(qū)分氫氧化鈣、氯化鈉、稀鹽酸三種溶液？(2)利

請用不同種類的物質(zhì)鑒別稀鹽酸與氫氧化鈣？

問題2試劑方法解釋或化學(xué)方程式請用不同種類的物質(zhì)鑒別稀鹽酸與氫氧化鈣？問題3二氧化碳氣體通往氫氧化鈉溶液中，看不到明顯現(xiàn)象。兩者是否反應(yīng)了？為證實這一疑問，某化學(xué)探究小組的同學(xué)，設(shè)計用下列裝置進行實驗。你認為達不到目的是_____。問題3二氧化碳氣體通往氫氧化鈉溶液中，看不到明顯現(xiàn)象。兩者是最新科粵版化學(xué)9年級下冊第8章第2節(jié)《常見的酸和堿》市公開課一等獎?wù)n件【探究與分析】請解釋實驗現(xiàn)象甲——軟塑料瓶變癟，乙——“瓶吞雞蛋”的化學(xué)原理。通過以上實驗，你認為保存氫氧化鈉時應(yīng)注意的問題是__________________

?！咎骄颗c分析】請解釋實驗現(xiàn)象甲——軟塑料瓶變癟，乙——“瓶吞總結(jié)提高對于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，1、可以通過改變實驗裝置，創(chuàng)設(shè)新的情景來觀察到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象判斷反應(yīng)的發(fā)生；2、也可從檢驗生成物的存在來判斷反應(yīng)的發(fā)生；總結(jié)提高對于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，

①甲中應(yīng)盛

，乙中應(yīng)盛

；②首先打開活塞a，可分離出

，反應(yīng)化學(xué)方程式為

。③再關(guān)閉活塞a，向b中加入稀鹽酸，又可分離出

，反應(yīng)化學(xué)方程式

。④b儀器為何要伸入液面下

。思考題

現(xiàn)只有稀鹽酸、濃硫酸和NaOH溶液。要用如圖裝置對H2和CO2的混合氣體進行分離和干燥，則：舉一反三思考題現(xiàn)只有稀鹽酸、濃硫酸和NaOH溶液。要金屬單質(zhì)金屬氧化物堿酸非金屬氧化物指示劑鹽知識網(wǎng)絡(luò)你還能將哪些聯(lián)系起來？鹽金屬金屬堿酸非金屬指示劑鹽知識網(wǎng)絡(luò)你還能將哪些聯(lián)系起來？鹽課堂小結(jié)一、復(fù)習(xí)了酸堿的化學(xué)性質(zhì)；二、利用酸堿的化學(xué)性質(zhì)，從思路和方法上解決了：

1、生活中的酸和堿的問題；

2、物質(zhì)鑒別的相關(guān)問題；

課堂小結(jié)一、復(fù)習(xí)了酸堿的化學(xué)性質(zhì)；酸和堿的反應(yīng)叫什么反應(yīng)？有何應(yīng)用？

問題4中和反應(yīng)的應(yīng)用：1、改變土壤的酸堿性2、處理工廠的廢水3、用于醫(yī)藥(治療胃酸過多)3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2OHCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑酸和堿的反應(yīng)叫什么反應(yīng)？有何應(yīng)用？問題4中和反應(yīng)的應(yīng)用：學(xué)習(xí)了本課后，你有哪些收獲和感想？告訴大家好嗎？學(xué)習(xí)了本課后，你有哪些收獲和感想？濃鹽酸（HCl）：易揮發(fā)，瓶口會出現(xiàn)白霧濃硫酸（H2SO4）：吸水性、脫水性、腐蝕性常見的酸酸能使石蕊溶液變紅，不能使酚酞溶液變色稀酸的化學(xué)性質(zhì)常見酸的物理性質(zhì)和用途常見的酸及其性質(zhì)濃鹽酸（HCl）：易揮發(fā)，瓶口會出現(xiàn)白霧濃硫酸（H2SO4）氫氧化鈉（NaOH）：易吸水潮解，有強烈腐蝕性，遇水放出大量的熱。氫氧化鈣[Ca（OH）2]：建筑材料，改良酸性土壤重要的堿能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅堿溶液的化學(xué)性質(zhì)常見的堿及其性質(zhì)堿+鹽新鹽+新堿氫氧化鈉（NaOH）：易吸水潮解，有強烈腐蝕性，遇水放出大量金屬單質(zhì)金屬氧化物堿酸非金屬氧化物指示劑鹽板書設(shè)計鹽金屬金屬堿酸非金屬指示劑鹽板書設(shè)計鹽光讀書不思考也許能使平庸之輩知識豐富，但它決不能使他們頭腦清醒?！s·諾里斯教師寄語光讀書不思考也許能使平庸之輩知識豐富，但它決不能使他們頭腦清常見的酸和堿常見的酸和堿1、了解幾種常見酸、堿的主要性質(zhì)和用途2、了解濃鹽酸，濃硝酸的揮發(fā)性。

3、掌握濃硫酸的吸水性、脫水性和強腐蝕性。4、掌握濃硫酸稀釋的實驗方法。1、了解幾種常見酸、堿的主要性質(zhì)和用途

觀察下列實驗藥品，請按照物質(zhì)類別分類放入實驗柜:KNO3CuSO4H2SO4Ca(OH)2NaOH酸堿鹽觀察下列實驗藥品，請按照物質(zhì)類別分類放入實驗柜:KNHCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質(zhì)。酸在水中的電離分子可以自由移動的離子酸解離在水溶液中H++酸根離子HCl→H++Cl-H2SO4→2H+NaOH→Na++OH-Ca(OH)2→Ca2++2OH-堿溶液中含有相同的OH-，所以，可溶性堿有一些相似的性質(zhì)。堿在水中的電離注意：干燥的氫氧化鈉固體、氫氧化鈣固體都不導(dǎo)電，是因為構(gòu)成它們的離子不能自由移動?？勺杂梢苿拥碾x子不能自由移動的離子堿

金屬離子+OH-在水溶液中解離NaOH→Na++OH-Ca(OH)2→C酸堿知識梳理酸能使紫色石蕊溶液變紅色，無色酚酞與酸不變色。酸+金屬氧化物——鹽+水酸+鹽——新鹽+新酸酸+較活潑金屬——鹽+氫氣酸+堿——鹽+水堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍色，能使無色酚酞變紅色。堿+非金屬氧化物——鹽+水堿+鹽——新鹽+新堿酸+堿——鹽+水堿的通性酸的通性酸堿知識梳理酸能使紫色石蕊溶液變紅色，無色酚酞與酸不變色。堿H2SO4+CuO—HCl+CaCO3—Fe+HCl——HCl+NaOH——Ca（OH）2+CO2——NaOH+CuSO4——

試金石H2SO4+CuO—H2SO4+CuO=

CuSO4+H2O

2HCl+CaCO3=

CaCl2+H2O+CO2Fe+2HCl=FeCl2+H2HCl+NaOH=NaCl+H2OCa（OH）2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4H2SO4+CuO=CuSO4+H2O你能舉出幾種鑒別濃硫酸和濃鹽酸的方法?

問題1物理方法

1、打開瓶塞，瓶口有白霧的是濃HCl，另一種為濃H2SO42、取少量試液加入水中稀釋，能放出大量熱的為濃H2SO43、稱量同體積的濃H2SO4，濃HCl，質(zhì)量較重的為濃H2SO4

4、將等質(zhì)量的濃H2SO4、濃HCl同時置于空氣中，變重的為濃H2SO4你能舉出幾種鑒別濃硫酸和濃鹽酸的方法?

你能舉出幾種鑒別濃硫酸和濃鹽酸的方法?

問題1化學(xué)方法

5、各取少量，分別涂在白紙（木條、棉布）上，使其變黑的是濃

H2SO4，另一種為濃HCl

6、各取少量，稀釋后分別滴入兩支盛有BaCl2溶液的試管中

產(chǎn)生白色沉淀的原溶液是濃H2SO4，另一種為濃HCl你能舉出幾種鑒別濃硫酸和濃鹽酸的方法?

(1)如何區(qū)分氫氧化鈣、氯化鈉、稀鹽酸三種溶液？(2)利用石灰石、碳酸鈉和水來制取氫氧化鈉。（3）如何檢驗氫氧化鈉固體變質(zhì)？如何除去其中的雜質(zhì)？(1)如何區(qū)分氫氧化鈣、氯化鈉、稀鹽酸三種溶液？(2)利

請用不同種類的物質(zhì)鑒別稀鹽酸與氫氧化鈣？

問題2試劑方法解釋或化學(xué)方程式請用不同種類的物質(zhì)鑒別稀鹽酸與氫氧化鈣？問題3二氧化碳氣體通往氫氧化鈉溶液中，看不到明顯現(xiàn)象。兩者是否反應(yīng)了？為證實這一疑問，某化學(xué)探究小組的同學(xué)，設(shè)計用下列裝置進行實驗。你認為達不到目的是_____。問題3二氧化碳氣體通往氫氧化鈉溶液中，看不到明顯現(xiàn)象。兩者是最新科粵版化學(xué)9年級下冊第8章第2節(jié)《常見的酸和堿》市公開課一等獎?wù)n件【探究與分析】請解釋實驗現(xiàn)象甲——軟塑料瓶變癟，乙——“瓶吞雞蛋”的化學(xué)原理。通過以上實驗，你認為保存氫氧化鈉時應(yīng)注意的問題是__________________

。【探究與分析】請解釋實驗現(xiàn)象甲——軟塑料瓶變癟，乙——“瓶吞總結(jié)提高對于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，1、可以通過改變實驗裝置，創(chuàng)設(shè)新的情景來觀察到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象判斷反應(yīng)的發(fā)生；2、也可從檢驗生成物的存在來判斷反應(yīng)的發(fā)生；總結(jié)提高對于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，

①甲中應(yīng)盛

，乙中應(yīng)盛

；②首先打開活塞a，可分離出

，反應(yīng)化學(xué)方程式為

。③再關(guān)閉活塞a，向b中加入稀鹽酸，又可分離出

，反應(yīng)化學(xué)方程式

。④b儀器為何要伸入液面下

。思考題

現(xiàn)只有稀鹽酸、濃硫酸和NaOH溶液。要用如圖裝置對H2和CO2的混合氣體進行分離和干燥，則：舉一反三思考題現(xiàn)只有稀鹽酸、濃硫酸和NaOH溶液。要金屬單質(zhì)金屬氧化物堿酸非金屬氧化物指示劑鹽知識網(wǎng)絡(luò)你還能將哪些聯(lián)系起來？鹽金屬金屬堿酸非金屬指示劑鹽知識網(wǎng)絡(luò)你還能將哪些聯(lián)系起來？鹽課堂小結(jié)一、復(fù)習(xí)了酸堿的化學(xué)性質(zhì)；二、利用酸堿的化學(xué)性質(zhì)，從思路和方法上解決了：